Химия 9 класс Рабочая тетрадь Габриелян Сладков

о. с. Габриелян, С. А. Сладков РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ к учебнику О. С. Габриеляна Тестовые задания Ш химия # орофа ВЕРТИКАЛЬ о. с. Габриелян, С. А. Сладков РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ к учебнику О. С. Габриеляна гос химия Учени...................класса. .школы. 2-е издание, стереотипное ВЕРТИКАЛЬ Москва # врофа 2014 9 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Условные знаки: ^ — личностные качества; — метапредметные результаты. Габриелян, О. С. Г12 Химия. 9 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. — 2-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2014. — 221, [3] с. : ил. ISBN 978-5-358-13331-0 Предлагаемая тетрадь — часть учебного комплекса к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования. Также тетрадь может использоваться с учебником, соответствующим Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Помимо тетради в состав УМК входят электронное приложение к учебнику, методическое пособие и рабочая программа. Бесплатный доступ к электронному приложению и рабочей программе можно получить на сайте www.drofa.ru. Специальными знаками отмечены задания, направленные на формирование метапредметных умений (планировать деятельность, выделять различные признаки, сравнивать, классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи, преобразовывать информацию и др.) и личностных качеств учеников. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-13331-0 ЮОО «ДРОФА», 2013 Дорогие девятиклассники! Учебное пособие «Рабочая тетрадь. 9 класс» предназначено для работы как в классе, так и дома. В пособие включён раздел для повторения основных тем по химии, изученных вами в 8 классе. Каждому параграфу учебника 9 класса соответствует раздел рабочей тетради, состоящий из двух частей. Первая часть представляет собой чёткий, лаконичный и очень содержательный конспект учебного материала, с которым вы знакомитесь на уроке. Авторы надеются, что этот конспект вы будете создавать в сотворчестве и сотрудничестве с нами и со своим учителем. Правильно оформленный и выученный конспект поможет в достижении необходимого результата. На результат также «работает» вторая часть материала тетради к параграфу. Выполнение заданий позволит вам не просто выучить учебный материал, но и применить его в самостоятельных и контрольных работах, а также на экзаменах в форме ГИА и ЕГЭ. Поэтому многие задания предложены в формате этих государственных испытаний. В некоторых заданиях необходимо дополнить предложения или таблицы, вписать пропущенные слова, знаки или цифры в оставленные для этого клеточки. В каждую клетку можно вписать только одну букву или цифру. При составлении схем и записи уравнений используйте условные обозначения: растворимое вещество — р, нерастворимое — н, газообразное — | и др. В приложении вы найдёте некоторые справочные материалы, которые помогут в выполнении заданий. В заданиях, отмеченных звёздочкой (*), необходимо нарисовать схему или выполнить иллюстрацию. В этом учебном году вам предстоит сделать сознательный, определяющий во многом дальнейшую судьбу выбор профиля в старшей школе. И необязательно это будет естественнонаучный профиль. Однако в любой сфере деятельности необходимо уметь получать информацию из различных источников и на этой основе создавать информационный продукт. Работа с этой тетрадью будет способствовать такой компетенции. В тетради предусмотрены задания гуманитарной направленности. На учебном материале предмета химии вы будете гото- вить сообщения, выступать с ними, отстаивать свою точку зрения. Более подробные материалы вы можете оформлять в форме презентаций или рефератов в особой тетради. Будет полезно пополнить такими материалами системное собрание ваших успехов — портфолио. В рабочей тетради вы составите план сообщения или лаконичные тезисы, а также укажете адреса сайтов или ссылки на другие источники информации. Аналогично, художественные произведения на химические темы не должны превышать страницы тетради. Недаром говорят: «Краткость — сестра таланта». Формировать это умение вам поможет написание синквейнов — коротких литературных произведений, характеризующих предмет (тему), — на материале учебных параграфов. Синквейн состоит из пяти строк и пишется по определённому плану. 1- я строка — одно слово, тема синквейна (существительное или местоимение). 2- я строка — два слова, описание темы, её признаки и свойства (прилагательные или причастия, могут быть соединены союзами). 3- я строка — три слова, описание характерных действий (глаголы, словосочетания). 4- я строка — четыре-пять слов, фраза или цитата на данную тему (выражает личное отношение автора к теме). 5- я строка — одно слово, характеризующее суть темы, ассоциация, синоним к теме (существительное или описательный оборот). Синквейн, написанный одним из девятиклассников: 1. Железо. 2. Металлическое и блестящее. 3. Электро- и теплопроводно, намагничивается. 4. Основа промышленности, сельского хозяйства и обороны. 5. Сталь. Добросовестная и систематическая работа с этой тетрадью — залог хорошего и даже отличного результата в изучении одной из самых интересных и значимых наук — химии. Авторы Обобщение сведений о строении вещества и химической реакции ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА-МЕТАЛЛА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Часть I Заполните таблицу «Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе (ПС) Д. И. Менделеева» на примере элемента кальция. ПАРАМЕТР ХАРАКТЕ- РИСТИКИ СОДЕРЖАНИЕ ПАРАМЕТРА ХАРАКТЕРИСТИКИ КААЫДИЯ 1. Положение элемента в ПС — порядковый номер элемента; — номер периода и его тип (большой или OnOZE) ; — номер группы и тип (А или Б) 2. Строение атома — заряд атомного ядра; — число энергетических уровней (электронных слоёв) и их заполнение 3. Возможные степени окисления (с. о.) и окисли-тельно-восстано-вительные свойства (ОВС) — тенденция к отдаче внешних электронов атомами (восстановительные свойства — ВС) или принятию недостающих до 8ё (окислительные свойства — ОС) 4. Тип простого вещества — металл (М), переходный металл (ПМ), неметалл (НМ), благородный газ (БГ) Продолжение табл. ПАРАМЕТР ХАРАКТЕ- РИСТИКИ СОДЕРЖАНИЕ ПАРАМЕТРА ХАРАКТЕРИСТИКИ КАЛЬЦИЯ 5. Тип химической связи и кристаллической решётки у простого вегцества — ковалентная неполярная химическая связь или ппппппппппппп и схема её образования; — тип рещётки □□□□□□□□□□□а или ППППППППППППП) 6. Аллотропия — аллотропные модификации (если таковые имеются) и причины аллотропии 7. Сравнение свойств атомов и простых веществ, образованных соседними по периоду элементами — металлические и □□□□□□□свойство; □□□□□□ И окислительные свойства 8. Сравнение свойств атомов и простых веществ с «соседями» по группе (для элементов А групп) — металлические и □□□□□□□□□□□ свойства; -ППППППППП- □□□ппп и окислительные свойства Окончание табл. ПАРАМЕТР ХАРАКТЕ- РИСТИКИ СОДЕРЖАНИЕ ПАРАМЕТРА ХАРАКТЕРИСТИКИ КААЬЦИЯ 9. Высший оксид и его характер — формула и название; — характер*; а) М —> основный I II II II II I: б) НМ—^ □□□□□□□□□ оксид; в) ПМ —> амфотерный □□□□□ 10. Высший гидроксид и его характер — формула и название; — характер**: а) М —> основание; б) НМ —^ ППППППП; в) ПМ —> амфотерный □□□□□□□□□ 11. Аетучее водородное соединение Для НМ — формула соединения и его название 12, Генетическая связь а) М —> осн. оксид —> основание; б) НМ —> кислотный оксид—> кислородсодержащая кислота; в) ПМ —> амфотерный оксид—> амфотерный гидроксид * Подтвердите характер оксида кальция соответствующими уравнениями реакций, в том числе и ионными, для реакций с участием электролитов: 1) с водой, если образуется I II II II II II I 2) с кислотным оксидом 8 3) с кислотой ** Подтвердите характер гидроксида кальция соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: 1) с кислотой 2) с кислотным оксидом 3) с солью, если образуется I II II II ~11 II I 4) с солью, если образуется I II II I Часть II 1. Вычеркните «лишнее». ^ l)Na 2) Mg Ответ. 3) А1 4) Si 2. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы? 1) Li, Be, В Ответ. 2) К, Са, Se 3) Н, Li, Na 4) Se, Те, Ро 3. Какая из характеристик металлической связи является не-'точной? Металлическая связь: 1) характеризуется ненаправленностью 2) характеризуется ненасыщенностью 3) наблюдается в металлах — простых веществах для всех агрегатных состояний 4) определяет все наиболее характерные свойства металлов Ответ................................................ 4. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов? 1) электропроводность 2) теплопроводность 3) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях Ответ. 5. Дайте характеристику элемента лития согласно приведённо-^ му в части I плану. 1) Это элемент [Ю группы, □-ГО □□□□□□ периода. (укажите тип) 2) nLi Пё, Пё. 3) Li — сильный □□□□□□□□□□□□□□ , который получает с. о. 4—5) Li — это DDDDDD, поэтому имеет □□□□□□□□□□□□□ кристаллическую решётку, 10 хими- образованную за счёт DDDDDDDDDDDDD ческой связи, схема которой: 6) ПППППППППП для Li нехарактерна. 7) Металлические свойства у Li выражены О, чем у Be. (поставьте знак > или <) 8) Металлические свойства у Li выражены О, чем у Н, но I I. чем у Na. 9) Оксид лития I II 1[]1 I и взаимодействует: с...................... с имеет (поставьте знак > или <) □□□□□□□□ характер 10) Гидроксид лития ППОП имеет основный характер и является растворимым основанием — Взаимодействует (напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокрапдённой ионной формах): с кислотой с солью, если | с солью, если [ 11 с кислотным оксидом 6. Металлы (М) IA группы, или □□□□□□□□ металлы, образуют водородные соединения с общей формулой В этих соединениях, в отличие от летучих водородных соединений неметаллов, связь □□□□□□ и кристалличе- (укажите тип) ская решётка (укажите тип) Эти бинарные соединения проявляют следующие физические свойства: 7. Металлы ПА группы (начиная с Са) — I II II II II II II I- (название группы) □□□□□□□□□ металлы — образуют водородные соединения с общей формулой ПОп* Они называются имеют □□□□□□ кристаллическую решётку, построенную за счёт □□□□□□ химической связи, и обладают следующими физическими свойствами: ................................................. При взаимодействии с водой наблюдается реакция обмена (запишите уравнение с BaHg): 12 /и ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Часть I По плану, рассмотренному на прошлом уроке, дайте характеристику элемента фосфора. 1) Это элемент 00 группы ПС, I |-го □□□□□□ периода. (укажите тип) 2) Электронная формула атома: []Р I I ё. I I ё. I I ё. 3) Фосфор может проявлять 0000000000000 (укажите ОС или ВС) свойства по отношению к металлам и водороду, а также □□□□□□□□□□□□□□□□□ свойства по отношению к более 00000000000000000000 элементам, например: 4—6) Для фосфора характерно явление □□□□□□□□□□ . Он образует две аллотропные модификации: Р □□□□□□□ и рПШШ . у первого — □□□□□□□ кристаллическая решётка, а у второго — (укажите тип) □□□□□□□□□□□а кристаллическая решётка и формула Р4. Следовательно, причиной аллотропии фосфора является Фосфор красный и молекулы Р4 образованы за счёт □□□□□□□□□□О неполярной связи. Между молекулами Р4 — слабые межмолекулярные силы взаимодействия. 13 7-8) рП активный НМ, чем Si, но О активный, чем S. (укажите знак > или <) Фосфор О активный восстановитель, чем Si, но О активный, чем S. 9) Высший оксид фосфора имеет формулу ПцПц и назва- ниеПШШ □□□□□□□(□). Это □□□□□□□□□ оксид. (укажите тип) Он взаимодействует (запишите уравнения возможных реакций, в том числе в полной и сокраш,ённой ионной форме для реакций с участием электролитов): 10) Высший гидроксид фосфора — это I II II II II II II II II I □□□□□□□ , формула которой Это □□□□ основная, I II II II II II II II 1со/1оржатяя. □□□□□□□□□□О в воде, нелетучая, стабильная, но слабая кислота. Поэтому в ионных уравнениях реакций с участием фосфорной кислоты её формулу следует записывать в молекулярной форме. 14 Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Остальные свойства — типичные для кислот. Она взаимодействует (составьте уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные): с основными оксидами Н3РО4+ NaaO + с щелочами Н3РО4 + КОН —> + с солями, если образуется | или j Н3РО4 + Na/Юз —> + Н3РО4+ BaCls + 11) Летучее водородное соединение фосфора имеет формулу ППп- Оно построено за счёт □ □□ПППППППП химической связи. Схема её образования: Часть II 1. Вычеркните «лишнее», g] l)Si 2) С Ответ. 3)В 4) Be 15 3. 4. 5. Какая из следующих групп содержит только неметаллы? 1)VIIA 2) VIA 3)VA 4)IVA Ответ............................................. Исключите «лишний» элемент с точки зрения возможности образования аллотропных модификаций. 1) кислород Ответ. 2) азот 3) фосфор 4)сера Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов? 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) металлическая 4) ковалентная неполярная Ответ................................................ Раствор летучего водородного соединения хлора в воде называется □□□□□□□ или I II II II II II II II II II II II II II II I кислотой. Приведите характеристики кислоты: по основности........................................ по содержанию кислорода по растворимости..................................... по силе.............................................. Соединение проявляет все типичные свойства кислот (запи- шите уравнения возможных реакции полной и сокращённой ионной формах): с основными оксидами в молекулярной, а) + + 16 с щелочами б).......+ + с солями, если образуется | или | в).........+..........—>......... + г) + + 6. Высший оксид хлора имеет формулу ППпПп* Это □□□□□□□□□ оксид. Ему соответствует хлорная кислота с формулой I II II II 1[]. 7. Оксид хлора (VII) проявляет все типичные свойства кислотных оксидов (подтвердите уравнениями соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах, где это имеет место): а).......................................... б) в) 17 8. Хлорная кислота HCIO4 — очень сильная кислота, проявляет все типичные свойства кислот. Подтвердите этот вывод уравнениями соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. а) .............................................. б) .............................................. в) .............................................. г) .............................................. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ Часть I 1. Амфотерные соединения — это 2. Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, например, элементов с порядковыми номерами 4, 13, 30 — ЕЮ, I II I. ЕЕ ЕЕ- Каждый гидроксид проявляет, в зависимости от условий реакций, свойства то основания, то кислоты. Например: □ □(□□)n = H2Zn02. основание кислота 18 а) Как основание, амфотерный гидроксид взаимодействует с кислотой, образуя ПОПП и ПОПП (запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции). Zn(OH)2 + —> Zn(NOg)2 + б) Как кислота, амфотерный гидроксид взаимодействует с ,образуя соль(входит в состав кислотного остатка) и (запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции). HgZnOg + NagZnOg-b 3. Амфотерным гидроксидам соответствуют амфотерные окси- ды. Например: А1(ОН)з -> AlgOg. А1,0 как основный оксид взаимодействует с кислотой (напишите уравнения в молекулярной и ионной формах): AI2O3 ■ AICU кок кислотный оксид взаимодействует с щёлочью (напишите уравнения в молекулярной и ионной формах): AI2O3 ■ ->• МОзАЮз ■ 4. Генетический ряд переходного металла: Zn Xi ZnSO, K2Zn02 X 2 V ZnClr 19 Напишите формулы оксида и гидроксида, а также уравнения реакций переходов в молекулярной и ионной формах. Xj и Xg — соответственно и 1)....................................................... 2)....................................................... 3) ...................................................... 4) ...................................................... 5) ...................................................... 6) ...................................................... Часть II 1. Дайте характеристику элемента алюминия по плану, с кото-^ рым вы познакомились на первых уроках: !)□□ — ЭТО элемент □□ группы □□□□□□ периода. (укажите тип) 2) ПА1 П ё, П ё, П ё. 20 3) Это пппппппппппппп , который получает с. о. DD. 4-5) А1-□□□□□□ , поэтому имеет □□□□□□□□□□□□□ кристаллическую решётку, образованную за счёт ППППППППППППП хими- ческой связи, схема которой: в) □□□□□□□□□□ для алюминия нехарактерна. 7) Как металл, А1 О активный, чем Mg, но О активный, (поставьте знак > или <) чем Si. 8) Как металл, А1 [ZI активный, чем В, но [ZI, чем Ga. (поставьте знак > или <) 9) Оксид алюминия [ЦПцПц имеет □□□□□□□□□□ характер, поэтому взаимодействует и с DDDDDDDD, и с DDDDDDD, образуя соль и воду. 10) Амфотерный гидроксид А1(ОН)д является и основанием, и IZOnnOZDE], которая имеет формулу I 1[]1 II 11 1[]. А1(ОН)з взаимодействует (напишите уравнения в молекулярной, полной и сокраш;ённой ионной формах): с кислотами А1(ОН)з -I- А12(804)з -I- и с щелочами: А1(ОН)зЧ- КОН 21 2. Оксид хрома (II) ПОП проявляет □□□□□□□□ свойства, поэтому взаимодействует с................................ (перечислите) Приведите уравнения соответствующих реакций. 1)......................................................... 2)......................................................... 3. Оксид хрома (VI) ПППп проявляет □□□□□□□□□ свойства, поэтому взаимодействует с (перечислите) Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. 1)......................................................... 2)......................................................... 3) ....................................................... 4) ....................................................... 22 4. Оксид хрома (III) ППпСп проявляет □□□ свойства, поэтому взаимодействует с........... (перечислите) Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. 1)................................................ 2)................................................ 5. Верны ли следующие суждения? А. Все гидроксиды металлов (I) имеют только основный характер. Б. Гидроксиды металлов (II) могут быть как основаниями, так и амфотерными гидроксидами. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ............................................. 6. Верны ли следующие суждения? А. Характер гидроксидов переходных металлов VIB и VIIB групп зависит от с. о. металлов: — с низшей с. о. — носит □□□□□□□□ характер; — с промежуточной с. о. — □□□□□□□□□□ характер; — с высшей с. о. — □□□□□□□□□ характер. 23 Б. Оксиды и гидроксиды неметаллов всегда имеют кислотный характер. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ. Формула высшего оксида марганца ППпПп, а формула его гидроксида — ППППп- Оба соединения имеют □□□□□□□□□ характер (для подтверждения приведите по два уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах): Для оксида марганца (VIII): 1)................................................... 2)................................................... Для марганцовой кислоты: 1)................................................... 2)................................................... 24 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА Часть I Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона (ПЗ). Д. И. Менделеев расположил все известные ему ПО элемента в длинный ряд по возрастанию их Оц и выделил в этом ряду отрезки — ппппппп , в которых свойства элементов и образованных ими простых веществ изменялись одинаково: 1) ППППППППППОПП свойства ослабевают; 2) □□□□□□□□□□□□□□□ свойства усиливаются; 3) с. о. в высших оксидах —.с [ZD до I II I: 4) с, о. в летучих водородных соединениях —. с ПП до ПП; 5) оксиды от DDDDDDDD через □□□□□□□□□□ сменялись 6) гидроксиды от ПППыСПП через □□□□□□□□□□ сменялись Д, И. Менделеев сделал вывод — сформулировал Периоди- ческий закон: Дата: П марта □ □□□ г. 25 2. ПЗ и строение атома. Дальнейшие открытия в науке позволили уточнить формулировку ПЗ. 1) Было открыто сложное строение атома: Атом □□□□ □□□□□□□□□□□,□□□□□□□□ е 2) Были открыты изотопы............... (приведите определение) Например: Аг К С1 Аг Жк □ □ □ □ □0 □□ □D DD □□ Благодаря этим открытиям современная формулировка ПЗ такова: 3. Периодическая система (ПС) — графическое отображение ПЗ, поэтому принятая в ней символика соответствует особенностям строения атомов химических элементов. 1) Порядковый номер элемента соответствует I ^1 ^1 II II II I ядра, т. е. числу в нём. Число дру- (обозначение) гих частиц ядра находят по формуле: . Чие- (обозначение) 26 ло QD в □□□□□□□□□□□ оболочке (обозначение) ствует О элемента. 2) Номер периода элемента соответствует числу или для электронной оболочки атома. 3) Номер А группы соответствует также соотве' 4) Причины изменения свойств элементов объясняются особенностями строения их атомов. В периодах слева направо металлические свойства , а неметаллические свойства потому что: а) ......................... б) ......................... в) ......................... г) ......................... 5) В А группе сверху вниз металлические свойства а неметаллические свойства потому что: а) ......................... б) ......................... в) ......................... г) ......................... 6)ППППП ядра атомов химических элементов возрастает монотонно, а свойства изменяются периодически, потому 27 что................................................. 4. Открытие ПЗ и создание ПС позволили: 1) исправить неверные некоторых элементов, например: ............................................... 2) исправить неверные с. о. некоторых элементов, например: ............................................... 3) предсказать, описать свойства, указать пути открытия ещё неоткрытых элементов. Триумф ПЗ для открытия: -□□□□□□ , его химический знак (название элемента) -□□□□□□□ , его химический знак (название элемента) , его химический знак (название элемента) 4) на основании ПЗ и ПС открыты и созданы новые химические элементы, названные в честь России и русских учёных: — ............................, химический знак — ............................, химический знак — ............................, химический знак □Q — ............................, химический знак Часть II 1. Заряд ядра атома железа равен: 1)+8 2)+56 3)+26 4)+16 Ответ. 28 5. Число протонов в атоме ванадия равно: 1)8 2) 23 3) 26 Ответ. 4)51 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в электронной оболочке атома соответствует: 1) номеру группы 2) номеру элемента Ответ. 3) номеру периода 4) номеру ряда 4. Такую же электронную конфигурацию, как у атома аргона, имеет ион: l)Na+ Ответ. 2) Cu2+ 3)S2- 4)F- Восемь электронов на внешнем электронном уровне имеет: 1)F- 2) N5+ 3)С4+ 4) Не Ответ.............................................. Число электронов в ионе железа Fe^^ равно: 1) 54 2) 29 3) 24 4) 58 Ответ. 1. Верны ли следуюш,ие суждения? А. Номер группы соответствует числу валентных электронов на внешнем слое атома для элементов А и В групп. Б. Номер периода соответствует числу электронных слоёв (энергетических уровней) в электронной оболочке атома. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ. 29 8. [лЗЗ Используя стрелки ----> (усиление) или <--- (ослабление), укажите характер изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах слева направо. СВОЙСТВА ХАРАКТЕР ИЗМЕНЕНИЯ Заряд атомного ядра Радиус атомного ядра Число электронов во внешнем слое атома Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Восстановительные свойства Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Электроотрицательность Окислительные свойства Металлические свойства простых веществ 9. В Укажите характер изменения свойств элементов А групп (сверху вниз) и образованных ими веществ, используя стрелки I или I (уменьшение или увеличение). СВОЙСТВА ХАРАКТЕР ИЗМЕНЕНИЯ Заряд атомного ядра Электроотрицательность Окислительные свойства Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атома Радиус атомного ядра Восстановительные свойства Неметаллические свойства простых веществ 30 Окончание табл. СВОЙСТВА ХАРАКТЕР ИЗМЕНЕНИЯ Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот 1. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИИ О ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Часть I Химическая реакция, или химическое явление, — это процесс .................................... 2. Классификация химических реакций: 0 1) по числу и составу реагирующих и образующихся веществ различают: реакции □□□□□□□□□□ ^ □□□□□□ □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□ 2) по тепловому эффекту: 3) по фазе (агрегатному состоянию веществ): 31 4) по направлению: 5) по использованию катализатора: - □□□□□□□□□□□□□□ (в частности, и с использованием биологических катализаторов ферментов — ПППППППППППППП реакции); 6) по изменению с. о.: 3. К ОВР относятся все реакции □□□□□□□□□ и те реакции соединения и разложения, в которых участвует □□□□□□□ вещество. (укажите состав) Атомы, ионы или молекулы, принимающие ё, называют ......................................, а отдающие ё — Часть II Взаимодействие растворов сульфата калия и нитрата свинца относится к реакциям: 1) замещения 3) ионного обмена 2) нейтрализации 4) соединения Ответ. Взаимодействие кислоты и щёлочи относится к реакциям: 1) соединения, окислительно-восстановительным 2) обмена, нейтрализации 3) обмена, этерификации 4) обмена, эндотермическим Ответ. 3. к окислительно-восстановительным реакциям относятся все реакции: 1) разложения 2) замещения 3) получения аллотропных модификаций 4) обмена Ответ. 4. Верны ли следующие суждения? А. Реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагируют только сложные вещества. Б. Реакция соединения является окислительно-восстановительной, если реагирует хотя бы одно простое вещество, 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ............................................... 5. Верны ли следующие суждения? А. Если условием протекания реакции является нагревание, то эта реакция является эндотермической. Б. Все реакции разложения, в которых образуются простые вещества, — эндотермические реакции. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ. Получение оксида серы (VI) из оксида серы (IV) — это реакция: 1) соединения 2) каталитическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная Ответ. 33 7. Допишите схему реакции и составьте её уравнение, используя метод электронного баланса: Zn + H2SO4 (конц) H2S + + 8. Рассчитайте объём водорода, образуюш;егося при взаимодействии 730 г 20%-го раствора соляной кислоты с необходимым количеством цинка. Каково это количество? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Часть I 1. Скорость химической реакции (F ) — это 34 Формула для нахождения V ^Р = V измеряется в 2. Концентрация — это 3. Химическая кинетика — это 4. Зависимость от природы реагирующих веществ на приме-^ ре взаимодействия: кислота + металл = Уравнения реакции для разных Уравнения реакции для разных кислот: металлов: 1) 1) 2) 2) Vp (t или |) П Vp (t или i) П 5. Зависимость V от концентрации 6. 0 Пути повышения Для гомогенных реакций /у\я гетерогенных реакций 35 7. Зависимость от концентрации и от ^ это закон (фамилия первооткрывателя) 8. Fp зависит от катализатора (см. тему следующего урока). Часть II 1. Единица измерения скорости химической реакции: 1) моль/л*с 3) моль*с/мл 2) кмоль • м^/ч 4) л • с/моль Ответ............................................ 2. Скорость любой химической реакции зависит от: 1) давления 2) температуры 3) площади соприкосновения реагирующих веществ 4) всех вышеперечисленных факторов Ответ............................................ 3. С наибольшей скоростью с водородом реагирует: 1)фтор 2) хлор 3)бром 4) иод Ответ. С наименьшей скоростью с водой реагирует: 1)литий 2)натрий 3)калий Ответ. 4) цезий Одинаковые по размеру кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой, если: 1) разбавить кислоту 2) увеличить концентрацию кислоты 36 6* я 3) увеличить концентрацию образовавшейся соли 4) уменьшить концентрацию образовавшейся соли Ответ............................................... Для увеличения скорости химической реакции Fe,„, + 2Н+ = + H^,,, необходимо: 1) увеличить концентрацию ионов железа 2) добавить несколько кусочков железа 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию кислоты Ответ............................................... Создайте изображение, показываюш;ее зависимость от плош;ади соприкосновения реагируюш;их веш;еств. 7. Какой график отражает зависимость от ^? t Ответ. 37 КАТАЛИЗ И КАТАЛИЗАТОРЫ Часть I 1. Катализаторы — это 2. Биологические катализаторы белковой природы — это 3. Энергия активации — это 4. Ингибиторы — это 5. Катализ 0 это процесс Катализ (по фазе) это Механизм действия:, Пример: это................. Механизм действия: Пример: 38 6. Антиоксиданты — это Примеры: Часть II Применение «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов, потому что: 1) увеличивается концентрация реагирующих веществ 2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ 3) возрастает энергия активации процесса 4) возрастают масса и объём реагирующих веществ Ответ,............................................. Верны ли следующие суждения о катализаторах? А. Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом. Б. Это вещества, которые изменяют скорость и путь протекания химической реакции. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ, Верны ли следующие суждения о ферментах? А. Это биологические катализаторы белковой природы. Б. Это биологические катализаторы, которые «работают» в узком интервале температур и pH среды, обладают высокой эффективностью и селективностью. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ, 39 4. Какой график иллюстрирует «работу» ингибитора? Е Время процесса Время процесса Время процесса Ответ. 5. Заполните таблицу. 0 ТИП ОБЛАСТЬ КАТАЛИЗАТОРА ПРИМЕНЕНИЯ 1) Ферменты О) б) в) г) 2) □□□□□□□□□□ Замедляют процессы коррозии металлов 3) Катализаторы о) б) в) г) 40 6. Дополните таблицу, используя знания по биологии о пище-^ варительных ферментах. НАЗВАНИЕ ФЕРМЕНТА КАКИМИСОЙ^ ЖЕЛЕЗАМИ(ОИ) ВЫРАБАТЫВАЕТСЯ ФЕРМЕНТА- ТИВНЫЙ ПРОЦЕСС ПРИМЕЧАНИЕ Амилаза (птиалин) Пепсин Действует в кислой среде Липаза 7. Предложите способы предотвращения прогоркания сливоч- г ного масла. 8. Напишите синквейн о катализаторах или ферментах. МЕТАЛЛЫ ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМОВ И КРИСТАЛЛОВ. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Часть I 1. Положение металлов (М) в Периодической системе Д. И. Менделеева. Условная диагональ от В к At через элементы А групп: . На диагонали и над ней расположе-ны □□□□□□□□□, а под ней — Только из М состоят о группы. Всего из 110 элементов к металлам относят □□ элементов. IA группа — это □□□□□□□□ □□□□□□□. ПА группа — это □□□□□□□□□□□□□□□□ 2. Особенности строения атомов М: 1) число ё во внешнем слое атома — О—0; 2) R атома —.............................. 3. Относительность деления элементов на М и НМ (приведите пример ы): 1)........................................ 2)........................................ 3) ....................................... 4. Металлическая химическая связь — это 42 Общая схема образования металлической связи: □□□□ □□□ 5. Заполните таблицу «Строение и свойства металлов», 0 ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО ОСОБЕННОСТЬ СТРОЕНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ МЕТАЛ/\А ПРИМЕРЫ МЕТАЛЛОВ, У КОТОРЫХ СВОЙСТВО НАИБОЛЕЕ ВЫРАЖЕНО Пластичность Теплопроводность Электропроводность Металлический блеск Твёрдость 6. Запишите признаки, по которым можно различить пласти-^ ны, изготовленные: а) из алюминия и меди.............................. б) из свинца и ешюминия 43 в) из серебра и графита 7. Используя рисунки, заполните пропуски, чтобы получилась ^ последовательность: название металла(ов), свойства(о), об-ласть(и) применения. 7) ч ^ : а) б) в) г) Ц- ■ ^ -38 е) а) б) в) г) д) е) 44 8. Заполните таблицу «Классификация металлов». ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ ГРУППЫ МЕТАЛЛОЕ^ ПРИМЕРЫ Плотность о) б) Цвет о) б) Температура плавления о) б) Ювелирная ценность о) б) 9. Сплавы — это 10. Чёрные сплавы □□□□□ содержание углерода > 2% □□□□□ содержание углерода < 2% 11. Заполните таблицу «Сплавы и их компоненты». НАЗВАНИЕ СПЛАВА КОМПОНЕНТЫ СПЛАВА Бронза Латунь Мельхиор Дюралюминий 45 12. Подпишите названия сплавов, из которых могут быть сделаны изображённые на рисунках предметы. л г \ г б) в) а) б) в) г) 2) б) е) Часть II Атомы металлов, имеющие во внешнем слое: а) 5ё (знак и название) б) 6ё (знак и название) Почему?................................ 2. Атом неметалла, имеющий во внешнем слое Зе, — ППП. Почему?............................................... 3. Заполните таблицу «Строение атома и химическая связь». [м] МЕ- ТАЛЛ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА АТОМА СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Na Mg А1 4. Исключите «лишний» элемент. 1) Na 2) Mg 3) А1 Ответ. 4) Si 5. Какая из следуюш;их групп элементов содержит только металлы? 1) Li, Be, В Ответ. 2) К, Са, Se 3) Н, Li, Na 4) Se, Те, Ро 6. Какое физическое свойство не является обидим для всех металлов? 1) электропроводность 2) теплопроводность 3) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях 4) металлический блеск Ответ............................................... 7. Какое утверждение верно? 1) только металлы имеют металлический блеск 2) только металлы электропроводны 3) атомы металлов связаны между собой в простых вепдест-вах только металлической связью 4) атомы металлов и металлы — простые вепдества проявляют только восстановительные свойства Ответ. 8. Все элементы главных подгрупп являются металлами, если они расположены в Периодической системе ниже диагонали: 1) бор — иод 2) углерод — иод Ответ. 3) бор — астат 4) углерод — астат 47 9. Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла, находящегося в главной подгруппе Периодической системы, не может быть равно: 1)4 Ответ. 2)5 3)6 4)7 1. ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Часть I Атомы и простые вещества — металлы проявляют только □□□□□□□□□□□□□□□□□ свойства. Общая схема этого утверждения: □ □□ 2. М восстанавливают: 1) ППППОПППП, образуя ПППППППП соеди- (состав) нения; 2) кислород, образуя: ^ □□□□□□□□□□ □□□□□□ — по составу —□□□□□□□□□ □□□□□□ ^□□□□□□□□□ Примеры: 48 по свойствам Примеры: □□□□□□□□□□ □□□□□□ 3) катионы водорода из растворов кислот, если: 4) катионы металлов из растворов их солей, если: 5) водород из воды. В общем виде уравнения для металлов групп IA и ПА (начиная с Са): □ м + Пнон —>..........+........ м + Пнон —>..........+.......... 6) катионы металлов из их оксидов: ...(для IA) (для ПА) (название процесса) например: I I А1 + СГ2О3 —>............+ 3. Заполните таблицу «Химические свойства металлов», записав уравнения возмож-Ви] ных реакций. РЕАГЕНТЫ Li Na Са А1 Ее Хлор Сера Кисло- род Соляная кислота — — — Хлорид меди (11) раствор — — — Вода ■1^ \о Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует железо: хлор, сера, алюминий, оксид кремния (IV), серная кислота (разб.)» раствор сульфата меди (II). Для первых двух случаев рассмотрите ОВР. 1).................................................... 2) Для двух последних случаев рассмотрите реакции в свете тэд. 3) 4) Часть II 1. Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует алюминий: углерод, аргон, кальций, оксид железа (III), серная кислота (разб.). Для первых двух случаев рассмотрите ОВР. 1) 51 2)................................................. Для последнего случая рассмотрите реакцию в свете ТЭД. 3)................................................. 2. Из перечисленных металлов наиболее активно взаимодействует с водой: 1) железо 3) калий 2) кальций 4) алюминий Ответ.............................................. 3. Образование основного оксида происходит при горении в кислороде: 1) натрия 3) алюминия 2) кальция 4)кремния Ответ.............................................. 4. При обычных условиях с водой не взаимодействует: 1) литий 3) барий 2) стронций 4) железо Ответ.............................................. 5. Восстановить водород при взаимодействии с раствором серной кислоты способен каждый металл ряда: 1) Со, Hg, А1 3) Fe, Мп, Сг 2) Са, Sn, Си 4) Mg, Ва, Ag Ответ. 52 Металлы «Б» и «В» можно получить, вытесняя из водных растворов их солей металлом «А», в группе: 1) «А» — Li 2) «А» — Zn 3) «А» — Fe 4) «А» — Mg Ответ. «Б» — Mg «Б» — Sn «Б» — Си «Б» — РЬ «В» — Аи « В » — А1 «В» — Mg «В» — Мп 7. Сокращённым ионным уравнением MgO + 2Н+ = Mg2+ + описывается взаимодействие с магнием: 1) плавиковой кислоты 3) азотной кислоты 2) соляной кислоты Ответ. 4) фосфорной кислоты 8. Напишите синквейн о металлах. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ Часть I 1. Металлы в природе встречаются: ^ 1) только в самородном виде 2) и в свободном, и в виде соединений 3) только в виде соединений 53 Обобщение этих утверждений оформите с помощью ряда активности металлов, используя фигурные скобки: Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, Щ, Cu, Hg, Ag, Au 2. Минералы — это 0 Заполните таблицу «Названия и формулы минералов металлов ». МИНЕРАЛЫ, ИХ НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ ОКСИДНЫЕ СУЛЬФАТНЫЕ ХЛОРИДНЫЕ КАРБОНАТНЫЕ СУЛЬФИДНЫЕ 3. Руды — это 4. Металлургия — это 54 5. Заполните таблицу «Классификация общих способов полу-^ чения металлов». НАЗВАНИЕ СПОСОБА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕРЫ [Ю П П металлургия □□□□□метал- лургия □□□□□□□- металлургия Часть II 1. Отделение пустой породы от руды — это 2. Заполните таблицу «Восстановители в пирометаллургии« 0 ВОССТАНОВИТЕЛИ В ПИРОМЕТАЛЛУРГИИ ПРИМЕРЫ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ о) б) в) 3. Дополните схему: □ NaCl □□□ + □□□. Это пример □□□□□□□□□□□□□□□□□□. 55 4. Сырьём для получения алюминия являются: а)...................................... б) в) 5*. Нарисуйте и опишите схему электролитического получения ^ алюминия. 6. Напишите синквейн о металлургии. 56 7*. Нарисуйте и опишите схему доменного процесса. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Часть I 1. Коррозия — это................................. 2. Типы коррозии Химическая Электрохимическая — в результате химических реакций ~~ 3. Условия протекания электрохимической коррозии: 1)............................................ 2)............................................ 57 4. Вред, который наносит коррозия: а) ................................ б) ................................ в) ................................ г) ................................ 5. Заполните таблицу «Защита металлов от коррозии», 0 СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ СУЩНОСТЬ МЕТОДА ПРИМЕРЫ 1) 2) 3) 4) 1. Часть II Запишите уравнения реакций, протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты. 1) Li + О 2-----^ 58 + 2) Li + N2 —>............. 3) Li+ HgO—> 4) Li20 + CO2---^ Две первые реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1).................................................... 2).................................................... 2. «По крыше выложили жесть» (Б. В. Маяковский). Опишите га процессы, происходяш;ие с белой жестью при нарушении " оловянной защ;иты. 3. Заполните таблицу «Свойства некоторых легированных ста-^ лей и их примесей ». ЛЕГИРУЮЩИЙ ЭЛЕМЕНТ ОСОБЫЕ СВОЙСТВА СТАЛЕЙ ПРИМЕНЕНИЕ Хром Никель Марганец Титан 59 Окончание табл. ЛЕГИРУЮЩИЙ ЭЛЕМЕНТ ОСОБЫЕ СВОЙСТВА СТАЛЕЙ ПРИМЕНЕНИЕ Вольфрам Молибден Ванадий 4. Опишите, какие способы защиты металлов от коррозии ис-пользуются у вас в ванной комнате и на кухне. 5. Перечислите наиболее часто используемые способы защиты от коррозии изделий, изображённых на рисунках. б) в) / \ V д) е) а) б) в) г) д) е) 60 6. Приведите примеры электрохимических процессов (электрохимической коррозии), приносящих людям пользу. 7. Напишите синквейн о коррозии металлов. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Часть I 1. Заполните таблицу «Изменение свойств щелочных метал- ЛОВ • СТРОЕНИЕ АТОМОВ ИЗМ1ЕНЕНИЕ СВОЙСТВ СВЕРХУ ВНИЗ В ПОДГРУППЕ □U /? атомов — □□Na Плотность — □ □К t плавления — □□Rb Восстановительные свойства — nncs с водой — 61 2. Схема химической связи: 3. Общие химические свойства. Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными соединениями, записав окислительно-восстановительный баланс к ним. 1) М+ О2---------> 2) М + CI2------> но Li + О2----> 3) М+ N2--------> 4) М+ НОН + Получение — электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов. электрический ток 1) МС1 2) МОН электрический ток Часть II Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представьте в свете ТЭД. Li X, Li2S04 -> LigP04 1) 2) 62 3) 4) 2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите переходы как ОВР, а два последних перехода представьте в свете ТЭД. Na X, ^ NagO X. ->NaCl NaNO, 1) 2) 3) 4) 5) 3. Сравните способы защиты от коррозии Li и Na. 0 ХАРАКТЕРИСТИКИ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛЫ Li No Сходство Различия 63 5. Рассчитайте массу натрия и объём хлора, полученных в результате электролиза 585 кг хлорида натрия, содержащего 12% примесей. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: Какой объём займёт водород, выделившейся при растворении в 0,5 л воды 69 г натрия? Какова массовая доля щёлочи в полученном растворе? ДАНО; РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. С помощью дополнительных источников информации Е (........................................................), (укажите) в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об одном из щелочных металлов. Запишите план этого сообщения или тезисы в особой тетради. 64 СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Часть I 1. Оксиды — MgO. 1) Тип связи — П поп по. Схема её образования: Тип кристаллической решётки; 2) Характер оксидов — ПППППППП. Химические свойства оксидов: <х) М2О +...........> б) М20 +.........—>............ в) М20+ HN03—>...............+.......... 3) Получение: а) ..........+.............—> П LigO; б) Na--> X---> NagO. Запишите уравнения соответствующих реакций. 2. Гидроксиды МОН. 1) Тип кристаллической решётки — □□□□□□ . Состоят из катионов и анионов . Физические свойства: Растворы — это 65 2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные): а) п р и м е р реакции нейтрализации: б) взаимодействуют с □□□□□□□□□□ □□□□□□□□. МОН+ NgOg—>......+....... в) взаимодействуют с 000000, если образуется осадок: МОН+ FeCla—> + г) взаимодействуют с 000000, если образуется газ: МОН+ NH4CI—>.....+....... д) взаимодействуют с □□□□□□□□□□а □□□□□□□□: МОН + ZnO —> + е) взаимодействуют с □□□□□□□□□□О □□□□□□□□□□□□. 66 МОН+ Zn(0H)2 + 3) Получение: а) М+ НОН — б) М2О+ НОН ^ 4) Заполните таблицу «Щёлочи и и:1с применение». ФОРМУЛА ЩЁЛОЧИ НАЗВАНИЯ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ NaOH КОН 3. Соли имеют □□□□□□ кристаллическую решётку. Ш Заполните таблицу «Названия и применение солей металлов IA группы». ФОРМУЛА СОЛИ НАЗВАНИЯ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ NOjCOg N02003-lOHjO NoHCO, 67 Окончание табл. ФОРМУЛА СОЛИ НАЗВАНИЯ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ К2СО3 NaCI KOI МОзЗОд-ЮНгО 4. Заполните таблицу «Окрашивание пламени ионами щелоч-^ ных металлов ». ИОН МЕТАЛЛА ЦВЕТ ПЛАМЕНИ ПРИМЕЧАНИЕ Li^ Nq-^ Часть II 1. Заполните таблицу «Биологическая роль катионов натрия ^ и калия». КАТИОН БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ПРОДУКТЫ, БОГАТЫЕ КАТИОНАМИ 68 2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: I 1 М ^ МзО Хз M2SO4 ^ MCI. I__________ 7______________t 8 I Там, где необходимо, рассмотрите переходы как ОВР и представьте в свете ТЭД. 1)....................................................... 2) 3) 4) 5) 6) 69 7) 8) 3. Заполните схему «Области применения хлорида натрия», 3 4. Для соединения NaH укажите: 1) название........................................... 2) тип связи и кристаллическую решётку................ 3) схему образования связи на основе реакции получения (синтеза)............................................. 4) уравнение реакции взаимодействия с водой (рассмотрите ОВР).................................................. 70 5. Пероксид натрия ППдПд имеет структурную формулу: Na — О — О — Na. Укажите тип связи между атомами; а) натрия и кислорода................................ б) кислорода и кислорода Наличие разных типов связи в одном соединении говорит о 6. По образцу сочинения, приведённого в заданиях учебного ^ параграфа, напишите сочинение на тему «Художествен-^ ный образ соединения щелочного металла» в особой тетради. БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЁЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАУ^ЛЫ Часть I 1. Заполните таблицу «Изменение свойств щёлочноземельных ^ металлов ». СТРОЕНИЕ АТОМОВ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ СВЕРХУ ВНИЗ В ПОДГРУППЕ D®® ппМо R атомов — Плотность — UU tплавления — Восстановительные свойства — с водой — Р 71 2. Схема химической связи для металлов ПА группы (М): Общие химические свойства (для щёлочноземельных металлов — М). Рассмотрите ОВР. 1) М-Ь CI2 2) М-Ь N,— 3) м+ о,— 4) М+ HgO + 5) М -Ь ТЮ, —+ 4. ВеО и Ве(ОН)з относят kOQ[ZO[ZO[ZD[ZO соединениям. Запишите уравнения реакций, подтверждающих это, в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. 1) ВеО -Ь..—>...... 2) ВеО -Ь 3) Ве(ОН)2 -Ь 72 4) Ве(0Н)2 + —> 5. Подобно щелочным, щёлочноземельные металлы образуют гидриды с общей формулой I II 1д: — это соединения с кристаллической решёткой; — образованы за счёт химической связи, схема которой:...................................... — по физическим свойствам эти вещества............. — взаимодействуют с водой (рассмотрите ОВР). Часть II 1. Заполните таблицу «Применение кальция и магния». 0 МЕТАЛЛ ПРИМЕНЕНИЕ Мд Со 73 2. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме; Ca-UXi Xg CaClg 6 t ^ Ca(N03)2- _____t Первую и пятую реакции рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД. Для перехода Са —> Ca(N03)2 предложите два варианта. 1)........................................................ 2) 3) 4) 5) 6) 74 7) 8) 3. Проанализируйте рисунок «Взаимодействие щёлочноземельных металлов с водой». Подпишите химические формулы металлов. Объясните причину различной скорости реакций. 4. Укажите, в какой из пробирок отображено взаимодействие лития с водой, а в какой — кальция с водой. н. H20^ Но Ответ поясните: 5. Какой объём водорода образуется при взаимодействии с 0,5 л воды 20 г кальция, содержащего 5% примесей? Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе. 75 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. Придумайте и решите задачу, аналогичную предыдущей, чтобы в условии фигурировал гидрид кальция. 0 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: IL 7. 3 1. Подготовьте небольшое сообщение об одном из щёлочноземельных металлов, используя Интернет и другие источники информации (....................................). (укажите) Составьте план или запишите тезисы сообщения в особой тетради. СОЕДИНЕНИЯ ЩЁЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ Часть I Оксиды — МО. 1) Имеют E][ZDOI][ZI кристаллическую решётку и образованы за счёт □□□□□□ химической связи, схема которой: ............................................ Физические свойства данных соединений: 2) Характер оксидов — ПППППППП, что подтверждается химическими свойствами (напишите уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные): а) МО +...........—> б) МО +..............—> в) МО +.............. > 3) Получение: а) М -Ь О2 —^ б) МО + HgO —> + в) мсо. -ь 77 2. Гидроксиды М(ОН)2. 1) Тип кристаллической решётки — □□□□□□ , состоит из катионов и анионов Физические свойства: Растворы — это ПППППП. В ряду: Са(ОН)2 —> Sr(OH)2 —> Ва(ОН)2 — растворимость гидроксидов — а........................................ Реакция с участием оксида кальция: □ □□ + □□□ = □□(□□)□ называется.................................. прозрачный раствор □□□□□□□□□□а □□□□; Са(ОН)2 <взвесь □□□□□□□□□□□ □□□□□□. Применение: Са(ОН)2^...................................... 2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокраш,ённой ионной формах): а) реакция нейтрализации: 78 б) взаимодействует с нерастворимой кислотой (составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах) в) взаимодействует с................................. г) взаимодействует с , если образуется | д) взаимодействует с................., если образуется | е) взаимодействует с................................. СаО + ВеО —>........................................ ж) взаимодействует с................................ СаО+ Ве(ОН)2—► + 79 Часть 1. Как различить кристаллические сульфаты магния, кальция, бария? 2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: СаО Са(ОН)2 СаСОд CaClg ^ Ca(NOg)2. I_________________5_______________t Для всех реакций, кроме первой, запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: 1)......................................................... 2)......................................................... 3) ....................................................... 4) ....................................................... 5) .:..................................................... 80 3. Заполните таблицу «Применение солей кальция и магния». ФОРМУЛА СОЛИ НАЗВАНИЯ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ СаСОз МдСОз СаЗОд • 2Н2О гСаЗОд • 2Н2О МдЗОд СОз(Р04)2 4. Фосфоры — это Область их применения: 5. Напишите синквейн о химическом элементе кальции или ^ его соединении. 81 6. Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашёной извести? ДАНО: РЕШЕНИЕ; ОТВЕТ: АЛЮМИНИЙ Часть I Дополните схему строения атома алюминия. А1 П ё, П е, П □□ е или А1 проявляет сильные □□□□□□□□□□□□□□□□□ свойства, получая при этом с. о. 00, по соответствующей схеме: о I—I пп А1 - U ё —> А1. Эта же схема отражает образование в простом веществе □□□□□□□□□□□□□ связи. 82 Алюминий имеет ППППППППППППП кристаллическую решётку и характеризуется следуюш;ими физиче- скими свойствами: 4. Заполните таблицу «Применение «1люминия на основе его ^ физических свойств». ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО ПРИМЕНЕНИЕ 1) 2). 3) 4). 5) 5. В ряду активности металлов А1 следует за металлами ПА группы, т. е. очень активен, но с водой, как подсказывает бытовой опыт, не взаимодействует при обычных условиях (алюминиевые провода и посуда не разрушаются под действием воды). Почему? 83 Как осуществить реакцию, схема которой: А1 + HgO —>............................? 6. Химические свойства алюминия (запишите уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные). 1) Сгорает при нагревании (рассмотрите с позиций окисления-восстановления). 2) Взаимодействует с неметаллами (рассмотрите ОВР). А1-Ь Г*—>............. А1-Ь S—>................ А1-Ь С—>................ 3) Взаимодействует с растворами кислот. * Г — галогены. 84 4) Взаимодействует с растворами солей. 5) Взаимодействует с оксидами металлов — (назовите процесс) А1+ V2O5------>.............. 6) Взаимодействует с растворами щелочей. Часть II 1. Заполните таблицу «Применение алюминия на основе его rj^ химических свойств». ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (УРАВНЕНИЕ СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ) ПРИМЕНЕНИЕ 85 Окончание табл. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (УРАВНЕНИЕ СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ) ПРИМЕНЕНИЕ 2, Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить соответствующие переходы, в свете ОВР. А1 1) AI2O3 AICI3 AI2S3 ................ 3), AI4C3 2) 4) 3. Амальгама — это В химии алюминия она играет важную роль 4. Подготовьте сообщение об амальгамах золота и их значении, ^ используя различные источники информации ( .........................................................), (укажите) В том числе Интернет. Запишите тезисы сообщения или составьте его план в особой тетради. 86 5. Подготовьте с помощью Интернета презентацию (5—10 слай-^ дов) на тему «История алюминия». Запишите план презента-“ ции. 6. Вычислите, какое количество граммов оксида хрома (III), содержащего 20% примесей, и молей алюминия необходимо для получения 4,5 моль хрома с помощью алюминотермии. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Часть I 1. В земной коре алюминий занимает О место по содержанию среди всех элементов и О — среди металлов. Массовая доля его в земной коре составляет % . 87 2. Заполните таблицу «Природные соединения алюминия». 0 ТИП СОЕДИНЕНИЯ МИНЕРАЛЫ ЗНАЧЕНИЕ Оксид алюминия □□□□□ 1), 2) 3) Алюмосиликаты 1), 2) 3), Силикаты, не содержащие алюминия 3. Оксид алюминия I II Igl 1д имеет □□□□□□□ кристал- лическую решетку и построен за счёт хи- мической связи. Поэтому характеризуется следующими физическими свойствами: Получение: 1) А1 + 2) А1(ОН)з = -f 88 Имеет □□□□□□□□□□ характер, поэтому взаимодействует и с □□□□□□□□□. и с □□□□□□□□ (напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокраш;ённой ионной формах). 1) AlgOg-h НС1= -Ь 2) ALOo-H......= NagAlOg-h Гидроксид алюминия ПП(ПП)[] является также □□□□□□□□□□ соединением и проявляет как основные, так и кислотные свойства (напишите уравнение возможных реакций в молекулярной, полной и сокраш;ён-ной ионной формах). 1) А1(ОН)о ! НС1= I 2) H3AIO0+ = NaoA103 + Получают при взаимодействии солей алюминия (изб.) с ш;е-лочами, например: 89 Часть Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответст-вующих сокраш;ённому ионному уравнению: А13+ + ЗОН= А1(ОН)д. 2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: AlgOg + 6Н+ = 2А13+ + ЗНдО. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: А1(ОН)з + 60Н- = А10|- + ЗНдО. 4. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: 6 I ; А1 ^ Al(NOg)g ^ Xg ^ NaAlOg ^ AlClg. I________________^^______________t Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД. 1)........................................ 90 2) 3) 4) 5) 6) 7) 5. Составьте кроссворд (около 10 слов) в особой тетради на тему «Соединения алюминия в ювелирном деле», используя Ин- тернет. 6. Напишите сочинение «Художественный образ веш;ества или ^ процесса» по химии алюминия. 91 ЖЕЛЕЗО Часть I 1. Дополните схему строения атома железа. □QFe П е, Пе, Ое, Пеили(4^ ) ) ) 2. Железо проявляет восстановительные свойства, получая при этом Fe-D С. О. + [Ц и + о ж" 'X ПП о I—1_ е —> Fe Fe — I \е □□ ^ Fe Оно имеет DDDDDDDDDDDDD кристаллическую решётку и характеризуется следуюш,ими физическими свойствами: 3. Заполните таблицу «Применение железа на основе его физи-ческих свойств ». ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО 1), 2) 3), ПРИМЕНЕНИЕ 92 Окончание табл. ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО ПРИМЕНЕНИЕ 4), 5) 4. ^ Химически чистое ^ Железо ^ Технически чистое Свойства: Применение: Химические свойства железа (рассмотрите с позиций окисления-восстановления). 1) Fe+ Cl,--->.......... 2) Fe + О, —^ 3) Fe+ S---> 4) Fe + CuSO^ —>........4- 93 5) Fe + H2S04(pjj3Q) > + 6) C водой взаимодействует при условии по уравнению: 6. Установите соответствие между соединением и степенью окисления железа в нём. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ A) железная окалина Б) хлористое железо B) хлорное железо СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1)+2 2) +3 3) +2 и +3 Ответ. А Б В Часть N 1. Запишите уравнения реакций, описывающих получение оксида железа (II) и оксида железа (III) двумя способами, и рассмотрите ОВР. 1)........................................... 2) 94 3) 4) 2. Запишите уравнения реакций обмена, с помоп];ью которых можно получить хлорид железа (II) двумя способами, и рассмотрите их в свете ТЭД. 1)......................................................... 2) 3. Железо подвергается химической коррозии. Запишите уравнения реакций превраш;ения железа в гидроксид железа (III) и рассмотрите ОВР. Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды. Что наблюдается? 95 5. Запишите уравнение реакции восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) и рассмотрите в свете ОВР. 6. Придумайте и решите задачу, используя уравнение из зада-^ ния 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержаш;его массовую долю примесей. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. Напишите синквейн о железе. 96 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА Часть I 1. Заполните таблицу « Железные руды ». И РУДА ОСНОВНОЕ СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА ПРИМЕНЕНИЕ 1) Магнетит 2) Гематит 3) Лимонит 4) Колчедан Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Fe FeSO. Fe(OH)o ^ FeO. '4 ' ^ Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, а вторую — в свете ТЭД. 1)......................................................... 2) 3) 97 3. Запишите уравнения реакций для переходов: Fe FeClg ^ Fe(OH>3 FogOg. Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, а вторую — в свете ТЭД. 1)....................................................... 2) 3) 4. Запишите уравнение реакции получения Fe(OH)g из Fe(OH)5 5. Заполните таблицу «Применение солей железа». ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ FeS04 •7Н2О РеС1з Ре2(304)з • 9Н2О 98 Окончание табл. ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ Кз(Ре(СМ)б) КдСРеССМ)^) Часть II Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответст-вующ;их сокращённому ионному уравнению: Fe2+ + 20H-=Fe(0H)2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Fe3+-b20H=Fe(0H)3. Запишите два уравнения реакций замещения для получения хлорида железа (II). Рассмотрите их в свете ОВР. 1)..................................................... 2) 99 4. Запишите уравнения реакции обмена и реакции соединения для получения хлорида железа (III). Рассмотрите их в свете ОВР или ТЭД соответственно. 1)......................................................... 2) 5. Укажите продукты питания для человека, страдаюш,его ма-^ локровием. СИМПТОМЫ БОЛЕЗНИ ПРОДУКТЫ ПИТАНИЯ Запишите не менее четырёх уравнений реакций с различными катионами и анионами, соответствуюш;их сокраш;ённому ионному: РеЗ+-ь 3SCN-Fe(SCN)3. 1)................................................. 2)................................................. 3) ................................................ 4) ................................................ Эта реакция служит для 100 7. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, под-тверждаюш;их качественный состав хлорида железа (III). 1).................................................. 2) НЕМЕТАЛЛЫ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ Часть I 1. Положение неметаллов (НМ) в Периодической системе. По диагонали О—П и над ней в О группах располагаются □□□□□□□□□ . Всего из □□□ элементов к НМ относят 2. Особенности строения атомов НМ: 1).............................................. 2).............................................. 3. НМ обладают свойством аллотропии — 4. Заполните таблицу «Причины аллотропии». 0 ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ ПРИМЕРЫ 1) 2) 3) 102 5. НМ — простые вещества и свободные атомы, проявляют ^ и окислительные, и восстановительные свойства. Заполните таблицу «Химические свойства неметаллов». Запишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА 1) Взаимодействуют с М, образуя бинарные соединения, названия которых содержат суффикс -йд; Г2 + Na---->................. N2 + Са---->................. Ее + Г2-->................... Ее + S--->................... 2) Взаимодействуют с менее электроотрицательным НМ, образуя бинарные соединения: □ + □□□--------^ SCI2 1) Взаимодействуют с О2, образуя оксиды разного типа (укажите кислотные и нейтральные): S + О2 ^..................... Р + О2 ^..................... N2 + О2 ^.................... Г2 напрямую с кислородом не взаимодействуют! 2) Взаимодействуют с более электроотрицательным НМ: S + Е,---> ...... 103 Окончание табл. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА 3) Взаимодействуют с Н2, 3) Взаимодействуют со сложными образуя летучие водородные веществами — окислителями соединения: (расставьте коэффициенты методом электронного баланса): Г, + Но —> KCIO3+ S > KCI + S+ Нг > HNO3+ Р+ Н2О > NO + N,+ Н, > С+ Н2—> 6. Дополните таблицу «Состав воздуха». 0 СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ ВОЗДУХА СОДЕРЖАНИЕ ГАЗОВ (%) ПО ОБЪЁМУ 1) 78 2) Кислород 3) 0,03 104 Часть II Запишите, в каком порядке «выкипают» из жидкого воздуха его основные составные части. 1).................................................. 2).................................................. 3).................................................. Молярный объём воздуха имеет массу 0ED г. Величина, по-казываюш;ая, во сколько раз молярная масса любого газа тяжелее М воздуха, называется относительной плотностью этого газа по воздуху и обозначается Найдите для: а) Но.......... б) О, г) СО. д) NHg в) N2..................... е) SO2....................... Какой объём каждого из трёх основных компонентов воздуха можно получить из 500 м^ воздуха? ЛАНО; РЕШЕНИЕ; ОТВЕТ: 105 4. Дополните схему «Роль воздуха в природе и жизни чело-века >> • 5. Соотнесите газ, собираемый способом вытеснения воздуха, с расположением сосуда. ГАЗ А)Н2 Б) СО2 В)02 Г) NH3 Ответ. ПОЛОЖЕНИЕ СОСУДА 1) L 2) = А Б в г 106 6. Выберите явления, которые вызывает присутствие в воздухе его составных частей: 1) случайных; 2) переменных. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите названия химических элементов-неметаллов: !)□□□□; 2)ПШП. а) смог...................................... А б) парниковый эффект С в) грипп..................................... 3 г) озоновые дыры............................. Е д) аллергия на цветение растений............. О е) туман..................................... Р ж) кислотные дожди........................... Т з) свежесть воздуха в сосновых лесах А ВОДОРОД Часть I 1. Строение атома: дН О ё. 2. Строение молекулы. Молекула Од образована за счёт □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□ хими- ческой связи. Молекулярная формула — I 1д. Электронная формула — Структурная формула — 3. Физические свойства водорода:................. 107 4. Заполните таблицу «Двойственное положение водорода ^ в Периодической системе». СХОДСТВО с ЭЛЕМЕНТАМИ 1А ГРУППЫ СХОДСТВО С ЭЛЕМЕНТАМИ VIIA ГРУППЫ 5. Химические свойства водорода (рассмотреть с позиций ^ окисления-восстановления). ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА Взаимодействуют с М: Hj + Na > 1) Взаимодействуют с НМ: Но + Оо ^ Н^ + Са > Го + Но ^ Н2 + А1 > N2+ Н2—> 108 Окончание табл. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА 2) Восстанавливает М из их оксидов: Нт + СиО > 6. Получение, собирание и распознавание водорода. 1) Напишите уравнение реакции, соответствуюш;ее лабораторному способу получения водорода, и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 2) Эта реакция протекает в аппарате □□□□□ или приборе Укажите верный способ собирания водорода ED, ответ поясните. а) б) в) 3) Распознавание Чистый водород Смесь водорода с воздухом, кислородом 109 7. Дополните схему «Применение водорода». Часть II 1. На Земле в чистом виде водород.................. а в космосе.................... Заполните схему «Водород и его соединения в природе». 110 2. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ A) Са(ОН>2 + Пц B) С2Н2+ПП(ПП)д В)Пд+Пц Г) CaCla + Пг Ответ. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 1) СаСОз 2) СаСОз + НС1 3) Са + Н20 4) Н20 5) СаСз + HgO 6) СаН2 + HgO 7) Са + НС1 А Б В Г 3. Запишите уравнения реакций возможных способов получения водорода в лаборатории и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1) щелочной металл + вода 3) кислота + металл 2) электролиз воды 4) щёлочноземельный металл + вода 5) взаимодействие алюминия с щёлочью 111 4. Закончите уравнение реакции и рассмотрите её с позиций окисления-восстановления. FegOg + Hg - -Ь К какому типу металлургии можно отнести данный про- цесс? □□□□□□□□□□□□□□□ 5. Какой объём воздуха нужен для сжигания 120 м^ водорода? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. На основании решения задания 5 сформулируйте правило Гей-Люссака: объёмы газообразных веществ, участвующих в реакции, соотносятся между собой как 7. Вспомните и запишите определение. Изотопы — это 112 8. Укажите три вида изотопов водорода. □ □ □ □н qH ан Знак Знак Знак 9. Используя Интернет и другие источники информации 0 ( (укажите) ), подготовьте презентацию на тему «Применение тяжёлых изотопов водорода». Запишите план презентации в особой тетради. 1. 2. ГАЛОГЕНЫ Часть I Строение атомов. Схема строения внешнего электронного слоя: R атома I I от F к I. (Т или I) Восстановительные свойства I I от F к I. Степень окисления F в соединениях —О, у остальных -I I. а также +1 I. +0, +0, +1 I. Строение молекулы. Молекула Од образована □□□□□□□□□□ за счет □□□□□□□□□□О химической связи. Молекулярная формула 4. 113 Электронная формула — ....................... Структурная формула — ....................... Все галогены — простые вещества имеют □□□□□□□□□□□О кристаллическую решётку. От F2 к Clg (поставьте знак Т или J,): — интенсивность цвета О; — плотность О; — металлические свойства О; — неметаллические свойства I I. Агрегатное состояние: Fs-DDD; С12-ППП; Вг2—ПППППППП; Химические свойства. Наиболее характерны ППППЕЮЕЮППППП свойства, которые галогены проявляют по отношению: 1) к металлам (рассмотреть в свете ОВР): а) Г2 + Na —>................................ б) Г2 + Са —>................................ в) Г2 + Fe —>................................ 114 2) к водороду Щ+ F2 Щ+ CI2 Н2+ Вгз Н2+ I2 (Т или 1) Потому что: ^ (+ или -) П Q (+ или -) П Q 3) к растворам солей, содержащим менее активные галогены (рассмотреть в свете ОВР): Fg > CI2 > Вг2 >12 — ряд активности галогенов. CI2+ КВг Bi'2 + Nal Но! Fp+ Н,0 = + 4) к менее электроотрицательным НМ: р+ си—> 5. Соединения в природе. В свободном виде из-за 115 Это галогениды металлов IA и НА групп (приведите примеры: запишите формулы основных соединений минералов, дайте их названия и синонимы): 6. Получение галогенов электролизом: 1) растворов......................, уравнение процесса: 2) расплавов , уравнение процесса: 7. Заполните схему «Применение хлора». 116 Часть II 1. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой: l)NaCl 2)КС10з 3) CI2O7 4)КС10 Ответ............................................ 2. Характерными степенями окисления хлора являются: 1) -1, +1, +3, +5, +7 3) -1, -3, +3 , +4, +7 2) —2, +2, +4, +6 4) —1, +2, +3, +6, +7 Ответ............................................ 3. Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ: 1) нею, HCIO4, KCIO3 3) Са(С10)2, KCIO3, HCIO4 2) CI2, CI2O7, KCIO3 4) КС1, KCIO3, КСЮ Ответ............................................ 4. Самый сильный окислитель-галоген — это □□□□ , который в результате восстановления получает с. о. -О. Самый сильный восстановитель — это О ЕЮ, который в результате окисления получает максимальную с. о. -1-1 I. 5. Иод способен переходить из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое, — это явление или пппппппп. 6. Из бромида натрия можно получить бром: 1) электролизом , схема которого: 2) реакцией замещения , уравнение которой: 117 7. Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса. КСЮз + НС1 —> СЦ + + Н2О 8. С помощью дополнительных источников информации Е (.....................................................), (укажите) в том числе Интернета, подготовьте небольшое сообщение об истории открытия и значении одного из галогенов. Составьте план сообщения или запишите тезисы в особой тетради. СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ Часть I Галогеноводороды имеют общую формулу НГ. Электронная формула — Структурная формула — Химическая связь — □□□□□□□□□□а □□□□□□□□. Физические свойства НГ Водные растворы НГ — это соответствующие бескислородные Прочность молекул НГ О в ряду: (Т или I) HF--> НС1--> НВг--> HI, а а (сила кислот) О в этом ряду. (Т или i) 118 Синонимы названий: НС1 —............................................... HF —................................................ 2. Соляная кислота (классификационная характеристика): 1) по кислороду —................................... 2) по водороду —.................................... 3) по степени диссоциации — 4) по прочности —................................... 5) по растворимости — 6) по летучести —................................... Проявляет типичные свойства кислот — взаимодействует (составьте уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные): 1) с металлами: молекулярное уравнение 2) с основными и амфотерными оксидами: 3) с основаниями: 3. 119 4) с солями с образованием | или а)................................................... ^.................................................... Получение НС1: 1) в промышленности (название и схема процесса) а) .................................................. б) .................................................. 2) в лаборатории: (крист) + H2SO4 (конц) ^........................ Объясните, почему возможна эта реакция, ведь образуются растворимые продукты. Заполните схему «Применение НС1». 120 4. Качественная реакция на ионы Г“:: AgCl (окраска ) Ag~ + Г ---> AgBr (окраска ) Agl (окраска............................) Запишите по одному молекулярному уравнению реакции на галогенид-ионы: Часть II 1. Самая сильная кислородсодержаш;ая кислота — НСЮ^. Ей соответствует оксид ППцПц. Он проявляет типичные кислотные свойства. Подтвердите уравнениями соответствующих реакций: 1).................................................... 2).................................................... 3).................................................... 2. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: CI2 + КОН КС1 + КСЮ + Н2О. 3. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: CI2 + КОН КС1 + KCIO3 + Н2О. 121 В уравнениях диссоциации хлорсодержащих кислот допущено две ошибки. Исправьте их. 1) НС1 <=> Н+ + С1- 2) HCIO4 = Н+ + CIO4 3) нею = Н+ + сю- Установите соответствие между формулами кислот и соответствующих им кислотных оксидов. КИСЛОТА ОКСИД A) нею 1) СЦО Б) HCIO4 2) CI2O5 B) НСЮд 3) CLO3 4)С1207 Ответ. А Б В 6. Как с помощью одного реактива распознать растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия? 7. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: 2 ВГ2 Х4 -> NaBr 6 HCl NaCl 1)......................................... 2)......................................... 3)......................................... 122 4) .......................................... 5) .......................................... 6) .......................................... КИСЛОРОД Часть I 1. Строение атома цО I I g. I I ё. Степень окисления в соединениях [ZO, но □□ в Н2О2 иППвОГг- По электроотрицательности уступает только I II II II II I. 2. Молекулярная формула — Dg, другая аллотропная модификация имеет формулу Од и носит название — 3. Физические свойства кислорода: 4. Химические свойства кислорода. Взаимодействует (закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления): 1) с металлами, образуя нормальные и смешанные оксиды: а) Li -Ь О2 —^ б) А1 "Ь О2 —^ в) Fe + О2 —> 123 а также пероксиды: Na + Og —> 2) с неметаллами, образуя оксиды различного характера: (укажите тип и вид оксида) а) No+ Оо—> б) Р+ Оо—> 3) со сложными веществами, образуя оксиды элементов, из которых построено сложное вещество: cl) HnS + Оо —^..........+......... б) ZnS + Оо —^ + в) СН^ + О2 —^ + 4) с низшими оксидами, окисляя их до высших: а) SO2 + О2 —^.........+........ б) NO+ О2-> 5. Получение кислорода: 1) в промышленности - 124 2) в лаборатории — разложением (закончите уравнения реакций, назовите соединения и процессы, укажите условия их протекания): а) Н9О---> б) HgO--> в) КМПО4--> г) Н2О2 > 3) в природе (запишите уравнение и название процесса): □□□□□□□□□□ Часть II 1. Заполните схему «Применение кислорода», 125 2. С помощью Интернета подготовьте небольшое сообщение по ^ теме «Интенсификация металлургических и других промышленных процессов с помощью кислорода». Запишите план или тезисы сообщения в особой тетради. 3. Запишите схемы реакций, протекание которых возможно. Рассмотрите уравнения реакций с позиций окисления-восстановления. а) CI2 + О2 —^ б) Р1 ■+■ О2 —^ в) С -н О2 —^ е) СО + О2 —> д) Си + О2 —> Напрямую (при обычных условиях) с кислородом не взаимодействуют: ............................................ 4. В лаборатории собирают кислород в сосуд с помощью вытес- нения □□□□ или □□□□□□□. Распознают с помощью ...............................лучинки, которая ................................. 126 5. Сравните свойства и области применения кислорода и озона. 0 ПРИЗНАКИ О2 Оз Сходства 1) 2) 3) Различия 1) 1) 2) 2) 3) 3) 4) 4) 5) 5) 6. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Н2О2 SO2 —> Х2 H2SO4. 1)....................................................... 2)....................................................... 3) ..................................................... 4) ..................................................... 7. Придумайте и запишите условия задачи на нахождение объёма воздуха, необходимого для сжигания известного объёма этана (С2Н2). Решите задачу, используя правило 127 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: СЕРА Часть I Строение атома |-jj-jS □ .-□.-□в-С. о. серы в соединениях *^□□□□□□□□□□□□□□□□□ свойства □□ □□ □□□□□□□□□□□□□ свойства Аллотропия серы * (запишите названия модификаций) 128 Наиболее устойчива сера I II II II II II II II II II I. имеющая формулу [Ид- Физические свойства данной модификации: Химические свойства серы (закоисчите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления): 1) окислительные свойства: а) S-b Na—> в) S + Hg —> б) S+ Fe —> е) S -Ь Hg —> 2) восстановительные свойства: а) S+ Fg—> б) S+ КСЮз—> 4. Заполните таблицу «Сера в природе». ТИП СОЕДИНЕНИЯ ФОРМУЛА СИНОНИМЫ НАЗВАНИЙ Сульфатная 1) 2) 129 Окончание табл. ТИП СОЕДИНЕНИЯ ФОРМУЛА СИНОНИМЫ НАЗВАНИЙ Сульфидная 1), 2). 3). 4), 5). Самородная Часть II 1. Заполните схему «Применение серы« 130 2. Опишите, как происходит превращение одних модифика- 0 ции серы в другие. 3. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы. S Xi ^ Х2 Хз -•% Х4 Xg Xi- ;Х. X. ; Xg - ; Хз - 1) 2) 3) 4) 5) 4. Напишите синквейн на тему «Сера». 131 5. Вычислите, какой объём воздуха потребуется для сжигания 250 сероводорода. Какой объём оксида серы (IV) при этом образуется? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Часть I 1. Сероводород. 1) Строение молекулы: Молекулярная формула — I 1|-|1 I. Электронная формула — Структурная формула — Тип связи —....................................... 2) Физические свойства: 3) Химические свойства (закончите уравнения реакций и рассмотрите уравнения в свете ТЭД или с позиций окисления-восстановления). 132 а) HgS + Og (недост) ^ б) HgS + Og (изб) ^ e) HgS+ NaOH(,36)^ г^ HgS+ d) HgS + CuClg —> 4) Сероводород в природе: 2. Оксид серы (IV) — I II In. □' 1) Получение в промышленности. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. а) S +........—>.......... 133 б) HoS + в) FeSg + 2) Получение в лаборатории. Запишите уравнение реакции и рассмотрите её в свете ТЭД: NagSOg + НС1----> 3) Физические свойства: 4) Химические свойства. Проявляет типичные свойства □□□□□□□□□ оксидов: а) .................................................... б) .................................................... в) .................................................... 3. Оксид серы (VI) — I II I 1) Получение синтезом из оксида серы (IV): 2) Физические свойства: 134 3) Химические свойства. Проявляет типичные свойства □□□□□□□□□ оксидов: а) ..................................................... б) ..................................................... в) ..................................................... Часть II 1. Охарактеризуйте реакцию синтеза оксида серы (VI) по всем классификационным признакам. кат. SO2 + О2 < ^......... а) ..................................................... б) ..................................................... в) ..................................................... г) ..................................................... д) ..................................................... е) ..................................................... 2. Охарактеризуйте реакцию взаимодействия оксида серы (IV) с водой по всем классификационным признакам. SO2 +.........< ^........ а) ..................................................... б) ..................................................... в) ..................................................... г) ..................................................... д) ..................................................... е) ..................................................... 135 3. Объясните, почему сероводород проявляет сильные восстановительные свойства...................................... Подтвердите этот тезис уравнениями соответствующих реакций. а) ................................................... б) ................................................... 4. Объясните, почему оксид серы (IV) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства; 5. Подтвердите этот тезис уравнениями соответствующих реакций. а) б) Сера вулканического происхождения образуется в результате взаимодействия сернистого газа и сероводорода. Запишите уравнение реакции и рассмотрите с позиций окисления-восстановления . 6. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: 1) 2) 3) 4) S Xi Ха ......;Ха-. Xi- H,S . KCIO3 ^ ^ ^3 ;Хз 136 7. Напишите синквейн на тему «Сернистый газ». ^ ......................................................... 8. Используя дополнительные источники информации а (........................................................), (укажите) В том числе Интернет, подготовьте сообщение о токсичности сероводорода (обратите внимание на его характерный запах!) и первой помощи при отравлении этим газом. Запишите план сообщения в особой тетради. СЕРНАЯ КИСЛОТА Часть I 1. Серная кислота ПдППд (классификационная характеристика): 1) по кислороду —................................. 2) по водороду —.................................. 3) по степени диссоциации — 4) по прочности —................................. 5) по растворимости —............................. 6) по летучести —................................. 2. Физические свойства: 137 3. Свойство поглощать воду — Прибор для осушения газов — Правило разбавления (выбрать верное): Объясните свой выбор. 4. Химические свойства — типичные свойства кислот проявляет разбавленная H2SO4. Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: 1) с металлами: 2) с основными и амфотерными оксидами: 3) с основаниями: 138 4) с солями с образованием | или J,: а).............................. б) 5. Концентрированная H2SO4: 1) обугливает ПППППОПППППП вещества; 2) взаимодействует с металлами, расположенными до и после Hg в ряду напряжений металлов, образуя соль, воду и один из продуктов восстановления. Запишите уравнение реакции и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. Си + H2S04(J^O^JЦ) Химические процессы производства серной кислоты можно представить схемой получения в три стадии: 1-я стадия — получение SOg: S HgS FeS, -> SO, 139 Запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1)..................................................... 2) 3) 2-я стадия — получение SO3: (запишите уравнение) 3-я стадия — получение ПОПППП,аиз него — H2SO4: (запишите уравнение последнего процесса) Часть II Запишите сокращённое ионное уравнение качественной реакции на сульфат-ион и составьте три соответствующих молекулярных уравнения. 1)................................................. 2)................................................. 3)................................................. 140 2. Заполните схему «Применение H2SO4» HjSO, ^ 3. Допишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1) H2S04(j^0H4) + Zn ---> S -Ь......... + ........ 2) H2S04(j^oj,j^j + Zn > H2S + + 3) H2S04(j^y„n) + Zn > SO2 + + 4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: S ^ H2S ^ S ^ FeS ^ H2S SO2 SO3 H2SO4. 1)............................................................. 2)............................................................. 3)............................................................. 141 4) ............................................. 5) ............................................. 6) ............................................. 7).............................................. 5. Н2®^4(конц) перевозят в стальных и алюминиевых цистернах, потому что...................................... 6. Запишите определение. Олеум — это 7. Подготовьте презентацию о производстве серной кислоты Щ или использовании в народном хозяйстве. Составьте и запи-“ шите план презентации в особой тетради. СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Часть I 1. Как двухосновная, H2SO4 диссоциирует ступенчато, а потому образует два ряда солей: H2SO4 ^ Н+ + HSO4 ^ 2Н+ + SO|- \ кислые соли средние соли □□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□ 2. Кристаллогидраты — это Примеры формул и названия: а) ............................................. б) ............................................. 142 3. Реактивом, с помощью которого можно распознать как соли серной кислоты, так и саму кислоту, является раствор □□□□□...................................... (формула и название) Ионное уравнение качественной реакции на сульфат-ион: □По^+□□□□=□□□□□• 4. Заполните таблицу «Применение солей H2SO4». И ФОРМУЛА СОЛИ НАЗВАНИЕ И СИНОНИМЫ ПРИМЕНЕНИЕ 1) 2) 3) 1. 0 Часть II Предложите способы распознавания растворов солей натрия — сульфида, сульфита и сульф|ата — и запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. 1).................................................. 2).................................................. 3).................................................. 143 2. Соли бария очень ядовиты, но сульфат бария используется в рентгенологии, потому что............................. 3. Стоматологи и скульпторы используют полуводный гипс, или алебастр, в своей практике, потому что.............. 4. Запишите уравнения реакций согласно схеме. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. NaOH NaCl NaHS04 Na2S04 NaCl NaNOg 1)...................................................... 2)...................................................... 3) ..................................................... 4) .................................................... 5) .................................................... 5. Запишите уравнения реакций четырёх способов получения сульфата железа (II). 1)...................................................... 2)...................................................... 3) .................................................... 4) .................................................... 144 6. 7. 1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 320 г воды. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: Установите соответствие между формулами бинарных соединений и солей. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ A) SO2 Б)80з B) H2S Ответ. СОЛИ 1) Рез(804)з 2) AI283 3) Ма280з А Б В АЗОТ Часть I Строение атома — []N П е, П е N0 (пример) ■2.-Паа -5.-П® (примеры) 145 2. Строение молекулы. Молекулярная формула — I Iq. Электронная формула — Структурная формула — 3. Характеристика химической связи в молекуле: - по ЭО □□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□; — ПО кратности 4. Физические свойства: 5. Химические свойства. 1) Окислительные по отношению к М и Hg. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. а) N2+ Н2 в) N2 "Ь А1 —> б) N0+ Li—> г) N2 + Са —> 2) Восстановительные свойства ^2 ^2 146 6. Азот в природе: — в воздухе — W (Ng) = IZO% ; — чилийская селитра — — ВХОДИТ в состав аминокислот, образующих белки. 7. Получение в промышленности: Часть II 1. Заполните схему «Применение азота». Приведите полную классификационную характеристику реакции синтеза аммиака. Уравнение;............................................. 1)...^................................................. 2)..................................................... 3) .................................................... 4) .................................................... 5) .................................................... 6) .................................................... 3. 4. 5. 147 Приведите полную классификационную характеристику реакции синтеза оксида азота (II). Уравнение:......................................... 1) 2) 3) 4) 5) 6) Определите формулы неизвестных реагентов и запишите уравнения реакций для переходов: Nc СазКз NHj NO N0, 1) 2) 3) 4) Какой объём азота можно получить из 540 м® воздуха путём его фракционной перегонки? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 148 6. Вычислите массу полученного в задании 5 объёма азота. ДАНО; РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: Какие микроорганизмы решают проблему связанного азота? Какие две группы таких микроорганизмов можно выделить? (В случае затруднения найдите дополнительную информацию с помощью Интернета.) 8. Напишите синквейн о химическом элементе азоте. 149 АММИАК Часть I Строение молекулы. Молекулярная формула - Электронная формула — Структурная формула — Молекула образована за счёт I II II II II II II II II II II I □□□□□□□□ химической связи. Физические свойства: 3. Водородная связь — это 4. Получение, собирание и распознавание NH3. 1) Напишите уравнение получения аммиака в лаборатории в молекулярной и ионной формах: 2) Получение в промышленности: Укажите верный способ собирания аммиака I I. ответ поясните:..................... а) и б) 150 3) Как можно тремя разными способами распознать аммиак? а) .............................................. б) .............................................. в) .............................................. 5. Химические свойства. 1) Является сильным восстановителем, потому что.. Восстановительные свойства проявляет по отношению (запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления) : — к кислороду: а) NH3+ ................................... б) NH3 + Оз —>................................... — к оксидам металлов: NH3 -Ь СиО--->.................................. 2) Взаимодействует с водой, образ^гя непрочное основание — гидрат аммиака NH3 • HgO, который, как слабый электролит, незначительно диссоциирует: NH3 • НзО —> nDg -ь 10% -й раствор аммиака в воде — это □□□□□□□□□□ □□□□□. 151 3) Взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония по донорно-акцепторному механизму: а) NHg + НС1 —>............................. б) NHg + H2SO4 -> .......................... в) NHg + HgP04 -> .......................... Образование иона аммония отражает схема: H,N: + Пн+ —> NHt □□□□□ □□□□□□□□ Различают два механизма образования ковалентной связи: !)□□□□□□□□; 2) Часть II Заполните схему «Применение аммиака». 152 2*. El Зарисуйте схему промышленного синтеза аммиака, укажите сырьё и происходящие процессы. 3. Заполните схему «Типы химических связей». ^ Типы химических связей по ЭО по кратности по механизму образования 4. Предложите три молекулярных уравнения, отражающих качественную реакцию на ион аммония: □ □□□ + □□ □ 153 1)................. 2)................. 3)................. 5. Заполните таблицу. 0 ПРИЗНАКИ АММИАЧНАЯ ВОДА НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ ЖИДКИЙ АММИАК Общее Различия 6. Какой объём аммиака образуется при взаимодействии 535 г 20% -го раствора хлорида аммония с щёлочью? ДАНО; РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. Запишите уравнения реакций для следующих переходов: N. NH, NH4CI ^ NH, ^ NH^NO, NH, N. 154 1)..................................................... 2)..................................................... 3) .................................................... 4) .................................................... 5) .................................................... 6) .................................................... СОЛИ АММОНИЯ Часть I 1. Соли аммония — это..................................... 2. Предложите общую формулу для солей аммония, обозначив кислотный остаток символом Acd" : 3. Физические свойства солей аммония:..................... 4. Конкретизируйте схему «Химические свойства солей аммо-^ ния» уравнениями соответствующих реакций. Химические свойства солей аммония Взаимодействуют Р’азлагаются при t с щелочами | соли летучих кислот—> соли нелетучих кислот —> —> кислота + NH3 —> NH3 + кислая соль 1)..................................................... 2)..................................................... 3)..................................................... 155 5. Заполните таблицу «Применение солей аммония». 0 ФОРМУЛА СОЛИ НАЗВАНИЕ И СИНОНИМ ПРИМЕНЕНИЕ НА КАКОМ СВОЙСТВЕ ОСНОВАНО ПРИМЕНЕНИЕ NH4CI NH4NO3 NH4HCO3 (NN4)2003 1. Часть II Как распознать растворы хлорида, сульфата и карбоната ам- ^ мония? Предложите ход анализа и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах. 156 2. Составьте уравнения реакций для переходов: NH3 ^ (NH4)2S04 ^ NH4CI ^ NH4NO3. 1).................................................. 2).................................................. 3).................................................. 3. Рассмотрите ОВР, схема которой: NaN02 + NH4CI-----> N2 + Н2О +............ 4. Рассмотрите ОВР, схема которой: NH4NO3 —N2O + Н2О. 5. Предложите классификацию азотных удобрений (исполь-зуйте приложение к учебнику или найдите необходимую ин- “ формацию с помощью Интернета). Дайте краткую характеристику каждой группы удобрений, заполнив таблицу «Классификация удобрений». 157 ПАРАМЕТРЫ КЛАССИФИ- КАЦИИ ГРУППЫ УДОБРЕНИЙ Примеры и названия удобрений Характе- ристика группы удобрений 6. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и нитрате ^ аммония. Какое из перечисленных соединений представля-" ет большую ценность для минерального питания растений? Только ли по этой причине вы можете рекомендовать его к применению? 158 7. Напишите синквейн об одной из солей аммония. 1. ОКСИДЫ АЗОТА Часть I Запишите формулы пяти оксидов азота и фигурными скобками объедините солеобразующие и несолеобразующие. 1)...... 2)...... Несолеобразующие 3) 4)....... 5)...... Солеобразующие 2. Заполните таблицу «Солеобразующие кислотные оксиды Э.ЗОТЭ.^> • ФОРМУЛА ФОРМУЛА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, И НАЗВАНИЕ И НАЗВАНИЕ ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕ ОКСИДА КИСЛОТЫ ОКСИД N2O3 □□□□□□□ кислота N2O3 + NaOH ^ > + (□) 159 Окончание табл. ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕ ОКСИД □□□о- + NaOH —> □□□□□□□□□ (□) кислота NO2— □□□□□□□□□ кислоты NO2 + NaOH —> (□) 3. Физические свойства: 1) NO.............................................. 2) NO2............................................. 4. Классификационная характеристика HNO3: 1) по водороду —................................... 2) по кислороду —.................................. 3) по растворимости — 4) по степени диссоциации — 5. Химические свойства HNO3 как электролита конкретизируйте уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах: 1) с основными оксидами 160 2) с гидроксидами металлов 3) с солями с образованием ] или | а) ............................ б) ............................ 6. Окислительные свойства HNOgi взаимодействует с металлами, стоящими до и после Нд в ряду напряжений металлов, образуя соль, воду и какой-либо продукт восстановления Рассмотрите ОВР, схемы которых: 1) HNO 3(конц) Си 2) НМОз(р.р)+ Си—> Часть II 1. Запишите уравнения реакций получения азотной кислоты электродуговым способом: N, ^ N0 ^ N0, HNOg. 161 1)................................. 2)................................. 3)................................. Почему этот способ так называется? 2. Запишите первое уравнение реакции получения азотной кислоты аммиачным способом: NH, ^ N0 ^ NOo HN0, Чем этот способ отличается от электродугового? 3. Допишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. а) Sn—> N2 + + б) 12^ NO2+ HIO3 + 4. Почему концентрированную азотную кислоту перевозят в стальных и алюминиевых цистернах? 162 5. Заполните схему «Применение азотной кислоты», 6. Придумайте и решите задачу на нахождение объёма оксида ^ азота (II), полученного путём взаимодействия разбавленной азотной кислоты с известной массой меди, содержавшей долю примесей в виде оксида меди (II). ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ; 163 7. Напишите синквейн об азотной кислоте. 1. СОЛИ азотной кислоты Часть I Предложите обш;ую формулу для солей азотной кислоты, обозначив катион металла через М” ': 2. Селитры — это нитраты 3. Физические свойства нитратов: 4. Заполните таблицу «Применение нитратов». 0 ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ И СИНОНИМ ПРИМЕНЕНИЕ NH4NO3 KNO3 164 Окончание табл. ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ И СИНОНИМ ПРИМЕНЕНИЕ АдМОз 5. Общее химическое свойство нитратов: разлагаются при нагревании (конкретизируйте уравнениями соответствующих реакций, рассмотрите с позиций окисления-восстановления): 1) нитраты металлов IA и ПА групп —> нитрит -+- Og: 2) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений металлов от Mg до Си (включительно), —> оксид металла + + Og + NOg: 3) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее Си, —> металл -+- Og -+- NOg: 165 Часть II 1. Допишите уравнение реакции (а). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. а) FeCl2+ KNOg-h HCl—> ГеС1з+ N0+ -Ь б) KNO3 -Ь S + С —> KNO2 + SO2 + СО2 Это уравнение описывает реакцию горения 2. Закончите уравнения реакций термического разложения нитратов: а) Са(КОз)2 —>...................................... б) РЬ(КОз)2^........................................ в) AgN03 —>......................................... 3. Запишите уравнения реакций для переходов: Си СиО ^ CUSO4 Cu(N03)2 NOg. 1).................................................. 2).................................................. 3) ................................................. 4) ................................................. 166 4. Рассчитайте массу ляписа, содержащего 20% примесей, если при его разложении на свету было получено 162 мг серебра. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 5. Какой объём (н. у.) займёт кислород, полученный при разложении 303 г нитрата калия? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. Напишите в особой тетради миниатюру «Художественный образ одного из соединений азота». 167 ФОСФОР Часть I 1. Строение атома — ggP I I g. I I ё. I I ё. 2. 0 pO (пример) -Зе-П®.............. -5ёП°°................ (пример) (пример) Аллотропия ПАРАМЕТРЫ СРАВНЕНИЯ КРАСНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР Кристаллическая решётка Физические свойства 3. Химические свойства. Допишите уравнения реакций, рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. 1) Окислительные свойства по отношению к металлам: образуются бинарные соединения — I II II II II II II I. а) Na + Р —>.......... б) Са+ Р —>................. 168 2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду, более электроотрицательным ИМ и сильным окислителям: а) О2 "Ь Р —> в) + Р PCL б) + Р—> РС1. г) KCIO3+ Р—> 4. Фосфор в природе: 1) в свободном виде 2) основная часть минералов (фосфоритов и апатитов) и костей позвоночных животных (формула и название соли) , АТФ — соединение, которое выполняет в клетках функцию. Запишите высказывание Ферсмана о роли фосфора в живом мире:.............................................. 5. Получение (рассмотрите с позиций окисления-восстановления): Саз(РО^)2 + Si02 + С —> СаЗЮз + Р + СО. 169 Часть II 1. Заполните схему «Применение фосфора». Составьте уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы. 5 I ; Р ^ Xj ^ Х2 ^ МазР04 Agg РО4 Xi- ; X, 1) 2) 3) 4) 5) 6) Запишите уравнения реакций для переходов: 5 I I Саз(Р04>2 Р СазР2 ^ Р2О5 Саз(Р04>, 1)........................................................ 2)........................................................ 170 4. 3) .................................................... 4) .................................................... 5) .................................................... Установите соответствие между степенью окисления фосфора и формулами его соединений. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ A) -3 1) Р0О5, NaHoPO., PCI5 Б) +3 2) PCI3, Р2О3, НРО2 B) +5 3) MgjPj, PCI3, Р2О5 4) РН3, Ь1зР, Zn3P2 Ответ. А Б В 5. 6. Сделайте сообщение об истории фосфора. Составьте план сообщения или запишите тезисы в отдельной тетради. Напишите синквейн по теме «Фосфор». СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Часть I Оксид фосфора (V) — I 1д1 1д. Физические свойства — 171 Получение (рассмотрите с позиций окисления-восстановления): Химические свойства типичных кислотных оксидов (напишите уравнения): 1).................................................. 2).................................................. 3).................................................. 2. Фосфорная кислота — I 1д1 II 1д. 1) Классификационная характеристика: а) по водороду —.................................... б) но кислороду —................................... в) по растворимости — г) по степени диссоциации — , поэтому в ионных уравнениях с участием Н3РО4 её записывают в.........................................виде. 2) Физические свойства: 3) Химические свойства (напишите уравнения в молекулярной и ионной формах): а) Н3РО4 ■+■ NaOH (1 моль) —> 172 б) Н3РО4 + NaOH (2 моль) —> в) Н3РО4 + NaOH (3 моль) —> г) Н3РО4 + AgN03 —)• 4) Получение (уравнение реакции): 3. Соли фосфорной кислоты. Как трёхосновная, Н3РО4 диссоциирует ступенчато в три стадии, поэтому образует три ряда солей. Н3РО4 Н+ + H2POJ <==± 2Н+ + НРО|- ЗН+ + РОЗ- Кислые Кислые Средние □□□□□□□ □□□□□□□ □□□□□□□ нерастворимы, кроме МозРО^ все растворимы в воде по растворимости занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами и К3РО4 173 Часть II 1. Верны ли следующие суждения для ряда кислот Н3РО4, НРО3, Н4Р2О7? А. Ряду кислот соответствует один и тот же кислотный оксид. Б. Ряду кислот соответствуют оксид фосфора (V) и оксид фосфора (III). 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ............................................... 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: P-U PgOg^ НзР04^ Са(Н2Р04)2^ СаНР04^ Саз(Р04)2. 1).................................................. 2).................................................. 3) ................................................. 4) ................................................. 5) ................................................. 3. Предложите ход анализа и уравнения соответствующих ре-^ акций для распознавания растворов хлорида, иодида и фос-" фата натрия. 174 4. При производстве фосфорных удобрений используется фосфатный метод получения фосфорной кислоты (закончите уравнение реакции): Сад(Р04)2 H2SO4 —>............................ 5. 0 Эта кислота содержит примесь (запишите формулу соединения) .............................................., потому что......................................... Предложите классификацию фосфорных удобрений, используя приложение к учебнику или дополнительную информацию, в том числе из Интернета. Дайте краткую характеристику каждой группы удобрений, заполнив таблицу «Классификация фосфорных удобрений». ПАРАМЕТРЫ КЛАССИФИ- КАЦИИ ГРУППЫ УДОБРЕНИЙ Примеры и названия удобрения Характеристика группы удобрений 175 6. В 320 мл воды растворили оксид фосфора (V), полученный в результате сжигания 155 г фосфора, содержащего 25% оксида фосфора (V) в виде примесей. Найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе. ДАНО: РЕШЕНИЕ; ОТВЕТ: УГЛЕРОД Часть I 1. Строение атома. пС П е, П е Восстановление +4 ё с. о. -4 Окисление -2ё, -4ё с. о. +2, +4 (примеры) 176 2. 0 Аллотропия 'X ПАРАМЕТРЫ СРАВНЕНИЯ АЛМАЗ ГРАФИТ Сходство Различие 3. Аморфный углерод (сорта) Адсорбция — это □□□□ □□□□ □□□□□□□□□ □□□□□ Активированный уголь (карболен) — это Химические свойства. Составьте уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. 1) Окислительные свойства по отношению к Hg и М. а) Н2 "Ь С —> б) А1+ С—> 177 2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду, другим, более электроотрицательным НМ и сложным веществам. а) О2 + С —> б) S+ С—> в) СиО -I- С —> Часть II 1. Заполните схему «Применение углерода» 2. Заполните схему «Углерод в природе». 178 3. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: С-^Х^ Хо СаСО, ->Хз. X, 1) 2) 3) 4) 5) ;Х, ;х,- 4. Запишите уравнения реакций для переходов: СаСО, СаО СаСс -> С2Н2 ^ СОо ^ со. 1) 2) 3) 4) 5) 5. Составьте презентацию с помош,ью дополнительных источников информации (в том числе Интернета) об использовании алмазов в ювелирном деле или о семи исторических комнатах Алмазного фонда. Запишите план презентации в особой тетради. 6. Напишите синквейн на тему «Углерод». 7. 0 179 Придумайте и решите задачу на нахождение объёма углекислого газа (н. у.), полученного в результате сжигания определённой массы углерода, содержащего известную долю примесей. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: ОКСИДЫ УГЛЕРОДА Часть I 1. Оксид углерода (II) — [Ю. Синоним — ппппппп ппп. 1) Физические свойства и физиологическое воздействие: 2) Химические свойства, в первую очередь ППППППППППППППППП- Определите продукты реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса: 180 а) СО + Оо —> б) СО + CL —> в) СО + FegOg —> + 3) Получение 2. Оксид углерода (IV) — DDq- Синоним — пппппппппо ППП. 1) Кристаллический оксид углерода (IV) имеет название □□□□□ □□□ , потому что применяется 2) Физические свойства: 3) Химические свойства типичного кислотного оксида: а) б) в) Также проявляет только окислительные свойства (рассмотрите с позиций окисления-восстановления): о) СОо "Ь С —> + б) COg + Mg —>...+ 181 4) Получение (приведите уравнения реакций): а) в лаборатории:..................................... б) в промышленности: Укажите верный способ собирания углекисло- ^ ^ го газа П, ответ поясните:................ Какими двумя способами можно распознать 1) U 2) углекислый газ? 1)...................................................... 2)...................................................... Часть II 1. При взаимодействии с гемоглобином крови СО образует □□□□□□□□□□□□□□□□□□ , человек Симптомы и первая помощь: 2. Составьте уравнения реакций согласно схеме: С СН4 ^ СО2 СО ^ СО2 ^ С. 1)................................................ 2)................................................ 3) ............................................... 4) ............................................... 5) ............................................... 182 3. Заполните схему « Применение СО,». 4. Установите соответствие между газом и способом его собирания, СПОСОБ СОБИРАНИЯ ГАЗ A) кислород Б) водород B) углекислый газ Г) аммиак Ответ. 1) вытеснением воздуха (положение сосуда нормальное) 2) вытеснением воздуха (положение сосуда перевёрнутое) 3) вытеснением воды (положение сосуда нормальное) 4) вытеснением воды (положение сосуда перевёрнутое) А Б В Г 5. Напишите синквейн об одном из оксидов углерода. 183 6. Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 184 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СОЛИ Часть I 1. Угольная кислота — Классификационная характеристика: а) по кислороду —............................. б) по водороду —.............................. в) по степени диссоциации — г) по стабильности —.......................... 2. Диссоциирует в две ступени и поэтому образует два ряда солей: Н2СО3 ^ Н+ + НСО3 2Н+ + СО|- ПППППП соли — DDDDDDD соли — □□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□ все растворимы в воде растворимы только 1)................. 2)................. 3)................. (примеры) 3. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно можно выразить схемой: Н2О + СО2 карбонат < ^ гидрокарбонат. Пример:....................................... 4. Жёсткость воды и способы её устранения. ^ Вода называется жёсткой, если................... 185 Жёсткость воды ВРЕМЕННАЯ ПОСТОЯННАЯ Обусловлена содержанием Обусловлена содержанием Устраняется: 1) кипячением —........... 2) карбонатным способом (добавкой соды) —............ 3) фосфатным способом — Устраняется:............... 1) карбонатным способом (до- бавкой соды) —......... 2) фосфатным способом —. 5. Заполните таблицу «Применение солей угольной кислоты». 0 ФОР- МУЛА СОЛИ НАЗВАНИЕ И СИНОНИМ ПРИМЕНЕНИЕ СаСО, МОзСОз NaHCO, К2СО3 NH4HCO3 186 Часть II Образец природной воды характеризуется постоянной жёсткостью. Запишите формулы и названия соединений, которые обусловливают постоянную жёсткость. 1) 2) 3) 4) Способы устранения постоянной жёсткости воды можно условно назвать карбонатным и фосфатным. Запишите уравнения реакций для каждого способа в молекулярной и ионной формах. 1)................................................... 2) Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: СаСОз ^ Xi СаСз Xg ^ Х3 CaCOg. Xi- ;х, ;х, 1) 2) 3) 4) 5) 4. Запишите уравнения реакций переходов: С ^ СО2 ^ СаСОз ^ Са(НСОз)2 СаСОд ^ С02-^ С. 1) 2) 187 3) ............................................... 4) ............................................... 5) ............................................... 6) ............................................... 5. Подготовьте презентацию на тему «Карбонат кальция в жи-^ вой и неживой природе». Запишите план презентации в “ особой тетради. КРЕМНИЙ Часть I 1. Строение атома. 2. Кристаллическое строение и физические свойства: 3. Химические свойства. Запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления. 1) Восстановительные свойства по отношению к кислороду и другим, более электроотрицательным НМ, а также концентрированным пделочам. Si—>........... б) Si+ Fo—>................ а) Og + 188 в) Si+ NaOH+ НрО—> + 2) Окислительные свойства по отношению к металлам. а) Са+ Si—>........... б) Si + Mg—>.......... 3) Получение из диоксида восстановлением магнием и углеродом. а) Si02 + С —^.............-f б) SiOg + Mg —>..............+............. 4. Кремний в природе. В свободном виде................................ Образует два типа природных соединений. Заполните таблицу «Природные соединения кремния». ТИП СОЕДИНЕНИЯ МИНЕРАЛЫ ПРИМЕНЕНИЕ Диоксид кремния □□□□ 1) 2) 3) 4) 189 Окончание табл. ТИП СОЕДИНЕНИЯ МИНЕРАЛЫ ПРИМЕНЕНИЕ Алюмосиликаты 1).,. 2) 3) 4) 5. Силикаты — это соли.......................... Кроме ПППППд......................., ППдППд (приведите формулу и название) .................’ПпППп......................’ все силикаты в воде нерастворимы. Синоним растворимых силикатов — □□□□□□□□□□О □□□□□□. Часть II 1. Заполните схему « Применение солнечных батарей ». 190 2. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: 6 I 1 Si ^ Xj ^ NagSiOg Xg ^ Si. Xi -.................; Х2 -................... 1)......................................................... 2)......................................................... 3) ........................................................ 4) ........................................................ 5) ........................................................ 6) ........................................................ 3. Заполните таблицу «Сравнение свойств оксидов углерода ^ и кремния (IV)». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ СО2 ЗЮг УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ Кристалли- ческое строение Физические свойства Химические свойства 191 Дайте классификационную характеристику кремниевой кислоты DdDDd* а) по водороду —.................................... б) по кислороду —................................... в) по растворимости — г) по степени диссоциации — 5. Запишите уравнения реакций переходов: Si-^ SiO, КазЗЮз Na2Si03 Na2Si03 6. 2) 3) 4) Какой объём водород гидроксиде натрия 1 сида кремния? ДАНО: та (н. у,) образуется при растворении в 2,8 г кремния, содержащ,его 25% диок- РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 192 7. С помощью одного реактива определите растворы трёх солей натрия: хлорида, карбоната, силиката. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 8. 2) 3) Найдите массу силш тате реакции по уело ДАНО: сата натрия, образовавшегося в резуль-виям задачи 6. РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: СИЛИКАТНАЯ ПРО Часть I Силикатная промыи МЫШЛЕННОСТЬ [ленность — это 193 2. Заполните схему «Отрасли силикатной промышленности». 3. Заполните таблицу «Сырьё для силикатной промышленнос-^ ти». ОТРАСЛЬ СИЛИКАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА СЫРЬЁ ПРИМЕНЕНИЕ ПРОДУКЦИИ 194 4. Заполните таблицу «Стекольное производство и его про-^ дукция». ПРОДУКЦИЯ СЫРЬЁ НАЗНАЧЕНИЕ Оконное стекло Тугоплавкое стекло Хрустальное стекло 5. Дополните логическую схему: бетон + железный каркас — Часть II 1. Заполните таблицу «Окраска стекла». 0 ЦВЕТ СТЕКЛА ДОБАВКА ДЛЯ ОКРАСКИ НАЗНАЧЕНИЕ 195 2. Хрустальное стекло имеет состав (w, %): РЬО — 27,0; NagO — 6,0; К^О — 10,0; СаО — 1; AlgOg — 0,5; SiOg — 56,5. Найдите массу каждого оксида в хрустальной вазе массой 2,4 кг. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 3. Заполните таблицу «Роль стекла в искусстве». 0 ВИД ИСКУССТВА ХУДОЖЕСТВЕННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ЭСТЕТИЧЕСКАЯ ЗНАЧИМОСТЬ 196 4. Специальное стекло для защиты от радиации имеет состав {iv, %): РЬО — 86,0; KgO — 2,0; SiOg — 12,0. Сколько килограммов специального стекла и сколько килограммов хрустального стекла можно изготовить на основе 892 кг оксида свинца (II)? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 5. Напишите синквейн на тему «Стекло». 6. Напишите сообщение в особой тетради на тему «Возникнове-^ ние и развитие производства стекла». итоговый КОНТРОЛЬ ЗНАНИИ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Часть I к каждому из заданий 1 —15 даётся четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты ответов. Номер верного ответа обведите кружком. 4)+4 4) кислород 1. Заряд ядра атома кальция равен 1)+40 2)+20 3)+2 2. Наибольший радиус атома имеет 1) литий 2) углерод 3) фтор 3. Химическая связь в молекуле фтороводорода 1) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 2) ионная 4) металлическая 4. Степень окисления железа в соединениях, формулы которых FegOg и Fe(OH)2, соответственно равна 1) +3 и +3 2) +2 и +2 3) +3 и +2 4) +2 и +3 5. К оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых 1) Н2О2 и СиО 3) OF2 и Р2О3 2) SO3 и AI2O3 4) РНд и LigO 6. К реакциям соединения относят реакцию, схема которой 1) Fe(OH)2 —FeO + HgO 3) КОН + НС1 —КС1 + НдО 2) А1 + НС1 —AICI3 + Н2 4) LigO + HgO —LiOH 7. В растворе полностью распадается на ионы 1)ХНз*Н20 2)А1(ОН)з 3)Сп(ОН)2 4) NaOH 198 8. Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых 1) ZnS04 и НС1 3) Na2S04 и КОН 2) NaOH и КС1 4) NH4CI и NaOH 9. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии веществ, формулы которых 1) Си и FeS04(p.p) 3) Zn и Mg(N03)2(p.p) 2) Fe и NaCl(p.p) 4) Си и Hg(N03)2(p.p) 10. В перечне веществ, формулы которых А) HNO3; Б) КОН; В) Р2О5; Г) Н2О; Д) К2О; Е) CUSO4, с оксидом углерода (IV) взаимодействуют 1)АВГ 2)АВЕ 3)БГД 4) ВДЕ 11. С каждым из перечисленных веществ: оксид цинка, гидроксид натрия, нитрат бария — взаимодействует 1) H2SO4 2)НС1 3) Н28Юз 4) HNO3 4) ЫзЗЮз 12. Фосфат натрия взаимодействует с раствором 1) K2SO4 2) NaCl 3) AgN03 13. Смесь, в состав которой не входит кислота 1) хлорная вода 3) морская вода 2) минеральная вода 4) уксус 14. Верны ли следующие суждения о получении углекислого газа? А. Углекислый газ в лаборатории получают разложением карбоната кальция при нагревании. Б. Углекислый газ в лаборатории можно получить, используя мрамор и соляную кислоту. 1) верно только А 3) оба суждения верны 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 15. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна: 1)2% 2)33% 3)65% 4)11% 199 Часть II При выполнении заданий 16,17 выберите правильные ответы и обведите их номера. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания. 16. В ряду элементов кремний —> алюминий —> магний 1) увеличивается число электронных слоёв в атоме 2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома 3) уменьшается степень окисления в высших оксидах 4) ослабевают металлические свойства 5) уменьшается радиус атома Ответ.............................................. 17. Крахмал: 1) является полимером 2) относится к углеводородам 3) растворяется в воде 4) даёт характерное синее окрашивание с иодом 5) составная часть оболочек растительных клеток Ответ.............................................. В заданиях 18,19 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться. 18. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней. СХЕМА А) SO2 + РЬОа Б) SO2 + Н2О + КМПО4 PbSO, —> H2SO4 + MnS04 + K2SO4 В) SFg + HI —> H2S + I2 + HF СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ +4 1)Э - —> +2 э +4 +6 2) Э - —> э -д 0 3) Y - —> э + 7 +2 4) Э - —> э +6 -2 5) Э - —> э 200 Ответ. А Б В 19. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО A) литий Б) оксид серы (VI) B) гидроксид бария Ответ. РЕАГЕНТЫ 1) Р2О,, КС1 2) ЩО, CI2 3) HNO3, NaOH 4) Н2О, К2О 5) H2SO4, NH4NO3 А Б В Часть В заданиях 20—22 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему. 20. Дана схема превращений: Fe ^ X Fe(OH)2 FeO. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 21. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (II). 201 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 22. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали бесцветный прозрачный раствор. Раствор разделили на две порции. К первой порции исследуемого раствора добавили раствор карбоната натрия, при этом выделился газ без цвета и запаха, в котором горящая лучинка гаснет. При добавлении нитрата бария ко второй порции исследуемого раствора образовался осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах. Определите состав вещества, образующего исследуемый раствор, и запишите его название. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания. 202 ГОТОВИМСЯ к ГИА На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, содержащих 22 задания. Часть А содержит 15 заданий (А1—А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части А обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа. Часть В состоит из четырёх заданий (В1—В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части В ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. Часть С включает три задания (С1—СЗ), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части С записываются на отдельном листе. При выполнении работы вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно использовать черновик. Обратите внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимальное количество баллов. Часть А К каждому из заданий А1 —А15 даны четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком. 203 А1. Ряд чисел: 2, 8, 7 оболочки атома 1) хлора 2) азота соответствует строению электронной 3) серы 4) фтора А2. Ряд химических элементов, в котором ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ 1) бор-> алюминий---> галлий 2) кремний--> алюминий--> магний 3) натрий 4) индий - магнии галлии —> алюминии алюминий АЗ. Молекула озона образована за счёт связи 1) ионной 3) ковалентной неполярной 2) ковалентной полярной 4) металлической А4. Степень окисления азота равна +5 в соединении с формулой 1)МНз 2)U^N 3)А1(МОз)з 4) HNOg А5. Вещества, формулы которых А1(ОН)з и НСЮ, являются соответственно 1) основным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и кислотой 3) амфотерным оксидом и солью 4) основным оксидом и основанием А6. Признаком протекания химической реакции и условием её протекания между оксидом меди и раствором серной кислоты являются соответственно 1) появление запаха и нагревание 2) изменение цвета и нагревание 3) выпадение осадка и охлаждение 4) выделение газа и первоначальная подача теплоты А7. Ионы SO|“ образуются при диссоциации вещества 1) гидросульфата натрия 2) сульфида натрия 3) сульфита натрия 4) сульфата натрия 204 А8. До конца протекает реакция между растворами 1) сульфатом меди (II) и нитратом бария 2) азотной кислотой и хлоридом бария 3) соляной кислотой и нитратом калия 4) хлоридом калия и нитратом серебра А9. Не реагируют друг с другом 1) хлор и кислород 3) азот и литий 2) кислород и азот 4) литий и вода А10. Оксид углерода (II) реагирует с каждым веществом пары 1) оксидом железа (III) и оксидом кальция 2) оксидом кремния и водой 3) кислородом и оксидом меди (II) 4) азотом и водородом А11. В реакцию с гидроксидом натрия не вступает 1) нитрат железа (III) 3) кремний 2) хлорид калия 4) оксид углерода (IV) А12. Среди веществ: CUCI2, CUSO4, Cu(NOg)2— в реакцию с раствором BaCl2 вступает(ют) 1) только CUSO4 3) CUSO4 и CUCI2 2) CUCI2 и Cu(NOg)2 4) CUSO4 и Cu(NOg)2 А13. Верны ли суждения о профилактике отравления угарным газом? А. Вынести пострадавшего на свежий воздух и вызвать врача. Б. Обеспечить пострадавшему покой, напоить его молоком и вызвать врача. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А14. В приборе, изображённом на рисунке, получают 1) углекислый газ 2) аммиак 3) кислород 4) хлороводород 205 А15. Массовая доля фосфора в фосфате кальция равна 1)20,5% 2)20,0% 3)30,8% 4)30,5% Часть В При выполнении заданий В1—В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. В1. В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения прочности молекул их водородных соединений и усиления кислотных свойств? 1) В —> С —> N 2) Р —> Si —> А1 3) S----> Se-----> Те 4) С1----> Вг-----> I 5) I —> Вг —> С1 Ответ. В2. Для оксида азота (IV) верны следующие утверждения; 1) ему соответствует азотсодержащая кислота с азотом в с, о. -1-4 2) ему соответствуют азотная и азотистая кислоты 3) образуется в результате реакции синтеза азота и водорода 4) может быть получен в результате некаталитического окисления аммиака 5) относится к солеобразующим оксидам Ответ. При выполнении заданий ВЗ—В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. 206 вз. В4. Установите соответствие между нением с. о. восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ схемой реакции и изме- ИЗМЕНЕНИЕ С. О, ВОССТАНОВИТЕЛЯ A) С + CI2 + СГ2О3 Б) СО + Na202 —^ B) сн, + 0„ —^ CrClg + СО м ' '^2 Г) НСНО + Ag20 Ответ. NagCOg COg + HgO ^ НСООН + Ag 1) С-2 2) С-4 3) С0 - 4) С+2 5) С0- 6) С+4 С+4 С+4 -^С+4 С+4 С+2 С+2 А Б В Г Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ A) оксид цинка 1)К20, Р, НдО Б) оксид кремния (IV) 2) NaOH, HgSO^, KCl B) оксид натрия 3) j^OH, НС1, LigO Г) оксид фосфора (V) 4)С02,Н20,НМ0з 5) NagCOg, HF, NaOH 6) SOg, HCl, NagSO^ Ответ. А Б В Г Часть С Запишите сначала номер задания (С1, С2 или СЗ), а затем развёрнутый ответ к нему. С1. Дана схема превращений: Zn ^ Zn(NOg)2 Х2 NagZnOg ZnCL AgCl ^ Хд. 207 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для всех превращений, кроме первого и последнего, составьте сокращённые ионные уравнения реакций. С2. Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, известное как «пекарский порошок». Часть выданной соли смешали с твёрдой щёлочью и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор кислоты. Смесь «вскипела», так как в результате реакции выделился газ. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания, в молекулярной и ионной формах. 208 СЗ. 640 г раствора сульфата меди (II) смешали с избытком раствора гидроксида натрия. Выпал осадок массой 14,7 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. ДАНО: РЕШЕНИЕ; ОТВЕТ: Приложения 1. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Т-4" Сложные ВЕЩЕСТВА Растворимые в воде (щёлочи) и Простые Основания Нерастворимые в воде Кислоты Бескислородные Амфотерные гидроксиды Кислород- содержащие Гидроксиды (гидраты оксидов) Металлы Неметаллы Оксиды Несолеобразующие Основные Солеобразующие Амфотерные Средние Кислотные Соли Кислые Основные 210 2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ КЛАССОВ (Условные обозначения: М — металл; нМ — неметалл; Ас — римое вещество; ф. — фенолфталеин; л. — лакмус; б/ц — красный.) ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА HjO, ОТНОШЕНИЕ К ИНДИКАТОРАМ МО, ОСНОВНЫЙ ОКСИД нМО, КИСЛОТНЫЙ ОКСИД Продукты МО, основный оксид МОН, если р « МАс « нМО, кислотный оксид НАС, если р « МАс * МОН, основание р (щёлочь) М'^+ + он- ф. — малин., л. — син. МАс+ НрО ♦ ^ МОН, основание б ш а НАС, кислота Si >- < Н-" + Ас^~ ф. — б/ц, л, — красн. МАс + Н2О МАс, соль о а с: М'^'" + Ас^‘ ЭО, где Э — Zn, А1, амфотерный оксид ЗОН, где Э — Zn, А1, амфотерный гидроксид нМО СОз 502 Si02 503 Р2О5 N2O5 ZnO AI2O3 Ac со|- SO|- SiO|- SQ2- РО|- NOj ZnO|- AlO; Реакции обмена протекают (возможные), если одним из продуктов реакции является: 1) слабый электролит (например, вода); 2) нерастворимое (малорастворимое) вещество; 3) газообразное вещество (Помните! Н2СО3 = Н2О + СО2Т; H2SO3 = ЩО + SOgT). Реакция между МАс^р.р^ и М' возможна, если: 1) М' — не щелочной и не щёлочноземельный; 2) М'Ас — растворимая соль; 3) М' расположена в ряду активности левее М. 211 НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ кислотный остаток; р — растворимое вещество; н — нераство-бесцветный; малин. — малиновый; син. — синий; красн. — М'ОН, ОСНОВАНИЕ НАС', КИСАОТА М'АС', СОАЬ М', МЕТА А А ОТНОШЕНИЕ К НАГРЕВАНИЮ реакции МАс' + Н2О М + М'О ***** М'Ас + Н.О * ^ МАс' + Н2О МАс + М'ОН ** Устойчивы МАс' + Н2О МО + HjO М'Ас + Н2О М'Ас + НАс' ** М'Ас + Н2 «««« нМО + HjO (НАС - н) М'Ас + МОН ** МАс' + НАс ** МАс' + М'Ас * « М + М'Ас *** Некоторые разлагаются М'Ас + НоО * ^ ЭАс' + Н2О М'Ас + НоО * ^ ЭАс' + Н2О МО + Н2О Реакции между кислотой и металлом протекают, если: 1) М' находится в ряду напряжений (Н): Li К Ва Са Na Mg А1 Мп Zn Сг Fe Со Ni Sn Pb Н Си Hg Ag Pt Au; 2) M'Ac — растворимая соль. Исключения: HNOg и H2S04(j^qjjj^ взаимодействуют с металлами по-особому; если М' — это щелочной или щёлочноземельный металл, то он вступает в реакцию не с кислотой, а с водой. Реакция между МО и М' возможна, если М' находится в ряду напряжений металлов левее, чем М. 212 3. РАСТВОРИМОСТЬ ГИДРОКСИДОВ и СОЛЕЙ в ВОДЕ АНИОНЫ КАТИОНЫ Н^ Li^ К-^ Na^ NHJ Ва2" Са2" Мд2+ Sr2^ Гидроксид-ион ОН" Р р Р Р Р М Н м Фторид-ион F" Р Р р Р Р М Н Н м Хлорид-ион С|- Р Р р Р Р Р Р Р р Бромид-ион Вг- Р Р р Р Р Р Р Р р Иодид-ион 1' Р Р р Р Р Р Р Р р Сульфид-ион Р Р р Р Р Р М н р Сульфит-ион SO^~ Р Р р Р Р М М м н Сульфат-ион SO|“ Р Р р Р Р н М р н Нитрат-ион NO3 Р Р р Р Р р Р р р Нитрит-ион NO2 Р Р р Р Р р Р р р Фосфат-ион РО^~ Р Н р Р — н Н н н Карбонат-ион СО^“ Р Р р Р Р н Н н н Ацетат-ион СН3СОО" Р Р р Р Р р Р р р Силикат-ион SiOf" н Р р Р ? н Н н н Р — растворяется (> 1 г на 100 г Н2О). М — мало растворяется (от ОД до 1 г на 100 г HgO). Н — не растворяется (< ОД г на 100 г Н2О). ----в водной среде разлагается. 9 — нет достоверных сведении о существовании соединения. 213 (ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ) КАТИОНЫ А|3+ Сгз^ Fe^-" Fe3+ N12-^ Со2-^ Мп2"^ Zn2+ Ад+ Нд2+ РЬ2+ Sn2+ Cu2-^ Н Н Н Н Н Н Н н — — Н Н н Р Н Н Н Р Р М р Р М н Р р Р Р Р Р Р Р Р р Н Р м Р р Р Р Р Р Р Р Р р н м м Р р Р 7 Р 7 Р Р Р р н н н м р — — Н — Н Н Н Н н н н н Н 7 — М 7 Н Н 7 М н н н 7 7 Р Р Р Р Р Р Р Р м — н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р р р р — Р 7 7 7 7 Р М 7 7 м 7 7 7 7 Н Н Н Н н Н Н Н н Н Н Н Н 7 7 Н 7 н н Н Н н 7 н 7 Н — Р Р — р р Р Р р Р р — Р 7 7 н 7 7 7 7 н 7 7 н 7 7 4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li К Ва Са Na Mg А1 Мп Zn Сг Fe Со Sn РЬ Hg Си Hg Ag Au Ослабление восстановительных свойств, активности 5. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ Н As I Si Р Se С S Вг С1 N О F Усиление электроотрицательности 214 6. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ ТИПЫ РЕАКЦИЙ, ИХ ХАРАКТЕРИСТИКА, ПРИМЕРЫ Число и состав исходных веществ и продуктов реакции Реакции соединения — реакции, при которых из двух и более веществ образу€?тся одно сложное вещество. Например: СаО + СО2 = СаСОз Реакции разложения — реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Например: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 Реакции замещения — реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веидестве. Например: Zn + 2HCI = ZnClj + Н2 Реакции обмена — реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например: Си(МОз)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + ZNaNOg Направление реакции Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Например: ZSOj + Oj <—2SO3, SNj + Hj 2NH3, N2 + О2 ^ 2NO Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. Например: NaOH + HCI = NaCI + Н2О Изменение степени окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции — реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. 0 0 н-2 -2 Например: Nj + О2 2NO Реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. +1 -2 +1-1 +1 -1 +1 -2 Например: NaOH + HCI = NaCI + Н2О Участие катализатора Каталитические реакции протекают с участием катализатора. кат кат. Например: ZSOj + О2 <—- 2SO3, Nj + ЗН2 2NH3 Некаталитические реакции протекают без участия катализатора. Например: NaOH + HCI = NaCI + Н2О 215 Окончание табл. ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ ТИПЫ РЕАКЦИЙ, ИХ ХАРАКТЕРИСТИКА, ПРИМЕРЫ Тепловой эффект реакции Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты. Например: NaOH + HCI = NaCI + HjO + Q Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты. Например; N5 + О2 = 2NO - Q КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ ГРУППЫ ОСНОВАНИЙ ПРИМЕРЫ Кислотность Однокислотные МОН КОН, ион, NaOH, NH3 • Н2О Двухкислотные М(ОН)2 Са(ОН)2, Ва(ОН)2, Ре(ОН)2 Степень электролитической диссо-циации Сильные (а > 1) ион, Са(ОН)2 Слабые (а > 0) МНз*Н20 Растворимость Растворимые NaOH, Ва(ОН)2 Нерастворимые Си(ОН)2, Ре(ОН)2 ■ КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ ГРУППЫ КИСЛОТ ПРИМЕРЫ Наличие кислорода Кислородсодержащие H2SO4, HNO3, Н3РО4, СН3СООН Бескислородные H2S, HCI, HF Основность Одноосновные HCI, HNO3, СН3СООН Двухосновные HjS, H2SO4 Трёхосновные Н3РО4 216 Окончание табл. ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ ГРУППЫ КИСЛОТ ПРИМЕРЫ Растворимость Растворимые H2SO4, HCI, Н3РО4, СН3СООН Нерастворимые Н2310з Степень электролитиче-ской диссоциации Сильные (а ■—> 1) H2SO4, HCI, HNO3 Слабые (а ■—> 0) Н2СО3, H2S, СН3СООН Стабильность Стабильные H2SO4, HCI Нестабильные HNO3, Н2СО3, Н2ЫОз Летучесть Летучие HCI, H2S, СН3СООН Нелетучие H2SO4, Н2310з 9. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ 1. В простых веществах степень окисления элемента равна нулю. 2. В сложных веществах степень окисления: а) отрицательная: -1 — у фтора 3F; 3. — у кислорода ЭО, НЭО, МОН (искл. OF2); -1 — у водорода с металлами МН; б) положительная: — в бинарных соединениях у элемента с большей электроотрицательностью (её вычисляют по формуле: 8 - N, где N — номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева); +1 +1 +1 — у водорода с неметаллами нМН, НЭО, МОН; — у металлов главной подгруппы I группы -Ы; — у металлов главной подгруппы II группы +2; — у алюминия Ч-З. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. 217 10. РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИЯХ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА 1. Запишите степени окисления каждого элемента в исходных веш;ествах и продуктах реакции. 2. Выпишите элементы, изменившие степени окисления. 3. Составьте электронные уравнения, определив число отданных и принятых электронов, используя числовую ось: окисление(-ё) "1 I I I I I I I I I I I Г“ -4 -3 -2 -1 о +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 восстановление (+е) Уравняйте число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее обш;ее кратное и дополнительные множители (дополните запись в п. 2). Расставьте коэффициенты, учитывая полученные в п. 4 множители. 11. ПЛОТНОСТЬ, ТВЁРДОСТЬ, ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ, ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ И КИПЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПАОТ- НОСТЬ, г/смЗ ТЕМПЕРАТУРА ТВЁРДОСТЬ (ПО ШКАЛЕ МООСА) ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ, Вт/(м • К) ПЛАВЛЕНИЯ, °С КИПЕНИЯ, °С Азот 1,25 -210 -195,8 — 0,026 Алюминий 2,69 660 2500 3,0 237 Водород 0,019 -259,34 -252,87 — 0,182 218 Окончание табл. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПЛОТ- ность, г/смз ТЕМПЕРАТУРА ТВЁРДОСТЬ (ПО ШКАЛЕ МООСА) ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ, Вт/(м • К) ПЛАВЛЕНИЯ, “С КИПЕНИЯ, °С Графит 2,27 Возгоняется при 3700 °С 1,5 278,4 Железо 7,87 1539 2870 4,5 80,4 Кислород 1,43 -218,8 -182,9 — 0,027 Медь 8,96 1083 2543 3,0 401 Магний 1,74 651 1107 2,0 156 Цинк 7,13 419 906 2,5 116 Свинец 11,34 327 1745 1,5 35,3 Сера 2,07 112,8 444,6 2,0 0,27 Содержание 219 ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева....................................... 5 Характеристика элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева ... 12 Амфотерные оксиды и гидроксиды........................ 17 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома...................................... 24 Обобш;ение сведений о химической реакции.............. 30 Скорость химической реакции........................... 33 Катализ и катализаторы................................ 37 МЕТАЛЛЫ Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Строение атомов и кристаллов. Физические свойства................................... 41 Обш;ие химические свойства металлов................... 47 Получение металлов.................................... 52 Коррозия металлов..................................... 56 Щелочные металлы...................................... 60 Соединения щелочных металлов.......................... 64 Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы........... 70 Соединения щёлочноземельных металлов.................. 76 Алюминий.............................................. 81 Соединения алюминия................................... 86 Железо................................................ 91 Соединения железа..................................... 96 220 НЕМЕТАЛЛЫ Общая характеристика неметаллов Водород ...................... Галогены...................... Соединения галогенов.......... Кислород...................... Сера.......................... Бинарные соединения серы...... Серная кислота................ Соли серной кислоты........... Азот.......................... Аммиак........................ Соли аммония.................. Оксиды азота.................. Соли азотной кислоты.......... Фосфор........................ Соединения фосфора............ Углерод ...................... Оксиды углерода............... Угольная кислота и её соли.... Кремний ...................... Силикатная промышленность..... 101 106 112 117 122 127 131 136 141 144 149 154 158 163 167 170 175 179 184 187 192 ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ Итоговая контрольная работа....................197 Готовимся к ГИА................................202 ПРИЛОЖЕНИЯ 1. Классификация неорганических веществ............209 2. Химические свойства основных классов неорганических веществ............................................210 3. Растворимость гидроксидов и солей в воде (при комнатной температуре)........................212 221 4. Электрохимический ряд напряжений ............... 213 5. Ряд электроотрицательности...................... 213 6. Классификация химических реакций................ 214 7. Классификация оснований......................... 215 8. Классификация кислот............................ 215 9. Правила определения степеней окисления.......... 216 10. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса....................... 217 11. Плотность, твёрдость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ ... 217 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич Сладков Сергей Анатольевич ХИМИЯ 9 класс Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» Зав. редакцией Т.Д. Гамбурцева Ответственный редактор И. Ю. Рузавина Художественный редактор О. А. Новотоцки Технический редактор Е. В. Баева Компьютерная верстка С. Л. Мамедова Корректор Е. Е. Никулина