Химия 11 класс Рабочая тетрадь Габриелян Сладков Базовый уровень

о. с. Габриелян, С. А. Сладков РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ К учебнику О. С. Габриеляна ХИМИЯ т Тестовые С ГО задания LI О Содержит задания на формирование метапредметных умений и личностных качеств ВЕРТИКАЛЬ л^’орофа о. с. Габриелян, С. А. Сладков РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ К учебнику О. С. Габриеляна химия Тестовые задания О Учени класса школы ВЕРТИКАЛЬ МОСКВА о роф о. 2014 ГЭС УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Условные знаки: [2 — личностные качества; ^ — метапредметные результаты. Габриелян, О. С. Г12 Химия. 11 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 11 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Слад-ков. — М. : Дрофа, 2014. — 174, [2] с. : ил. ISBN 978-5-358-13079-1 Предлагаемая тетрадь — часть учебного комплекса к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс*. Помимо тетради в состав УМК входят методическое пособие и электронное приложение к учебнику. Бесплатный доступ к электронному приложению можно получить на сайте www.drofa.ru. Специальными знаками отмечены задания, направленные на формирование метапредметных умений (планировать деятельность, выделять различные признаки, сравнивать, классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи, преобразовывать информацию и др.) и личностных качеств учеников. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-13079-1 ©ООО «ДРОФА*, 2014 Дорогие старшеклассники! Учебное пособие «Рабочая тетрадь. 11 класс» предназначено для работы как в классе, так и дома. Каждому параграфу учебника 11 класса соответствует раздел рабочей тетради, состоящий из двух частей. Первая часть представляет собой чёткий, лаконичный и очень содержательный конспект учебного материала, с которым вы знакомитесь на уроке. Авторы надеются, что этот конспект вы будете создавать в сотворчестве и сотрудничестве с нами и со своим учителем. Правильно оформленный и выученный конспект поможет достичь высокого результата. На результат также «работает» вторая часть материала тетради к параграфу. Выполнение заданий позволит вам не просто выучить учебный материал, но и применить его в самостоятельных и контрольных работах, а также на ЕГЭ. Поэтому многие задания предложены в формате этого государственного испытания. Такой формат позволяет подготовиться не только к ЕГЭ по химии (заметим, что базовый уровень не предполагает его сдачи, но вы можете изменить свои планы на продолжение образования в высшей школе), но и по другим предметам. В некоторых заданиях необходимо дополнить предложения или таблицы (схемы), вписать пропущенные слова, знаки, цифры в оставленные для этого клеточки. В каждую клетку можно вписать только одну букву или цифру. Для заполнения некоторых таблиц вам понадобятся справочные материалы. Обратите внимание на то, что заключительная часть курса химии в 11 классе носит название «Общая химия». Следовательно, учебный материал этой части курса необходимо рассматривать с позиций законов, понятий и теорий, общих как для неорганической, так и для органической химии. Многие задания рабочей тетради ориентированы именно на реализацию этой идеи. Таким образом, у вас сформируется единая химическая картина мира. Умение работать с источниками информации и на основе полученных знаний создавать информационный продукт необходимы каждому современному человеку. Работа с этой тетрадью будет способствовать формированию такой компетенции. На учебном материале предмета химии, в том числе гуманитарной направленности, вы будете готовить сообщения, выступать с ними, отстаивать свою точку зрения. Более подробные материалы вы можете оформлять в форме презентаций или рефератов. Будет полезно пополнить такими материалами системное собрание ваших успехов — портфолио. В рабочей тетради вам будет предложено составить план сообш;ения или лаконичные тезисы, а также указать адреса сайтов или ссылки на другие источники информации. Художественные произведения химической тематики не должны превышать половины страницы тетради. Недаром говорят: «Краткость — сестра таланта». Формировать это умение вам поможет написание синквейнов — коротких литературных произведений, характеризуюш;их предмет (тему), — на материале учебных параграфов. Синквейн состоит из пяти строк и пишется по определённому плану. 1- я строка — одно слово, тема синквейна (суш;ествительное или местоимение). 2- я строка — два слова, описание темы, её признаки и свойства (прилагательные или причастия, могут быть соединены союзами). 3- я строка — три слова, описание характерных действий (глаголы, словосочетания). 4- я строка — четыре-пять слов, фраза или цитата на данную тему (выражает личное отношение автора к теме). 5- я строка — одно слово, характеризуюш;ее суть темы, ассоциация, синоним к теме (суш;ествительное или описательный оборот). Синквейн на тему «Строение атома», написанный одним из выпускников: 1. Атом. 2. Сложный, электронейтральный. 3. Состоит из нуклонов и электронов. 4. Определяюш;ую роль играет заряд ядра. 5. Элемент. Добросовестная и систематическая работа с этой тетрадью — залог хорошего и даже отличного результата в изучении одной из самых интересных и значимых наук — химии. Авторы Тема 1 Строение вещества ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА Часть I ^ 1. Дополните схему. Строение атома пппп I Нуклоны ппппппппппп □□□□□□□□ ппппппп пппппппп 0 2. Заполните таблицу «Основные характеристики некоторых элементарных частиц». ЧАСТИЦА И ЕЁ ОБОЗНАЧЕНИЕ МАССА ЗАРЯД ХАРАКТЕРНЫЕ ОСОБЕННОСТИ, ВЫТЕКАЮЩИЕ ИЗ ПОЛОЖЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ 3. Атом — это 4. Атомы с одинаковым числом пгпппппп в ядре, но разным числом ппппппппп образуют ппппппп. 5. Атом химического элемента обозначают, используя запись: Агл В которой Э — ПППППП химического элемента; А — это пппппппп ппппп , равное................. ; Z — это ППППП ПППППППП. ^ 6. Заполните таблицу «Электронная классификация химических элементов». ЭЛЕКТРОННОЕ СЕМЕЙСТВО ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ СЕМЕЙСТВА ПРИМЕРЫ S-элементы р-элементы d-элементы f-элементы Q 7. Дополните схему «Формы существования химических элементов (на примере водорода)». Часть I Соотнесите имя учёного, его портрет и открытие, доказывающее сложное строение атома (в случае затруднений обратитесь к Интернету). имя УЧЁНОГО ПОРТРЕТ ОТКРЫТИЕ 1) Рентген Вильгельм Конрад I. рентгеновские лучи 2) Томсон Джозеф Джон II. радиоактивность 8 Окончание табл. имя УЧЁНОГО ПОРТРЕТ ОТКРЫТИЕ 3) Беккерель Антуан Анри В. '^1 < V III. катодные лучи Ответ. 1) 2) 3) 2. Соотнесите имя учёного, его портрет и предложенную им модель строения атома (в случае затруднений обратитесь к Интернету). ИМЯ УЧЁНОГО ПОРТРЕТ ПРЕДЛОЖЕННАЯ ИМ МОДЕЛЬ 1) Томсон Джозеф Джон планетарная V 2) Резерфорд Эрнест II. «пудинг с изюмом» Окончание табл. имя УЧЁНОГО ПОРТРЕТ ПРЕДЛОЖЕННАЯ ИМ МОДЕЛЬ 3) Бор Нильс D. \ III. квантовая Ответ, 1) 2) 3) 3. Электронное облако — это 4. Соотнесите форму электронного облака с его символикой. СИМВОЛИКА ФОРМА ЭЛЕКТРОННОГО ОБЛАКА 1)s А. 2)Р '■ (3 3)с/ Ответ. 1 2 3 10 5. Соотнесите символику атомных орбиталей с числом орбита-лей и максимальным числом электронов на них. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ ДАННОГО ВИДА НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ ПОДУРОВНЕ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ ПОДУРОВНЕ 1)S А. три I, четырнадцать 2)Р Б, семь II. шесть 3)с/ В. одна III. два 4) Г Г. пять IV. десять Ответ. 1) 2) 3) 4) 6. Соотнесите энергетический уровень, энергетические подуровни и максимальное число электронов на данном уровне. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ПОДУРОВНИ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ДАННОМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ 1) первый А, S I. тридцать два 2) второй Б. S, р, d II. восемнадцать 3) третий В. S, р III. восемь 4) четвёртый Г. S, р, d, f IV. два Ответ. 1) 2) 3) 4) 11 в следующем перечне: К, А1, S, V, Fe, Sr, Mo, Se, Eu, Au, Md — число s-,p~, d- и /-элементов соответственно равно: 1) 3, 4, 2 и 2 2) 4, 2, 2иЗ Ответ. 3) 2, 3,4и2 4) 2, 2, 3 и 4 8. Соотнесите название химического элемента, его символ и электронную формулу. НАЗВАНИЕ СИМВОЛ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА 1) хлор А, Са I. ^s^, 2s^, 2рб 3s^, Зр*^, Зс/*^, 4s2 2) кальций Б. Ее II. 1s2 2s2 2рб 3s2 Зрб 4s2 3) железо В, С1 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ответ. 1) 2) 3) ^ 9- Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов: 1) серы 2) калия 3) галлия 4) мышьяка 5) ниобия 6) сурьмы 12 10. Пользуясь возможностями Интернета, напишите краткую биографию одного из учёных (см. с. 7—9) по следуюш;ему плану: даты жизни и место рождения, учёба, достижения в науке, интересные факты. ^11. Напишите синквейн о строении атома. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА Часть I ^ 1. Оформите конспект «Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона». Д. И. Менделеев расположил все известные ему элементы по возрастанию их Пд в цепочку и заметил в ней отрезки — ппппппп, в которых свойства элементов и образованных ими веш;еств изменялись сходным образом, а именно: 1)............................................. 2)............................................. 13 3) 4) 5) 6) На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев сделал вывод — сформулировал Периодический закон: Дата открытия Периодического закона (ПЗ): П □□□□г. марта 0 2. Заполните схему «Соответствие символики в таблице Д. И. Менделеева особенностям строения атомов элементов». 1£ 03. Заполните схему «Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в Периодической системе Д. И. Менделеева». В периодах слева направо'. • возрастают: 1)........................................................ 2)........................................................ 3) ....................................................... 4) ...................................................... 5) ...................................................... 6) ...................................................... 7)........................................................ • убывают: 1)........................................................ 2)........................................................ 3) ....................................................... 4) ...................................................... 5) ...................................................... • не изменяются: В группах сверху вниз • возрастают: 1)........................................................ 2)........................................................ 3) ....................................................... 4) ....................................................... 15 5) .............. 6) .............. 7)............... • убывают: 1)............... 2)............... 3) .............. 4) .............. • не изменяются: 1)............... 2)............... 4. Запишите символику для изотопов аргона, калия и хлора. Аг /\ □□ □□ Аг □□ Аг К /\ □□ □□ к С1 /\ 0D U[f' □□ Cl 5. Закончите формулировку ПЗ в соответствии с эволюцией представлений о причинах периодичности в изменениях свойств химических элементов. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от\ 1)их .............................................. 2) □□□□□□□ их атомных пппп 3) периодических изменений строения внешних их атомов. 16 ^ 6. Дайте характеристику элемента № 13 по его положению в Периодической системе (ПС) по следующему плану: 1) химический знак и название 2) координаты в ПС 3) электронная и электронно-графическая формулы 4) характер простого вещества (М, НМ, ПМ) и тип химической связи в нём 5) формула высшего оксида □□дПц и его характер 6) формула высшего гидроксида |-j и его характер ^ 7. Дайте характеристику элемента № 15 по его положению в Периодической системе (ПС) по следующему плану: 1) химический знак и название 2) координаты в ПС 3) электронная и электронно-графическая формулы 4) способность к пппппппппп , образует модификации: а) , который имеет формулу и тип связи 17 б) , который имеет формулу и тип связи................... 5) формула высшего оксида и его характер 6) формула высшего гидроксида □дШд И его характер 8. В порядке ослабления металлических свойств элементы расположены в ряду: 1) А1, Са, К 3)Mg, Na, А1 2) Ва, Са, Mg 4) А1, Mg, Na Ответ. Часть II 1. Атому с наименьшим радиусом соответствует электронная формула: 1) ls2, 2s2, 2рб, 3s2, 3р1 3) ls2, 2s2, 2рб, 3s2, Зр5 2) ls2, 2s2, 2p4 4) \s^‘, 2s2, 2p2 Ответ. 2. Атому элемента-неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная формула: 1) ls2, 2s2, 2рб, 3s2, 3р1 3) ls2, 2s2, 2рб, 3s2, Зр5 2) ls2, 2s2, 2p^ 4) ls2, 2s2, 2p2 Ответ. 3. Химический элемент, имеюш;ий электронную формулу ls2, 2s2, 2р®, 3s2, Зр®, Sd^, 4s2, в Периодической системе расположен в: 1) 3-м периоде, ПА группе 3) 4-м периоде, ПВ группе 2) 4-м периоде, ШВ группе 4) 3-м периоде, VIIA группе Ответ. 18 ^ 5. 6. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует: 1) фосфор 2) кремний 3) хлор 4) сера Ответ, Формула его оксида: Шп. Формула его гидроксида: □ jjDDq. Оформите конспект «Значение Периодического закона». 1) Для научного прогнозирования: 2) Для синтеза новых химических элементов: 3) Для познания природы: 4) Для иллюстрации важнейших философских законов; Сопоставьте названия химических элементов, данные Д. И. Менделеевым, с названиями первооткрывателей этих элементов, а также с портретами и именами первооткрывателей. НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА, ДАННОЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВЫМ НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА, ДАННОЕ ПЕРВООТКРЫ- ВАТЕЛЕМ ПОРТРЕТ ПЕРВООТКРЫ- ВАТЕЛЯ ИМЯ ПЕРВО- ОТКРЫВА- ТЕЛЯ 1) экоолюминий А, скандий & а. Винклер Клеменс Александр Окоь НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА, ДАННОЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВЫМ НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА, ДАННОЕ ПЕРВООТКРЫ- ВАТЕЛЕМ 2) экабор Б. галлий 3)экасилициум В. германий ПОРТРЕТ ПЕРВООТКРЬ ВАТЕЛЯ Ответ, 1) 2) 3) Укажите названия химических элементов, к с Россией и русскими деятелями. Объясните званий. 1)........................................ 2)........................................ 3) ....................................... 4) ....................................... 20 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ИОННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Часть 1 1. Ион — это..................... И 2. Дополните схему. Классификация ионов по заряду □□□□□□ ппппппп 1). 2), 3) Примеры: 1).. 2).. 3).. по составу ППППППП 1) 2) 3) Примеры: 1).. 2).. 3).. по наличию водной оболочки ппппппппппппппп Пример:............... ппппппппппппппппп Пример:................ 3. Двухэлементные, или □□□□□□□□ , соединения образованы ионами. К ним относятся два класса (по составу) соединений: 1) □□□□□□ металлов ПП и □□□ групп, например: 21 2) галогениды, т. е. соединения щелочных (I—ii—i) и щелочноземельных (□□□) металлов с галогенами — элементами □□□□ группы, например: ^ 4. Дополните таблицу «Соединения с ионной кристаллической решёткой». СОСТАВ ИОНОВ КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ионных СОЕДИНЕНИЙ ПРИМЕРЫ ппппппп ионы Оксиды и галогениды 1А и НА групп Простые и сложные ионы пппппп ппппппп □ппп Сложные ионы пппп ^ 5. Оформите схему. Образование ионной химической связи □ е- CqO + Q0 (участник ОВР) (участник ОВР) > CqLJ о 22 Часть II 1. Положительные ионы, или образуются атомов в процессе их Например: 1)А1«-Пё Пв из □+ ^ А1 2) ВаО-Пё —> 3) NaO-ne —> Na^"^ 2. Отрицательные ионы, или □□□□□□ , образуются мов в процессе их □□□□□□□□□□□□□□. Например: 1)Г0 + Пё —> из ато- 2)0« + □ ё □- и 3. Заполните таблицу «Ионные соединения». ИОНЫ ФОРМУЛА СОЕДИ- НЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИ- НЕНИЯ ч 0) (%) МЕТАЛЛА В СОЕДИНЕНИИ К+ и N03- Cq2" и С|- А|3+ и SOf Na+ и СО|- Cq2+ и Р0^“ 23 4. Соли, в состав которых не входит катион металла, это соли Например: 1) нитрат □□□□□□□..................... 2) сульфат ППППППП.................... 3) фосфат ППППППП .^11 в приведённых примерах максимальное содержание азота в аммония. Оно равно %. (округлить до целых) 5. Верны ли следующие утверждения об ионных соединениях? А. Все ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами. Б. Ионных соединений, образованных простыми ионами, меньше, чем образованных сложными. 1) верно только А 3) оба утверждения верны 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны Ответ. ^ 6. Дополните таблицу «Образование ионных соединений». СХЕМЫ ПРОЦЕССОВ НАЗВАНИЯ ПРОЦЕССОВ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ НАЗВАНИЯ NqO- 1ё > ПП F° + 1 ё > П С|0+1ё— СаО-й^ПП°° No.Di^n™ 07. Напишите синквейн о наиболее известном бинарном ионном соединении. 0 8. Докажите философское утверждение об относительности истины применительно к ионной химической связи. 0 1) 2) 3) 25 КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Часть I 1. Ковалентная, или атомная, химическая связь — это ^ 2. Дополните схему. Классификация ковалентной химической связи по механизму образования □□□□□□□□ ппппппппппп по кратности ппппппппп по электроотрицательности □□□□□□□□ □□□□□□□□□□ ппппппп ппппппп 3. Полярность молекулы зависит от: 1) пппппппгпп связи, т. е. электроотрицательно- сти элементов, вступающих в нее; 2) ПППППППП молекул. Полярная молекула с двумя полюсами называется □□□□□□□, например:............................ 26 ^ 4. Дополните схему. Кристаллические решётки веществ с ковалентной связью ТИП РЕШЁТКИ □□□□□□□□□□□а □□□□□□□ Частицы узлов Виды связей в кристаллах 1) Внутри молекулы — 2) Между молекулами в кристаллах Физические свойства Примеры 5. Аллотропия — это 0 6. Оформите схему. Причины аллотропии Примеры: 27 Часть II 1. Соотнесите обобщённые схемы электронного строения молекул со структурными формулами и с примерами соответствующих им веществ. ОБОБЩЁННЫЕ СХЕМЫ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ 1):э:‘ф А. Э^Э !, N2 — азот 2) Б. Э—Э 11. СО2 — оксид углерода (IV) 3) :э:::э: В. Э-1—Э=Э—Э-1 III. CI2 — хлор 4) Э-,1 Э1Э-, г. Э-|= ^2= Э-1 IV. С2Н2 — ацетилен Ответ. 1) 2) 3) 4) 2. Верны ли утверждения о строении молекулы? А. В молекуле аммиака три ковалентные полярные химические связи, атом азота в ней имеет одну неподелённую электронную пару и поэтому по донорно-акцепторному механизму способен присоединить катион водорода, образуя ион Б. Молекула аммиака имеет тетраэдрическое строение и поэтому, в отличие от неполярной линейной молекулы углекислого газа, является диполем. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны Ответ. 28 [h:*nT:Jh]^ci-н X □□□□□□ 3. Обозначьте типы и виды химических связей для соединения с формулой NH4CI — хлорида аммония. ппппппппппп ПППППППП \ образована по ппппппппп механизму ППППППППППП ПППППППП образована по ппппппп-пппппппппппп механизму 4. В каком ряду формулы соединений расположены в порядке возрастания полярности связи в них? 1) НС1, CI2, NaCl 3) О2, СО2, СаО 2) К2О, K3N, K2S 4) F2, NaF, OF2 Ответ. 0 5. Заполните таблицу «Сравнение свойств аллотропных модификаций углерода». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЛМАЗ ГРАФИТ Общее Тип решётки Тип вещества Качественный состав Реакция горения Уравнение реакции: Различное Геометрия кристаллов 29 Окончание табл. ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЛМАЗ ГРАФИТ Физические свойства Области применения ^ 6. Предложите аналогичный заданию 5 вариант сравнения аллотропных модификаций фосфора и сравните их. Сравнение свойств аллотропных модификаций фосфора ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ Общее Различное ^ 7. Используя возможности Интернета, оформите тезисы сообщения на тему «История одного из семи великих камней Алмазного фонда Российской Федерации». 30 ^ 8. Напишите синквейн об определении массы драгоценных камней. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА 1. Часть I Металлическая связь — это Схема образования металлической связи: 2. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева: 1) по отношению к диагонали В—At 31 2) по отношению к типу группы — А или В 3. Особенности строения атомов металлов: 1) число электронов на внешнем слое атомов 2) относительные размеры радиусов атомов 4. Сплавы — это ^ 5. Дополните схему. Классификация сплавов □□□□ш шйппш Примеры:.................................. ^ 6. Заполните таблицу «Сравнение типов химической связи». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ ТИПЫ СВЯЗИ ИОННАЯ КОВАЛЕНТНАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ Связываемая частица Механизм образования связи Типы кристаллических решёток Единая физическая природа 32 Часть II Заполните таблицу «Физические свойства металлов и особенности их кристаллической решётки». ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО МЕТАЛЛА ОСОБЕННОСТЬ СТРОЕНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ, ОБУСЛОВЛИВАЮЩАЯ СВОЙСТВО ПРИМЕРЫ МЕТАЛЛОВ, У КОТОРЫХ СВОЙСТВО НАИБОЛЕЕ И НАИМЕНЕЕ ВЫРАЖЕНО ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ДЛЯ ВЫБРАННЫХ ПРИМЕРОВ Пластич- ность Теплопро- водность Электро- проводность Металлический блеск 2. Запишите схемы образования металлической связи для: а) натрия...................................... б) магния...................................... в) алюминия Оформите схему. Сплавы железа Состав Состав Чёрные металлы Состав Состав D 1ПППП Получение СТ81ЛИ 1ППППП со со 34 4. Соедините на схеме стрелками прямоугольники «Свойства алюминия» с названиями предметов, в которых эти свойства используются. Свойства алюминия г \ Нетоксичность V > Фольга для приготовления пищи Небольшая плотность Теплопроводность Линии электропередачи Мосты Электропроводность С \ Пластичность ч / Порошок имеет блеск Краска «серебрянка» Посуда 5. Используя рисунок, заполните строки так, чтобы получилась последовательность: название металла (сплава) —> свойство(а) —> область(и) применения. л г а) 35 б) ................................................... в) ................................................... .................................................... б).................................................... е).................................................... 0 6. Запишите тезисы сообщения об одном из благородных металлов, используя возможности Интернета. ^ 7. Напишите синквейн о ртути. 36 ВОДОРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Часть I 1. Водородная связь — это........................... 2. Характерные особенности водородной связи: 1) энергия связи кДж/моль позволяет отнести её к разряду..................................... 2) специфические характеристики строения атома водорода 3) механизм образования: а)............................................... б) ^ 3. Заполните схему. Классификация и значение водородной связи 37 4. Денатурация белка — это ^ 5. Денатурирующие факторы: 1).................................................. 2).................................................. 3) ................................................. 4) ................................................. Заполните таблицу «Сравнение типов химических связей» ТИП ХИМИЧЕСКОЙ связи ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ ТИПОВ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПРИРОДА СВЯЗАННЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ВИД СВЯЗЫВАЕМЫХ ЧАСТИЦ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ПРИМЕРЫ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ Ионная Ковалентная полярная Ковалентная неполярная Металли- ческая Водородная 38 Часть II 1. Охарактеризуйте физические свойства аммиака, обусловленные водородной связью, и раскройте их значение. 1)..................................................... 2) Водородная связь в жидком аммиаке и его водном растворе (вид связи) 0 2. Заполните вторую графу таблицы «Биологическое значение водородной связи». БИОЛОГИЧЕСКИЕ ОБЪЕКТЫ ЗНАЧЕНИЕ Н-СВЯЗИ ТЕРМИНЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ ЗНАЧЕНИЕ Белки Геометрия полимерной молекулы Нуклеиновые кислоты Редупликация Транскрипция Трансляция 39 ^ 3. Охарактеризуйте аномальные свойства воды, обусловленные ппппппппппппппп водородной связью, и их роль в природе. СВОЙСТВО РОЛЬ в ПРИРОДЕ 1) 2) 3) 4) 5) 4. Запишите соответствуюш;ие данному фрагменту ДНК -...А-А-Г-Ц-Г-А...- в соответствии с принципом птпппппппппппппп фрагменты а) второй цепи ДНК: б) иРНК:.................................. ^ 5. Напишите эссе на тему «Социальная роль водородных связей», используя материал учебника или возможности Интернета. 40 ^ 6. Напишите синквейн о вреде курения или употребления алкоголя (по выбору). ПОЛИМЕРЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ Часть I 1. Полимеры — это....................... 0 2. Заполните схему. Классификация полимеров (по происхождению) ППППППППП^^ пппппппппппппп ппппппппппппп ПППППППП " 41 ^ 3. Заполните схему. Способы получения полимеров Реакции ппппппппппппп это Реакции пппппппппппп- ппп — это 4. Пластмассы — это Щ 5. Заполните схему. Классификация пластмасс (по отношению к нагреванию) 42 6. Волокна — это ^ 7. Заполните схему. Классификация волокон (по происхождению) пппппппппп 1ЛППППППППППП пППППППППППППП Примеры: Примеры: .лппппппп .лпппппппппппп Примеры:....... Примеры:......... 3) □□□□□□□□□□а Пример:....... 0 8. Заполните схему. Неорганические полимеры (по строению) атомной пппппппппппп структуры структуры Примеры: У алюмосиликаты образуют литосферу минералы горные породы 43 Часть 1. Впишите понятия химии полимеров для реакции, уравнение которой: ппппппп ппппппппппппп I лСН2=СН2-^ (-СН2-СН2-)„ ппппппп ппппппппппп □□□□□ ~V" ппппппп ппппппппппппп (процесс) Это уравнение описывает получение ППППППППППП. 0 2. Заполните таблицу «Термопластичные и термореактивные полимеры». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ ПОЛИМЕРЫ ТЕРМОПЛАСТИЧНЫЕ ТЕРМОРЕАКТИВНЫЕ Особенности строения и свойств Примеры веществ Области применения 44 Дополните схему. Волокна растительного происхождения поверхности семян стеблей оболочек плодов (□□□□□□□ волокна) Примеры: 0 4. Заполните схему. Волокна животного происхождения пппппп пппп Свойства тканей 12 5. Заполните схему. Химические волокна ппппппппппппп пппппппппппп Примеры: 45 6. Впишите понятия химии полимеров для реакции, уравнение которой: (СбНюОб)^ -Ь /iHgO пС^Щ20е ПППППРШШР ппппп ррррррр ррррррр рррррррр (процесс) Волокно, которое подвергалось РРРРРРРРР. сится: 1) к...................................... отно- (укажите тип и вид) 2) к (укажите тип и вид) 0 7. Прочитайте рассказ Л. Н. Толстого «Как у Вани рубашка на поле выросла» и предложите схему технологических процессов, иллюстрирующих этот рассказ. 46 8. Запишите тезисы сообш;ения по материалам таблицы, приведённой в параграфе учебника, о роли термопластов и термо-реактопластов в жизни современного обпцества. Макромолекула полипропилена имеет относительную молекулярную массу 8400. Найдите степень полимеризации для этого полимера. ДАНО: М, ((—СНз—СН—)„) = 84Ш СН, п = ? ОТВЕТ. РЕШЕНИЕ: 10. Соедините на схемах стрелками прямоугольники, в которых перечислены свойства полимеров, с названиями предметов, в которых эти свойства используются. 47 Свойства полиэтилена Обложки для тетрадей Медицинские шприцы Трубы для водоснабжения Тонкие плёнки прозрачны Низкая газо- и водопроницаемость Пропускает ультрафиолетовые лучи Не проводит электрический ток Упаковочная плёнка Плёнки для парников Свойства резины Низкая газо-и водопроницаемость Устойчивость к действию агрессивных сред Эластичность Хорошие электроизоляционные свойства 11. Напишите синквейн о натуральном шёлке. 48 ГАЗООБРАЗНЫЕ ВЕЩЕСТВА Часть I 0 1- Заполните схему. ________ Агрегатные состояния воды ппппппппп ппппппппп □□□□□□□ □□□□□□ пппппппппппп □ппппппппп ппппппппппп 2. Сформулируйте закон Авогадро: 3. Следствия из закона Авогадро; 1).............................. 2) 4. Молярный объём газов — это Обозначается П[] и равен (при н. у.) ПП.ПП/ПППП. 49 5. Объёмная доля компонента газовой смеси (ф) определяется по формуле: 6. Основу природного газа составляют метан (90%) и этан (5%). Какой объём каждого алкана может быть получен из 500 м^ природного газа? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. Часть II Дополните схему. Составные части воздуха пппппппппп t 1) .............(%об.) 2) ..............(%об.) 3) инертные газы .(% об.): 1) 2) 3) 4) □□□□□□□□□□ 1) 2) 3) (%об.) ппппппппп 50 2. Соотнесите цифры на схеме и последовательность операций и процессов перегонки жидкого воздуха. Перегонка жидкого воздуха ОПЕРАЦИИ И ПРОЦЕССЫ ПЕРЕГОНКИ ВОЗДУХА а) азот испаряется первым б) кислород испаряется третьим в) аргон испаряется вторым г) охлаждение д) нагревание ЦИФРА НА СХЕМЕ 3. Какой объём каждого из трёх постоянных компонентов может быть получен из 1500 м^ воздуха? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 51 4. Дайте тривиальные и систематические названия газов, имеющих формулы: 1) С0- ...................., ..................... 2) СО2 —..................., ..................... 3) С2Н4-..................., ..................... 4) С2Нб -.................., ..................... 5) С2Нг-..................., ..................... 5. Структурную формулу Э—Э не имеет газ: 1) водород 2) хлор 3) азот 4) фтор Ответ. 6. При одинаковых условиях взяты 1 л азота, 2 л сероводорода и 3 л углекислого газа. Каково соотношение числа молекул в данных объёмах газов? 7. Какой объём (н. у.) займёт смесь газов, состоящая из 0,85 моль углекислого газа, 0,1 моль аммиака, 0,05 моль кислорода? Решите задачу наиболее рациональным способом. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 52 ^ 8. Используя рисунок учебника, напишите эссе об истории возникновения и развития атмосферы Земли. ПРЕДСТАВИТЕЛИ ГАЗОВ: ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, АММИАК, ЭТИЛЕН Часть I Запишите формулы перечисленных в заголовке урока газов и дайте их систематические названия: 1)................................................ 2)................................................ 3) ............................................... 4) ............................................... 5) ............................................... 53 Запишите электронные и структурные формулы данных газов: 1).................................................... 2).................................................... 3) ................................................... 4) ................................................... 5) ................................................... Среди предложенных газов число соединений с двойными связями в молекуле Расположите предложенный ряд газов в порядке возрастания значений их М^: Запишите уравнения реакций промышленного получения каждого из предложенных в названии урока газов в том же порядке: 1).................................................... 2).................................................... 3) ................................................... 4) ................................................... 5) ................................................... Из данных реакций к ОВР относятся: 1)1,2 2) 1,2, 3 3) 1, 2, 3,4 4) 1,2, 3,4, 5 54 3. Верны ли следующие утверждения? А. Все перечисленные в заголовке урока газы собирают как методом вытеснения воздуха, так и методом вытеснения воды. Б. Общим способом собирания этих газов является только метод вытеснения воздуха. 1) верно только А 2) верно только Б Ответ. 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны Установите соответствие между составом газа и положением сосуда для собирания газа. ГАЗ A) Н2 Б)02 B) СОз Г) NH3 Д) С2Н2 ПОЛОЖЕНИЕ СОСУДА 1) вверх дном 2) вниз дном Ответ. А Б В Г Л 5. Тлеющая лучинка может применяться для распознавания: 1) всех перечисленных в заголовке урока газов 2) только двух из них 3) только одного из них 4) ни одного из этих газов Ответ. (назовите) 55 Часть II 0 1- Заполните таблицу «Получение, собирание и распознавание газов». ГАЗ ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ (УРАВНЕНИЕ) 0 (возд.) СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ Н2 02 СО2 NH3 С2Н2 0 2. Заполните таблицу «Области применения газов». ГАЗ ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ Н2 О2 СО2 NH3 С2Н2 3. Какой объём водорода (н. у.) может быть получен при взаимодействии 13,5 г цинка, содержащего 20% оксида цинка, с необходимым количеством соляной кислоты? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 13 Придумайте и решите задачу на нахождение объёма газа (н, у.) при взаимодействии необходимого количества соли с определённой массой раствора щёлочи с указанной массовой долей. УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ: ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 5. Расположите формулы следующих газов: хлора, углекислого газа, азота — в порядке возрастания кратности связей в их молекулах: 57 6. Запишите формулы соединений, исключите лишнее из каждой группы и обоснуйте свой выбор. 1) Этан, этилен, ацетилен, пропилен. Формулы: Лишнее соединение:................................... Обоснование выбора: 2) Хлор, хлороводород, хлорметан, хлорвинил. Формулы:............................................. Лишнее соединение: Обоснование выбора: [2 7. Напишите синквейн об одном из предложенных в названии урока газов. 8. Используя возможности Интернета, подготовьте сообщение о кислотных дождях. Запишите тезисы своего сообщения (краткий план). 58 ЖИДКИЕ ВЕЩЕСТВА Часть I 1. Вода имеет формулу: — молекулярную □□□ — электронную — структурную — геометрическую форму — представляет собой □□ШШ. 2. Кислые соли — это Например, гидрокарбонат кальция I II l(DDDд)д. 3. Жёсткая вода — это 4. Общая формула твёрдого мыла !□□□□□ , а жидкого — ипппп . Такие соли взаимодействуют с катионами кальция и магния жёсткой воды по уравнению: 5. Жидкие кристаллы — это 59 6. Минеральная вода — это Часть II ^ 1. Дополните таблицу «Жёсткость воды и способы её устранения». ТИП ЖЁСТКОСТИ СОЕДИНЕНИЯ, КОТОРЫЕ ЕГО ОПРЕДЕЛЯЮТ СПОСОБЫ УСТРАНЕНИЯ Временная, или карбонатная Постоянная, или некарбонатная 1)кипячением 2) добавлением соды 3) добавлением растворимых фосфатов 4) добавлением «известкового молока» 1) добавлением соды 2) добавлением растворимых фосфатов 2. Вред, наносимый использованием жёсткой воды: 1)............................................. 2)............................................. 3) ............................................ 4) ............................................ 5) ............................................ 60 Оформите схему или рисунок «Круговорот воды в природе» с указанием происходящих процессов. 0 4. Заполните таблицу «Роль жидких кристаллов в живой природе и жизни человека». ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ ИХ РОЛЬ ПРИМЕРЫ ОБЪЕКТОВ В природе В жизни человека ^ 5. Проиллюстрируйте примерами схему. Классификация минеральных вод по значению для человека Столовые Лечебно-столовые Примеры Лечебные 0 6. Оформите схему «Роль воды в природе». 61 ^ 7. Оформите схему «Роль воды в промышленности». 62 8. Установите соответствие между типом минеральной воды и местоположением источников. ТИП МИНЕРАЛЬНОЙ ВОДЫ A) серные Б) щелочные B) углекислые Г) железистые МЕСТОПОЛОЖЕНИЕ ИСТОЧНИКОВ 1) Железноводск 2) Кисловодск 3) Ессентуки 4) Пятигорск Ответ. А Б В Г ^ 9. Охарактеризуйте бытовой фильтр для очистки питьевой воды, который используется у вас дома, с помощью таблицы, ^ оформленной на основе анализа: — прилагаемой к нему инструкции; — соблюдения требований инструкции членами семьи; — наблюдений за интенсивностью эксплуатации фильтра и их фиксацией; — необходимых для заполнения таблицы расчётов. ПАРАМЕТР ХАРАКТЕРИСТИКА ФИЛЬТРА Название модели и её стоимость Тип фильтра (кувшинный, насадка на кран, настенный) Срок службы кассеты Ресурс кассеты, л Наполнитель кассеты Стоимость кассеты, руб. Стоимость 1 л очищенной воды Ежедневный расход питьевой воды семьёй 63 Окончание табл. ПАРАМЕТР ХАРАКТЕРИСТИКА ФИЛЬТРА Средний срок службы одной кассеты Количество кассет, которое необходимо приобрести в течение года Общий расход средств на очистку воды для семьи в течение года Сделайте вывод об экономичности используемого вами бытового фильтра: МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ Часть I Составьте формулы, используя определение и рисунок. т. ^ р-ра ^р. в ^р-ля ^р-ра ^р-ра ' Р т, р.а — — 64 Массовая доля растворённого вещества w равная отношению массы растворённого к массе раствора (^р.ра)* а) Известна масса раствора: — это величина, вещества б) Известны массы растворённого вещества и масса растворителя: в) Известны объём раствора и его плотность: Выведите формулы для расчёта: а) массы растворённого вещества по известной массовой доле его в растворе: б) массы раствора: 2. В 360 г воды растворили 40 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе. 65 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ^р-ля= □□□ г Шг, в ^ ОТВЕТ. В 500 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ^р.в =Qr “^р.в - ? ОТВЕТ. ........................ 4. Молярная концентрация — это Запишите формулу для расчёта молярной концентрации. , где............................. 66 5. Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если в 1 л его содержится 4 г NaOH. 6. 1. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. Сколько граммов се ного раствора, если ДАНО: рной кислоты содержится в 100 мл вод-концентрация кислоты равна 2 моль/л? РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. Часть II В медицине часто п{ 0,9% -й раствор хло] в организм при влив ДАНО: )именяется физиологический раствор — эида натрия. Какая масса соли вводится ании 500 г такого раствора? РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 67 2. Сколько граммов хлорида железа (III) и сколько миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 300 г 10%-го раствора соли? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 0 3. Смешали 200 г 40% -го и 100 г 30% -го раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе. "»Р-ра1= □□□г "»р-ра2= ПШт ^ р-ра 3 ^ = илиДД Шзр.в илиДД И^Зр.в-? т. я* 1р.в + тп. т гр.в ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 68 5. Один литр гидроксида калия содержит 11,2 г щёлочи. Какова молярная концентрация щёлочи в растворе? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. По условию задания 4 найдите массовую долю щёлочи в растворе, если известна его плотность, равная 1,05 г/мл. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 0 6. Запишите тезисы сообщения на тему «Роль растворов в жизни человека». 69 Щ 7. Оформите схему «Роль растворов в живой природе», 0 8. Оформите схему «Роль растворов в промышленности». 70 ТВЁРДЫЕ ВЕЩЕСТВА Часть I Заполните схему. Классификация твёрдых веществ ПАРАМЕТР СРАВНЕНИЯ пппппппп ппппппп. пппппппп Характеристика Примеры веществ Их значение ^ 2. Заполните схему. Типы кристаллических решёток ВАЖНЕЙШИЕ ПРИЗНАКИ □ □ дп Дп^ Дп Д Дп Д Дп Д □ QD 1 □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ 1 □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ □ Частицы узлов Виды связи между частицами Физические свойства Примеры групп веществ и отдельных материалов 72 0 Дополните таблицу «Двойственное положение водорода в Периодической системе». ГРУППЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АТОМОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ СОЕДИ- НЕНИЙ 1А — щелочные металлы VIII А — ппппппппппп □□□□ 4. Запишите уравнения реакций переходов, восполнив неизвестное звено, в молекулярной и ионной формах (где необходимо): Na NaH NaOH ^ X NaCl NaNOo. 1) 2) 3) 4) 5) 73 Часть II Заполните таблицу «Факты и аргументы относительности деления элементов на металлы и неметаллы». ФАКТЫ АРГУМЕНТЫ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ 1, Особенности строения: — число внешних электронов — радиус атома 2. Физические свойства простых веществ 3, Аллотропия 4. Химические свойства простых веществ 5. Характер соединений: — оксидов — гидроксидов 0 2. Заполните таблицу «Факты и аргументы относительности деления химических связей на типы». ТИП СВЯЗИ ФАКТЫ И АРГУМЕНТЫ Ионная Ковалентная Металлическая Водородная 74 Заполните таблицу «Единая природа химических связей». ГРУППЫ СОЕДИНЕНИЙ ИЛИ ОТДЕЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ Пероксид натрия N0202 Щёлочи Соли кислородных кислот Соли аммония ^ 4. Приведите аргументы в пользу того, что благородные (инертные) газы не следует относить к неметаллам, а нужно выде-0 л ять в отдельную группу элементов и простых веществ. 1)...................................................... 2)...................................................... 3) ..................................................... 4) ..................................................... ^ 5. Докажите относительность понятия «инертность» на конкретных химических примерах. И ^ 1)........................................................... 75 2) 3) 0 6. Оксид азота (IV) многие химики относят к кислотным оксидам, тогда как некоторые утверждают, что это не так. Аргу-21 ментируйте свою точку зрения, приведите уравнения соответствующих реакций. 0 7. Используя возможности Интернета, сравните свойства тяжёлой и лёгкой воды (предложите план сравнения или таблицу). О чём говорит факт их существования? 76 ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ Часть I 1. Дисперсные системы — это 2. Дисперсная фаза — это 3. Дисперсионная среда — это ^ 4. Дополните схему примерами дисперсионных систем. Классификация дисперсных систем по величине частиц, составляющих дисперсную фазу Дисперсные системы Грубодисперсные системы Тонкодисперсные системы (размеры частиц...........) (размеры частиц.........) ^ ^ ^ ^ ^ Эмульсии Суспензии Аэрозоли Гели Золи 5. Коагуляция — это 77 6. Синерезис — это Щ 7. Дополните схему примерами. Классификация растворов по характеру содержащихся частиц / пппппппппппп ппппппппппплппппп пппппп 1. Часть II Дополните таблицу «Дисперсные системы в природе». ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА ПРИМЕРЫ и ЗНАЧЕНИЕ Газ Жидкость Твёрдое вещество 78 Окончание табл. ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА ПРИМЕРЫ И ЗНАЧЕНИЕ Жидкость Газ Жидкость Твёрдое вещество Твёрдое вещество Газ Жидкость Твёрдое вещество ^ 2. Дополните таблицу «Дисперсные системы в жизни человека». ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА ПРИМЕРЫ И ЗНАЧЕНИЕ Газ Жидкость Твёрдое вещество 79 Окончание табл. ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА ПРИМЕРЫ И ЗНАЧЕНИЕ Жидкость Газ Жидкость Твёрдое вещество Твёрдое вещество Газ Жидкость Твёрдое вещество ^ 3. Дополните таблицу «Дисперсные системы» примерами. ВИД ДИСПЕРСНОЙ СИСТЕМЫ ТИП СИСТЕМЫ (ПО ПРОИСХОЖДЕНИЮ) ПРИРОДНАЯ ИСКУССТВЕННАЯ Эмульсии Суспензии Аэрозоли 80 Окончание табл. ВИЛ ДИСПЕРСНОЙ СИСТЕМЫ ТИП СИСТЕМЫ (ПО ПРОИСХОЖДЕНИЮ) ПРИРОДНАЯ ИСКУССТВЕННАЯ Гели Золи ^ 4. Оформите схему «Эмульсии в разных сферах жизнедеятельности человека». 5. Приведите примеры использования эмульсий; 1) в строительстве 81 2) в медицине ^ 6. Докажите актуальность тезиса «живые организмы — это способ существования коллоидных систем». 1)........................................................ 2)........................................................ 3) ....................................................... 4) ....................................................... 0 7. Заполните схему. Классификация гелей: .лпппппп яЛПППППППППП 2,□□□□□□□□□□□□□ .лпппппппппп 5) ппппппппппппп Примеры: 1) 2) 3) 4) 5) 0 Q2 8. Предложите рисунок или схему установки для демонстрации эффекта Тиндаля. ^ 9. Из курса биологии вспомните особые дисперсные системы — инфекции: пылевые и капельные. Приведите примеры таких инфекций. Предложите меры защиты организма человека от обоих типов инфекций. Тема 2 Химические реакции ПОНЯТИЕ о ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТАВА ВЕЩЕСТВ Часть I 1. Химические явления, или пппппппппп пппп- □□□.-это............................... ^ 2. Дополните таблицу «Признаки химических реакций». ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ УСЛОВ- НЫЙ СИМВОЛ ПРИМЕРЫ (УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ) ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ X т Q + hv color 84 Окончание табл. ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ УСЛОВ- НЫЙ СИМВОЛ ПРИМЕРЫ (УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ) ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ odor 3. Аллотропия — это 4. Изомерия — это 5. Дополните таблицу «Условия течения химических реакций». УСЛОВИЕ ПРИМЕРЫ (УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ) ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПРИМЕЧАНИЕ Первоначальная подача тепла для ППППШППППП' пппппппппппп и постоянная для 1 ^1 DD' ппппппппппп ппппппп Для гетерогенных промышленных процессов используется особый метод — «ППППППППППП., 85 Часть I Заполните схему. Типы структурной изомерии .лпппппппппп ппппппп 2) пппппппппппп положения 3) □□□□□□□ □□□□□ 4) □□□□□□□□□□□□□□ пппппп Примеры: 1)........ 2)........ 3) ....... 4) ....... ^ 2. Дополните таблицу «Причины аллотропии» ПРИЧИНЫ ПРИМЕРЫ Разное число атомов в молекуле Разный тип кристаллических решёток Разная геометрия кристаллических решёток одного типа 86 3. Запишите причины, обусловливаюш;ие многообразие неорганических и органических веш;еств, подкрепив тезисы примерами: 1)..................................................... 2) 3) 0 Заполните таблицу «Сравнение явлений аллотропии и изомерии». ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЛЛОТРОПИЯ ИЗОМЕРИЯ Общее Различное 87 5. Соотнесите признак химической реакции, название и уравнение реакции. Предварительно допишите уравнение реакции. ПРИЗНАК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1)изменение цвета А. качественная реакция на альдегидную группу I. NH4CI + NaOH = 2) выпадение осадка Б. качественная реакция на карбонат-анион 11.С02 + Са(0Н)2 = 3) растворение осадка В. качественная реакция на углекислый газ III. СН3СОН + Cu(OH) 2 4)выделение газа Г. качественная реакция на катион аммония IV. К2СОз + НС1 = 5) появление Д. качественная V. Си(ОН)2 + СН2—СН2 —> запаха реакция на многоатомный спирт I I ОН он Ответ. 1) 2) 3) 4) 5) 88 6. Впишите в текст пропуш,енные слова. Продукты любой химической реакции состоят из тех же самых пппппп , из которых состояли пппппппп веш;ества. Атомы при химических реакциях сохраняются, значит, сохраняется и ппппп всех атомов. Следовательно, продукты любой химической реакции должны иметь ту же ППППП , какова была обш;ая масса ПППППППП веш;еств. Этот закон называют □□ППППП пппппппппп ппппп ппппппп. ^ 7. Напишите синквейн об аллотропии олова. 89 0 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВ Часть I Дополните таблицу «Классификация химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов». ТИП РЕАКЦИИ ПРИМЕРЫ ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ РЕАКЦИЙ) ПРИМЕРЫ ИЗ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ РЕАКЦИЙ) 1. Реакции соединения — это Стадии получения серной кислоты из серы: 1) Реакции, характеризующие свойства непредельных соединений на примере этилена: 1) 2) 2) 3) 3) 4) 2. Реакции разложения — это Реакции лабораторного получения кислорода: 1) Реакции получения этилена (можно использовать реакции — антонимы реакций соединения): 1) 2) 2) 3) 3) 90 Окончание табл. ТИП РЕАКЦИИ ПРИМЕРЫ ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ РЕАКЦИЙ) ПРИМЕРЫ ИЗ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ РЕАКЦИЙ) 3. Реакции Реакции, характеризую- Реакции, характеризую- замещения — щие свойства металлов: щие свойства предель- ных углеводородов. это 1) например метана: 1) 2) 2) 3) 3) 4) ... 4. Реакции Реакции, характеризую- Аналогичные реакции. обмена — щие классы электроли- характеризующие тов (щелочей, кислот и свойства уксусной это солей) и иллюстрирую- кислоты: щие правило Бертолле (Н20,11): 1) 1) 2) 2) 3) 3) 4) 91 Часть II 1. Запишите уравнения реакций, с помош;ью которых можно осуш;ествить следуюш;ие переходы, дайте названия соединений и реакций. Са СаО СаСОз СаО —> Са(ОН)2 СаСОз Са(НСОз)2 1).................................................... 2).................................................... 3) ................................................... 4) ................................................... 5) ................................................... 6) ................................................... 2. Запишите уравнения реакций, с помош;ью которых можно осуш;ествить следуюш;ие переходы, дайте названия соединений и реакций. СзНз ^ CjH, С2Н5ОН ^ СгН, ^ --^ (—СН2 —СН2 —)„ С2Н4 СН2ВГ—СН2ВГ 1) ................................................... 2).................................................... 92 3) ............................................. 4) ............................................. 5) ............................................. 6) ............................................. 3. Составьте уравнение реакции нитрования бензола. Укажите особенность реакции замещения с участием органических соединений по сравнению с реакциями замещения, протекающими с неорганическими веществами. 4. Запишите молекулярные и ионные (там, где это имеет место) уравнения получения хлорида меди (II) для трёх типов химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов. 1)................................................... 2) 3) 93 5. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, иллюстрируюш,их правило Бертолле, для раствора карбоната натрия. 1).................................................. 2) 3) ^ 6. Напишите синквейн об условиях течения реакций между растворами электролитов до конца. 0 7. Составьте и решите задачу на уравнение реакции обмена, если одно из исходных веш,еств дано в виде раствора с известной массовой долей растворённого вещества, а требуется найти массу продукта реакции. УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ: 94 ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 0 8. Составьте и решите задачу на уравнение реакции обмена, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с известной массовой долей растворённого вещества, а требуется найти объём газообразного продукта реакции. УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ: ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Часть I 1. Тепловой эффект реакции — это 95 2. Термохимическое уравнение — это 3. Экзотермическая реакция — это 4. Эндотермическая реакция — это 5. Подпишите рисунок «Термохимические реакции». Теплота Теплота ]□□□□□□□[ □□□□□□□ Теплота /|\ Теплота □□□□□□□□□□□□□[ □□□□□□□ Теплота /\\ Теплота 6. Как правило, все экзотермические реакции относятся по числу и составу реагентов и продуктов реакции к реакциям Д___II ПЕД, (исключение....................... ..................), а эндотермические — к реак- J (исключение ..). циям 96 Заполните схему. Другие классификации химических реакций по фазе 1) □□□□□□□□□□ 2) пппппппппппп по направлению !)□□□□□□□□□ ппппппппппп по использованию катализатора 1) □□□□□□□□□□□□□□ .лппппппппппппппп Примеры уравнений реакций из органической и неорганической химии: 1).............................................................. 2).............................................................. 1) 2) 1) 2) 8. Закончите уравнения реакций. 1) NO^ I Н^О + О^—> 2) Си(КОз)з —^ 3) Fe(OH)3 4) Са(НСОз)2 97 5) СНз = СНз + НС1 —>............................... 6) КзО + НзО —>..................................... К экзотермическим реакциям относятся реакции под номерами К эндотермическим реакциям относятся реакции под номерами 9. Какое количество теплоты выделится при разложении 45 г оксида азота (II)? ЛАНО: РЕШЕНИЕ: Термохимическое уравнение; ОТВЕТ. Часть II 1. Реакции, протекающие с использованием энзимов, называ-ются □□□□□□□□□□□□□□□. П р И м е р ы таких реакций из курса биологии основной школы с указанием энзимов: 1).................................... 2).................................... 3) ................................... 4) ................................... 98 0 2. Заполните таблицу «Классификация химических реакций (по направлению протекания)». ТИП РЕАКЦИИ ПРИМЕРЫ ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (С НАЗВАНИЕМ РЕАКЦИЙ И СОЕДИНЕНИЙ) ПРИМЕРЫ ИЗ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (С НАЗВАНИЕМ РЕАКЦИЙ И СОЕДИНЕНИЙ) Необратимые (=) Обратимые (-и-) 0 3. Заполните таблицу «Классификация химических реакций (по использованию катализатора)». ТИП РЕАКЦИИ ПРИМЕРЫ ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (С НАЗВАНИЕМ РЕАКЦИЙ И СОЕДИНЕНИЙ) ПРИМЕРЫ ИЗ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (С НАЗВАНИЕМ РЕАКЦИЙ И СОЕДИНЕНИЙ) Некаталитические Каталитические 99 ^ 4. Оформите таблицу «Классификация химических реакций (по фазе)». ФАЗА ВЕЩЕСТВ ПРИМЕРЫ ИЗ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (С НАЗВАНИЕМ РЕАКЦИЙ И СОЕДИНЕНИЙ) ПРИМЕРЫ ИЗ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (С НАЗВАНИЕМ РЕАКЦИЙ И СОЕДИНЕНИЙ) Гомогенная Гетерогенная ^ 5. Дайте полную классификационную характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV). Уравнение реакции: Характеристика реакции: 1) .................................................. 2)................................................... 3) .................................................. 4) .................................................. 5) .................................................. 6) .................................................. ^ 6. Дайте аргументированную полную классификационную характеристику реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода. Уравнение реакции: 100 Характеристика реакции: 1)...................................................., так как................................................. 2)...................................................., так как................................................. 3) .................................................., так как................................................. 4) .................................................., так как................................................. 5) .................................................., так как................................................. 6) .................................................., так как................................................. ^ 7. Дайте аргументированную полную классификационную характеристику реакции синтеза метанола из синтез-газа. Уравнение реакции: Характеристика реакции: 1)...................................................., так как................................................. 2)...................................................., так как................................................. 3) .................................................., так как................................................. 4) .................................................., так как 101 5) ........................................................, так как.................................................... 6) ........................................................, так как 0 8. Найдите с помощью Интернета или других источников информации термохимическое уравнение реакций горения пентана и этанола и предложите условие задачи на расчёт теплоты по известным одинаковым массам этих веществ. Сравните их по теплотворной способности и более целесообразному использованию с точки зрения экологической безопасности. УСЛОВИЕ ЗАДАЧИ:..................................... ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. Сравнение целесообразности: 102 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Часть I 1. Скорость химической реакции — это Формула для нахождения V : Единицы измерения V Е 2. Заполните таблицу «Факторы, влияющие на скорость реакции» по результатам наблюдения за химическим экспериментом. ФАКТОР УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВЕДЁННОГО ЭКСПЕРИМЕНТА НАБЛЮДЕНИЯ И ВЫВОДЫ 1. 2. 3. 4. 5. 3. Соотнесите имя учёного, его портрет и научный вклад в раздел химии, изучающий скорость химической реакции — пппппппппп пппппппп. Для выполнения задания используйте возможности Интернета. 103 ПОРТРЕТ имя ВКЛАД в НАУКУ А. Гесс Герман Иванович I. один из первых иссле-дователей катализа Б, Павлов Иван Петрович II. сформулировал закономерность о зависимости Vport Ответ, В. Вант-Гофф Якоб Хендрик III. назвал фермент носителем жизни 1) 2) 3) 4. Лауреатами Нобелевской премии являются следующие учёные из названных в задании 3: а) 1 и 2 Ответ, б)1иЗ в) 2 и 3 г) все 104 Реакция между веществами протекала при t = 10 °С. Вещества охладили до t = 40 °С. Как изменится Fp, если её температурный коэффициент равен 3? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 06. Опишите условия, которые позволяют реализовать «кипящий слой», предложите рисунок или схему этого промышленного метода. Приведите примеры производственных процессов с использованием «кипящего слоя» из курсов органической и неорганической химии. 1) Условия: 2) Рисунок или схема. 105 3) Примеры производственных процессов из: а) неорганической химии б) органической химии Часть II 1. Для реакции были взяты вещества при t = 20 °С. Затем их нагрели до f = 50 °С. Как изменится Fp, если её температурный коэффициент равен 2. ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ. 2. Катализаторы — это 3. Катализ — это 106 и 4. Заполните схему. Катализ (по фазе) □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ Примеры: 5. Ингибиторы — это ^ 6. Напишите синквейн о ферментах. ОБРАТИМОСТЬ И НЕОБРАТИМОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ Часть I 1. Необратимые реакции — это 107 К ним относятся реакции, протекающие с выделением теплоты и света, т. е. реакции например: а) СН^ + О2 —^ б) Р+ Оо—> 2. Необратимыми будут также реакции между растворами электролитов, идущие по правилу Бертолле, схематическое отображение которого ;, t, н.о Например (закончите молекулярные уравнения, запишите ионные): а) H9SO4 + BaCL —> (полное ионное) (сокращённое ионное) б) NagCOg + HNO3 —> (полное ионное) (сокращённое ионное) в) HCIO4 + кон (полное ионное) (сокращённое ионное) 108 3. Обратимые реакции — это Примеры (закончите уравнения реакций, дайте названия процессам) из неорганической и органической химии: неорганическая химия + .............. органическая химия Pt, t 1)С2Нб^ Прямая реакция: пппппппппп Обратная реакция: ПППППППППП 2)802 + 02 ^ Прямая реакция: пппппппппппппп Обратная реакция: пппппппппппп НЗР04 2) С2Н4 + Н2О ^ Прямая реакция: синтез □□□□□□ пппп (ПП) 3)N, + 0,<=^ Прямая реакция: ПППППППППП Обратная реакция: ПППППППППППП 3) RCOOH + ROH Прямая реакция: синтез ппппппшппп Прямая реакция: ПППППППППППП Обратная реакция: пппппппп 109 4. Химическое равновесие — это 5. Принцип Ле Шателье: 6. Впишите пропущенные слова^: а) влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия; ^ Условные обозначения в схемах: i — уменьшается; t — увеличивается. 110 б) влияние изменения температуры на смещение химического равновесия; в) влияние изменения давления на смещение химического равновесия. Часть II Дайте характеристику реакции, уравнение которой CUSO4 + Fe = FeS04 + Си. 1) Это реакция ппппппппп. так как из исходных простого и сложного образуются новое простое и новое сложное вещества. 2) Эта реакция ппппппппппп , так как протекает только в одном направлении. 3) Эта реакция ППППППППППППППП, т. е. проте- кает с незначительным выделением теплоты. 111 4) Это реакция ПППППППППППП'ПППППП" ппппппппппп. так как свои степени окисления изменили медь и железо: (ПППППППППП) cu2+ + 2ё —> —> сиО(ПППППППППППППП); (ПППППППППППППП) Fe« - 2ё —> —> Fe2+ (ППППППППП). 5) Это реакция ПППППППППППП , так как протекает между твёрдым веществом и раствором. 6) Реакция протекает без участия катализатора — пппппппппппппппп 2. Дайте характеристику реакции пиролиза метана подобно тому, как это сделано в учебнике для реакции синтеза аммиака: 2СН4 ^ C2H2 + 3H2-Q. 1) По числу и составу реагентов и продуктов 2) Но использованию катализатора 3) Но тепловому эффекту 4) Но агрегатному состоянию 5) По изменению степеней окисления, образующих вещества: (указать окислитель и восстановитель) 6) Но направлению 112 3. Дайте аналогичную характеристику реакции этерификации: RCOOH + HORi ^ RCOO R^ + НОН. 0 4. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: ^2(г) ^2(г) ^—~ - Q; Характер воздействия tCCNj) iC(02) tC(NO) iC(NO) it tp ip Направление смещения равновесия б) 2NO(,) + Оз,,, 2NO2,,, + Q. '2(г) 2(г) Характер воздействия tC(NO) iC(NO) tC(N02) iC(N02) it tp ip Направление смещения равновесия 0 5. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: а) 2802(г) + ^2(г) 280з,„ + Q; Характер воздействия C(S02) C(S02) С(50з) С(50з) t t p p Направление смещения равновесия М. о _ +1 2) Водород: Нд - 2е—>2H. 3) Азот в аммиаке: □ +2 N(NO)<-^ 4) Сера в сероводороде: -Зе « о NH3 N(N2). □ +4 ар I—I _2р о 8(802)^^^ Н28 8. 5. Альдегиды ппптптппппппгт в соответствующие спирты и ппгтппппгп в соответствующие кислоты. Например (закончите уравнения реакций, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы): 1) СН3СНО + Нз —► 128 окислительно-восстановительные процессы 2) СН3СНО + AggO—^................................. окислительно-восстановительные процессы Часть II 1. Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является 1) германий 2) углерод 3) кремний 4) свинец Ответ. Обоснование выбора: 2. Наиболее слабым окислителем среди элементов VA группы является 1) мышьяк 2) сурьма 3) азот 4) фосфор Ответ. Обоснование выбора: 3. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что 1) радиус атомов галогенов не изменяется 2) уменьшается их ЭО 129 3) увеличивается радиус атомов галогенов 4) увеличивается их ЭО Ответ. ........................................... 4. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой l)NaCl 2)КС10з 3) CI2O7 4) КСЮ Ответ. 5. Наименьшую степень окисления имеет сера в 1) сульфате калия................................. 2) сульфите калия................................. 3) сульфиде калия 4) гидросульфате калия Ответ. 6. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении 1)Сг20з 2)СгОз 3)К2Сг04 4)К2Сг207 Ответ. 7. Веш,ествами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются 1) СаО и Н2О 3) СаСОз и НС1 2) СпО и HNO3 4) СпО и С Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс. 130 8. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой 1) Нз8 + КОН 2) Na^S + РЬ(МОз)2 3) HgS + О2 — 4) Na2S + HCl > K2S + Н2О PbS + NaNO, > SO2 + H2O ^ H2S + NaCl Запишите уравнение искомой ОВР и составьте электронный баланс. 9. Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой в свете теории электролитической диссоциации: молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокрапцённое ионное уравнение и в свете ОВР: 10. Верны ли утверждения? А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства. Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. 1) верно только А 3) оба утверждения верны 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны 131 Обоснуйте свой ответ: 11. С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции, схема которой: ^6^12^6 ^2 -> СО2 + Н2О. ЭЛЕКТРОЛИЗ Часть I 1. Электролиз — это ОВР, протекающая на ППППГПП-шп , в которой роль восстановителя играет ^ТТ^, а окислителя — пппп. ^ 2. Дополните схему. Типы электролиза ппппппппп в результате которого разряжаются только в результате которого разряжаются 132 Дополните схему. Процессы, протекающие с водой при электролизе растворов катодное ПГТТППППППППГТ1 2Н2О + 2е —> Пп + 20Н- онодное □□□□□□□□□ 2Н20-4ё—>4Н+ + Пд 4. Заполните пропуски в следующих предложениях. Правила определения продуктов электролиза в водных растворах электролитов 1. Процесс на катоде зависит не от материала из которого он сделан, а от положения металла в • в первую очередь разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений водорода; • затем разряжаются катионы металлов от до па- раллельно с восстановлением • катионы металлов IA и ПА групп остаются в растворе, а восстанавливается • катионы металлов с переменной с. о. могут разряжаться частично (Сг^^—> Сг^^, Fe^^—> Fe^*^ и др.). 2. Процесс на аноде зависит от материала □□□□□ и от природы • растворимый □□□□ (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) — 133 5. происходит окисление металла ппппп , несмотря на при-роду □□□□□□; • нерастворимый (инертный) □□□□ (графит, золото, платина) — происходит окисление: — анионов пппппппппппппп кислот (но не F !); -ППППППППП -аниона (40Н“ - 4е —> 2Н2О + О2); -анионы □□□□□□□□□□□□□□□□□□ КИСЛОТ и фторид-анионы остаются в растворе, а окисляется вода. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) CUSO4 Б) K2SO4 B) AgNOg Г) СиВг2 ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) водород 2) серебро 3) медь 4) гидроксид калия 5) кислород 6) оксид серы (IV) Ответ. А Б В Г 6. Гальванопластика — это Гальваностегия — это 134 8. Рафинирование — это Часть II 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) CUSO4 Б) КС1 B) AgF Г) СиВгз ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) фтор 2) бром 3) хлор 4) хлороводород 5) кислород 6) оксид серы (IV) Ответ. А Б В Г Установите соответствие между формулой вещества и итоговым уравнением электролиза его водного раствора. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) CUSO4 Б) КС1 B) AgF Г) NaNOg УРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) 2 AgF —> 2Ag + F2 2) 4AgF + 2Н2О —^ 4Ag + 4HF + О2 3) 2CUSO4 -Е 2Н2О 4) 2КС1 -Е 2Н2О —> Н 5) NaNOo + Н2О 6) 2Н2О —> > 2Cu -Е 2H2SO4 + О2 ^ -Е 2КОН -Е CI2 > NaOH -Е HNO^ 2Н2 + О2 Ответ. А Б В Г 135 ^ 3. Оформите схему. Промышленное значение электролиза 4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) NaCl Б) NaC104 B) NaOH Г) NaNOg Ответ. ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) Na, Clg 2) Na, Clg, Og 3) NaOH, Clg, Hg 4) 02, H2 5) NaOH, N2, O2 6) Na, H2,02 A Б В Г 136 05- Предложите технологическую схему электролитического получения щелочных металлов. ^ 6. Напишите синквейн о получении алюминия. Тема 3 Вещества и их свойства МЕТАЛЛЫ Часть I 1. Атомы и простые вещества — металлы (М) проявляют только ППППППППППППППППП свойства. Общая схема этого утверждения: 2. М восстанавливают: 1) ппппппппп , образуя пппппппп соедине- ния; 2) кислород, образуя: — по составу (состав) Примеры лппппп ■ппппппппп пппппп ппппппппп 138 — ПО свойствам Примеры 41ППППППП ^ППППППППП J пппппп 3) катионы водорода из растворов кислот, если: 4) катионы металлов из растворов их солей, если: 5) IA и ПА (с Са) водород из воды, согласно общим уравнениям: П м + Пнон + м + Пнон —>•...+ 6) катионы металлов из их оксидов (для IA) (для ПА) (название процесса) например: Па1 + СГ2О3 —> + 0 3. Дополните таблицу «Химические свойства металлов» (напишите уравнения возможных реакций). РЕАГЕНТЫ LI Na Са А1 Ре Хлор Сера Кислород Соляная кислота — — — Хлорид меди (II) (Р-Р) — — — Вода Уксусная кислота — — — Фенол — — Этиловый спирт — — GO ю 14Q 4. Коррозия — это........................................... ^ 5. Дополните схему. Типы коррозии металлов Химическая Электрохимическая — в результате химических реакций —..................... 6. Условия протекания электрохимической коррозии: 1)...................................................... 2)...................................................... Часть II 1. С какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует алюминий (подчеркните их): углерод, аргон, кальций, оксид железа (III), серная кислота (разб.)? Для первых двух случаев рассмотрите ОВР. 1)...................................................... 2)...................................................... Для последнего случая рассмотрите реакции в свете ТЭД. 3)...................................................... (молекулярное уравнение) 141 (полное ионное уравнение) (сокращённое ионное уравнение) 2. Из перечисленных металлов наиболее активно взаимодействует с водой 1) железо 2) кальций 3) калий 4) алюминий Ответ,............................................... 3. Образование основного оксида происходит при горении в кислороде 5. 1) натрия 2) кальция Ответ. 3) алюминия 4) кремния 4. При обычных условиях с водой не взаимодействует 1) литий 2) стронций 3) барий 4) железо Ответ. Восстановить водород при взаимодействии с раствором серной кислоты способен каждый металл ряда: 1) Со, Hg, А1 2) Са, Sn, Си Ответ. 3) Fe, Мп, Сг 4) Mg, Ва, Ag 6. Металлы Б и В можно получить, вытесняя их из водных растворов солей металлом А в группе: 1) А 2) А 3) А 4) А Li, Zn, Fe, Mg, Б Б Б Б Mg, Sn, Си, РЬ, В В в в Аи А1 Mg Мп Ответ. 142 7. 8. Сокращённым ионным уравнением Mg® + 2Н^ = Mg^^ + щ описывается взаимодействие с магнием 1) плавиковой кислоты 3) азотной кислоты 2) соляной кислоты 4) уксусной кислоты Ответ. С какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует железо (подчеркните их): хлор, сера, алюминий, оксид кремния (IV), серная кислота (разб.), раствор сульфата меди (II)? Для первых двух случаев рассмотрите ОВР. 1)................................................... 2) Для двух последних случаев рассмотрите реакции в свете тэд. 3) (молекулярное уравнение) (полное ионное уравнение) 4) (сокращённое ионное уравнение) (молекулярное уравнение) (полное ионное уравнение) (сокращённое ионное уравнение) ^ 9. Напишите синквейн о коррозии металлов. 143 НЕМЕТАЛЛЫ Часть I Общая характеристика неметаллов (НМ) 1. Положение НМ в ПС. По диагонали и над ней в [ZI группах располагаются СССО__1_DQZ]. Всего ппп элементов к НМ относят 2. Особенности строения атомов НМ: 1)............................................ 2)............................................ из 3. НМ обладают свойством аллотропии, т. е. 0 4. Заполните таблицу «Аллотропия», ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ ПРИМЕРЫ 1) 2) 3) 144 ^ 5. НМ — простые вещества и свободные атомы, проявляют и окислительные, и восстановительные свойства. Заполните таблицу «Химические свойства НМ». Запишите уравнения реакций, рассмотрите ОВР. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА 1) Взаимодействуют с М, образуя 1) Взаимодействуют с О2, обра- бинарные соединения, названия зуя оксиды разного типа (укажите которых содержат суффикс -ид: кислотные и безразличные): Г j_ М/^ ^ S + Со ^ I о + INQ ' М 1 ^ Р + Со ^ INo ' '^Q ' I г V No + Со ^ г© + 1 о ^ Ее + S —> Г2 прямо с кислородом не взаимодействуют! 2) Взаимодействуют с Н2, образуя 2) Взаимодействуют с более летучие водородные соединения: ЭО НМ: Го + Но ^ S + Ео ^ S + H2 > 145 Продолжение табл. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА N2 + Н2 > С + Н2—> 3) Взаимодействуют с менее ЭО НМ, образуя бинарные соединения: CZ]+^ SCI2 3) Взаимодействуют со сложными веществами — окислителями (уравняйте методом электронного баланса) KCIO3 + S —>> KCI + HNO3 + P + H2O—>NO + 4) Взаимодействуют с органическими веществами: CH4 + CI2—> ^ 146 Окончание табл. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА С2Н4 + ВГ2 1. Часть II Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ A) No + Oo—> 1)N20 4)NoO. Б) NO + О2 —> 2) NO 5) SO2 B) S + O2 —> 3) NO2 6) SO3 Г) 802 + 02-^ Ответ. А Б В Г 2. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой: КСЮ^ + НС1 —> С1о + + Н.О. 3. Молярный объём воздуха имеет массу □□ г. Величина, показывающая, во сколько раз молярная масса любого газа тяжелее М воздуха, называется относительной плотностью этого газа по воздуху и обозначается D (возд.). Найдите D (возд.) для: 1) Н2 2) 02 3) N2 ....... 5) NHg 4) СО2 6) SO2 147 ^ 4. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: S-^X, •>Х2-^Хз-^Х4 •"Хз. X, Х4- ; Хз-Хз- : Хз- 1) 2) 3) 4) 5) 5. Назовите формулы неизвестных реагентов и запишите уравнения реакций для переходов: Ng ^ CagNg NH3 > NO ^ NOg. 1) 2) 3) 4) 6. Установите соответствие между формулами соединений фосфора и степенями окисления фосфора в них. ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА A) PgOg, NaHgPO., PCI5 Б) PCI3, РН3, НРО3 B) Mg3Pg, PCI3, Р2О5 Г) РН3, Ъ1зР, Zn3Pg Ответ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1) -3 2) +3 3) +5 А Б В Г 148 0 7. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: Si —> Xj —> NagSiOg —> Xg —> Xj —> Si. .......; Xg -........... Xi- 1) 2) 3) 4) 5) 6) КИСЛОТЫ Часть I 1. Кислоты с точки зрения атомно-молекулярного учения — это Кислоты с точки зрения ТЭД — это Кислоты с точки зрения протонной теории — это ^ 2. Дополните схему, используя формулы органических и неорганических кислот. Классификация кислот 1) По числу атомов водорода ‘ ш ш 1ПППППГ 2) По наличию кислорода в кислотном остатке 1ППППППППППГ лппппппгтт 3) По растворимости пппгтттппг лппптпг 4) По стабильности П 1ПППГ Н2С03 Н20 + С02 H2S03- 4^ Ю 150 0 3. Каждой кислородсодержащей неорганической кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соответствующие им оксиды». ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ ОКСИДА H2SO4 — ПППППП ппппппп ПП — с. о. центрального элемента □□□□(□□) -ППППППППП SO2—ппппп H^PDj — 1 1П1 II II II II 1П1 1 _ппппп ппппппп ПП — с. о. центрального элемента ппппппп л > -ПППППППП ппппппп ПП — с. о. центрального элемента СО2—ппппп ПППППППП Ш) 4. Общие химические свойства кислот: 1)кислота + пппппп —> соль + Hgt» если: — 2) кислота + оксид металла —>..........+ 151 3) кислота +........—>.......+......., если щёлочь, то это реакция ппппптпппппп. 4) кислота + —► новая DPI ILlI DD + новая если: — 5) кислота + спирт + Это реакция □□□□□□□□□□CD. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах. 1) Взаимодействуют с металлами: а) НС1 + —> ZnClg + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение б) СН3СООН + —> ZnCL + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) Взаимодействуют с оксидами металлов: а) H2SO4 + —> CUSO4 + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 152 б) СН3СООН + —> CUSO4 + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3) Взаимодействуют с гидроксидами металлов: а) HNO3 +............—> NaN03 +.............. молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение б) СН3СООН + —> NaNOg + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 4) Взаимодействуют с солями: а) H2SO4 + —> BaS04 + НС1 молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение б) СН3СООН + —> CHgCOONa + СО2 + Н2О молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 5) Вступают в реакцию этерификации: а) HNO3 + СН2ОН—СН2ОН ^ 6) СН3СООН + С2Н5ОН 153 Часть II 1. Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных ниже веществ: медь, магний, оксид меди (II), оксид кремния (IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция. 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 4) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: ЗВа2+ -ь 2POJ- = Ваз(Р04)2. 3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: Ре(ОН)з -Ь ЗН+ = ГеЗ+ -Ь ЗНзО. 154 4. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: СаСОд + 2Н+ = Са2+ + СОд + ЩО. 5. Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме: Р —>Х^ —> Хд —> NagP04. Cag(P^ ^Р04 1)................................................. 2)................................................. 3) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 4) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 5) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 155 6. Подтвердите уравнениями реакций двойственную функцию муравьиной кислоты, под формулами запишите названия веществ: 1).................................................... 2) 7. Запишите уравнения реакций уксусной кислоты, протекающих по метильному радикалу. ОСНОВАНИЯ Часть I 1. Основания с точки зрения атомно-молекулярного учения это Основания с точки зрения ТЭД — это Основания с точки зрения протонной теории — это Q 2. Заполните схему, вписав формулы органических и неорганических оснований ^ (гидроксида натрия, гидроксида магния, гидроксида кальция, аммиака, метиламина, анилина) в соответствующие группы. Классификация оснований 1) По наличию кислорода сл О шшшпшшпш ппппгттппппппппппп 2) По числу ОН-групп или I [ГШШШПШШ 3) По а 4) По растворимости 157 ^ 3. Общие химические свойства оснований. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОСНОВАНИЯ ЩЁЛОЧИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ 1) Щёлочь + (реакция ПППППП-□□□□□□□) 1) Нерастворимое основание + .ППППППП^ ^пппп.пппп 2) Щёлочь +1 II II II II I ^ПППП.ПППП 2) Разлагаются при нагревании: нерастворимое основание 3) Щёлочь + 0000 —> —>новая0000+ новое 000000000, если выделяется газ t или выпадает осадок i БЕСКИСЛОРОДНЫЕ ОСНОВАНИЯ АММИАК АМИНЫ Аммиак + кислота > Амины + кислота —>0000 4. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах. 158 1) HoSO. + кон + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) H2SO4 + Mg(OH)2 —> + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3) SO3 + —> K2SO4 + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 4) Ге(ОН)з —> + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 5) NaOH + —> Cu(OH)2^ + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 6) Ва(ОН)2 + —^ BaS04i + КОН молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 159 7) NH4CI + —^ NaCl + NH3 + Н2О молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 8) NH3 +........—> NH4CI 9) NH2CH3 + НС1 —> Часть II Гидроксид натрия взаимодействует со следующими из перечисленных ниже веществ: сульфат меди (II), хлорид магния, оксид меди (II), оксид серы (IV), сульфат калия, азотная кислота, хлорид аммония. 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 4) ...........................молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 160 2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному: ЗВа2++ 2POJ- =Вад(Р04)2. 3. 4. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: HoSiO., + 20Н- =SiO|- + 2НоО. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному: СОз + 20Н- = СО|- -Ь НзО. 5. Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме: Са —> —> Хз —Са(КОд)з. Сад(Р04)з СаСО. 1) 2) 161 3) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 4) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 5) молекулярное уравнение ..............................полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 6. Расположите формулы следующих соединений: аммиак, фе-ниламин, метиламин — в порядке возрастания основных свойств:............................................. Объясните такую последовательность с точки зрения взаимного влияния атомов в молекулах. СОЛИ Часть I 1. Соли с точки зрения атомно-молекулярного учения — это 162 Соли с точки зрения ТЭД — это Оба определения характеризуют не все соли, а только наиболее известную их группу — ППППППП или ппп- ппппппп ^ 2. Дополните схему. Классификация солей Нормальные — продукты Кислые — продукты Основные — продукты Например: NOpCOj—...... СОз(Р04)2—... стеарат натрия (твёрдое мыло) пальмитат калия (жидкое мыло) Например: МаНСОз—..... Са(Н2Р04) —. Например: гидроксокарбонат меди (II) или 163 3. Химические свойства солей: 1) Соль + кислота —> + если образуется I или t- Приведите примеры для каждого случая, используя соли органических и неорганических кислот. а) ..................................................... б) 2) Соль + щёлочь —> -Ь , если образуется i или t- Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций. а) ................................................. б) 3) Соль -Ь металл —> новая соль -Ь металл исходной соли, если: — металл стоит в ряду напряжений до Пд; — обе соли растворимы. Например: а) CUSO4 -Ь Fe = + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 164 б) HgCl2 + Си = + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение НО! Cu + ZnCl2 7^ РЬ + CUSO4 7^ 4) Соль + соль —> две новые соли, если образуется I. Например: а) BaCl2 + = BaS04i + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение б) BaCl2 + = AgCU + молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение Часть II 1. Запишите формулы следующих солей: 1) сульфат алюминия............. 2) гидроксосульфат алюминия 3) фосфат кальция 4) гидрофосфат кальция 5) дигидрофосфат кальция 6) гидроксокарбонат кальция 7) гидрокарбонат калия 8) стеарат натрия 9) пальмитат калия 165 0 2- Разделите соли из задания 1 на три группы. СРЕДНИЕ ОСНОВНЫЕ КИСЛЫЕ 3. Сульфат железа (II) не может быть получен взаимодействием 1) железа с разбавленной серной кислотой 2) железа с раствором медного купороса 3) железа с раствором сульфата магния 4) оксида железа (II) и оксида серы (VI) Ответ. Обоснование выбора: Уравнения реакций, в результате которых может быть получен сульфат железа (II): 1) ...........................молекулярное уравнение ..............................полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение ........................сокращённое ионное уравнение 4. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются 1) щёлочь и основный оксид 2) основный оксид и вода 166 3) кислотный оксид и щёлочь 4) кислотный оксид и вода Ответ. Обоснование выбора: Уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах: 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 5. Запишите уравнения реакций, подтверждающих ионный состав хлорида кальция: 1) качественная реакция на Са^^: молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) качественная реакция на С1~: молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 6. Запишите по одному уравнению реакций замещения, соединения и обмена, с помощью которых можно получить сульфат магния в ионной и молекулярной формах: 167 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 7. Напишите три молекулярных уравнения реакций между солями, соответствующих следующему сокращённому ионному: Zn2+-bS2- =ZnS. 1. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Часть I Генетическая связь — это 2. Генетический ряд металла объединяет: — один и тот же элемент металл, — вещества разных классов, образованные этим металлом, — взаимопревращения веществ ряда. 168 Например: ] а) Li —> X —► LiOH —> LiCl —» LINO3. I___________} I________________t Вещество, обозначенное X, — это (название и формула) Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: б) Си —> X —> CUSO4 —>Y —> CUSO4 —>Y —^ X —^ Си. Вещества, обозначенные X и Y, — это: (названия и формулы) Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: 169 3. Генетический ряд неметалла объединяет: Например: а) S —^ X —^HaSOg —> NagSOg —> X. Вещество, обозначенное X, — это (название и формула) Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: б) Si —>Х —> HaSiOg —> NaaSiOg —^ Y —> X —>Si. Вещества, обозначенные X и Y, — это: ..........................9 ......................... (названия и формулы) Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: 170 числом атомов 4. Основу генетического ряда в органической химии составляют соединения с пппппппппп пппппппп в молекулах. Например: а) СН4 —> X —> СН3ОН —> Y —^НСООН. Вещества, обозначенные X и Y, — это: (названия и формулы) Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: 5. Понятие «генетическая связь» П обобщённое, чем понятие (вставьте знак < или >) « генетический ряд ». 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CgHg —> СзНе —> С3Н7ОН —> С2Н5СНО —^ С2Н5СООН. 171 Дайте названия соединений и классов, которым они принадлежат, а также названия процессов. Часть II 1. в схеме превращений SOj ^ SOg ^ H2SO4 ^ V NagSO^ веществами Х^, Xg и Хд являются соответственно 1) Og, HgO, NaOH 3) О2, Н2О, N2 2) NO2, Н2, NaCl 4) O2, H2, NH3 • H2O Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: 172 Генетический ряд какого химического элемента предложен в этом задании?...................................... 2. В цепочке превращений S —> Xj —> SO3 —> Хз —> CUSO4 —> Хз —> СиО —> Си веществами Xj, Хз и Х3 являются соответственно 1) H3S, H3SO4, Си(ОН)з 3) SO3, H3SO4, СиС1з 2) FeS, H3SO4, Си(ОН)з 4) SO3, H3SO4, Си(ОН)з Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: Генетические ряды каких химических элементов предложены в этом задании?................................... 3. В цепочке превращений Са —>Х^ —> Са(ОН)з —> Х3 —> СаО —> Х3 —> AgCl веществами Xj^, Хз и Хд являются соответственно 1) СаО, СаСОд, CaClg 2) Са804,СаС0д, CaClg 3) СаО, CaS04, CaClg 4) СаО, Ca(HCOg), CaCOg 173 Уравнения реакций, соответствующих приведённым выше превращениям: Какое соединение «выпадает» из общего генетического ряда? Смешали раствор гидроксида натрия и неизвестный раствор голубого цвета. Выпал студенистый осадок василькового цвета. При его нагревании цвет изменился на чёрный. При при-ливании к полученной смеси раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался прозрачный раствор исходного голубого цвета. Запишите уравнения превращений в молекулярной и ионной формах. 1) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 2) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 3) молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение 174 5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20% -го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Каково это количество? ДАНО: РЕШЕНИЕ: ОТВЕТ, 6. Запишите уравнения реакций переходов, назовите процессы и подпишите под формулами систематические названия соединений: этан —> этилен —> этиловый спирт —> —> уксусный альдегид —> уксусная кислота —> —> уксусно-этиловый эфир. 1)..................................................... 2)..................................................... 3) .................................................... 4) .................................................... 5) .................................................... Содержание Тема 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ............................. 5 Основные сведения о строении атома ................. 5 Периодический закон и строение атома............... 12 Ионная химическая связь. Ионная кристаллическая решётка............................................ 20 Ковалентная химическая связь....................... 25 Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка............................ 30 Водородная химическая связь........................ 36 Полимеры органические и неорганические............. 40 Газообразные вепдества ............................ 48 Представители газов: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен..................... 52 Жидкие вепдества................................... 58 Массовая доля растворённого вепдества. Молярная концентрация....................................... 63 Твёрдые вепдества.................................. 70 Дисперсные системы ................................ 76 Тема 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ............................ 83 Понятие о химической реакции. Реакции, протекаюпдие без изменения состава вепдеств .................... 83 Классификация химических реакций, протекаюпдих с изменением состава вепдеств...................... 89 Тепловой эффект химических реакций ................ 94 Скорость химической реакции ...................... 102 Обратимость и необратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смепдения..... 106 Роль воды в химических реакциях................... 114 Гидролиз.......................................... 122 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)...... 126 Электролиз ....................................... 131 Тема 3. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА....................... 137 Металлы .......................................... 137 Неметаллы ........................................ 143 Кислоты........................................... 148 Основания......................................... 155 Соли.............................................. 161 Генетическая связь между классами неорганических и органических вепдеств........................... 167 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич Сладков Сергей Анатольевич ХИМИЯ 11 класс Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 11 класс» Зав. редакцией Т.Д. Гамбурцева Ответственный редактор И. Ю. Рузавина Художественный редактор О. А. Новотоцких Технический редактор Е. В. Баева Компьютерная верстка С. Л. Мамедова Корректор Е. Е. Никулина Сертификат соответствия № РОСС RU. АЕ51. Н 16508. 12+ Подписано к печати 26.05.14. Формат 70 х 90 Vie-Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная». Печать офсетная. Уел. печ. л. 12,8. Тираж 15 000 экз. Заказ № 197. ООО «ДРОФА». 127254, Москва, Огородный проезд, д. 5, стр. 2. Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги [росим направлять в редакцию общего образования издательства «Дрофа»: 127254, Москва, а/я 19. Тел.: (495) 795-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа» обращаться по адресу: 127254, Москва, Огородный проезд, д. 5, стр. 2. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Сайт ООО «ДРОФА»: www.drofa.ru Электронная почта: [email protected] Тел.: 8-800-200-05-50 (звонок по России бесплатный) Отпечатано с электронных носителей издательства. ОАО "Тверской полиграфический комбинат". 170024, г. Тверь, пр-т Ленина, 5. Телефон; (4822) 44-52-03, 44-50-34, Телефон/факс (4822)44-42-15 Ноте page - www.tverplt.ru Электронная почта (E-mail) - [email protected]