Химия 9 класс Тетрадь оценки качества знаний Габриелян Купцова

о. с. Габриелян, А. В. Купцова ТЕТРАДЬ ДЛЯ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ЗНАНИЙ к учебнику о. с. Габриеляна ГОС химия #ирофа ВЕРТИКАЛЬ о. с Габриелян, А. В. Купцова ТЕТРАДЬ ДЛЯ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ЗНАНИЙ К учебнику О. С. Габриеляна т химия Учени.................класса. .школы. 2-е издание, стереотипное ВЕРТИКАЛЬ Москва ^орофа 2014 9 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Габриелян, О. С. Г12 Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. — 2-еизд., стереотип. — М.: Дрофа, 2014. — 111,[1]с. ISBN 978-5-358-13044-9 Тетрадь является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс», переработанный в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом. Учебное пособие включает 32 проверочные работы, в том числе для подготовки к ГИА, и может быть использовано как на уроках, так и в процессе самоподготовки. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-13044-9 ООО «ДРОФА», 2013 Содержание Предисловие.................................... 5 Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева Проверочная работа ЛГ° i. Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева............................... 7 Проверочная работа № 2. Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева...................... 10 Проверочная работа № 3. Амфотерные оксиды и гидроксиды.................................. 13 Проверочная работа № 4. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома............... 16 Проверочная работа № 5. Классификация химических реакций............................ 19 Проверочная работа ЛГ° 6. Скорость химических реакций. Катализаторы......................... 23 Металлы Проверочная работа № 7. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.............. 26 Проверочная работа № 8. Общие химические свойства металлов............................. 29 Проверочная работа JV? 9. Получение металлов. Коррозия мет£1ллов............................ 33 Проверочная работа №10. Щелочные металлы и их соединения............................... 36 Проверочная работа № il. Бериллий, магний, щёлочноземельные метгшлы и их соединения.... 40 3 Проверочная работа №12. Алюминий и его соединения............................. 43 Проверочная работа №° 13. Железо и его соединения . . 47 Проверочная работа №° 14. Генетическая взаимосвязь металлов и их соединений.......... 50 Неметаллы Проверочная работа №° 15. Общая характеристика неметаллов. Воздух............. 54 Проверочная работа №° 16. Водород................ 57 Проверочная работа №° 17. Вода................... 61 Проверочная работа №° 15. Галогены............... 64 Проверочная работа №° 1 Соединения галогенов .... 67 Проверочная работа №° 20. Кислород............... 70 Проверочная работа №° 21. Сера. Бинарные соединения серы............................... 73 Проверочная работа №° 22. Серная кислота, соли серной кислоты........................... 76 Проверочная работа №9 23. Азот. Аммиак. Соли аммония.................................. 80 Проверочная работа №° 24. Кислородные соединения азота.............................. 84 Проверочная работа №° 25. Фосфор и его соединения . . 87 Проверочная работа №° 26. Углерод и его соединения.............................. 90 Проверочная работа №° 27. Кремний и его соединения 93 Проверочная работа №° 28. Генетическая взаимосвязь неметаллов и их соединений........ 96 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) Проверочная работа №° 29. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома................. 100 Проверочная работа JV? 30. Виды химических связей. Степень окисления..................... 103 Проверочная работа №° 31. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций................... 106 Проверочная работа №° 32. Классификация и свойства неорганических веществ............. 109 4 Предисловие Тетрадь предназначена для оценки качества знаний по химии учапдихся 9 класса и включает 32 проверочные работы, последовательность и содержание которых соответствуют материалу учебника «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна. Каждая проверочная работа содержит различные по своей форме задания: • задания А — на выбор одного правильного ответа из четырёх предложенных', • задания В — с кратким ответом, выполнение которых предполагает выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня или установление соответствия позиций, представленных в двух множествах; • задания С — с развёрнутым ответом. Учащиеся выполняют проверочную работу, используя следующие инструкции^: • обведите номер одного правильного ответа (в заданиях А); • выберите и выпишите в специально отведённое место номера правильных ответов (в заданиях В); • запишите полное решение (для заданий С). Учитель, проверяя выполненную учащимся работу, подсчитывает суммарное число баллов за все правильно выполненные задания. При этом необходимо учитывать, что в заданиях В и С баллы также начисляются за отдельные правильно выполненные элементы (как правило, по 5 баллов за каждый из элементов). Учащиеся ^ Подробные инструкции в тексте проверочных работ не приводятся. Учащемуся необходимо ориентироваться на буквенные обозначения заданий. также могут провести самопроверку, а затем учитель вносит коррективы. Общее максимальное число баллов по любой проверочной работе определяется по 100-балльной шкале. Соотношение между 100-балльной шкалой и школьной отметкой устанавливается по следующей схеме: 75—100 баллов — «5» (отлично); 60—75 баллов — «4» (хорошо); 50—60 баллов — «3» (удовлетворительно); менее 50 баллов — «2» (неудовлетворительно). Предлагаемая тетрадь может использоваться учащимися для самообразования, а также для подготовки к государственной итоговой аттестации (ГИА) выпускников основной школы. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 1 ТЕМА. Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева 1А (5 баллов). К химическим элементам-металлам относится: 1) криптон; 3) теллур; 2) ванадий; 4) иод. 2А (5 баллов). Химический элемент, относительная атомная масса которого равна 40, в Периодической системе находится: 1) в 5-м периоде, IVB группе; 2) в 4-м периоде, ПВ группе; 3) в 5-м периоде, IVA группе; 4) в 4-м периоде, ПА группе. ЗА (5 баллов). Верны ли следующие суждения о составе атомов элементов-металлов? А. В атоме бария число протонов больше, чем в атоме калия. Б. Число нейтронов в атоме кальция "^^Са равно числу протонов в атоме скандия ^^Sc. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 4А (5 баллов). Число электронных слоёв и число электронов во внешнем слое в атоме натрия соответственно равны: 1)1иЗ; 2) 11 и 23; 3)3и1; 4) 23 и 11. 5А {5 баллов). Элементу, относительная атомная масса которого равна 24, соответствует схема строения электронной оболочки: 1) 2ё, 8ё, 8ё, 2ё; 3) 2ё, 2ё; 2) 2ё, 8ё, 13ё, 1ё; 4) 2ё, 8ё, 2ё. 6А (5 баллов). Атомы химических элементов кальция и бария имеют: 1) одинаковое число электронов; 2) одинаковое число электронных слоёв в электронной оболочке; 3) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое; 4) одинаковое число нейтронов в ядре. 7А (5 баллов). Формула высшего оксида, образованного элементом (Э) с зарядом ядра атома, равным +12: 1)Э20; 2)ЭО; 3) ЭОз; 4)Э20з. 8В (10 баллов). В ряду химических элементов калий —> натрий —> литий: 1) усиливаются металлические свойства; 2) увеличивается высшая положительная степень окисления; 3) ослабевают металлические свойства; 4) увеличивается число электронных слоёв в атомах; 5) уменьшается радиус атома. Ответ. 9В {10 баллов). Элемент, схема строения электронной оболочки атома которого 2ё, 8ё, 8ё, 2ё: 1) проявляет менее сильные металлические свойства, чем калий; 2) проявляет более сильные металлические свойства, чем барий; 3) имеет больший радиус атома, чем стронций; 4) имеет меньшую высшую положительную степень окисления, чем скандий; 5) имеет большее число электронных слоёв в электронной оболочке атома, чем цинк. Ответ. 10В (15 баллов). Установите соответствие между строением электронной оболочки атома и общей формулой его высшего гидроксида. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА: A) 2ё, 1ё; Б) 2ё, 8ё, 2ё; B) 2ё, 8ёу 8ё, 1ё. Ответ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА: 1) Э(ОН)2; 2) ЭОН; 3) Э(ОН)з; 4) НЭО; 5) ЩЭО^. А Б В 11С (75 баллов). Подчеркните символы химических элементов-металлов: С1, А1, S, Na, Р, Mg, Si. Расположите символы выбранных элементов в порядке усиления металлических свойств. Укажите не менее четырёх характеристик химических элементов, которые изменяются в составленной последовательности. Отметьте, как они изменяются. 1) 2) 3) 4) 12С (75 баллов). Разделите на две равные группы элементы: натрий, кальций, цезий, барий, стронций, литий. Группа 1: Группа 2: Укажите не менее двух существенных признаков, по которым вы разделили элементы на группы. 1)_________________________________________________ 2) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка; 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 2 ТЕМА. Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева 1А (5 баллов). К химическим элементам-неметаллам относится: 1) висмут; 2) ванадий; 3) селен; 4) рубидий. 2А (5 баллов). Химический элемент, относительная атомная масса которого равна 80, в Периодической системе находится: 1) в 6-м периоде, ПА группе; 2) в 4-м периоде, VIIA группе; 3) в 6-м периоде, ПВ группе; 4) в 4-м периоде, VIIB группе. ЗА (5 баллов). Верны ли следующие суждения о составе атомов элементов-неметаллов? А. В атоме серы число протонов больше, чем в атоме кислорода. Б. Число нейтронов в атоме кремния равно числу протонов в атоме азота 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 10 4А (5 баллов). Число электронных слоёв и число электронов во внешнем слое в атоме хлора соответственно равны: 1)4 и 6; 2) 2 и 5; 3) 3 и 7; 4) 4 и 5. 5А (5 баллов). Элементу, относительная атомная масса которого равна 16, соответствует схема строения электронной оболочки: 1) 2ё, 6ё; 3) 2ё, 8ё, 6ё; 2) 2ё, 8ё, 18ё, 6ё; 4) 2ё, 8ё, 5ё. 6А (5 баллов). Формула высшего оксида, образованного элементом (Э) с зарядом ядра атома, равным +14: 1)Э20з; 2)ЭОз; 3) ЭОз; 4) Э2О5. 7А (5 баллов). Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода VA группы: 1)РНз; 2)Н20; 3) NH3; 4) НС1. 8В( 10 баллов). В ряду химических элементов селен —> сера —> кислород: 1) ослабевают неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома; 3) усиливаются неметаллические свойства; 4) уменьшается заряд ядер атомов; 5) увеличивается число электронных слоёв в атомах. Ответ.______________________________ 9В {10 баллов). Элемент, схема строения электронной оболочки атома которого 2ё, Вё, 6ё: 1) проявляет более сильные неметаллические свойства, чем хлор; 2) имеет большую электроотрицательность, чем кремний; 3) имеет больший радиус атома, чем кремний; 4) имеет большую высшую положительную степень окисления, чем хлор; 5) имеет большую отрицательную степень окисления, чем фосфор. Ответ_____________________________ 11 10В( 15 баллов). Установите соответствие между строением электронной оболочки атома и общей формулой его высшего гидроксида. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА: A) 2ё, 8ё, 4ё; Б) 2ё, 8ё, 6ё; B) 2ё, 8ёу 7ё. Ответ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА: 1) Н3ЭО4; 2) НЭО4; 3) НЭО3; 4) НрЭОз; 5) Н2ЭО4. А Б В 11С (75 баллов). Выберите два химических элемента-неметалла так, чтобы число электронов во внешнем электронном слое в их атомах было равно числу электронных слоёв в электронной оболочке атома стронция. Сравните выбранные химические элементы. Сходство: Различия: 12С (75 баллов). Подчеркните символы химических элементов-неметаллов: С1, А1, S, Na, Р, Mg, Si. Расположите символы выбранных химических элементов в порядке усиления неметаллических свойств. 12 Укажите не менее четырёх характеристик химических элементов, которые изменяются в составленной последовательности. Отметьте, как они изменяются. 1)____________________________________________________ 2)____________________________________________________ 3) ___________________________________________________ 4) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 1 \ттм МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 3 Число Месяц Год ТЕМА. Амфотерные оксиды и гидроксиды 1А (5 баллов). Верны ли следующие суждения об амфотерных соединениях? А. Все амфотерные соединения бинарные. Б. Амфотерные соединения образует каждый из элементов: цинк, углерод, алюминий, кальций. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А (5 баллов). К амфотерным оксидам относится вещество, формула которого: 1)N02; 2)Р205; 3) ZnO; 4) К2О. ЗА (5 баллов). Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов: 1) сера и алюминий; 3) барий и алюминий; 2) цинк и хром; 4) натрий и азот. 4А (5 баллов). К амфотерным гидроксидам не относится вещество, формула которого: 1) К0Н; 3)А1(ОН)з; 2) Zn(OH)2; 4)Ве(ОН)2. 13 5А (5 баллов). Оксид цинка проявляет кислотные свойства при взаимодействии: 1) с оксидом кремния (IV); 2) с оксидом углерода (II); 3) с азотной кислотой; 4) с гидроксидом калия. 6А (5 баллов). Гидроксид алюминия проявляет основные свойства при взаимодействии: 1) с гидроксидом лития; 2) с гидроксидом кальция; 3) с азотной кислотой; 4) с гидроксидом натрия. 7А (5 баллов). Превращение А1(ОН)з —> NaAlOg можно осуществить с помощью: 1) хлорида натрия; 3) гидроксида натрия; 2) натрия; 4) сульфата натрия. 8В {10 баллов). Оксид бериллия взаимодействует с веществами, формулы которых: 1)НзО; 2)НМОз; 3) КС1; 4) КОН; 5)02. Ответ. 9В (70 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 6 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) 2) 3) 4) 5) ZnO + НС1 Zn(OH)2 + HNO; BeO + H2SO4 —: Zn(OH)2+ СГ2О3 + HCl —> Ответ. 10B {15 баллов). Установите соответствие между превращением и реагентом, с помощью которого его можно осуществить. 14 ПРЕВРАЩЕНИЕ: A) А1(ОН)з NaAlOj; Б) AlClg ^ А1(ОН)з; B) А120з Ответ. МаАЮз- РЕАГЕНТ: 1) раствор 2) NaOH^j^pjjp^p 3) раствор NaOH(^36); 4) НОН. А Б В 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: ZnCL ^ Na2Zn02 Zn(N03)2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)________________________________________________ 2)________________________________________________ 3)________________________________________________ 12С (75 баллов). Даны три вещества: соляная кислота, оксид бериллия, гидроксид калия. Составьте три молекулярных и соответствующих им ионных уравнения реакций, которые возможны между этими веществами. 1) 2) 3) 15 ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 4 Число Месяц Год ТЕМА. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома 1А (5 баллов). Любой химический элемент можно однозначно определить: 1) по массовому числу; 2) по числу нейтронов в ядре; 3) по числу электронных слоёв; 4) по числу протонов в ядре. 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о положении элементов в Периодической системе и строении их атомов? А. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в Периодической системе. Б. Число электронных слоёв в атоме соответствует номеру группы, в которой он находится в Периодической системе. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА (5 баллов). Свойство атомов, которое с увеличением порядкового номера химического элемента в Периодической системе изменяется периодически: 1) число протонов в ядре; 2) относительная атомная масса; 16 3) строение внешнего электронного слоя; 4) число электронных слоёв. 4А (5 баллов). Общей формуле ЭНд соответствует летучее водородное соединение; 1)А1; 2)N; 3) С; 4) S. 5А (5 баллов). Общей формуле ЭОд соответствует высший оксид: 1)В; 2) К; 3) Si; 4) Cl. 6В( 10 баллов). В ряду химических элементов фосфор —> сера —> хлор: 1) ослабевают неметаллические свойства; 2) увеличивается высшая положительная степень окисления; 3) усиливаются неметаллические свойства; 4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое в атомах; 5) увеличивается радиус атома. Ответ._____________________________ 7В (10 баллов). В ряду химических элементов магний —> кальций —> стронций: 1) ослабевают металлические свойства; 2) уменьшается высшая степень окисления; 3) усиливаются металлические свойства; 4) уменьшается число электронных слоёв в атомах; 5) увеличивается радиус атома. Ответ.____________________________ 8В {10 баллов). Элемент, схема строения электронной оболочки атома которого 2ё, Вё, 5е: 1) проявляет менее сильные неметаллические свойства, чем азот; 2) проявляет более сильные неметаллические свойства, чем кремний; 3) имеет большее число электронных слоёв в электронной оболочке атома, чем калий; 17 4) имеет меньшую высшую положительную степень окисления, чем хлор; 5) имеет больший радиус атома, чем мышьяк. Ответ._________________________ 9В (75 баллов). Установите соответствие между строением электронной оболочки атома химического элемента и общей формулой его высшего гидроксида. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА: A) 2ёу 2ё; Б) 2ёу 5ё; B) 2ёу 8ё, 7ё. Ответ, ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА: 1) НЭО4; 2) Э(0Н)2; 3) Н2ЭО4; 4) ЭОН; 5) НЭО3. А Б В ЮС (75 баллов). Подчеркните символы химических элементов-металлов: Ge, С, Sn, РЬ, Si. Расположите символы выбранных элементов в порядке ослабления металлических свойств. Укажите не менее четырёх характеристик химических элементов, которые изменяются в составленной последовательности. Отметьте, как они изменяются. 1)___________________________________________________ 2)___________________________________________________ 3) __________________________________________________ 4) 18 11С (75 баллов). Сравните современную формулировку Периодического закона и формулировку, данную Д. И. Менделеевым. Сходство: Различия: Перечислите открытия, позволившие уточнить формулировку Периодического закона, данную Д. И. Менделеевым. В чём заключается прогностический характер Периодического закона? ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: Lv. 1001 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 5 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация химических реакций 1А (5 баллов). Реакции замещения соответствует урав- нение: 1) СиО + H2SO4 = CUSO4 + Н2О; 2) FeS04 + 2NaOH = Na2S04 + Fe(OH)2; 19 3) HgSiOg = HgO + SiOg; 4) 2K + 2ЩО = 2KOH + Щ. 2A (5 баллов). К реакциям соединения относят реакцию, схема которой: 1) Fe(OH)g ^ FegOg -h HgO; 2) А1 + HCl ^ AlClg + Hg; 3) NaOH + HCl ^ NaCl + HgO; 4) KgO -h HgO —^ KOH. ЗА (5 баллов). К окислительно-восстановительным реакциям относят реакцию, схема которой: 1) MgCOg ^ MgO + COg; 2) HgCOg ^ COg + HgO; 3) Си + Нд804(,,,ц) ^ CUSO4 + SOg + HgO; 4) Zn(OH)g -h HNOg^ Zn(NOg)g + HgO. 4A (5 баллов). К эндотермическим реакциям относят реакцию, схема которой: 1) NaOH + HCl ^ NaCl + HgO; 2) Na + HgO ^ NaOH + Hg; 3) Cu(OH)g ^ CuO + HgO; 4) CaO + HgO ^ Ca(OH)g. 5A (5 баллов). Химическая реакция горения аммиака 4NHg + 30g = 2Ng + 6HgO является реакцией: 1) соединения, необратимой, каталитической, экзотермической; 2) замещения, необратимой, некаталитической, эндотермической; 3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической; 4) обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической. 6А (5 баллов). При нагревании гидроксида железа (III) происходит реакция: 1) замещения; 3) соединения; 2) разложения; 4) обмена. 20 7А (5 баллов). Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) относят к реакциям: 1) соединения; 3) разложения; 2) замещения; 4) обмена. 8В {10 баллов). К окислительно-восстановительным реакциям относят реакции между: 1) оксидом углерода (IV) и водой; 2) цинком и соляной кислотой; 3) оксидом бария и оксидом серы (VI); 4) оксидом железа (II) и соляной кислотой; 5) кальцием и водой. Ответ______________________________ 9В {10 баллов). Взаимодействие алюминия с соляной кислотой относят к реакциям: 1) соединения; 2) замещения; 3) обмена; 4) окислительно-восстановительным; 5) нейтрализации. Ответ______________________________ 10В {15 баллов). Установите соответствие между схемой превращений и типами последовательно протекающих реакций. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ: A) Ее(ОН)з —^ ЕезОд —^ Ее; Б) CUSO4 —^ Си(ОН)2 —^ СиО; B) NaOH —^ NaCl AgCl. ТИПЫ РЕАКЦИЙ: 1) разложения, соединения; 2) разложения, замещения; 3) обмена, разложения; 4) разложения, обмена; 5) обмена, обмена. Ответ. А Б В 21 11С {15 баллов). Дайте характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций взаимодействию между: 1) гидроксидом натрия и серной кислотой: 2) медью и кислородом: 3) оксидом углерода (IV) и водой: 12С {15 баллов). Составьте по два уравнения реакций получения солей (постарайтесь, чтобы в каждой группе уравнения различались классами реагирующих веществ). 1-я группа (реакции соединения) 2-я группа (реакции замещения) 3-я группа (реакции обмена) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: 22 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № б Число Месяц Год ТЕМА. Скорость химических реакций. Катализаторы 1А (5 баллов). С наименьшей скоростью с водой при комнатной температуре взаимодействует: 1) калий; 2) кальций; 3) железо; 4) медь. 2А (5 баллов). С наибольшей скоростью с водородом при комнатной температуре взаимодействует: 1) иод; 2) бром; 3) хлор; 4) фтор. ЗА (5 баллов). С наибольшей скоростью с раствором серной кислоты при комнатной температуре взаимодействует порошок: 1) алюминия; 3) цинка; 2) магния; 4) железа. 4А (5 баллов). С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: 1) алюминием и раствором серной кислоты; 2) оксидом алюминия и раствором серной кислоты; 3) гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты; 4) растворами хлорида бария и серной кислоты. 5А (5 баллов). С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия при комнатной температуре взаимодействует: 1) гидроксид цинка; 2) раствор азотной кислоты; 3) алюминий; 4) кремниевая кислота. 6А (5 баллов). С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых: 1) НС1(,) и КНад; 3) СиО и 2) НС1(р.р) и Zn; 4) H^SiOg и NaOH^p.p,. 23 7А (5 баллов). С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, сокращённое ионное уравнение которой: 1) Zn« + 2Н+ = Zn2+ -h Щ; 2) Са2+ -h cot = CaCOg; 3) CaCOg -h 2H+ = Ca2+ -h HgO + CO2; 4) HgSiOg -h 20H- = SiOg“ + 2H2O. 8B (70 баллов). Катализатор необходим для увеличения скорости реакции: 1) карбоната натрия с соляной кислотой; 2) разложения гидроксида меди (II); 3) азота с водородом; 4) алюминия с кислородом; 5) разложения пероксида водорода. Ответ______________________________ 9В (70 баллов). Скорость химической реакции, схема которой Zn + H2SO4 —> ZnSO^ + Hg, уменьшится, если: 1) повысить давление; 2) охладить кислоту; 3) измельчить цинк; 4) увеличить концентрацию кислоты; 5) добавить в кислоту ингибитор. Ответ._____________________________ 10В (75 баллов). Установите соответствие между схемой реакции и катализатором, необходимым для её осуществления. СХЕМА РЕАКЦИИ: A) Н2О2 —> Н2О + ( Б) А1 + I2 —> АИд; B) N2 + Hg —> NHg. КАТАЛИЗАТОР: 1) оксид ванадия (V); 2) железо; 3) оксид марганца (IV); 4) вода; 5) никель. 24 Ответ. А Б В 11С (75 баллов). Перечислите способы увеличения скорости химической реакции, схема которой: 1) ZnO + НС1 ^ ZnClg + Щ ________________________ 2) FeS2 ^2 —> Ге20з + SO2 3) N2 + О2 ^N0 12С (75 баллов). Приведите по два примера зависимости скорости химической реакции: 1) от температуры: 2) от концентрации реагирующих веществ: 3) от площади поверхности реагирующих веществ: ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: Металлы ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА N! 7 Число Месяц Год ТЕМА. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов 1А (5 баллов). К химическим элементам-металлам относится: 1) ксенон; 3) сурьма; 2) теллур; 4) мышьяк. 2А (5 баллов). К химическим элементам-металлам относятся все элементы: 1) IIIA группы; 3) VIIIA группы; 2) IVA группы; 4) ПА группы. ЗА (5 баллов). Верны ли следующие суждения о строении атомов элементов-металлов? А. Во внешнем электронном слое атомов большинства химических элементов-металлов находится небольшое число электронов. Б. Атомы металлов имеют сравнительно большие радиусы. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 4А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о принадлежности химических элементов-металлов к определённым группам? А. К щёлочноземельным металлам относится каждый из элементов: магний, кальций, барий. Б. Все химические элементы 1А группы относятся к щелочным металлам. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 26 5А (5 баллов). Наибольшие восстановительные свойства проявляет: 1) литий; 3) астат; 2) фтор; 4) цезий. 6А (5 баллов). Наличие у металла блеска обусловливает использование: 1) меди для изготовления кабелей; 2) свинца для изготовления грузила; 3) алюминия при производстве посуды; 4) ртути для изготовления термометров. 7А (5 баллов). Теплопроводность металлов обусловливает использование: 1) алюминия для изготовления кабелей; 2) серебра для изготовления зеркал; 3) меди для изготовления деталей газовых колонок; 4) железа для получения сплавов. 8А (5 баллов). Число сплавов, содержащих медь в качестве основного компонента, в следующем списке: дюралюминий, чугун, сталь, латунь, мельхиор, бронза — равно: 1) одному; 3)трём; 2) двум; 4) четырём. 9А (5 баллов). Диаграмма, отражающая состав чугуна: 1) Фосфор—1% Олово — 17% I Цинк — 2 % Никель \ Железо — 1% Марганец — 1% Медь — 80% Медь — 65% 27 3) Хром—14% Углерод — ОД 5%/^ Титан — 1% Железо — 84,85% 10В {10 баллов). Относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы подтверждают: 1) сильные окислительные свойства кислорода и фтора; 2) жидкое агрегатное состояние ртути при комнатной температуре; 3) свойства аллотропных модификаций олова; 4) отсутствие металлического блеска у большинства металлов в виде порошка; 5) образование алюминием и цинком соединений, проявляюш;их амфотерные свойства. Ответ.____________________________ 11В (75 баллов). Установите соответствие между свойствами алюминия и областями его применения. СВОЙСТВО АЛЮМИНИЯ: A) высокая теплопроводность; Б) небольшая плотность; B) высокая электропроводность. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ: 1) изготовление корпусов морских судов; 2) производство кабелей; 3) изготовление сплавов, используемых в самолётостроении; 4) получение фольги, используемой для запекания; 5) изготовление бенгальских огней. Ответ. А Б В 28 12С (75 баллов). Объясните с точки зрения состава и строения металлов такие физические свойства металлов, как: 1) пластичность 2) электропроводность 3) теплопроводность 13С (75 баллов). Приведите три примера, доказывающие относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 8 ТЕМА. Общие химические свойства металлов 1А (5 баллов). Металл, имеющий численное значение степени окисления в продукте взаимодействия с кислородом, не равное номеру группы, в которой он находится в Периодической системе: 1) натрий; 3) магний; 2) медь; 4) алюминий. 29 2А (5 баллов). С наибольшей скоростью с кислородом при обычных условиях взаимодействует: 1) медь; 3) кальций; 2) калий; 4) железо. ЗА (5 баллов). При комнатной температуре взаимодействует с водой: 1) цинк; 2) ртуть; 3) литий; 4) магний. 4А (5 баллов). Не взаимодействует с раствором серной кислоты: 1) магний; 3) алюминий; 2) железо; 4) серебро. 5А (5 баллов). Цинк вытесняет металл из раствора: 1) хлорида кальция; 3) нитрата меди (II); 2) карбоната калия; 4) сульфата алюминия. 6А (5 баллов). Из веществ, формулы которых КОН, НзО, НС1, Са(КОз)2, CUSO4, О2 — число веществ, взаимодействующих с магнием при комнатной температуре, равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. 7А (5 баллов). Медь взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) оксидом бария и соляной кислотой; 2) раствором нитрата серебра и кислородом; 3) оксидом серы (IV) и водой; 4) оксидом кальция и раствором гидроксида калия. 8В {10 баллов). Щёлочь образуется при взаимодействии с водой: l)Fe; 2) Li; 3)А1; 4) Ва; 5) Zn. Ответ_______________________________ 9В {10 баллов). Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в уравнениях реакций: 1) Са+ Н2О—>______________________________ 2) Zn + Оо —^ 30 3) Cu+ AgNOg 4) A1 + FcgOg — 5) Li + No —^ Ответ. 10B {15 баллов). Установите соответствие между продуктами реакции и исходным веществом, являющимся в ней окислителем. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: A) сульфат алюминия и водород Б) сульфат железа (II) и медь B) сульфид алюминия ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) сера; 2) алюминий; 3) раствор серной кислоты; 4) сульфат меди (II); 5) концентрированная серная кислота; 6) железо. Ответ. А Б В 11С( 15 баллов). Впишите название вещества, которое пропущено в схеме превращений: « 1 литии — гидроксид лития. ________t 31 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)_________________________________________________ 2)_________________________________________________ 3)_________________________________________________ Для третьего превращения рассмотрите процессы окисления и восстановления (запишите электронные уравнения), укажите окислитель и восстановитель. 12С {15 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали пластину, изготовленную из серебристо-белого пластичного лёгкого электропроводного материала. При помещении пластины в разбавленную серную кислоту выделялся газ без цвета и запаха. При добавлении к полученному раствору щёлочи выпадал студенистый осадок, который растворялся в избытке щёлочи. Пластина, обработанная концентрированной серной кислотой, затем не взаимодействовала с раствором серной кислоты. Определите состав пластины и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе её распознавания. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 1 ттт 1 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: 32 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 9 Число Месяц Год ТЕМА. Получение металлов. Коррозия металлов 1А (5 баллов). В самородном виде в природе встречается каждый из двух металлов: 1) золото и алюминий; 3) натрий и кальций; 2) медь и серебро; 4) железо и магний. +2 О 2А (5 баллов). Схеме превращений Э —> Э соответствует взаимодействие: 1) Сг20зиА1; 3) FegOg и Hg; 2) CuO и С (кокс); 4) VgOg и Са. ЗА (5 баллов). В качестве восстановителя в пирометаллургии не используют: 1) алюминий; 3) оксид углерода (II); 2) водород; 4) оксид углерода (IV). 4А (5 баллов). Щелочные металлы получают в промышленности: 1) гидрометаллургией; 2) пирометаллургией; 3) микробиологическими способами; 4) электрометаллургией. 5А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о коррозии? А. Химическую коррозию вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей. Б. Причиной электрохимической коррозии является наличие примесей в металле. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 6А (5 баллов). Признаком коррозии бронзы является образование соединений: 1) бурого цвета; 3) чёрного цвета; 2) зелёного цвета; 4) серого цвета. 33 7А (5 баллов). Железо в токопроводящей среде будет разрушаться в контакте: 1) с цинком; 3) с магнием; 2) с алюминием; 4) с медью. 8В( 10 баллов). К рудам относятся: 1) мрамор; 2) магнитный железняк; 3) гипс; 4) цинковая обманка; 5) гранит. Ответ_____________________________ 9В {10 баллов). Установите соответствие между процессами, протекающими на железной и медной пластинах, соединённых между собой и погружённых в раствор, имеющий кислотную среду. ПЛАСТИНА: ПРОЦЕСС: А) железная; 1)Си'>-2ё - Cu2+; Б) медная. 2) 2Н+ + 2ё -^Н°; 3) Fe2+ + 2ё ■ —^ FeO; 4) Fe° - 2ё - -> Fe2+; 5) Cu2+ + 2е -^CuO. Ответ. 10В( 15 баллов). Установите соответствие между изделием и способом защиты его от коррозии. ИЗДЕЛИЕ: A) вилка; Б) консервная банка; B) линия электропередачи. СПОСОБ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ: 1) нанесение эмали; 2) лужение; 3) использование нержавеющей стали; 4) применение ингибиторов; 5) протекторная защита. 34 Ответ. А Б В 11С( 15 баллов). Литий хранят под слоем вазелина, так как металл интенсивно взаимодействует с составными частями воздуха. Напишите не менее трёх уравнений возможных реакций, происходящих при коррозии лития, показав стрелкой переход электронов. 1) 2) 3) Какой вид коррозии происходит при контакте лития с воздухом? 12С {15 баллов). Сколько килограммов железа, никеля и хрома необходимо взять для выплавки 500 кг нержавеющей стали, предназначенной для изготовления столовых ножей и вилок? Состав стали определите, используя диаграмму. Хром — 17% Сера, фосфор, медь — 1 % Никель — 10% Марганец — 2% Железо — 70% 35 ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ, ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: 100 I МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №10 Число Месяц Год ТЕМА. Щелочные металлы и их соединения 1А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Атомы всех щелочных металлов имеют один электрон во внешнем электронном слое. Б. Все щелочные металлы являются сильнейшими восстановителями. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. 2А (5 баллов). В ряду химических элементов цезий —у рубидий —> калий: 1) усиливаются восстановительные свойства; 2) уменьшается радиус атома; 3) увеличивается высшая положительная степень окисления; 4) увеличивается число электронных слоёв. 36 ЗА (5 баллов). Анализ рисунка показывает, что у щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы: 1) увеличиваются плотность и температура плавления; 2) уменьшается плотность и увеличивается температура плавления; 3) увеличивается плотность и уменьшается температура плавления; 4) уменьшаются плотность и температура плавления. 4А (5 баллов). Оксид образуется при взаимодействии с кислородом: 1) калия; 3) натрия; 2) лития; 4) цезия. 37 5А (5 баллов). Сумма коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна; 1)4; 2)5; 3)6; 4)7. 6А (5 баллов). С наибольшей скоростью с водой взаимодействует: 1) литий; 3) рубидий; 2) калий; 4) натрий. 7А(5 баллов). Окислительно-восстановительная реакция происходит при взаимодействии: 1) гидроксида натрия и серной кислоты; 2) оксида калия и воды; 3) натрия и пероксида натрия; 4) хлорида натрия и нитрата серебра. 8В (10 баллов). Оксид лития не взаимодействует: 1) с водой; 2) с оксидом углерода (IV); 3) с оксидом азота (II); 4) с соляной кислотой; 5) с хлоридом натрия. Ответ_______________________________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна б в следующих уравнениях реакций: 1) NaOH(j^3g) -b H2SO4 2) NaOH-b Fe(NOg)g - 3) ZnO 4) NaOH + N205 . 5) NaOH-b Ответ. 38 10В {15 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО: A) натрий; Б) гидроксид лития; B) оксид калия. Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) НзО, NO2; 2) СаО, CuS04(p.p); 3) HgO, S; 4) SO3, А Б В lie (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: КазО N33804 NaCl. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). При взаимодействии 2,3 г щелочного металла с водой выделяется 1,12 л (н. у.) водорода. Определите этот щелочной металл. 39 ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ, ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 11 ТЕМА. Бериллий, магний, щёлочноземельные металлы и их соединения 1А (5 баллов). Атомы бария и кальция имеют: 1) разное число электронных слоёв; 2) разное число электронов на внешнем уровне; 3) одинаковое число протонов в ядре; 4) одинаковое число нейтронов в ядре. 2А (5 баллов). Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем: 1) у кальция; 3) у стронция; 2) у бария; 4) у бериллия. ЗА (5 баллов). Верны ли следующие суждения о физических свойствах металлов ИА группы? А. Щёлочноземельные металлы мягче, чем щелочные металлы. Б. Все металлы МА группы на воздухе при обычной температуре покрываются прочной оксидной плёнкой. 40 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. 4А (5 баллов). Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в перечне уравнений реакций, схемы которых: А) Са + На —> Б) Са + N2- —> В) Са + S - -> Г) Са + С1о —> 1) АБВ; 2) БВГ; 3) АВГ; 4) АВГ. 5А (5 баллов). К реакциям замещения относится каж- дое из двух взаимодействий: 1) Mg + НС1 и Ва + CI2 2) Be + НС1 и Са + Нр - 3) Са + HgO —> и Mg + TiOg —>; 4) Mg + О2 —> и Mg + CuS04(p.p) — 6A (5 баллов). Практически не взаимодействует с водой металл, символ которого: l)Mg; 2) Be; 3) Са; 4) Ва. 7А (5 баллов). В реакции между кальцием и оксидом ванадия (V) окислителем является: о 1) Са; +2 2) Са; + 5 3) V; -2 4) О. 8В {10 баллов). Как оксид кальция, так и оксид магния взаимодействует: 1) с оксидом азота (I); 2) с водой; 3) с оксидом углерода (IV); 4) с раствором серной кислоты; 5) с нитратом калия. Ответ______________________________ 41 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) ВеО + NaOH —>__________________________ 2) Са(ОН)2+ NagCOg 3) СаО + СОд —>____ 4) Ва(ОН)2 + N2O5 — 5) Са(ОН)2 + НС1 —> Ответ______________ 10В (75 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО: A) кальций; Б) оксид бериллия; B) гидроксид бария. Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) NH^Cl^p.pp NaNOg^p.p^; 2) SOg, H2S04(p.p^; 3) HgO, WOg; 4) HCl(p.p), KOH(p p). А Б В 11C (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: Са Са(НОз)2 ^ CaS04. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)_________________________________________________ 2) 3) 42 Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный прозрачный раствор. При добавлении фенолфталеина к исходному раствору цвет изменился на малиновый. При пропускании через исследуемый раствор углекислого газа выпал осадок, который затем растворился. Определите состав вещества, образующего раствор, и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 I I МАКСИМАЛЬНОЕ mmms ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 12 Число Месяц Год ТЕМА. Алюминий и его соединения 1А (5 баллов). В атоме алюминия общее число электронов и число электронных слоёв соответственно равны: 1) 13 и 27; 3)13и3; 2) 27 и 13; 4) 27 и 13. 43 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения об алюминии? А. Алюминий проявляет более сильные восстановительные свойства, чем магний, и менее сильные, чем кремний. Б. Радиус атома алюминия больше радиуса атома бора и меньше радиуса атома галлия. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА (5 баллов). В перечне свойств: A) высокая пластичность; Б) низкая теплопроводность; B) хорошая электропроводность; Г) способность образовывать лёгкие сплавы; Д) отсутствие блеска у порошка к алюминию относятся: 1)БВД; 2)АВГ; 3) АВД; 4) БГД. 4А (5 баллов). Оксидная плёнка при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия: 1) с иодом; 3) с раствором гидроксида калия; 2) с водой; 4) с раствором серной кислоты. 5А (5 баллов). Коэффициент перед формулой окислителя не равен 3 в уравнении реакции алюминия: 1) с кислородом 2) с серой _____________________________________ 3) с соляной кислотой __________________________ 4) с хлором 6А (5 баллов). К реакциям замещения и обмена относятся соответственно реакции, схемы которых: 1) А1 + Clg —> и AlgOg + NaOH —>; 2) А1 + НС1 —^ и А1(ОН)з 3) А1 -Ь FegOg ^ и А1(ОН)з -Ь КОН —>; 4) А1 -Ь Cu(N03)2(p.p) ■ и А1 -Ь ЩО 44 7А (5 баллов). Сумма коэффициентов в реакции, схема которой А1 + NaOH + HgO —> NaAlOg + Hg, равна: 1)7; 2)9; 3)11; 4)13. 8В (10 баллов). Оксид алюминия взаимодействует: 1) с соляной кислотой; 2) с водой; 3) с раствором гидроксида калия; 4) с железом; 5) с раствором хлорида меди (II). Ответ.______________________________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 8 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) 2) 3) AlClg + NaOH (недост) А1(ОН)з ^______ 4) Al(OH)g-f КОН 5) Ответ. А1 -f Н2О 10В (15 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО: A) алюминий; Б) сульфат алюминия; B) гидроксид алюминия. Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) НдО, H2S04(J^QJJц); 2) NaOH(p.p), H2S04(p^3Q); 3) Cu(NOg)2(p.p), HNOg(j^Qjjp); 4) Ba(N03)2(p.p), KOH(p.p). A Б В 45 11С( 15 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: А1 А1(ОН)з КАЮ. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Какая масса алюминия потребуется для восстановления алюминотермией 100 г пиролюзита, содержащего 87% оксида марганца (IV)? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка:__________________ 46 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 13 Число Месяц Год ТЕМА. Железо и его соединения 1А (5 баллов). В атоме железа распределение электронов по электронным слоям соответствует схеме: 1) 2ё, 8ё, 13ё, Зё; 3) 2ё, 8ё, 14ё, 2ё; 2) 2ё, 8ё, 8ё, 8ё; 4) 2ё, 8ё, 15ё, 1ё. 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о железе? А. Атом железа может отдавать электроны не только с внешнего, но и с предпоследнего электронного слоя. Б. Железо в соединениях имеет переменную степень окисления. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА (5 баллов). Массовая доля железа в оксиде железа (III) равна; 1)22%; 2)70%; 3)30%; 4)78%. 4А (5 баллов). Водород не образуется при взаимодействии железа: 1) с разбавленной серной кислотой; 2) с водяным паром при высокой температуре; 3) с разбавленной азотной кислотой; 4) с соляной кислотой. 5А (5 баллов). В уравнении реакции оксида железа (III) с азотной кислотой коэффициент перед формулой кислоты равен: 1)6; 2)3; 3)2; 4)1. 6А (5 баллов). Железо вытесняет металл из раствора: 1) хлорида цинка; 3) сульфата алюминия; 2) нитрата меди (II); 4) нитрата магния. 47 7А (5 баллов). В схеме превращений FegOg Fe FeS04 буквами X и Y обозначены вещества: 1) Х-Н2иУ-Н2804(,„„^); 2) X - С и Y - Na2S04(p.p); 3) X ~ Си и Y - 4) X - А1 и Y - 8В (70 баллов). Оксид железа (III) не взаимодействует: 1) с соляной кислотой; 4) с оксидом углерода (IV); 2) с водородом; 5) с оксидом углерода (II). 3) с водой; Ответ______________________________ 9В (70 баллов). Для обнаружения иона Fe^+ можно использовать вещества, формулы которых: 1) А1(ОН)з; 4) K3[Fe(CN)el; 2) NaOH(p.p); 5) K2SO4. 3) NH4CSN; Ответ_______________________________ 10В( 75 баллов). Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: A) Fe + - Б) Fe + Щ80„ - B) FeO + Ответ. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ: 1) FeS04 + H2; 2) FeS04+H20; 3) Fe2(S04)3 + S02 + HaO; 4) Fe2(S04)3+Ha0; 5) Fea(S04)3+H2. A Б В 48 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: Fe Ке(0Н>2 Ге(ОН)з. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Определите объём (н. у.) газа, выделившегося при растворении 23,16 г сульфида железа (II), содержащего 5% примесей, в избытке серной кислоты. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 49 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №14 Число Месяц Год ТЕМА. Генетическая взаимосвязь металлов и их соединений 1А (5 баллов). При горении лития и дальнейшем растворении образовавшегося вещества в воде последовательно образуются: 1) кислотный оксид и кислота; 2) амфотерный оксид и амфотерный гидроксид; 3) пероксид и основание; 4) основный оксид и щёлочь. 2А (5 баллов). Для осуществления превращения Fe —> FeClg необходимо использовать: 1) соляную кислоту; 2) хлор; ЗА (5 баллов). В одну стадию нельзя осуществить превращение: 1) железо —> хлорид железа (II); 2) гидроксид железа (III) —> железо; 3) натрий —> хлорид натрия; 4) оксид кальция —> гидроксид кальция. 4А (5 баллов). В одну стадию нельзя осуществить превращение: 1) оксид железа (II) —> гидроксид железа (II); 2) калий —> оксид калия; 3) оксид бария —> гидроксид бария; 4) литий —> гидроксид лития. 3) хлорид натрия; 4) хлорид железа (II). 5А (5 баллов). В схеме превращений X. Y К КОН К2СО3 буквами X и Y обозначены вещества: 1) X — Са(ОН)2 и Y — СО; 2) X - Н^О и Y - С02(„зб,; 50 3) X — Ва(ОН)2 и Y — KjCOg; 4) X - HgO и Y - 6A (5 баллов). В схеме превращений ZnClj ^ Zn(OH>2 K2[Zn(OH)4] буквами X и Y обозначены вещества; 1) X - НдО и Y - КОН,,з„ ; 2) X - NaOH(,3^„„, и Y - НдО; 3) X - Си(ОН)2 и Y - KOH,„3j,: 4) X - и Y - КОН,,з,,. 7А (5 баллов). В схеме превращений FeS04^№x,i^X2 веществом Х2 является: 1) нитрид железа (II); 3) нитрит железа (II); 2) нитрат железа (II); 4) нитрат железа (III). о +2 8В {10 баллов). Схеме превращения М —> М (М — символ химического элемента-металла) соответствуют реакции между: 1) алюминием и серой; 2) железом и соляной кислотой; 3) натрием и водой; 4) железом и хлором; 5) магнием и оксидом ванадия (V). Ответ____________________________ 9В {10 баллов). Эндотермические реакции происходят при осуществлении превращений: 1) алюминий —> оксид алюминия; 2) оксид кальция —> гидроксид кальция; 3) гидроксид железа (II) —> оксид железа (II); 4) гидроксид бария —> сульфат бария; 5) карбонат кальция —> оксид кальция. Ответ.____________________________ 51 10В (75 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО: A) оксид алюминия; Б) гидроксид калия; B) железо. Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) Zn(N03)2(p.p), Н 2^^4(разб)’ 2) о 3) НС1(р.р), NaOH 4) HN03(p,3,) 2’ О (р-р)’ 2* А Б В 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: А1(ОН)з NaAlO. А1(ОН)з. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)_______________________________________________ 2)_______________________________________________ 3)_______________________________________________ Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали пластину, изготовленную из пластичного электропроводного вещества, имеющего краснооранжевый цвет. 52 При нагревании пластины в пламени спиртовки на ней образовался чёрный налёт, при взаимодействии которого с раствором серной кислоты (при нагревании) образовался голубой раствор. В результате добавления к полученному раствору гидроксида калия выпал голубой осадок. Определите вещество, из которого изготовлена пластина, и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: Неметаллы ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №15 Число Месяц Год ТЕМА. Общая характеристика неметаллов. Воздух 1А (5 баллов). К химическим элементам-неметаллам относятся все элементы: 1) VA группы; 3) VIIA группы; 2) IVA группы; 4) VIA группы. 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о строении и свойствах атомов элементов-неметаллов? А. На внешнем электронном слое атомов химических элементов-неметаллов находится от 4 до 8 электронов. Б. Атомы неметаллов имеют сравнительно большие радиусы. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА (5 баллов). Молекулярную кристаллическую решётку имеет: 1) белый фосфор; 3) красный фосфор; 2) графит; 4) алмаз. 4А (5 баллов). Твёрдым при комнатной температуре является каждое из веществ в группе: 1) алмаз, водород, хлор; 2) бром, хлор, фтор; 3) графит, красный фосфор, иод; 4) азот, озон, кислород. 54 5А (5 баллов). Бесцветным при комнатной температуре является каждое из веществ в группе; 1) фтор, бром, иод; 2) водород, гелий, алмаз; 3) графит, сера, азот; 4) озон, кремний, кислород. 6А (5 баллов). Аллотропные модификации не образует: 1) фосфор; 3) кислород; 2) азот; 4) углерод. 7А (5 баллов). Число свойств, по которым кислород отличается от озона, в следующем списке: цвет, качественный состав молекулы, способность пропускать ультрафиолетовые лучи, запах, окислительные свойства — равно: 1) одному; 3) трём; 2) двум; 4) четырём. 8А (5 баллов). Верны ли следующие суждения об озоновом слое Земли? А. Озоновый слой защищает Землю от проникновения метеоритов и ультрафиолетовых лучей. Б. Толщина озонового слоя над поверхностью Земли одинакова. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 9А (5 баллов). Число случайных составных частей воздуха в следующем списке: кислород, оксиды серы, водяные пары, озон, микроорганизмы, пары бензина, углекислый газ — равно; 1) одному; 3) трём; 2) двум; 4) четырём. 10А (5 баллов). К переменным составляющим воздуха относится каждое из двух веществ: 1) азот и кислород; 2) аргон и вода (пары); 3) озон и оксид углерода (IV); 4) оксид углерода (II) и гелий. 55 11 в (70 баллов). В ряду химических элементов сера —> фосфор —> кремний: 1) не изменяется число электронных слоёв в атоме; 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое; 3) увеличивается число протонов в ядрах атомов; 4) ослабевают неметаллические свойства; 5) уменьшается радиус атома. Ответ_____________________________ 12В (70 баллов). В ряду химических элементов азот —> фосфор —> мышьяк: 1) увеличивается число электронных слоёв в атоме; 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое; 3) ослабевают неметаллические свойства; 4) уменьшается степень окисления элементов в высших оксидах; 5) уменьшается радиус атома. Ответ_____________________________ 13С (75 баллов). Перечислите изучаемые аллотропные видоизменения указанных химических элементов и объясните, чем обусловлена их аллотропия: 1) фосфор: 2)углерод: 3) кислород: 14С( 75 баллов). Вычислите объём воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 224 м^ метана СН4, если при этом образуется оксид углерода (IV) и вода. Объёмную долю кислорода в воздухе примите за 21 %. 56 ДАНО; РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ wmm ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 16 ТЕМА. Водород 1А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о водороде? А. Атомы водорода и щёлочноземельных металлов содержат во внешнем электронном слое один электрон. Б. Атомам водорода и галогенов не хватает одного электрона до завершения внешнего электронного слоя. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А (5 баллов). Ковалентной полярной связью образовано вещество: 1) гидрид калия; 3) водород; 2) фтороводород; 4) вода. ЗА (5 баллов). Водород отличается от азота: 1) количественным составом молекулы; 2) видом химической связи в молекуле; 3) числом общих электронных пар в молекуле; 4) типом кристаллической решётки. 57 4А (5 баллов). Водород нельзя собрать в приборе, изображённом на рисунке: 3) 5А (5 баллов). Водород проявляет окислительные свойства в реакции: 1) с оксидом меди (II); 3) с кислородом; 2) с кальцием; 4) с азотом. 6А (5 баллов). Сумма коэффициентов в уравнении реакции водорода с оксидом вольфрама (VI) равна: 1)4; 2)6; 3)8; 4) 10. 58 7А (5 баллов). В лаборатории водород, как правило, получают: 1) разложение воды; 2) взаимодействием метана с водяным паром; 3) взаимодействием углерода с водяным паром; 4) взаимодействием цинка с соляной кислотой. 8В {10 баллов). Водород взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) с медью и сульфатом натрия; 2) с углеродом и оксидом азота (II); 3) с оксидом меди (II) и азотом; 4) с оксидом железа (III) и аммиаком; 5) с серой и хлором. Ответ.____________________________ 9В {10 баллов). Коэффициент перед формулой восстановителя равен 1 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) -f N2-^ NH3; 2) -f Ag2S04 —> Ag -f Hgi 3) -f CujO — > Cu -f H2O; 4) -f Fe^O^ Fe -f H2O; 5) щ -f BClg^ B + HCl. 4» Ответ. 10В {15 баллов). Установите соответствие между реагирующими веществами и характеристикой протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА: A) водород и азот; Б) водород и оксид железа (II); B) водород и хлор. ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ: 1) необратимая, эндотермическая; 2) необратимая, экзотермическая; 3) обратимая, экзотермическая; 4) обратимая, эндотермическая. Ответ. A Б В 59 11С (75 баллов). Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: НС1 + А1 + СиО > Н. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. В первом уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 1) 2) 3) 12С (75 баллов). В толстостенном сосуде взорвали смесь 5 л водорода с 2 л кислорода. Найдите массу продукта реакции и объём (н. у.) непрореагировавшего газа. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ ^ Q МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: 60 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №17 Число Месяц Год ТЕМА. Вода 1А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о молекуле воды? А. Молекула воды образована водородной связью. Б. Между молекулами воды образуются сильнополярные ковалентные связи. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А (5 баллов). В перечне свойств: A) гигроскопична; Б) плотность в твёрдом состоянии меньше плотности в жидком состоянии; B) растворяет многие неорганические соединения; Г) проводит электрический ток; Д) плотность в твёрдом состоянии больше плотности в жидком состоянии; Е) не имеет цвета для дистиллированной воды характерны: 1)АВГ; 2)АВЕ; 3) АБД; 4) БВЕ. ЗА (5 баллов). Щёлочь образуется при взаимодействии воды: 1) с магнием; 3) с алюминием; 2) с кальцием; 4) с железом. 4А (5 баллов). Вода разлагается на водород и кислород: 1) при нагревании; 2) при добавлении катализатора; 3) под действием постоянного электрического тока; 4) при фотосинтезе. 5А (5 баллов). Щёлочь и кислота образуются при взаимодействии воды соответственно: 1) с оксидом натрия и оксидом кремния (IV); 2) с оксидом алюминия и оксидом углерода (IV); 3) с оксидом бария и оксидом фосфора (V); 4) с оксидом кальция и оксидом углерода (II). 61 6А (5 баллов). Схема реакции гидролиза: 1) NagO + ЩО —> NaOH; 2) Нз + О2 —> HgO; 3) Ге(ОН)з —> FeO + ЩО; 4) AI4C3 + ЩО А1(ОН)з + СН4. 7А (5 баллов). По составу минеральная вода является: 1) чистым веществом; 3) смесью веществ; 2) сложным веществом; 4) простым веществом. 8А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о минеральной воде? А. Минеральная вода — источник поступления в организм человека витаминов. Б. Минеральная вода — источник поступления в организм человека микроэлементов. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 9А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о бытовых фильтрах? А. Фильтр в виде насадки на кран может очищать воду от хлора и соединений железа. Б. Бытовые фильтры для воды имеют неограниченный срок действия. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 10А (5 баллов). Для приготовления 200 г раствора поваренной соли с массовой долей 0,9% потребуется соль массой: 1)0,9 г; 2) 1,8 г; 3) 18 г; 4) 0,18 г. 11А (5 баллов). Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 5 г нитрата калия и 195 г воды, равна: 1)0,025%; 2)0,25%; 3)2,5%; 4)25%. 12В (70 баллов). На водоочистных станциях не используют следующие способы очистки и обеззараживания воды: 1) отстаивание; 2) фильтрование; 3) центрифугирование; 62 4) перегонка; 5) озонирование. Ответ._________ 13В (70 баллов). Соли содержит: 1) хлорная вода; 4) известковая вода; 2) минеральная вода; 5) жёсткая вода. 3) дистиллированная вода; Ответ.____________________________ 14С (70 баллов). Запишите уравнение и полную характеристику реакции воды: 1) с простым вепл;еством 2)с оксидом 15С (75 баллов). Вычислите объём (н. у.) водорода, который образуется при взаимодействии с водой 3 мг амальгамированного алюминия, содержащего 10% ртути. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка; к -янЛ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 63 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №18 Число Месяц Год ТЕМА. Галогены 1А (5 баллов). Атомы хлора и фтора имеют: 1) одинаковый радиус атома; 2) одинаковое число электронов во внешнем электроном слое; 3) одинаковое число электронных слоёв; 4) одинаковую высшую степень окисления. 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о галогенах? А. С уменьшением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается. Б. С увеличением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов уменьшается. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба утверждения верны; 4) оба утверждения неверны. ЗА (5 баллов). Химическая связь, образующаяся между атомами фтора: 1) ковалентная неполярная; 2) металлическая; 3) ковалентная полярная; 4) ионная. 4А (5 баллов). Жёлто-зелёный газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением и имеющий резкий, удушливый запах: 1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) иод. 5А (5 баллов). Хлор не взаимодействует: 1) с водой; 2) с раствором фторида калия; 3) с раствором бромида натрия; 4) с раствором гидроксида натрия. 64 6А (5 баллов). В отличие от других галогенов, фтор по-другому взаимодействует: 1) с водой; 3) с водородом; 2) с калием; 4) с магнием. 7А (5 баллов). Взаимодействием галогена с металлом нельзя получить: 1) хлорид кальция; 3) хлорид железа (II); 2) иодид алюминия; 4) бромид меди (II). 8В (70 баллов). Общими свойствами всех галогенов являются: 1) взаимодействие с водородом; 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) образование солей при взаимодействии с металлами; 4) проявление только окислительных свойств; 5) способность вытеснять галогены из растворов их солей. Ответ._____________________________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 7 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) ^2^ ^_________________________________ 2) А1+ 1з^_______________________________ 3) С1з+ NaBr^____________________________ 4) Na + Вгз —>___________________________ 5) Fe + CI2 ^____________________________ Ответ__________________________ 10В (75 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и веществом, являющимся в ней окислителем. 65 СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) Вг2 + Нз —^ НВг; Б) С1з + NaBr —> Вгз + NaCl; B) С1з + Вгз —> BrCl. Ответ, ВЕЩЕСТВО- ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород; 2) бром; 3) хлор; 4) бромид натрия. А Б В 11C (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: NaBr НВг —> AgBr. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)______________________________________________ 2)______________________________________________ 3)______________________________________________ Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Вычислите объём (н. у.) бромоводо-рода, образующегося при взаимодействии брома и водорода, полученного в результате реакции между избытком железа и 200 г соляной кислоты с массовой долей хлоро-водорода 7,3%. бб ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 шшш МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №19 Число Месяц Год ТЕМА. Соединения галогенов 1А (5 баллов). Хлор в веществах, формулы которых СЦОу, СаСЦ, HCIO4, имеет соответственно степень окисления: 1) +7, 0,-1; 3)-1,+7,+7; 2) +7, —1,+7; 4)+1, —1,-1-5. 2А (5 баллов). В летучем водородном соединении бром имеет степень окисления: 1)-1; 2)-Ь7; 3)-ЬЗ; 4)-Ь5. ЗА (5 баллов). Химическая связь между галогеном и щелочным металлом: 1) ионная; 3) ковалентная полярная; 2) металлическая; 4) ковалентная неполярная. 4А (5 баллов). В реакции магния с соляной кислотой восстановителем являются: 1) ионы водорода; 3) атомы магния; 2) хлорид-ионы; 4) ионы магния. 67 5А (5 баллов). Общим свойством всех галогеноводо-родов не является: 1) способность взаимодействовать с оксидом кремния (IV); 2) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре; 3) растворимость в воде; 4) резкий запах. 6А (5 баллов). Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната калия с соляной кислотой равна: 1)6; 2)3; 3) 4; 4) 5. 7А (5 баллов). Хлорид-ион можно распознать с помощью раствора, содержащего: 1) ион натрия; 3) ион бария; 2) ион серебра; 4) ион алюминия. 8В (10 баллов). Соляная кислота не взаимодействует: 1) с ртутью; 2) с раствором нитрата серебра; 3) с карбонатом кальция; 4) с раствором фосфата калия; 5) с оксидом железа (II). Ответ_____________________________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 8 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) 2) 3) ^^(разб) SiO. НС1-Ь НС1-Ь А1 -СиО 68 4) НС1+ А1(0Н)з^ 5) Nal,p.p)+ Вг2^_ Ответ_____________ 10В (75 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ: A) -Ь > —> CI2 + Н2О; Б) ^ НС1 + Оз: B) CIO2 + HgOj —> HCIO2 + о. Ответ. 1) Э+^ 2) Э-1 3) Э+^ 4) Э+5 5) Э-2 ■>Э0; ^Э-1; -^Э”: ■> Э®. А Б В 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: НС1 ^ FeCL —> AgCl. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)______________________________________________ 2)______________________________________________ 3)______________________________________________ Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 69 12С (75 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему концентрированной серной кислоты и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом. Раствор полученного газа в воде взаимодействует с цинком с образованием газа без цвета и запаха. После растворения исследуемого вещества в воде и добавления к нему раствора нитрата серебра выпал осадок белого цвета, который не растворялся в кислотах. Определите состав неизвестного вещества и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 20 ТЕМА. Кислород 1А (5 баллов). Число электронных слоёв и число электронов во внешнем электронном слое в атоме кислорода соответственно равны: 1)4 и 6; 2) 3 и 6; 3) 2 и 6; 4) 4 и 5. 2А (5 баллов). Атом кислорода имеет больший радиус, чем атом: 1) фтора; 3) серы; 2) азота; 4) фосфора. 70 ЗА (5 баллов). Степень окисления кислорода одинакова во всех веществах, формулы которых перечислены в группе: 1) Оз, SO2, КазО; 3) МвзОз, СаО, Ва(ОН)з; 2) AI3O3, NaOH, H3SO4; 4) MgCOg, OF2, Н2О. 4А (5 баллов). Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 6 и 14: 1) ионная; 3) ковалентная неполярная; 2) водородная; 4) ковалентная полярная. 5А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о кислороде? А. В химических реакциях кислород проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Б. При взаимодействии всех простых веществ с кислородом образуются оксиды. 1) Верно только А; 3) оба утверждения верны; 2) верно только Б; 4) оба утверждения неверны. 6А (5 баллов). Кислород нельзя получить разложением: 1) перманганата калия; 3) пероксида водорода; 2) карбоната кальция; 4) воды. 7А (5 баллов). Кислород в сосуде можно обнаружить с помощью: 1) влажной фенолфталеиновой бумажки; 2) тлеющей лучинки; 3) известковой воды; 4) раствора перманганата калия. 8В {10 баллов). Аллотропные модификации химического элемента кислорода имеют при комнатной температуре одинаковое: 1) агрегатное состояние; 2) цвет; 3) число атомов в молекуле; 4) силу окислительных свойств; 5) вид химической связи в молекуле. Ответ._____________________________ 71 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна б в уравнениях реакций, схемы которых: 1) О2+ Na—>______________________________ 2) О2 + А1 ^_____________________________ 3) О2 + Fe ^_____________________________ 4) О2 + Ва —>____________________________ 5) О2+ СН4^______________________________ Ответ. 10В (75 баллов). Установите соответствие между реагирующими веществами и типами реакций. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА: А) Н2О > Н2 + О2; Б) N2 + О2 В) СО + О2 Ответ. ^ N0; ^СО 2* ТИПЫ РЕАКЦИЙ: 1) разложения, необратимая; 2) соединения, обратимая; 3) разложения, обратимая; 4) соединения, необратимая. А Б В 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: Н2О2 SO. SO3. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Во всех уравнениях реакций покажите стрелкой переход электронов. 72 1)_____________________________________________________ 2)_____________________________________________________ 3)_____________________________________________________ 12С (75 баллов). Вычислите массовую долю пероксида водорода в растворе, из 340 г которого можно получить 3,36 л (н. у.) кислорода. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 21 Число Месяц Год ТЕМА. Сера. Бинарные соединения серы 1А (5 баллов). Заряд ядра и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны: 1) +8и6; 3)+16и2; 2) +8 и 2; 4)+16 и 6. 73 2А (5 баллов). Окислительные свойства у серы выражены сильнее, чем: 1) у кислорода; 3) у селена; 2) у хлора; 4) у фтора. ЗА (5 баллов). Сера при комнатной температуре взаимодействует: 1) с кислородом; 3) с ртутью; 2) с алюминием; 4) с железом. 4А (5 баллов). В схеме превращений Хз 3) сульфит кальция; 4) сульфит калия. веществом Хз является: 1) сульфат калия; 2) сульфид калия; 5А (5 баллов). С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества, формулы которых перечислены в ряду: 1) HgO, Оз, СаС1з; 3) Ре(ОН)з, NaCl, СаО; 2) Ва(ОН)з, СОз, К3О; 4) КОН, Н3О, ВаО. 6А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о скорости химических реакций? А. Скорость окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) увеличивается при повышении давления. Б. Скорость реакции железа с серой зависит от концентрации реагирующих веществ. 1) Верно только А; 3) оба утверждения верны; 2) верно только Б; 4) оба утверждения неверны. 7А (5 баллов). Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна: 1)60%; 2)40%; 3)50%; 4)15%. 8В {10 баллов). Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществами, формулы которых: 1) HN03(p.p,; 4) ВаО; 2) КОН,р.р,; 5) Си(МОз)2(р.р). 3) 02; Ответ. 74 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) SO2+ О2—>----------------------------------- 2) H2S+ 02^____________________________________ 3) SO3 + Ва(ОН)2(недост) ^--------------------- 4) SO2+ Н2О+ Na2S03 —^_________________________ ZnO —^_______________________________ 5) H2S + Ответ. _ 10В {15 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО: A) оксид серы (VI); Б) сера; B) сероводород. Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) AgN03(p.p), HCl^p.p^; 2) Си804ф.рр О2; 3) А1,Н2; 4) Н2О, КОН(р.р). А Б В 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: Ка280з SO2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)_________________________________________________ 2)_________________________________________________ 3) 75 Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Определите объём (н.у.) газа, выделившегося при взаимодействии 5 г сульфида железа (II), содержащего 12% примесей, с избытком раствора серной кислоты. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ, ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: 3 Q МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 22 ТЕМА. Серная кислота, соли серной кислоты 1А (5 баллов). Степень окисления серы в соединениях, формулы которых HgSOg и Na2S04, соответственно равна: 1) -1-6и-1-4; 3)-2и+4; 2) +4 и-Ьб; 4)+6 и-2. 76 2А (5 баллов). Массовая доля серы в сульфате меди (II) равна: 1)60%; 2)40%; 3)20%; 4)15%. ЗА (5 баллов). Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Раствор серной кислоты можно отличить от раствора щёлочи с помощью фенолфталеина. Б. Реактивом на серную кислоту и её соли является раствор нитрата бария. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 4А (5 баллов). В 150 г 20%-го раствора серной кислоты содержится кислота массой: 1)7,5 г; 2) 15 г; 3)30г;4)45г. 5А (5 баллов). Газ образуется в реакции между веществами, формулы которых: 1) K2SO4 и Ва(ОН)2; 3) Ма280з и H2SO4; 2) H2SO4 и NaOH; 4) H2S и NaOH. 6А (5 баллов). В перечне веществ: A) оксид углерода (IV); Г) серебро; Б) гидроксид калия; Д) карбонат натрия; B) магний; Е) нитрат меди (II) с разбавленной серной кислотой взаимодействуют: 1)АВГ; 2)АВЕ; 3)АБД; 4) БВД. 7А (5 баллов). В схеме превращений веществом Xg является: 1) сульфит калия; 2) сульфит кальция; 3) сульфид кальция; 4) сульфат кальция. 8В {10 баллов). Окислительно-восстановительные реакции происходят между: 1) растворами силиката натрия и серной кислоты; 2) медью и концентрированной серной кислотой; 77 3) оксидом цинка и раствором серной кислоты; 4) алюминием и раствором серной кислоты; 5) растворами сульфита натрия и серной кислоты. Ответ.___________________________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) ^2804^^30^+ BaClg >-------------------------- 2) + А1 >----------------------------- 3) + KgCOg >-------------------------- 4) H2S04(p,3g)+ ZnO^____________________________ 5) + Cu >----------------------------- Ответ_______________________________ 10B (75 баллов). Установите соответствие между схемой реакции и названием пропущенного в ней вещества. СХЕМА РЕАКЦИИ: A) H2S0,(,„„„,+ C-Б) H2S04(j^q^p) -Ь Zn - B) H2S04(j^q^p) 4- Ag - С02 +... + Н20 >ZnS04+... + H20 Ag2S04 4- ... -f- H2O НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА: 1) водород 2) оксид серы (IV) 3) оксид серы (VI) 4) сероводород Ответ. А Б В 78 11С (75 баллов). Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: + NaOH. (крист) 1 р + NaCl --------------'-------.------------------------------- Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный раствор. Раствор разделили на три порции, в каждую из которых добавили определённый реагент. Результаты эксперимента отражены в таблице. Реагент NagCOg BaCl2 А1 Результат взаимодействия вещества с реагентом Выделяется газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет Образуется осадок белого цвета Выделяется газ без цвета и запаха Определите состав неизвестного вещества и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 79 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: 100 I МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 23 Число Месяц Год ТЕМА. Азот. Аммиак. Соли аммония 1А (5 баллов). Атомы и отличаются: 1) числом протонов в ядре; 2) числом электронных слоёв; 3) числом нейтронов; 4) числом электронов в электронной оболочке. 2А (5 баллов). Электроотрицательность у азота меньше, чем: 1) у фосфора; 3) у мышьяка; 2) у углерода; 4) у кислорода. ЗА (5 баллов). Высший оксид азота соответствует общей формуле: 1)ЭОд; 2)Э20; 3)Э20д; 4)8205. 4А (5 баллов). Число общих электронных пар в молекуле азота равно: 1) одной; 3)трём; 2) двум; 4) четырём. 5А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота? А. Азот взаимодействует со всеми металлами только при нагревании. 80 Б. При комнатной температуре азот взаимодействует только с литием. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 6А (5 баллов). Обратимая, эндотермическая реакция происходит при взаимодействии азота: 1) с водородом; 3) с кислородом; 2) с литием; 4) с натрием. 7А (5 баллов). Аммиак в сосуде нельзя обнаружить с помощью: 1) влажной фенолфталеиновой бумажки; 2) палочки, смоченной соляной кислотой; 3) известковой воды; 4) влажной универсальной индикаторной бумажки. 8А (5 баллов). В уравнении реакции, схема которой NH3 + О. N0+ НрО, коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)4; 2)6; 3)2; 4)3. 9А (5 баллов). Для получения и собирания газообразного аммиака из смеси хлорида аммония и гидроксида кальция следует воспользоваться прибором, изображённым на рисунке: 1) 2) 81 3) 10В (10 баллов). Сумма коэффициентов одинакова в уравнениях реакций, схемы которых: 1) N2 + Mg 2) NHg + О 3) NHg “Ь О 4) ^^З(изб) ^ 5) щ + 02 pt. Ответ. 11В (75 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и элементом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) NHg + О2 N2 + Н2О; Б) NHg + Mg MggNg + Щ', B) NHg + CuO Си + N2 + Н2О. Ответ. ЭЛЕМЕНТ- ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) кислород; 2) водород; 3) азот; 4) магний; 5) медь. А Б В 82 МС {15 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: 1 . 2 . -ктхх 3 N. NH4C1 ^NH 3* Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 13С {15 баллов). В сосуд поместили 5 л аммиака и 3 л хлороводорода. Найдите массу продукта реакции и объём (н. у.) непрореагировавшего газа. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 83 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 24 Число Месяц Год ТЕМА. Кислородные соединения азота 1А (5 баллов). Степень окисления азота в соединениях, формулы которых NOg, HNOg, Ca(N03)2, соответственно равна: 1) +2, -Ь5 и +2; 3) +4, -1-5 и +3; 2) +3, -Ь4 и +2; 4) +4, -1-3 и -Ь5. 2А (5 баллов). К несолеобразующим оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) N2O3 и N2O5; 3) N2O и N0; 2) N2O и NO2; 4) N2O5 и NOg. ЗА (5 баллов). Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлом, символ которого: 1)Си; 2)А1; 3) Ag; 4) Zn. 4А (5 баллов). В уравнении реакции, схема которой Mg + HNO3 —> + Mg(N03)2 + NO + ... коэффициент перед формулой кислоты равен: 1)1; 2)4; 3)8; 4)10. 5А (5 баллов). К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между: 1) азотной кислотой и аммиаком; 2) оксидом азота (V) и раствором гидроксида натрия; 3) серой и концентрированной азотной кислотой; 4) растворами азотной кислоты и карбоната натрия. 6А (5 баллов). Нитрат меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых: 1) NaN03 и Си(ОН)2; 3) Си(ОН)2 и HNO2; 2) Си и 4) CU2O и HNO3. 7А (5 баллов). Разбавленная азотная кислота при обычных условиях взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых: 1) Zn, AICI3, NH3 • Н2О; 3) КзЗЮз, ГеС1з, MgS04; 2) Си, ВаСОз, Fe(OH)2; 4) CUSO4, А1, КазР04. 84 8В {10 баллов). Оксид азота (V) взаимодействует с веществами, формулы которых; 1) СО2; 4) О2; 2) Н2О; 5) НС1(р.р). 3) Ва(ОН)2(р.р); Ответ_______________________________— 9В (70 баллов). Коэффициент перед формулой кислородного азотного соединения — исходного вещества — равен 4 в реакциях между веществами, формулы которых: 1) NO2 + О2 + Н2О —>______________________ 2) HNO3 + NHg ____________________________ 3) Cu(N03)2—>_____________________________ 4) Cu+ HNO. З(конц) 5) HNO3 + ZnO Ответ, 10В {15 баллов). Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя. СХЕМА РЕАКЦИИ: A) NO2 + SO2 -Б) NO2 + ЩО B) HN03(p,3,) + А1 SO3 + N0; HNO3 + N0; A1(N03)3 + NH4NO3 + Н2О. Ответ. ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ: ^ Э+2 ^ Э+5 ^ Э+6 1) Э+5 2) Э+4 3) Э+4 4) Э+4 5) Э« - Э+з А Б В 85 11С( 15 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: HNO3 Cu(NOg)2 — HNO. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)_______________________________________________ 2)_______________________________________________ 3)_______________________________________________ Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (15 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета с зеленоватым оттенком. При его нагревании (под тягой) образовался порошок чёрного цвета и выделился красно-бурый газ. Тлеющая лучинка, помещённая в сосуд с разлагающимся исследуемым веществом, загорелась. Полученный чёрный порошок взаимодействовал с раствором серной кислоты при нагревании с образованием голубого раствора. При добавлении к полученному раствору щёлочи выпал голубой осадок. Определите состав неизвестного вещества и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка:__________________ 86 L U 1001 1 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 25 Число Месяц Год ТЕМА. Фосфор и его соединения 1А (5 баллов). Атомы фосфора имеют такое же число электронов во внешнем электронном слое, как атомы: 1) кремния; 2) серы; 3) азота; 4) ванадия. 2А (5 баллов). Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет: 1) большую электроотрицательность; 2) больший радиус; 3) более сильные окислительные свойства; 4) меньшую высшую валентность. ЗА (5 баллов). Схеме превращений соответ- ствует реакция, уравнение которой: 1) 2Р + ЗНз = 2РНз; 3) 4Р + 50^ = 2Р^0^; 2) Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4; 4) ЗВа + 2Р = ВазРз. 4А (5 баллов). Массовая доля фосфора в фосфорной кислоте равна: 1)0,65; 2)0,16; 3)0,03; 4)0,31. 5А (5 баллов). В перечне веществ: A) оксид азота (V); Г) соляная кислота; Б) магний; Д) оксид цинка; B) гидроксид кальция; Е) нитрат серебра с раствором фосфорной кислоты взаимодействуют: 1)БВЕ; 2)АВД; 3) АВГ; 4) ВГЕ. 6А (5 баллов). Верны ли следующие суждения об азоте, фосфоре и их соединениях? А. Как фосфор, так и азот образуют аллотропные модификации. Б. Как фосфорная кислота, так и азотная кислота образуют кислые соли. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 87 7А (5 баллов). Сокращённое ионное уравнение ЗСа2+ + 2POf = Саз(Р04)2 | соответствует взаимодействию фосфата натрия: 1) с хлоридом кальция; 3) с карбонатом кальция; 2) с оксидом кальция; 4) с кальцием. SB {10 баллов). Оксид фосфора (V) взаимодействует: 1) с гидроксидом калия; 4) с оксидом серы (IV); 2) с оксидом натрия; 5) с кислородом. 3) с сульфатом меди (II); Ответ______________________________ 9В {10 баллов). Сумма коэффициентов одинакова в уравнениях реакций, схемы которых: 1) Н3РО, 2) Н3РО, 3) Н3РО, 4) AgN03+ Н3РО4 5) РН3+ __ Ответ___________ '4(конц) NaOH(p^3Q) '4(разб) NaOH^pggQ) 4(разб) 10В {15 баллов). Установите соответствие между схемой реакции и коэффициентом перед формулой окислителя. СХЕМА РЕАКЦИИ: A) Р+ Н3РО4+ NO2+ ЩО; Б) РНз+ Н3РО4+ NO2+ Н2О; B) Са+ Р—> СазРа- КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ: 1)2; 2)3; 3)4; 4)5; 5)8. Ответ. А Б В 88 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: 2 . XX Х^^ 3 НЗР04 Саз(Р04)2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)______________________________________________ 2)______________________________________________ 3)______________________________________________ Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г 10%-го раствора фосфата натрия. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 I "3 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: 89 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 26 Число Месяц Год ТЕМА. Углерод и его соединения 1А (5 баллов). Атомы и имеют одинаковое: 1) массовое число; 2) число электронных слоёв; 3) число протонов; 4) число электронов во внешнем электронном слое. 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения об углероде? А. Радиус атома углерода больше радиуса атома кремния. Б. Углерод проявляет более сильные восстановительные свойства, чем кремний, и менее сильные окислительные свойства, чем азот. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА (5 баллов). Твёрдое вещество чёрного цвета, способное адсорбировать растворённые вещества и газы: 1) алмаз; 3) фуллерен; 2) графит; 4) активированный уголь. 4А (5 баллов). В перечне веществ: A) оксид меди (II); Г) оксид железа (II); Б) вода; Д) раствор гидроксида натрия; B) кислород; Е) соляная кислота с оксидом углерода (II) взаимодействуют: 1)АВГ; 2)БДЕ; 3) ВГД; 4) ГДЕ. 5А (5 баллов). Массовая доля кальция в карбонате кальция равна: 1)50%; 2)80%; 3)40%; 4)20%. 6А (5 баллов). Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с помощью: 1) палочки, смоченной соляной кислотой; 2) бромной воды; 3) влажной фенолфталеиновой бумажки; 4) известковой воды. 90 7А (5 баллов). В схеме превращений ^ V лг Mg СаСОг > X. ■1 ' ^^2 веществом Xg является: 1) углерод; 3) оксид углерода (IV); 2) оксид углерода (II); 4) карбонат магния. 8В( 10 баллов). Карбонат кальция: 1) взаимодействует с оксидом углерода (II) и водой; 2) взаимодействует с оксидом углерода (II); 3) взаимодействует с кремниевой кислотой; 4) разлагается при нагревании; 5) взаимодействует с оксидом углерода (IV) и водой. Ответ_______________________________ 9В (70 баллов). Сумма коэффициентов одинакова в уравнениях реакций, схемы которых: С + 1) 2) 3) 4) 5) Ответ. ^2^^4(конц) (NH4)2C03 + NaOH(p,36) СО+ о. С02 + С02 + '2 с - Mg 10В (75 баллов). Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА: РЕАКЦИИ: А) Са(ОН)2 + 1) Са(НСОз)2; 2) Са(НСОз)2 + НрО; 3) СаСОд + Н20; 4) СаСОз + СО2 + Н2О; 5) СаСОз + Н2О. Б) Са(НСОз)2-^; В) СаСОз + Н2О + СО2 Ответ. А Б В 91 11С (75 баллов). Даны вещества: гидрокарбонат натрия, концентрированный раствор гидроксида натрия, соляная кислота. Напишите три уравнения с участием этих веществ. 1)_______________________________________________ 2)_______________________________________________ 3)_______________________________________________ Для одного из уравнений реакций составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка раствора карбоната калия и 34,8 г 15%-го раствора нитрата бария. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка:__________________ 92 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 27 Число Месяц Год ТЕМА. Кремний и его соединения 1А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о составе атома кремния? А. В атоме кремния число протонов больше, чем в атоме углерода. Б. В атоме кремния число нейтронов равно числу протонов в атоме серы 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А (5 баллов). У кремния неметаллические свойства выражены сильнее, чем: 1) у углерода; 3) у германия; 2) у фосфора; 4) у серы. ЗА (5 баллов). Химическая связь, образуемая атомами кремния и кислорода: 1) ионная 3) ковалентная полярная; 2) металлическая; 3) ковалентная неполярная. 4А (5 баллов). Оксид кремния (IV) не взаимодействует: 1) с водой; 3) с гидроксидом натрия; 2) с оксидом калия; 4) с карбонатом кальция. 5А (5 баллов). Как оксид кремния (IV), так и оксид углерода (IV) сходны: 1) по растворимости в воде; 2) по агрегатному состоянию при обычных условиях; 3) по типу кристаллической решётки в твёрдом состоянии; 4) по виду химической связи. 6А (5 баллов). Растворы карбоната и силиката натрия можно распознать с помощью: 1) нитрата калия; 3) хлорида кальция; 2) гидроксида натрия; 4) серной кислоты. 93 7А (5 баллов). В схеме превращений хт + HNOo __ t -w-r Na2Sl0g ---^ Xj ---> Xg веществом X2 является: 1) оксид кремния (IV); 3) кремниевая кислота; 2) кремний; 4) оксид кремния (II). 8В {10 баллов). Кремниевая кислота: 1) разлагается при нагревании; 2) взаимодействует с кальцием; 3) взаимодействует с плавиковой кислотой; 4) взаимодействует с водой; 5) взаимодействует с гидроксидом калия при сплавлении. Ответ______________________________ 9В {10 баллов). Сумма коэффициентов одинакова в уравнениях реакций, схемы которых: 1) SiH4 + 02 ^ 2) Si02 + ^^(разб) 3) Si + 0 2 ^ 4) SiOj Ма2СОд 5) SiOa + Mg —>. Ответ. 10В (75 баллов). Установите соответствие между схемой реакции и веществом, являющимся в ней окислителем. СХЕМА РЕАКЦИИ: A) SiO + > —> Si02 + Н2; Б) Si02 + Si —> SiO; B) SiH4 + 2ЩО ^ Si02 + H2. Ответ. ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) вода; 2) оксид кремния (II); 3) оксид кремния (IV); 4) кремний; 5) силан. A Б В 94 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: Н^ЗЮз КазЗЮд HgSiOg. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) ______________________________________________ 2) 3) Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). К 200 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля соли в исходном растворе? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 "ШШ □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: 95 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №28 Число Месяц Год ТЕМА. Генетическая взаимосвязь неметаллов и их соединений 1А (5 баллов). При горении серы и дальнейшем растворении образовавшегося вещества в воде последовательно образуются: 1) кислотный оксид и кислота; 2) амфотерный оксид и амфотерный гидроксид; 3) пероксид и основание; 4) основный оксид и основание. 2А (5 баллов). В одну стадию нельзя осуществить превращение: 1) оксид серы (VI) —> серная кислота; 2) пероксид водорода —> кислород; 3) оксид кремния (IV) —> кремниевая кислота; 4) оксид кремния (IV) —> силикат натрия. ЗА (5 баллов). В схеме превращений Mg + HqSO со. > X, веществом Xg является: 1) оксид серы (VI); 2) сероводород; 4А (5 баллов). В схеме превращений н„ + H,SO 3) сера; 4) оксид серы (IV). СиО '4(конц) > X. веществом Х2 является: 1) аммиак; 2) азот; 5А (5 баллов). В схеме превращений t -- + HNO 3) оксид азота (II); 4) оксид азота (IV). Са(НСОз)2 - веществом Х2 является: 1) оксид углерода (II); 2) углерод; ^ X. > X. 3) карбонат кальция; 4) оксид углерода (IV). 96 6А (5 баллов). В цепочке превращений углерод —> оксид углерода (II) —> —> оксид углерода (IV) —> карбонат кальция —> —> гидрокарбонат кальция —> оксид углерода (IV) число окислительно-восстановительных реакций равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. 7А (5 баллов). Для осуществления реакций, согласно цепочке превращений HNOc N0. HN0. NH4NO3 NH. З(КОНЦ) -‘■^'^2 необходимо последовательно использовать: 1) нагревание, воду и кислород, аммиак, гидроксид меди (II); 2) серебро, кислород, сульфат аммония, нагревание; 3) медь, воду и кислород, аммиак, гидроксид кальция; 4) алюминий, воду, хлорид аммония, гидроксид натрия. 8В {10 баллов). Превращения, для осуществления которых необходимо нагревание исходных веществ: 1) вода —> кислород; 2) карбонат кальция —> углекислый газ; 3) серная кислота —> сульфат калия; 4) хлор —> хлороводород; 5) хлорид аммония —> аммиак. Ответ_______________________________ 9В {10 баллов). Превращения, для осуществления которых можно использовать кислоту: 1) пероксид водорода —> кислород; 2) фосфор —> оксид фосфора (V); 3) силикат натрия 4) карбонат калия 5) сульфит натрия Ответ__________ кремниевая кислота; оксид углерода (IV); оксид серы (IV). 97 10В (75 баллов). Установите соответствие между схемой превращений и типами последовательно протекающих реакций. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ: A) СаСОд —> СОд -Б) HgSiOg SiOg B) S SOg ^ SOg. типы РЕАКЦИЙ: 1) обмена, разложения; 2) соединения, соединения; 3) разложения, соединения; 4) соединения, обмена; 5) разложения, замещения. Ответ. А Б В 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: КСЮ, -> Feg04 ^ Ее. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. В уравнении реакции первого превращения расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 1) 2) 3) 98 12С (75 баллов). На занятиях химического кружка учащиеся исследовали аморфное вещество красного цвета. В результате сжигания исследуемого вещества образовалось белое, очень гигроскопичное вещество, раствор которого изменял окраску лакмуса на красную. Полученный раствор: а) взаимодействует с раствором нитрата серебра с образованием жёлтого осадка; б) нейтрализуется щелочами. Определите состав неизвестного вещества и запишите три уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 1) 2) 3) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ 100 1 — МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Отметка: Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 29 ТЕМА. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома 1А (5 баллов). Число протонов, нейтронов, электронов в атоме соответственно равно: 1) 16, 34, 16; 3) 16, 18, 16; 2) 34, 16, 18; 4) 16, 16, 16. 2А (5 баллов). Схема строения электронной оболочки атома алюминия: 1) 2е, 9е, 2е; 2) 2ё, 8ё, Зё; 3) 2е, Зе; 4) Зё, 8ё, 2ё. ЗА (5 баллов). Заряд ядра и число электронов во внешнем электроном слое атома калия соответственно равны: 1) +39и1; 3)+19и1; 2) -К19иЗ; 4)-К38 и 3. 4А (5 баллов). В атоме кремния общее число электронов и число электронных слоёв соответственно равны: 1) 28иЗ; 3)28 и 4; 2) 14 и 4; 4) 14 и 3. 5А (5 баллов). В приведённом перечне: кремний, бор, натрий, кислород, кальций, водород — число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно: 1) одному; 3) трём; 2) двум; 4) четырём. 100 6А (5 баллов). В приведённом перечне; углерод, фтор, алюминий, олово, кальций, свинец — число элементов, в атомах которых по четыре электрона во внешнем электронном слое, равно: 1) одному; 3) трём; 2) двум; 4) четырём. 7А (5 баллов). Химический элемент, схема распределения электронов в атомах которого 2ё, 8ё, 8ё, 2ё, находится в Периодической системе Д. И. Менделеева: 1) в 4-м периоде, ПА группе; 2) во 2-м периоде, IVA группе; 3) в 4-м периоде, ПВ группе; 4) во 2-м периоде, IVB группе. 8В {10 баллов). В ряду химических элементов углерод —> азот —> кислород: 1) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое; 2) уменьшается число электронных слоёв в атомах; 3) уменьшается радиус атомов; 4) уменьшается низшая степень окисления; 5) ослабевают неметаллические свойства. Ответ._____________________________ 9В (10 баллов). В ряду химических элементов магний —> кальций —> барий: 1) увеличивается число электронных слоёв в атоме; 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое; 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов; 4) ослабевают металлические свойства; 5) усиливаются металлические свойства. Ответ_____________________________ ЮС (75 баллов). Установите соответствие между строением электронной оболочки атома химического элемента и общей формулой его высшего гидроксида. 101 СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ АТОМА: A) 2ё, 8ё, 1ё; Б) 2ё, 8ё, 4ё; B) 2ё, 8ё, 5ё, Ответ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ГИДРОКСИДА: 1) НзЭ04; 2) ЭОН; 3) НЭО3; 4) Н2ЭО3; 5) Э(0Н)2. А Б В 11С (75 баллов). Выберите три элемента-неметалла так, чтобы число электронных слоёв в электронной оболочке их атомов было равно числу электронов во внешнем электронном слое атома магния. Расположите символы выбранных элементов в порядке ослабления неметаллических свойств. Укажите не менее четырёх характеристик химических элементов, которые изменяются в составленной последовательности. Отметьте, как они изменяются. 1)___________________________________________________ 2)___________________________________________________ 3) __________________________________________________ 4) 12С (75 баллов). Разделите на две равные группы химические элементы: фтор, сера, углерод, азот, кремний, фосфор. Группа 1: ______________________________________ Группа 2: 102 Укажите не менее двух существенных признаков, по которым вы разделили элементы на группы. 1) 2) ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 30 ТЕМА. Виды химических связей. Степень окисления 1А (5 баллов). Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 1) РНзиСН4; 2) НС1 и С (графит); 3) КС1 и Оз; 4) Щ и SO3. 2А (5 баллов). Ионной связью образовано каждое из веществ в ряду: 1) HgO, SiH^, CCI4; 3) NagS, СаСЦ, 2) Brg, Sg, Og; 4) Na, Ca, Al. ЗА (5 баллов). Химическая связь в соединении кислорода с фтором: 1) ковалентная неполярная; 3) ионная; 2) ковалентная полярная; 4) металлическая. 4А (5 баллов). Число формул соединений, образованных металлической связью, в следующем списке: ВаО, Са, HF, Hg, Li, NH3, NH4CI — равно: 1) одному; 3) трём; 2) двум; 4) четырём. 103 5А (5 баллов). Степень окисления +4 имеет сера в каждом из веществ в группе: 1) H2SO4, Na2S04, SFg; 3) H2SO3, CS2, K2SO4; 2) SO2, H2SO3, K2SO3; 4) SO3, Na2S04, H2S. 6А (5 баллов). Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений, формулы которых: 1) NH3 и N2O3; 3) HNO2 и ЫзМ; 2) NH3 и HNO2; 4) СазКз и NH3. 7А (5 баллов). Хлор в веществах, формулы которых НС1, NaClO, HCIO4, имеет соответственно степени окисления: 1) -1,0,+7; 3)-1,+1,+7; 2) 0, +1, -1; 4)0, +5, +1. 8В {10 баллов). Ионная связь образуется между частицами, схемы строения которых: 1) +19; 2ё, 8ё, 8ё, 1ё и +9; 2ё, 7ё; 2) +3; 2ё и +7; 2б, 8б; 3) +6; 2ё, 8ё и +15; 2ё, 8ё; 4) +9; 2ё, 8ё и +11; 2ё, 8ё; 5) +11; 2ё, 8ё и +19; 2ё, 8ё, 8ё. Ответ,______________________________ 9В {10 баллов). Образование химической связи, согласно схеме X + Y [Х]+ [Y]2-, возможно между химическими элементами, обозначенными буквами X и Y: 1) Х —NanY —О; 2) Х —CanY —О; 3) Х —LinY —S; 4) X — Ва и Y — S; 5) Х —А1и Y —S. Ответ________________________ 104 10В (75 баллов). Установите соответствие между формулой вещества и числом общих электронных пар в ней. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: A) НоО; Б) SO2; B) СО. Ответ. ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР: 1) одна; 2) две; 3) три; 4) четыре. А Б В 11C {30 баллов). Запишите схему образования вещества и укажите вид химической связи в нём; 1) азот N2 2) бромоводород НВг 3) фторид кальция CaF2 Сравните строение молекул азота и аммиака. Сходство: _______________________________ Различия: ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: 100 $ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 105 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА №31 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций 1А (5 баллов). При добавлении оксида марганца (IV) к раствору пероксида водорода происходит реакция: 1) замещения; 3) соединения; 2) разложения; 4) обмена. 2А (5 баллов). К реакциям замещения не относится взаимодействие между: 1) хлором и раствором бромида калия; 2) сероводородом и кислородом; 3) оксидом железа (III) и углеродом; 4) натрием и водой. ЗА (5 баллов). Соляная кислота вступает в реакцию замещения с веществом, формула которого: l)Zn; 2)А1(ОН)з; 3) AgCl; 4) FeO. 4А (5 баллов). К реакциям соединения относится взаимодействие между: 1) магнием и раствором серной кислоты; 2) соляной кислотой и раствором гидроксида бария; 3) оксидом меди (II) и водородом; 4) оксидом калия и водой. 5А (5 баллов). Окислительно-восстановительной является реакция между: 1) углекислым газом и водой; 2) оксидом натрия и углекислым газом; 3) растворами гидроксида калия и сульфата меди; 4) оксидом серы (IV) и кислородом. 6А (5 баллов). К экзотермическим относится реакция, схема которой: 1) Н2О2 —^ Н2О + О2; 3) А1 + О2 - 2) N2 + О2 —^ N0; 4) Си(0Н)2 AI2O3; > СиО + Н9О. 106 7А (5 баллов). К некаталитическим относится реакция: 1) между оксидом серы (IV) и кислородом; 2) между азотом и водородом; 3) разложения воды; 4) разложения пероксида водорода. 8А (5 баллов). И к реакциям соединения, и к окислительно-восстановительным реакциям относится взаимодействие между: 1) оксидом натрия и водой; 2) серной кислотой и цинком; 3) оксидом калия и углекислым газом; 4) оксидом азота (II) и кислородом. 9С {15 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) CI2 + -Ь С НС1 -Ь СО Б) НС1 -Ь МпОз B) - 2» MnClg + Н2О -Ь CI2; НС1-ЬО ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ВОССТАНОВИТЕЛЯ: 1) Э0-^Э-1; 3)Э+4 2) Э-2 ЭО; 4) Э-1 Ответ. 2- ОКИСЛЕНИЯ Э+2; ЭО; 5) Э® Э+4, А Б В ЮС {15 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) 1о + SOo -Ь НрО Б) I2O5 -Ь СО - B) HI -Ь CI2 + Н2О HI -ь H2SO4; СО2 + 12^ HIO3 -ь НС1. 107 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ: 1) Э+5 —> ЭО; 3) Э® —> Э-1; 2) Э+2 —> Э+4; 4) Э+4 —> Э+6; Ответ. 5) Э-1 —> А Б В 11С (75 баллов). Дайте характеристику реакции между: 1) оксидом серы (IV) и кислородом ______ 2) растворами гидроксида калия и азотной кислоты 3) алюминием и оксидом железа (III) по всем изученным признакам классификации химических реакций. 12С (75 баллов). Перечислите способы увеличения скорости химической реакции, схема которой: 1) Al + Ig—> Allgl ______________________________ 2) КОН + H2SO4 —> K2SO4 + Н2О: 3) N2 + Н2 NHg: ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка:__________________ 108 100 % МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 32 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация и свойства неорганических веществ 1А (5 баллов). Оксид натрия взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду; 1) оксид кальция, вода, гидроксид натрия; 2) вода, оксид азота (II), соляная кислота; 3) вода, оксид серы (VI), азотная кислота; 4) аммиак, кислород, серная кислота. 2А (5 баллов). И с гидроксидом лития, и с соляной кислотой взаимодействует: 1) оксид бария; 3) оксид фосфора (V); 2) оксид цинка; 4) оксид углерода (II). ЗА (5 баллов). В перечне веществ, формулы которых: A) HNOg; Г) SOg; Б) K2SO4; Д) N2O; B) NaNOg; Е) Си(ОН)2, с раствором гидроксида бария взаимодействуют: 1)АВГ; 2)АВЕ; 3) АБГ; 4) ВДЕ. 4А (5 баллов). Соляная кислота не взаимодействует: 1) с железом; 3) с нитратом меди (II); 2) с оксидом цинка; 4) с оксидом меди (II). 5А (5 баллов). С каждым из веществ, формулы которых BaClg, Fe(OH)2, Al, будет взаимодействовать: 1) соляная кислота; 2) раствор серной кислоты; 3) кремниевая кислота; 4) концентрированная серная кислота. 6А (5 баллов). Гидроксид цинка может реагировать с каждым из двух веществ, формулы которых: 1) CUSO4 и Na20; 3) КОН и HNOg; 2) НС1 и КС1; 4) НдО и BaClg. 109 7А {5 баллов). Число веществ, взаимодействующих как с кислотами, так и с щелочами, в следующем перечне: BeCl2, Zn(0H)2, А12(804)з, Cr(OH)g, Са(0Н)2 — равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. 8В (5 баллов). Раствор хлорида свинца (II) реагирует с каждым из двух веществ: 1) с медью и раствором серной кислоты; 2) с раствором гидроксида натрия и цинком; 3) с раствором нитрата серебра и гидроксидом меди (II); 4) с растворами сульфида калия и нитрата натрия. 9В (75 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО: A) оксид цинка; Б) оксид бария; B) концентрированная серная кислота. Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) NaOH^p.pp HCl(p.p); 2) NpOo, HoO; 3) CaO, HgO; 4) Cu, C. А Б В 10B (75 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО: A) соляная кислота; Б)кальций; B) нитрат серебра. РЕАГЕНТЫ: 1) Hg, КВг; 2) СиО, СаСОд; 3) WOg, S; 4) Си, NaCl(p.p,. Ответ. А Б В 110 11С (75 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: А1(ОН)з NaAlO. А1(ОН)з. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1) 2) 3) Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 12С (75 баллов). Смесь медных и цинковых стружек, общая масса которой равна 25 г, обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля каждого металла (в %) в исходной смеси? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ. ИТОГОВОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ Отметка: МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 111 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич Купцова Анна Викторовна Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» Зав. редакцией Т. Д. Гамбурцева Ответственный редактор И. Ю. Рузавина Художественный редактор О. А. Новотоцких Технический редактор И. В. Грибкова Компьютерная верстка С. Л. Мамедова Корректор С. М. Задворычева Сертификат соответствия № РОСС RU. АЕ51. Н 16508. 12+ Подписано к печати 23.01.14. Формат 60 х 90 Vi6. Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная». Печать офсетная. Уел. печ. л. 7,0. Тираж 2000 экз. Заказ А-354. ООО «ДРОФА». 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги [росим направлять в редакцию общего образования издательства «Дрофа»: 127018, Москва, а/я 79. Тел.: (495) 795-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа» обращаться по адресу: 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Сайт ООО «ДРОФА»: www.drofa.ru Электронная почта: [email protected] Тел.: 8-8СЮ-200-05-50 (звонок по России бесплатный) Отпечатано в типографии филиала ОАО «ТАТМЕДИА» «ПИК «Идел-Пресс». 420066, г. Казань, ул. Декабристов, 2.