Химия 8 класс Рабочая тетрадь Габриелян Сладков

о. с. Габриелян, С. А. Сладков РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ к учебнику О. С. Габриеляна Тестовые С ГИ задания С1 химия ^орофа ВЕРТИКАЛЬ о. с. Габриелян, С. А. Сладков РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ К учебнику О. С. Габриеляна химия Учени....................класса, .школы. ВЕРТИКАЛЬ Москва # орофа 2013 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Габриелян, О. С. Г12 Химия. 8 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. — М. : Дрофа, 2013. —207, [1]с. :ил. ISBN 978-5-358-10881-3 Пособие является частью УМК по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Рабочая тетрадь содержит большое количество заданий, в том числе в тестовой форме, которые могут быть использованы для отработки умений и навыков, закрепления основных понятий, приведенных в учебнике. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-10881-3 >000 «Дрофа», 2012 Дорогие восьмиклассники! Учебное пособие «Рабочая тетрадь» поможет вам усвоить учебный материал, систематизировать и закрепить полученные знания. Каждому параграфу учебника соответствует раздел рабочей тетради, состояш;ий из двух частей. Первая часть содержит чёткий, лаконичный и очень содержательный конспект учебного материала, с которым вы знакомитесь на уроке. Авторы надеются, что этот конспект вы будете создавать в сотворчестве и сотрудничестве с нами и со своим учителем. Вы можете оформить первую часть в классе или дома. Возможно, учитель попросит вас сделать это на следующем уроке во время опроса. Правильно оформленный и выученный конспект поможет достичь высокого результата. На результат также «работает» вторая часть каждого раздела: выполнение заданий этой части позволит вам не просто подготовиться к уроку, но и успешно применить полученные знания на самостоятельных и контрольных работах, а также в последующем на экзаменах в форме ГИА и ЕГЭ. Поэтому многие задания составлены в формате этих государственных испытаний. В некоторых заданиях в свободные клетки необходимо вписать пропущенные слова, числа, знаки или дополнить предложения. В каждую клетку можно вставить только одну букву, цифру или знак. Для заполнения некоторых таблиц вам понадобятся справочные материалы. В тетради много иллюстраций, которые помогут лучше разобраться в изучаемом материале, самостоятельно сформулировать определение или правило. В заданиях, отмеченных звёздочкой (*), необходимо дополнить рисунок или схему. Для выполнения творческих заданий (презентации, доклады, сочинения, кроссворды) вам также понадобится дополнительная информация. Вы можете воспользоваться энциклопедиями, справочниками, электронными пособиями, Интернетом. Добросовестная и систематическая работа с тетрадью — залог хорошего и даже отличного результата в изучении одной из самых интересных и значимых наук — химии. Авторы ВВЕДЕНИЕ ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ВЕЩЕСТВА Часть I 1. Химия изучает: 2. Вещество — это 3. Признаки, по которым одни вещества отличаются от других, — это nOnniZDIZD, например: ... 4. Существует взаимосвязь: свойство вещества — применение вещества. Например, для стекла: 1)................................................. 2) ;.............................................. 3)................................................. в свою оче- 5. Вещества состоят из ПЕЮПППП, которые, редь, образованы из О LID П ЕЮ- Определённый вид атомов □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□. называют Всего известно □□□ химических элементов. 6. Химический элемент существует в трёх формах. Простые вещества — это. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называются Часть II 1. Установите соответствие между понятием и примером. ПОНЯТИЕ А)тело Б) вещество Ответ. ПРИМЕР 1) гвоздь 2) стекло 3) медь 4) монета 5) ваза 6) железо А Б 2. Вычеркните «лишнее»: колба, пробирка, химический стакан, мензурка, ступка, мерный цилиндр, кристаллизатор. Укажите признак, общий для оставшихся объектов. 3. Составьте задание, аналогичное предыдущему. 4. Заполните таблицу «Физические свойства веществ». В качестве примеров опишите вещества, используемые на кухне. ВЕЩЕСТВО ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ЦВЕТ ЗАПАХ РАСТВО- РИМОСТЬ ВВОДЕ ПЛОТНОСТЬ, г/смЗ 5. Укажите прилагательные, которые характеризуют свойства воды. 1) жидкая 2) пластичная 3) бесцветная Ответ. 4) прозрачная 5) ароматная 6) электропроводная 6. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств газообразных веществ». ПРИЗНАКИ СХОДСТВА ВЕЩЕСТВО РАЗЛИЧИЯ ФОРМА СУЩЕСТВОВАНИЯ ЭЛЕМЕНТА РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ ЗАПАХ Газообразные, бесцветные 7. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств меди и железа». ВЕЩЕСТВО ПРИЗНАКИ СХОДСТВА РАЗЛИЧИЯ ЦВЕТ МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, °С Медь Железо 8. Составьте кроссворд о свойствах и применении какого-либо вещества (по своему выбору). 8 На примере химического элемента водорода укажите правильную последовательность (1—2—3) перечисленных понятий от единичного к общему. Конкретизируйте её, используя слова и рисунки моделей частиц. I I Вещество это I I Атом — это I I Молекула — это 10. Выражения, являющиеся синонимами понятия «химический элемент». 1) вид одинаковых атомов 2) вид одинаковых молекул 3) вид атомов, имеющих одинаковые свойства 4) простые вещества 5) названия видов атомов Ответ. 11. Установите соответствие между формой существования химического элемента и рисунками моделей частиц. ФОРМА СУЩЕСТВОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА A) отдельные атомы Б) молекулы простых веществ B) атомы в составе сложного вещества РИСУНКИ МОДЕЛЕЙ ЧАСТИЦ Ответ. А 12. Проанализируйте рисунки и впишите пропущенные слова. На рисунках изображено ПОПП молекул (укажите сколько) □□□ веществ, образованных из □□□□ химических элементов. 13. Отметьте фразы, в которых говорится о сере как о химическом элементе. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название химического элемента, соединения которого используют для обеззараживания воды: 1) сера входит в состав лекарственных мазей.....И 2) сера входит в состав молекул серной кислоты..X 3) некоторые белкй содержат серу ...............Л 4) серу применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями.................................. С 5) молекулы сероводорода образованы серой и водородом... О 6) сера не смачивается водой....................Д 7) молекулы серы состоят из восьми атомов Р В тех фразах, которые вы не выбрали, речь идёт о сере как о□□□□□□□ □□□□□□□□. 10 ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВ. РОЛЬ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА. ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ ХИМИИ Часть I 1. Изменения, происходящие с телами и веществами, □□□□□□□ — это Физические □□□□□□□□□□или □□□□□□□□□□ □□□□□□□ Примеры Примеры 1) 1) 2) 2) 3) 3) 2. Отношение людей к химии. Положительное — □□□□□□□□□ хемофобия Примеры Примеры 3. Артефакт алхимии - □□□□□□□□□□□ 11 Он (укажите роль): 1)................ 2)................ 4. Заполните таблицу «Великие русские химики». ПОРТРЕТ ФАМИЛИЯ, ИМЯ, ОТЧЕСТВО ВКЛАД В ИЗУЧЕНИЕ ХИМИИ g. 12 Часть II 1. Выберите синонимы понятия «химические явления». 1) явления, при которых вещество не меняется 2) химические реакции 3) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества 4) явления, при которых изменяется цвет вещества, образуется осадок или газ 5) явления, при которых изменяется агрегатное состояние вещества Ответ............................................... 2. Разделите явления на физические (А) и химические (Б). 1) порошок серы всплывает в воде, так как не смачивается ею 2) при нагревании сера начинает плавиться и превращается в красноватую вязкую жидкость 3) сера горит синеватым пламенем 4) расплавленная сера соединяется с водородом в ядовитый газ — сероводород Ответ. А Б 3. Проанализируйте рисунки и назовите процесс. 13 а) ............................................................ б) ............................................................ в) ............................................................ 2) ............................................................. б).............................................................. е) ............................................................. Установите соответствие между физическим или химическим явлением и процессом, изображённым на рисунке. ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ 6, , , - - 4. Сделайте презентацию на одну из предложенных тем: «Отрицательное значение химии» или «Положительное значение химии», используя возможности Интернета. 5. Вычеркните «лишнее»: замерзание воды, испарение воды, кипение воды, разложение воды на водород и кислород, фильтрование воды. 6. Заполните таблицу «Физические и химические явления», используя результаты своих наблюдений за процессами в быту и в природе. ЯВЛЕНИЯ БЫТОВЫЕ ПРИРОДНЫЕ Физические Химические 14 7. С помощью Интернета и других источников информации (.......................................................) (укажите) сделайте сообщение о жизни и творчестве одного из трёх великих русских химиков по следующему плану: 1) детство; 2) учёба в юношеские годы; 3) научная деятельность, основные научные достижения. 15 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Часть I 1. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на □□□□□□□ , которые подразделяются на: а) ППППП , это периоды — б) □□□□□□□ , ЭТО периоды — П, П, П, ЕИ. 2. По вертикали таблица Д. И. Менделеева делится на □□□□□□ , каждая из которых подразделяется на: а) □□□□□□□ , или СИ группу; п б) □□□□□□□□ , ИЛИ о группу. V 3. IA группа — это группа ПППППППП металлов. ПА группа — это группа ППППППППППППП-□□□ металлов. VIIA группа — это группа DDDDDDDDD. VIIIA группа — это группа ЕЕ ППППП ПЕЛО, или пппппппп газов. 4. Аналогии языка химии с русским языком. РУССКИЙ язык ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК Буквы пппппппппп ЕЮЕЕОП (символы) 16 Окончание табл. РУССКИЙ язык ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК Слова □□□□□□□□□□ □□□□□□□ Предложения □□□□□□□□□ □□□□□□□□□□ □□□□□□□ 5. Дополните таблицу «Названия и знаки химических элементов» . ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ЭАЕМЕНТЫ-НЕМЕТАЛЛЫ НАЗВАНИЕ ЗНАК ПРОИЗНО- ШЕНИЕ НАЗВАНИЕ ЗНАК ПРОИЗНО- ШЕНИЕ Алюминий Азот Ее Н Калий О Кальций Силициум Мд S Марганец Фосфор Си Цэ Натрий Вг Цинк Фтор Ва I Li Хлор Серебро Аргон 17 6. Примеры названий химических элементов (в скобках укажите химический знак) в соответствии с этимологическими источниками. 1) Свойства простых веществ .................9 .................9 ................. 2) Астрономия .................9 .................9 ................. 3) География .................9 .................9 ................. 4) Древнегреческие мифы .................9 .................9 ................. 5) Великие учёные 1. 2. Часть II Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и химическим знаком. ПОЛОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ A) 3-й период, VIIA группа Б) 5-й период, IB группа B) 2-й период, VIA группа Г) 6-й период, VIIA группа ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК 1) Ag 2) 0 3) Au 4) At 5) Cl 6) F Ответ. А Б В Г Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, который 18 используется для изготовления бенгальских огней: 1) калий М 6) Си Н 2) А1 X 7)углерод С 3) Вг А 8) Са И 4) Si О 9) Zn й 5) марганец Г 3. Впишите в соответствуюш;ие столбцы названия следуюш;их химических элементов: С1, Не, Вг, Ne, Li, I, К, Ва, Са, Na, Хе, Sr. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ ЩЁЛОЧНО- ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ ГАЛОГЕНЫ БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ 4. Заполните пропуски в логической схеме. Химический □□□□□□□ (н, □) Химическая □□□□□□□ (ПаО) ^ Химическое □□□□□□-□□□ (2Н,0 = гП, + □,). 5. Сделайте обобпцение: химические элементы — углерод, кремний, олово, свинец — относятся к 19 6. в левую колонку таблицы запишите, по какому признаку химические элементы разделены на две группы. □□□□□□□ Цинк, медь, натрий, золото, серебро, железо □□□□□□□□□ Хлор, фтор, водород, кремний, углерод, азот :■ ' 7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом). ПРОИЗНОШЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЗНАКА (СИМВОАА) A) купрум Б) феррум B) магний Г) марганец Д) силициум Е) эс Ответ. ХИМИЧЕСКИЙ ЗНАК (СИМВОА) 1)8 2) Mg 3) Cu 4) С 5) Si 6) Fe 7) Mn 8) F А Б В Г Д Е 8. Вычеркните «лишнее»: кюрий, менделевий, бром, эйнштейний. 9. Обш;ий этимологический источник названий химических элементов: U, Те, 8е — это I ]\~\\ II II II 1П1 II II I. 10. В честь различных государств или частей света названы элементы: 20 ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ Часть I 1. □□□□□□□□□□□ □□□□□□□ I □□□□□□□□□□ □□□□□□□ 2. Aj. элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше................................ Она указана в таблице Д. И. Менделеева, например*: А,(Н) = □ А,(0) = □□ A,(N) = □□ А,(ПП) = 56 АДПП) = 64 АДПП) = 35,5 3. Mj. вещества показывает, во сколько раз масса Л1 равна сумме А элементов с учётом их индексов. * Укажите информацию, которую несёт символика элемента (подпишите, что обозначают слова, числа и знаки, размещённые в каждой клетке таблицы). 21 м,(Щ0) =..... M,(H2S04> = МДС02)=...... МДСаз(Р04)2] = 4. Заполните таблицу «Информация о веществе». ИНФОРМАЦИЯ О ВЕЩЕСТВЕ О2 Н3РО4 Название вещества Тип вещества (простое или сложное) Качественный состав (какими элементами образовано вещество) Количественный состав (сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле) М, вещества Массовая доля каждого элемента в составе вещества Часть 1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества. 22 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) СН4 B) Np, В) PCI5 Г) SiCl4 СОСТАВ МОЛЕКУЛЫ ВЕЩЕСТВА 1) один атом кремния и четыре атома водорода 2) один атом фосфора и пять атомов хлора 3) один атом углерода и два атома кислорода 4) один атом углерода и четыре атома водорода 5) один атом кремния и четыре атома хлора 6) два атома азота и пять атомов кислорода Ответ. А Б В Г 2. Разделите указанные вещества на простые и сложные: Ng, NO, О3, AICI3, Na2S04, FeClg, Ca, Clg, КМПО4, P4. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА 3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых фор- мул. 1) МДСНзСООН) = 60................................ 2) М,(СаСОз)= 100................................. 3) М,(А1С1з) = 132................................ 4) МДНКОз) = 63................................... 5) МДСа(ОН)2) = 74................................ 6) М,(А12(804)з) = 315............................ Ответ. ....... 23 4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает. ЗАПИСЬ A) Оз Б) 20 B) 02 Г) 20з Ответ. ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ ЗАПИСЬ 1) молекула кислорода 2) две молекулы кислорода 3) два атома кислорода 4) молекула озона 5) три атома кислорода 6) четыре атома кислорода А Б В Г 5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу. ДАНО: РЕШЕНИЕ: МД ) = ОТВЕТ: 6. Сравните по составу молекулы Н2О и Н2О2. Сходство:................................... Различие: 7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н2О2. 24 ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1) М^{ЩО^) = 2) гг;(Н) =... 3) гг;(0) = .. ОТВЕТ: 8. Запишите формулы веш;еств, зная их произношение. Рас- считайте Mj,. 1) эн-два-о........ МД ) =......... 2) аш-два-силициум-о-три МД ) =......... 3) купрум-эс-о-четыре.. МД ) =......... 9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1) МД 2) w{ 3) w{ )-) = ) = ОТВЕТ: АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 1. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ. ИЗОТОПЫ Часть I Атом Ядро 1) Протоны — О с зарядом — □□ и массой — О 2) Нейтроны — I с зарядом — 0 и массой — I I Электронная оболочка Электроны — О с зарядом — □□ и массой ~ П 2. Вся масса атома сосредоточена в □□□□ . Число нейтронов □ = П-П.где г-□□□□□□□□□□ □□□□□. 3. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т. е. числу □□□□□□□□ в нём. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу 4. Изменение числа протонов в ядре атома химического элемента приведёт к образованию атомов другого I II II II ~1- ППППППП ППЕЛПППП. Следовательно , химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым □□□□□□ □□□□□□□□. 26 5. Изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента приводит к образованию I II II II II II II II I. Аг К С1 °°Аг °°Аг DD 00 00^ 00^ □Ор, ООр, □□ 00 Часть II 1. Выберите верные утверждения. 1) Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома. 2) Нейтрон — это электронейтральная частица с массой, равной 1. 3) Ядро атома не имеет заряда. 4) Электрон — это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1. 5) Химический элемент — это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства. Ответ............................................... 2. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов». ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ S Si Ее Zn Вг Число протонов Число электронов Число нейтронов 3. Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название водорода: самого легкого из изотопов 27 НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА 35Э 39 я 19'^ 16Я 8'^ 37 я 17'^ 40 я 17Я Хлор П К Н т г О Калий И р В ц и л Кислород м Д о у Ч й 4. Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше. 1) iofAgH||Fe 2) 1§Си||А1 Ответ....... 3) 2gNe и 9Ве 4) f§Ne и |§Са 5. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека. ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ 6. Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых: 1)5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов. .......... 2) 10 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов. 3) 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов 28 7. Установите соответствие между понятием и его определением. ПОНЯТИЕ A) химический элемент Б)атом B) молекула Г) простое вещество Д) сложное вещество Ответ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ 1) мельчайшая частица вещества, определяющая его химические свойства 2) мельчайшая химически неделимая частица 3) вещество, состоящее из атомов разных элементов 4) вещество, состоящее из атомов одного элемента 5) определённый вид атомов А Б В Г Л СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ Часть! 1. Совокупность электронов в атоме называется I II II II I- □□□□□□□ □□□□□□□□□. 2. Электроны на электронной оболочке атома располагаются по электронным или энергетическим Различают внешние электронные слои завершённые, которые содержат I I или П электронов незавершённые, которые содержат □ электронов (знак < или >) 29 3. Номер периода соответствует числу □□□ □□□□□ в атоме химического элемента. 4. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом 5. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 10-й в таблице Д. И. Менделеева, а также калия и кальция. ■ Н ,Не gLi ^Ве дВ gC yN gO gF lo^e 19 К 20 Ca Часть II 1. В приведённом перечне: мышьяк, теллур, германий, иод, селен, полоний, астат, — число элементов, в атомах которых по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне, равно: 1) одному 2) двум Ответ. 3) трём 4) четырём 2. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число: 1) электронов на внешнем энергетическом уровне 2) нейтронов 3) энергетических уровней 4) протонов Ответ. 30 3. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Из букв, соответст-вующ,их правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству еш;ё глубже познать строение атома: ЧИСЛО ё НА ВНЕШНЕМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ СИМВОЛ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Мд Si С Во Sn Со Вг А О Л И С М А О Л Й Л Л о Л 4. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны: ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ АТОМА СИМВОЛ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Н О Ne Не Мд S 1 К А П Р Л Й 2 А В А К А т 3 В Й Л Л К и 31 5. Верны ли следующие суждения? А. Число электронов в электронной оболочке атома С1 равно 7. Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Вг равно 35. 1) оба суждения верны 2) верно только А Ответ. 3) верно только Б 4) оба суждения неверны ■ 6. Вычеркните «лишний» химический элемент из ряда Р, Be, S, N, Ne, Са, Н по признаку завершённости внешнего электронного слоя атома. 7. Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента. 1)...................................................... 2)...................................................... 3) .................................................... 4) .................................................... 8. Сравните строение электронных оболочек атомов Са и Mg: 1) сходство............................... 2) различие............................................ 32 ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ Часть Химические элементы (по строению атома) Металлы (М) Благородные газы (БГ) Неметаллы (НМ) — имеют П — 1 1 — имеют завершён- — имеют 0 и более электрона во внеш- ный внешний слой ато- электрона во внеш- нем слое атома; ма нем слое атома; — имеют сравни- — имеют сравнитель- тельно большой ра- но малый радиус диус атома атома 2. Металлы в стремлении получить заверпхённый внешний электронный слой атома □□□□□□ свои внешние а неметаллы □□□□□□□□□ недостающие до 8 электроны. 3. В группе с ростом порядкового номера элементов усиливаются ппппппппппппп свойства и ослабевают □□□□□□□□□□□□□□□ , потому что: 1) увеличивается число 2) постоянно число...................... 3) увеличивается........................ 4. В периоде с ростом порядкового номера элементов усиливаются ППППППППППППППП свойства и ослабевают поопппппппппп, потому что: 33 1) увеличивается число 2) постоянно число... 3) увеличивается..... 5. Заполните таблицу «Свойства химических элементов», указав усиление или ослабление свойств в ряду. РЯД ЭЛЕМЕНТОВ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛАИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА р, а С1 Р, As, Sb С, В, Be Sn, Се, Si Часть II 1. Выберите символы химических элементов-неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название чрезвычайно токсичного газа бледно-жёлтого цвета с резким запахом: 2. 1)F Ф 5)1 Т 2) К Т 6) С О 3) Na А 7) As Р 4)РЬ Е 8)Са Д Верны ли следующие суждения? А. По периоду слева направо радиус атома увеличивается. Б. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ. 34 3. Обведите знак «больше» или «меньше», если речь идёт о металлических свойствах в первом случае и о неметаллических — во втором. 1) В > < Р >< S >< С1 > < Se 2) О > < Mg >< А1 >< Si > < Ga 4. Составьте кроссворд на тему «Благородные газы», используя Интернет. 35 5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов: 1) элементов-неметаллов 2ё, 8ё, 5ё 2ё, Зё 2ё, 5ё 2ё, 8ё, 1ё 2ё, 8ё, 7ё 2ё, 8ё, 2ё 2ё, 1ё 2ё, 8ё, Зё 2ё, 8ё, 6ё 2) элементов-металлов 2ё, 8ё, 7ё 2ё, 8ё, Зё 2ё, 8ё, 1ё 2ёу 1ё 2ё, Зё 2ё, 8ё, 6ё 2ё, 5ё 2ё, 8ё, 2ё 2ё, 8ё, 4ё 6*. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод: 7*. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод: 36 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Часть I 1. Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в ППППППППППППП ионы: Ш^-пё атом ион где п — число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента. 2. Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя, превращаются в □□□□□□□□□□□□□ ионы: НМ» + (8 - п)ё-» НМ<« - Т 3. Между разноимённо заряженными ПППППО возникает связь, которая называется 4*. Дополните таблицу «Ионная связь». АТОМЫ СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОНОВ СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ J No I О 2Nq0 + O0 > Nq^02- 1 2® 1 1 Са0-2ё >Са2^ К N0 + Зё > N3- А1 F 37 1. 2. Часть II Дополните схемы образования положительно заряженных ионов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из древнейших природных краси- й: телеи 1) ¥^ + ё — 2) К^-ё — 3) Na^-ё- 4) А10 - Зё 5) ВаО - 2ё 6) MgO - 2ё 7) As® + Зё 8) СаО - 2ё Ф И Н Д и г р о Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью. NH3 Н2О CaO ВаВг2 CI2 СО2 LiF NaCI К2О 3. Верны ли следующие утверждения? А. Электронная схема 2ё, 8ё, 8ё соответствует иону химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IA группе. Б. jLiO-ШШ ЛИТИЯ и |Li+ - □□□ лития имеют разное число электронов. 1) оба суждения верны 2) верно только А Ответ. 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 4. Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь. 1) калий и кислород 2) водород и фосфор 3) алюминий и фтор 4) водород и азот Составьте схемы образования химической связи между выбранными элементами. 5*. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи. 6. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи: А® + 2Б^ А2+Б5. Выберите химические элементы «А» и «Б» из следующего списка: кальций, хлор, калий, кислород, азот, алюминий, магний, углерод, бром. 39 7. Напишите небольшое литературное произведение (эссе, новеллу или стихотворение) об одном из вепцеств с ионной связью, которое человек применяет в быту или на производстве. Для выполнения задания используйте возможности Интернета. 40 КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Часть I 1. Связь между □□□□□□□ элементов- (укажите тип элементов) □□□ за счёт образования □□□□□ □□□□□- □□□□□□ □□□ называется □□□ или атомной. 2. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ МОЛЕКУЛ СОЕДИНЕНИЯ С КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗЬЮ (на примере N3) 1) Определите число электронов на внешнем уровне (/V) у атомов неметаллов и число непарных электронов по формуле 8 - Л/. 2) Запишите электронные схемы атомов неметалла через знак«-»-»так, чтобы непарные электроны были обращены к соседнему знаку. 3) Поставьте стрелку и запишите электронную формулу молекулы, выделив обобществлённые электронные пары. 4) Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, обозначив каждую общую электронную пару чёрточкой. 3. По числу общих электронных пар между атомами различают (приведите пример ы): !)□□□□□□□□□ 2) □□□□□□□ 3) □□□□□□□ СВЯЗЬ связь связь 41 4. Дополните таблицу «Ковалентная связь». МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ АТОМОВ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА N2 :С1* + *С1: Н —Н Часть 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной связью, и запишите схемы их образования. 42 ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ 02 К2О CaO А1ВГз CsCI СО2 BQCI2 NaF NaF 2. Выберите формулы соединений с ковалентной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название химического элемента, который входит в состав чёрного пороха: 1)KF М 6)КС1 Н 2)А1 X 7) Од Р 3) ВГ2 с 8) Са И 4) BaOg о 9)82 А 5) Р4 Е Постройте график зависимости кратности химической связи от её длины. Сделайте вывод: 4*. Постройте график зависимости прочности химической связи от её кратности. 43 Сделайте вывод: Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ковалентной неполярной химической связи. 44 КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Часть I 1. Электроотрицательность (ЭО) — это......... 2. ЭО □□□□□□□□□□□□□ В ряду Н, Si, As, Р, Se, С, S, I, Вг, С1, N, О, F * ЭО □□□□□□□□□□□ 3. Если ковалентная химическая связь образуется между атомами разных элементов- ПППППППППП, то общие электронные пары смещены в сторону более ППППППППППППиПШПППППП элемента. На нём возникает избыточный ПОП заряд, а на атоме-партнёре — избыточный I 1| II II I-ППППППППП заряд. Такая связь называется I II I- ппппппппп пппппппп. Ковалентная связь Неполярная (один НМ) Полярная (разные НМ) 4. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ МОЛЕКУЛ СОЕДИНЕНИЯ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (на примере HjS) 1) Определите число электронов на внешнем уровне (ЛО у атомов неметаллов и число непарных электронов по формуле 8 - Л/. 45 Окончание табл. 2) Запишите электронные схемы атомов неметаллов (элемент, представленный одним атомом, запишите в центре) через знак «+» так, чтобы непарные электроны были обращены к соседнему знаку. 3) Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществлённые электроны между взаимодействующими ато- мами. ................................................... 4) Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, обозначив каждую общую электронную пару чертой. 5) Покажите смещение электронных пар к атому (атомам) с большей ЭО, заменив чёрточки стрелками и обозначив частичные заряды. 5. Дополните таблицу «Ковалентная полярная связь». МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ АТОМОВ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА МНз :С1: + :С1--ь -(:--h-CI: ,+ :С\: 46 Окончание табл. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ АТОМОВ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА 6-0 ^ =1 о^- Часть II 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ Оз нр AIF3 НВг PCI5 СН4 СаО NaCI ВГ2 47 2. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, означающее имитацию алмаза или другого драгоценного камня, выполненного из стекла: 5)80. 1)HF С 6) КС1 Н 2)А1 X 7) СОд А 3) FeBrg т 8) Са И 4)Каг02 0 9) PCI5 3 Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одного периода. Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. Сделайте вывод: Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одной главной подгруппы. Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. Сделайте вывод: 48 5. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле: 1) аммиака — NHg 2) сероводорода — HgS 3) бромоводорода — НВг 4) фтороводорода — HF Ответ. 6. Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химической связи. 1) белый фосфор — Р4 2) фосфид алюминия — А1Р 3) хлорид фосфора (V) — PCI5 4) фосфид калия Ответ. КдР МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ О ТИПАХ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Часть I 1. Связь между ПППП-ПППППП в пппппппп и сплавах за счёт обобществлённых внешних □□□□□ называется 2. Схема образования металлической связи: □о _ Г1ё <=^ □□□□□ □□□□□□□ □□□□ □□□□□□□ 3. Заполните таблицу «Типы химической связи». Типы химической связи ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ Ж' ч Природа связанных химических элементов Способ образования Механизм образования Примеры веществ Jib. Ю 50 Часть II 1. Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек: тип связи NaCI Р4 Р205 О2 Na NH3 Ионная Б О г У К В Ковалентная неполярная Ч Р р н Н М Ковалентная полярная Л У о л Ю А Металлическая С т А ь 3 Й 2. Из ряда формул веществ: Clg, CaClg, Hg, COg, NHg, AlClg, BaFg, Fg — выберите те, которые соответствуют электронной формуле вещества, представленной в общем виде. т: т [:В:]-А2‘[:В:]- 3. Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи. 1) ..................... 3)........................... 2) ..................... 4)........................:.. 51 Запишите схемы образования веш;еств с ионной и ковалентной полярной химической связью. 1).................................................. 2).................................................. 3).................................................. 4. Исключите «лишнее». 1) Na, Al,Si,Ca 2) HCl, HgO, NH3, Hg 3) SCI2, CaClg, MgClg, KCl 5. Верны ли следуюш;ие утверждения? А. Природа любой химической связи электростатическая. Б. В одном веществе может быть только один вид химической связи. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ............................................... 6. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь: 1) ионная 3) ковалентная полярная 2) металлическая 4) ковалентная неполярная Ответ............................................... 7. Верны ли следующие суждения? А. Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей. Б. Вещество кальций Са и нитрид кальция СадМз образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА — МЕТАЛЛЫ Часть I 1. Металлы (М) располагаются в О—ППП группах, или (каждый элемент римской цифры поместите в отдельную клеточку) в нижней части [ZO—[ZD групп. Только из металлов состоят О группы. (укажите тип группы — А или В) 2. У атомов металлов О—П электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой ПППППП атома. Атомы металлов имеют тенденцию к □□□□□□ внешних электронов. 3. Простые вещества — металлы состоят из I II II II I- □□□□□ , связанных □□□□□□□□□□□□□ хи-мической связью, которую можно отобразить общей схемой: 4. Все М — твёрдые вещества, кроме ПО. Самые таллы □□ группы, самый твёрдый — мягкие ме- 5. М обладают ППШП- и I II II II II II II 1проводностью и имеют □□□□□□□□□□□□□блеск. 6. Олово обладает свойством образовывать два простых вещест-за-□□□□□ и □□□□□, т.е. СВОЙСТВОМ □□□□- □□□□□□. 53 7. Дополните таблицу «Свойства и применение некоторых металлов» . МЕТАЛЛ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ А1 Основная часть чугу-нов и сталей Белое олово Производство ювелирных украшений Часть II 1. Выберите названия простых вепдеств — металлов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, которое в переводе с греческого означает «ка- мень»: □□□□□. 1)бром ...... Ф 5) медь Т Л 6) неон А И 7)золото И Р 8) ртуть Й 2. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы: 1) имеют металлический блеск 2) проводят электричество 3) атомы этих элементов отдают электроны с внешнего слоя 54 4) при обычных условиях — твёрдые 5) непластичные и нековкие Ответ. 3. Выберите четыре самых электропроводных металла (цифры расположите в порядке убывания электропроводности) из следующего перечня*: 1) золото 2) калий 3) серебро 4) натрий Ответ. 5) марганец 6) железо 7) магний 8) алюминий 4. Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: 1) Na.................................................... 2) Са ................................................... 3) А1 ................................................... 5. Проанализируйте рисунок «Металлическая кристаллическая решётка». Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов. * В случае затруднения найдите недостающую информацию с помощью Интернета. 55 6. Заполните таблицу «Металлы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. МЕТАЛЛ КЕМ И КОГДА ВПЕРВЫЕ ПОЛУЧЕН ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ Медь Золото Алюминий Железо 7. С помощью Интернета и других источников информации ( ) (укажите) подготовьте небольшое сообщение на тему «Ртуть в жизни человека» по следующему плану: 1) знания о ртути в древности и в Средние века; 2) токсичность ртути и меры безопасности при работе с ней; 3) применение ртути в современной промышленности. 56 57 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА — НЕМЕТАЛЛЫ Часть I 1. Неметаллы (НМ) располагаются в ППП—ЕЮП группах. (каждый элемент римской цифры поместите в отдельную клеточку) Только из нм состоит □□□ □ группа, или группа (укажите тип группы — А или Б) □□□□□□□□□ . По физическим свойствам к НМ следует отнести также □□□□ □ группу, или группу □□□□□□□□□□а □□□□□. 2. у атомов неметаллов О и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например П, у атома которого О внешних ё. Поэтому атомы НМ стремятся □□□□□□□ недостающие до Se. Это свойство атомов характеризует- ся □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□. в соответствии с ним НМ образуют особый ряд: 3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□ связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: а, а, а, □□□□□□□□; трёха- (название группы) томная молекула а-у □□□□□. 4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. 58 ХИМИЧЕ- СКИЙ ЭЛЕМЕНТ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ И ФОРМУЛА СВОЙСТВА ПРИМЕ- НЕНИЕ □□□□ ц Бактерициден, задерживает УФ-лучи □□□□□□□□ Ц □□□□□□□ □ □□□□□ Ц Светится в темноте □□□□□ □□□□□□ 5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ПРИМЕЧАНИЯ Положение в Периодической системе Особенности строения атомов: — число е во внешнем слое — радиус атома Химическая связь в простом веществе Способность к аллотропии ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ 59 Окончание табл. ПРИМЕЧАНИЯ Физические свойства: — блеск Но у графита и иода металлический блеск Но графит электропро- воден Часть II 1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: I II II II I. 1)бром Ф 5) вольфрам Л 2) магний Т 6) неон О 3)кальций Л 7)золото И 4)кислород т 8) иод р 2. Распределите вещества Na, Brg, Ne, Ig, Li, He, Clg на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы ггшогенов. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ ГАЛОГЕНЫ М, ВЕЩЕСТВА Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы: 1) образуют ряд электроотрицательности 2) при обычных условиях фтор, хлор и бром — газы 3) иод и сера при обычных условиях — твёрдые вещества 4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя 5) молекулы простых веществ образованы за счёт ковалентной неполярной химической связи Ответ. 4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) алмаз Б) графит СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА 1) твёрдый (царапает стекло) 2) мягкий (оставляет следы на бумаге 3) бесцветный 4) серый 5) имеет слабый металлический блеск 6) преломляет лучи света Ответ. 5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. НЕМЕТАЛЛ КЕМ И КОГДА ВПЕРВЫЕ ПОЛУЧЕН ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ Иод 61 Окончание табл. НЕМЕТАЛЛ КЕМ И КОГДА ВПЕРВЫЕ ПОЛУЧЕН ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ Аргон фосфор Бром 6. 7. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности. 1) иод 2) бром 3) азот 4) хлор Ответ. 5) водород 6) кремний 7) красный фосфор Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски. 1) хлор 2) кислород 3) озон Ответ. 4) бром 5) азот 6) иод КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА Часть I 1. Единицей количества вещества является [ЦПСП. Обозначается О или о. 62 2. Моль — это также количество вещества, в котором содержится О * молекул или частиц вещества. Это число называется числом ПППППППП и обозначается Пд. 3. Чтобы отмерить вещество количеством в 1 моль, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Од или □о- 4. Масса 1 моль вещества называется 00000000 массой — О. Она измеряется в 0/0000 и численно равна Од вещества. 5. Количество вещества — это величина, равная отношению массы вещества к его □□□□□□□□ □□□□□: О = 0/0 ^ m = о • о. 6. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества: N = □ л. = □/□□• 7. Дополните таблицу, делая необходимые вычисления. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА н м п т N Углекислый газ 1,5 моль Серная кислота 196 г Глюкоза 3-1Q23 63 Часть II 1. Впишите пропущенные числа. 1) A,(Na) = □□ =» □□ Г натрия содержат ато- мов Na. 2) М,(Ог) = □□ DDr кислорода содержат молекул Og. 3) МДСО) = □□ ПОг угарного газа содержат I I • молекул СО. 2. Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением. НАЗВАНИЕ ВЕЛИЧИНЫ A) количество вещества Б) постоянная Авогадро B) молярная масса Г) относительная молекулярная масса Д) относительная атомная масса Е) число частиц Ж) масса вещества УСЛОВНОЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ 1) N 2) М, 3) N^ 4) т 5) М 6) п 7) А, Ответ. А Б В Г Л Е Ж 3. Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения. 1) 1 моль □□□□□□□□ н, содержит 64 2) 3 • 10^^ ПОП ПОПП углекислого газа COg составляют количество вещества, равное 3) 64 г □□□□□□□□□ Og составляют количество вещества, равное □ □□□□. 4) 0,5 моль 0D00Q0 ППППППП HgSo 4 составляют массу вещества, равную □ □ г. 4. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса. М =.................................................. 5. Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества. т = 6. Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества? Ответ. 7. Сколько молекул содержится в 180 г воды? Решите задачу двумя способами. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1 способ: п = т/Му N = п* N 1) M(HgO) = ................ 2) «(HgO) = 3) iV(HgO) = 2 способ: т/М = N/N N = т* Nj^/M N(HgO) = ОТВЕТ: 65 8. Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Решите её любым способом. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗОВ Часть I 1. 1 моль любого газа при Q.Q. занимает одинаковый объём, равный EHZ],II] л. Этот объём называется QQO и обозначается Щд. 2. Количество вещества (л) — отношение объёма газа при н. у. к□□□□□□□□□ □□□□□□: п = измеряется в 3. Следовательно, количество вещества 66 4. Дополните таблицу «Количественные характеристики веществ», делая необходимые вычисления. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА Н м п т У N Метан сн, 48 г Сернистый газ SO2 9.1023 Озон 89,6 л Часть 1. Установите соотношение между названием и размерностью величины. НАЗВАНИЕ ВЕЛИЧИНЫ A) количество вещества Б)объём B) молярная масса Г) масса вещества Д) молярный объём РАЗМЕРНОСТЬ ВЕЛИЧИНЫ 1) г/моль 2) г 3) моль 4) л/моль 5) л Ответ. А Б В Г Д 2. Укажите формулы, которые являются производными от основной формулы ^ = У/Ут^ 1) У=т/р 2) V=n-V^ 3) = V/n 4) М=^т- VJV Ответ. 67 3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите задачу двумя способами. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1 способ: п = V/V^y N = п* 1) М(С02) = 2) п(С02) = 3) iV(C02) = 2 способ: V/V^ = N/Nj^--->N = V- ЛГ(С02) = ОТВЕТ: 4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул ЛТ, если известен объём V. Решите задачу любым способом. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 68 6. Найдите объём 297 г фосгена* (COClg). ДАНО; РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: Как можно защитить себя во время химической тревоги? Приготовьте сообщение об устройстве противогаза. 7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в медицине известен под названием «нашатырный спирт». ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: * Фосген использовался в Первой мировой войне как боевое отравляющее вещество. 69 Чем объясняется применение нашатырного спирта в медицине? 8*. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 70 ОСНОВНЫЕ И ПРОИЗВОДНЫЕ ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА, МАССЫ И ОБЪЁМА ВЕЩЕСТВ Часть I 1. Количество вещества измеряют в молях, миллимолях (в 1000 раз □□□□□□ 1 моль) и киломолях (в 1000 раз □□□□□□ 1 моль). 2. Массу измеряют в мг, г, кг. 3. Различают молярную, миллимолярную и киломолярную массы, которые измеряют соответственно в 4. Объём измеряют в мл, л, м^, а миллимолярный, молярный и киломолярный объёмы — в ПП/ППОПП, О/ПППО, 5. Заполните таблицу «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц». НАЗВАНИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ЕЁ ОБОЗНАЧЕНИЕ ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ В 1000 РАЗ МЕНЬШЕ ОСНОВНАЯ' В 1000 РАЗ БОЛЬШЕ Масса, т Количество вещества, п Молярная масса, М Число частиц в единице количества вещества, N Объём, \/ Молярный объём, Единица, наиболее часто применяемая при изучении химии. 71 6. Дополните таблицу, делая необходимые вычисления. НАЗВАНИЕ ВЕШ,ЕСТВА ФОР- МУЛА Ч М п т V/ N Азот 15кмоль Углекислый газ 11 мг Этан 44,8 м3 Водород 1,5-1023 Часть II При решении задач используйте соответствующие единицы измерения! 1. Сколько молекул содержится в 513 мг сахарозы С12Н22ОЦ? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 2. Вычислите массу (н. у.) 89,6 м^ азота. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 72 3. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём (н. у.)* ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 4. Рассчитайте число молекул в 147 мг серной кислоты. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 5. Число молекул метана равно 6 • 10^®. Вычислите его массу. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. Какое количество вещества содержится в 945 мг фосфата кальция Саз(Р04)2? 73 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. Какой одинаковый объём воздуха (при одинаковых условиях) будет иметь большую массу? 1) сухого воздуха 2) влажного воздуха Обоснуйте свой выбор. Ответ. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ Часть I 1. Степень окисления (с. о.) — это условный □□□□□ атомов химического элемента в □□□□□□□ веществе, вычисленный на основе предположения, что оно состоит из простых Следует знать! 1) В соединениях с. о. водорода = [ZO, кроме гидридов (NaH, СаНг). 2) В соединениях с. о. кислорода = ПО, кроме пероксидов -1 -1 +2 + 1 (NagOg, HgOg) и фторидов (OFg, OFg). 3) Степень окисления металлов всегда положительна. Для металлов главных подгрупп первых трёх групп с. о. постоянна: металлы IA группы — с. о. = I II I. металлы ПА группы — с. о. = I II I. металлы ША группы — с. о. = I II I. 4) У свободных атомов и простых веществ с. о. = О* 5) Суммарная с. о. всех элементов в соединении = О. 2. Способ образования названий двухэлементных (бинарных) соединений. «элемеТп» + ид «элемент» 0 (римскими цифрами (сокращённое + (название + с. о., если величина латинское название) в родительном падеже) переменная) 75 3. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ БИНАРНОГО СОЕДИНЕНИЯ (на примере оксида алюминия) 1) Запишите символы химических элементов, образующих соединения (слева запишите символ элемента с меньшей электроотрицательностью, а справа — с большей). 2) Проставьте степени окисления атомов записанных химических элементов (дополните запись в пункте 1). 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления элементов (устно). 4) Определите индексы, разделив НОК на значение степени окисления каждого химического элемента (дополните запись в пункте 1). 4. Дополните таблицу «Названия и формулы бинарных соединений». НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА Хлорид железа (III) Оксид хлора (VII) Нитрид кальция ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА N2O5 PCI5 5. Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения. НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА С. О. ЦЕНТРАЛЬНОГО СОЕДИНЕНИЯ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА Фосфорная кислота Н3РО4 Сульфат калия K2SO4 Карбонат натрия Мо2СОз Нитрат алюминия А1(МОз)з 76 Часть II 1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих ве-ш,еств. 2. DSFg... 2) NagN 3) CUCI2 4) PCl5 5) N2O3... 6) LiBr. 7) МПО2. 8) H2S.. 9) CaC2 10) MgO Разделите вещества FeO, Fe203, CaCl2, АШГ3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 на две группы. Запишите названия веществ, указав степени окисления. ОБРАЗОВАНЫ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТОМ С ПОСТОЯННОЙ 0.0. ОБРАЗОВАНЫ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТОМ С ПЕРЕМЕННОЙ 0,0. 3. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения. НАЗВАНИЕ И С. О. ЭАЕМЕНТА A) железо (+3) Б) сера (+4) B) хлор(-1) Г) марганец (-1-7) Д) углерод (+2) ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ 1)802 6) СО2 2) AICI3 7) Ве20з 3) FeCl3 8) SO3 4) МП2О7 9) H2S 5) СО 10) СаС2 77 Ответ. А Б В Г Д 4. Составьте формулы веществ по названию. 1) фосфид кальция................... 2) карбид кремния (IV) 3) хлорид кремния (IV).............. 4) сульфид цинка.................... 5) оксид фосфора (V)................ 6) оксид хрома (III)................ 7) оксид натрия..................... 8) оксид железа (II)................ 5. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы (IV)? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. С помощью Интернета и других источников информации (........................................................) (укажите) подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану: 1) формула; 2) название; 78 3) свойства; 4) применение. 7. Степень окисления марганца в соединении К2МПО4 равна: 8. 1) +4 2) +7 Ответ. 3) +6 4) +2 Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого: 1) СГ2О3 2) СгОз Ответ. 3) К2СГО4 4) К2СГ2О7 9. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: 1) NaCl 2) KCIO3 Ответ. 3) CI2O7 4) КСЮ 79 ОКСИДЫ и ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Часть I 1. Признаки оксидов: вещества; — состоят из □□□□ элементов; — один из элементов — □ □□□□□□□, о. о. 2. Способ образования названий оксидов. « элемент »0 (римскими цифрами «оксид» + (название + с. о., если величина в родительном падеже) переменная) 3. Заполните таблицу «Оксиды». НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛА Оксид меди (I) СиО Оксид фосфора (V) N2O3 Оксид углерода (IV) SO3 Оксид алюминия РегОз Оксид натрия РЬОз 80 Часть II 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы высших оксидов элементов IV—VIA групп. МОзО FeO N2O5 ZnO SO2 SO3 AI2O3 Р2О5 СО2 Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Запишите их названия. ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ ОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ 2. Впишите в соответствуюгцие столбцы формулы следуюш;их соединений: PgOg, ВаНз, N0, SiH4, HgS, HgOg, КН, CrgOg, HBr, AIH3, OFg. Укажите их названия. ОКСИДЫ ГИДРИДЫ ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 81 3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов. кн НзО СО ВаНз СиО NaOH СаНз NH3 U2O 4. 5. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: 1) углерода(IV)...................................... 2) азота (III)....................................... 3) серы (VI) ........................................ Дополните таблицу. НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛА НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Оксид водорода СОз AI3O3, 5Юз 6*. Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них. 1) N20.................... ^(N)=.................... 2) NO..................... w(N)=.................... 3) N2O3.................. w(N) =.................... 4) NO2................... w(N) =.................... 5) N205.................. u;(N)=.................... Сделайте вывод: с увеличением с. о. азота в оксиде массовая доля данного химического элемента 82 0000. Постройте схематический график данной зависи-с. о. N мости. w(N), % 7. Сколько м^ содержится в 45,75 кг оксида хлора (VII)? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 8. Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора (III) массой 220 г. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1)«( ) =............................... 2) Анализ формулы оксида фосфора (III) показывает, что я(Р) = 2» п{ ), а п(0) = = 3-п{ 3) А(Р) = 4) ЩО) = ) ОТВЕТ: 83 ОСНОВАНИЯ Часть I 1. Признаки оснований: вещества; — состоят из простых ионов □□□□□□□□ (кроме NH^) и сложных ППППППППП — ионов ОН”; — общая формула оснований: М" '(ОН)^^, где п — заряд иона, равный с. о. металла. 2. Способ образования названий оснований. <ГИАР0КСИА>: «металл»@ Сназвание в родительном падеже) (римскими цифрами заряд иона (с. о.) металла, если величина переменная) 3. с. о. металла +п с. о. атомов в гидроксид-ионе (0”^Н+)” Не путать! с==с> заряд иона п'^ заряд гидроксид-<=> Не путать!^ иона ОН" 4. Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Дополните таблицу «Основания и соответствующие им оксиды». ФОРМУЛА ОСНОВАНИЯ И ЕГО НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА ОКСИДА И ЕГО НАЗВАНИЕ Ге(ОН)2 — □□□□□□□□□ □□□□□□ (□□) -□□□□□ □□□□□□ (□□) □□□□□□□□□ □□□□□□ (□□□) РеРз-□□□□□ □□□□□□ (□□□) 84 Окончание табл. ФОРМУЛА ОСНОВАНИЯ И ЕГО НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА ОКСИДА И ЕГО НАЗВАНИЕ СиОН — □□□□□□□□□ □□□□ О □□□□ (□) □□□□□□□□□ □□□□ (□□) сио-ППППП пппп Са(ОН)2 — □□□□□□□□□ □□□□□□□ -□□□□□ □□□□□□□ □□□□□□□□□ □□□□□□ Nap-DDDDD □□□□□□ 5. Щёлочи изменяют окраску До- полните таблицу «Изменение окраски индикатора в щелочной среде». ИНДИКАТОР ОКРАСКА В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ ОКРАСКА В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ Малиновая Метилоранж Фиолетовая 85 6. Классификация оснований По растворимости Растворимые Нерастворимые или I II I- (в таблице растворимости обо- □□□□ значены П) (в таблице растворимости обо- значены П) Это гидроксиды Остальные металлов основания — ПО группы — ППП груп- пы (начиная с Са) Часть 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей. NaOH Сг(ОН)2 ион Мп(ОН)2 Ва(ОН)2 Ре(ОН)2 Ре(ОН)з Мд(ОН)2 RbOH 86 Впишите в соответствуюш;ие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований. РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ Распределите все приведённые выше основания по другому признаку. ОДНОКИСЛОТНЫЕ ДВУХКИСЛОТНЫЕ ТРЁХКИСЛОТНЫЕ 2. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов: 1) Ag+.......................—^...................... 2) РЬ2+......................—>...................... 3) РеЗ+...................... —> .................... 3. В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? 87 Ответ. 4. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях. СОЕДИНЕНИЕ ЗАРЯД ИОНА МЕТАЛЛА С.О. ЭЛЕМЕНТОВ Ва(ОН)2 А1(ОН)з КОН 5. Запишите в таблицу «Области применения некоторых оснований» формулы веп];еств. ОБЛАСТЬ ПРИМЕ- НЕНИЯ НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА ЕДКОЕ КАЛИ ЕДКИЙ НАТР ГАШЁНАЯ ИЗВЕСТЬ НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ Стро- ительство ВА ЛЕ ИН БА ди Для распознавания СО2 РИ ГЕ МЫ ТЫ ОН 88 Окончание табл. ОБЛАСТЬ ПРИМЕ- НЕНИЯ НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ИЗВЕСТКОВАЯ ВОДА ЕДКОЕ КАЛИ ЕДКИЙ НАТР ГАШЁНАЯ ИЗВЕСТЬ НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ Медицина ЛЕЙ УЯ КЕ ТА ТО Производство мыла РА ВАЯ КА НА РЫ Получение тугоплавкого стекла АР ША МУ МА БА Установите соответствие между веществом и областями его применения. Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария (II): ППОПППООП ПОПП- 6. Вычислите количество вещества, которое составляют 196 г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи? ДАНО; РЕШЕНИЕ: 1)«(...)=......................... 2) Анализ формулы гидроксида калия показывает, что = п(......), а/г(ОН-) = 2 • п( ...) 3) A(K+) =........................ 4) А(ОН-) =....................... ОТВЕТ 7. Рассчитайте массу 2,5кмоль гидроксида бария. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи? 89 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: КИСЛОТЫ Часть I 1. Признаки кислот: вещества; — состоят из атомов □□□□□□□□и□□□□□□- □□□□ □□□□□□□; — В растворе образуют простые ионы и сложные или простые ионы □□□□□□□□□□ □□□□□□□ -Acd. Общая формула кислот: H^Acd'^", где п — заряд кислотного остатка. 2. Классификация кислот. 1) По числу атомов водорода □□□□- □□□□- □□□□- □□□□□□□□ □□□□□□□□ □□□□□□□□ 90 2) По наличию кислорода в кислотном остатке □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□ 3) По растворимости □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□□□ 4) По стабильности □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ Н2СО3-^ HjO + СО2 H2S03 П[]П+пп □ 3. Способ образования названий кислот. 1) Бескислородных. «немето}^ кислота НС1— ..................,H2S — 2) Кислородсодержащих. «неметалл»-ист-ю?1^ кислота если с. о. ниже если с. о, выше HNO2—............., HNO3 — 91 4. Не путать! с. о. элементов в кислотах Заряд ионов в растворах кислот H„Acd / \ Н+ Acd"- бескислородных н„э / \ + 1 -п н э кислородсодержащих н„эо^ / \ +1 н +(—2т + п) —2 э о. 5. Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соответствующие им оксиды». ФОРМУЛА КИСЛОТЫ и ЕЁ НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА ОКСИДА И ЕГО НАЗВАНИЕ HjSo^-DnnnDD □□□□□□□ ^0 — с. 0. центрального элемента -□□□□□ □□□□ (□□) -□□□□□□- □□□ □□□□□□□ SO2-□□□□□ □□□□ (□□) Н3РО,-□□□□□□□□□ □□□□□□□ ^1 1 — с. о. центрального элемента -□□□□□ □□□□□□□ (□) -□□□□□□□□ □□□□□□□ ^^1 1 — С. о. центрального элемента СОг-ППППП □□□□□□□□ 92 6. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикатора в кислой среде». ИНДИКАТОР ОКРАСКА В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ ОКРАСКА В КИСЛОЙ СРЕДЕ Красная Оранжевая Фенолфталеин Часть II 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот. HCI Н2$!Оз Н2СО3 НЕ HNO3 Н3РО4 H2SO3 H2S HNO2 Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Запишите их названия. КИСЛОРОЛСОЛЕРЖАЩИЕ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ НЕСТАБИЛЬНЫЕ 2. Дайте характеристику фосфорной кислоты по всем признакам классификации. 93 1)........................................................ 2)........................................................ 3) ...................................................... 4) ...................................................... 3. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления: +6 DS............................—>.......................... +2 2) S......................... ►.......................... +5 3) N......................... >.......................... 4. Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах. СОЕДИНЕНИЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ С. О. ЭАЕМЕНТОВ HNO3 H2SO4 Н3РО4 5. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога. ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ РАСТВОРА А)кислоты Б) щёлочи НЕОБХОДИМО 1) смыть химические растворы большим количеством воды 2) промыть место ожога слабым раствором питьевой соды 3) промыть место ожога раствором борной кислоты или слабым раствором уксусной кислоты 94 Ответ. А Б 6. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? А ж Ответ. 7. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: СВОЙСТВА КИСЛОТ И ОСОБЕННОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ФОРМУЛЫ КИСЛОТ HCI Н2310з Н2СО3 H2SO3 H2SO4 НЕ Нерастворима в воде ХЛ ЛИ СЕ АЗ ПЛ СО В неё нельзя вливать воду ОТ ОР PH ЛЯ МО АВ Концентрированная кислота дымит на воздухе Н т И Т Р С Нестабильна Л м Н А Т В Растворяет стекло В А П Р Л Я 95 8. Вычислите количество вещества, которое составляют 392 кг фосфорной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты? ЛАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: СОЛИ Часть I 1. Признаки солей: вещества; — состоят из положительных □□□□□ □□□□□□□ и отрицательных ионов □□□□□□□□□□ 2. Способ образования названий солей. название иона кислотного остатка «металл»^ (название в родительном падеже) (римскими цифрами с. о. металла, если величина переменная) 3. Дополните таблицу « Кислоты ». Ю О НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ФОРМУЛА ИОНА КИСЛОТНОГО ОСТАТКА НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРИМЕРЫ HNO3 □□□□□□□ NO3 Нитрат АдМОз-□□□□□□ □□□□□□□ HNO2 □□□□□□□□□ NO2 Нитрит ПП(П[1][])2 — нитрит меди (II) H2SO4 □□□□□□ SQ2- Сульфат ВаЗОз-□□□□□□□ □□□□□ H2SO3 □□□□□□□□□ sor Сульфит сульфит натрия Н S □□□□□□ $2- Сульфид KjS-□□□□□□□ □□□□□ Н2С03 □□□□□□□□ cor Карбонат Е©2(СОз)з □□□□□□□□ НЗРО, □□□□□□□□□ PO^ Фосфат фосфат меди (1) N28103 □□□□□□□□□□ 8Юз Силикат силикат калия HCI (□□□□□□□) □□□□□□ Cl- Хлорид FeClj —ПППППП □□□□□□(□□) HBr □□□□□□ Br Бромид СаВг2 — □□□□□□ □□□□□□□ HF □□□□□□ F- Фторид ПП — фторид калия о So 98 4. По растворимости □□□□□□□□□□а (символ в таблице растворимости □) □□□□□□□□□□□□□ (символ в таблице растворимости О или |) 5. □□□□□□□□□□□□□□□ (символ в таблице растворимости Ц) Не путать! Заряд ионов M^Acd„ Acd' с. о. — каждого элемента в составе соли; — знак заряда — вначале! 6. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла; основание D ---> ОКСИД металла □□□ кислота □пПП □LJLJQ — ОКСИД неметалла 7. Дополните таблицу «Соли и соответствующие им гидроксиды и оксиды». СОЛЬ K2SO4 □□□□□□о НАЗВАНИЕ СОЛИ □□□ □□□□□ □□□□□□□ □□□□□□ (□□□) □□□□□□□ □□□□□□ □□□□□□ □□□□□□ (□□) СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ ОСНОВАНИЕ □□□ Ее(ОН)з □□□□ Ее(ОН)2 СООТВЕТСТВУЮЩАЯ КИСЛОТА □□□□□ H2SO4 □□□□□□ □□□□ СООТВЕТСТВУЮЩИЙ ОКСИД МЕТАЛЛА □□□ DDdDd Оксид натрия □□□ СООТВЕТСТВУЮЩИЙ ОКСИД НЕМЕТАЛЛА □□□ □□□ Оксид кремния (IV) N2O5 О \о 100 Часть II 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. HF ВаЗЮз Мд2СОз CQCI2 N2O5 Н3РО4 МОзЗОз FeS NH4NO2 Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые. Напишите их названия. РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ 2. Составьте формулы солей по названиям. 1) Фосфаты натрия, кальция, алюминия: 2) Нитраты меди (II), железа (III), серебра: ..................5 .................9 . 3) Сульфиты калия, бария, цинка: 3. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов. СОЕДИНЕНИЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ С. О. ЭЛЕМЕНТОВ Ва(МОз>2 А12(504)з 7Пз(Р04)2 101 4. Установите соответствие между формулой соли и её названием. ФОРМУЛА СОЛИ A) CaSOg Б) AICI3 B) MgS Ответ. НАЗВАНИЕ СОЛИ 1) сульфат марганца (II) 2) сульфид магния 3) хлорид алюминия 4) сульфит кальция 5) сульфат магния 6) сульфит калия А Б В 5. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: ПРИМЕНЕНИЕ ИЛИ СВОЙСТВО СОЛИ ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ NaCI СаСОз Саз(Р04)2 NaF Служит основой для производство фосфорных удобрений Р П Г Л Входит в состав лечебных зубных паст Е О А И Образует известняки Р П Л М Используют в медицине 0,9%-й раствор под названием «физиологический раствор» С А Я У 6. Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований), оксидов и простых веществ. 102 1) Нитрат кальция Основание.......... —> простое вещество... Кислота —> простое вещество 2) Фосфат кальция.. Основание.......... —> простое вещество Кислота —> простое вещество 4) Сульфит бария Основание.......... —> простое вещество Кислота ........... --> простое вещество -> оксид оксид оксид оксид 3) Нитрит меди (II)............. Основание..............—^ оксид --> простое вещество............ Кислота .............. ..> оксид —> простое вещество............. оксид оксид Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Напишите их названия. 103 1).............................................................. 2).............................................................. 3) ............................................................ 4) ............................................................ 7. Вычислите количество вещества, которое составляют 222 кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 8. Придумайте условие задачи по теме «Соли». Запишите решение. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 1. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Часть I Твёрдые вещества □□□□□□□□ — не имеют определенной температуры плавления; — не имеют чёткой геометрической структуры расположения частиц в пространстве □□□□□□□□□□□□□□□ — имеют определённую температуру плавления; — имеют правильное расположение частиц в пространстве, которое называется □□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□ О 4:^ ПРИМЕРЫ ЗНАЧЕНИЕ ИЛИ ПРИМЕНЕНИЕ ПРИМЕРЫ ЗНАЧЕНИЕ ИЛИ ПРИМЕНЕНИЕ 2. Заполните таблицу «Виды химических связей и типы кристаллических реп1ё-ток ». ТИП РЕШЁТКИ ВИД ЧАСТИЦ В УЗЛАХ РЕШЁЖИ ХАРАКТЕР СВЯЗИ МЕ>КДУ ЧАСТИЦАМИ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕШ,ЕСТВ ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ Ионная Твёрдые, тугоплавкие, прочные Двухэлементные соединения / \ Оксиды Галогениды металлов 1А и ПА групп Многоэлементные соединения / \ Щёлочи Соли Атомная Твёрдые или мягкие □□□□□□□ вещества; алмаз, кремний (кр.), графит, красный фосфор О сл Окончание табл. тип РЕШЁТКИ ВИД ЧАСТИЦ В УЗЛАХ РЕШЁТКИ ХАРАКТЕР СВЯЗИ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ Очень твёрдые и тугоплавкие □□□□□□□ вещества: ЗЮ2 (кварц, кремнезём, горный хрусталь), AI2O3 (наждак, корунд, рубин, сапфир), т. е. почти все минералы и горные породы Молекуляр- ная Между атомами в молекуле □□□□связь. Между молекулами — слабые силы межмолекулярного взаимодействия При обычных условиях — газы и жидкости или твёрдые непрочные вещества, способные к сублимации, иди □□□- □□□□□ Твёрдые О2, СО2, СН4, Н2О, NH3,12, Sg, белый фосфор (Р4), большинство органических веществ Металличе- ская О о 107 Часть II 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют простые вещества с атомной кристаллической решёткой. Li 02 Те Sn Si Со С F2 <2 Распределите данные простые вещества по соответствующим столбцам. АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА 2. Запишите формулу вещества, которое является «лишним» в следующем ряду: оксид кремния (IV), оксид алюминия, алюминий, графит. Ответ. 3. Верны ли следующие суждения? А. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации (возгонке). Б. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую М^. 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 1) оба суждения верны 2) верно только А Ответ............................................ 4. Верны ли следующие суждения? А. При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, иод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому 108 что у них разные кристаллические решетки: у хлора — атомная, у брома — молекулярная, у иода — металлическая. Б. При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, иод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность. 1) оба суждения верны 2) верно только А Ответ. 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 5. Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества. РИСУНОК КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ А) 109 3) литий 4) красный фосфор НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 1) фторид лития 2) иод Под каждым рисунком укажите формулу соответствующего вещества. Ответ. А Б В Г 6. С помощью Интернета и других источников информации (......................................................) (укажите) сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Л. Пруста по следующему плану: 1) детство; 2) учёба в юношеские годы; 3) научная деятельность, основные научные достижения. 110 7. К веществам молекулярного строения не относится: 1) углекислый газ 2) метан Ответ. 3) фосфорная кислота 4) карбонат кальция 8. Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду: 1) С02, HNOg, СаО 2) NagS, Вгд, NOg Ответ. 3) H2S04,Cu, О3 4) SO2,12, НС1 ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ Часть I 1. Чистые вещества представлены одним веществом, имеющим одну химическую формулу. Смеси состоят из нескольких веществ, каждое из которых имеет свою химическую формулу если свойства компонен- тов смеси разные, то их можно новании этих свойств. □□□□□□□□□ на ос- 111 2. Классификация смесей (пример ы). 3. Синонимы: однородные смеси — неоднородные смеси — 4. Химический анализ — это Часть II 1. Распределите по двум столбцам следующие вещества: дистиллированная вода, бронза, алюминий, воздух, гранит, кефир, сера. ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СМЕСИ ВЕЩЕСТВ 112 2. Напишите, какие минералы входят в состав горной породы — гранита. 3. Приведите состав двух используемых на кухне смесей, изучив сведения на их упаковках. 1)..................................................... 2)..................................................... 4. Дополните таблицу, записав в неё по два примера смесей. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВ В СМЕСЯХ ПРИМЕРЫ СМЕСЕЙ Мельхиор, стекло Жидкое — жидкое Минеральная вода, вода в озере Твёрдое — газообразное Воздух, природный газ Твёрдое — жидкое 5. Дополните таблицу «Смеси и их применение». Для выполнения задания используйте возможности Интернета. СМЕСЬ ОБЛАСТЬ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА, ИЗ КОТОРЫХ МОЖНО ПРИГОТОВИТЬ ДАННУЮ СМЕСЬ Физиологический раствор Заполняют газовые баллоны i Дюралюминий СМЕСЬ ОБЛАСТЬ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ 113 Окончание табл. ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА, ИЗ КОТОРЫХ МОЖНО ПРИГОТОВИТЬ ДАННУЮ СМЕСЬ Аммиак и вода Пергидроль Медь и олово 6. Подготовьте сообщение или презентацию на тему «Использование химического анализа в той или иной области человеческой деятельности» (область применения выберите самостоятельно). Для выполнения задания используйте возможности Интернета. 114 МАССОВАЯ И ОБЪЁМНАЯ ДОЛИ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ Часть I 1. Для □□□□□□ и □□□□□□□ смесей массовая доля (укажите агрегатное состояние) компонента {w) рассчитывается по формуле: U) = ^ (компонента).. ч т (смеси) Для растворов массовая доля вещества (w) рассчитывается по формуле: ш = "(в-ва)(. 100%). т (р-ра) Если вещество содержит примеси, то его массовая доля (%) равна: W (в-ва) = 100% - w% (примесей). 2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (ф) рассчитывается по формуле: = (-компонента) ^ ^ V (смеси) 115 3. Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов: — массы растворённого вещества (р. в.)‘ т (р. в.) = — массы раствора (р-ра): т (р-ра) = — объёма компонента газовой смеси: V (компонента газовой смеси) = — объёма газовой смеси: V (газовой смеси) = 4. Для расчёта т раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики: т (р-ра) = Часть 1. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 116 2. В 2 л раствора серной кислоты содержится 456 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 3. Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250 г 10% -го раствора нитрата натрия? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 4. К 1 кг 60% -го раствора соли добавили 50 г этой соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить до десятых. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 5. Какова массовая упаривании 200 до десятых. ЛАНО: 117 доля сахара в растворе, полученном при г 20% -го раствора до 70 г? Ответ округлить РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. Смешали 120 г 4( лоты. Определит ченном растворе. ДАНО: 3% -го и 280 г 10% -го раствора азотной кис-е массовую долю азотной кислоты в полу- РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. Сколько хлорово бы получить 20 (н. у.) хлороводо] ДАНО: дорода нужно растворить в 1 м^ воды, что-% -й раствор? Вычислите массу и объём рода. РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 118 8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м^ воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу. ЛАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 9. К 300 л воздуха добавили 60 л азота. Вычислите массы кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В ХИМИИ Часть I 1. Для получения чистых веществ из ПСЮСЮП или (укажите агрегатное состояние) □□□□□□□□□□□а смесей используют различные ПОПППППППП свойства веществ, образующих данные смеси. 2. Способы разделения смесей. 120 Окончание табл. СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ ПРИБОРЫ ИЛИ УСТАНОВКИ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ХИМИИ ПРИМЕНЕНИЕ В БЫТУ ИЛИ В ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Кристаллизация, или □□□□□ Отстаивание Центрифугиро- вание 121 3*. Заполните схему «Фильтрование воздуха в профессиональной деятельности человека». ФИЛЬТРОВАНИЕ ВОЗДУХА В ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЧЕЛОВЕКА 122 4. Заполните схему «Фильтрование воды в быту и на производстве ». ФИЛЬТРОВАНИЕ воды НА ПРОИЗВОДСТВЕ И В БЫТУ Часть II 1. Назовите физические свойства веществ, на которых основаны способы разделения смесей: 1) дистилляция..................................... 2) кристаллизация.................................. 3) возгонка........................................ 4) отстаивание 5) фильтрование.................................... 2. В сахар попали мелкие кусочки стекла. Как очистить сахар от опасных примесей? Выберите порядок действий. 123 1) растворение в воде 2) возгонка 3) отстаивание Ответ. 4) выпаривание 5) фильтрование 6) дистилляция 3. Установите соответствие между смесью и оборудованием, которое необходимо для её разделения. Из слогов, указывающих правильный ответ, вы составите слово, обозначающее осторожное сливание жидкости при образовании осадка на дне сосуда: НАЗВАНИЕ ОБОРУДОВАНИЯ СМЕСЬ ВОДА И ПОДСОЛНЕЧНОЕ МАСЛО ПЕСОК И ВОДА СОЛЬ И ВОДА НЕФТЬ Делительная воронка ДЕ СУ ВО РЕ Фильтр, химические воронка и стакан БАИ КАН ЗГО ГЕН Чашка для выпаривания и спиртовка МА АО ТА РА Дистиллятор РИЯ МА >1<А ЦИЯ 4. Предложите последовательность операций для разделения следующей смеси веществ: песок, соль, железная стружка, сера. 1) растворение в воде 6) дистилляция 2) возгонка 7) магнит 3) отстаивание 8) воспользоваться ложечкой 4) выпаривание 9) бидистилляция 5) фильтрование Ответ. 124 5. 6. Впишите пропущенные слова в схемы получения различных веществ. DKpoBb □□□□□□□□□□□□□□□□□ плазма и форменные элементы крови. 2) Кристаллический иод ->■ [ЦПППГЮПП -> пары фиолетового цвета. 3) Хлороводород + вода соляная кислота. 4) Нефть - -□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□ -> фракции нефти. Подготовьте небольшое сообщение об одной из фракций нефти (название, физические свойства, области применения). Используйте дополнительные источники информации, в том числе Интернет. 125 Используя Интернет, познакомьтесь с системой очистки воды, поступающей в водопроводную систему города. Укажите последовательность основных операций этого процесса в виде схемы. 8. Укажите, в какой последовательности происходит испарение основных компонентов жидкой воздушной смеси. Приведите названия и формулы веществ. 1) 2) 3) 126 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Часть I 1. Химические явления, nnnnnDD, — это... или □□□□□□□□□□ 2. Образование новых веществ сопровождается появлением новых признаков или □□□□□□□ , характеризующих эти вещества, что можно зафиксировать с помощью органов □□□□□□□□ химических реак- чувств, т. е. заметить ций. 3. Заполните таблицу «Признаки химических реакций». ОПЫТ ПРИЗНАК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОБЪЯСНЕНИЕ Взаимодействие щёлочи с фенолфталеином Обесцвечивание подкрошенного раствора щёлочи кислотой Взаимодействие растворов соды и кислоты Взаимодействие растворов щёлочи и медного купороса Растворение полученного осадка кислотой 127 4. Классификация реакций по признаку выделения или поглощения теплоты. Химические реакции Экзотермические — теплота Эндотермические — теплота □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□ Если в экзотермическом процессе появляется свет, то такую реакцию называют реакцией 5. Условия течения химических реакций: реагирующих веществ; — первоначальное нагревание для некоторых □□□□□□□□□□а реакций; — постоянное нагревание для □□□ реакций. Часть II 1. В каком случае можно говорить, что протекает химическая реакция? 1) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор фенолфталеин. 2) В пробирку с раствором кислоты приливают индикатор фенолфталеин. 3) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор метиловый оранжевый. Ответ.............................................. Ответ поясните. 128 2*. Прочитайте внимательно стихотворение. Явил ряд признаков подряд Нам, разлагаясь, бихромат: Цвет, звук, огонь и даже газ Заметить каждый мог из нас. Чтоб превращенье началось. Поджечь кристаллы нам пришлось. Тепло наружу — это экзо, Горенье — свет. Тепло вовнутрь — это эндо — Обратный тепловой эффект! О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении? ........................................... Если на уроке вам не демонстрировали эту реакцию, найдите в Интернете видеофрагмент «Разложение бихромата аммония», просмотрите его и сделайте рисунок, навеянный этой замечательной реакцией. 129 3. 4. Установите соответствие между признаком и химической реакцией. ПРИЗНАК ХИМИЧЕСКОЙ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИИ A) выделение газа 1) сжигание серы Б) выпадение осадка 2) качественная реакция на из- B) изменение цвета вестковую воду 3) взаимодействие лакмуса с кислотой Ответ. А Б В При приготовлении раствора серной кислоты следует: 1) приливать воду к серной кислоте; 2) серную кислоту приливать к воде. Ответ.......................................... Ответ поясните. 5. Верны ли следующие суждения? А. Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании. Б. Эндотермические реакции могут протекать без нагревания. 1) оба суждения верны 2) верно только А Ответ. 3) верно только Б 4) оба суждения неверны 6. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми и газообразными веществами, нужно 130 7. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми растворимыми веществами, нужно 8. Укажите, что нужно сделать, чтобы ликвидировать возгорание: 1) твёрдых веществ и материалов..................... 2)нефтепродуктов 3)электроприборов ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ Часть I 1. Закон Ломоносова—Лавуазье — закон I II II II II II II I- □□□ □□□□□ □□□□□□□: т веществ, вступивших в реакцию, == т веществ, получившихся в результате её. 2. Уравнение химической реакции — это 3. Химическое уравнение должно соответствовать закону сохранения массы веществ, что достигается расстановкой коэффициентов в уравнении реакции. 131 4. Что показывает химическое уравнение? 1) Какие вещества DDDDDDDD в реакцию. 2) Какие вещества ПППППППППППП в результате. 3) Количественные отношения веществ в реакции, т. е. количества □□□□□□□□□□О и □□□□□□□- □□□□□ веществ в реакции. 4) Тип химической реакции*. 5. Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды. а) Запишите схему реакции, т. е. формулы реагирующих и образующихся веществ: ПП(ПП)п+DoDDn —> ППп(ППо)о+ПоП; б) начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число — индексами за скобками: ..ПП(ПП)п+ DdDDd —♦ —> □□о(ППп)о + □□□; в) водород уравняйте в предпоследнюю очередь: ..ПП(ПП)о+.......ПпППо = = +...DdD: г) кислород уравняйте последним — это индикатор верной расстановки коэффициентов. Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами. * С этим понятием вы познакомитесь дгшее. 132 Например: CqH0 + О2 ~ СО2 +...Н2О (х 2) ^2^6 02 = СО2 + Н2О Часть II 1. Составьте уравнения реакций, схемы которых: 1) Са(ОН>2 + ПнВг —» СаВг2 + DHjO 2) Н3РО4 + [jNaOH —> Na3P04 + DHjO 3) NagCOg + DhCI —>• ПкаС1 + COj + HjO 4) Fe2(S04)3 + ПваСЦ —>• □ва304 + DFeCla 2. Напишите уравнения химических реакций: 1) между серной кислотой и гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды......................... 2) разложения иодида серебра на свету на серебро и иод 3) между магнием и соляной кислотой с образованием водорода и хлорида магния................................ 4) между натрием и водой с образованием гидроксида натрия и водорода....................................... 3. Установите соответствие между схемой и суммой коэффициентов в химической реакции. 133 СХЕМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ А) Са -Р НС1- —> CaCl2 "Р Н2 Б) SO3-I- Н20- H2SO4 В). Li-P N2 - LigN Г) СО -Р О2 —> С02 СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ 1) 5 2) 3 3) 9 4) 0 5) 2 Ответ. А Б В Г 4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) фосфорная кислота и гидроксид калия Б)нитрат бария B) оксид азота (V) и вода Г) оксид кальция и углекислый газ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) сульфат бария и нитрат калия 2) карбонат кальция 3) азотная кислота 4) фосфат калия и вода Ответ. А Б В Г Запишите уравнения соответствующих химических реакций: A) .................................................. Б) ................................................... B) .................................................. Г) ................................................... 5. Что показывает уравнение следующей химической реакции: Си(ОН)2 -Ь 2НС1 = CuClg + HgO? 134 1)...................................................... 2)...................................................... 3)...................................................... 6. С помощью следующей схемы составьте уравнение химической реакции, используя удвоение дробного коэффициента: С2Н2 “t“ О2 = СО2 + Н2О (х 2) С2Н2 + О2 —.....СО2 + Н2О 7. Уравнение химической реакции: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 показывает количество вещества исходных веществ и продуктов, их массу или объём: 1) фосфора — О моль или □□□г; 2) оксида фосфора (V) — О моль, □□□г; 3) кислорода — О моль или OZO л. 1. РАСЧЁТЫ по ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Часть I АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1) Запишите уравнение химической реакции (обязательно расставьте коэффициенты!). 2) Исходные данные задачи переведите в количества веществ (в моли). 3) Над формулами веществ в уравнении запишите найденные количества заданных веществ. 4) По уравнению с учётом коэффициентов вычислите количество искомого вещества. Если этого требуют условия задачи, количество вещества переведите в единицы массы или объёма. 5) Запишите ответ. 135 2. Рассмотрим пример. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода. ДАНО: т{____) = 5,6 г ОТВЕТ: ) = РЕШЕНИЕ: 1) H2SO4 -Р 2К0Н = K2SO4 + 2Н2О. 2) п(КОН) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль. 3) H2SO4 -Р 2КОН = K2SO4 -Р 2Н2О. 4) ^(112804): д(КОН) = 1:2 (по уравнению) => л(Н2804) = 0,5/i(KOH) = 0,5 х X 0,1 моль = 0,05 моль. /71(112804) = 0,05 моль • г/моль =.....г. г. Часть II 1. Заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции. 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Число частиц, N I атома I I молекул I I молекулы Количество вещества, л I I моль I I моль I I моль Молярная масса, М ПО г/моль ПО г/моль ООП г/моль Масса, т □ □□г □ □□г □ □□г Молярный объём, — 00 л л/моль — Объём, V/ — □ □□л — 136 2. 1) Если в реакцию вступит 3 моль фосфора, то потребуется Е],[Ю моль кислорода, и образуется 0,0 моль оксида фосфора (V). 2) Для получения 213 г оксида фосфора (V) необходимо □□ л кислорода и □□ г фосфора. 3) Из Г фосфора при взаимодействии с 11,2 л кислорода образуется ПП,[Ц г оксида фосфора (V). Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у.). Схема химической реакции: Mg -Ь Og —> MgO. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1-й способ □м0 + О2 = DMgO. 1) ^(Og) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль. 2) n(Mg): ^(Og) = 2:1 (по уравнению)-> —> n(Mg) = 2п(02) = 2*1,5 моль = 3 моль. 3) m(Mg) = 3 моль • г/моль =.... г. г. ОТВЕТ: т( ) = 2-й способ 1) По условию: X г V □ivtg + О2 = DMgO По уравнению: п п М т V 2) Составьте и решите пропорцию: ____ Т^(Оо) по условию • m(Mg) по уравнению /n(Mg)= ----^ F(02) по уравнению ОТВЕТ: т(,. m(Mg) = ...) =.. г. г. 137 3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1) Запишите уравнение реакции (коэффициенты!): 2) Рассчитайте количество вещества цинка: 3) Рассчитайте количество водорода: 4) Рассчитайте объём водорода: 5) Вычислите число молекул водорода: ОТВЕТ: VI, .,) =..л,ЛГ(....) = молекул. 4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом? ДАНО: РЕШЕНИЕ: 138 ОТВЕТ; 5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20% -го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1) Вычислите массу растворённого вепде-ства, ведь именно оно вступает в реакцию. m(NaOH) = т раствора (NaOH) х X u;(NaOH) m(NaOH) =............................ 2) Составьте уравнение химической реакции (коэффициенты!). 3) Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия. 4) Вычислите количество вещества гидроксида меди (II). 5) Определите массу вещества гидроксида меди (II). ОТВЕТ: 139 6. Определите объём азота Ng, необходимого для взаимодействия с кислородом, если в результате реакции получается 250 мл оксида азота (II). ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 140 8. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следуюш;ую схему реакции: H2SO4 + Pb(NOg)2 —> PbS04i +.....HNO3. Запишите условие задачи и решите её. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ Часть I 1. Признаки реакций разложения: — в реакцию вступает одно □□□□□□□ веш;ество; — в результате реакции образуются два и более новых □□□□□□□ или □□□□□□□ веш;еств; (укажите состав) 141 — почти все эти реакции по тепловому эффекту I II 1П1 I- 2. Интенсивность протекания реакций характеризует её 3. Вещества, изменяющие скорость реакции, называются а реакции с их участием — ПППППППППСППППП. Например, разложение пероксида водорода в присутствии катализатора: □„□п 4. Биологические катализаторы белковой природы называются а реакции с их участием — ОПППППППППППЕЛП. Например, разложение пероксида водорода в присутствии фермента: П п □□□□□□□□ П m п . UoUn-----------> UqU + Uut Часть II 1. Напишите уравнения химических реакций по описанию. Допишите, где необходимо, условия проведения реакций. 1) Нитрат меди (II) при нагревании разлагается на оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород. 2) При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду. 142 3) Нитрат серебра на свету разлагается на серебро, оксид азота (IV) и кислород. 4) При нагревании нитрат натрия разлагается на нитрит натрия и кислород. 2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. 1) AI2S3 + Н2О---->..А1(ОН)з + H2S 2) .КМПО4—> К2МПО4+ МПО2+ О2 3) .KCIO3 —> КС1 + О. 4) AI4C3 +.....Н2О А1(ОН)з + ЗСН4 5) NH. N2 + Н. 6) Н3РО4 + CaSO, H2SO4 + Какие реакции относятся к реакциям разложения? Ответ. 3. Верны ли следующие суждения? А. Почти все реакции разложения эндотермические. Б. Катализаторы ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ. 4. Проведите домашний эксперимент. 1) Возьмите сырую и варёную картофелины. 2) Аккуратно порежьте их на мелкие кусочки. 3) Добавьте по отдельности перекись водорода к сырому и варёному картофелю. 143 Что наблюдаете? Объясните результаты опыта. Какой газ выделяется? Как это можно доказать? 5. С помощью Интернета и других источников информации (укажите) найдите интересный факт применения катализатора или фермента в быту или на производстве. Опишите его. 144 6. Рассчитайте массу воды, которую необходимо разложить в электролизёре для получения 89,6 л кислорода. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 7. В лаборатории необходимо заполнить банку объёмом 1,5 л кислородом. Можно ли это сделать, если имеется всего 15,8гКМп04? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 145 РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ Часть I 1. Реакция соединения — это «химический антоним» реакции разложения. 2. Запишите признаки реакции соединения: 3. На основании выделенных признаков дайте определение реакций соединения. Реакции соединения — это 4. Цепочка переходов — это условная запись формул веш;еств, последовательно превращающихся друг в друга в результате ЕЮПППППЕЮП реакций. Число этих превращений соответствует числу □□□□□□□ в цепочке переходов. Цепочка переходов отражает единую природу различных химических веществ, образованных одним химическим элементом, поэтому её также называют □□□ □□□□□□. Цепочка превращений: Li —□□□□ ---> LiOH — это генетический ряд Цепочка превращений: I I --> ^2^5 ---^ ПпПСИп — это генетический ряд 146 5. По направлению протекания реакции делят на: □□□□□□ШШП □□□□□□□□□ Протекают в □□□□□ Протекают в □□□□ взаимно направлении-^ □□□□□□□□□- □□□□□□□□□□□а Пример: Пример: Часть II 1. Запишите уравнения химических реакций: 1) между алюминием и хлором с образованием хлорида алюминия 2) между углеродом и алюминием с образованием карбида алюминия 3) между оксидом азота (II) и кислородом с образованием оксида азота (IV) 4) между оксидом азота (V) и водой с образованием азотной кислоты Все указанные реакции являются реакциями 2. Напишите уравнения химических реакций между хлором: 1) и натрием 147 2) и кальцием.............................. 3) и железом с образованием хлорида железа (III) 3. Дайте характеристику реакции SO2 + О2 <- v,0. SO3 + Q: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции ................................................ 2) по тепловому эффекту............................. 3) по направлению протекания........................ 4) по участию катализатора.......................... 4. Дайте характеристику реакции ...НВг ^ Н2 -Ь Вг2 - Q: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции ................................................ 2) по тепловому эффекту............................. 3) по направлению протекания........................ 4) по участию катализатора.......................... 5. Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам: 1) С > СО —> СО2 2) Ва---> ВаО —> Ва(ОН)2 148 3)S so. so. H2S04 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы ко- торых: 1) NO2 + .., Н2О + О2 - —> HNO3 2) Fe + Н2О + О2 -> Fe(0H)3 3) HNO2- —> HNO3 + NO + Н2О 7. Верны ли следующие суждения? А. Большинство реакций соединения являются экзотермическими. Б. При повышении температуры скорость химической реакции увеличивается. 1) оба суждения верны 3) верно только Б 2) верно только А 4) оба суждения неверны Ответ................................................ 8. Рассчитайте объём водорода и массу серы, которые необходимы для образования 85 г сероводорода. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 149 РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ Часть I 1. Признаки реакций замещения: — вступают в реакцию два вещества — ППППППП и (укажите состав вещества) — образуются в результате реакции также два вещества — новое ППППППП и ппппп ппппппп. 2. Два правила ряда активности металлов: Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, Hg, Cu, Hg, Ag, Au — металлы, стоящие в ряду активности до П[]> вытесняют его из растворов — металлы, стоящие в ряду активности до □□□□□□□ □□□□ , вытесняют его из растворов Часть II 1. Запишите уравнения реакций замещения. 1) Zn + НС1 —> + 2) А1+ > А12(804)з + 3) . + НВг — ^ MgBrg + 4) CuClg + Cr > CrClg + 5) FegOg + Mg —> + 150 2. Запишите уравнения возможных реакций. 1) HgClg + Fe------->................... 2) CuCla + А1----> . 3) AgNOg + Zn------: 4) ZnClg + Fe —> .. 5) AgNOg + Au — 6) CU + H2S04,p^35) 7) Ag + HCl —>..... 3. Напишите уравнения реакций замещения: 1) между алюминием и оксидом меди (II) 2) между оксидом кремния (IV) и магнием 3) между бромидом хрома (III) и хлором 4. Допишите уравнение реакции Zn + HgSO^ + + Q. Дайте характеристику записанной реакции по следующим признакам: 1) число и состав исходных веществ и продуктов реакции 2) тепловой эффект....... 3) направление протекания 4) участие катализатора.. 151 5. 39 г технического цинка, содержащего 20% примесей, рас- творили в избытке соляной кислоты. Найдите объём полученного водорода (н. у.) и количество вещества соли. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом получилось? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 152 7*. Придумайте рисунки «Взаимодействие различных металлов с соляной кислотой» и «Взаимодействие различных кислот с цинком», иллюстрирующие зависимость скорости протекания реакций от природы металла и кислоты. 153 РЕАКЦИИ ОБМЕНА Часть I 1. Признаки реакций обмена: — вступают в реакцию два □□□□□□□ вещества; (укажите состав вещества) — образуются в результате реакции два новых □□□□□□□ вещества. 2. Условия протекания реакции обмена до конца: — ППППППППП ППППППили! Например: — ППППППППП ППППили! Например: — ППППППППППП ППППилиНзО Например: Это правило носит название правила Бертолле (= | или ЩО). 3. Частный случай реакций обмена — это реакция между щёлочью и кислотой, которая носит название реакции Например: 154 Часть II 1. Запишите уравнения реакций обмена между: 1) гидроксидом лития и фосфорной кислотой 2) сульфидом железа (II) и соляной кислотой 3) хлоридом бария и сульфатом натрия 4) азотной кислотой и гидроксидом алюминия 2. Составьте уравнения реакций, идуш;их до конца. 1) СиО + HCl > 2) КС1 + NaNOg — 3) Na2COg + HCl — 4) HF + MgClg ^ 5) Na3P04 + BaClg - 6) KBr + AlClg > 3. Напишите уравнения реакций обмена, протекаюш;их: 1) с выпадением осадка 2) с выделением газа 3) с образованием осадка и выделением газа 4) с образованием воды 155 5) с образованием воды и осадка 4. Установите соответствие между типом и уравнением химической реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП ХИМИЧЕСКОМ РЕАКЦИИ A) соединения Б) разложения B) замещения Г) обмена Ответ. 1) СаО -f SiOg = CaSiOg 2) FegOg + 2A1 = AlgOg + 2Fe 3) Fe + 2HC1 = FeClg + Щ 4) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + ЗН2О 5) 2KCIO3 = 2KC1 + ЗО2 6) H2SO4 + 2RbOH = Rb2S04 + 2H2O А Б В Г Укажите реакции нейтрализации (цифрами): 5. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) с 58,8 г серной кислоты. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 156 6. Запишите уравнения реакций со следующими продуктами: 1) нитрат азота, вода и углекислый газ 2) гидроксид железа (III) и хлорид натрия 7. Запишите уравнения 3—4 реакций обмена, в результате которых образуется сульфат железа (II). ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ Часть I 1. Реакции разложения воды: — под действием электрического тока называют — ПОД действием света называют Уравнение реакции: ............................ 2. Реакции соединения воды с оксидами: — металлов идут с образованием например: — неметаллов идут с образованием I II II II II II II II II II II I ППППППО, например: ............................... 157 3. Реакции замещения водорода в молекуле воды на металл идут с образованием [ЮППОП: 1) 2М + 2НОН = 2ППП + □□ ДЛЯ например: 2) М + 2НОН = □(□□)[] + Dn ДЛЯ металлов □□□ груп- □ □ металлов □ □ группы, пы, например:................................ 4. Реакции обмена — это реакции разложения веществ водой, или реакции □□□□□□□□□ ,например: В таблице растворимости такие вещества обозначены знаком О. Часть II 1. «Химическим антонимом» реакции разложения воды является её синтез из соответствующих простых веществ. Напишите уравнение этого процесса: Придумайте и решите задачу, если известен объём одного из исходных веществ (н. у.), а требуется найти массу воды. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 158 ОТВЕТ:...................................................., 2. Запишите уравнения возможных реакций соединения с водой: 1) оксида серы (VI)................................... 2) оксида кремния (IV) 3) оксида азота (V)................................... 4) оксида лития....................................... 5) оксида свинца (IV)................................. 6) оксида бария....................................... 7) оксида фосфора (V)................................. 8) оксида железа (III) Распределите образовавшиеся гидроксиды на две группы. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ЩЁЛОЧИ 159 3. Запишите уравнения реакций замещения с водой: 1)бария ........................................ 2) калия 3) железа с образованием оксида железа (III) 4) цинка с образованием его оксида 4. Запишите уравнения реакций гидролиза: 1) СазР£............................. 2) А14Сз............................. 3) NaH............................... 5. Запишите название продуктов гидролиза органических веществ, используя свои знания по теме «Пищеварительная система» из курса биологии. - □□□□□□□□ + □□□□□□ 1) Белки + вода — 2) Крахмал -Ь вода 3) Жиры + вода 6. Найдите массу фосфорной кислоты, которая образуется при растворении в воде 2,5 моль оксида фосфора (V). ДАНО: РЕШЕНИЕ: 160 ОТВЕТ:............................................................. 7. Найдите массу щёлочи, которая образуется при растворении в воде 1,5 моль натрия. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ РАСТВОРЫ. РАСТВОРЕНИЕ Часть I 1. Растворы — это 2. Две точки зрения на растворы и растворение. Физическая (С. Аррениус) — растворение — это процесс □□□□□□□□ Химическая (Д. И. Менделеев) — растворение — это процесс взаимодействия молекул □□□□ с растворяемым веществом — гидратация 3. Гидратация — это Кристаллогидраты — это Например: 1) медный купорос — [ZDDIZIn • бПдП; 2) — NagCOg • lOHgO. 162 4. Различают растворы 1) насыщенные 2) □□□□□□□□□□□□ 3) □□□□□□□□□□□о Дайте определение каждого типа растворов. 1).......................................... 2).......................................... 3).......................................... Часть II 1. Подпишите схему « Значение растворов ». 163 2. Заполните таблицу «Теории растворов». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ ТЕОРИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ Сторонники теории Определение растворения Определение раствора 3. Сформулируйте основные положения физико-химической теории растворов, которая принята в настоящее время. 4. Составьте формулы кристаллогидратов. Образец. На 1 моль сульфата цинка приходится 7 моль воды —> формула — ZnS04 • THgO. а) Медный купорос (на 1 моль сульфата меди (II) приходится 5 моль воды)......................................... б) сода кристаллическая (на 1 моль карбоната натрия приходится 10 моль воды).................................. в) гипс (на 1 моль сульфата кальция приходится 2 моль воды) ................................................. 5. Заполните текст формулами и названиями соединений, числовыми значениями. 164 Примечание. Воспользуйтесь данными графиков растворимости веществ (см. рис. 126 в учебнике) и таблицей растворимости. Растворимость твёрдых веществ в воде зависит: 1) от температуры: — растворимость хлорида калия при 30 °С □ □г, а при □□»с — 50 г; — растворимость DDDDDDDD ППППП при 4о°с 10 г, а при 80 °С — OZ] г; — растворимость хлорида бария при 90 °С □ □г, а при О °С — 30 г; 2) от природы веществ: — хорошо растворимые............................... — малорастворимые.................................. — практически нерастворимые........................ 6. Установите соответствие между действием, которое нужно совершить для получения раствора, и типом раствора. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название раствора сахара в воде: ИСХОДНЫЙ РАСТВОР 1 ПОЛУЧАЕМЫЙ РАСТВОР ДЕЙСТВИЯ. КОТОРЫЕ НЕОБХОДИМО СОВЕРШИТЬ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ РАСТВОРА ДОБАВИТЬ ВОДУ ДОБАВИТЬ СОЛЬ НАГРЕТЬ РАСТВОР ОХЛАДИТЬ РАСТВОР ВЫПАРИТЬ РАСТВОР Ненасыщенный 1 насыщенный А С Н И Р Насыщенный 1 i ненасыщенный О Е П К У 165 7. Растворимость хлорида калия в воде при 60 °С равна 50 г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре. ДАНО; РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 8. По графику (см. рис. 126 в учебнике) определите растворимость сульфата калия при 80 °С. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 9. Навеску 161 г глауберовой соли Na2S04 • lOHgO растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится? 166 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 10. Заполните таблицу «Научные достижения Д. И. Менделеева и С. Аррениуса». ПОРТРЕТ УЧЁНОГО ИМЯ УЧЁНОГО ТОЧКА ЗРЕНИЯ НА РАСТВОРЫ И РАСТВОРЕНИЕ ДРУГИЕ НАУЧНЫЕ ДОСТИЖЕНИЯ 167 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД) Часть I 1. Электролиты — это.................... Признаки электролитов: — состоят из — растворяются в 2. Диссоциация — это......... 3. Основные положения ТЭД. 1)По способности проводить электрический ток в рас- творах все вещества делятся на 1) Щёлочи электролиты 2) Растворимые кислоты 3) Растворимые соли неэлектролиты 1) Нерастворимые основания 2) Нерастворимая □□□□□□□.............. 3) □□□□□□□□□□-□□ соли 4) Оксиды 5) Многие органические вещества 6) Простые вещества 168 2) в растворах электролиты ПППППППППОП на □□□□, т. е. □□□□□□□□□□□□ . Ионы различа- ют: по составу □□□□□□□ (примеры:... □□□□□□□ ) (примеры: по заряду положительные, или □□□□□□□ / i \ □а QD или отрицательные, □□□□□□ / \ кислотные □□□□□□□ по наличию водной оболочки nh: □□□ (Cu2-^ голубой в растворе) негидратированные (Си^-^ белый в кристаллах) Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связи ЭЛЕКТРОЛИТЫ С ионной связью ЭЛЕКТРОЛИТЫ С КОВАЛЕНТНОЙ (ЩЁЛОЧИ, СОЛИ) ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (КИСЛОТЫ) Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов Ориентация электролита рис. 169 Окончание табл. ЭЛЕКТРОЛИТЫ С ионной связью (ЩЁЛОЧИ, СОЛИ) ЭЛЕКТРОЛИТЫ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (КИСЛОТЫ) Гидратация — Гидратация — рис. Ионизация — превращение ковалентной полярной связи в ионную рис. Диссоциация — Диссоциация — рис. рис. 3) Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации — П: ^ _ кол-во в-ва электролита, распавшегося на ионы кол-во в-ва растворённого вещества 170 По а электролиты делятся на слабые (а-> 0) диссоциируют □□□□□□□□ сильные (а-> 1) диссоциируют □□□□□□□□□□ (^) (—>) 1)........................ 1)................. 2)........................ 2)................. 3)............................ 3)............. а зависит: — от природы электролита, например: от разбавления (как?). 4) Как электролиты, все вещества делятся на три класса. а) Кислоты — это электролиты, которые диссоциируют на □□□□□□□ □□□□□□□□ и □□□□□□ □□□□□□□□□□ □□□□□□□. Например: HNO3 = + □□□;H2SO4 = б) Основания — Например: КОН = Ва(ОН)2 = Ш™ + ПШ° в) Соли — Например: Ге(НОд)з = + ППЕНц; А1С1, = Ш™ + ПШ° 171 Часть 1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды: 1) в водный раствор глюкозы 2) в водный раствор гидроксида калия 3) в кристаллы хлорида натрия Ответ................................................ Напишите уравнение реакции диссоциации электролита. 2. Наиболее сильным электролитом является: 1) фтороводородная кислота 2) хлороводородная кислота 3) сернистая кислота 4) фосфорная кислота Ответ. Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита. 3. К слабым электролитам относится каждое из веществ: 1) хлорид железа (III) и гидроксид лития 2) сероводородная кислота и гидрат аммиака 3) азотистая кислота и гидроксид калия 4) хлорная кислота и гидроксид бария Ответ. Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов. 172 4. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится: 1) при нагревании раствора 2) при разбавлении раствора 3) при добавлении кислоты 4) при добавлении пдёлочи Ответ................................................ 5. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) нитрата железа (III) 2) карбоната натрия 3) сульфата железа (III) 4) хлорида бария Ответ................................................ Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном виде. 6. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль: 1) карбоната натрия 2) нитрата натрия 3) сульфата натрия 4) фосфата натрия Ответ. 173 Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном виде. 7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами. НАЗВАНИЕ СОЛИ A) сульфат алюминия Б) хлорид железа (III) B) нитрат кальция Г) нитрит калия Ответ. ОБРАЗУЮЩИЕСЯ АНИОНЫ 1) ЗС1- 2) 3SO|- 3) NOg 4) 2NOg 5) NOg 6) 2NO2 А Б В Г ОКСИДЫ, их КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Часть 1. Оксиды — это 174 2. Классификация оксидов □□□□□□□□□□ Солеобразующие это Например-. СО(ОН); Оснбвным оксидам М в с. о. +1 и +2 соответствуют основания: 1) NajO--> 2) .......- 3) MgO---> 4) .......- 5) BaO---> 6) .......- ион кон / Основные \ Амфотерные Кислотные (формулы) Кислотным оксидам НМ соответствуют DNPs----->........ 2) ..........>HN02 3) SO2-->........ 4) ..........> H2SO4 5) Р2О5-->....... 6) ..........> Н2$Юз 3. Химические свойства основных и кислотных оксидов. ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ 1) Взаимодействуют с кислотами 1) Взаимодействуют с щелочами с образованием ГЮПП и с образованием I II II II I иПППП: Na20 + ^ N2O5+ > > МаМОз + > KNO3 -ь 175 Окончание табл. ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Полное ионное уравнение: Полное ионное уравнение: Сокращённое ионное уровне- Сокращённое ионное уравне- ние: ние: 2) Взаимодействуют с кислотны- 2) Взаимодействуют с оснбвными ми оксидами с образованием оксидами с образованием СаО + > СаЗЮз SO3 + > K2SO4 3) Взаимодействуют с водой, ес- 3) Взаимодействуют с водой, ес- ли образуется II II II II II 1: ли образуется 1 II 1П1 II II 1- ВаО+ > Но! СиО + Н2О ППППП кислота: Р2О5 + ^ Но! Si02 + Н2О Часть II 1. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого: 1) Fe20g 3)СаО 2) СиО 4) FeO Ответ............................................. Запишите уравнение реакции. 2. С гидроксидом натрия реагирует: 1) СаО 3) SiOg 2) N20 4)Р205 Ответ. 176 Составьте уравнения возможных реакций. 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокрапденное ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3. С соляной кислотой реагирует: 1) оксид железа (III) 3) оксид кремния (IV) 2) оксид серы (VI) 4) оксид меди (II) Ответ......................................... Составьте уравнения возможных реакций. 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращенное ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращенное ионное уравнение 177 4. Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения: 1) оксида меди (II).................................. 2) оксида кремния (IV) 5. Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сгорании 67,2 л сероводорода? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 6. Сколько граммов 25% -го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа, найденного при решении задачи 5? ДАНО: РЕШЕНИЕ: 178 ОТВЕТ: КИСЛОТЫ, их КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД Часть I 1. Кислоты — это 2. Вспомните классификацию кислот и распределите кремниевую, соляную, азотную, угольную, фосфорную кислоты в соответствующие группы, вписав их формулы. 1) По числу атомов водорода □□□□□□□ □□□□□□□ □□□□□□□ □□□□□ □□□□□ □□□□□ 2) По наличию кислорода в кислотном остатке □□□□□□□□□□□О □□□□□□□□□□□□ □□ □□□□□□ 179 3) По растворимости □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□• ...... , □□□ 4) По стабильности □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ 5) По летучести □□□□□□□ □□□□□□□□□ 6) По степени диссоциации □□□□□□□ □□□□□□ 3. Общие химические свойства кислот. 1) Кислота + ПЕЮППП -----> соль + Hgt» 180 если: 2) Кислота + оксид металла —> + 3) Кислота +..............—>.................+ +.................... Если щёлочь, то это реакция I II II II II II II II II || 1Г~1~ 4) Кислота +...........—> новая ПЕППППП + + новая I II 1П1 I. если: 4. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах: 1) НС1 + ZnCl2 + 2) H2SO4 +.........> CUSO4 + 3) HNOg + NaNOg + 4) H2SO4 + BaS04 + HCl 181 5) HCl + Fe(OH)g + 6) HNOg + ........ ...> HgSiOgi + Часть 1. Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: медь, магний, оксид меди (II), оксид кремния (IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция. Ответ................................................. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. 1).................................................... 182 2) 3) 4) 2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: ЗВа2+ + 2РО|- = Ваз(Р04)2- 3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: Fe(OH)o + ЗН+ = Fe3+ + ЗНоО. 183 4. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: СаСО^ + 2Н+ = Са2+ + СО, + НоО. 5. Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме: 1) 2) 3) X. X. МазР04. / \ Саз(Р04)2 AIPO4 4) 5) 6. Сколько граммов 30%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% при- 184 месей? Какой объём углекислого газа (н. у.) при этом образуется? ЛАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД Часть I 1. Основания — это 2. Вспомните классификацию оснований и распределите гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция, гидрат аммиака по соответствующим группам, вписав их формулы. 185 1) По числу ОН-групп или □□□□□□□□□□О □□□□□□□□□□□□□ .......□□□□□□□□□□□□□ 2) По степени диссоциации □□□□□□ □□□□□□□ 3) По растворимости □□□□□□□□□□□, ..........■....... или пппппп 3. Общие химические свойства оснований. ЩЁЛОЧИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ 1) Щёлочь + ПППСИЕЮП (реакция ПППППППП-□□□□□) 1) Нерастворимое основание + 186 Окончание табл. ЩЁЛОЧИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ 2) Щёлочь +1 II 1! II II 1 2) Разлагаются при нагревании: f нерастворимое основание —> □□□□□□□ чШШ 3) Щёлочь + ППСЮ > новая ППГЮ + новое □□□□□□□□□если V V выделяется газ j или выпадает / / осадок 1 С^Си(ОН)2 СиО 4. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства оснований, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах. 1) H2SO4+ NaOH----->......+ 2) H2SO4 + Cu(OH)2-----> 3) SOg +.......—> Маз804 + 187 4).....Fe(OH)g + 5)...КОН + Cu(OH)2i + 6) Ва(ОН)2 +...........> BaS04i+ NaOH 7) NH4CI + NaCl + NHg + HgO Часть II 1. Гидроксид натрия взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: сульфат меди (II), хлорид магния, оксид меди (II), оксид серы (IV), сульфат калия, азотная кислота, хлорид аммония. Ответ запишите формулами. Ответ. 188 Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций. 1).................................................. 2) 3) 4) 2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному: ЗВа2+ + 2POf = Bag(P04)2. 3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: HgSiOg -Ь 20Н- = SiO§- -Ь 2Н2О. 189 4. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: СОо + 20Н- = СО^ -Ь НоО. 5. Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные зфавнения реакций, протекающих согласно схеме: 1) 2) 3) 4) Са-^Х ^ 1 ^ Хз ^ Ca(NOg)2. У V Саз(Р04)2 СаСОз 5) 190 6. Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов осадка образуется? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: СОЛИ, их КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД Часть I 1. Соли — это 191 2. Классификация солей Нормальные, или Кислые — продукты -продукты □□□□□□□ замещения атомов □□□□□□□□ в кислоте Например: на металл. МаНСОз — гидрокарбонат нат- Например: рия; Na,CO, Са(Н2Р04) — дигидрофосфат Z 0 кальция Саз(Р04)2 3. Химические свойства солей. 1) Соль + кислота--->........+.........., если образу- ется i или Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций: а) .................................................; б) ................................................... 2) Соль + щёлочь —>..........+.........., если образует- ся i или !• Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций: а) ........................................,........; б) ................................................... новая соль -t- металл исходной 3) Соль -Ь металл — соли, если: — металл стоит в ряду напряжений до |_|д; — обе соли растворимы. Например: а) CUSO4 + Fe = уравнение -1- молекулярное 192 б) HgClo + Си =......+ полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение Но! Си + ZnClg РЬ + CUSO4 ^ 4) Соль + соль Например: две новые соли, если образуется а) BaClg +....= BaS04i +......молекулярное уравнение полное ионное уравнение .........................сокращённое ионное уравнение молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение б) BaCl2 +.....= AgClj + Часть II 1. Запишите формулы следующих солей: 1) сульфат алюминия............. 2) гидросульфат алюминия........ 3) фосфат кальция 4) гидрофосфат кальция ......... 5) дигидрофосфат кальция ....... 6) карбонат калия 7) гидрокарбонат калия 193 2. Распределите соли из задания 1 по двум группам. СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ 3. Сульфат железа (II) не может быть получен при взаимодействии: 1) железа с разбавленной серной кислотой 2) железа с раствором медного купороса 3) железа с раствором сульфата магния 4) оксида железа (II) и оксида серы (VI) Ответ. .............. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с по-мош;ью которых можно получить сульфат железа (II):. 1).................................................. 2) 3) 4. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются: 1) щёлочь и основный оксид 2) основный оксид и вода 194 3) кислотный оксид и щёлочь 4) кислотный оксид и вода Ответ.............................................. Запишите пример уравнения возможной реакции. .............................молекулярное уравнение полное ионное уравнение ........................сокращённое ионное уравнение 5. Запишите уравнения реакций, подтверждающих ионный состав хлорида кальция: 1) качественная реакция на молекулярное уравнение полное ионное уравнение .........................сокращённое ионное уравнение 2) качественная реакция на С1~: молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 6. Запишите по одному уравнению реакций замещения, соединения и обмена, с помощью которых можно получить сульфат магния, в молекулярной и ионной формах: 1) 2) 195 3) 7. Составьте три молекулярных уравнения реакций между солями, соответствующих следующему сокращённому ионному: Zn2+ + S2- = ZnS. 8. Вычислите, сколько граммов 10% -х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 196 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Часть I 1. Генетическая связь — это 2. Генетический ряд металла объединяет: — один и тот же элемент-металл; — вещества разных классов, образованные этим металлом; — взаимопревращения веществ ряда. Например: 5 I---------------* Li ^ X ^ LiOH LiCl LiNO,. i Название и формула вещества, обозначенного X: Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: б) Си X ^ CUSO4 Y CUSO4 -> Y X Си. Названия и формулы веществ, обозначенных X и Y: 197 Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: 3. Генетический ряд неметалла объединяет: Например: а) S ^ X ^ H2SO3 КЭгЗОз — X. Название и формула вещества, обозначенного X: Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: б) Si X H2Si0g NagSiOg -> Y X Si. Названия и формулы веществ, обозначенных X и Y: Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: 198 Часть II 1. В схеме превращений X. SO, SO, X, H2SO4 X, NagS04 '2 ' *-^^3 веществами Xj, Х2 и Xg являются соответственно: 1) О2, Н2О, NaOH 3) О2, Н2О, N2 2) NO2, Hg, NaCl 4) O2, H2, NH3 • H2O Запишите уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: Генетический ряд какого химического элемента предложен в этом задании? Ответ. 2. В цепочке превращений -^so, X, CuSO. ->х, веществами Xj, Х2 и Хд являются соответственно: 1) HgS, H2SO4, Cu(OH)2 3) SO2, H2SO4, CuClg 2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2 4) SOg, H2SO4, Cu(OH)2 CuO —-> Cu 199 Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: Генетические ряды каких химических элементов предложены в этом задании? Ответ. ....................... 3. В цепочке превращений Са-^Х, Са(ОН>2 X, ^ СаО X., AgCl веществами Х^, Xg и Хд являются соответственно: 1) СаО, СаСОд, CaClg 3) СаО, CaS04, CaClg 2) CaS04, CaCOg, CaClg 4) CaO, Ca(HCOg), CaCOg Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: Какое соединение «выпадает» из общего генетического ряда? Ответ. .......................... 200 4. К раствору гидроксида натрия добавили неизвестный раствор голубого цвета. Выпал студенистый осадок ярко-синего цвета. При нагревании последнего цвет изменился на чёрный. К полученной смеси прилили раствор серной кислоты. При нагревании исследуемой смеси образовался прозрачный раствор исходного голубого цвета. Запишите уравнения превраш;ений в молекулярной и ионной формах. 1)....................................................... 2) 3) 5. Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20% -го раствора нитрата свинца с раствором, содержа-ш;им необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ: 201 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) Часть I 1. ОВР — это реакции, в результате которых. 2. Восстановитель — это элемент или вещество, ГЮПП электроны. Само оно при этом I II II II II II I- Окислитель — это элемент или вещество, [ZDCE электроны. Само оно при этом I II II II II II II II I- Окислитель принимает ё, восстанавливается отдает е,окисляется Восстановитель 3. Некоторые активные окислители: 1) галогены: Fg + 2ё-> 2Т~^; 2) кислород: Og + 4ё-> 20~^; 3) азот в азотной кислоте: +5 N(NHg, NH4NO3) 202 4) сера в серной кислоте: □ Щ80, S (SOg) S (HgS) 4. Некоторые активные восстановители: 1) металлы: М- пё - о 2) водород: Hg - 2ё -- 3) азот в аммиаке: +2 •М; +1 2Н; +2 N(N0) 4) сера в сероводороде: - 5ё □ NH. -Зё. N (N2); +4 S (SO2) - 4ё □ H2S -Зё S. Часть II 1. Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является: 1) германий 2) углерод Ответ............... Обоснуйте свой выбор. 3) кремний 4) свинец 2. Наиболее слабым окислителем среди элементов VA группы является: 1) мышьяк 2) сурьма 3) азот 4) фосфор Ответ. 203 Обоснуйте свой выбор. 3. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что: 1) радиус атомов галогенов не изменяется 2) уменьшается их электроотрицательность 3) увеличивается радиус атомов галогенов 4) увеличивается их электроотрицательность Ответ............................................... 4. Максимальное значение степени окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: 1) NaCl 3) CI2O7 2) KCIO3 4) КСЮ Ответ. 5. Наименьшую степень окисления сера проявляет: 1) в сульфате калия................. 2) в сульфите калия................. 3) в сульфиде калия................. 4) в гидросульфате калия................. Ответ. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении: 1) СГ2О3 3) К2СГО4 2) СгОз Ответ. 4) К2СГ2О7 204 7. Окислительно-восстановительная реакция возможна между: 3) СаСОз и НС1 4) СиО и С 1) Са0иН20 2) СиО и HNOg Ответ........................................ Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс. 8. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой: ^ KgS -f HgO PbS + NaNOc 1) H2S + KOH 2) Na2S + РЬ(КОз)2 3) HgS + O2 4) NagS + HCl —^ ЩБ + NaCl Запишите уравнение искомой ОВР и составьте электронный баланс. —> SO2 + НдО 9. Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой: — в свете теории электролитической диссоциации молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокрапдённое ионное уравнение 205 — в свете процессов окисления-восстановления 10. Верны ли следующие суждения? А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства. Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. 1) оба суждения верны 2) верно только А Ответ.............. Обоснуйте свой ответ. 3) верно только Б 4) оба суждения неверны Содержание ВВЕДЕНИЕ............................................. 4 Предмет химии. Вещества........................... 4 Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии........................... 10 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов..... 15 Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы............................. 20 АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.......................... 25 Основные сведения о строении атомов. Изотопы..... 25 Строение электронных оболочек атомов............. 28 Изменение свойств элементов в периодах и группах. 32 Ионная химическая связь.......................... 36 Ковалентная химическая связь..................... 40 Ковалентная полярная химическая связь............ 44 Металлическая химическая связь. Обобщение знаний о типах химической связи......................... 48 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.................................... 52 Простые вещества — металлы....................... 52 Простые вещества — неметаллы..................... 57 Количество вещества. Молярная масса.............. 61 Молярный объём газов............................. 65 Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ........................... 70 СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ..................... 74 Степень окисления................................ 74 Оксиды и летучие водородные соединения........... 79 Основания........................................ 83 Кислоты.......................................... 89 Соли............................................. 95 207 Кристаллические решётки...........................104 Чистые вещества и смеси...........................110 Массовая и объёмная доли компонентов смеси........114 ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ.................119 Физические явления в химии........................119 Химические реакции................................126 Химические уравнения..............................130 Расчёты по химическим уравнениям..................134 Реакции разложения................................140 Реакции соединения................................145 Реакции замещения.................................149 Реакции обмена....................................153 Типы химических реакций на примере свойств воды...156 РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ..............................................161 Растворы. Растворение.............................161 Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).................................167 Оксиды, их классификация и химические свойства....173 Кислоты, их классификация и химические свойства в свете ТЭД.......................................178 Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД.......................................184 Соли, их классификация и химические свойства в свете ТЭД.......................................190 Генетическая связь между классами неорганических соединений........................................196 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)......201 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич Сладков Сергей Анатольевич ХИМИЯ 8 класс Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» Зав. редакцией Т. Д. Гамбурцева Ответственный редактор И. Ю. Рузавина Художественный редактор О. А. Новотоцких Технический редактор Е. В. Баева Компьютерная верстка Т. В. Рыбина Корректор Е. Е. Никулина Сертификат соответствия № РОСС RU. АЕ51. Н 16238. ш Подписано к печати 04.10.12. Формат 70 х 90 Vie-Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная*. Печать офсетная. Уел. печ. л. 15,2. Тираж 10 000 экз. Заказ № 5210. ООО «Дрофа*. 127018, Москва, Сущевский вал, 49, Предложения и замечания по содержанию н оформлению книги просим направ.лять в редакцию общего образования издательства «Дрофа»: 127018, Москва, а/я 79. Тел.: (495) 795-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа» обращаться по адресу: 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Сайт ООО «Дрофа»: www.drofa.ru Электронная почта: [email protected] Тел.: 8-800-200-05-50 (звонок по России бесплатный) Отпечатано в ОАО "Тульская типография". 300600, г. Тула, пр. Ленина, 109.