Читать онлайн (cкачать в формате PDF) - Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?>
. Затем в новом окне сверху справа - СТРЕЛКА ВНИЗ 
. Для чтения - просто листай колесиком страницы вверх и вниз.
Н. и. Габрусева
Рабочая тпрадь
класс
Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений
4-е издание
Москва
«Просвещение»
2012
УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12
Рабочая тетрадь входит в линию учебно-методических комплектов по химии Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана. Рабочая тетрадь может использоваться для выполнения домашних заданий, закрепления пройденного материала, самостоятельной проверки знаний и подготовки к контрольным работам.
ISBN 978-5-09-028818-7
© Издательство «Просвещение», 2009 © Художественное оформление. Издательство «Просвещение», 2009 Все права защищены
основных вопросов iniMHH 8 класса
периодический закон
и ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Подчеркните правильный ответ.
Какие из приведенных характеристик атомов элементов изменяются периодически?
а) Атомный радиус;
б) электроотрицательность;
в) заряд ядра;
г) металлический и неметаллический характер свойств;
д) относительная атомная масса;
е) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Изобразите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами:
а) Z= 14_____________________________________________________
б) Z=19 _____________________________________________________
в) Z= 25_____________________________________________________
г) Z= 33_____________________________________________________
3. Укажите, как изменяются свойства и характеристики в ряду: а) С, Si, Ge, Sn, Pb; б) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.
Свойства и характеристики а б ^
Металлршеские свойства
Электроотрицательность
Неметаллические свойства
Атомный радиус V >
Продолжение
Свойства и характеристики а б ^
Число электронов на внешнем энергетическом уровне
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Основный характер оксидов
^ 1Сислотный характер оксидов у
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ связи
4. Составьте электронные формулы следующих соединений и определите вид химической связи в них:
а) О2; б) NaCl; в) H2S; г) Na2C03.
5. Дополните утверждения словом «усиливается» или «ослабевает» для приведенных ниже рядов химических соединений.
а) ©2, SO3, 8еОз, ТеОз, Р0О3.
Ковалентный характер связи__________________________________________
Ионный характер связи_______________________________________________
б) ОзО, Na20, К2О, РЬзО, CS2O.
Ковалентный характер связи _________________________________________
Ионный характер связи_______________________________________________
в) CI2, SCI2, PCI3, SiCl4, AICI3, MgCl2, NaCl.
Ковалентный характер связи _______________
Ионный характер связи_____________________
6. Впишите в таблицу название типа кристаллической решетки каждого приведенного в ней вещества. Вьщелите красным цветом свойства, характерные для веществ с данным типом кристаллической решетки.
/ Название вещества Молярная масса, г/моль Агрегатное состояние (н. у.) Температура плавления, °С Кристал- лическая решетка
Хлорид натрия 58,5 Твердое 801
Хлор 71 Газообразное -101
Вольфрам 184 Твердое 3420 J
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
7. Отнесите перечисленные формулы веществ к соответствующим классам соединений: NaOH, CUSO4, Ре20з, HF, HNO3, КОН, Si02, Н3ВО3, MgCl2, NaH2P04, СО2, Са(ОН>2, H2SO4, AI2O3, Ba(OH>2, AgN03, OF2, K2NaP04-
Оксиды ________________________________________________________
Кислоты
Основания
Соли
8. С какими из указанных ниже веществ реагирует хлороводородная (соляная) кислота? Напищите уравнения реакций.
а) CI2O7; в) Си; д) MgO;
б) NaOH; г) Zn; е) HNO3.
9. Впишите в таблицу формулы оксидов в соответствии с характером их свойств.
Na20, SO3, AI2O3, СО2, СаО, CI2O7, СГ2О3.
Характер свойств Формулы оксидов
Кислотный
Основный
^ Амфотерный J
g
14. Вставьте пропущенные слова и словосочетания, а) Вещества, растворы или расплавы которых проводят за счет образовавщихся _
называют
б) Процесс распада электролита на
при растворении
или
называют
15. Допищите уравнения электролитической диссоциации. Обведите красным цветом катионы, синим — анионы.
а) NaCl ____________________________
б) ________________________т±К^ + СГ
в) _____________________Са^^- + 2С1-
г) CUSO4 ___________________________
16. 1. Заверщите схему процесса образования гидратированных ионов хлорида натрия.
2. Опищите механизм процесса электролитической диссоциации согласно теории Аррениуса и представлениям Кистяковского — Каблукова.
1) Полярные молекулы воды атакуют кристаллическую рещетку хлорида натрия.
2) __________________________________________________________________
3)
8
17. 1. Допишите определение.
Степень электролитической диссоциации а показывает
2. Напишите формулу:
а =
18. Подчеркните правильный ответ. Электролитами является группа веществ:
а) С1г, NaCl, ZnO; в) H2SO4, КС1, BaCl2;
б) NaCl, NaOH, Na20; г) H2, H2O, HCl.
19. Подчеркните правильный ответ. Электролиты — это вещества, образованные:
а) ковалентной неполярной связью;
б) ковалентной полярной и ионной связью;
в) только ионной связью.
20. Заполните таблицу.
Название электролита Степень диссоциации (+18 °С, 0,1 моль/л) Какой по силе электролит* Катионы ч Анионы
Азотная кислота 0,92
Хлороводородная кислота 0,92
Серная кислота 0,58
Фосфорная кислота 0,27
Угольная кислота 0,0017
Гидроксид бария 0,71
Борная кислота 0,0001
* Укажите, к сильным, средней силы или слабым электролитам относят перечисленные в таблице соединения.
— и
23. Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ:
а) Н3РО4 ^________________________________________________
б) MgOHCl <:± __
в) Са(ОН>2 _____
г) NaHCOj ч1±___
5,
H2SO4
24. 1. Какие из приведенных ни ские свойства кислот?
а) Н2804(конц.) + ЛН2О
б) H2SO4 + Zn —>• ZnS04
в) Н2804(конц.) + Си ^
г) H2SO4 + СаО
Ответ;
кций характеризуют общие химиче-
лН
Н,Т
CUSO4 + Н2О + SO2
CaS04 + HjO
2. Чем обусловлены общие свойства всех растворимых кислот? Ответ:
25. Каким объемом дистиллированной воды необходимо разбавить 100 г 9%-ного раствора хлорида натрия для получения 0,9%-ного физиологического раствора?
Дано: Решение:
Выберите правильный ответ;
1) 1000 мл; 2) 991 мл; 3) 900 мл;
4) 91 мл.
11
Реакции ионного обмена
26. Допишите уравнения реакций.
Из реакций, приведенных ниже, практически осуществляются до конца;
а) H2SO4 + BaCl2 __________________________________________
б) KNO3 + NaOH ^ ~
в) Na2S04 + CUCI2^
r)Na0H + HN03^ ^
27. Какая пара ионов будет взаим( гидроксида натрия серной кислотой?
а) Na+ и Н+ б) и ОН" в) Na^
ствовать в реакции нейтрализации еркните правильный ответ.
г) и ОН-
28. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора хлорида бария, содержашего 26% соли, с серной кислотой.
100 г
Дано:
Решение;
Ответ:
29. Напишите формулы вешеств, взаимодействие которых в водных растворах может быть выражено следуюшими сокрашенными ионными уравнениями, и запишите молекулярные и полные ионные уравнения этих реакций:
а) + 21- = РЫз!
12
33. Расставьте степени окисления, покажите переход электронов и подчеркните формулы восстановителей в следующих уравнениях реакций:
а) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Hjt
б) 2NaCl + Fj = 2NaF + ОгТ
в) Си + 2Н28 04(конц.) = CUSO4 + SO2 + 2Н2О
г) Mg + ZnS04 = MgS04 + Zn
34. Расставьте степени окисления, покажите переход электронов и подчеркните формулы окислителей в следующих уравнениях реакций:
а) Fe + 2НС1 = FeCl2 + H2t
б) 2К + 2Н2О = 2КОН + Hjt
в) 2NaBr + CI2 = 2NaCl + Вгг
г) 2KCIO3 = 2КС1 + 302!
Гидролиз солей
35. Подчеркните правильный ответ.
Как изменится pH среды, если к раствору щелочи добавить избыток кислоты?
а) Уменьшится с 7 до 6; в) уменьшится с 9 до 5;
б) возрастет с 4 до 8; г) возрастет с 7 до 9.
36. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Подчеркните правильный ответ. Напишите уравнения реакций.
Na2C03, CUSO4, КС1, Na2S04, Na2Si03, Ва(НОз)2, Саз(Р04)2-
14
37. Определите характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) водных растворов следующих веществ:
а) Na2C03 — _________________________________________________
б) CUSO4 - __________________________________________________
в) НзР04- ____________________________________________________
r)NaCl—_____________________________________________________
38. Заполните таблицу.
r Изменение цвета индикатора Уравнение реакции гидролиза
Раствор соли Лакмус Метиловый оранжевый Фенол- фталеин
Хлорид цинка
Карбонат калия
^ Сульфат натрия У
Тестовые задания по теме «Электролитическая диссоциация»
2.
4.
5.
6.
1) Н+ и Н2РО4 2) 2Н+ и НР04^- 3) ЗН+ и РО^“ 4) ОН", 2Н+ и РО;
15
Вариант I
Процесс распада электролита на ионы называют
1) ассоциацией 3) диссоциацией
2) гидратацией 4) нейтрализацией
Электрический ток хорошо проводит
1) водный раствор сахара 3) этиловый спирт
2) дистиллированная вода 4) водный раствор поваренной соли
Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, — это
1) соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь
Если степень диссоциации а равна 1, то в растворе
1) вещество полностью распалось на ионы
2) диссоциация вещества отсутствует
3) большая часть вещества распалась на ионы
4) меньшая часть вещества распалась на ионы
Сильным электролитом является
1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) Ре(ОН)з 4) Zn(OH)2
На третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы
г»- Otf+ .. 1_ГОГ\2- •зч '3tr+ 44 r^u- TU+
. 1
\-~i
i i
7.
8.
9.
10.
1.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 1 моль на ионы распалось 4,214 • 10^^ молекул, равна
1) 1 2) 0,7 3) 0,3 4) 0,4
Продуктами реакции ионного обмена может быть группа веществ
1) NaOH и Н2 2) СаО и СО2 3) BaS04 и НС1 4) K2SO4 и Н2 Лакмусовая бумага в водном растворе карбоната натрия становится 1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной Окислителем в реакции цинка с серной кислотой является
1) водорм 2) кислород 3) цинк 4) сера
С^ Вариант II
Основные ,^Ущ^№ческие положения электролитической диссоциации сфор1йущтовал
1) А. Авогадро 2)Ш^ррениус 3) А. Ле Шателье 4) К. Бертолле Какое вещество лущЁ^^з^оводит электрический ток?
1) водный раствор солян№,«ислоты
2) безводная серная кислотшв^Аеум)
3) водный раствор борной кислбт^
4) водный раствор уксусной кисл^^^
Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, — это
1) соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь
Вещество, при диссоциации которого образуются сульфит-ионы, — это
1) K2S 2) K2SO4 3) K2SO3 4) KHSO4 Сильным электролитом является
1) Н3ВО3 2) Н2СО3 3) СН3СООН (уксусная кислота) 4) НС1
На второй ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы
1) Н+ и Н2РО4 2) 2Н+ и НР04^- 3) ЗН+ и РО^ 4) ОН", 2Н+ и РО3
Степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 2 моль на ионы распалось 6,02 • 10^^ молекул, равна
1) 1 2) 0,7 3) 0,5 4) 0,4
Продуктами реакции ионного обмена, идущей до конца, могут быть вещества
1) КОН и Н2 2) СиВг2 и ZnCl2 3) HNO3 и AgCl 4) K2SO4 и H2S
Лакмусовая бумага в водном растворе сульфата меди(П) становится
1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной
Окислителем в реакции хлорной воды с раствором бромида калия является
1) калий 2) бром 3) хлор 4) вода
16
|д и се
39, Заполните таблицу «Сравнительная характеристика строения и свойств атомов элементов VIA-группы». Направление изменения свойств покажите стрелкой i или t.
— Химический знак элемента Электронная формула Л Изменение в группе (сверху вниз)
атомного радиуса электро- отрица- тельности метал- лических свойств неметал- лических свойств
ч J
40. Подчеркните правильный ответ.
Переменная валентность серы обусловлена:
а) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне;
б) наличием двух неспаренных /7-электронов;
в) наличием свободных й?-орбиталей на третьем энергетическом уровне;
г) наличием шести электронов и свободных ^/-opбитaлeй на внешнем (третьем) энергетическом уровне.
41. 1. Подчеркните правильный ответ.
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединениях: а) Н2О; б) K2SO4; в) OF2; г) СО2.
Ответ обоснуйте. _________________________________________________
2. Вставьте пропушенные слова и словосочетания. Аллотропия — это способность ____________________
образовывать
простых вешеств
17
t:
42. Чему равен максимальный объем озона, который можно получить из 3 л кислорода? Подчеркните праврьтьный ответ.
а) 3 д; б) 6 д; в) 22,4 л; г) 2 л.
43. Для получения кислорода термическим разложением: а) перманганата калия КМПО4; б) оксида ртути HgO; в) хлората калия KCIO3 — взяли одинаковые навески каждого вещества — 10 г. В результате какой из реакций выделится больший объем кислорода? Напишите уравнения реакций и решите задачу.
Уравнения реакций: Решение:
а) ___________________________
б) ___________________________
в) ___________________________
Ответ:
44. Подчеркните правильный ответ.
Сера проявляет отрицательную степень окисления в следующих соединениях:
а) H2SO4; б) Na2S; в) SO3; г) H2S.
45. Вычисдите массовую додю серы в сдедующих соединениях
а) Na2S04 М, (Na2S04> =
б) S03 в) CuS
м, (SO3) = М, (CuS) =
w(S) = vr(S) =
w(S) =
Сера имеет наибодьшую массовую долю в соединении
г) H2SO3 М, (Na2S03) -
w(S) =
46. Допишите уравнения реакций. Укажите, окисдительные или восстановительные свойства проявляет сера в каждой из приведенных реакций.
а) Fe + S
б) ... + S -> AI2S3
... ^ SO2
N0
18
47, 1. Над атомами элементов в приведенных ниже формулах соединений поставьте степени окисления.
2. Напишите электронные и структурные формулы кислот. Назовите эти кислоты.
а) H2SO4 серная кислота
б) H2SO3
в) H2S
48. Допишите уравнения химических реакций. Подчеркните уравнения реакций, которые характеризуют специфические свойства серной кислоты.
а) Си + H2SO4 ^
б) Na20 + H2SO4 ^________________________________________________
в) Zn + H2SO4 ^ _________________________________________________
г) Н2О + H2SO4 ->________________________________________________
д) КОН + H2SO4 ^ ________________________________________________
е) BaCl2 + H2S04-^ ______________________________________________
49. Напишите, как называются следуюшие биологические процессы, выраженные уравнениями химических реакций и обеспечиваюшие круговорот кислорода в природе:
хлорофилл .
6СО2 + 6Н2О СбН120б + 602Т ___________________________________
CgHijOg + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + Q ________________________________________
50. Допишите определение и буквенные выражения. Скорость химической реакции определяется __________
одного из реагирующих веществ
АС =
; A/" =,
V =
19
53. Чему равна начальная концентрация вещества А, если известно, что в течение 5 с оно полностью прореагировало с веществом Б? Скорость химической реакции составила 0,2 мольДл • с).
Дано:
Решение:
---------1
Ответ:
54, Как изменится скорость химической реакции при нагревании гомогенной реакционной смеси на 10 °С? Подчеркните правильный ответ.
а) Уменьшится в 2—4 раза; в) останется неизменной;
б) сначала увеличится, затем уменьшится; г) увеличится в 2—4 раза.
55. 1. Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми? Допишите уравнения реакций.
а) Н20 + С02^
б) Cu0 + H2S04^ __________________________________________
в) SO2 + Н2О -> __________________________________________
г) Zn + НС1 ^ ____________________________________________
2. Допишите определение.
Химические реакции, которые протекают одновременно
называют
21
56. Подчеркните правильный ответ. Равновесие реакции
IHj + О2
смещается влево:
а) при повышении температуры;
б) при понижении температуры;
2Н2О + Q
в) при уменьшении давления;
г) при увеличении давления.
|; 4.
.Sf
if'lb' 5.
^ 6.
-"'i
^ 7.
8.
)]r-
Тестовые задания по теме «Кислород и сера>
Вариант 1
1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIA-группы (подгруппы кислорода) находится
1) два 5-электрона и четыре /^-электрона
2) два .s-электрона
3) четыре /^-электрона
4) один s-электрон и пять /7-электронов
2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют
1) изомерией 3) диссоциацией
2) аллотропией 4) гидратацией
3. Физические свойства, характеризующие серу:
1) жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, хорошо проводит электрический ток
2) твердое кристаллическое вешество желтого цвета, растворяется в толуоле, не проводит электрический ток
3) твердое кристаллическое вешество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту
4) твердое кристаллическое вешество, хорошо проводит теплоту и электрический ток
Восстановительные свойства сера проявляет в реакции
1) 2K+S = K2S 3)H2 + S = H2S
2) 2А1 + 3S = AI2S3 4) О2 + S = SO2
1) -6 2) -4 3) +6 4) +4
Массовая доля серы в серной кислоте
1) 0,327 2) 0,390 3) 0,941 4) 0,225
Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,5 (50%), — это
1) H2S 2) SO2 3) FeS 4) Na2S
3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен
1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 11,2 л 4) 1 л
22
9. Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна
1)23,3 г 2) 23,8 г 3) Юг 4) 233 г
10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества
1) CUSO4 и Н2 3) CUSO4, HjO и S
2) CUSO4 и HjS 4) CUSO4, SO2 и Н2О
Вариант П
1. Способность серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объясняется
1) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне
2) наличием свободных ^/-орбиталей и в связи с этим возможностью расспаривания электронов
3) меньшим по сравнению с кислородом значением электроотрицательности
4) большим по сравнению с кислородом зарядом атомного ядра
2. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна
1) -2 2) +2 3) +1 4) -1
3. При отделении сернистых руд от пустой породы используют метод
1) фильтрования 3) флотации
2) выпаривания 4) действия магнитом
4. Окислительные свойства сера проявляет в реакции
1) Fe + S = FeS 3) 2SO2 + О2 = 2SO3
2) S + 3F2 = SFg 4) O2 + S = SO2
5. Степень окисления серы в гидросульфате натрия
1)+2 2)+4 3)+6 4)-6
6. Массовая доля серы в сульфате натрия
1) 0,327 2) 0,390 3) 0,941 4) 0,225
7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%), — это
1) H2S 2) SO2 3) FeS 4) Na2S
8. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержашим 9,8 г серной кислоты, равен
1) 1,12л 2) 2,24л 3) 11,2л 4) 22,4л
9. Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна
1)23,3 г 2) 23 г 3) Юг 4) 23,8 г
10. Реактивом на серную кислоту и ее соли является
1) Cu(N03)2 2) MgCl2 3) BaCl2 4) FeBr2
-4
23
57. Напишите электронные конфигурации атомов:
а) N __________________________ в) As___________
б) Р __________________________ г) Sb___________
к____58. Подчеркните правильный ответ.
' Азот имеет отрицательную степень окисления в следующем соединении:
а) NO; б) N2O3; в) KNO3; г) U3N.
59. 1. Изобразите структурную и электронную формулы молекулы азота.
2. Чем обусловлена малая химическая активность газа азота при нормальных условиях?
60. Охарактеризуйте физические свойства простого вещества азота.
1. В твердом состоянии имеет кристаллическую решетку _________
2. Поэтому у него __________________
3. Агрегатное состояние (н. у.)
Цвет________________________
Растворимость в воде________
Легче кислорода в __________
Запах
61. Изобразите электронную и структурную формулы молекулы аммиака.
24
->
64. Подчеркните правильный ответ.
Над катализатором при повышенном давлении и высокой температуре
пропустили смесь газов азота и водорода (по 12 л каждого). Качественный и количественный состав смеси после протекания реакции будет;
а) 12 л аммиака и 3 л азота;
б) 24 л аммиака;
в) 8 л азота и 8 л аммиака;
г) 3 л азота, 9 л водорода, 6 л аммиака.
65. Напишите уравнения реакций, в результате которьгх можно осуществить следующие превращения:
^ NH4OH
NH,
\
NH4CI
66. 15 г хлорида аммония смешали с 12 г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?
Дано:
Решение:
Ответ:
26
67. Допишите уравнения реакций. Укажите, какие из них будут отражать общие свойства солей аммония, а какие — специфические свойства.
а) (КНДгСОз + НС1 ______________________________________________
б) (NH4)2S04 + ВаС1г ^ _________________________________________
в) NH4CI + NaOH ^ ______________________________________________
г) (NH4)2C03 + Н2О ^ ___________________________________________
68. Изобразите электронную и структурную формулы молекулы азотной кислоты.
69. Подчеркните правильный ответ.
В каком из соединений наибольшая массовая доля азота? а) (NH4)2S04; б) N2O3; в) NH4NO3; г) NaN03.
70. Подчеркните правильный ответ.
Какая из приведенных ниже групп вешеств потребуется для распознавания азотной, серной и хлороводородной кислот?
а) Pb(N03)2, BaCl2, Си;
б) ВаС1з, H2SO4, K2S;
в) AgN03, BaCl2, Си;
г) АвКОз, H2SO4, NaN03.
71. Напишите молекулярное и ионные (полное и сокрашенное) уравнения реакций, с помошью которых можно определить кислоту: а) хлороводородную; б) серную; в) азотную.
а) __________________________________________________________________
б)
в)
27
V'.!
1Н
72. Подчеркните правильный ответ.
Белый фосфор химически более активное вещество, чем азот. Это объясняется тем, что:
а) атом фосфора участвует в образовании трех ковалентных связей;
б) молекула образована двумя атомами, соединенными тремя ковалентными связями;
в) атомы связаны между собой только одной ковалентной связью;
г) прочность химической связи с увеличением атомного радиуса уменьшается.
73. 1. Напишите названия аллотропных модификаций фосфора.
2. Допишите предложение.
Различие физических свойств аллотропных модификаций фосфора обу-
словлено
74. 1. Напишите уравнение реакции получения фосфора из ортофосфатг кальция.
2. Как изменится скорость этой реакции при повышении температурь на 10 °С?
75. Сколько тонн фосфора можно получить из 5 т фосфорита, содержаще го 40% ортофосфата кальция, если выход продукта реакции равен 60%?
Дано:
Решение:
Ответ:
28
76. Допишите уравненрш реакций. Определите, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем.
а) Р + КСЮ
б) Р + О2-
в) Р +
г) Р + S->
д) Р + Са^
77. Напищите i
фосфорной кислоты.
Молекулярная
формула
Структурная
формула
Электронная
формула
78. Напишите четыре уравнения реакций, характеризуюших химические свойства ортофосфорной кислоты, общие со свойствами других кислот.
а) _____________________________________________________________________
б) ____________________________________________________________________
в) ____________________________________________________________________
г) ____________________________________________________________________
79. 1. Подчеркните правильный ответ.
Для определения содержания в пробирке ортофосфорной кислоты необходимо взять реактив:
а) BaClj; б) NH4NO3; в) H2SO4; г) Си.
2. Напишите молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций.
29
Тестовые задания по теме «Азот и фосфор»
Вариант I
1. В VA-группе (подгруппе азота) сверху вниз у атомов химических элементов
1) уменьшается число протонов в ядре
2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) возрастает значение электроотрицательности
4) ослабевают неметаллические свойства
2. Электронная формула соответствует атому
1) азота в соединении N2
2) фосфора в соединении Р2О5
3) с|)осфора в соединении РН3
4) азота в соединении HNO3
3. Молекула простого вещества азота состоит
1) из двух атомов азота, химическая формула N2, структурная формула N=N
2) из трех атомов азота, химическая формула N3, структурная формула N=N—N
3) из двух атомов азота, химическая формула N2, структурная формула N=N
4) из двух атомов азота, химическая формула N2, структурная формула N—N
4. Кристаллическая решетка белого фосфора
1) молекулярная 2) атомная 3) металлическая 4) ионная
5. Реактивом на ортофосфорную кислоту является
1) NaN03 2) KNO3 3) NH4NO3 4) AgNOj
6. Соль аммония с большим содержанием азота — это
1) NH4CI 3) (NH4)2HP04
2) (НН4>зР04 4) NH4H2PO4
7. С азотной кислотой не реагируют
1) Си, Na2C03, ZnO 3) Ag, MgS04, Ре(ОН)з
2) Hg, Fe, CuO 4) Au, Pt, Ir
8. Объем оксида азота(1), вьщелившегося при разложении 16 г нитрата аммония, равен
1) 4,48 л 2) 44,8 л 3) 2,24 л 4) 112 л
9. Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 344,4 кг природной соли ортофосфата кальция, содержащей 10% примесей, составляет
1) 9810- 2) 196 кг 3) 217,5 кг 4) 310 кг
10. Азот входит в состав органических соединений
1) жиров 2) углеводов 3) белков 4) спиртов
33
- ^
:1
4
1.
2.
;t '• Т ' 3.
h
1-..
1 1: •
.Tt ■ 1 ^ 4.
_ 5.
h
Jf 6.
Вариант II
В VA-группе (подгруппе азота) сверху вниз у атомов химических элементов
1) уменьшается число протонов в ядре
2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) ослабевают окислительные свойства
4) ослабевают восстановительные свойства
Электронная формула соответствует атому
1) V 2) As 3) Р 4) Sb
Свойства белого фосфора отражает запись
1) веш;ество молекулярного строения, с желтоватым оттенком и чесночным запахом, не растворяется в воде, в измельченном состоянии самовоспламеняется
2) вешество атомного строенрш, темно-красного цвета, без запаха, не растворяется в воде, реагирует с кислородом при 260 °С
3) вещество молекулярного строения, газ без цвета и запаха, не растворяется в воде, при обычных условиях химически инертно
4) вещество молекулярного строения, бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом, растворяется в воде, при нагревании и под действием света разлагается
Кристаллическая решетка азота
1) молекулярная 2) атомная 3) металлическая 4) ионная
Для определения ортофосфат-ионов, находяпщхся в одной из двух пробирок с растворами азотной и ортофосфорной кислот, следует воспользоваться раствором соли
1) NaCl 2) BaNOj 3) NH4SO3 4) КСО3
Вещество с наибольшей массовой долей фосфора — это
1) Са(Н2Р04)2 • Н2О 3) (NH4)2HP04
2) (NH4>3P04 4) Са(Н2Р04>2 • 2Н2О
Соли кислоты, химическая формула которой НРО3, называют
1) ортофосфатами 3) фосфинами
2) фосфидами 4) метафосфатами
Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с раствором ортофосфорной кислоты (реакция прошла до конца), равен
1) 4,48 л 2) 6,72 л 3) 2,24 л 4) 1,12 л
Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 157,8 г оксида фосфора(У), содержащего 10% примесей, составляет
1)98 г 2) 196 г 3)217,8 г 4) 157,8 г
Минеральные удобрения, содержащие все основные питательные элементы (азот, калий и фосфор), называют
1) простыми 2) тройными 3) комплексными 4) сложными
34
87. Впишите слова «усиливается», «ослабевает», «увеличивается», «уменьшается», отражающие характер изменения свойств элементов в ряду
С, Si, Ge, Sn, Pb.
а) Неметаллические свойства ________________________________________
б) Электроотрицательность___________________________________________
в) Атомный радиус___________________________________________________
г) Металлические свойства __________________________________________
88. Подчеркните правильный ответ.
Как изменяются кислотные свойства оксидов в ряду
COj, Si02, Ge02, Sn02, Pb02?
а) Усиливаются; в) сначала усиливаются, затем ослабевают;
б) ослабевают; г) не изменяются.
89. Атому какого элемента и какому состоянию атома: основному или возбужденному — соответствуют нижеприведенные электронные формулы?
г Электронная формула атома Химический элемент Состояние атома ^
\^2s^lp^Ъs^Ъp^
^ Xs^ls^lp^ J
УГЛЕРОД
90. Впишите в таблицу, каким аллотропным модификациям углерода соответствуют нижеприведенные физические свойства.
Свойство Аллотропная модификация
Блестящие, прозрачные кристаллы
^ Проводит электрический ток J
35
Продолжение
' Свойство Аллотропная модификация ''
Изолятор
Цвет серый с металлическим блеском
Расслаивается на мельчайшие пластинки
Царапает все твердые тела
^ Сильно преломляет свет У
91. Подчеркните название наиболее химически инертной аллотропной модификации углерода.
а) Графит; б) карбин; в) алмаз.
92. Чем объясняется способность углерода образовывать вещества (алмаз и графит) с совершенно разными свойствами?
93. Допишите определения. 1) Адсорбция — это ________
2) Процесс вьщеления поглощенных веществ называют
94. Подчеркните правильный ответ.
Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии; а) с Н2; б) с СиО; в) с О2; г) с Н2О Уравнение реакции
95. Подчеркните правильный ответ.
Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии: а) с О2; б) с Mg; в) с Н2; г) с А1.
Уравнение реакции
36
96. Дайте сравнительную характеристивсу физических и химических свойств оксида углерода(П) и оксида углерода(1У).
Признаки сравнения Оксид углерода(П) Оксид углерода(ГУ)
Строение молекулы /
Физические свойства
Химические свойства •
к J
97. Изобразите с помощью схемы природные процессы, обеспечивающие круговорот углекислого газа в природе. Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.
98. Почему категорически запрещается работа двигателей внутреннего сгорания автомашин в закрытьгх или плохо вентилируемых гаражах? Составьте уравнение реакции.
37
-4
106. Подчеркните правильный ответ.
Для сгорания 42 л угарного газа потребуется воздух объемом (примерно): а) 42 л; б) 210 л; в) 100 л; г) 21л.
107. Напишите молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций, с помощью которых можно определить соли-карбонаты.
а) MgC03
б) НагСОз
Дано:
Решение:
108. Органическое соединение ацетилен С2Н2 можно получить в результате реакций
2СН4 ^ С2Н2 + ЗН2 СаС2 -I- 2Н2О ^ Са(ОН)2 + С2Н2
Рассчитайте, какой объем природного газа, содержащего 80% метана, необходим для получения такого количества вещества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция.
Ответ:
41
'1
1!
КРЕМНИИ
■ 'it _ hr*'
•4” • -!
109. Заполните пропуски. Химический знак кремнрш Электронная формула ____
— Валентность Соответствующее состояние атома и электронов в атоме
V у
110. Подчеркните правильный ответ.
После прокаливания мелкоизмельченного и тщательно перемешанного магния с оксидом кремния(1У) получрши 20 г оксида магния и 7 г кремния. Массы вступивших в реакцию соединений составили:
а) Mg — 20 г, б) Mg — 12 г, в) Mg — 18 г, г) Mg — 13,5 г,
SiO,
7 г;
S10, — 15 г;
S10, — 9 г;
8102 - 13,5 г.
..«•
I.'
/-1 '
Оксид кремния
111. Подчеркните правильный ответ.
Кристаллическая решетка оксида кремния(1У):
а) молекулярная; в) атомная;
б) ионная; г) металлическая.
112. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотные свойства оксида кремния(ГУ).
113. Выберите правильный ответ и допишите предложение. К специфическим свойствам оксида кремния(1У) относятся:
а) реакция с основными оксидами;
б) отсутствие способности реагировать с водой;
в) реакция с шелочами;
г) способность вытеснять более летучие оксиды из солей.
42
114*. Напишите уравнения реавдий, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Si ^ SiOn
i
CaSi03
NajSiOj
N28103 Si02
Si
115. Подчеркните правильный ответ и допишите предложение.
Общая формула кремниевых кислот имеет вид:_______________
а) Н28Юз; б) (Н28Юз)и; в) л8Ю2 • Н2О; г) л8Ю2 •/ПН2О.
116. Составьте условие задачи и решите ее, исходя из уравнения реакции: Ка28Юз + 2НС1 = 2NaCl + N28103!
Условие задачи: _____________________________________________________
Дано:
Решение:
\
Ответ:
43
Тестовые задания по теме «Углерод и кремний»
Вариант I
1. В rVA-группу (подгруппу углерода) входят элементы
1) С, Si, Ti, Ge 3) Rf, Pb, Hf, Sn
2) C, N, O, F 4) Sn, Ge, Si, C
2. В rVA-группе (подгруппе углерода) сверху вниз у атомов химических элементов
1) уменьшается число протонов в ядре
2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) усиливаются окислительные свойства
4) усиливаются восстановительные свойства
3. Электронная формула соответствует атому
1) Ti 2) Ge 3) Si 4) Zr
4. Степень окисления элемента ГУА-группы равна -4 в соединении
1) СО2 2) СН4 3) SiOj 4) H2Si03
5. Углерод в природе в свободном виде — это
1) алмаз 3) мел
2) мрамор 4) каменный уголь
6. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции
1) 2С + О2 - 2СО 3) С + О2 = СО2
2) 2С + Mg = MgC2 4) С + 2CuO = СО2 + 2Cu
7. В растворе силиката натрия лакмусовая бумага
1) краснеет 3) синеет
2) остается фиолетовой 4) обесцвечивается
8. Теплота, выделившаяся при сгорании в избытке кислорода 1 т каменного угля с массовой долей углерода 84%, составила
1) 28,14-106 кДж 3) 28,14-Ю^кДж
2) 33,5 - 1Q6 кДж 4) 5,36 - 10® кДж
9. Равновесие обратимой реакции СО2 + Н2О = Н2СО3 + Q сместится вправо, если
1) повысить температуру системы
2) понизить температуру системы
3) добавить в систему Н2СО3
4) добавить в систему индикатор
10. Сырье для получения хрустального стекла — это
1) чистый песок
2) кварцевый песок, сода и известняк
3) известняк и глина
4) поташ, оксид свинца и песок
45
Вариант II
Элемент ГУА-группы, входящий в состав всех живых организмов, — это
1) Si 2) N 3) О 4) С
В ГУА-группе (подгруппе углерода) сверху вниз у атомов химических элементов
1) ослабевают неметаллические свойства
2) увеличивается значение электроотрицательности
3) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
4) усиливаются окислительные свойства
Электронная формула ls^2s^2p^3s^3p^3d^4s^ соответствует атому
1) Ti 2) Ge 3) Si 4) Zr
Степень окисления -4 углерод имеет в соединении
1) СОг 2) AI4C3 3) СаСОз 4) Н2СО3 Гидратации не подвергается оксид 1) СО2 2) NO2 3) Si02 4) SO2 В реакцию обмена с другими солями будет вступать 1) Na2Si03 2) CaSi03 3) PbSiOj 4) MgSi03 В растворе карбоната натрия лакмусовая бумага
1) краснеет 3) синеет
2) остается фиолетовой 4) обесцвечивается
Масса каменного угля с содержанием углерода 88%, при сгорании которого вьщелилось 29,48 • 10® кДж теплоты, равна
1) 7,33 т 2) 1т 3) 0,22 т 4) 0,88 т
Масса кремниевой кислоты, которую теоретически можно получить при взаимодействии с соляной кислотой 15,25 г силиката натрия, содержащего 20% примесей, составит
1)7,8 г 2) 9,75 г 3) 1,95 г 4) 9,6 г
Сырье для получения тугоплавкого стекла — это
1) чистый песок
2) кварцевый песок, сода и известняк
3) кварцевый песок, поташ и известняк
4) поташ, оксид свинца и песок
46
тжства м
119. Допишите определение.
Металлической кристаллической решеткой называется
120. Какие металлы являются самыми распространенными в земной коре? Подчеркните правильный ответ.
а) А1, Fe, Са; б) Сг, Ап, Си; в) А1, Ag, Ni; г) К, Mg, Hg.
121. Выберите правильный ответ и допишите предложения.
Железо в природе находится__________________________________
Золото в природе находится _________________________________
а) в виде солей; в) в виде оксидов и сульфидов;
б) в свободном состоянии; г) в виде сульфидов.
122. Напишите уравнения реакций, с помошью которых можно восстановить металлы из следующих оксидов:
а) MgO_______________________________________________________
б) СаО _
в) РС20з
г) СиО _
123. Допишите предложение.
Наибольшей электрической проводимостью обладает
124. Выберите правильный ответ и допишите предложение.
Для восстановления меди из раствора сульфата меди(П) необходимо использовать металл
125. Допишите определение. Сплавы — это
металлов.
47
-чМ
_'in
-fw-
-ff
,i'i—--
126. Подчеркните правильный ответ.
Какой металл из нижеприведенных легче всего окисляется? а) Си; б) А1; в) РЬ; г) К.
Ответ обоснуйте. ____________________________________
Xi
1.
Тестовые задания по теме «Общие свойства металлов»
Вариант I
Свойства металлов отражает запись
1) на наружном энергетическом уровне более трех электронов, атомы легче присоединяют, чем отдают, наружные электроны, являются сильными окислителями
2) на наружном энергетическом уровне от одного до трех электронов, атомы легко отдают наружные электроны, являются сильными восстановителями
3) на наружном энергетическом уровне всего один электрон, атомы отдают или присоединяют наружные электроны других атомов, проявляют восстановительные или окислительные свойства
4) наружный энергетический уровень завершен, атомы химически инертны
В свободном состоянии в природе встречаются металлы, входящие в группу
1) Li, Na, К 2) Mg, Са, Sr 3) Сг, Мп, Fe 4) Ag, Au, Pt
Масса меди, восстановленной из 120 г оксида меди(П) оксидом углерода(П), составляет
1)64 г 2) 150 г 3)96 г 4) 120 г
Самую низкую температуру плавления имеет
1) ртуть 2) свинец 3) железо 4) вольфрам
В реакции натрия с водой окислитель — это
1) гидроксид-ионы 3) ионы водорода
2) натрий 4) кислород
Наибольшей электропроводностью обладает металл
1) Си 2) Fe 3) Ag 4) А1
Реакция восстановления металла из раствора его соли другим металлом возможна
1) между Fe и ZnCl2 3) между Ag и РЬ(НОз)2
2) между Си и FeSOj 4) между А1 и SnS04
Не вытесняют водород из разбавленных кислот металлы
1) Zn, А1, Mg 2) Sn, Ni, Pb 3) Cu, Pt, Au 4) Li, K, Na
48
9. В цементите железо и углерод находятся в массовых отношениях
1) 14 : 3 2) 14 ; 1 3) 28 : 3 4) 1 ; 1
10. Масса меди в 3 кг дюралюминия составляет
1) 2880 г 2) 2850 г 3) 15 г 4) 120 г
Вариант II
1. В узлах металлической кристаллической решетки находятся
1) атомы
2) ионы
3) положительно заряженные ионы и атомы, между которыми перемещаются относительно свободные электроны
4) молекулы
2. Самый распространенный металл в земной коре — это
1) К 2) А1 3) Fe 4) Au
3. Металлы, находящиеся в природе в виде солей, объединены в группу
1) К, Fe, Zn 2) Rb, Au, Pt 3) Ca, Al, Mg 4) Na, Cr, Os
4. Масса марганца, восстановленного из 84 г оксида марганца(1У) алюминием, составляет
1) 84 г 2) 108 г 3) 56 г 4) 72 г
5. Электрическая проводимость и теплопроводность металлов обусловлены
1) наличием ионов в узлах кристаллической решетки
2) наличием некоторого числа атомов в узлах кристаллической решетки
3) наличием в металлической решетке свободно перемещающихся электронов
4) малым числом электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах
6. Наименьшую плотность имеет металл
1) калий 2) железо 3) осмий 4) цинк
7. Наибольшей теплопроводностью обладает металл
1) Си 2) Fe 3) Hg 4) Al
8. Реакция восстановления металла из раствора его соли другим металлом возможна
1) между А1 и NiCl2 3) между Ag и РЬ(НОз)2
2) между Си и Fe(N03)2 4) между А1 и N33804
9. Общая масса марганца и магния в 1,5 т дюралюминия составляет
1) 750 кг 2) 7,5 кг 3) 60 кг 4) 15 кг
10. При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава вьщелилось 2,24 л водорода (н. у.). Массовые доли меди и цинка (%) в этом сплаве составляют
1) 74,8% и 25,2% 3) 49,6 % и 50,4%
2) 19,3% и 6,5% 4) 12,8% и 13%
J
49
-Ц:
Штт IA-IIIA
кой та
:1Г
127. Напишите электронные формулы, а) Li _______________________ б) Rb
128. Напишите, как изменяются свойства и характеристики металлов (уменьшаются или увеличиваются) от лития к францию.
Свойства Характер изменения свойств
Атомный радиус
Энергия ионизации
Электроотрицательность
Металлические свойства
Химическая активность V J
129. Составьте таблицу «Физические свойства щелочных металлов».
Физические свойства Проявление свойств
Цвет
Металлический блеск
Электропроводность
Твердость
Ковкость и пластичность V J
130. Сколько граммов 30%-ного раствора гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации 126 г 20%-ного раствора азотной кислоты? Сколько граммов соли образуется при этом?
50
, г-'"
.l-rf—-■
Тестовые задания по теме
«Металлы 1А-111А-групп периодической таблицы»
Вариант 1
1. Электронная формула щелочного металла
1)
2)
3)
4) \s^2s^2p^Ъs^Ъp^Ъd^As^
2. Степень окисления магния во всех соединениях равна
1) +2 2) -2 3) -1 4) +1
3. Щелочной металл, который при взаимодействии с кислородом образует оксид, — это
1) Na 2) К 3) Rb 4) Li
4. Объем выделившегося кислорода при регенерации пероксидом натрия 1 т воздуха, содержащего 4,4% углекислого газа, составил
1) 1120л 2) 11,2л 3) 16000 л 4) 11 200л
5. Временная жесткость воды обусловлена содержанием в ней
1) сульфатов кальция и магния
2) хлоридов кальция и магния
3) гидрокарбонатов кальция и магния
4) сульфатов калия и хлоридов натрия
6. Масса карбоната натрия, потребовавшегося для умягчения 20 л воды, содержащей 100 мг/л пщрокарбоната кальция и 20 мг/л сульфата кальция, равна
1)2,93 г 2) 31 г 3)2,62 г 4) 293 г
7. Масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия, равна
1) 34,2 г 2) 24 г 3) 60 г 4) 8 г
8. Лакмусовая бумага в растворе хлорида алюминия становится
1) синей 2) красной 3) желтой 4) бесцветной
9. На алюминиевую посуду не действует концентрированная холодная азотная кислота, потому что
1) алюминий в элеюрохимическом ряду напряжений расположен за самыми активными металлами
2) на внешнем энергетическом уровне у атома алюминия три электрона
3) на поверхности алюминия образуется тонкая оксидная пленка
4) алюминий не взаимодействует с кисдотами
10. Химическая формула гидроксида, взаимодействующего с гидроксидом натрия, — это
1) КОН 2) Са(ОН)2 3) LiOH 4) А1(ОН)з
56
Вариант 11
1. Электронная формула кальция
1) \s^2s^2p^3s^
2) W2s^2p(’2s^2p4s^
3) 1^2
4) ls^2s4p^2s'^2p^2d'4s^
2. Энергая ионизации атомов щелочных металлов с увеличением их радиуса
1) уменьшается
2) не изменяется
3) увеличивается
4) сначала увеличивается, а затем уменьшается
3. Металл, образующий при горении в кислороде пероксид, — это
1) Na 2) Mg 3) Са 4) Li
4. Объем водорода, выделивщегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 36,5% кислоты, равен
1) 44,8л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 2 л
5. Химическая формула жженого гипса (алебастра) — это
1) (CaS04)2 • Н2О 2) (CaS04)2 • 2Н2О 3) CaS04 4) Са(НСОз>2
6. Масса карбоната натрия, потребовавшегося для умягчения 2000 л воды, содержащей 100 мг/л гидрокарбоната магния и 20 мг/л сульфата кальция, равна
1) 293 г 2) 176,4 г 3)31,2 г 4) 262 г
7. Масса гидроксида алюминия, образо^вшегося при взаимодействии раствора, содержащего 24 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида алюминия, равна
1) 15,6 г 2) 24 г 3) 60 г 4) 8 г
8. Лакмусовая бумага в растворе карбоната натрия становится 1) синей 2) красной 3) желтой 4) малиновой
9. Термитом называют
1) смесь оксида железа Рс20з с порошком алюминрш
2) сплав алюминия с кремнием
3) сплав алюминия с медью и марганцем
4) смесь оксида железа РсзОз с оксидом алюминия AI2O3
10. Оксиды, проявляющие амфотерные свойства, — это
1) СаО, МазО 2) К2О, MgO 3) ВеО, AI2O3 4) L120, ВаО
57
144. 1. Напишите электронную формулу атома железа.
2. Подчеркните правильные ответы.
Какую степень окисления может проявлять железо? а) +2; б) -3; в) +3; г) -2.
145. Сколько железа можно получить при восстановлении 1 т магнетита, содержащего 72% железной окалины Рсз04, алюминотермическим способом, если практический выход продукта составляет 86% от теоретически возможного?
Дано:
'^t1-
Решение:
Ответ:
58
I’t ■
Тестовые задания по теме «Железо»
' 1
fr--:.
Вариант I
1. Степень окисления железа в соединениях
1) всегда только +2 2) +2 или +3 3) +1 или +2 4) +1 или -2
2. Наибольшее содержание железа в минерале
1) магнетите 2) гематите 3) пирите 4) лимоните
3. Продуктом реакции железа с серой является 1) FeSj 2) FeS 3) FeS04 4) Fe2(S04>3
4. Масса образца гематита (содержание примесей равно 10%), необходимого для получения 1 т железа, составляет
1) 1428,5 кг 2) 1000 кг 3) 1571,4 кг 4) 1500 кг
5. Масса железа, израсходованного на восстановление 320 г меди из раствора сульфата меди(П), составляет*^
1) 320 г 2) 560 г 3)64 г 4) 280 г
6. Лакмусовая бумага в растворе хлорида железа(1П) становится
1) синей 2) красной 3) желтой 4) малиновой
Вариант II
1. На внешнем энергетическом уровне атома железа содержится
1) один 5-электрон
2) два 5-электрона и один /^-электрон
3) два 5-электрона
4) два 5-электрона и один J-электрон
2. Степень окисления железа в соединении Ге2(Сг04>з
1) +2 2) +3 3) +4 4) +8
3. Название минерала, химическая формула которого FeS2, — это 1) магнетит 2) гематит 3) пирит 4) лимонит
4. Масса железа, которое можно получить (теоретически) из 1 т пирита, содержащего 10% примесей, составляет
1) 423 кг 2) 1000 кг 3) 470 кг 4) 900 кг
5. Масса меди, восстановленной железом из 200 г 40%-ного раствора сульфата меди(Н), составляет
1) 64 г 2) 32 г 3) 80 г 4) 160 г
6. Индикатор метиловый оранжевый в растворе сульфата железа(Н1) становится
1) синим 2) красным 3) желтым 4) розовым
60
ллургия
149. 1. Допишите определение. Металлургия — это _____________
2. Запишите названия стадий металлургических процессов,
а) _____________________________________________________
б)
в)
150. 1. Допишите определение. Черная металлургия — это ______
2. Назовите основные сплавы железа и их состав,
а) ____________________________________________
б)
151. Перечислите условия, ускоряюшие реакции в доменной печи,
а) _____________________________________________________________
б)
в)
152. Какие стали называют легированными?
61
"lii
ч I
t ’
' L
ы
155. Составьте план-конспект сообщения на тему «Металлургия и окружающая среда».
Тестовые задания по теме «Металлургия»
Вариант I
1. К черной металлургии относят
1) производство алюминия и его сплавов
2) производство меди и ее сплавов
3) производство железа и его сплавов
4) производство цинка
2. Чугун получают
1) в доменных печах
2) в конверторах
3) в мартеновских печах
4) в электропечах
3. Процентное содержание железа в железной руде, содержащей 88% р— Рез04, составляет —±1
1) 72,4% 2) 67,7% 3) 88% 4) 8,7% ,/ТУ
63
г
-n.
ii ■■■
i
4. Масса железа, восстановленного из 1,5 т магнитного железняка оксидом углерода(И), составляет
1) 1086,2 кг 2) 1438,0 кг 3) 1050,0 кг 4) 1125,0 кг
5. Условие, не используемое для ускорения химических реакций в доменной печи, — это
1) увеличение давления
2) увеличение концентрации реагирующих веществ
3) измельчение реагентов
4) повышение температуры реагирующей смеси ^
6. Масса чугуна (содержание железа 93%), полученного из 1 т железной руды, в которой находилось 96% Гс20з, составляет
1) 672 кг 2) 624,96 кг 3) 722,6 кг 4) 930 кг
Вариант II
1. Цветная металлургия — это
1) производство алюминия и его сплавов
2) производство меди и ее сплавов
3) производство железа и его сплавов
4) производство всех металлов, кроме железа, и их сплавов
2. Высококачественные легированные стали с высокой температурой плавления получают
1) мартеновским способом
2) в электропечах с помощью дугового метода
3) кислородно-конверторным способом
4) в доменных печах
3. Массовая доля железа в железной руде, содержащей 90% РезОз, составляет
1) 70% 2) 63% 3) 72,4% 4) 67,7%
4. Масса железа, восстановленного из 1,5 т красного железняка оксидом утлерода(И), составила
1) 1086,2 кг 2) 1438,0 кг 3) 1050,0 кг 4) 1125,0 кг
5. Марганец, используемый в качестве раскислителя оксида желе-за(И), удаляется из конвертора в виде
1) Мп5Юз 2) МпО 3) Мп 4) МП2О7
6. Масса чугуна (содержание железа 93%), полученного из 1 т железной руды, в которой находилось 96% Рсз04, составляет
1) 651,7 кг 2) 695,2 кг 3) 747,5 кг 4) 722,6 кг
64
V
i щват обзор i оажнейинг бштесщ
156. Выпишите в две колонки следующие соединения:
CUSO4, HNO3, СН4, НС1, СбНб, С2Н5ОН, H2SO4, СН3СООН, СО2, Na2C03, H2S, СаСОз, NaHC03, СН2О2, КМПО4. Органические вещества . Неорганические вещества
157. Допишите определение. Изомерия — это явление, ____
158. Допишите основные положения теории строения органических соединений.
1. Атомы в молекулах соединены между собой
2. Атомы соединяются в соответствии с их
3. Свойства веществ зависят
4. Атомы углерода обладают свойством
, образуя
65
■ii
3
i>
ПРЕДЕЛЬНЫЕ (НАСЫЩЕННЫЕ) УГЛЕВОДОРОДЫ
159. Изобразите структурные формулы этана, бутана и пропана.
Этан Бутан Пропан
160. Допишите определение.
Предельными называют углеводороды, у которых все связи
. По Международной номенкдатуре их называют
161. Используя общую формулу предельных углеводородов C^2n + i^ запишите химические формулы следующих углеводородов (в скобках указано число атомов углерода):
а) гексан (6) ___________________ г) декан (10) ______________________
б) нонан (9)____________________ д) гептан (7) _______________________
в) октан (8) ___________________ е) бутан (4) ________________________
162. Определите массовые доли углерода и водорода в молекуле бутана.
Дано:
Решение:
Ответ:
66
' i
'i
c
■-T
-Г
-;Г
.п* ’т».
-1.
■'1.
•'1
* 1.
‘i-.
t ~
<
Г-
I.
t-
г
i-
f.-
•
1
Г-
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ (НЕНАСЫЩЕННЫЕ) УГЛЕВОДОРОДЫ
166. в предложенном перечне химических формул подчеркните химические формулы углеводородов непредельного строения.
СН4, СзНз, С2Н4, CgHjg, C10H22, С7Н,4, СзНз, С)2Н26, С12Н22, Cj7H3g,
^13^26; С4Н)0, С5Н12, C4Hg.
167. Ис
молекулярн
общую формулу непредельных углеводородов, напишите тр^уктурные формулы этена (этршена) и этина (ацетилена).
Ацетилен
Ч
Л
'Ь
168*. Изобразите структурные ф^^улы циклобутана, циклопентана и циклогексана. С/
Циклобутан Циклопентан Циклогексан
169. Заполните таблицу «Характеристика бензола».
Химическая
и структурная формулы
Особенности строения молекулы и способы получения
Области применения
68
188. Составьте план-конспект сообщения на тему: «История появления лекарственных средств».
1.
2.
Тестовые задания по теме
«Краткий обзор важнейших органических веществ»
равна
Вариант I
Валентность атомов углерода в соединении СгН^
1) II 2) III 3) IV 4) I
Вещества, обладающие разными свойствами, но имеюнще одну и ту же молекулярную формулу, называют
1) изомерами 3) углеводородами
2) полимерами 4) гомологами
Ациклические углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь, относятся
1) к предельным углеводородам
2) к углеводородам ряда ацетилена
3) к углеводородам ряда этилена
4) к диеновым углеводородам
75
4. В молекулах предельных углеводородов между атомами углерода имеются
1) только одинарные связи
2) одинарные и одна тройная связи
3) одинарные и одна двойная связи
4) одинарные и две двойные связи
5. Химическая формула бутана — это
1) СзЩ 2) C4Hg 3) С4Н,о 4)
6. Полиэтилен получают из этилена в результате реакции
1) бромирования 3) гидратации
2) гидрирования 4) полимеризации
7. Бензол относится к группе органических веществ
1) ароматических 3) ациклических
2) алициклических 4) гетероциклических
8. Химическая формула вещества — гомолога метанола
1) СН4 2) С2Н5ОН 3) QH5OH 4) Са(ОН>2
9. Столовый уксус — это раствор
1) СН3СООН
2) НСООН
3) СН3-СНОН-СН2ОН
4) С2Н5ОН
10. Продуктами гидролиза белка являются
1) карбоновые кислоты 3) аминокислоты
2) сложные эфиры 4) углеводы
11. Вещества, ускоряющие химические реакции в живых организмах, называют
1) катализаторами
2) ингибиторами
3) гормонами
4) ферментами
12. Пенициллин, тетрациклин, эритромицин, амоксицилин относят к группе
1) анальгетиков
2) антибиотиков
3) ноотропньгх препаратов
4) антиаллергических средств
Вариант II
1. Атомы углерода в органических соединениях имеют валентность, равную
1) II или IV
2) II, или III, или ГУ
3) I, или II, или III, или IV
4) всегда IV
76
2. При изменении последовательности соединения атомов в молекуле органических веществ
1) свойства получившихся веществ не отличаются от свойств исходных веществ
2) получаются новые вещества с другими свойствами
3) молекулы распадаются на атомы
4) получаются вещества-гомологи
3. Органические вещества, в составе которых имеется функциональная группа —ОН, называют
1) карбоновыми кислотами
2) основаниями
3) спиртами
4) аминами
4. Гомологической разностью называют группу
1) -СН 2) -СНг 3) -ОН 4) -NH2
5. Химическая формула бутена
1) СзЩ 2) С4Н6 3) С4Н8 4) С4Н.0
6. Для предельньгх углеводородов характерны реакции
1) замещения
2) присоединения
3) полимеризации
4) нейтрализации
7. Химическая формула бензола
1) СбН,2 2) 3) С^Ню 4) QHi4
8. Название вещества, формула которого Н2С—СН—СНг,
ОН ОН ОН
1) пропанол 3) этанол
2) этиленгликоль 4) глицерин
9. Уксусная кислота будет взаимодействовать с солью, химическая формула которой
1) CaS04 2) НагСОз 3) KNO3 4) MgClz
10. Углевод, наиболее легко усваиваемый живыми организмами, — это
1) фруктоза 2) сахароза 3) крахмал 4) целлюлоза
11. Наибольшей энергетической ценностью для живых организмов обладают
1) углеводы 2) белки 3) аминокислоты 4) жиры
12. Тавегил, супрастин, кларитин относят к группе
1) анальгетиков
2) антибиотиков
3) ноотропных препаратов
4) антиаллергических средств
77
I
Ответы на задачи
11. 0,5 моль. 12. 53 476 л. 13. 750 г. 21. 13,1838 • 22. 2 моль.
28. 29,125 г.^1. 522,7 г. 52. 0,05 моль/л ■ с. 53. 1 моль/л. 62. 2 л. 63. 1,12л.Л«^з, 6,28 л. 75. 240 кг. 80. 104,5 г. 83. 565 656,7 л, 1,819668 т. «^.150 г. 85. 7 400 000 кДж. 86. 4991,58 кг. 99. 163,64 кг, /туЬ.^ 100. 0,08%; нет. 101. 26 800 000 кДж. 104.15%. 105. 15^^j^. 108.280 л. 117.33,6 л. 130. 74,67 г,
40,4 г. 131. 4,4%. 134) 135. 548 кг. 136. 0,725 т. 143. 108 г.
145.448,3862 кг. 153. кг. 154.420 кг. 162.82,75%,
17,25%. 165. 6 109 091 л, ТтШ 818 л. 170. 75,2 г. 171. СзН^. 176. 3435 кДж.
Содержание
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса......... 3
Электролитическая диссоциация............................. 8
Кислород и сера. . >.....................................17
Азот и фосфор....■ *-.....................................24
Углерод и кремний т ......35
Общие свойства металлов . . . . . .
Металлы IA—IIIA-групп периодичес^^/|^;
47
блицы.....................50
Железо........................................................
Металлургия............................* ..................61
Краткий обзор важнейших органических веществ...................65
Ответы на задачи...............................................78
Й
14'
Учебное издание Габрусева Надежда Ивановна
ХИМИЯ Рабочая тетрадь 9 класс
Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений
ЦЕНТР ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ Руководитель Центра В. И. Егудин Редактор Л. Н. Кузнецова Художник Д. В. Валенцова Внешнее оформление и макет И. В. Калининой Художественный редактор Е. А. Михайлова Техническое редактирование и компьютерная верстка А. Г. Хуторовской Корректоры И. П. Ткаченко, Л. С. Александрова
Налоговая льгота — Общероссийский классификатор продукции ОК 005-93—953000. Изд. лиц. Серия ИД № 05824 от 12.09.01. Подписано в печать 15.03.12. Формат 70 X 90Vi6- Бумага офсетная. Гарнитура Ньютон. Печать офсетная. Уч.-изд. л. 2,87. Доп. тираж 12000 экз. Заказ № 2530.
Открытое акционерное общество «Издательство «Просвещение».
127521, Москва, 3-й проезд Марьиной рощи, 41.
Отпечатано в полном соответствии с качеством предоставленных издательством материалов в ОАО «Тверской ордена Трудового Красного Знамени полиграфкомбинат детской литературы им. 50-летия СССР».
170040, г. Тверь, проспект 50 лет Октября, 46.
fj-; I