Химия 11 класс Рабочая тетрадь Габриелян Яшукова

РАБОЧАЯ ТЕТР к УЧЕБНИКУ О. С. ГАБРИЕЛЯНА ироф о. с. Габриелян А. В.Яшукова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ к УЧЕБНИКУ О. С. ГАБРИЕЛЯНА «ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ» ■■ ■Ч 1 КЛАСС б-е издание, стереотипное МОСКВА срофа 2014 Г12 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Условные обозначения — задание выполняется устно — задание выполняется с использованием дополнительных источников информации Габриелян, О. С. Химия. 11 класс : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. — 6-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2014. — 192 с. ISBN 978-5-358-13298-6 Пособие является частью учебного комплекта по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень*. Рабочая тетрадь содержит большое количество заданий, в том числе в тестовой форме, которые могут быть использованы для отработки и проверки знаний, умений и навыков, закрепления основных понятий, содержащихся в учебнике. УДК 373.167.1:54 ________________________________________________________ ББК 24.1я72 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич, Яшукова Анна Викторовна ХИМИЯ. 11 класс Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» Зав. редакцией Т.Д./'албг/рцева. Редакторы Л. Н. Коробкова, А. В. Яшукова Оформление С. И. Кравцова. Художественный редактор С. И. Кравцова Технический редактор И. В. Грибкова. Компьютерная верстка Е. Ю. Пучкова Корректор Г. И. Мосякина Сертификат соответствия 0 №POCCRU.AE51. Н 16508. Подписано к печати 11.07.13. Формат 70 х 90 Vi« 12+ Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная*. Печать офсетная. Уел. печ. л. 14,0. Тираж 6000 экз. Заказ № 1309980. ООО «ДРОФА*. 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги просим направлять в редакцию общего образования издательства «Дрофа*: 127018, Москва, а/я 79. Тел.: (495) 795-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа* обращаться по адресу: 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Сайт ООО «ДРОФА»: www.drofa.ru Электронная почта: [email protected] Тел.: 8-800-200-05-50 (звонок по России бесплатный) Отпечатано в полном соответствии с качеством 2||‘w*a+^ предоставленного электронного оригинал-макета VQlw в ОАО «Ярославский полиграфкомбинат» ЯПК 150049, Ярославль, ул. Свободы, 97 © ООО «ДРОФА*, 2008 ISBN 978-5-358-13298-6 © ООО «ДРОФА*, 2010, с изменениям! Тема 1 Строение вещества ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА 1. Запишите определение. Атом —............................... 2. Заполните таблицу 1. Строение атома Таблица 1 ХАРАКТЕРИСТИКА ЧАСТИЦЫ АТОМ Ядро Электронная оболочка Название Обозначение Заряд Масса Число частиц в атоме 3. Впишите пропущенные слова. Атом химического элемента обозначают, используя запись: в которой Э — □□□□□□ химического элемента; А — это □□□□□□□□ □□□□□ , равное ............... ...............;z—aroDDDDD ПППППППП. Установите соответствие между названием элементов (табл. 2) и обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название элементарной частицы: Таблица 2 Обозначения атомов некоторых химических элементов ХИМИЧЕ- СКИЙ ЭЛЕМЕНТ ОБОЗНАЧЕНИЕ АТОМА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА 1§Э 790 35'^ цэ «э 110 5'^ Калий П н э А У л ы Б Бор Я у п Е и п с К Бром т А у Э р А к э Сера м о л п и Е н о 4. Запишите определения. Изотопы —.................. Химический элемент — 5. Заполните таблицу 3. Изотопы водорода Таблица 3 НАЗВАНИЕ ИЗОТОПА ПРИЗНАК СРАВНЕНИЯ Обозначение изотопа Число протонов Число нейтронов Массовое число Протий Аейтерий Тритий 6. Приведите примеры использования изотопов. 1 7. Заполните схему 1. Схема 1. Формы существования химических элементов (на примере водорода) Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать: • определения понятий «атом», «изотопы», «массовое число», «химический элемент» (задание 1). Уметь: • характеризовать элементарные частицы (протоны, нейтроны, электроны) (заАОния2,3): • характеризовать состав атомов элементов (заАония4,5); • характеризовать состав изотопов (зоАоние 6). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «атом», «изотопы», «массовое число», «химический элемент». И 2. Установите соответствие между названием частицы, ее зарядом и ее обозначением. Название частицы: Заряд частицы; Обозначение частицы: I) протон; 1)-1; А)/г; II) электрон; 2) 0; Б) р\ III) нейтрон. 3) +1. В) ё. Ответ. 3. Впишите названия элементарных частиц (во множественном числе) и части атома. □□□□□□□и□□□□□□□□□ имеют равные по абсолютной величине и противоположные по знаку электрические заряды, а □□□□□□□□ заряда не имеют. Массы □□□□□□□□и□□□□□□□□□ одинаковы, а масса П ЕЮ ЕЮ ЕЮ I_II_О ничтожно мала по сравнению с массой DDDDDDDD и DDDDDDDDD, поэтому практически вся масса атома сосредоточена в 4. Сколько химических элементов изображено на рисунке, показывающем заряды ядер атомов? I I 4-53 + 11 + 15 + 53 + 9 + 15 0 Запишите символы этих химических элементов и опишите их положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Для двух химических элементов укажите состав атомов. 5. Заполните таблицу 4. Таблица 4 Характеристика атомов некоторых химических элементов ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМА ОБОЗНАЧЕНИЯ АТОМОВ 32$ 34$ ^Са 138ва 79ВГ 37CI Число протонов Число электронов Массовое число Число нейтронов Заряд ядра атома 6. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который образуют составы ядер атомов и изотопов. \ л >1Пгл ОПг^ 14р, 16п 50р, 66л 19р, 20л 20р, 26л 20р, 22л 20р, 20л 14р, 15л 20р, 23л 14р, 14л 11л, Юр Юл, 8р 22л, 18р 1л, 2р Юл, Юр 22л, 18р 2л, 2р Юл, 9р 13л, Юр Запишите условные обозначения этих изотопов: а).........................; б)............. 8___ СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 1. Запишите определения. Электронная оболочка — ............................... Электронный слой — ................................... Электронное облако — ................................. 2. Укажите, в чем заключается физический смысл: а) номера периода.....................................; б) номера группы...................................... 3. Опишите порядок заполнения электронами электронных оболочек атомов химических элементов первых трех периодов Периодической системы Д. И. Менделеева. 4. Запишите определения. Электронная конфигурация, или электронная формула, —.. Электронно-графическая формула — 5. Заполните таблицу 5. Таблица 5 Распределение электронов по энергетическим уровням ЭНЕРГЕТИ- ЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ ЭНЕРГЕТИ- ЧЕСКИЙ ПОДУРО- ВЕНЬ ЧИСЛО ОРБИТА- ЛЕЙ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО элЕ1аронов НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ ПОДУРОВНЕ МАКСИМААЬ-НОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ 6. Запишите определения и опишите положение перечисленных типов элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. S-Элементы /j-Элементы — d-Элементы 10 7. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов: а) водорода..............................................; б) гелия.................................................; в) аргона................................................; г) углерода..............................................; д) кремния...............................................; е) хлора.................................................; ж) фтора................................................; з) лития................................................; и) натрия ................................................ 8. Укажите, в чем заключается особенность заполнения электронами электронных слоев у элементов побочных подгрупп Периодической системы Д. И. Менделеева. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов: а) скандия...............................................; б) марганца..............................................; в) цинка ................................................; г) циркония..............................................; д) рутения...............................................; е) серебра................................................ 11 9. Опишите особенности строения атомов: а) химических элементов-металлов .......................... ...........................................................9 б) химических элементов-неметаллов ........................ Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «s-элементы», «р-элементы», «сУ-элементы», «электронное облако», «электронно-графическая формула», «электронная конфигурация, или электронная формула», «электронная оболочка», «электронный слой» {задание 7). Уметь: • характеризовать строение электронных оболочек атомов {задание 2); • характеризовать особенности заполнения электронами электронных оболочек атомов {задания 3,4); • составлять электронные и электронно-графические формулы атомов химических элементов 1—5-го периодов Периодической системы Д. И. Менделеева {задания 5,6). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «s-элементы», 1"^ «р-элементы», «d-элементы», «электронное облако», «электрон-но-графическая формула», «электронная формула», «электронная оболочка», «электронный слой». 2. Впишите пропуш;енные слова и обозначения. • Каждый энергетический уровень состоит из подуровней: 1-й энергетический уровень состоит из □□□□□□ □ -подуровня; 2-й энергетический уровень состоит из □□□□ под- 12 уровней: 0 и 0; 3-й энергетический уровень состоит из □□□□ подуровней: и 0; 4-й энергетический уровень состоит из □□□□ППП подуровней: П и □. • Каждый подуровень содержит определенное число орбиталей: s-подуровень — □□□□ s-орбиталь; р-подуровень — □□□ р-орбитали; d-подуровень — □□□□ d-орбиталей; /-подуро- /-орбиталей. вень • Каждая орбиталь может быть заполнена не более чем □□□-□□ электронами. 3. Покажите на рисунке стрелками порядок заполнения энергетических подуровней. 1 Е 7рПШ б^пшш 5/ШШШ 7sD брППП 5^ШПШ 4/ШШПШ 6s D 5рППП id □□□□□ 5s D 4рППП зс^ШПШ 4s П 3s □ 2s □ isD ЗрПШ 2рППП 13 4. Впишите пропущенные слова. У атомов элементов DDQZDDDD подгрупп 4-го и 5-го периодов Периодической системы заполняется не ООО электронный слой (на нем, как правило, располагается ООО электрона), а ппппппппппп электронный слой—с000000до000000000000элект-ронов, затем снова 0000000 электронный слой — с 0000до 000000 электронов. 5. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов: а) калия ... б) алюминия в) магния .. г) серы .... д) кислорода е) мышьяка .. ж) рубидия . з) селена.. и) стронция... к) ванадия.. л) железа... м) меди..... н) молибдена о) кадмия 14 6. Подчеркните электронные формулы, соответствующие атомам химических элементов главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов VII группы: а) ls^2s^......................................................X б) Is22s22p63s2................................................ф в) ls2 ........................................................И г) ls^2s^2p^Ss^Sp^4:S^ ........................................Т д) Is22s22p63s23p63^i04s2......................................X е) 1s22s2 .....................................................О ж) Is22s22p®3s23p®3(i^®4s24p®5s2.............................Р ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 1. Запишите определения. Валентность — ................................. Степень окисления — ........................... Металлические (восстановительные) свойства — .. Неметаллические (окислительные) свойства —..... Высший оксид —................................. Высший гидроксид — ............................ 15 2. Заполните таблицы 6 и 7. Таблица 6 Характеристика химических элементов 2-го периода ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ з^-' 4Ве бС 7N вО 9F Электронная формула Тип элемента Формула высшего оксида, его характер Формула высшего гидроксида, его характер Таблица 7 Характеристика химических элементов 3-го периода ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ iiNa «Мд 1зА1 14^' 15^ 16^ I7CI Электронная формула Тип элемента Формула высшего оксида, его характер Формула высшего гидроксида, его характер 16 3. Впишите пропуш;енные слова, знаки и цифры. В периодах: 1) металлические свойства ............... 2) неметаллические свойства .......; 3) степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах DDDDDDDDDDDDD от □□ до ПП (DD); 4) высшие оксиды от □ □□□□□□□ через □□□□-□ □□□□□ сменяются □□□□□□□□□□; 5) высшие гидроксиды от □□□□□□□□□ через □□□□□□□□ □□□□□□□□□□ сменяются 4. Запишите формулировки периодического закона: а) данную Д. И. Менделеевым (с использованием современных терминов) б) современную 5. Впишите пропуш;енные слова. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера -□□□□□□□□□□□ , так как: элемента металлические свойства а неметаллические 17 • заряды атомных ядер • ЧИСЛО электронов на внешнем электронном слое • ЧИСЛО электронных слоев ЕЮ EEIEEIEEIEEIEEIEE1EEIEEIEE1E] (оно равно номеру • радиус атома В пределах одной группы {главной подгруппы) металлические свойства а неметаллические — ПППППППППП, так как: • заряды атомных ядер • ЧИСЛО электронов на внешнем электронном слое □□ □□□□□□□□ (оно равно номеру • ЧИСЛО электронных слоев • радиус атома Опишите положение в Периодической системе Д. И. Менделеева: а) химических элементов-металлов........................ ........................................................J б) химических элементов-неметаллов...................... 18 1. 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать: • определения понятий «химический элемент», «валентность», «степень окисления», «металлические (восстановительные) свойства», «неметаллические (окислительные) свойства», «высший оксид», «высший гидроксид» (задание 1); • формулировки периодического закона (данную Д. И. Менделеевым и современную) (задание 2). Уметь: • характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева (задания 3,4); • объяснять зависимость свойств элементов от состава и строения их атомов (задания 5—7). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «химический элемент», «валентность», «степень окисления», «металлические (восстановительные) свойства», «неметаллические (окислительные) свойства», «высший оксид», «высший гидроксид». Объясните, в чем заключается различие формулировки периодического закона, данной Д. И. Менделеевым, и современной формулировки периодического закона. 3. Выберите химический элемент-металл из списка: натрий, литий, магний, калий, кальций, алюминий. Дайте его характеристику, вписав в текст пропуш;енные слова, цифры, знаки. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-МЕТАЛЛА НА ПРИМЕРЕ................ 1. Положение в Периодической системе.............(порядковый номер........................................) — это элемент.........................периода,.подгруппы ..........................................группы Периодической системы. 4. 19 2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме.... равно ....., число электронов — ........, число нейтронов в изотопе ....... — ........, заряд ядра ......., электронная формула, электронно-графическая формула внешнего слоя .................................................. Атомы............................................ проявляют ...........................................свойства. 3. Простое вещество................— это................... 4. Высший оксид, его характер.образует высший оксид, формула которого.........По свойствам это............... 5. Высший гидроксид, его характер.............образует высший гидроксид, формула которого................. По свойствам это........................................................ Выберите химический элемент-неметалл из списка: углерод, азот, кремний, фосфор, сера, хлор. Дайте его характеристику, вписав в текст пропущенные слова, цифры, знаки. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА НА ПРИМЕРЕ............... 1. Положение в Периодической системе..............(порядковый номер.........................................) — это элемент..........................периода,.подгруппы ...........................................группы Периодической системы. 2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме.... равно......, число электронов —...., число нейтронов в изотопе ................................—..............................., заряд ядра., электронная формула ................................, электронно-графическая формула внешнего слоя 20 Атомы.................проявляют...................свойства. 3. Простое вещество.................— это................... 4. Высший оксид, его характер.............. образует высший оксид, формула которого.................... По свойствам это 5. Высший гидроксид, его характер.............. образует высший гидроксид, формула которого................. По свойствам это......................................................... 5. Подчеркните символы химических элементов-металлов и расположите их в порядке ослабления металлических свойств: а) С1, А1, S, Na, Р, Mg, Si б) Sn, As, N, Ge, C, Pb Подчеркните символы химических элементов-неметаллов и расположите их в порядке усиления неметаллических свойств: а) Li, F, N, Be, О, В, С б) Bi, As, N, Sb, P Сравните атомы, вписав знак <, > или = вместо *: а) заряд ядра: А1 * Si, С * N, О * S, Mg * Са; б) число электронных слоев: А1 * Si, С * N, О * S, Mg * Са; в) число электронов на внешнем слое: А1 * Si, С * N, О Mg * Са; г) радиус атома: А1 * Si, С * N, О * S, Mg * Са; д) металлические свойства: А1 * Si, Mg * Са; е) неметаллические свойства: С * N, О * S. S, 21 ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА 1. Укажите особенность строения атомов благородных газов, записав соответствующие электронные формулы. 2. Запишите схемы, показывающие достижение устойчивой электронной конфигурации атомами перечисленных ниже химических элементов. Образец. Mgo ls^2s^2p^Ss^ - 2ё--> Mg2+ ls^2s^2p^; атом магния ион магния F® ls^2s^2p^ + 1е-----> F Is22s22p®. атом фтора ион фтора а) кислород. б) хлор. в) литий г) калий 3. Запишите определения понятий. Окисление —..................... Восстановление Ионы —... Катионы — 22 Анионы —... Ионная связь 4. Дайте характеристику ионной связи. ИОННАЯ СВЯЗЬ 1. Природа связанных химических элементов. 2. Способ образования связи., 3. Механизм образования химической связи. Запишите схемы образования ионной связи между атомами: а) натрия и хлора; б) кальция и кислорода. а) б) 4. Примеры веществ. 5. Запишите на соответствующие им места в схемы 2 и 3 ионы, формулы которых К+, NOg, NHJ, А1^+, ОН", Ва^+, СО|". Для каждой схемы укажите основание классификации. Схема 2. Классификация ионов по 23 Схема 3. Классификация ионов по 6. Прокомментируйте следующее утверждение: «Соединений с ионным типом связи существует весьма ограниченное количество». 7. Дайте характеристику веществ с ионной кристаллической решеткой. ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА 1. Частицы, образующие решетку. ........................ 2. Тип химической связи между частицами в решетке....... 3. Физические свойства веществ, обусловленные данным типом решетки................................................... 4. Примеры веществ...................................... 8. Запишите схемы образования двух соединений с ионной химической связью, выбрав химические элементы из списка: калий, сера, магний, калий, хлор. 24 Е 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «анионы», «восстановление», «ионная связь», «ионная кристаллическая решетка», «ионы», «катионы», «окисление», «простые ионы», «сложные ионы» (задание 7), Уметь: • определять соединения, образованные ионной связью (задания 2, 3) и имеющие ионную кристаллическую решетку (задание 7); • характеризовать ионную связь (задание 4); • объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой от их состава и строения (задания 5, 6). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «анионы», «восстановление», «ионная связь», «ионная кристаллическая решетка», «ионы», «катионы», «окисление», «простые ионы», «сложные ионы». Выберите формулы веществ, образованных ионной связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из химических элементов, атомы которого имеют устойчивую электронную конфигурацию: а) КС1 ..................................................Н б) SOg ..................................................И в) NagO .................................................Е г) LigN..................................................О Д) РНд ................................................. А е) CaFg..................................................Н ж) AI4C3...............................................Д Составьте схемы образования химической связи для двух веществ из тех, формулы которых вы выбрали. 25 3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют пары химических элементов, между атомами которых образуется ионная связь. О и О NmN ЗиЗ No и О С1иН НиЗ КиР Во и Вг U и О Составьте схемы образования ионной связи между химическими элементами, образуюш;ими выигрышный путь. 4. Составьте не менее шести предложений, характеризующ;их ионную связь. т 5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из свойств веществ с ионной кристаллической решеткой. Пластичные Летучие Легкоплавкие Тугоплавкие Прочные Нелетучие Ковкие Теплопроводные Твердые 6. Опишите свойства и применение вещества с ионной кристаллической решеткой. 1 26 Закрасьте клетки, в которых записаны формулы соединений с ионной кристаллической решеткой. Закрашенные клетки составят символ элемента-галогена. МНз CUSO4 HNO3 CaCl2 H2O Р2О5 NaOH Ва(МОз)2 H2SO4 BaO РНз Si02 KF СО КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ 1. Запишите определения. Ковалентная связь —.................................... Донор —................................................ Акцептор —............................................. Электроотрицательность —............................... 2. Дайте характеристику ковалентной связи. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ 1. Природа связанных химических элементов.............. 2. Способ образования связи............................ 3. Механизмы образования химической связи. Запишите схемы образования ковалентной связи между: а) двумя атомами водорода; б) атомами водорода и хлора; в) молекулой аммиака и катионом водорода. 27 а)........................; б)............................; в)........................................................ Заполните схему 4 названиями механизмов образования ковалентной связи и их характеристиками. Схема 4. Классификация механизмов образования ковалентной связи 4. Разновидности ковалентной связи. Заполните схему 5 названиями разновидностей ковалентной связи и их характеристиками. Схема 5. Классификация ковалентной связи по полярности 28 5. Примеры веществ....................................... 3. Запишите схемы образования и структурные формулы молекул: а) хлора................................................; б) азота................................................; в) метана...............................................; г) аммиака..............................................; д) углекислого газа...................................... 4. Заполните схему 6 названиями типов ковалентной связи и примерами структурных формул органических и неорганических ве-пцеств, выбрав их из списка: сероводород H2S, ацетилен CgHg, бром Brg, этилен CgH^, этан C2Hg, углекислый газ СО2. Схема 6. Классификация ковалентной связи по кратности 5. Дайте характеристику молекулярной кристаллической решетки. МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА 1. Частицы, образующие решетку.......................... 2. Тип химической связи между частицами в решетке....... 29 3. Физические свойства веществ, обусловленные донным типом решетки................................................... 4. Примеры веществ...................................... 6. Дайте характеристику атомной кристаллической решетки. АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА 1. Частицы, образующие решетку.......................... 2. Тип химической связи между частицами в решетке....... 3. Физические свойства веществ, обусловленные данным типом решетки................................................... 4. Примеры веществ...................................... 1. [V Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать : • определения понятий «атомная кристаллическая решетка», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «молекулярная кристаллическая решетка», «электроотрицательность» (задание 1). Уметь: • характеризовать ковалентную связь (задание 2): • определять соединения, образованные ковалентной (полярной и неполярной) связью (задания 3,4), атомной и молекулярной кристаллическими решетками (задание 6); • объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с атомными и молекулярными кристаллическими решетками от их соста ва и строения (задания 5, 7). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «атомная кристаллическая решетка», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «молекулярная кристаллическая решетка », « электроотрицательность ». 30 2. Составьте не менее шести предложений, характеризующих кова-71 лентную связь. 3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют пары химических элементов, между атомами которых образуется ковалентная неполярная связь. SmF S и S Ни5 КиС1 Вг и Вг Na и5 Мд и Мд ОиО Li и Li Составьте схемы образования химической связи между элементами, образующими выигрышный путь. 4. Выберите формулы веществ, образованных ковалентной полярной связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого электроотрицательного элемента: а) С1з....................................................С б) HgS....................................................Ф в) О2 ....................................................Е г) CCI4...................................................Т д) РНз ...................................................О е) BaFg...................................................Л ж) СО ....................................................Р Составьте схемы образования химической связи для двух веществ из тех, формулы которых вы выбрали. 31 5. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и ее характеристикой (табл. 8). Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одной из аллотропных модификаций углерода: Таблица 8 Характеристика веществ с атомной и молекулярной кристаллическими решетками ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА атомная молекулярная Кристаллическую решетку образуют атомы Ф А Между частицами, образующими решетку, действуют слабые силы притяжения Г У Очень твердые Л И Летучие Ф Л Кристаллическую решетку образуют молекулы М Е Нелетучие Р 3 Легкоплавкие С Е Между частицами, образующими решетку, действуют сильные ковалентные связи Н Т 6. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют: а) вещества с молекулярной кристаллической решеткой; Кремний Углекислый газ Оксид алюминия Ромбическая сера Кислород Белый фосфор Иод Графит Уксусная кислота 32 б) вещества с атомной кристаллической решеткой. Алюминий Аммиак Оксид алюминия Метан Оксид кремния (IV) Азот Алмаз Сероводород Графит Рядом с названиями веществ, образующих выигрышные пути, укажите тип химической связи, который им соответствует. 7. Опишите свойства и применение одного вещества с атомной и одного вещества с молекулярной кристаллическими решетками. 1 ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПОНЯТИЕМ «МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ» 1. Запишите закон постоянства состава веществ. 2. Запишите определения. Химическая формула —...................... Формульная единица —...................... 33 3. Составьте формулы, используя текст и рисунки. а) Массовая доля элемента в веществе w — это величина, равная отношению относительной атомной массы этого элемента (Aj.), умноженной на индекс (п) при знаке этого элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества (М^), МДНгО) АДН) АДН) АДО) w(K) = w(0) б) Сумма массовых долей всех элементов, образующих вещество, равна 1, или 100%. М,(НгО) □ - ш(Н) в HgO = [J2%, или n*DD □ -ц?(0) в НгО= ПП%, или ПДП liJ(H) + ш(0) = ПйП%* или □ 4. Вычислите массовые доли калия и азота в нитрате калия KNOo. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества: МДККОз)=............................. 2. Найдите массовую долю элементов по формуле: ш(Э) =......................; w(K) =...............................; w(N) =............................... Ответ: 34 5. Вычислите массовые доли элементов в серной кислоте. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 6. Вычислите массовые доли элементов в глюкозе CgHjgOg. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: ..................................... 7. Дайте характеристику вещества по его формуле: а)С02 ........................................... б) NaCl 35 Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе» (залоние 1). Уметь: • рассчитывать массовые доли элементов в веществе (залония 2, 3); • составлять характеристику вещества по его формуле (задание 4). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в вещест- [У ве». 2. Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 3. Вычислите массовые доли элементов в оксиде серы (VI). ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 36 4. Дайте характеристику вещества по его формуле; а) Р2О5.................................... б) CeHijOg 1. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ Рассмотрите строение электронных оболочек атомов: а) лития ............; г) железа ........ б) магния ...........; д) меди .......... в) алюминия...............; е) хрома ................... Перечислите особенности строения атомов элементов-металлов. 2. Дайте характеристику металлической связи. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 1. Природа связанных химических элементов. ... 2. Способ образования связи............ 37 3. Механизмы образования химической связи. Запишите схемы образования металлической связи: а) для натрия..... б) для кальция.... 4. Примеры веществ. в) для алюминия г) для магния. 3. Объясните: а) в чем сходство металлической и ковалентной связи б) чем различаются металлическая и ковалентная связь в) в чем сходство металлической и ионной связи г) чем различается металлическая и ионная связь Дайте характеристику вещ;еств с металлической кристаллической решеткой. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА 1. Частицы, образующие решетку. ....................... 2. Тип химической связи между частицами в решетке........ 3. Физические свойства веществ, обусловленные данным типом решетки.................................................... 4. Примеры веществ....................................... 38 5. Заполните таблицу 9. Таблица 9 Физические свойства металлов и особенности их кристаллической решетки ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО МЕТАЛЛА ОСОБЕННОСТЬ СТРОЕНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ОБУСЛОВЛИВАЮЩАЯ СВОЙСТВО ПРИМЕРЫ МЕТАЛЛОВ, У КОТОРЫХ СВОЙСТВО НАИБОЛЕЕ ВЫРАЖЕНО Пластичность Теплопроводность Электропроводность Металлический блеск 6. Запишите определение. Сплавы —................... 7. Объясните, почему на практике чаще используют не чистые металлы, а сплавы................................................ 39 8. Заполните схему 7 названиями сплавов железа. Схема 7. Сплавы железа Состав: 9. Перечислите не менее пяти сплавов цветных металлов. Укажите их состав и области применения. 40 Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «металлическая связь», «металлическая кристаллическая решетка», «сплавы» (задание 1): • важнейшие металлы и сплавы (задание 6.8): • физические свойства металлов (задания 4,5). Уметь: • определять соединения, образованные металлической связью (задание 2): • характеризовать металлическую химическую связь (задание 3); • объяснять зависимость физических свойств и применения веществ с металлической кристаллической решеткой от их состава и строения (задание 7). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «металлическая |-у связь», «металлическая кристаллическая решетка», «сплавы». 2. Выберите формулы веществ, образованных металлической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название простого вещества — неметалла, для которого характерно такое свойство металлов, как блеск: а) метан...............................................С б) литий ..............................................И в) озон .............................................. Е г) барий ..............................................О д) аммиак..............................................А е) цинк................................................Д ж) графит ...........................................Р Составьте схемы образования химической связи для веществ, формулы которых вы выбрали. 41 3. Составьте не менее шести предложений, характеризуюндих металлическую связь. [Y 4. Соедините на схеме 8 стрелками прямоугольники «Свойства алюминия» с названиями предметов, в которых эти свойства используются. Схема 8. Свойства и применение алюминия Свойство алюминия Фольга для приготовления пищи Нетоксичность Небольшая плотность Краска «серебрянка» Теплопроводность Линии электропередачи Электропроводность Пластичность Порошок имеет блеск 5. Используя рисунок, заполните пропуски так, чтобы получилась последовательность: название металла (сплава) — свойство(а) — область(и) применения. Ш I а) б) 42 в) г) д) е) 1 6. Установите соответствие между легирующими элементами и свойством, которое оно придает стали (табл. 10). Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название сплава ртути с другим мет£1ллом: Таблица 10 Свойства стали, обусловленные легирующими элементами СВОЙСТВО СТАЛИ ЛЕГИРУЮЩИЙ ЭЛЕМЕНТ Хром Никель Марганец Титан Вольфрам Твердость А Б М Р А Коррозионная стойкость Л Ь О Г Н Механическая прочность 3 А М А У 7. Опишите состав и применение трех сплавов, используемых в промышленности . 1 43 1 8. Установите соответствие между сплавом и металлами, входящими в его состав (табл. 11). Из букв, соответствующих основному компоненту сплавов, вы составите название самого твердого металла: □□□П, а из букв, соответствующих тем металлам, которых в сплавах меньше, — название драгоценного металла: Таблица 11 Состав некоторых сплавов НАЗВАНИЕ СПЛАВА символ МЕТАЛЛА, ВХОДЯЩЕГО В СПЛАВ А1 Sn Мд Zn Мп Си Ni Бронза С П Е У Ш X Б Латунь А Ф Н Л В Р Ц Мельхиор Г В Ш Ю Н О А Дуралюминий м Я Т Б И Н А ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ. ЕДИНАЯ ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Запишите определение. Водородная связь —........................ 2. Дайте характеристику водородной связи. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ 1. Природа связанных химических элементов. 2. Способ образования связи............... 44 3. Механизмы образования химической связи. Запишите схемы образования водородной связи между молекулами: а) воды ................; б) аммиака.................... 4. Разновидности водородной связи и примеры веществ. Заполните схему 9 названиями разновидностей водородной связи и примерами названий веществ. Схема 9. Классификация водородной связи 3. Как, используя знания о водородной связи, объяснить неограниченную растворимость в воде этилового спирта? 4. Объясните, какими свойствами обладают вещества, между молекулами которых образуется водородная связь. 5. Заполните таблицу 12. Типы химических связей 45 Таблица 12 ТИП ХИМИЧЕСКОЙ связи ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ ТИПОВ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Природа связанных химических элементов Вид связываемых частиц Механизм образования связи Примеры формул веществ Ионная Ковалентная полярная Ковалентная неполярная Металличе- ская Водородная 6. Ответьте на вопрос «Что общего у всех типов химической связи?», используя материал таблицы 12. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать : • определения понятий «водородная связь», «внутримолекулярная водородная связь», «межмолекулярная водородная связь» (зодоние 1): • типы водородной связи (.задание 2); • вещества, для которых характерна водородная связь (задание 2). 46 Уметь: • характеризовать водородную связь (задоние 4): • объяснять зависимость физических свойств веществ от наличия водородной связи (зодоние 3): • определять тип химической связи по формуле вещества (задание 5). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «водородная связь», ^ «внутримолекулярная водородная связь», «межмолекулярная —* водородная связь». 2. Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют названия веш;еств, для которых характерна межмолекулярная водородная связь. Метанол Водород Вода Фтороводород Аммиак Этиловый спирт Белок Уксусная кислота Этилен Запишите схемы образования водородной связи между молекулами веш;еств, образующих выигрышный путь. 3. Объясните, почему аммиак неограниченно растворим в воде. %. Составьте не менее шести предложений, характеризующих у I водородную связь. 5. Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ (табл. 13). Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название полимера: 47 Таблица 13 Типы химической связи ТИП ХИМИЧЕСКОЙ связи ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА KCI Рд NH3 Н2 С2Н5ОН Мд НЕ Ионная П т С 3 А Ы О Ковалентная полярная Ф ы о Б Л О И Ковалентная неполярная Ц э А Т Ч с А Металлическая Й с М Ю Ф и Ж Водородная Ь А Л А Е ы н ПОЛИМЕРЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ 1. Запишите определения понятий. Полимеры —..................................... Искусственные полимеры —....................... Синтетические полимеры —....................... Пластмассы —................................... Волокна —...................................... 48 2. Заполните схему 10 названиями полимеров, относящихся к каждой группе. Схема 10. Классификация полимеров 3. Перечислите компоненты, которые могут входить в состав пластмасс, и укажите функцию каждого из них. 4. Заполните таблицу 14. Таблица 14 Термопластичные и термореактивные полимеры ПРИЗНАК СРАВНЕНИЯ ПОЛИМЕРЫ термопластичные термореактивные Особенности строения и свойств Примеры веществ Области применения 49 5. Заполните схему 11 названиями волокон. Схема 11. Классификация волокон Волокна Натуральные Химические ' 1 г Растительного происхождения Животного происхож- дения Минераль- ные Искус- ственные Синтети- ческие 6. Приведите не менее четырех примеров неорганических полимеров........................................................... Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «полимер», «искусственный полимер», «синтетический полимер», «волокно», «пластмасса», «термопластичные полимеры», «термореактивные полимеры» (задание 7); • важнейшие искусственные и синтетические волокна, пластмассы, каучуки, биополимеры (задания 2,4). Уметь: • объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения (задания 3,4); • выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс и волокон (задание 5). 50 ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «полимер», «ис-кусственный полимер», «синтетический полимер», «волокно», IjL\ «пластмасса», «термопластичные полимеры», «термореактивные полимеры». 2. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют: а) природные полимеры; Натуральный каучук Поливинилхлорид Белок Целлулоид Крахмал Гликоген Целлюлоза ДНК Вискоза б) искусственные полимеры; Целлулоид Целлюлоза Полиэтилен Вискоза Полистирол Найлон Ацетатное волокно Лавсан Крахмал в) синтетические полимеры; Полипропилен Целлулоид фенолформальдегидные смолы Поливинилхлорид Полиметилметакрилат Гликоген Вискоза Тефлон Капрон г) минеральные полимеры. Моноклинная сера Пластическая сера Ромбическая сера Кварц Асбест Полистирол Полиэтилен Кремний Алюмосиликаты 51 Соедините на схемах 12, 13 стрелками прямоугольники, в которых перечислены свойства полимеров, с названиями предметов, в которых эти свойства используются. Схема 12. Свойства и применение полиэтилена Свойства полиэтилена Обложки для тетрадей Медицинские шприцы Тонкие пленки прозрачны Низкая газо-и водопроницаемость Пропускает ультрафиолетовые лучи Изоляция проводов Упаковочная пленка Трубы для водоснабжения Не проводит электрический ток Пленки для парников Схема 13. Свойства и применение резины Свойства резины Резина для обуви (в том числе и для подошв) Низкая газо-и водопроницаемость Шланги и трубы для двигателей Устойчивость к действию агрессивных сред f Эластичность \ V J Хорошие электроизоляционные свойства Обмотка электрических кабелей Изготовление шин 52 4. Опишите свойства и применение: а) тефлона ...................... 1 б)силиконов в) полиуретана г) полиметилметакрилата 5. Объясните, как различить: а) льняную и шелковую нити б) полиэтилен и полиметилметакрилат в) вискозу и капрон 1. ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА. ПРИРОДНЫЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ СМЕСИ: ВОЗДУХ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ Приведите не менее трех примеров веш;еств, которые могут находиться в газообразном, жидком и твердом состоянии при разных условиях...................................... 53 2. Заполните ту часть таблицы 15, в которой речь идет о газообразном состоянии веществ. Таблица 15 Характеристика агрегатных состояний веществ ХАРАКТЕРИСТИКА АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ газообразное жидкое твердое Расстояние между частицами Взаимодействие частиц Движение частиц Наличие формы Занимаемый объем Свойства 3. Приведите примеры, иллюстрирующие использование физических свойств газов.................................... 4. Сформулируйте закон Авогадро. Запишите следствие из закона Авогадро. 5. Запишите определения. Молярный объем —.......... 54 Объемная доля компонента в газовой смеси 6. При одинаковых условиях взяты 1 л азота, 2 л сероводорода и 3 л углекислого газа. Каково соотношение числа молекул во взя- тых объемах газов? Какой объем (н. у.) займет смесь газов, состоящая из 0,85 моль углекислого газа, 0,1 моль аммиака, 0,05 моль кислорода? Решите задачу наиболее рациональным способом. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 8. Вычислите объем кислорода, который можно получить из 450 м^ воздуха, если объемная доля кислорода в воздухе равна 21%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 9. Вычислите объемную долю сероводорода в образце воздуха, в котором предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода превышена в 2 раза. ПДЩНзЗ) = 0,01 мг/л. 55 ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 10. Заполните таблицу 16. Таблица 16 Природные газовые смеси — воздух и природный газ ХАРАКТЕРИСТИКА ВОЗДУХ ПРИРОДНЫЙ ГАЗ Состав Нахождение в природе Применение Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «молярный объем», «объемная доля компонента в газовой смеси» (задание 1): • состав и применение важнейших газообразных смесей — воздуха и природного газа (задания 3—7). Уметь: • характеризовать газообразное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения (задание 2): • выполнять расчеты, связанные с понятиями «молярный объем» газообразного вещества и «объемная доля компонента в газовой смеси» (задания 9—11): • оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и другие живые организмы (задание 8). 56 ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «молярный объем», «объемная доля компонента в газовой смеси». 2. Составьте не менее шести предложений, характеризующ.их газообразное агрегатное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения. 3. Установите соответствие между перечисленными в таблице 17 веществами и названиями составных частей воздуха. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название воздушной оболочки Земли: Таблица 17 Составные части воздуха 1 ВЕЩЕСТВА СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ ВОЗДУХА Постоянные Переменные Случайные Углекислый газ П А Г Кислород Т И В Пыльца растений Б Ю М Водяные пары Л О Ы Озон И С П Благородные газы Ф Н У Пыль Й Ц Е Азот Р В Ж Оксиды серы Н К А Перечислите источники информации. 57 4. Укажите на рисунке формулы и названия веществ, входящих ^ в состав природного газа. 5. Укажите на рисунке формулы и названия веществ, входящих в состав воздуха. И 6. Впишите слова так, чтобы получилась последовательность: компонент воздуха — его свойство — применение. а)...........................—........................... заполнение ламп накаливания; б) ........................-.......................... хладагент в холодильных установках; в) ........................ — необходим для дыхания г) .......................... — .......................... — заполнение аэростатов и шаров-зондов; д) .........................— при низких давлениях атомы переходят в возбужденное состояние, обратный переход сопровождается испусканием света определенного спектрального со- става 58 е)..................— легко сжижается — криотерапия (лече- ние холодом). 7. Впишите слова так, чтобы получилась последовательность: свойство метана — прюдукт реакции — применение. а) .................—.......................................— химическая чистка одежды; б) .................-.......................................- 1 хладагент в холодильных установках; в) ........................—...................— топливо; г) ..................— сажа и водорюд —..................; д) ......................— ацетилен —.................... 8. Приведите примеры влияния химического загрязнения ок- ружающей среды на организм человека и другие живые организмы. 9. Вычислите объем метана, который может быть получен из 400 м^ природного газа (н. у.), если объемная доля метана в природном газе равна 97%. ДАНО; РЕШЕНИЕ: Ответ: 10. 59 Вычислите объемную долю угарного газа в образце воздуха, в котором предельно допустимая концентрация (ПДК) угарного газа превышена в 3 раза. ПДК(СО) = 0,02 мг/л. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 11. Сколько примерно молекул азота приходится в воздухе на одну молекулу кислорода? Ответ объясните. ПРЕДСТАВИТЕЛИ ГАЗОВ (ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, АММИАК, ЭТИЛЕН) Перечислите не менее пяти веш;еств, которые при обычных условиях имеют газообразное агрегатное состояние: а) неорганических б) органических . Дайте характеристику водорода. ВОДОРОД 1. Состав молекулы........... 2. Физические свойства....... 60 3. Способы получения: о) в промышленности; б) в лаборатории. Запишите названия соответствующих процессов и уравнения реакций, указав условия их протекания. а) .......................................................... б) .......................................................... 4. Способы собирания. Укажите способы собирания водорода. а) 5. Способ распознавания. в) 6. Применение. 3. Дайте характеристику кислорода. КИСЛОРОД 1. Состав молекулы........................................ 2. Физические свойства.................................... 3. Способы получения: а) в промышленности; б) в лаборатории. Запишите названия соответствующих процессов и уравнения реакций, указав условия их протекания. а) .......................................................; б) ....................................................... 61 4. Способы собирания. Выберите способы собирания кислорода из предложенных на рисунке в задании 2................... 5. Способ распознавания.................................. 6. Применение............................................ 4. Дайте характеристику углекислого газа. УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ 1. Состав молекулы....................................... 2. Физические свойства................................... 3. Способы получения: а) в промышленности; б) в лаборатории. Запишите названия соответствующ;их процессов и уравнения реакций, указав условия их протекания. а) ......................................................; б) ...................................................... 4. Способ собирания. Отметьте способ собирания углекислого газа из предложенных на рисунке в задании 2................ 5. Способы распознавания................................. 6. Применение............................................ 62 5. Дайте характеристику аммиака. АММИАК 1. Состав молекулы....................................... 2. Физические свойства................................... 3. Способы получения: а) в промышленности; б) в лаборатории. Запишите названия соответствующих процессов и уравнения реакций, указав условия их протекания. а) ......................................................; б) ...................................................... 4. Способ собирания. Укажите способ собирания аммиака из предложенных на рисунке в задании 2...................... 5. Способы распознавания................................. 6. Применение............................................ 6. Дайте характеристику этилена. ЭТИЛЕН 1. Состав молекулы....................................... 2. Физические свойства................................... 3. Способы получения: а) в промышленности; б) в лаборатории. Запишите названия соответствующих процессов и уравнения реакций, указав условия их протекания. а) ......................................................; б) ...................................................... 4. Способы собирания. Отметьте способы собирания этилена из предложенных на рисунке в задании 2...................... 63 5. Способы распознавания. 6. Применение........... Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать : • некоторые газообразные вещества при обычных условиях (задание 1); • способы получения, собирания, распознавания, свойства и применение некоторых газообразных веществ (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена) (задания 2—4). Уметь: • давать характеристику изученных газов (задание 5); • объяснять зависимость свойств изученных газообразных веществ от их состава и строения (задание 6). ЗАДАНИЯ 1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют газообразные бинарные соединения при обычных условиях. Угарный газ Оксид кремния (IV) Сероводород Углекислый газ Этилен Аммиак Кислород Водород Хлор 2. Установите соответствие между названием процесса и образующимся газом (табл. 18). Из букв, соответствующих способам промышленного получения газов, вы составите название самого легкого благородного газа: □□□□□ . Из букв, соответствующих лабораторным способам получения газов, вы составите название самого тяжелого благородного газа: 64 Таблица 18 Способы получения газов СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГАЗА ФОРМУЛА ГАЗА Н2 02 С02 NH3 С2Н4 Разложение пероксида водорода А р у к п Перегонка воздуха С г т п Б Взаимодействие алюминия с раствором серной кислоты А о 3 й ь Обжиг известняка Б э Е ф м Взаимодействие гидроксида кальция с хлоридом аммония Ш ф п д в Взаимодействие мрамора с соляной кислотой Ю т о м р Дегидрирование этана ♦ с в у л Синтез из азота и водорода Т п ж и ы Дегидратация этилового спирта ь м с ц н Электролиз (разложение) воды й ♦ ю ь ч Запишите уравнения реакций лабораторных способов получения газов, формулы которых перечислены в таблице 18. Укажите условия протекания реакций. 65 3. Установите соответствие между способом собирания газа и его формулой (табл. 19). Сумма чисел, соответствующих правильным от- l: □□ г/моль. ветам, равна удвоенной молярной массе воздуха: Способы собирания газов Таблица 19 СПОСОБ СОБИРАНИЯ ГАЗА ФОРМУЛА ГАЗА Hj NH3 С2Н4 02 СО2 Методом вытеснения воздуха в пробирку, расположенную отверстием вверх 1 2 3 4 5 Методом вытеснения воды 6 7 8 9 10 Методом вытеснения воздуха в перевернутую вверх дном пробирку 11 12 13 14 15 4. Установите соответствие между способом распознавания газа и его формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название элемента, образующего два простых вещества: Таблица 20 Способы распознавания газов СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ ГАЗА ФОРМУЛА ГАЗА Н2 NH3 02 С2Н4 СО2 Тлеющей лучинкой п ц к м У Поджиганием небольшого количества газа и г ш 3 А По запаху т с А н Б Пропусканием через бромную воду ф ц М л А Палочкой, смоченной соляной кислотой т о В г Л Горящей лучинкой п А М Б Р Влажной индикаторной бумагой я О У П В Известковой водой м ы ч Н Д 66 Опишите признаки реакций для каждого из способов. 5. Дайте характеристику одного газообразного вещ,ества: а) неорганического ................................... 1 б) органического 6. Впишите слова так, чтобы получилась последовательность: газ — его свойство — применение. а) .................— не поддерживает горения, легко сжижается —............; б) аммиак —.....................—........................; в)...................— резка и сварка металлов; г) вступает в реакцию полимеризации 67 д) ...............— при свободном испарении жидкого газа образуется снегообразная масса —......................; е) ...........— ускоряет дозревание плодов —.......... ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВ. ВОДА. МАССОВАЯ доля РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА 1. Заполните ту часть таблицы 15 (с. 53), в которой речь идет о жидком состоянии веществ. 2. Приведите примеры, иллюстрирующие использование физических свойств жидкостей.................................... 3. Опишите значение воды на Земле. 4. Запишите определения. Жесткость воды —...................................... Временная (карбонатная) жесткость —................... Постоянная (некарбонатная) жесткость —................ 68 5. Перечислите способы устранения жесткости воды, проиллюстрировав ответ уравнениями реакций. 6. Составьте формулы, используя определение и рисунок. ^ р-ра “ ^р. в ^ ^р-ля ^р-ра ~ ^р-ра ' Р т р-ра W р.в Массовая доля растворенного вещества w — это величина, равная отношению массы растворенного вещества (/Пр к массе раствора (mp.pj. а) Известна масса раствора: б) Известны массы растворенного вещества и масса растворителя: в) Известны объем раствора и его плотность: Выведите формулы для расчета: а) массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе: б) массы раствора: 69 В 500 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ТПг =□□□ Ответ: 8. В 360 г воды растворили 40 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе. ДАНО: РЕШЕНИЕ: т р-ля =□□□ Ответ: В 1 л серной кислоты содержится 114 г H2SO4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл. ДАНО: РЕШЕНИЕ: К = □□□□мл = г/мл р-ра Рр-ра ТПг U’p..- ? Ответ: 70 10. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20% -го раствора до 80 г? ДАНО: "*р-ра1= UUU^’ ^ р-ра 2 CJD' Ответ: "»Р-ра1= □□□г РЕШЕНИЕ: 11. Запишите определение. Молярная концентрация “'гр.в - ? Запишите формулу для расчета молярной концентрации. где...................... 12. Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если в 1 л его содержится 4 г NaOH. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 71 13. Сколько граммов серной кислоты содержится в 100 мл водного раствора, если концентрация кислоты равна 2 моль/л? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «жесткая вода», «временная (карбонатная) жесткость», «постоянная (некарбонатная) жесткость», «массовая доля растворенного вещества» (задание 7); • недостатки применения жесткой воды и способы устранения жесткости воды (задания 3,4); • состав и применение жидких природных смесей — минеральных вод (задание 5). Уметь: • характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения (задание 2); • выполнять расчеты, связанные с понятиями «массовая доля растворенного вещества» (задания 6—8). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «жесткая вода», 1"^ «временная (карбонатная) жесткость», «постоянная (некарбонат--jLi ная) жесткость», «массовая доля растворенного вещества». 2. Составьте не менее шести предложений, характеризующих жид-кое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного —I учения. 72 3. Перечислите недостатки применения жесткой воды. 4. Как отличить жесткую воду от мягкой, не используя химических реактивов? .............................................. Перечислите способы, с помощью которых можно устранить: а) временную жесткость воды:......................... б) постоянную жесткость воды: 5. Охарактеризуйте состав и применение минеральных вод. 6. В медицине часто применяется физиологический раствор — 0,9% -й раствор хлорида натрия. Какая масса соли вводится в организм при вливании 500 г такого раствора? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 73 7. Сколько граммов соли и сколько миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 300 г 10%-го раствора соли? ЛАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: S. Смешали 200 г 40% -го и 100 г 30% -го раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе. т р-ра2 = □□□ т р-ля ^ 1 р. 1 + fTl о- р-ля т 2р.в т р-ра 3 -? “"1р.в = Ш%» или^,^ и;2р.в «'Зр.в -? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: 74 ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВ. АМОРФНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА. ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ 1. Заполните ту часть таблицы 15 (с. 53), в которой идет речь о твердом состоянии веществ. 2. Заполните схему 14 характеристиками групп веществ. Схема 14. Классификация веществ по строению и свойствам 3. Заполните таблицу 21. Кристаллические решетки Таблица 21 ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ ВИДЫ ЧАСТИЦ В УЗЛАХ РЕШЕТКИ ВИДЫ СВЯЗИ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ Атомная Молекулярная Ионная Металличе- ская 75 4. Приведите примеры, иллюстрирующие относительность некоторых химических понятий. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определение понятия «аморфные вещества» (задание 7); • примеры аморфных веществ (задание 3); • свойства и области применения аморфных веществ (задание 4). Уметь: • характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения (задание 2). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определение понятия «аморфные веще- [У ства». 2. Составьте не менее шести предложений, характеризующих твердое агрегатное состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения. 3. Подчеркните названия аморфных веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название еще одного аморфного вещества: 76 а) шоколад ............................................С б) вода................................................О в) жевательная резинка.................................Т г) полиэтилен..........................................Е д) алюминий............................................Д е) смола...............................................К ж) мел................................................А з) пластилин..........................................Л и) воск................................................О 4. Опишите свойства и применение трех аморфных веш;еств. 1 ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ 1. Запишите определения. Дисперсные системы —.... Дисперсная фаза —....... Дисперсионная среда —... 77 2. Заполните таблицу 22. Таблица 22 Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию образующих их веществ ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ дисперсионной среды дисперсной фазы Чугун Плазма крови Известковый раствор Облака Освежитель воздуха, выпущенный из баллончика Молоко Кирпич Эмалевая краска Нефть Дым 3. Заполните схему 15 примерами дисперсных систем. Схема 15. Классификация дисперсных систем по величине частиц, составляющих дисперсную фазу Дисперсные системы Грубодисперсные системы (размеры частиц..........) Тонкодисперсные системы (размеры частиц...........) Эмульсии Суспензии Аэрозоли Гели Золи 78 4. Запишите определения. Эмульсия —............................................... Суспензия —.............................................. Аэрозоль —............................................... Гель —................................................... Золь —................................................... Коагуляция —............................................. Синерезис —.............................................. 5. Объясните, можно ли считать песок или зерно, находящиеся во взвешенном состоянии под действием восходящего газового потока, аэрозолем............................................ 6. Перечислите биологические коллоидные системы. 79 7. Объясните, в каких случаях наблюдают эффект Тиндаля. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «дисперсные системы», «дисперсная фаза», «дисперсионная среда», «эмульсии», «суспензии», «аэрозоли», «гели», «золи», «коагуляция», «синерезис» (задание 7); • примеры различных дисперсных систем и области их применения (задания 2, 3); • примеры коагуляции и синерезиса (задание 5); • правила безопасного обращения с вредными аэрозолями (задание 4); • способы образования дисперсных систем (задание 6). 1. т 2. ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «дисперсные системы», «дисперсная фаза», «дисперсионная среда», «эмульсии», «суспензии», «аэрозоли», «гели», «золи», «коагуляция», «синерезис». Объясните, почему воздух, природный газ и истинные растворы не относят к дисперсным системам. 80 3. Заполните таблицу 23 примерами дисперсных систем. Таблица 23 Дисперсные системы ТИП ДИСПЕРСНОЙ СИСТЕМЫ ТИП СИСТЕМЫ (ПО ПРОИСХОЖДЕНИЮ) Природная Искусственная Эмульсии Суспензии Аэрозоли Гели Золи 4. Перечислите средства, используемые для защиты от вредных аэрозолей. 5. Приведите примеры: а) коагуляции ........ б) синерезиса 6. Приведите примеры образования дисперсных систем: а) конденсацией................................ б) диспергированием............................ 81 ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ: ШАГ ЗА ШАГОМ К каждому из заданий 1—36 дается четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты ответов. Номер верного ответа обведите кружком. 1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны: 1)4 и 10; 2) 4 и 4; 3)4 и 2; 4) 4 и 0. 2. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ...As^Ap^ соответствует атому: 1) мышьяка; 2) ванадия; 3) фосфора; 4) сурьмы. 3. Электронная конфигурация ns^np^ соответствует каждому из двух атомов: 1) аргон и криптон; 3) фтор и хлор; 2) неон и гелий; 4) сера и кислород. 4. Сходную конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы серы и атомы: 1) аргона; 2) азота; 3) теллура; 4) алюминия. 5. Электронная формула \s^2s^2p^3s^3p^3d^ соответствует иону: 1) Сг2+; 2) Fe3+; 3) Fe2+; 4) Мп^+. 6. Электронная формула ls^2s^2p^3s^3p^3d^^ не соответствует иону: 1)Си+; 2)Zn2+; 3)Cu2+; A)Ga^+. 7. Атому неона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы: l)Na«; 2)F-; 3) Cl'; 4) Q2+. 8. Восемь электронов на внешнем электроном слое содержит частица: 1) Fe3+; 2) S2-; 3) Вг^+; А) Sn^+. 82 9. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого ...За^Зр^, соответствует водородное соединение: 1) PH,; 2) СН,; 3) SiH4; 4) HI. 10. Химическому элементу, электронная формула атома которого ls^2s^2/7®3s^3/7®3(i^4s2, соответствует высший оксид: 1) ВгоО^; 2) МпО,; 3) МпО; 4) MngOy. 11. Верны ли следуюш,ие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе? А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода. Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 12. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду: 1) Ga--> А1---> В; 3) N---> Р 2) N---> С---> В; 4) Вг ^ As; Se----> As. 13. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду: 1) F 2) Si Р ■>N; ->S; 3) С----> Si---> Ge; 4) О----> S----> Se. 14. В ряду элементов фтор---> хлор---> бром: 1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома; 3) увеличивается высшая степень окисления; 4) увеличивается электроотрицательность. 15. В ряду элементов кремний---> алюминий----> магний: 1) увеличивается высшая степень окисления; 2) ослабевают металлические свойства; 3) увеличивается радиус атома; 4) увеличивается электроотрицательность. 83 16. Ковалентной неполярной связью образовано вещество: l)NaI; 2)S02; 3)А1; 4) Р^. 17. Формула вещества, образованного ионной связью: l)NHg; 2)LigN; 4) Ng; 4) NOg. 18. Вещество, между молекулами которого не образуется водородная связь: 1) CgH,OH; 2) СН4; 3) CHgCOOH; 4) NHg. 19. Соединениями с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 1) CaFg и ВаО; 2) КВг и HgS; 3) Nal и Ig; 4) СО и NagS. 20. Группа формул веществ с ковалентной полярной связью: 1) Hg, Og, Sg; 2) COg, SiCl4, HBr; 3) NaCl, CaS, KgO; 4) HCl, NaCl, PHg. 21. Наиболее полярна химическая связь в молекуле: 1) хлороводорода; 2) бромоводорода; 3) фтороводорода; 4) иодоводорода. 22. Полярность связи возрастает в ряду веществ: 1) COg 2) SOg ^СН4 ^HgS ->Hg; -> Og; 3) Clg---> HCl---> NaCl; 4) LiF---> Fg---> HF. 23. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? А. Вещества с атомными кристаллическими решетками могут быть как простыми, так и сложными веществами. Б. Для веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку, характерны низкие температуры плавления. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 24. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? 84 А. И бром, и магний — это вещества немолекулярного строения. Б. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна высокая твердость. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. 25. Кристаллическая решетка и оксида серы (IV), и оксид серы (VI) в твердом состоянии: 1) ионная; 2) металлическая; 3) молекулярная; 4) атомная. 26. Вещество, имеющее молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии: 1) литий; 2) хлорид натрия; 3) кремний; 4) метанол. 27. Методом вытеснения воздуха в стоящий на столе сосуд можно собирать: 1)КНз; 2)СЯ^; 3) СОз; 4) Нз. 28. К токсичным веществам относится каждый из двух газов: 1) водород и угарный газ; 2) хлор и сероводород; 3) аргон и кислород; 4) азот и гелий. 29. Углекислый газ нельзя распознать с помощью: 1) горящей лучинки; 2) баритовой воды; 3) бромной воды; 4) известковой воды. 30. Методом вытеснения воды нельзя собрать: 1) водород; 2) аммиак; 3) этилен; 4) кислород. 31. Аммиак можно распознать, используя палочку, смоченную раствором: 1) хлороводорода; 3) гидроксида натрия; 2) серной кислоты; 4) хлорида бария. 32. Верны ли следующие суждения о распознавании газов? 85 А. В сосуде с кислородом тлеющая лучинка загорится. Б. При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется белый осадок, который при дальнейшем пропускании углекислого газа растворяется. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 33. Верны ли следующие суждения о распознавании газов? А. Этен и метан можно распознать с помощью бромной воды. Б. Ацетилен обесцвечивает раствор перманганата калия. 34. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. Для приготовления 200 г раствора глюкозы с массовой долей 5% потребуется глюкоза массой: 1)50 г; 2) 10 г; 3) 5 г; 4) 1 г. РЕШЕНИЕ: 35. Массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 20 г хлорида натрия и 180 г воды, равна: 1)1%; 2)11%; 3)0,11%; 4)10%. РЕШЕНИЕ: 36. В 150 г 20%-го раствора серной кислоты содержится кислота массой: 1) 7,5 г; РЕШЕНИЕ: 2) 15 г; 3) 30 г; 4) 45 г. Тема 2 Химические реакции ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТАВА ВЕЩЕСТВ 1. Запишите определения. Физические явления —............................. Химические реакции —............................. 2. Объясните, в чем заключается суш,ность химических реакций. Приведите пример уравнения реакции, в которой химические связи не будут разрываться, а произойдет лишь образование новой химической связи. 3. Перечислите признаки и условия протекания химических реакций................................................. 87 4. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. 5. Приведите по два примера реакций, протекающих без изменения состава: а) неорганических веществ ....................................................... 9 б) органических веществ Укажите условия протекания реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. 6. Запишите определения. Аллотропные видоизменения (модификации) —.............. Аллотропия —........................................... Изомеры —.............................................. Изомерия —............................................. 88 7. Заполните таблицу 24. Аллотропные видоизменения кислорода Таблица 24 ПРИЗНАК СРАВНЕНИЯ АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ КИСЛОРОДА Кислород Озон Состав Физические свойства Химические свойства 8. Заполните таблицу 25. Таблица 25 Аллотропные видоизменения углерода ПРИЗНАК СРАВНЕНИЯ АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ УГЛЕРОДА Алмаз Графит Состав Физические свойства Химические свойства 9. Заполните таблицу Аллотр< 26. Таблица 26 зпные видоизменения фосфора ПРИЗНАК СРАВНЕНИЯ АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ ФОСФОРА Красный фосфор Белый фосфор Состав Физические свойства Химические свойства 89 Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать : • определения понятий «химическая реакция», «аллотропные видоизменения», «аллотропия», «изомеры», «изомерия» (залоние 1); • признаки и условия протекания химических реакций ^задоние 2); • причины многообразия веществ (задание 3); • причины аллотропии (задание 4); • закон сохранения массы веществ (задания 5,6). Уметь: • приводить примеры физических и химических явлений (задания 2, 7); • характеризовать аллотропные модификации некоторых химических элементов (задания 8, 9). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «химическая реак-ция», «аллотропные видоизменения», «аллотропия», «изоме- I У I ры», «изомерия». 2. Приведите примеры химических реакций, которые сопровождаются следующими признаками: а) изменение цвета ....................................... ..................................................... у б) выделение теплоты ..................................... ......................................................... у в) образование осадка .................................... ....................................................... У г) растворение осадка..................................... ......................................................... У д) появление запаха....................................... 90 е) поглощение теплоты Приведите примеры реакций, которые происходят: а) при нагревании ............................. б) под действием света......................... в) под действием электрического тока .......... 3. Перечислите рассмотренные в данной теме причины многообразия: а) простых веществ ..................................... б) органических соединений Укажите причину, обусловливающую аллотропию: а)кислорода .............................. б) серы в) фосфора г) углерода Впишите в текст пропущенные слова. Продукты любой химической реакции состоят из тех же самых □□□□□□ , из которых состояли □□□□□□□□ вещества. Атомы при химических реакциях сохраняются, значит, сохраняется и □□□□□ всех атомов. Следовательно, продукты любой химической реакции должны иметь такую же □□□□□ , какова была общая масса □□□□□□□□ ществ. Этот закон называют □□□□□□□ □□□□□ □□□□□ □□□□□ □□□□□□□. ве- 91 6. При сгорании древесины остается смесь различных веществ — зола, используемая как калийное удобрение. Сравните массы сгорающей древесины и образующейся при этом золы. Объясните, не нарушается ли закон сохранения массы веществ. 7. Приведите по четыре примера: а) физических явлений ........ б) химических явлений 8. Заполните таблицу 27. Аллотропные видоизменения олова Таблица 27 ПРИЗНАК СРАВНЕНИЯ АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ ОЛОВА а-Олово р-Олово Качественный состав Кристаллическая решетка Физические свойства 9. Отметьте в таблице 28 характеристики, соответствующие определенному аллотропному видоизменению кислорода. Сумма чисел, соответствующих правильным ответам, равна относительной молекулярной массе оксида алюминия: 92 Таблица 28 Аллотропные видоизменения кислорода ХАРАКТЕРИСТИКА ВЕЩЕСТВО Озон Кислород Бактерициден 1 2 Не имеет запаха 3 4 Газообразное вещество 5 6 Молекула трехатомна 7 8 Бесцветен 9 10 Сильный окислитель 11 12 Имеет запах 13 14 Молекула двухатомна 15 16 Не пропускает УФ-излучение 17 18 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВ 1. Заполните в схеме 16 определения типов химических реакций. Схема 16. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 93 2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме: 12 3 сера--> оксид серы (IV)-> оксид серы (VI)-> серная кислота. Укажите тип реакций, уравнения которых вы составили, по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». 3. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства этилена: а) гидрирования.....................................; б) гидратации ......................................; в) полимеризации .................................... Укажите тип реакций, уравнения которых вы составили, по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». 4. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути (II) ...............................; б) пероксида водорода ..............................; в) перманганата калия ............................... Укажите условия протекания реакций. 5. Составьте уравнения реакций: а) дегидрирования этилена ..........................; б) дегидратации этилового спирта ...................; в) деполимеризации полиэтилена....................... Укажите тип реакций, уравнения которых вы составили, по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». 94 6. Допишите левые части уравнений реакций по известным правым частям уравнений реакций: а) + = 2NaOH + Hg, + = Ca(OH>2 + Hg; б) + = ZnClg + Hg, + > AlClg + HgJ в) + = FeS04 + Cu, + = AlgOg + 2Fe; Укажите, какое химическое свойство металлов характеризует каждое из уравнений реакций. Укажите тип реакций, уравнения которых вы составили, по признаку «число и состав исходных вещ,еств и продуктов реакции». 7. Составьте уравнение реакции нитрования бензола. Укажите особенность реакций замеш;ения с участием органических соединений по сравнению с реакциями замеш;ения, проте-каюш;ими с неорганическими вещ,ествами. 8. Запишите правило Бертолле, согласно которому протекают реакции в растворах. 9. Составьте уравнения возможных реакций, протекающих в растворах веществ, формулы которых: 95 а) КагВО^Ч- Ва(МОз)2----> .............................С б) KNO3+ CaClj—> ......................................О в) LiaCOaH- НС1—> .....................................Е г) NaOH + H2SO4 —»■ ...................................Р д) ВаСЦЧ- NaOH—» ......................................Т е) NaOH + СН3СООН —> ..................................А Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название элемента-неметалла, аллотропная модификация которого является неорганическим полимером: Укажите тип составленных уравнений реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». 10. Запишите определение. Реакция нейтрализации —................................. Укажите буквы, под которыми записаны уравнения реакций нейтрализации в предыдущем задании...................... Тепловой эффект реакции —............................... Термохимическое уравнение —............................. Экзотермические реакции —............................... Эндотермические реакции —............................... 96 11. Заполните схему 17 названиями типов химических реакций и примерами уравнений реакций. Схема 17. Классификация химических реакций по тепловому эффекту реакции 1. И Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать : • определения понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение» (зодоние 1). Уметь: • определять тип химической реакции по следующим признакам: «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», «тепловой эффект реакции» (.задания 2-~6): • составлять уравнения химических реакций (задания 2—6). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение». 97 2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме: 12 3 а) фосфор -> оксид фосфора (V) -> фосфорная кислота -> --> фосфат натрия; 12 3 б) ЛИТИЙ --> оксид лития -> гидроксид лития -> карбонат лития. Укажите типы реакций, уравнения которых вы составили, по признакам «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции». 3. Составьте уравнения реакций по описаниям: а) при нагревании из нитрата калия образуется нитрит калия и кислород:............................................; б) при нагревании из гидроксида меди (II) образуется оксид меди (II) и вода:......................................; в) при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород: ........................... г) при нагревании из нитрата серебра образуется серебро, оксид азота (IV) и кислород: .............................. Укажите типы реакций, уравнения которых вы составили, по признакам «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»..................... 98 4. Составьте уравнения реакций по схемам: -> .................. а) А1 + HjSO, б) СОд + Mg- в) А1 + CuClg г) К + Н20 5. Укажите тип реакций, уравнения которых вы составили, по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Допишите левые части уравнений реакций по известным правым частям уравнений реакций: а) -Ь = Си(ОН)2 -Ь 2KNOg, б) -Ь = Ca(NOg)2 + 2Н2О, в) -ь = FeClg + ЗНдО, г) -ь = Fe(OH)g-Ь 3NaCl, д) -ь = CaCl2 + H20-bC02,... е) -ь = CaClg + 2H2O -b 2NH Укажите тип реакций, уравнения которых вы составили, по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Выпишите буквы, под которыми записаны уравнения реакций нейтрализации.......................................... Составьте уравнения реакций по приведенным схемам и укажите тип каждой из них по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». а) NagCOg + HNOg-----> б) А1 + НС1----> .... 99 в) К2О + HgO---> г) Fe(OH)3-U .. д) CHgCOONa + H2SO4 е) Hg(N03)2+ Си--- ж) А1 + О2--->...... СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 1. Объясните, для чего необходимы знания о скорости химической реакции: а) в промышленности ............................. б) в повседневной жизни 2. Запишите определение. Скорость химической реакции — 3. Запишите формулу для расчета скорости химической реакции, используя определение из задания 2. где 100 4. Заполните схему 18 определениями понятий и примерами схем реакций, выбрав их из перечисленных: ^2(г) ^2(г) ^ N0, б) Fe(^)+ --> ] в) NaCl(p.p) + AgN03(p.p)--> г) Na(,)+ Н20(^)—^ NaOa Чг)’ (т)» AgCl,p.p, + NaN03,p.p,; Чр-р) ^2(г)- Схема 18. Классификация реакций по фазовому состоянию 5. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции..................................................... 6. Сформулируйте правило Вант-Гоффа и запишите соответствующую ему формулу. где 101 7. Запишите определения. Катализаторы —............ Ферменты — [У 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «молярная концентрация», «скорость химической реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «катализаторы», «ферменты» (задание 1); • примеры химических реакций, протекающих с разной скоростью (задание 2): • условия, влияющие на скорость химической реакции (задание 4); • примеры гомогенных и гетерогенных реакций (задание 6); • примеры каталитических и некаталитических реакций (задания 8, 9). Уметь: • объяснять, для чего необходимо изменять скорость химической реакции (задание 3): • объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов (задания 4, 5, 7). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «молярная концентрация», «скорость химической реакции», «гомогенные реакции », « гетерогенные реакции », « катализаторы », « ферменты ». Приведите примеры химических реакций, которые протекают: а) практически мгновенно .................................. б) медленно (проследить за их результатами можно лишь по истечении длительного времени)................................ 102 3. Объясните, для чего необходимо замедлять или ускорять: а) скисание молока ..................................... б) ржавление железа в) горение древесины г) гниение травы .. 4. Заполните таблицу 29. Таблица 29 Факторы, влияющие на скорость химической реакции ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ФАКТОР ВЛИЯЮЩИЙ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Горение древесины Увеличивается Увеличивается Увеличивается Уменьшается Уменьшается Получение водорода при взаи-модействии кислоты и металла Увеличивается Увеличивается Увеличивается Уменьшается Уменьшается 103 5. Заполните таблицу 30. Таблица 30 Зависимость скорости реакции от температуры ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ТЕМПЕРАТУРА °С ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ начальная конечная 2 10 Уменьшилась в 2 раза 2 20 40 2 50 10 3 20 30 3 30 Увеличилась в 9 раз 3 30 60 Составьте уравнения реакций, схемы которых: ^2(г) ^2(г) ^ ........................................... П б) СаСОз(,) + НС1(р.р) —> ....................................... В ®) '^^2(®^4)з(р-р) ^^^^2(р-р) ^ .............................. ^ ^2(г) ^^2(г) ^ ........................................... ^ д) Cu(NOg)2(p.p) + Fe(^)---> ................................... о е) СаО(,) + Н20(^) ^ ........................................... Д ж) NO(j,) + 02(г)--> .......................................... Л з) + H2S04(p.p) > ..................................... А и) СНзСООКа(р.р)+ H2S04(p.p)—^ ..................................Ж Выберите уравнения гетерогенных реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название вещества, при разложении которого под действием электрического тока образуются водород и кислород: 104 7. Объясните, что такое «кипящий слой». Для чего его используют? 1 8. Запишите определение. Ингибиторы —............... Приведите два примера использования ингибиторов. Приведите по два примера уравнений реакций: а) каталитических ....................... б) некаталитических ОБРАТИМЫЕ и НЕОБРАТИМЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Заполните схему 19 определениями и примерами схем реакций, выбрав их из перечисленных: а) б) в) NaCl + NaOH + Н2 + N. K2SO4 HCl--> N3280^ + KCl; ^ NaCl + HoO; NH 3» 105 г) Р + о. '2 ' ^ 2^5 д) SOg + О2------> SO3. Схема 19. Классификация реакций по направлению протекания 2. Запишите определение. Химическое равновесие —.......... 3. Сформулируйте принцип Ле Шателье. 106 4. Впишите пропущ,енные слова^: а) влияние изменения концентрации на смещ,ение химического равновесия; б) влияние изменения температуры на смещение химического равновесия; в) влияние изменения давления на смещение химического равновесия. ^ Условные обозначения в схемах: | — уменьшается; I — увеличивается. 107 5. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: ^2(г) ^2(г) ~ ^5 Характер воздействия tCCNj) |С(02) tC(NO) |C(NO) it ip ip Направление смещения равновесия б) 2NO^j,j + 02(р) <—- 2N02(p) + Q. Характер воздействия tC(NO) |C(NO) tCCNOj) iCCNOj) ip ip Направление смещения равновесия 6. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: а) 2S02(p) ^2(г) ^^^з(г) Характер воздействия C(S02> C(S02> С(80з) С(80з) t t Р Р Направление смещения равновесия б) + I 2(г) ■ ^2(г) 2Н1(р) - Q. Характер воздействия С(Н2> С(Н2> С(Н1) С(Н1) t t р р Направление смещения равновесия 108 7. Уголь взаимодействует с углекислым газом согласно обратимой реакции, уравнение которой: 2CO(j,) - Q. При ка- ких условиях образование угарного газа будет минимальным? 8. В промышленности аммиак получают по обратимой реакции, уравнение которой: ^2(г) ^^2(г) ^ + Q. При каких условиях равновесие будет смещено в сторону образо- вания аммиака? 1. 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «обратимые реакции», «необратимые реакции», «химическое равновесие» (задание 1); • примеры обратимых и необратимых реакций (задание 2); • условия смещения химического равновесия (задания 3,4); • принцип Ле Шателье (задание 4). Уметь: • объяснять зависимость смещения химического равновесия от различных факторов (задания 5,6,8); • давать характеристику химической реакции по изученным признакам классификации химических реакций (задание 7). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «обратимые реакции», «необратимые реакции», «химическое равновесие». Укажите, используя необходимый знак, какие из реакций, схемы которых записаны ниже, являются обратимыми. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите фамилию одного из первых исследователей катализа: 109 а) КМПО4 —> К2МПО4 + MnOg + О2 ................... В б) КОН + HNO3-----> KNO3 + Н2О.................... А в) СО2 + Н2О----> Н2СО3 .......................... Г г) BaCl2 + Na2S04--> BaS04 + NaCl................. A д) N2 + H2---^ NH3 ............................... E е) CH4 + O2-> CO2 + H2O ....................... Д ж) N2 + O2-> NO............................... C з) СаСОз + HCl--> CaCl2 + H2O + CO2 .............. E и) SO2 + O2 -> SOg ............................. C k) A1 + H2SO4-----> Al2(S04)g + Hg ...................... P 3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют условия, которые могут повлиять на смещение химического равновесия. Катализатор Уменьшение температуры Увеличение концентрации веществ Уменьшение Повышение Перемешивание концентрации веществ давления веществ Увеличение Ультрафиолетовые Понижение температуры лучи давления ока- 4. Впишите пропущенные слова. Если на систему, находящуюся в зывается внешнее воздействие (изменять □□□□□ □□□□□□□. □□□□□□□□, □□□- то равновесие □□□□□□□□□ в ту сторону, которая □□□□□□□□□ данное воздействие. 110 5. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: а) + 02(г) <—- 2С02(г) Характер воздействия !С(Ог) iC(02> tC(C02> 1С(С02> it Ь ip Направление смещения равновесия б) C4HjQ(j,) C4Hg(j,) + Н2(г) Q. Характер воздействия fC(C,Hio) iC(C,H,o) ТС(С,Н8) iC(C,He) it tp ip Направление смещения равновесия 6. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: а) + 4H20(j,) j=± Feg04(^) + 4Н2(р) - Q; Xapaiaep воздействия С(НзО) С(ЩО) С(Щ) С(Нз) t t Р Р Направление смещения равновесия б) C2H4(j,) + Н2(р) ^2^6(г) + Xapaiaep воздействия С(С2Н4> С{С^Щ) СССзНб) С(С^Щ) t t р р Направление смещения равновесия 7. Дайте характеристику реакций, уравнения которых приведены ниже, по всем изученным признакам классификации химических реакций. 8. Ill a) + 4H20(j,) <—^ + 4H2(j,) Q 2H2O Как необходимо изменить концентрации веществ и давление гомогенной системы 2NO. '2(г) 2NO(j,) + 02(г), чтобы сместить равновесие в сторону разложения оксида азота (IV)? .................................................. 1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Заполните схему 20 названиями групп реакций и примерами схем химических реакций, выбрав их из предложенных. а) б) в) г) д) Fe(OH)g + НС1-----> HNOc ЩО + FeClg + Н.О; Cu(OH)2 + HNO3 О NO2 + О 2» CuCIq + А1-----> A1CU + Си; ^2 N0 + N0 > Cu(N0g)2 + 3 Н,0; 2- Схема 20. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов 112 2. Запишите определения. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Степень окисления Окислитель Восстановление Восстановитель Окисление — Подчеркните схемы, показывающ,ие процесс окисления: о -2 +4 +6 о +4 +6 а) S----> S; б) S ---> S; в) S-------> S; г) S о ■>8. Подчеркните схемы, показывающ,ие процесс восстановления: о ~3 +2 +4 +3 +5 +5 О a)N----->N; б) N---->N; в) N--------> N; г) N---- 5. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. а) Na + S КазЗ б) WOg+ Са--> СаО+ W 113 в) А1+ CL-----> AlCl г) A1+ HCl-----> AICI3+ Н. 6. Заполните таблицу 31. Типы химических реакций Таблица 31 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ по изменению степеней окисления химических элементов по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Ва(ОН)2 + 2НМОз = = Ва(МОз)2 + 2Н2О СН4 = С + 2Н2 2N0 + 02 = 2N02 Ее(МОз)2 + 2НС1 = = FeCl2 + 2HNO3 СаСОз = СаО + СО2 М205 + Н20 = 2НМ0з ЗСиСи + 2AI = = 2AICI3 + ЗСи Проанализируйте данные таблицы и сформулируйте выводы. Все реакции ионного обмена не являются .............. Все реакции замещения являются ......................... К окислительно-восстановительным относятся те реакции соеди- нения и разложения, в которых 114 7. Расставьте коэффициенты в реакциях, схемы которых: а) KNOo KNO, + 0,-Q б) NaOH + H2SO4-------> NajSO^ + HgO в) Н2+ NH3 + Q г) Си + AgNOg------> Cu(NOg)2 + Ag д) Са(ОН)2 + HNOg------> Ca(NOg)2 + H2O e) No + O. NO Дайте характеристику реакций, уравнения которых вы составили, по всем изученным признакам классификации реакций. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «степень окисления», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» (задание 1). Уметь: • определять тип химической реакции по признаку «изменение степеней окисления химических элементов» (задание 2); • определять степень окисления химических элементов (задания 2,4—6); • определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (задания 3—5); • расставлять коэффициенты в химических реакциях методом электронного баланса (задания 4,5); • составлять характеристику химической реакции по всем изученным признакам классификации химических реакций (задание 6). 115 ЗАМНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «степень окисле- 1-^ ния», «окислительно-восстановительные реакции», «окисли-* I тель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». 2. Выберите уравнения ОВР. Подчеркните в них восстановитель чертой, а окислитель — волнистой линией. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из сильнейших окислителей: а) 2А1 + 3CUSO4 = ЗСи + А12(804)з .....................Ф б) MgCOg = MgO + СО2 ..................................А в) 2Fe + 3CI2 = 2РеС1з ................................Т г) Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 ...............................А д) N2 + 3Mg = Mg3N2 ...................................О е) NaCl + AgN03 = AgCl + ..........................Л ж) Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 ...........................P 3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют: а) схемы процессов окисле- б) схемы процессов восстанов- ния; ления. Укажите над стрелками число отданных (принятых) электронов. 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. а) Na + Н. NaH б) А1 + О. AI2O3 116 в) Са -f Ng---> CagNg г) Fe-f HCl-----> FeClg-f Щ 5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. а) HNOg-f P-f HgO--------> НзР04+ N0^; б) НС1 -f КМПО4------^ CI2 -f KCl -f M11CI2 -f H2O; в) Cu-f H2SO 2 4(конц) C11SO4 -f SOo + HoO; Г) Cu+ Си(КОз)з+ NO2+ HjO. 6. Расставьте коэффициенты в реакциях, схемы которых: а) KCIO3 КС1 + Оз .................... б) NaOH+ HNO3—> NaN03+ HjO .............. t, p, VgO. b) S02-f 02<- ■ SOg-fQ r) P + O2 ^ ^2^5 Д) Al-f H2SO4-----> Al2(S04)g+ H2 117 MnO e) ЩО,--^ ЩО+ О, 1. Дайте характеристику реакций, уравнения которых вы составили, по всем изученным признакам классификации химических реакций. ЭЛЕКТРОЛИЗ Запишите определения. Электролиз —......................................... Электролиты — Катод — Анод — .. 2. Составьте уравнения реакций электролиза: а) расплава хлорида натрия................... катод (..)................. анод(....) ................ б) расплава бромида кальция. катод (..)................. анод(....) ................ в) расплава иодида калия... катод (..)................. анод(....) ................ 118 г) расплава хлорида меди (II)............... катод (..).................................. анод(....) ................................. 3. Составьте уравнения реакций электролиза: а) раствора иодида калия.................... катод (..).................................. анод(....) ................................. б) раствора сульфата меди (II).............. катод (..).................................. анод(....) ................................. в) раствора сульфата натрия................. катод (..).................................. анод(....) ................................. г) раствора хлорида меди (II)............... катод (..).................................. анод(....) ................................. 4. Перечислите области применения электролиза. 119 1. т 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать: • определения понятий «электролиз», «катод», «анод» (задоние 1): • области применения электролиза (задание 5). Уметь: • составлять уравнения электролиза расплавов и растворов солей, используя памятку (задания 2—4). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «электролиз», «катод», «анод». Составьте уравнения реакций электролиза: а) расплава хлорида бария................................ катод (..)............................................... анод(....) .............................................. б) расплава фторида меди (II)............................ катод (..)............................................... анод(....) .............................................. в) раствора хлорида кальция.............................. катод (..)............................................... анод(....) .............................................. г) раствора нитрата меди (II)............................ катод (..)............................................... анод(....) .............................................. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из солей, при электролизе которых образуется: 120 а) только металл и галоген; ^*^Ь(расплав) CuCl2(pQCTBop) ®^^2(раствор) К1 ^'(расплав) 1/1 ^'(раствор) 1^^^1(расплав) ^(раствор) 1/р| ^'-'•(расплав) б) металл. ^^^^^(pacтвop) CuS04(pQj,^gQp) ^^^^^(pacплaв) ^^^^3(pacтвop) Си(МОз)2(рдс|вор) КМОз(раствор) N02S04(pQ(.^gQp) AQ N03(pg(>^gQp) СоС12(р0спд0в) 4. Перечислите вещества, которые получают электролизом: а) металлы ....................................... б) неметаллы...................................... в) сложные вещества............................... 5. Запишите определения. Гальванопластика —...... 1 Гальваностегия — Приведите примеры изделий, при изготовлении которых используется: а) гальванопластика б) гальваностегия . 121 РОЛЬ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ 1. Опишите состав и строение молекулы воды. 2. В чем заключается роль воды в превращении веществ? 3. Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей, заполните схему 21 примерами формул органических и неорганических веществ. Схема 21. Классификация веществ по растворимости в воде 4. Запишите определения. Растворы —................... Электролиты —................ Электролитическая диссоциация 122 Степень электролитической диссоциации — 5. Заполните схему 22 примерами формул веществ. Схема 22. Классификация электролитов по степени электролитической диссоциации 6. Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Допишите определения. Сформулируйте выводы. а) Оброзец. CsOH = Cs+ + ОН ; Ва(ОН)2 = Ва2+ -ь 20Н-. КОН Са(ОН)2 LiOH ....................; Fe(OH>2 ........................ Основания — это электролиты, которые диссоциируют на катионы □□□□□□□ или □□□□□□□ (индивидуальное) и □□□□□□ппп -анионы (общее). Все общие свойства растворимых оснований (□□□□□□□): МЫЛКОСТЬ на ощупь, изменение окраски индикатора и другие обусловлены ............................................. б) Образец. НС1 = Н+ + Cl"; H2SO4 = 2Н+ + S0|-. HNO, Н28Юз Н3РО4 HaS 123 Кислоты — это электролиты, которые диссоциируют на катионы □□□□□□□□ (общее) и анионы □□□□□□□□□□ 00000D0 (индивидуальное). Все общие свойства растворимых кислот: кислый вкус, изменение окраски индикатора и другие обусловлены.................................. в) Образец. Al2(S04)g = 2А13+ -ь SSOf. NaCl ..................; BaS04.................... NH4NO3 ................; Ге(Шз)2 ................. CaCOg .................; Fe2(S04)g .............. Cu(NOg)2 ........; KgSiOg ............. Соли — это электролиты, которые диссоциируют на катионы DDDDDDD или DDDDDDD и анионы □□□- □□□□□□□ □□□□□□□. 7. Приведите примеры, иллюстрирующие роль воды: а) как транспортного средства (в природе и промышленности) б) как катализатора 8. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих роль воды как участника: а) реакции гидратации................................; .....................................................9 б) реакции с щелочными и щелочноземельными металлами в) реакции с галогенами 124 г) реакции с кислотными и основными оксидами 1. т 2. ш Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ Знать и понимать: • определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «кислоты», «основания», «соли» (задание 1): • основные положения теории электролитической диссоциации (задание 2); • сильные и слабые электролиты (задание 4). Уметь: • характеризовать роль воды в химических реакциях (задание 3); • составлять уравнения электролитической диссоциации веществ (задание 4); • характеризовать кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации (задание 5); • характеризовать химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, органическими веществами (реакции гидратации) (задание 6), ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации », « кислоты », « основания », « соли ». Впишите пропущенные слова в предложения, характеризующие основные положения теории электролитической диссоциации. 1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в водных растворах и расплавах делят на 2. В растворах электролиты (рас- падаются) на □□□□□□□□□□□□□ и ППШПП- □□□□□□□ □□□□. 125 3. Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами □ □□□. е. □□□□□□□□□□. 4. Под действием электрического тока положительные ионы (□□□□□□□) движутся к катоду, а отрицательные ионы (ПППППП) — к аноду. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на пппп . По степени электролитической диссоциации электролиты делят на 6. Все свойства растворов электролитов определяются свойствами тех которые они образуют при 3. Укажите роль воды в перечисленных процессах: а) электролиз воды: ............... б) взаимодействие алюминия с иодом: в) приготовление раствора уксуса: . г) кровообращение: ................ д) круговорот воды в биосфере:..... е) гидратация этилена: ............ 4. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы: а) сильных электролитов; СНЗСООК СаСОз Н2СО3 СНЗСООН HCI ион CaCl2 HNO2 Ва(МОз)2 126 б) слабых электролитов. НЗР04 BaS04 NaOH NH3 • Н20 H2S Cu(OH)2 (NN4)2804 HNO3 Ва(ОН)2 Запишите в соответствующих клетках уравнения электролитической диссоциации веществ, образующих выигрышные пути. 5. На какие три равные группы можно разделить вещества, формулы которых вы выписали в задании 4? Допишите в каждую группу еще по три формулы веществ. Охарактеризуйте эти группы с точки зрения теории электролитической диссоциации. 1- я группа: .............................................. 2- я группа: .............................................. 3- я группа: .............................................. 6. Запишите левые части уравнений реакций: а) + > СН3—СН2ОН б) + = 2НзР04; в) + = Ва(ОН)2 + Н2; г) + = 2NaOH; д) + = 4HF + О2; Укажите, какое свойство воды характеризует каждое из уравнений реакций. Приведите еще по одному примеру реакций для каждого свойства. 127 ГИДРОЛИЗ 1. Запишите определение. Гидролиз —............ 2. Заполните схему 23 названиями групп солей. Впишите формулы солей K2S, МазЗЮз, AICI3, CUSO4, NH4CI, KNO3, CaClg, Na2S04, AI2S3, (NH4)2S в соответствующие блоки схемы 23. Схема 23. Классификация солей по составу (по силе кислоты и основания, образующего соль) 3. Составьте молекулярное и ионные уравнения гидролиза: а) карбоната натрия ............................... б) хлорида цинка .................................. 4. Объясните, подвергается ли гидролизу нитрат калия. 128 5. Составьте уравнения полного гидролиза: а) фосфида цинка ........................................; б) карбида кальция ...................................... 6. Приведите примеры уравнений (схем) гидролиза: а) крахмала .............................................; б) жира (используя общую формулу) .......................................................... > в) белков (используя общую формулу) Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ Знать и понимать: • определение понятия «гидролиз» (задание 7); • классификацию солей по типу гидролиза (задание 2). Уметы • определять, каков будет характер среды в водных растворах солей (задания 2,3): • составлять уравнения реакций гидролиза (по первой ступени) неорганических солей (задание 3): • составлять уравнения реакций гидролиза органических соединений (задание 6); • характеризовать значение гидролиза органических соединений (задания 4, 5). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определение понятия «гидролиз». у1 129 2. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который образуют формулы солей: а) подвергаются гидролизу по аниону; K2S NaCI (СНзСОО)2Ва CUS04 Ca(N02)2 Са(МОз)2 Мо2СОз LiCN NH4CI б) подвергаются гидролизу и по аниону, и по катиону; N□2804 (NN4)2003 (NN4)2804 BaCl2 Mg(N02)2 CU8O4 К3РО4 (СНзСОО)2Ре NaN03 в) подвергаются гидролизу по катиону; NN4NO3 (NN4)2003 KOI К2СО3 CUCI2 BaCl2 (NN4)2804 Ca(N02)2 Fe804 г) не подвергаются гидролизу. (NN4)2804 NaBr Р©2(804)з KOI N□2804 Bq(N03)2 Ca(N03)2 (NN4)2003 K3P04 Укажите характер среды водных растворов веществ, образующих выигрышный путь, и окраску лакмуса в этих растворах: а) б) в) г) 130 3. Запишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе: а) нитрата цинка ......................................... ..........................................................> б) карбоната калия ....................................... ..........................................................> в) нитрита аммония........................................ .......................................................... > г) сульфида лития ........................................ .......................................................... > д) нитрата меди (II)...................................... 4. Укажите роль гидролиза в жизнедеятельности организмов. 5. Перечислите области применения гидролиза органических соединений в промышленности..................................... 131 6. Напишите уравнения реакций, с помош,ью которых можно осу-щ;ествить следующие превращения: карбид кальция 12 3 —> ацетилен > уксусный альдегид > ^ уксусная кислота —^ этиловый эфир уксусной кислоты —^ этиловый спирт. Какие превращения являются реакциями гидролиза? готовимся к ЕГЭ: ШАГ ЗА ШАГОМ к каждому из заданий 1—26 дается четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты ответов. Номер верного ответа обведите кружком. 1. При нагревании гидроксида железа (III) происходит реакция: 1) замещения; 2) разложения; 3) соединения; 4) обмена. 2. Не относится к реакциям замещения взаимодействие калия: 1) с водой; 2) с этанолом; 3) с глицерином; 4) с серой. 3. Схемы реакций соответственно замещения и соединения: 1) HNOg + Си 2) CUSO4 + Zn 3) КОН + SO3 4) Са(ОН)2 + НС1 и H2SO4 + AI2O3 и КазО + СО2 — и А1 + S-->: и СО2 + Н2О 132 4. К экзотермическим относится реакция, уравнение которой: 7. 8. 1) N2 + ЗН2 = 2NH3; 2) N2 + О2 = 2NO; 3) Си(ОН)2 = СиО + Н2О; 4) СаСОз - СаО + СО2. 5. Эндотермической является реакция между: 1) К и Н2О; 2) КОН и H2SO4; 3) N2 и О2; 4) А1 и Ре20з. 6. Верны ли следующие суждения о тепловом эффекте реакции? А. Реакция оксида кальция с водой — эндотермическая реакция. Б. Реакция магния с кислородом — экзотермическая реакция. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. С наибольшей скоростью с раствором серной кислоты при комнатной температуре взаимодействует порошок: 1) магния; 2) железа; 3) цинка; 4) свинца. С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия при комнатной температуре взаимодействует: 1) гидроксид цинка; 3) алюминий; 2) раствор азотной кислоты; 4) кремниевая кислота. 9. Скорость прямой реакции N2(1,) + 02(р) - Q возрастет: 1) при увеличении концентрации оксида азота (II); 2) при увеличении концентрации кислорода; 3) при понижении давления; 4) при уменьшении температуры. 10. Химическое равновесие в системе ЗГе20з(^) + ^2(г) ^ — 2Рез04(.у) + H20(j,j Q смещается в сторону продуктов реакции: 1) при уменьшении температуры; 2) при повышении давления; 3) при увеличении концентрации водорода; 4) при понижении давления. 4) С,2Н2 Ar 4) КВЮ3. 133 11. Изменение давления влияет на смещение равновесия в реакции: 2) N2(r) + ЗН2,,, ^ 2NH3,,) + Q; 2) ^2(г) + ^2(г) <—- 2N0(j,) Q; 4) 3Fe(^) + 4H20(jjj^p) <—^ Feg04(^) + 4Н2(г) - Q. 12. Электролитом является: 1) вода; 2) метанол; 3) ацетат калия; 4) глицерин. 13. Проводит электрический ток раствор: 1) CgHigOe; 2) СН3СООН; 3) С2Н5ОН; 14. Бромид-ионы образуются при диссоциации: 1) С2Н4ВГ2; 2) NaBr; 3) CBrgCOONa; 15. Одновременно в растворе могут находиться ионы: 1) Cu2+ и СО§“; 3) Na+ и 8Ю§“; 2) Fe2+ и ОН-; 4) Ва2+ и SOl“. 16. Осадок образуется при взаимодействии растворов: 1) (NH4)2S04 и NaOH; 3) BaCl2 и AgNOg; 2) NagCOg и HNOg; 4) NaOH и H2SO4. 17. С образованием газа протекает реакция между растворами: 1) Ва(ОН>2 и HNOg; 3) KgCOg и Ca(NOg)2; 2) H2SO4 и NagSiOg; 4) NaOH и NH4CI. 18. Окислительно-восстановительной является реакция между: 1) HNO3 и NHg; 3) К2О и СО2; 2) NHg и Од; 4) NaOH и FeClg. 19. Сера проявляет свойства восстановителя в реакции: 1) 2А1 + 38 = AI283; 3) 8 + 2Н2804(,,,ц) = 280д + 2НдО; 2) 28 + С = С82; 4) Нд + 8 = Нд8. 20. В реакции кальция с оксидом вольфрама (VI) окислителем явля- ется: о 1)Са; +2 2) Са; о 3) W; +6 4) W. 134 21. В реакции разложения пероксида водорода восстановителем яв- ляется: 1)0; -2 2)0; +1 3) Н; о 4) О. 22. И по катиону, и по аниону гидролизуется соль: 1) (NH4)2S03; 2) K2S; 3) (NH4)2S04; 4) 23. В перечне формул А) NaCl; Б) NH4NO3; В) AICI3; Г) KNO3; Д) 1^2804; Е) CUSO4 гидролизу по катиону подвергаются: 1)АГД; 2)БВЕ; 3) БДЕ; 24. Кислотную среду имеет водный раствор: 1) BaS; 2) K2SO3; 3) ZnS04; 25. Нейтральную среду имеет раствор: 1) (NH4)2S04; 2) NH4CI; 3) MgS04; 26. В соответствии с термохимическим уравнением 2NB(^) + Cl2(p) = 2NaCl(^j + 411,3 кДж при окислении 6 моль натрия в избытке хлора: 1) выделяется 411,3 кДж теплоты; 2) поглощается 411,3 кДж теплоты; 3) выделяется 1233,9 кДж теплоты; 4) поглощается 1233,9 кДж теплоты. 4) ВДЕ. 4) CH3C00Na. 4) BaClg. Решите задачу и запишите в ответ число с точностью до целых. 27. По термохимическому уравнению реакции ЗСгНз,,) + 502(г) = 4С02(р) + 2H20(j,) + 2610 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделяется при сгорании 448 л ацетилена (н. у.). Ответ’.__кДж. В заданиях 28—34 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных ответов. {Цифры в ответе могут повторяться.) 135 28. Установите соответствие между уравнением ОВР и веществом, которое является в ней окислителем. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: A) 2NO + 2Нз = Ng + 2НзО; Б) 2Н2О + 4NO2 + = 4HNOg; B) NO2 + N0 = N2O3; Г) ЗН2 + N2 = 2NHg. Ответ, ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) водород; 2) оксид азота (II); 3) оксид азота (IV); 4) кислород; 5) азот. А Б В Г 29. Установите соответствие между схемой ОВР и веществом, которое является в ней восстановителем. СХЕМА РЕАКЦИИ: А) Si + С-> SiC; Б) СО2 + Mg--> MgO + С; В) СО + О2 Г) СО2 + С Ответ, СО ^СО. 2» ВЕЩЕСТВО-ВОССТАНОВИТЕЛЬ: 1) кремний; 2) углерод; 3) магний; 4) оксид углерода (II); 5) оксид углерода (IV). А Б В Г 30. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ: ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ: А) NO2 + НдО > HNOg + NO; +5 1) N - +2 —> N; Б) Си + HNO3 ^ +4 2)N - +5 N; > Cu(NOg)2 + NO + HgO; +4 3) N - +2 N; В) NH4NO3 > N2 + Н2О; 0 4)0 - -2 0; Г) NHg + О2 > N2 + Н2О. -3 5)N - 0 -^N; +5 6)N - 0 N. 136 Ответ, А Б В Г 31. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ: ПРОДУКТ НА КАТОДЕ: A) LiNOg; 1) водород; Б) Ag(NOg)2; 2) магний; B) Hg(N03)2; 3) ртуть; Г) Mg(NOg)3. 4) серебро; 5) кислород; 6) литий. Ответ. А Б В Г 32. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее раствора. ФОРМУЛА СОЛИ: ПРОДУКТ НА АНОДЕ: A) SnS04; 1) оксид азота (II); Б) Caig; 2) оксид серы (IV); B) NaNOg; 3) кислород; Г) CuFg. 4) галоген; 5) водород; 6) оксид азота (IV). Ответ. А Б В Г 33. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли. ФОРМУЛА СОЛИ: A) AlgSg; Б) Zn(NOg)o; B) NagS04; Г) К3РО4. ТИП ГИДРОЛИЗА: 1) по катиону; 2) по аниону; 3) по катиону и аниону; 4) не гидролизуется. 137 Ответ. А Б В Г 34. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора. НАЗВАНИЕ СОЛИ: A) хлорид алюминия; Б) ацетат калия; B) хлорид меди (II); Г) сульфат стронция. Ответ. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ: 1) кислотная; 2) щелочная; 3) нейтральная. А Б В Г Запишите подробное решение заданий 35, 36. 35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой: S + NaOH (разб) 4- + НгО. Определите окислитель и восстановитель. 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой: NagSOg + НКОз(^^ддц^ > 4- NOg 4- Определите окислитель и восстановитель. ТемаЗ Вещества и их свойства НЕМЕТАЛЛЫ 1. Заполните таблицы 32—34. Таблица 32 Сравнение свойств элементов-металлов и элементов-неметаллов ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева Особенности строения атомов (число электронов на внешнем уровне, радиус атома) Окислительно-восстановительные свойства Таблица 33 Сравнение свойств простых веществ — неметаллов и металлов ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ Химическая связь Кристаллическая решетка Физические свойства Окислительно-восстановительные свойства Таблица 34 Сравнение свойств оксидов и гидроксидов, образованных элементами-неметаллами и элементами-металлами ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ Характер оксидов Характер гидроксидов 139 2. Дополните схему 24 общими формулами и названиями продуктов реакций. Укажите степени окисления неметаллов. Схема 24. Взаимодействие металлов с неметаллами Составьте по одному уравнению реакции для лития, магния, железа и алюминия с разными неметаллами согласно схеме. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Назовите продукты реакций. 3. Запишите уравнения реакций водорода: а) с хлором ............................................; б) с азотом ............................................; в) с серой .............................................; г) с кислородом ......................................... Назовите продукты реакций и укажите характер их свойств: а)......................................................; 140 б) ........................................................; в) ........................................................; г) ......................................................... 4. Запишите уравнения реакций кислорода: а) с фосфором..............................................; б) с азотом ...............................................; в) с серой.................................................; г) с углеродом ............................................. Назовите продукты реакций и укажите характер их свойств: а) ........................................................; б) ........................................................; в) ........................................................; г) ......................................................... 5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. а) CI2+ КОН------> КС1+ KCIO3+ Н2О б) КОН + S-------> K2S + K2SO4 + Н2О ............................................................1 в) S + KCIO3 —> SO2 + КС1 141 6. Приведите примеры реакций, характеризующих изменение окислительно-восстановительной активности в ряду ^ CL ^ Вгс ->1 2* Для двух реакций составьте электронный баланс. 1. 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «ковалентная связь», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «восстановитель», «окислитель» (задание 1): • области применения некоторых неметаллов (задание 6), Уметь: • характеризовать химические элементы-неметаллы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева (задание 2): • объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения (задание 3); • характеризовать химические свойства неметаллов (задания 4.5). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «ковалентная связь», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «восстановитель », « окислитель ». Выберите химический элемент-неметалл из списка: углерод, азот, кремний, фосфор, сера, хлор. Дайте его характеристику, вписав в текст пропущенные слова, цифры, знаки. 142 ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛАА НА ПРИМЕРЕ.............. 1. Положение в Периодической системе..........(порядковый номер ..............) — это элемент .............. периода, .........................подгруппы................группы. 2. Строение атома, его свойства, Число протонов в атоме ............равно............, число электронов —........., число нейтронов в изотопе............—............ ядра ..............., электронная формула ........ электронно-графическая формула внешнего слоя ..... заряд Атомы..............проявляют.....................свойства. 3. Простое вещество...............— это.................. 4. Высший оксид, его характер..........образует высший оксид, формула которого.................. По свойствам это 5. Высший гидроксид, его характер................... образует высший гидроксид, формула которого........................... По свойствам это............................................. 3. Запишите уравнения реакций, схемы которых приведены ниже. Как и почему изменяется скорость реакций, расположенных в указанной стрелкой последовательности? а) Гз + Нз > б) С1з + Нз —^ в) Вгз + Нз — г) Т-2 + Нз ---> 143 4. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют схемы реакций, характеризуюш;их: а) свойства простых веш;еств — неметаллов как окислителей; б) свойства простых веш;еств — неметаллов как восстановителей. Составьте уравнения реакций, схемы которых приведены в задании. Покажите стрелкой переход электронов. 5. Запишите уравнения реакций, характеризуюш;их химические свойства: а)хлора .................................................. б) углерода 144 в) серы г) азота 6. Перечислите области применения: а) красного фосфора .............. 1 б)хлора в) серы г) аллотропных модификаций углерода д) азота 1. МЕТАЛЛЫ Перечислите названия групп веществ, которые могут выполнять роль окислителя при взаимодействии с металлами. 145 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, покажите стрелкой переход электронов. а) Fe + S---------> б) Fe + CL----------> Запишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, покажите стрелкой переход электронов. а) Li + О2---------> в) А1 + О9-------> б) Na + О2-----------> г) Са + О2--------> Дополните схему 25 символами металлов и уравнениями реакций, коэффициенты в которых расставьте методом электронного баланса. Схема 25. Взаимодействие металлов с водой 146 5. Запишите в схемах 26 и 27 правила, по которым определяют возможность взаимодействия металлов с кислотами Н^Ас и растворами солей М^с^ (Ас — кислотный остаток). Схема 26. Взаимодействие металлов с кислотами Схема 27. Взаимодействие металлов с растворами солей 6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в реакциях, схемы которых: а) А1 + FegOg--> б) Са + WOg-> 147 7. Запишите определения. Коррозия —.............................................. Химическая коррозия —................................... Электрохимическая коррозия —............................ 8. Составьте уравнение реакции, упрош;енно отражающее процесс коррозии железа во влажном воздухе или воде. 9. Объясните, составив уравнение реакции, процессы, происходящие при электрохимической коррозии, если железо покрыто цинком.................................................. 10. Перечислите способы защиты металлических изделий от коррозии......................................................... Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «металлы», «металлическая связь», «металлическая кристаллическая решетка», «восстановитель», «коррозия», «сплавы» (задание 1): • области применения металлов (задание 10). 148 Уметь: • характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева (зодоние 2); • характеризовать химические свойства металлов (задания 4—9): • объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения (задание 3). ЗАДАНИЯ 1. Устно сформулируйте определения понятий «металлы», «метал- Илическая связь», «металлическая кристаллическая решетка», «восстановитель», «коррозия», «сплавы». 2. Выберите химический элемент-металл из списка: натрий, литий, магний, калий, кальций, алюминий. Дайте его характеристику, вписав в текст пропущенные слова, цифры, знаки. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-МЕТААЛА НА ПРИМЕРЕ ............................................. 1. Положение в Периодической системе. (порядковый номер ...........................) — это элемент. периода, . подгруппы......группы Периодической системы. 2. Строение атома, его свойства. Число протонов в атоме................................. равно........., число электронов —.., число нейтронов в изотопе ..................................—..............., заряд ядра., электронная формула., электронно-графическая формула внешнего слоя............................................ Атомы.................проявляют.................................свойства. 3. Простое вещество.................— это................................................ 4. Высший оксид, его характер..........образует высший оксид, формула которого........................ По свойствам это 5. Высший гидроксид, его характер.............образует высший гидроксид, формула которого...................... По свойствам это............................................................ 149 3. Впишите пропуш;енные слова. Металл — простое веш;ество — в химических реакциях всегда выполняет роль так как В обш;ем виде процесс окисления простых веш;еств — металлов можно выразить схемой:................................. 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакции. а) Ва + Og в) Zn + О2 б) К + О2 -г) Fe + О2 5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составят металлы, взаимодействуюш;ие с водой при обычных условиях с образованием щелочи и водорода. Железо Алюминий Натрий Кальций Литий Барий Магний Калий Цинк Составьте уравнения реакций металлов, образующих выигрышный путь, с водой. 6. Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Если реакция не протекает, укажите причину. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название планеты, с которой в древности соотносили железо: 150 а) Mg + HCl > М б) Zn + Н3РО4 —> Е в) А1-Ь ^2^^4(разб) ^ А г) Ag-b НС1 > л д) Fe + НС1 > р е) Pb-Ь ^2^^4(разб) ^ к ж) А1-Ь НС1 > С Для первых двух уравнений реакций запишите электронный баланс, для остальных — ионные уравнения реакций. 7. Составьте уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых: а) А1+ Hg(N03Vrt ^ б) Zn + MgCl2,p.p|--» . в) Fe + ZnCl2(p.p,---->...................................... г) Zn + РЬ(КОз)2,р.р)----> .................................... 8. Запишите по три уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) меди ....................................................... 151 б) кальция в) натрия г) железа 9. Объясните, используя знания о химических свойствах металлов, почему нельзя: а) хранить литий на воздухе: ...............................; б) использовать для прекращения горения натрия воду:........ в) хранить кислые щи в алюминиевой кастрюле: г) готовить раствор сульфата меди (II) в ведре, сделанном из оцинкованного железа: ................................... 10. Перечислите области применения: а) никеля......................... 1 б)золота в) церия 152 КИСЛОТЫ 1. Запишите определение. Кислоты —............. 2. Дайте характеристику класса кислот. КИСЛОТЫ 1. Общая формула................. 2. Номенклатура.......................................... 3. Классификация. Заполните таблицу 35 формулами кислот и названиями групп, к которым они принадлежат по разным признакам классификации. Таблица 35 Характеристика некоторых кислот ПРИЗНАК КЛАССИФИ- КАЦИИ НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА КИСЛОТЫ Сер- ная Соля- ная Азот- ная Уголь- ная Фосфор- ная Уксус- ная Наличие кислорода Растворимость в воде Основность Летучесть Стабиль- ность 153 4, Химические свойства. Впишите пропущенные слова. 1) Кислоты (за исключением азотной кислоты и концентрированной серной кислоты) взаимодействуют с металлами согласно схеме: М + Н„Ас—>M^Cj, + H2T при следующих условиях: • металл находится в электрохимическом ряду напряжений ПП □□□ПППШ; • в результате реакции образуется □□□□□□□□□□а соль; • для таких реакций не используют щелочные метгшлы (например, nOOZE, ППСЕПП, I II II II II I и др.), так как они взаимодействуют с 2) С азотной кислотой и концентрированной серной кислотой металлы взаимодействуют согласно схемам: М + HNOg--> M(NOg)^ -Ь HgO + ... (NH4NOg, Ng, NO, NOg), M + ^ M^(S04>J, + HjO + ... (H^s, S, SO2). Образование того или иного продукта реакции (из указанных в скобках)зависят от □□□□□□□□□□□а кислоты, положения метЕшла в □□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□ □□□□□□□□□□, □□□□□□□□□- Некоторые металлы (.......) пассивируются концен- трированными □□□□□□□и□□□□□□ кислотами. 3) Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, при этом образуются 4) Кислоты взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами, при этом образуются □□□□ и □□□□ (реакция нейтргшизации). 154 5) Кислоты взаимодействуют с солямпу при этом образуется новая □□□□□□□ и новая □□□□ . Эти реакции протекают только в тех случаях, если образуется □□□□□□ или 6) Кислоты взаимодействуют со спиртами, образуя □□□ □□□□□ (реакция этерификации). 3. Составьте уравнения реакций двух металлов с соляной кислотой и двух металлов с разбавленной серной кислотой. 4. Расставьте коэффициенты в реакциях, схемы которых приведены ниже, методом электронного баланса: а) Си+ > Си(КОз)з+ НзО+ NOj б) Си+ НМОз(р^зЗ)—> Си(Шз)з+ НзО+ N0 в) Си + Нз804,^„иц) —> CUSO4 + HgO + SO2 г) Zn + 1^2804^ > ZnS04 + Н2О + HgS 155 5. Подчеркните формулы оксидов, которые будут взаимодействовать с соляной кислотой: СиО, СО2, FcgOg, NO. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций. 6. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций между: а) серной кислотой и гидроксидом натрия; б) соляной кислотой и гидроксидом железа (III). 7. Запишите уравнения возможных реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения кальция: а) НС1 + NagSiOg---> ................................. Г б) HNOg -ь CuClg--> ................................. Т в) H2SO4 + BaCl2-->...................................И г) НС1 + AgNOg ^ .....................................П д) НдР04 + КС1----->..................................Н е) HNOg + CaCOg-->.................................. С Для одной реакции (по выбору) составьте ионные уравнения. 8. Запишите уравнение реакции: а) уксусной кислоты с этиловым спиртом б) азотной кислоты с глицерином 1. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «одноосновные кислоты», «двухосновные кислоты», «трехосновные кислоты», «слабые кислоты», «сильные кислоты», «стабильные кислоты», «нестабильные кислоты» (задание 1); • некоторые кислоты (серную, азотную, соляную, фосфорную, кремниевую, уксусную) (задание 2); • области применения некоторых кислот (задание 8). Уметь: • определять принадлежность веществ к классу кислот (задание 2) и проводить их классификацию (задание 3); • называть кислоты по тривиальной и международной номенклатуре (задание 2); • объяснять зависимость свойств кислот от их состава и строения (задание 4); • характеризовать общие химические свойства кислот (задания 5—7). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «одноосновные кислоты», «двухосновные кислоты», «трехосновные кислоты», «слабые кислоты», «сильные кислоты», «стабильные кислотью, «нестабильные кислоты». 2. 157 Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы кислот. а) CaCl2 HNO2 NH3 H2SO4 HNO3 Н3РО4 Н2О NH4CI CaS04 б) Н2О2 H2S НзЗЮз NaN02 HCI CUSO4 СН3СООН СНзСООМа НСООН Выпишите формулы соединений, образуюш;их выигрышный путь, и назовите их. а) ................................................................ ...............................*...................................9 б) ................................................................ 3. Впишите формулы кислот в рисунки, отражающие классификацию кислот. а) HgS, H2SO4, HNO3, СН3СООН, Н3РО4; б) H2SO4, НС1, С17Н33СООН, СН3СООН; piXO'i^ в) H2SO4, НС1, HNO3, СНЗСООН; Одно(^Р г) НС1, H2SO4, нсоон, С45Н34СООН, НЗР04. ^^^ислотьг^_Одноос^р 4. Впишите в текст пропущенные слова. 158 □□□□□□ вкус, действие на электрическая проводимость растворов, взаимодействие с I II I- □□□□□□□, □□□□□□□□□ „ ппппппп. пппп оксидами, □□□□□□□ гидроксидами, образование □□□□□□□ □□□□□□ со спиртами — эти свойства являются общими как для так и для □□□□□□□□□□□О кислот. Эти свойства обусловлены..................................... 5. Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с разбавленной серной кислотой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов 4-го периода Периодической системы: а) SiOg........................................А б) LiOH........................................К в) Ва(КОз)2....................................А г) НС1.........................................С д) СиО.........................................Л е) KgSiOg......................................И ж) NaNOg......................................О з) Fe(0H)2.....................................Й Для одной реакции (по выбору) составьте ионные уравнения. 159 6. Запишите уравнения практически осуш;ествимых реакций. Если реакция не протекает, укажите причину. Из букв, соответствующих возможным реакциям, вы составите название металла: а) НС1 + LijCOg —>...................................Л б) IlgSO., I HgSiOg -> ............................... В в) НС1 + Hg —> ..................................... С г) HgSOg + Са(Шз)2-->................................И д) НС1 + FejOg —> .................................. Т е) НС1 + SO2........................................ Е ж) HNO3 + КОН —>•....................................И з) H2SO4 + А1 —> ....................................Й Для одной реакции составьте ионные уравнения. 7. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства уксусной кислоты. 160 8. Перечислите области применения: а) соляной кислоты ............... 1 б) уксусной кислоты ОСНОВАНИЯ 1. Запишите определение. Основания —.......... 2. Дайте характеристику класса оснований. ОСНОВАНИЯ 1. Общая формула.................... 2. Номенклатура.......................................... 3. Классификация. Заполните таблицу 36 формулами оснований и названиями групп, к которым они принадлежат по различным признакам классификации. Таблица 36 Характеристика некоторых оснований ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА ОСНОВАНИЯ Гидроксид натрия Гидроксид магния Гидрат аммиака Гидроксид меди (II) Наличие кислородо Растворимость вводе Кислотность Летучесть Стабильность 161 4. Химические свойства. Впишите пропущенные слова. 1) Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами у при этом образуются 2) Основания взаимодействуют с кислотами и амфотерными гидроксидамиу при этом образуются (ре- акция нейтрализации). 3) Растворимые основания (□□□□□□) взаимодействуют с солями у при этом образуются новое ППППППППП и я □□□□ . Эти реакции протекают только в тех случаях, образуется □□□□□□ или □□□. новая если 4) Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на □□□□ и оксид 3. Некоторые металлы взаимодействуют с растворимыми основаниями. Составьте уравнения реакций: а) алюминия с раствором гидроксида натрия б) цинка с раствором гидроксида калия 4. Подчеркните формулы оксидов, взаимодействующих с раствором гидроксида калия: SOg, CuO, P2Cs» SiOg, FeO. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций. 162 5. Составьте по два уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям: а) Н+ + 0Н- = Н20 ...................................... б) Си(ОН)2 + 2Н+ = Сн2+ -Ь 2Н2О 6. Запишите уравнения возможных реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения кальция: а) Са(ОН)2 + NH4CI--->................................М б) NaOH + Ba(NOg)2--> ................................С в) КОН + FeClg------>...................................Е г) Ва(ОН)2 + NaNOg---^............................... Т д) LiOH + CUSO4-----> ..................................Л Для всех уравнений составьте ионные уравнения. 7. Составьте уравнения реакций, происходящих при нагревании: а) гидроксида железа (III)..............................; б) гидроксида меди (II)................................. 163 8. Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака. 1. т 2. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «основания», «кислородсодержащие основания», «бескислородные основания», «однокислотные основания», «двухкислотные основания», «слабые основания», «сильные основания», «стабильные основания», «нестабильные основания» (задание 1): • области применения некоторых оснований (задание 7). Уметь: • определять принадлежность веществ к классу оснований (задание 2) и проводить их классификацию (задание 3): • называть основания по международной номенклатуре (задание 2); • хараюеризовать общие химические свойства оснований (задания 4—6). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «основания», «кислородсодержащие основания», «бескислородные основания», «однокислотные основания», «двухкислотные основания», «слабые основания», «сильныеоснования», «стабильныеоснования», «нестабильные основания». Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований. а) НОН С2Н5ОН NH3 • Н2О CH3NH2 Са(ОН)2 НСООН NaOH Ге(ОН)з СиОН б) Ге(ОН)2 Ва(ОН)2 НООН СН3ОН Сион ион Са(ОН)2 Си(ОН)2 NaCI 164 Выпишите формулы соединений, образующих выигрышный путь, и назовите их. а). б) 3. Впишите формулы оснований в рисунки, отражающие классификацию оснований. а) C6H5NH2, NHg • Н2О, CH3NH2, Cu(OH)2; б) NaOH, C6H5NH2, NHg • HgO, Са(ОН)2. 4. Запишите уравнения возможных реакций. Если реакция не протекает, укажите причину. Из букв, соответствующих правиль- ным ответам, вы составите название элемента: а) NaOH + NgOg---->.............. б) Fe(OH)g+ HNOg----> ........... в) КОН+ CaO-----> ............... г) Fe(OH)g-U .................... д) Ва(ОН)2+ Fe(NOg)3--> е) Са(ОН)2 + NaNOg —> С Е О Р А Л 165 Напишите для одной реакции (по выбору) ионные уравнения. 5. Составьте возможные уравнения реакций перечисленных ве-пцеств с гидроксидом бария. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла: а) HNO3 ..............................................Р б) NajO...............................................М в) (МНз>2804..........................................Т г) КОН................................................Е Д) N2O5 ..............................................У е) Си(КОз)2...........................................Т ж) Ре(ОН)з ..........................................С з) COj................................................Ь Составьте для двух реакций (по выбору) ионные уравнения. 6. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства: а) гидроксида бария .................................... 166 б) гидроксида меди (II) 7. Перечислите области применения: а) гидроксида натрия ............. I б) гидроксида кальция СОЛИ 1. Запишите определения. Соли —................ Кислые соли — Основные соли 2. Дайте характеристику класса солей. СОЛИ 1. Общая формула............... 2. Номенклатура............................................ 3. Классификация. Заполните таблицу 37 формулами солей и названиями групп, к которым они принадлежат по различным признакам классификации. Характеристика некоторых солей 167 Таблица 37 ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ НАЗВАНИЕ И ФОРМУЛА СОЛИ Карбонат кальция Г идрокарбонат натрия Гидроксокар-бонат меди (II) Состав Растворимость в воде 4. Химические свойства. Впишите пропущенные слова. 1) Соли взаимодействуют с растворимыми основаниями □□□□□□), при этом образуется новая □□□□ и новое 2) Соли взаимодействуют с растворимыми кислотами^ при этом образуются новая □□□□ и новая 3) Соли взаимодействуют с солями, при этом образуются две новые □□□□ . Реакции солей с щелочами, кислотами и солями являются реакциями обмена и протекают только в том случае, если образуется □□□□□□ или □□□. 4) Соли (в растворах) взаимодействуют с металлами согласно следующей схеме: М + М^Ас^^р.р^-> + М' при следующих условиях: • металл находится в электрохимическом ряду напряжений □□□□□ металла, образующего соль; • в результате реакции образуется □□□□□□□□□□О соль; • для таких реакций не используют □□□□□□□□ металлы, так как они взаимодействуют с 5) Некоторые соли разлагаются при 6) Для многих солей характерно обменное взаимодействие с водой — 168 3. Запишите молекулярное и сокраш;енное ионное уравнения реакции получения: а) гидроксида меди (II) б) гидроксида железа (III) 4. Составьте по два уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному уравнению: а) 2Н+ + СО|- = HgO + COgt б) 2Н+ + SiOf- = HoSiOU 5. Выберите из списка три пары солей, которые взаимодействуют друг с другом: карбонат натрия, силикат натрия, нитрат меди (II), фосфат кальция, нитрат серебра. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между ними. 169 6. Запишите уравнения возможных реакций. Если реакция не протекает, укажите почему. Покажите стрелкой переход электронов. Укажите тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». а) CuCl2(p.p)+ А1—> б) А1С1з,р.р)+ Си—» .. в) CuSO„p.p)+ РЬ^ 7. Запишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства сульфата меди (II). 1. Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Знать и понимать: • определения понятий «соли», «кислые соли», «основные соли» (зодо-ние 1); • области применения некоторых солей (задание 9). Уметь: • определять принадлежность веществ к классу солей и проводить их классификацию (задания 2,3); • называть основания по международной номенклатуре (задание 2); • характеризовать химические свойства оснований (задания 4—8). ЗАДАНИЯ Устно сформулируйте определения понятий «соли», «кислые соли», « основные соли ». 170 2. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. а)| rZ _ _ L... б) H2S04 СиО NH3 • Н2О СНзСООМа СаСОз NaCI КОН ВаО Ре(МОз)2 РеЗОд ВаЗОд N0202 CaCl2 CuCI ион МаМОз Са(ОН)2 Ре(МОз)з Выпишите формулы соединений, образующих выигрышный путь, и назовите их. а). б) Заполните таблицу 38 названиями веществ. Установите соответствие между формулой соли и ее типом. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения — основной соли: Таблица 38 Типы солей СОЛЬ ТИП СОЛИ Название Формула Кислая Средняя Основная КНСО3 М С О (СиОН)2СОз К Ж А ВаЗОд Ю Л Е AIOHCI2 Р Д А Са(НРОд)2 X О Н Ва(НЗОд)2 И П У МОзРОд С т Ы 171 4. Составьте возможные уравнения реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите тривиальное название карбоната калия: а) Fe2(S04>3+ КОН----> .. б) NaNOg + NaOH------> .. в) (КН4>2804 + LiOH-----> г) Fe(NOg)2 + НС1----».. д) CaCl2 + H2SO4-----> е) К2СО3 + HNO3------> ж) BaClg + HNO3------> з) NagSOg + HCl------> . П С О Е Т А Р Ш Для одной реакции (по выбору) составьте ионные уравнения. 5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из пар веществ, между которыми возможна химическая реакция, протекающая с образованием металла. МаС1(^р)ИК 2п(МОз)2(р.р)ИРв АдМОз(р.р)ИСи FeS04(p^)MZn CuCl2(p.p) и F© Ва(МОз)2(р.р)ИМа СиЗОдф^р) и РЬ РЬ(МОз)2(р^)И2п Составьте возможные уравнения реакций. Покажите стрелкой переход электронов. 172 6. Составьте уравнения возможных реакций перечисленных веществ с раствором сульфата железа (II). Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла: а) LiOH,p.p,................................................М б) Си.......................................................С в) Ва(Шз)2(р.р).............................................Е г) Си(ОН>2..................................................Р д) Zn..................................................... Д е) NaCl,p.p,................................................Е ж) AgN03,p.p, ............................................. Ь Для одной реакции (по выбору) составьте ионные уравнения. 7. Составьте уравнения возможных реакций. Если реакция не протекает, укажите почему. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла: а) КазР04 + AgN03 —>........................................Л б) КазР©4 + КС1 —> .........................................О в) СаСОз + НС1 —>...........................................И г) Си(КОз)2,р.р, + Zn--->•..................................Т д) NaCl + Са(ОН>2 —»........................................С е) Ре(КОз>2 + КОН —> .......................................И ж) KgSiOg + HNO3 —>........................................Й 173 8. Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция. 9. Перечислите области применения: а) гипса....................... б) карбоната аммония........... 1 1. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ Запишите определение понятия. Генетический ряд —.......... 2. Подчеркните формулы веществ, которые составляют генетический ряд, и запишите схему этой генетической связи: LiNOg, NagO, H2SO4, LigO, Си(КОз)2, BaCl2, Li, CO2, LiOH. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эту цепочку превращений. 3. Составьте генетический ряд: а) меди.................. б) кремния............... 174 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти цепочки превращений. а) ....................................................... б) Впишите в генетический ряд пропущенные формулы: 1 . ^ Н3РО4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эту цепочку превращений. 5. Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме: А1С1 А1 ^ AI2O3 ^ А1з(804)з ^ А1(ОН)з ^ ’ 175 Проверьте себя ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ Уметь: • составлять генетический ряд элементов-металлов и элементов-неметаллов (задание 1); • составлять уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду (задание 2), ЗАДАНИЯ 1. Составьте генетический ряд: а) углерода..............................................; б) цинка ................................................ Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти цепочки превращений. а) ...................................................... .........................................................> б) ...................................................... 2. Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме: а) Na NagOj КагО -2-> NaOH NajSO^; б) S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO^. а) ...................................................... 176 б) ГОТОВИМСЯ к ЕГЭ: ШАГ ЗА ШАГОМ К каждому из заданий 1—22 дается четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты ответов. Номер верного ответа обведите кружком. Щелочь не образуется при взаимодействии с водой: 1) кальция; 2) бария; 3) алюминия; 4) натрия. В перечне формул А) Б) MgO; В) Clg; Г) CaCl2(p.p); Д) NaOH(p.p); Е) HNOg^p^gg^ с алюминием взаимодействуют: 1)ВДЕ; 2) АДЕ; 3) БГЕ; 4) БДЕ. И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует: 1) хром; 2) медь; 3) цинк; 4) железо. Верны ли следующие суждения об элементах-неметаллах? А. Все элементы-неметаллы относятся к р-элементам. Б. В VA группе находятся только элементы-неметаллы. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaCl; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Nal. 6. Взаимодействуют друг с другом: 1) СО и СаО; 2) ВаО и СаО; 3) NgOg и SO2; 4) РгОб и NagO. 177 8. 9. 7. И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия взаимодействует: l)MgO; 2)ZnO; 3)S02; 4) NagO. С соляной кислотой не взаимодействует: 1) NH3; 2) Ва(ОН)2; 3) H2SO4; 4) А1(ОН)з. С каждым из перечисленных веш,еств: магний, оксид цинка, гидроксид натрия, нитрат бария взаимодействует: 1) НзВЮз; 2) НС1; 3) H2SO4; 4) HNO3. 10. Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1) NaCl и СиО; 3) КОН и CaCl2; 2) Mg(N03)2 и BaCl2; 4) Ре(ОН)з и Си(МОз)2. 11. Не разлагается при нагревании: 1)А1(ОН)з; 2) КОН; 3) Са(ОН)2; 4) Си(ОН)2. 12. Возможна реакция между веществами, формулы которых: 1) А1(ОН)з и H2SO4; 3) Си(ОН)2 и НзВЮз; 2) NaOH и MgO; 4) Ре(ОН)з и О2. 13. Превращение СаСОз-----> Са(НСОз)2 осуществляют с помощью: 1) щелочи; 3) известковой воды; 2) оксида углерода (IV); 4) воды. X Y 14. В схеме превращений ZnCl2---> Zn(OH>2---> K2[Zn(OH)4] буква- ми «X» и «У» обозначены вещества: 1) X — Н2О и У — КОН; 3) X — Си(ОН)2 и У — КОН; 2) X - и Y - Н^О; 4) X - и Y - 15. В схеме превращении CI2 ----> Х^ -------> Х2 веществом «Х2» является: 1) СиО; 3) CUCI2; 2) CuCl; 4) НС1. 16. В схеме превращений Fe является: 1) FeO; 2) Fe(OH)2; + CL ^ X, + NaOH Х2 веществом «Х2> 3) Fe203; 4) Fe(OH)3. 178 17. К ядовитым солям относится: 1) CUSO4; 2) NaHCOg; 3) BaS04; 4) CaClg. 18. Неядовитым является летучее водородное соединение: 1) азота; 2) кислорода; 3) хлора; 4) кремния. 19. Сульфат-ионы нельзя обнаружить в растворе с помощью: 1) BaClg; 2) BaCOg; 3) Ва(ОН>2; 4) Ва(КОз>2. 20. Карбонат-ионы обнаруживают в растворе с помощью ионов: 1) водорода; 2) натрия; 3) лития; 4) калия. 21. Образование осадка при добавлении к исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции на ион: l)SiOi-; 2)POf; 3) SOf; 4) COi”. 22. Образование осадка, который растворяется в избытке щелочи, является признаком качественной реакции на ион: 1) Сг2+; 2) Zn2+; 3) Ва2+; 4) Са2+. В заданиях 23, 24 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных ответов. {Цифры в ответе могут повторяться.) 23. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он взаимодействует. НАЗВАНИЕ ОКСИДА: A) оксид углерода (IV); Б) оксид меди (II); B) оксид кальция; Г) оксид железа (II). Ответ. РЕАГЕНТЫ: 1) С, HNO3, Н2; 2) Ag, ЕезОд, Н2О; 3) Mg, Са(ОН)2, Н2О; 4) NaOH, HNO3, СО2; 5) FeO, СО2, NH3; 6) Н2О, SiOg, H2SO4. А Б В Г 24. 179 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. РЕАГЕНТЫ: НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА: A) гидроксид натрия; Б) кальций; B) алюминий; Г) оксид бериллия. Ответ. 1) КОН, Н^О; 2) ЩО, С2Н5ОН, CI2; 3) КОН, НС1, Na20; 4) Н2О, КОН, S; 5) SO3, НС1, Clg. А Б В Г Запишите подробное решение заданий 25, 26. 25. Даны вещества: дихромат натрия, концентрированная серная кислота, фторид калия, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 26. Даны водные растворы сульфида калия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. Итоговая контрольная работа ЧАСТЬ 1 К каждому из заданий 1—30 дается четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты ответов. Номер верного ответа обведите кружком. 1. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя .. .4s^4p^ соответствует атому: 1) мышьяка; 2) ванадия; 3) фосфора; 4) сурьмы. 2. Элементы, расположенные в порядке возрастания радиуса атома: 1) F 2) Si -^Р ^N; -^S; 3) Ge 4) Se Si----> C; ^S----->0. 3. Вещество, образованное ковалентной полярной связью: l)NaI; 2)S02; 3)А1; 4)Р4. 4. Степень окисления марганца в соединении KgMnO^ равна: 1)+4; 2)+7; 3)+6; 4)+2. 5. Верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? А. И бром, и магний — это вещества немолекулярного строения. Б. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна высокая твердость. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 6. К кислотным оксидам относится каждое из веществ: 1) NgOg, NgOg, CrOg; 2) CrgOg, CrO, NgO; 3) NO, NagO, PgOg; 4) SiOg, BeO, CaO. 181 7. В перечне веществ А) Н2804(^онц, хол)^ H20(naj>)J В) CgHgOH; Г) CuCl2(p.p); Д) ZnCl2(p.p); Е) О2 с железом взаимодействуют: 1)ВДЕ; 2) АДЕ; 3) БДЕ; 4) БГЕ. 8. Электронная формула ls^2s^2p®3s^3p® не соответствует иону: 1) S2-; 2) С1-; 3) Р^-; 4) Мп2+. 9. При взаимодействии с хлором соединение состава MCI3 образует каждый из двух металлов: 1) хром и железо; 3) медь и железо; 2) цинк и медь; 4) алюминий и цинк. 10. С образованием кислоты с водой взаимодействует: 1) оксид калия; 3) оксид железа (II); 2) оксид азота (I); 4) оксид марганца (VII). 11. С гидроксидом бария реагирует каждое из веществ: 1) NaCl, N32804, Na2COg; 3) ZnO, К2О, СО2; 2) HNO3, NaOH, K28O4; 4) А1(ОН)з, CU8O4, HCl. 12. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняет каждый из металлов ряда: 1) Na, Сг, Zn; 3) Ее, Zn, Си; 2) К, Ее, Си; 4) Zn, Ее, Аи. X Y 13. в схеме превращений Li ---> LiOH ---> Li2804 буквами «X» и «У» обозначены вещества: 1) X — Са(ОН)2 и У — 8О3; 2) X — Н2О и У — Н28О4; 3) X — Ва(ОН)2 и У — К28О4; 4) X — Н2О и У — CaS04. 14. Изомером 2,2-диметилпропана являются: 1) и-бутан; 2) 2-метилбутан; 3) 2-метилпропан; 4) н-гексан. 15. Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии ар2-гибридизации, является: 1) этанол; 2) этилен; 3)ацетилен; 4)этаналь. 182 16. В молекуле фенола влияние бензольного ядра на ОН-группу подтверждает реакция с веществом, формула которого: l)Na; 2) С2Н5ОН; 3) NaOH; 4) Cl 2(Р-Р)* 17. Амфотерными веществами являются: 1) аминокислоты; 2) альдегидоспирты; 18. В схеме превращений этилен вом «X» является: 1) хлорэтан; 2) ацетилен; 3) кетоноспирты; 4) дикарбоновые кислоты. X ---> этиленгликоль вещест- 3) 1,1-дихлорэтан; 4) 1,2-дихлорэтан. 19. Взаимодействие оксида железа (III) с алюминием относится к реакциям: 1) соединения; 2) замещения; 3) обмена; 4) нейтрализации. 20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых: 1) НС1„, и NH3,,,; 2) НС1,р.р, и Zn; 3) CuO и 11280^^ р^; 4) Н28ЮзиМаОН(р.р). 21. Химическое равновесие в системе 2СО^^,) + 02(г) <—> 2C02(j,) + Q смещается вправо при следующем условии: 1) использование катализатора; 2) понижение давления; 3) повышение температуры; 4) повышение давления. 22. Слабым электролитом является вещество, формула которого: 1) LiOH; 2) СН3СООН; 3) КаКОз; 4) HNO3. 23. Одновременно в растворе могут находиться ионы: 1) Сц2+ И COi"; 3) Na+ и 8Ю|"; 2) Fe2+ и ОН-; 4) Ва2+ и SOl". 183 24. Окислительно-восстановительной является реакция разложения вещества, формула которого: 1)СаСОз; 2)А1(ОН)з; 3) Н2О2; 4) Н28Юз. 25. Не подвергается гидролизу вещество, формула которого: 1) KNO2; 2) NH4NO3; 3) BaS; 4) BaCl2. 26. Ацетилен можно получить гидролизом: 1) карбида алюминия; 2) карбида кальция; 3) ацетата натрия; 4) хлорэтана. 27. Сложный эфир образуется при взаимодействии уксусной кислоты с веществом, формула которого: 1) H2SO4; 2) КОН; 3) С2Н5ОН; 4) СзНз- 28. Качественную реакцию на белки проводят с помощью: 1) HNO3; 2) H2SO4; 3) СН3СООН; 4) С17Н35СООН. 29. Верны ли следующие суждения о переработке нефти? А. Перегонкой нефти получают бензин, керосин и метан. Б. При крекинге нефти происходит разрыв связей С—С. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. 30. Объем азота (н. у.), образующегося при сжигании 5 л аммиака, равен: 1) 5 л; 2) 10 л; 3)2,5 л; 4) 20 л. ЧАСТЬ 2 В заданиях В1—В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных ответов. {Цифры в ответе могут повторяться.) 81. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой отвечающего ему гомологического ряда. 184 НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ: A) бутадиен-1,3; Б) циклопентан; B) 2-метилбутан; Г) метилбензол. Ответ. ФОРМУЛА ПРОДУКТА: 1) С„Н2„; 2) с„Н2„_ 2; + 2» 5)С„Н2„_4. А Б В Г В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта ОВР. СХЕМА РЕАКЦИИ: A) S + HI Ig + .. Б) S + Н2804(^^одц) > B) Р4 + H2S04(j^qjj^) —^Н2(РНОз) + ...; Г) С + H2S04(,„„,) ---^ СО2 + "I" Н2^* Ответ. + НоО; ФОРМУЛА ПРОДУКТА: 1) H2S; 2) SO3; 3) SO2; 4) 8; 5) Н2; 6) 8, 8О3. А Б В Г ВЗ. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора. ПРОДУКТ НА КАТОДЕ; 1) водород; 2) магний; 3) ртуть; 4) серебро; 5) кислород; ФОРМУЛА СОЛИ: A) ЫКОз; B) Ag(N03)2; В) Hg(N03>2; Г) Mg(N03)3. Ответ. 6) литий. А Б В Г 185 В4. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли. ФОРМУЛА СОЛИ: A) ВаВгз; Б) СН3СООК; B) А1(КОз)з; Г) (NH4)2S. Ответ. ТИП ГИДРОЛИЗА; 1) по катиону; 2) по катиону и аниону; 3) по аниону; 4) не гидролизуется. А Б В Г В5. Установите соответствие между исходными веществами и основными продуктами их взаимодействия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: A) AI2O3 + H2SO4; 1) Каз[А1(ОН)б1 + NaCl; Б) А1 + H2SO4; 2) А1(ОН)з + NaCl; B) А1(ОН)з + НС1; 3) А12(804)з + Н2; Г) AICI3 + NaOH(,36). 4) А12(804)з + Н2О; 5) AICI3 + Н2О. Ответ. А Б В Г При выполнении заданий В6—В8 выберите правильные ответы и обведите их номера. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания. В6. Этилен можно получить в результате реакции: 1) дегидрирования этана; 2) дегидратации этанола; 3) дегидрохлорирования хлорэтана; 4) гидролиза карбида кальция; 5) окисления ацетальдегида; 6) пиролиза метана. Ответ. В7. В отличие от этанола фенол: 1) содержит гидроксильную группу; 2) реагирует с натрием; 3) реагирует с гидроксидом натрия; 4) вступает в реакцию с альдегидами; 5) при комнатной температуре хорошо растворяется в воде; 6) окисляется на воздухе. Ответ.......................... В8. Аланин, в отличие от этиламина: 1) содержит аминогруппу; 2) реагирует с щелочами; 3) растворим в воде; 4) проявляет амфотерные свойства; 5) не изменяет окраску индикатора; 6) реагирует с кислотами. Ответ.......................... Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы. В9. Массовая доля сахара в сиропе, полученном упариванием 1 кг 1% -го раствора сахара до массы 250 г, равна_%. (Запишите число с точностью до целых.) ДАНО: РЕШЕНИЕ: В10. с 28 г железных опилок прореагирует хлор объемом (н. у.) _____л. (Запишите число с точностью до десятых.) ДАНО: РЕШЕНИЕ: 187 ЧАСТЬ 3 Запишите подробное решение заданий С1—С5. С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой: NaNO, + NH.C1 —> NaCl + N,t + Определите окислитель и восстановитель. С2. Даны четыре вещества: разбавленная азотная кислота, раствор гидроксида натрия, алюминий, вода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. СЗ. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН3-СН2—СНО Xj ^ С^Нб X. кон (води) , t ^Х, СзН,. С4. К 400 мл 10%-й соляной кислоты (р = 1,05 г/мл) добавили 8,4 г карбоната магния. Какова массовая доля соли в полученном растворе? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: С5. При сгорании первичного амина выделилось 2,688 л (н. у.) углекислого газа, 2,97 г воды и 0,336 л (н. у.) азота. Установите молекулярную формулу амина. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ: Предметный указатель Акцептор 26 Аллотропия 87 Аллотропные видоизменения 87 Анионы 22 Анод 117 Атом 3 Аэрозоль 78 Вгшентность 14 Волокна 47 Восстановитель 112 Восстановление 21, 112 Высший гидроксид 14 Высший оксид 14 Гальванопластика 120 Ггшьваностегия 120 Гель 78 Генетический ряд 173 Гидролиз 127 Дисперсионная среда 76 Дисперсная фаза 76 Дисперсные системы 76 Донор 26 Жесткость воды 67 ----временная 67 ----постоянная 67 Закон — периодический 16 — сохранения массы ве-ш;еств 87 Золь 78 Изомерия 87 Изомеры 87 Изотопы 4 Ингибиторы 104 Ионы 21 Карбонатная жесткость, см. Жесткость воды временная Катгитизаторы 101 Катионы 21 Катод 117 Кислоты 123, 152 Коагуляция 78 Коррозия 147 — химическая 147 — электрохимическая 147 Кристаллическая решетка ----атомная 29 ----ионная 23 ----металлическая 36 ---- молекулярная 28—29 Массовая доля ----элемента в веществе 33 ----растворенного вещества 68 Металлические (восстановительные) свойства 14 Молярная концентрация 70 Молярный объем 53 Некарбонатная жесткость, см. Жесткость воды постоянная Неметаллические (окислительные) свойства 14 Объемная доля компонента в газовой смеси 54 Окисление 21, 112 Окислитель 112 Основания 122, 160 Пластмассы 47 Полимеры 47 — искусственные 47 — синтетические 47 Принцип Ле Шателье 105 Растворы 121 Реакции — гетерогенные 100 — гомогенные 100 — замещения 92 — нейтрализации 95 — необратимые 105 — обмена 92 — обратимые 105 — окислительно-восстановительные 112 — разложения 92 — соединения 92 — экзотермические 95 — эндотермические 95 Синерезис 78 Скорость химической реакции 99 Соли 123, 166 — кислые 166 — основные 166 Сплавы 38 Степень окисления 14, 112 — электролитической диссоциации 122 Суспензия 78 Тепловой эффект реакции 95 Термохимическое уравнение 95 Ферменты 101 Физические явления 86 Формульная единица 32 Химическая связь ---- водородная 43 ----двойная 28 ----ионная 22 ---- ковалентная 26 ----одинарная 28 ----тройная 28 Химическая формула 32 Химические реакции 86 Химический элемент 4 Химическое равновесие 105 d-Элементы 9 р-Элементы 9 а-Элементы 9 Электролиз 117 Электролитическая диссоциация 121 Электролиты 117, 121 — сильные 122 — слабые 122 Электронная конфигурация 8 — оболочка 8 — формула, см. Электронная конфигурация 8 Электронно-графическая формула 9 Электронное облако 8 Электронный слой 8 Электроотрицательность 26 Эмульсия 78 Советуем прочитать Степин Б. Д., Аликберова Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. — М.: Дрофа, 2008. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб, для общеобразоват. учреждений. — М.: Дрофа, 2008—2011. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы. — М.: Дрофа, 2008. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: учеб, пособие для общеобразоват. учреждений. — М.: Дрофа, 2008. Химия. Школьная энциклопедия / гл. ред. Ю. А. Зотов. — М.: Большая Российская энциклопедия, 2003. Содержание ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА........................................ 3 Основные сведения о строении атома.......................... 3 Проверьте себя.............................................. 5 Строение электронных оболочек атомов........................ 8 Проверьте себя.............................................. И Периодический закон и Периодическая система Д, И. Менделеева .... 14 Проверьте себя.............................................. 18 Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка................ 21 Проверьте себя.............................................. 24 Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллические решетки..................................... 26 Проверьте себя.............................................. 29 Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»......................... 32 Проверьте себя.............................................. 35 Металлическая связь. Металлические кристаллические решетки. 36 Проверьте себя.............................................. 40 Водородная связь. Единая природа химических связей.......... 43 Проверьте себя.............................................. 45 Полимеры органические и неорганические...................... 47 Проверьте себя............................................. 49 Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ...................................... 52 Проверьте себя.............................................. 55 Представители газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)..................................................... 59 Проверьте себя.............................................. 63 Жидкое состояние веществ. Вода. Массовая доля растворенного вещества.................................................... 67 Проверьте себя.............................................. 71 Твердое состояние веществ. Аморфное состояние вещества. Жидкие кристаллы........................................... 74 Проверьте себя.............................................. 75 Дисперсные системы......................................... 76 Проверьте себя............................................. 79 Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом............................... 81 ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ....................................... 86 Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ............................................. 86 Проверьте себя.............................................. 89 Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ............................................. 92 Проверьте себя........................................... 96 Скорость химической реакции............................... 99 Проверьте себя...........................................101 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.....................................104 Проверьте себя...........................................108 Окислительно-восстановительные реакции....................111 Проверьте себя...........................................114 Электролиз................................................117 Проверьте себя...........................................119 Роль воды в химических реакциях...........................121 Проверьте себя...........................................124 Гидролиз..................................................127 Проверьте себя...........................................128 Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом.............................131 ТЕМА 3. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА................................138 Неметаллы.................................................138 Проверьте себя...........................................141 Металлы...................................................144 Проверьте себя...........................................147 Кислоты...................................................152 Проверьте себя...........................................156 Основания.................................................160 Проверьте себя...........................................163 Соли......................................................166 Проверьте себя...........................................169 Генетическая связь между классами соединений..............173 Проверьте себя...........................................175 Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом.............................176 ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА...................................180 Предметный указатель......................................189 Советуем прочитать........................................190