Химия 8 класс Тетрадь оценки качества знаний Габриелян Купцова

о. с. Габриелян, А. В. Купцова ТЕТРАДЬ ДЛЯ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ЗНАНИЙ к учебнику о. с. Габриеляна ГОС химия лорофа ВЕРТИКАЛЬ о. с. Габриелян, А. В. Купцова ТЕТРАДЬ ДЛЯ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ЗНАНИЙ К учебнику О. С. Габриеляна ГЭС химия Учени.................класса, .школы. З-е издание, аереотипное __ ВЕРТИ КАЛЬ Москва # орофа 2015 8 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Габриелян, О. С. Г12 Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. — 3-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2015. — 107, [5] с. ISBN 978-5-358-14750-8 Тетрадь является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс», переработанный в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом. Учебное пособие включает 33 проверочные работы по соответствующим разделам учебника и может быть использовано как на уроках, так и в процессе самоподготовки. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-14750-8 ООО «ДРОФА», 2013 Содержание Предисловие ................................... 5 Введение Проверочная работа № 1. Предмет химии. Вещества. Превращения веществ........................... 6 Проверочная работа № 2. Знаки химических элементов. Периодическая таблица Д. И. Менделеева 9 Проверочная работа № 3. Химические формулы..... 12 Проверочная работа № 4. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчёты по химическим формулам........................................ 15 Атомы химических элементов Проверочная работа М 5. Основные сведения о строении атомов. Изотопы................... 18 Проверочная работа № 6. Строение электронных оболочек атомов ................. 20 Проверочная работа № 7. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома............ 23 Проверочная работа № 8. Ионы. Ионная связь..... 26 Проверочная работа JV? 9. Ковалентная связь..... 29 Проверочная работа №10. Металлическая связь. Обобщение о видах химических связей.......... 31 Простые вещества Проверочная работа №° 11. Простые вещества — металлы и неметаллы ......................... 34 Проверочная работа №° 12. Количество вещества. Молярная масса............................... 37 Проверочная работа №^ 13. Шол.ярны^^об'ъёш ..... 41 Соединения химических элементов Проверочная работа № 14. Степень окисления...... 45 Проверочная работа №° 15. Оксиды. Летучие водородные соединения........................ 47 Проверочная работа №° 16. Основания............. 50 3 Проверочная работа №17. Кислоты................. 54 Проверочная работа №9 18. .................. 57 Проверочная работа №° 19. Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ.. 60 Проверочная работа № 20. Кристаллические решётки 63 Проверочная работа JV? 21. Чистые вещества и смеси. Вычисление массовой доли и массы растворённого вещества в растворе............................. 66 Изменения, происходящие с веществами Проверочная работа № 22. Физические и химические явления ..................................... 69 Проверочная работа JV? 23. Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям............. 72 Проверочная работа JV? 24. Классификация химических реакций........................... 75 Проверочная работа JV? 25. Типы химических реакций на примере свойств воды...................... 78 Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции Проверочная работа Л? 26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) ........................... 82 Проверочная работа №9 27. Ионные уравнения...... 85 Проверочная работа JV5 28. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов в свете ТЭД .... 88 Проверочная работа J\p9 29. Классификация кислот. Химические свойства кислот в свете ТЭД ..... 91 Проверочная работа № 30. Классификация оснований. Химические свойства оснований в свете ТЭД... 95 Проверочная работа JV? 31. Классификация солей. Химические свойства солей в свете ТЭД ....... 98 Проверочная работа JV? 32. Генетическая связь между классами неорганических веществ........ 101 Проверочная работа JV? 33. Окислительновосстановительные реакции....................... 104 Приложение. Плотность, температуры плавления и кипения некоторых веществ.................. 109 Предисловие Тетрадь предназначена для оценки качества знаний по химии учащихся 8 класса и включает 33 работы, последовательность и содержание которых соответствуют учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Пособие содержит различные по своей форме задания: • задания А — на выбор одного правильного ответа из четырёх предложенных; • задания В — с кратким ответом на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня или установление соответствия позиций, представленных в двух множествах; • задания С — с развёрнутым ответом. При работе используйте следующие инструкции^: • обведите номер одного правильного ответа (в заданиях А); • выберите и выпишите в специально отведённое место номера правильных ответов (в заданиях В); • запишите полное решение (для заданий С). Учитель, проверяя работу, подсчитывает суммарное число баллов за все правильно выполненные задания. В заданиях В и С баллы начисляются за отдельные правильно выполненные элементы (как правило, по 5 баллов за каждый элемент). Учащиеся также могут провести самопроверку, а затем учитель вносит коррективы. Общее максимальное число баллов по любой проверочной работе определяется по 100-балльной шкале. Соотношение между 100-балльной шкалой и школьной отметкой устанавливается по следующей схеме: 80—100 баллов — «5» (отлично); 65—80 баллов — «4» (хорошо); «3» (удовлетворительно); — «2» (неудовлетворительно). Тетрадь может использоваться учащимися для самообразования и для подготовки к государственной итоговой аттестации (ГИА) выпускников основной школы. 55—65 баллов — менее 55 баллов ^ Инструкции в тексте проверочных работ не приводятся. Учащемуся необходимо ориентироваться на буквенные обозначения заданий. Введение ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 1 Число Месяц Год ТЕМА. Предмет химии. Вещества. Превращения веществ 1А {5 баллов). Телом является: 1) вода; 2) льдинка; 3) ртуть; 4) витамин С. 2А {5 баллов). Веществом является: 1) карандаш; 2) графит; 3) грифель; 4) капля. ЗА {5 баллов). Модель молекулы простого вещества: 4А {5 баллов). Модель молекулы сложного вещества: DV f 3)CD Я» 4) 5В (10 баллов). К физическим явлениям относятся: 1) горение серы; 2) фотосинтез; 3) образование росы; 4) почернение серебряных изделий; 5) плавление парафина. Ответ____________________ 6В (10 баллов). Химические явления происходят; 1) при выпаривании раствора поваренной соли; 2) при ржавлении; 3) при сушке белья на морозе; 4) при сжигании угля; 5) при приготовлении сахарного сиропа. Ответ____________________ 7В {15 баллов). Установите соответствие между результатом сравнения физических свойств веществ и сравниваемыми веществами. РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ: A) одинаковое агрегатное состояние при комнатной температуре; Б) растворяется в воде; B) одинаковый цвет. СРАВНИВАЕМЫЕ ВЕЩЕСТВА: 1) ртуть и золото; 2) кислород и вода; 3) графит и углекислый газ; 4) глюкоза и этиловый спирт; 5) ртуть и подсолнечное масло. Ответ, А Б В 8В {15 баллов). Установите соответствие между физи ческим свойством графита и областью его применения. ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО ГРАФИТА: A) тугоплавкость; Б) электропроводность; B) жирный на ош;упь. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ: 1) получение искусственных алмазов; 2) изготовление тиглей; 3) изготовление грифелей; 4) изготовление электродов; 5) смазочный материал. Ответ. А Б В 9С {15 баллов). Заполните таблицу, используя приложение. Физические свойства вещества Вещество Золото Ртуть Водород Агрегатное состояние при комнатной температуре Цвет Блеск Растворимость в воде Температура кипения, °С Температура плавления, °С Плотность, г/см^ ЮС {15 баллов). Заполните пропуски так, чтобы получилась последовательность: вещество — физическое свойство — применение. 1) 2) 3) Итоговое количество баллов Отметка___________________ 1001 к -отмЛ «41J МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 8 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 2 Число Месяц Год ТЕМА. Знаки химических элементов. Периодическая таблица Д. И. Менделеева 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о знаках химических элементов? А. Знаки химических элементов серы и кремния содержат одинаковую букву латинского алфавита. Б. Знак химического элемента показывает один атом. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Символ, состоящий из одной буквы, используется для обозначения каждого из двух химических элементов: 1) азота и водорода; 2) хлора и фосфора; 3) магния и железа; 4) меди и калия. ЗА {5 баллов). Верны ли следующие суждения о таблице Д. И. Менделеева? А. Для того чтобы описать положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева, достаточно указать номер группы, в которой он находится. Б. Для того чтобы описать положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева, достаточно указать номер периода, в котором он находится. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 4А {5 баллов). Порядковый номер химического элемента цинка в таблице Д. И. Менделеева равен: 1)65; 2)30; 3)4; 4)2. 5А {5 баллов). В 4-м периоде, главной подгруппе VI группы (VIA группе) находится химический элемент; 1) титан; 3)селен; 2) сера; 4) германий. 6А {5 баллов). В одном периоде в таблице Д. И. Менделеева находится каждый из двух химических элементов: 1) кислород и бор; 2) калий и натрий; 3) неон и хлор; 4) сера и азот. 7А {5 баллов). В главной подгруппе одной из групп таблицы Д. И. Менделеева находится каждый из двух химических элементов: 1) натрий и медь; 2) кремний и хлор; 3) кальций и магний; 4) медь и серебро. 8В (10 баллов). В таблице Д. И. Менделеева химический элемент иод: 1) имеет порядковый номер 53; 2) находится в побочной подгруппе; 3) находится в одном периоде с оловом; 4) находится в главной подгруппе; 5) имеет порядковый номер 127. Ответ____________________ 9В {10 баллов). Химические элементы, этимология названий которых связана со свойствами образуемых ими простых веществ; 1) селен; 2) фосфор; 3) рутений; 4) кислород; 5) кюрий. Ответ 10 10В {15баллов). Установите соответствие между результатом сравнения состава молекул и формулами веществ. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ: РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ СОСТАВА МОЛЕКУЛ: A) одинаковый качественный состав; Б)одинаковое число атомов в молекулах; B) с кислородом связаны разные химические элементы. Ответ. 1) РНз и СН4; 2) Р4 и Р2О5; 3) Р0О5 и N9O5; 4) Н3РО4 и НРО3; 5) Н2СО3 и СО2. А Б В 11С ( 15 баллов). Заполните таблицу. Характеристика химического элемента Элемент Название Фосфор Символ С1 Произношение Аргентум Положение в таблице Д. И. Менделеева: порядковый номер; период; группа; подгруппа 12С {15 баллов). Опишите положение в таблице Д. И. Менделеева химического элемента, этимология названия которого связана: 1) со свойствами образуемого им простого вещества 11 2) с географическим названием. 3) с названием небесного тела. Итоговое количество баллов Отметка___________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 3 Число Месяц Год ТЕМА. Химические формулы 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об индексах и коэффициентах? А. Индекс показывает число молекул вещества. Б. Коэффициент используют для обозначения числа атомов в молекуле вещества. 1) Верно только А; 3) верны оба суж дения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Формула вещества, молекула которого состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода; 1)СО; 2)СОз; 3)802; 4) SiOg. та: ЗА {5 баллов). Запись, обозначающая две молекулы азо- 1)2N; 2)2N2; 3) N3; 4) 2N0. 4А {5 баллов). Запись 2Р4 обозначает: 1) четыре отдельных атома фосфора; 2) две молекулы фосфора, каждая из которых состоит из четырёх атомов; 12 3) четыре молекулы фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов; 4) восемь отдельных атомов фосфора. 5А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) HNO3; Б) CI2; В) Р4; Г) Н2О; Д) Mg; Е) CUSO4, к простым веществам относятся: 1)БВД; 2)АГЕ; 3) АБГ; 4) ВДЕ. 6А {5 баллов). К сложным веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых; 1) SgHZn; 3) СаО и О2; 2) РНз и Н3РО4; 4) К и КОН. 7А {5 баллов). Простым и сложным веществом соответственно являются: 1) кислород О2 и озон О3; 2) азот N2 и аммиак NH3; 3) силан SiH4 и кремний Si; 4) вода Н2О и метан СН4. 8В {10 баллов). В представленных группах выберите следующую последовательность: свободные атомы, простое вещество, сложное вещество. 1) Си, CUCI2, СиО; 2) 3N, N2, NO; 3) Р4, 5Р, Р2О5; Ответ___________ 4) Н, 2Н2, H2S; 5) 2SO2, H2S, S. 9В (10 баллов). Вещества, молекулы которых имеют одинаковое число атомов, но различаются качественным составом: 1) С0иС02; 2) SO2 и СО2; 3) N20hN02; Ответ_____ 4) СН4иСС14; 5) HNO2 и HNO3. 13 10В (15 баллов). Установите соответствие между результатом сравнения состава молекул и формулами веществ. РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ СОСТАВА МОЛЕКУЛ: A) одинаковый качественный состав; Б)одинаковое число атомов в молекулах; B) с водородом связаны разные химические элементы. Ответ. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ: 1) Щ и ЩО; 2) NgO и COg; 3) NHg и HgS; 4) HNOg и HNOg. А Б В lie {15баллов). Составьте формулы веществ по данным о составе их молекул и укажите тип вещества (простое или сложное): 1) один атом углерода и четыре атома хлора 2) восемь атомов серы. 3) два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода _____________________________________________ 12С (15баллов). Сравните состав молекул серной кислоты H2SO4 и сероводорода HgS. Сходство:___________________________________________ Различия:___________________________________________ Итоговое количество баллов Отметка___________________ 0 Q МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 14 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 4 Число Месяц Год ТЕМА. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчёты по химическим формулам 1А {5баллов). Относительная атомная масса кремния равна: 1)7; 2)14; 3)28; 4)4. 2А {5 баллов). Химический элемент, относительная атомная масса которого равна 65, в таблице Д. И. Менделеева находится: 1) в 4-м периоде, главной подгруппе II группы; 2) во 2-м периоде, главной подгруппе II группы; 3) в 4-м периоде, побочной подгруппе II группы; 4) в 4-м периоде, главной подгруппе III группы. ЗА {5 баллов). Относительная атомная масса у азота больше, чем: 1) у кислорода; 2) у фосфора; 3) у алюминия; 4) у углерода. 4А {5 баллов). Относительная молекулярная масса озона Од равна: 1)16; 2)24; 3)48; 4)32. 5А {5 баллов). Относительная молекулярная масса азотной кислоты HNOg равна: 1)31; 2)63; 3)16; 4)32. 6А {5 баллов). Массовая доля углерода в угарном газе СО равна: 1)57%; 2)0,57%; 3)0,43%; 4)43%. 15 7А {5 баллов). Массовая доля кислорода в у'лекислом газе COg равна: 1)0,27%; 2)27%; 3)73%; 4)0,73%. 8В (10 баллов). Химические элементы расположены в порядке увеличения относительных атомных масс в рядах: 1) калий —^ натрий —^ литий; 2) углерод —^ бор —^ литий; 3) сера —^ хлор —^ аргон; 4) фосфор —^ кремний —^ алюминий; 5) литий —> натрий —^ калий. Ответ 9В (10 баллов). Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества, формулы которых: 1) CUSO4 и CuS___________________________________ 2) CuS и CuO_____________________________________ 3) CuO и CU2S____________________________________ 4) CUSO4 и CU2S 5) CuO и SO3_ Ответ_____ 10В (15 баллов). Установите соответствие между формулой вещества и массовой долей углерода в нём. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: МАССОВАЯ ДОЛЯ: A) С2Н2; 1)7,7%; Б) CjHg; 2) 9,2; B) СвНд. 3) 92,3%; 4) 80%; 5) 20%. Ответ. А Б В 16 11С {15 баллов). Молекула глюкозы состоит из шести атомов углерода, двенадцати атомов водорода и шести атомов кислорода. Напишите формулу глюкозы и вычислите её относительную молекулярную массу и массовую долю углерода в её молекуле. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ 12С ( 15 баллов). Выведите формулу вещества, в котором массовые доли серы и кислорода равны 50%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка___________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Атомы химических элементов ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 5 Число Месяц Год ТЕМА. Основные сведения о строении атомов. Изотопы 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об элементарных частицах? А. Протоны и нейтроны имеют одинаковый заряд. Б. Масса протона равна массе нейтрона. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Элемент, в ядре атома которого содержится 4 протона: 1) кислород; 2) углерод; 3) бериллий; 4) гелий. ЗА {5 баллов). Число электронов в атоме фтора равно: 1)19; 2)9; 3)7; 4)2. 4А (5 баллов). Число нейтронов в атоме равно: 1)34; 2)16; 3)18; 4)32. 5А {5 баллов). Заряд ядра атома магния равен: 1)+24; 2)+12; 3)+3; 4)+2. 6А {5 баллов). Число протонов, нейтронов, электронов в атоме соответственно равно: 1) 35,20, 35; 2) 17, 35, 17; 3) 17, 18, 17; 4) 17, 18, 18. 18 7А {5 баллов). Химический элемент, в ядре которого число протонов равно 7, в таблице Д. И. Менделеева находится: 1) в 3-м периоде, главной подгруппе II группы; 2) во 2-м периоде, главной подгруппе V группы; 3) в 3-м периоде, главной подгруппе V группы; 4) во 2-м периоде, побочной подгруппе V группы. 8В {10 баллов). Атом отличается от атома f3: 1) числом нейтронов; 2) зарядом ядра; 3) числом электронов; Ответ_______________ 4) массовым числом; 5) числом протонов. 9В {10 баллов). Обозначения изотопов кислорода: 1)1|Э; 2)?|Э; 3) 1?Э; 4) 5) ?|Э. Ответ______________________. 10В (15 баллов). Установите соответствие между результатом сравнения состава атомов и их обозначениями. РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ СОСТАВА АТОМОВ: A) одинаковое число протонов; Б) одинаковое число нейтронов; B) одинаковое массовое число. Ответ. ОБОЗНАЧЕНИЯ АТОМОВ: 1) 2Эи|Э; 2) ЦЭ и 35Э; 3) ip и ip; 4) р и р. А Б В 11С (15 баллов). Опишите состав атома: 1) алюминия ^'^А1__________________ 2) лития '^Li______________________ 3) серы ___________________________ 19 12С (15 баллов). Запишите обозначения изотопа водорода, в ядре атома которого; 1) нет нейтронов___________; 2) содержится один нейтрон 3) содержатся два нейтрона _ Сравните изотопы водорода, обозначения которых вы записали. Сходство:_________________________________________ Различия:_________________________________________ Итоговое количество баллов Отметка____________________ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 6 ТЕМА. Строение электронных оболочек атомов 1А {5 баллов). Число электронов в атоме серы равно: 1)32; 2)16; 3)6; 4)3. 2А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о строении электронных оболочек атомов? А. Число заполняемых электронных слоёв в ;5лектрон-ной оболочке атома равно порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева. Б. Число электронов во внешнем электронном слое равно номеру периода, в котором находится элемент в таблице Д. И. Менделеева. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 20 ЗА {5 баллов). Элементу, порядковый номер которого в таблице Д. И. Менделеева 16, соответствует схема строения электронной оболочки; 1) 2ё, 6е; 2) 2ё, 8ё, 18ё, 6ё; 3) 2е, 8е, 8е, 1е; 4) 2ё, 8ё, 6ё. 4А {5 баллов). Схема строения электронной оболочки атома кремния: 1) 4е, 8е, 2е; 2) 2ё, 8ё, 4ё; 3) 2ву 4е; 4) 2ё, 10ё, 2ё. 5А {5 баллов). Распределение электронов по электронным слоям 2ё, 8ё, 8ё, 2ё соответствует химическому элементу, который в таблице Д. И. Менделеева находится; 1) в 3-м периоде, ПВ группе; 2) во 2-м периоде, IVA группе; 3) в 4-м периоде, IB группе; 4) в 4-м периоде, ПА группе. 6А {5 баллов). Атомы химических элементов кремния и углерода имеют одинаковое число: 1) электронов; 2) электронных слоёв в электронной оболочке; 3) электронов во внешнем электронном слое; 4) протонов. 7А {5 баллов). Число электронных слоёв и число электронов во внешнем слое в атоме хлора равны соответственно: 1)4 и 6; 2) 2 и 5; 3) 3 и 7; 4) 4 и 5. 8В (10 баллов). Одинаковое число электронов находится во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в группах: 1) С, Si, Sn; 2) 0,N,F; 3) Si, Na,S; Ответ_________________ 4) Mg, Be, Ca; 5) K, Ca, Br. 21 9В {10 баллов). Одинаковое число заполняемых электронами электронных слоёв имеется в электронной оболочке атомов каждого из химических элементов в группах: 1) С1, Вг, I; 4) Na, К, Li; 2) Be, С, Ne; 5) Mg, Si, S. 3) N, P, As; Ответ_____________________ 10B (15баллов). Установите соответствие между результатом сравнения строения электронных оболочек атомов и обозначениями атомов. РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ: A) одинаковое строение электронной оболочки; Б) одинаковое число электронов во внешнем слое, но разное число слоёв; B) одинаковое число электронных слоёв, но разное число электронов во внешнем слое. Ответ, ОБОЗНАЧЕНИЯ АТОМОВ: 1) Li и Be; 2) Na и Са; 3) 32S и 34S; 4) F и С1; 5) SiHN. А Б В 11С ( 15 баллов). Выберите два химических элемента так, чтобы число электронных слоёв в электронных оболочках атомов было равно числу электронов во внешнем электрон- ном слое атома кальция. Сравните строение их электронных оболочек. Сходство: ________________________________ Различия: ________________________________ 22 12С {15 баллов). Разделите на три равные группы химические элементы: литий, кремний, калий, хлор, бром, олово. .. Группа 2: .. Группа 3: Группа 1:____ Укажите признак, по которому проведено разделение химических элементов на группы. Ответ подтвердите, составив схемы строения электронных оболочек атомов. Итоговое количество баллов Отметка____________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 7 ТЕМА. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе? А. В пределах главной подгруппы с увеличением зарядов атомных ядер неметаллические свойства ослабевают. Б. В пределах периода с увеличением зарядов атомных ядер радиус атома увеличивается. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе? А. В пределах периода с уменьшением зарядов атомных ядер металлические свойства усиливаются. 23 Б. В пределах главной подгруппы с уменьшением зарядов атомных ядер радиус атома увеличивается. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА {5 баллов). Металлические свойства наименее выражены: 1) у кальция; 2) у бария; 3) у магния; 4) у бериллия. 4А {5 баллов). Неметаллические свойства наиболее выражены: 1) у углерода; 2) у фтора; 3) у азота; 4) у кислорода. 5А {5 баллов). Наибольший радиус атома име?ет: 1) кремний; 2) углерод; 3) олово; 4) свинец. 6А {5 баллов). Наименьший радиус атома имеет: 1) литий; 2) углерод; 3) кислород; 4) фтор. 7А {5 баллов). Химическому элементу, проявляющему наиболее сильные неметаллические свойства, соответствует схема строения электронной оболочки атома: 1) 2ё, 7ё; 2) 2ё, 4ё; 3) 2ё, 5ё; 4) 2ё, 2ё, 8А {5 баллов). Химическому элементу, проявляющему наиболее сильные металлические свойства, соответствует схема строения электронной оболочки атома: 1) 2ё, 1ё; 2) 2ё, 8ё, 1ё; 3) 2е, 8е, 8е, 1е; 4) 1ё. 9В {10 баллов). В ряду химических элементов: Вг — С1 — F: 1) увеличивается число электронных слоёв в атоме; 2) уменьшается радиус атома; 3) увеличивается число протонов в ядрах атомов; 24 4) ослабевают неметаллические свойства; 5) усиливаются неметаллические свойства. Ответ___________________ 10В (10 баллов). В ряду химических элементов: S Si: 1) ослабевают неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома; 3) усиливаются неметаллические свойства; 4) увеличивается заряд ядер атомов; 5) уменьшается число электронных слоёв в атомах. Ответ___________________ 11В {10 баллов). Элемент, схема строения электронной оболочки атома которого 2ё, 8ё, 2ё: 1) проявляет металлические свойства; 2) имеет больший радиус атома, чем натрий; 3) проявляет менее сильные металлические свойства, чем алюминий; 4) имеет меньший радиус атома, чем кальций; 5) находится во 2-м периоде Периодической системы. Ответ____________________ 12С {15 баллов). Подчеркните символы химических элементов-металлов: С1, А1, S, Na, Р, Mg, Si. Расположите символы выбранных химических элементов в порядке усиления металлических свойств. Как изменяются в составленной последовательности: а) радиус атома________________; б) число электронов во внешнем электронном слое________________________? 25 13С {15 баллов). Подчеркните символы химических элементов-неметаллов: Bi, As, N, Sb, P. Расположите символы выбранных химических элементов в порядке усиления неметаллических свойств. Как изменяются в составленной последовательности: а) радиус атома____________________; б) число электронных слоёв__________________________? Итоговое количество баллов Отметка___________________ 100 I 1 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 8 Число Месяц Год ТЕМА. Ионы. Ионная связь 1А (5баллов). Верны ли следующие суждения об ионах? А. Отрицательный ион образуется при присоединении электронов атомом элемента-неметалла. Б. Положительный ион образуется при отдаче электро- нов атомом элемента-металла. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Схема строения положительного иона: 1) 4-7; 2б, 8в; 2) 4-11; 2ё, 8с; 3) 4-15; 2с, 8с, 8с; 4) 4-4; 2с, 2с. ЗА {5 баллов). Схема строения отрицательного иона: 1) 4-12; 2с, 8с; 2) 4-11; 2с, 8с, 1с; 3) 4-8; 2с, 6с; 4) 4-16; 2с, 8с, 8с. 26 4А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об ионной связи? А. Ионная связь образуется между элементом-неметаллом и элементом-металлом. Б. Ионная связь осуществляется за счёт образования общих электронных пар. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 5А {5 баллов). Ионная связь не образуется между: 1) кремнием и кислородом; 2) калием и серой; 3) магнием и бромом; 4) кислородом и литием. 6А {5 баллов). Ионной связью образовано вещество, формула которого: 1)Са; 2)BaF2; 3)S02; 4)02. 7А {5 баллов). Ионной связью образовано каждое из двух веществ, формулы которых: 1) NaCl и Ва; 3) CaS и CaCl2; 2) К2О и СО2; 4) N2 и N2O. 8В (10 баллов). Ионная связь образуется между частицами, схемы строения которых: 1) Ч-19; 2в, 8ё, 8ё и Ч-9; 2ё, 8ё; 2) Ч-З; 2ё, 1ё и Ч-7; 2в, 8ё; 3) +6; 2ё, 4ё и 4-6; 2ё, 4ё; 4) 4-9; 2ё, 8ё и 4-16; 2ё, 8ё, 8ё; 5) 4-11; 2ёу 8ё и 4-6; 2ё, 8ё. Ответ______________________ 9В (10 баллов). Образование химической связи согласно схеме X 4- Y [X]2'^[Y]2~ возможно между химическими элементами, обозначенными буквами «X» и «Y»: 1) Х —Nan Y —О; 2) Х —CanY —О; 27 3) X — Li и Y — S; 4) X —Ваи Y —S; 5) X —А1и Y —S. Ответ________ 10B (15 баллов). Установите соответствие ме>кду схемой ионной связи и химическими элементами, которые её образуют. СХЕМА ИОННОЙ СВЯЗИ: A) [+x; 2ё]^[+у; 2ё, 8ё]~; Б) [+а; 2ё, 8ё, 8e]J[+&; 2ё, 8ё, 8ё]^' B) [+с; 2ё, 8e]2+[+d; 2ё, 8ёУ~, Ответ. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ: 1) ЫиЕ; 2) Е1иС1; 3) Са и С1; 4) К и S; 5) Mg и О. А Б В 11С (15 баллов). Запишите схему электронного строения ионов: 1) калия 2) серы _ 3) фтора 12С {15 баллов). Запишите схему образования соединения, состоящего из кислорода и кальция. Укажите тип химической связи в нём. Итоговое количество баллов Отметка___________________ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 28 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 9 Число Месяц Год ТЕМА. Ковалентная связь 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о ковалентной связи? А. Ковалентная связь возникает в результате образования общих электронных пар. Б. Ковалентная связь образуется только между разными элементами-неметаллами. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Ковалентной неполярной связью образовано вещество, формула которого: 4)02. l)Na; 2)CaF2; 3)С02; ЗА {5 баллов). Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого: 1)А1; 2)Ыз8; 3) N3; 4) NO2. 4А {5 баллов). Ковалентная связь не характерна для соединения: 1) углерода с хлором; 2) серы с водородом; 3) фосфора с кислородом; 4) фтора с литием. 5А {5 баллов). Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 1) НВгиВг2; 3) Na2S и О3; 2) H2S и Sg; 4) Р4 и HF. 6А {5 баллов). Группа формул веществ, образованных ковалентной полярной связью: 1) Н2, О2, Sg; 3) NaCl, CaS, К2О; 2) СО2, SiCl4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH3. 29 7А {5 баллов). В приведённом перечне формул: СО, Hg, Ng, CCI4, Og, NH3 — число формул веществ, образованных ковалентной неполярной связью, равно: 1) одному; 2) двум; 3)трём; 4) четырём. 8В {10 баллов). Элементы, к атомам которых в соединениях с серой смещаются общие электронные пары: 1) водород; 2) хлор; 3) иод; Ответ_____ 4) углерод; 5) кислород. 9В {10 баллов). В молекулах, имеющих строение :Y: :Y:X:Y:, ‘‘:Y;“ буквами «X» и «Y» обозначены химические элементы: 1) X — С и Y — Н; 4) X — Si и Y — Н; 2) X — Si и Y — С1; 5) X — С и Y — Вг. 3) Х —С1и Y —С; Ответ______________________ 10В (15 баллов). Установите соответствие между формулой вещества и числом общих электронных пар в его молекуле. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: A) HgS; Б) Ng; B) COg. Ответ. ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР: 1) одна; 2) две; 3) три; 4) четыре. В 30 11С {30 баллов). Запишите схему образования и укажите тип химической связи в молекуле: 1) азота Ng______________________________________— 2) фтороводорода HF________________________________; 3) брома Вгз_______________________________________ Итоговое количество баллов Отметка____________________ 100 "ятв МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 10 ТЕМА. Металлическая связь. Обобщение о видах химических связей 1А {5баллов). Химическая связь в кальции: 1) ковалентная полярная; 2) ионная; 3) ковалентная неполярная; 4) металлическая. 2А {5баллов). Формулы соединений с ковалентной полярной и ионной связью соответственно: 1) NH3 и СаО; 3) BaS и HgS; 2) КС1 и N2; 4) Нз и SO2. ЗА {5 баллов). Химическая связь в соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ё, 8ё, 1ё: 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная; 3) ионная; 4) металлическая. 31 4А {5 баллов). Химическая связь в соединении азота с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2в, Ьё: 1) ионная; 2) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная. 5А {5 баллов). Химическая связь в соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ё, 4ё: 1) ионная; 2) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная. 6А {5 баллов). В приведённом перечне формул: К, Ng, CCI4, Mg, СО, Р4, NHg — число формул веществ, образованных металлической связью, равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. 7А {5 баллов). Элемент, к атомам которого смещаются общие электронные пары в соединениях с кислородом: 1) бром; 2) сера; 3) азот; 4) фтор. 8В {10 баллов). Полярность химической связи увеличивается в ряду веществ, формулы которых: 1)F, CL Вгр; 2) НВг НС1 HF; 3) HF — HgO — NHg; 4) H2S —PHg —SiH4; 5) Clp-^HCl->KCl. Ответ 9B {10 баллов). В молекулах, имеющих строение Y:X:Y, Y буквами «X» и «Y» обозначены химические элементы: 1) Х —Ри Y —С1; 2) Х —Ми Y —Н; 32 3) Х —Ри Y —О; 4) Х —Ри Y —Н; 5) X — N и Y — Вг. Ответ________ 10В (15 баллов). Установите соответствие между формулой вещества и числом общих электронных пар в его молекуле. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: A) РНз; Б) Вгз; B) SiH4. Ответ. ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР: 1) одна; 2) две; 3) три; 4) четыре. А Б В 11С {30 баллов). Укажите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ, формулы которых: 1) S2 ----------------------------------------------; 2) СН4 ---------------------------------------------; 3) СаВгз Итоговое количество баллов Отметка___________________ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Простые вещества ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 11 Число Месяц Год ТЕМА. Простые вещества — металлы и неметаллы 1А {5 баллов). Область применения металлов, не обус-ловленная их пластичностью: 1) выплавка сплавов; 2) получение фольги; 3) производство электрических проводов; 4) изготовление вязальной проволоки. 2А {5 баллов). Наличие у металлов блеска обусловливает использование: 1) меди для изготовления кабелей; 2) свинца для изготовления грузила; 3) алюминия при производстве посуды; 4) ртути для изготовления термометров. ЗА {5 баллов). Теплопроводность металлов обусловливает использование: 1) алюминия для изготовления проводов; 2) серебра для покрытия ёлочных украшений; 3) меди для изготовления деталей газовых колонок; 4) алюминия для получения сплавов. 4А {5 баллов). Простое вещество — неметалл, которое при обычных условиях является твёрдым: 1)озон; 2) хлор; 3) иод; 4) азот. 5А {5 баллов). Простое вещество — неметалл, которое при обычных условиях является газообразным: 1) сера; 2) графит; 3) бром; 4) водород. 34 6А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об аллотропных видоизменениях? А. Алмаз и графит — аллотропные видоизменения химического элемента углерода. Б. И кислород, и озон — бесцветные вещества. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 7А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об аллотропных видоизменениях? А. Аллотропные видоизменения образуют только химические элементы-неметаллы. Б. Аллотропные видоизменения могут различаться только количественным составом молекул. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 8В {10 баллов). Свойства, характерные для графита: 1) очень твёрдый; 2) бесцветный; 3) имеет металлический блеск; 4) прозрачный; 5) электропроводен. Ответ______________________ 9В (10 баллов). Свойства, характерные для а-модифика-ции олова: 1) имеет серый цвет; 2) имеет металлический блеск; 3) имеет белый цвет; 4) пластичная; 5) не имеет блеска. Ответ_____________________ 35 10В (15 баллов). Установите соответствие между свойством алюминия и областью его применения. свойство АЛЮМИНИЯ: A) высокая теплопроводность; Б) небольшая плотность; B) высокая электропроводность. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ: 1) изготовление корпусов морских судов; 2) производство кабелей; 3) изготовление сплавов, используемых в самолётостроении; 4) изготовление посуды; 5) изготовление бенгальских огней. Ответ. А Б В 11С {15 баллов). Запишите названия и формулы аллотропных видоизменений кислорода. Сравните аллотропные видоизменения кислорода. Сходство:_________________________________________ Различия:_________________________________________ 12С {15 баллов). Приведите три примера, доказываю-идие относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы. 1) 36 2) 3) Итоговое количество баллов Отметка___________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 12 Число Месяц Год ТЕМА. Количество вещества. Молярная масса 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о количестве вещества? А. Единицей количества вещества является моль. Б. В 1 моль вещества содержится 6*10^^ частиц (атомов, молекул, ионов). 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). В 2 моль кислорода содержится: 1) 6 • 10^^ молекул; 3) 3 • 10^^ молекул; 2) 12 • 10^^ молекул; 4) 2 • 10^^ молекул. ЗА {5 баллов). 3*10^з молекул азота составляют: 1)0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 2 моль; 4) 2,5 моль. 4А {5 баллов). Масса 4 моль натрия равна: 1)23 г; 2) 11 г; 3)44 г; 4) 92 г. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 37 5А {5 баллов). Масса 1,5 моль озона равна: 1)48 г; 2) 32 г; 3) 72 г; 4) 36 г. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 6А (5 баллов). 54 г алюминия соответствуют: 1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 4 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 7А {5баллов). 4,9 г серной кислоты H2SO4 соответствуют: 1) 0,05 моль; 3) 1 моль; 2) 0,5 моль; 4) 2 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 8В {10 баллов). Число атомов в 2 моль озона такое же. как: 1) в 2 моль хлора 2) в 3 моль кислорода 3) в 1 моль белого фосфора 4) в 6 моль аргона_____ 5) в 3 моль графита Ответ_________ 38 9В (10 баллов). Число атомов кислорода в 88 г углекислого газа COg такое же, как: 1) в 3 моль кислорода_____________________________ 2) в 2 моль пероксида водорода HgOg 3) в 3 моль озона ______________ 4) в 4 моль воды________________ 5) в 2 моль угарного газа СО Ответ_____________________ 10В (15 баллов). Установите татом сравнения количественной щества и порциями веществ. РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ: A) одинаковое число атомов; Б)одинаковое количество вещества; B) одинаковая масса. соответствие между резуль-характеристики порции ве- ПОРЦИИ ВЕЩЕСТВ: 1) 4 г водорода и 35,5 г хлора; 2) 32 г кислорода и 24 г озона; 3) 3 моль кислорода и 2 моль озона; 4) 36 г воды и 54 г алюминия; 5) 2 моль азота и 3 моль озона. Ответ. А Б В 39 11С {15 баллов). Используя материал, представленный в диаграмме, вычислите массу кислорода, содержащегося в 108,5 м^ воздуха с плотностью 1,29 кг/м^. 1,29% — благородные газы 23,15% — Оа / 0,06% — СОг, прочие газы и примеси 75,5% — N2 ДАНО: Состав воздуха (по массе) РЕШЕНИЕ: Ответ 12С ( 15 баллов). Сравните количество вещества и разделите на три равные группы: 8 кмоль, 3 моль, 2 ммоль, б кмоль, 2 моль, 1 ммоль. Группа!:___________________________________________ Группа 2:__________________________________________ Группа 3:__________________________________________ Укажите признак, по которому проведено разделение на группы. Итоговое количество баллов Отметка LH МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 40 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 13 Число Месяц Год ТЕМА. Молярный объём 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о молярном объёме? А. Молярный объём газообразных веществ при нормальных условиях — постоянная величина. Б. Молярный объём 1 моль газа при н. у. равен 2,24 л. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). В 22,4 л кислорода при н. у. содержится: 1) 6 • 10^® молекул; 3) 6 • 10^® молекул; 2) 6 • 10^^ молекул; 4) 3 • 10^^ молекул. ЗА {5 баллов). 2 моль озона при н. у. занимают объём: 1)11,2 л; 2) 44,8 мл; 3) 44,8 л; 4) 5,6 л. 4А {5 баллов). 24 молекул хлора при н. у. займут объём, равный: 1)5,6 л; 2) 22,4 мл; 3)44,8 л; 4) 89,6 л. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 5А {5 баллов). Количество вещества, составляющее 2,24 л (н. у.) озона, соответствует: 1) 1 моль; 2) 0,1 моль; 3)0,5 моль; 4) 2 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 41 6А {5 баллов). Объём (н. у.) 56 г азота равен: 1)22,4 л; 2) 44,8 л; 3)67,2 л; 4) 11,2 л. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 7А {5 баллов). Масса 5,6 л (н. у.) кислорода равна: 1)8 г; 2) 16 г; 3) 32 г; 4) 64 г. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 8В {10 баллов). При нормальных условиях одинаковый молярный объём имеют: 1) углекислый газ и азот; 2) вода и озон; 3) водород и кислород; 4) гелий и белый фосфор; 5) бром и иод. Ответ____________________ 9В {10 баллов). Число атомов в 3 моль водорода такое же, как: 1) в5,6л(н. у.) углекислого газа_________________; 2) в 44,8 л (н. у.) озона________________________; 3) в 22,4 л (н. у.) гелия________________________; 4) в 67,2 л (н. у.) азота________________________; 5) в 11,2 л (н. у.) фтора_________________________ Ответ_____________________ 42 10В {15 баллов). Установите соответствие между результатом сравнения количественной характеристики порции вещества и порциями веществ (н. у.). ПОРЦИИ ВЕЩЕСТВ: РЕЗУЛЬТАТ СРАВНЕНИЯ: A) одинаковое число атомов; Б) одинаковый объём; B) одинаковая масса. 1) 280 г азота и 240 г озона; 2) 160 г кислорода и 240 г озона; 3) 80 г кислорода и 240 г озона; 4) 2,24 л кислорода и 35,84 л водорода; 5) 96 г озона и 24 г гелия. Ответ. А Б В 11С {15 баллов). Используя материал, представленный в диаграмме (см. рис. на с. 40), вычислите объём кислорода (н. у.), содержащегося в 21,7 м^ воздуха, плотность которого 1,29 кг/мз. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ 43 12С {15 баллов). Сравните количество вещества и разделите на три равные группы: 11,2 мл; 12 г; 4 моль; 224 м^; 25 мг; 5 кмоль,; 18 кг; 10 л; 2 ммоль. Группа 1:___________________________________________ Группа 2:___________________________________________ Группа 3:___________________________________________ Укажите признак, по которому проведено разделение на группы. Итоговое количество баллов Отметка____________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Соединения химических элементов Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 14 ТЕМА. Степень окисления 1А {5 баллов). Нулевое значение степени окисления имеют элементы в каждом из веществ, формулы которых: 1) C02,H2S04,02; 2) Clg, PHg, HNOg; 3) HF, F2, NaF; 4) O3, P4,12. 2A {5 баллов). В соединении, формула которого ClgO^, степень окисления хлора равна: 1)+5; 2)+3; 3)+1; 4)+7. ЗА {5 баллов). В соединении, формула которого KCIO3, степень окисления хлора равна: 1)+3j 2)+5; 3)+2; 4)4-1. 4А {5 баллов). Число формул соединений водорода, в которых степень окисления этого элемента +1, в следующем списке H2SO3, ВаНз, Н2О2, NaH, NH3 равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. 5А (5 баллов). Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений, формулы которых: 1) Ca3N2HNH3; 2) NH3 и NaN02; 3) HNO9 и MgoNp; 4) NH3 и N2O3. 6А {5 баллов). Бром в веществах, формулы которых КВг, Brg, BrgOg, имеет соответственно степени окисления: 1) +1,0,-5; 3)-1,+1,+7; 2) -1, О, +5; 4)-1, О, -2. 45 7А {5баллов). Такую же степень окисления, как в HgS, сера проявляет в веществе, формула которого: 1) H2SO3; 2) KgS; 3) Na2S04; 4) SF^. 8В (10 баллов). Степень окисления +6 сера имеет в каждом из веществ в группе: 1) H2S04, Na2S04,S0g; 2) SO2, H2S, CS2; 3) H2SO3, SO3, K2SO4; 4) SO3, Na2S04, H2SO3; 5) А12(804)з, FeS04, SF^. Ответ______________________ 9В {10 баллов). Переменную степень окисления в соединениях имеют: 1) натрий; 2) железо; 3) алюминий; 4) углерод; 5) фтор. Ответ____________________ 10В {15 баллов). Установите соответствие ме;жду химическими формулами веществ и степенью окисления кислорода в них. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ: A) OF2 и Na202; Б) Н2О2 и СО2; B) Саз(Р04)2 и Oj. Ответ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА: 1) -2 и 0; 2) -1 и -2; 3) +2 и —1; 4) +2 и 0; 5) -2 и -2. А Б В 46 lie {15 баллов). Сравните, учитывая степени окисления элементов, состав веществ, формулы которых: 1)802 и SOg ___________________________________________ 2) OF2 и CI2O 3) H2SO4 и H2SO3 12С {15 баллов). Разделите на три равные группы вещества, формулы которых: SO2, H2SO4, H2S, H2SO3, CSg, Fe2(S04)g, NagS, NagSOg, SOg, CaS, CaSOg, CUSO4. Группа 1: Группа 2: Группа 3: Итоговое количество баллов Отметка___________________ 3 Qi МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 15 ТЕМА. Оксиды. Летучие водородные соединения 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об оксидах? А. Все оксиды относятся к бинарным соединениям. Б. В оксидах степень окисления кислорода равна -2. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 47 2А {5 баллов). К оксидам относится вещество, формула которого; 1)0F2; 2)Р205; 3) H2SiOg; 4)SiH4. ЗА {5 баллов). К оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) Н202иК20; 2) Fe20g и СаО; 3) НС1 и НдО; 4) Н2С0ди802. 4А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) КдО; Б) NaOH; В) PgOg; Г) HNOg; Д) НСЮд; Е) ВгдОд, к оксидам относятся: 1)АБЕ; 2)АВЕ; 3) ВГЕ; 4) ГДЕ. 5А {5 баллов). Формула оксида хлора (VII): 1)C1205; 2)Cl20; 3) ClgO^; 4)Cl20g. 6A {5 баллов). Формулы оксида азота (III), оксида азота (IV), оксида азота (II) соответственно записаны в ряду: 1) NgOg, NOg, NgO; 2) NgOg, NOg, NO; 3) NgOg, NgOg, NOg; 4) NgOg, NgOg, NO. 7A {5 баллов). Формула летучего водородного соединения, образованного элементом 2-го периода VA группы: 1)РНд; 2) НдО; 3) NHg; 4)НС1. 8А {5 баллов). Массовая доля кислорода в оксиде азота (IV) равна: 1) 69,6%; 2) 3,04%; 3) 30,4%; 4) 6,96%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 48 9А {5 баллов). Количество вещества, составляющее 128 г оксида серы (IV), равно: 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 1 моль. 1) 4 моль; ДАНО: РЕШЕНИЕ: 10В {15 баллов). Установите соответствие между названием соединения и областью его применения. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ: A) оксид углерода (IV); Б) оксид кальция; B) аммиак. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ: 1) обеззараживание воды; 2) производство удобрений; 3) дезинфекция помещений; 4) строительство; 5) производство газированных напитков. Ответ. А Б В 11С {20 баллов). Составьте формулы веществ по назва^ ниям: 1) оксид натрия 2) оксид меди (II) 3) оксид азота (III) 4) оксид серы (IV) _ 5) оксид азота (V) _ 49 6) оксид магния 7) оксид углерода (II) _ 8) оксид кремния (IV) 9) оксид хлора (I)_ 10) оксид алюминия___________________ 12С {20 баллов). Разделите вещества, формулы которых MgO, Р2О3, CuO, NagO, SO3, SiOg, AlgOg, ClgO, на две равные группы. Назовите каждое вещество. Группа 1:_______________________________________ Группа 2:_______________________________________ Укажите признак, по которому вы провели классифи кацию. Итоговое количество баллов Отметка____________________ I пдяиВ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 16 Число Месяц Год ТЕМА. Основания 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения об основаниях? А. Основания относятся к бинарным соединениям. Б. Основания состоят из простого и сложного ионов. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 50 2А {5 баллов). К основаниям относится вещество, формула которого: 1)НОН; 2) КОН; 3) HgSiOg; 4) NagO. ЗА {5 баллов). К основаниям не относится ни одно из веществ, формулы которых перечислены в группе: 1) Ва(ОН)2, LiOH, CuClg; 2) NaNOg, AlClg, CaSOg; 3) КОН, NaOH, Fe(OH)2; 4) BaOHCl, Си(ОН>2, AIOHCI2. 4A {5 баллов). К основаниям не относится: 1) гашёная известь; 2) негашёная известь; 3) известковая вода; 4) едкий натр. 5А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) Ве(ОН)2, Б) КОН; В) Zn(OH)2; Г) Са(ОН)2; Д) LiOH, к щелочам относятся: 1)БГД; 2)АВД; 3)АГД; 4)БВД. 6А {5 баллов). Фенолфталеином можно распознать: 1) растворы гидроксида калия и гидроксида бария; 2) известковую воду и раствор гидроксида калия; 3) раствор гидроксида лития и дистиллированную воду; 4) гидроксид меди (II) и гидроксид железа (III). 7А {5 баллов). Формулы гидроксида калия, гидроксида железа (II), гидроксида кальция соответственно записаны в ряду: 1) КОН, Fe(OH)g, Са(ОН)2; 2) Са(ОН)2, Fe(OH)2, КОН; 3) Са(ОН)2, Fe(OH)g, КОН; 4) КОН, Fe(OH)2, Са(ОН)2. 51 8А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о щелочах? А. Щёлочи — вещества, вызывающие ожоги при попадании на кожу. Б. Раствор щёлочи, попавший на кожу, необходимо смыть большим количеством воды, а затем обработать поражённый участок раствором соды. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 9А {5 баллов). Массовая доля бария в гидроксиде бария равна; 1)89%; 2)80%; 3)40%; 4)20%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 10В {5 баллов). Количество вещества, составляющее 80 г гидроксида натрия, равно: 1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3)1,5 моль; 4) 2 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 11В {10 баллов). Гидроксид калия отличается от гидроксида кальция: 1) агрегатным состоянием; 2) растворимостью в воде; 3) цветом; 4) гигроскопичностью; 5) отношением к фенолфталеину. Ответ_____________________ 12В {10 баллов). Окраска индикаторов в растворе гидроксида калия: 52 1) лакмуса — красная; 2) фенолфталеина — малиновая; 3) метилового оранжевого — оранжевая; 4) лакмуса — синяя; 5) фенолфталеина — бесцветная. Ответ___________________ 13С {15 баллов). Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов. 1) Гидроксид калия 2) гидроксид железа (II) 3) гидроксид хрома (II) - .; оксид — __; оксид - .; оксид — 14С ( 15 баллов). Разделите вещества, формулы которых NaOH, Cu(0H)2, Fe(OH)2, LiOH, КОН, Са(ОН)2, CuOH, Ва(ОН)2, на две равные группы. Назовите каждое вещество. Группа 1:____________________________________________ Группа 2: Укажите признак, по которому вы провели классификацию. Итоговое количество баллов Отметка___________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 53 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 17 Число Месяц Год ТЕМА. Кислоты 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Формула кислоты: 1)НзК; 2)Cu(N03)2; 3)СазК2; 4)HN02. ЗА {5баллов). Число формул кислот в следующей груп- пе H2SO3, CaS04, H2SO4, СН4, Саз(Р04)2, HNO2, FeiNO^)^ равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. 4А {5 баллов). К кислородсодержащим кислотам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) H2SO4 и Н2О; 2) H2S и НС1; 3) HNO3 и Н28Юз; 4) HNO3 и HF. 5А {5баллов). Формула нерастворимой кислоты: 1)НКОз; 2)Н28Юз; 3)Н28; 4) НС1. 6А {5 баллов). Формулы серной, соляной и азотистой кислот соответственно записаны в ряду: 1) Н28О3, Н28Ю3, НС1; 3) Н28, Н2СО3, NH3; 2) Н28О4, HF, HNO2; 4) Н28О4, НС1, HNO2. 54 7А (5 баллов). Соляную кислоту и дистиллированную во-ДУ нельзя распознать с помощью: 1) фенолфталеина; 2) лакмуса; 3) метилового оранжевого; 4) универсального индикатора. 8А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Кислоты вызывают ожоги при попадании на кожу. Б. При приготовлении раствора серной кислоты необходимо к кислоте добавлять воду. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. 9А {5 баллов). Массовая доля серы в сернистой кислоте равна: 1)66%; 2)33%; 3)39%; 4)2%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 10А {5 баллов). Количество вещества, составляющее 126 г азотной кислоты, равно: 1) 0,5 моль; 3)1,5 моль; 2) 1 моль; 4) 2 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 11В {10 баллов). Свойства, не характерные для серной кислоты: 1) растворяется в воде; 2) гигроскопична; 3) разлагается при обычных условиях; 4) обугливает древесину, кожу; 5) легче воды. Ответ_____________________ 55 12В {10 баллов). Окраска индикаторов в растворе азотной кислоты; 1) фенолфталеина — бесцветная; 2) лакмуса — синяя; 3) метилового оранжевого — оранжевая; 4) лакмуса — красная; 5) фенолфталеина — малиновая. Ответ____________________ 13С {15 баллов). Запишите формулы кислот и соответст-ВуЮ1ЦИХ им оксидов. 1) Кремниевая кислота 2) серная кислота —_ .; оксид .; оксид — 3) азотистая кислота — .; оксид — __ 14С {15 баллов). Разделите вещества, формулы которых HgSiOg, НС1, HNOg, HgS, HNO3, HF, H2SO4, H2CO3, на две равные группы. Назовите каждое вещество. Группа 1:____________________________________________ Группа 2: Укажите признак, по которому вы провели классификацию. Итоговое количество баллов Отметка___________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 56 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 18 Число Месяц Год ТЕМА. Соли 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о солях? А. Все соли относятся к бинарным соединениям. Б. Соли являются продуктами замещения атомов водорода в молекуле кислоты на ионы металла. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). Формула соли: 1) СаНз; 2) BaS04; 3) HgSOg; 4) NaOH. ЗА {5 баллов). К солям относится каждое из двух веществ: 1) CUSO4 и HgSiOg; 2) NaOH и BaS04; 3) Ге(КОз)з и BaClg; 4) ВаО и NagS. 4А {5 баллов). К солям не относится ни одно из веществ в группе, формулы которых: 1) ВаСОд, KgSiOg, HNO3; 2) AlgOg, LiOH, HgS; 3) NapSOg, Fe(OH)g, Ca(NOo)o; 4) CUSO4, Ca(NOg)2, Al2(S04)g. 5A {5баллов). Формула нерастворимой соли: l)Cu(NOg)2; 2)Na2SiOg; 3)CuS; 4) CaCl2. 6A {5 баллов). Формула соли угольной кислоты: 1) AI4C3; 2) CaCOg; 3) CHgCOONa; 4) HgCOg. 7A {5 баллов). Формулы нитрита натрия, нитрита калия, нитрата кальция соответственно записаны в ряду: 1) NaNOg, Ca(N02)2, KNO3; 2) NaNOg, KNO3, Ca(NOg)2; 57 3) NaNOg, Ca(NOg)2, KNOg; 4) NaNOg, KNOg, Ca(NOg)2. 8A {5 баллов). Формулы сульфита натрия, сульфида натрия, сульфата натрия соответственно записаны в ряду: 1) NagS04, NagS, NagSOg; 2) NagS, NagSOg, NagS04; 3) NagS04, NagSOg, NagS; 4) NagSOg, NagS, NagS04. 9A {5 баллов). Массовая доля азота в нитрате кальция равна: 1)17%; 2)8,5%; 3)21%; 4)10,5%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 10А {5 баллов). Количество вещества, составляющее 300 г карбоната кальция, равно: 1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 3 моль; 4) 4 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 11А {5 баллов). Сульфит калия в отличие от карбоната кальция: 1) относится к бинарным соединениям; 2) растворим в воде; 3) имеет степень окисления элемента, образующего кислотный остаток, равную +6; 4) имеет два иона кислотного остатка в формульной единице. 58 12В {15 баллов). Установите соответствие между объектом и содержащимся в нём веществом. ОБЪЕКТ: A) квашеная капуста; Б) скорлупа яиц; B) кости животных. Ответ. ВЕЩЕСТВО: 1) фторид натрия; 2) хлорид натрия; 3) карбонат кальция; 4) хлорид кальция; 5) фосфат кальция. А Б В 13С {30 баллов). Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов и оксидов. 1) Сульфит натрия —_______ гидроксид —_________, оксид гидроксид —_________, оксид 2) нитрат железа (III) —_____ гидроксид —___________, оксид — гидроксид —___________, оксид — 3) карбонат кальция —________ гидроксид —___________, оксид — гидроксид —___________, оксид — Итоговое количество баллов Отметка___________________ □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 59 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 19 Число Месяц Год ТЕМА. Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ 1А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) HNOg; Б) РНд; В) SO^. Г) NagSiOg; Д) MgO; Е) NgOg, к оксидам относятся: 1)АВД; 2)ВДЕ; 3)БГД; 4)АГЕ. 2А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) НдО; Б) HgSOg; В) NaOH; Г) Сад(Р04)2; НС1; Е) H^SO,, К кислотам относятся: 1)АБД; 2)БГЕ; 3) БДЕ; 4)АГД. ЗА {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) Си(ОН)2; Б) NaOH; В) Ее(ОН)2; Г) Ва(ОН)2; Д) Fe(OH)g; Е) Са(ОН)2, к щелочам относятся: 1)БГЕ; 2)АВД; 3) БГД; 4) ВДЕ. 4А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) K2SOg; Б) H2SOg; В) КМПО4; Г) NaCl; Д) Н2О; Е) H2S, к солям относятся: 1)АБВ; 2)ВГД; 3) ГДЕ; 4) АВГ. 5А {5 баллов). Ряд формул оснований, расположенных в последовательности растворимое — нерастворимое — растворимое: 1) КОН — Са(ОН)2 — LiOH; 2) CuOH — Cu(OH)2 — Ba(OH>2; 3) КОН — Cu(OH)2 — Ва(ОН)2; 4) NaOH — Fe(OH)g — Mg(OH)2. 60 6А {5 баллов). Ряд формул кислот, расположенных в последовательности нерастворимая растворимая растворимая двухосновная одноосновная трёхосновная; 1) HNOg — HgSOg ~ HF; 2) HgSiOg — HF — HgP04; 3) HgSOg — HgSiOg — HNOg; HCl. 4)HgS H3P04 7A {5 баллов). Ряд формул солей, расположенных в последовательности растворимая — нерастворимая — растворимая: 1) NagCOg — Ba(NOg)g — KCl; 2) CuClg — CaCOg — Ca(NOg)2; 3) K2SO4 — FeClg — BaS04; 4) LigS - Al2(S04)g - ZnClg. 8A {5 баллов), срормулы оксида, основания, кислоты, соли соответственно перечислены в группе: 1) HgOg, NaOH, HCl, NaNOg; 2) NgO, Cu(OH)g, BaS04, HgS; 3) SOg, Ba(OH)g, HNOg, CUSO4; 4) HgO, KgCOg, KOH, HgCOg. 9A {5 баллов). Массовая доля азота в нитрите кальция; 1)17%; 2)8,5%; 3)21%; 4)10,5%. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 10А {5 баллов). Количество вещества, составляющее 171 г сульфата алюминия, равно: 1)0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 2 моль; 4) 3 моль. ДАНО: РЕШЕНИЕ: 61 11В {15 баллов). Установите соответствие между объектом и содержащимся в нём веществом. ОБЪЕКТ: A) минеральная газированная вода; Б) гашёная известь; B) мел. Ответ. ВЕЩЕСТВО: 1) уксусная кислота; 2) оксид кальция; 3) угольная кислота; 4) гидроксид кальция; 5) карбонат кальция. А Б В 12С ( 15 баллов). Разделите вещества, формулы которых ZnSOg, CaS, BaS, SOg, Na2S04, H2SO4, K2SO3, H2SO3, CUSO4, H2S, SO3, AI2S3, на три равные группы. Назовите каждое вещество. Группа 1:____________________________________________ Группа 2: Группа 3: Укажите признак, по которому вы провели класси фикацию веществ. 62 13С {20 баллов). Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов и оксидов. 1) Сульфат бария гидроксид —____ гидроксид —____ 2) нитрит железа (II) — гидроксид —__________ гидроксид —__________, оксид Итоговое количество баллов Отметка__________________ ,оксид — ,оксид — , оксид — ; 100 МАКСИМАЛЬНОЕ □ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 20 Число Месяц Год ТЕМА. Кристаллические решётки 1А {5 баллов). Аморфное вещество в твёрдом состоя- нии; 1) вода; 2) медь; 3) иод; 4) пластилин. 2А {5 баллов). Кристаллическое вещество в твёрдом состоянии: 1) смола; 2) воск; 3) шоколад; 4) карбонат калия. ЗА {5 баллов). Атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет; 1) хлорид натрия; 2) вода; 3) иод; 4) алмаз. 63 4А {5 баллов). Ионную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет: 1) хлорид калия; 2) оксид кремния (IV); 3) аммиак; 4) иод. 5А {5 баллов). В узлах кристаллической решётки «сухого льда» — твёрдого оксида углерода (IV) — находятся: 1) анионы СО| ; 2) ионы; 3) атомы; 4) молекулы. 6А {5 баллов). Молекулярную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет каждое из двух веидеств: 1) вода и оксид углерода (IV); 2) оксид кремния (IV) и оксид серы (VI); 3) сульфид калия и хлор; 4) графит и оксид углерода (II). 7А {5 баллов). Ионную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ: 1) кислород и оксид натрия; 2) хлорид калия и сульфид натрия; 3) оксид серы (VI) и водород; 4) оксид кремния (IV) и хлорид бария. 8В (10 баллов). Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой в твёрдом состоянии характерны: 1) высокая прочность; 2) высокая температура кипения; 3) пластичность; 4) низкая температура плавления; 5) летучесть. Ответ_____________________ 9В {10 баллов). Для веществ с ионной кристаллической решёткой характерны: 1) летучесть; 2) низкая температура плавления; 3) электропроводность; 64 4) хрупкость; 5) нелетучесть. Ответ_________ 10В ( 15 баллов). Для веществ с металлической кристаллической решёткой характерны: 1) электропроводность; 4) пластичность; 2) летучесть; 5) теплопроводность. 3) хрупкость; Ответ_____________________ 11С {15 баллов). Укажите тип кристаллической решётки, характерный для вещества в твёрдом состоянии, и опишите его физические свойства. 1) Медь______________________________________________ 2) хлороводород 3) графит 12С {15 баллов). Опишите применение трёх аморфных веществ. 1) 2) 3) Итоговое количество баллов Отметка____________________ э □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ 65 ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 21 Число Месяц Год ТЕМА. Чистые вещества и смеси. Вычисление массовой доли и массы растворённого вещества в растворе 1А {5 баллов). Чистым веществом является: 1) природный газ; 2) бензин; 3) метан; 4) нефть. 2А {5 баллов). Чистым веществом является; 1) рассол; 2) сироп; 3) графит; 4) уксус. ЗА {5 баллов). Неоднородная смесь: 1) воздух; 2) уксус; 3) минеральная вода; 4) гранит. 4А {5 баллов). Смесь, в состав которой не входит вода: 1) яблочный сок; 2) уксус; 3) кровь; 4) бензин. 5А {5 баллов). Смесь, состоящая из трёх веществ: 1) гранит; 2) известковая вода; 3) почва; 4) сахарный сироп. 6А {5 баллов). Смесь, в состав которой входят соли: 1) известковая вода; 2) минеральная вода; 3) хлорная вода; 4) уксус. 7А {5 баллов). В 150 г 10%-го раствора серной кислоты содержится кислота массой: 1) 7,5 г; 3)30 г; 2) 15 г; 4) 45 г. ДАНО: РЕШЕНИЕ: бб 8В {10 баллов). Для получения 10%-го раствора поваренной соли необходимо использовать: 1) 10 г соли и 100 г воды________________________ 2) 10 г соли и 90 г воды_________________________ 3) 15 г соли и 150 г воды 4) 15 г соли и 135 г воды 5) 20 г соли и 200 г воды Ответ_______________ 9В {10 баллов). Области применения дистиллированной воды: 1) приготовление минеральной воды; 2) химический анализ; 3) полеводство; 4) фармацевтика; 5) гигиенические процедуры. Ответ____________________ 10В (15 баллов). Установите соответствие между смесью и её типом. СМЕСЬ: A) чугун; Б) минеральная вода; B) известковая вода. ТИП СМЕСИ: 1) жидкая однородная; 2) твёрдая однородная; 3) жидкая неоднородная; 4) твёрдая неоднородная; 5) газообразная неоднородная. Ответ. А Б В 67 11С (10 баллов). К 200 г 15%-го раствора сахара добавили 15 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ 12С {20 баллов). Смешали 300 г 20%-го раствора и 100 г 10%-го раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка____________________ 3 Q МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Изменения, происходящие с веществами Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 22 ТЕМА. Физические и химические явления 1А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о физических и химических явлениях? А. При перегонке нефти происходят химические явления. Б. Гашение негашёной извести относится к физическим явлениям. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. 2А (5 баллов). Верны ли следующие суждения о физических и химических явлениях? А. Получение кислорода из жидкого воздуха относят к химическим явлениям. Б. Получение углекислого газа при обжиге известняка относят к физическим явлениям. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) оба суждения верны; 4) оба суждения неверны. ЗА (5 баллов). К физическим явлениям не относится: 1) испарение воды; 2) плавление серы; 3) растворение поваренной соли; 4) горение бензина. 4А {5 баллов). Химическое явление происходит: 1) при таянии льда; 2) при гниении древесины; 3) при плавлении свинца; 4) при растворении сахара. 69 5А {5 баллов). Признаком химической реакции между мрамором и соляной кислотой является: 1) образование газа; 2) выпадение осадка; 3) изменение цвета; 4) выделение теплоты. 6А {5 баллов). При горении спирта в спиртовке происходят явления; 1) только химические; 2) только физические; 3) вначале физические, а потом химические; 4) вначале химические, а потом физические. 7А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о классификации химических реакций по тепловому эффекту? А. Горение магния относится к экзотермическим реакциям. Б. Разложение оксида ртути (II) относится к экзотермическим реакциям. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 8В {10 баллов). Для разделения смеси подсолнечного масла с водой необходимо использовать: 1) прибор для фильтрования; 2) химический стакан; 3) спиртовку; 4) делительную воронку; 5) прибор для дистилляции. Ответ_____________________ 9В {10 баллов). Взаимодействие железа с серой: 1) относится к эндотермическим реакциям; 2) начинается при нагревании смеси порошков серы и железа; 3) происходит при растирании смеси порошков серы и железа в ступке; 4) протекает с образованием газообразного веш;ества; 5) относится к экзотермическим реакциям. Ответ 70 10В {15 баллов). Установите соответствие между способом разделения смеси и физическим свойством веществ, на котором основан способ разделения смеси. СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСИ: A) дистилляция; Б) отстаивание; B) фильтрование. Ответ. ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВ: 1) растворимость в воде; 2) плотность; 3) температура кипения; 4) температура замерзания. А Б В 11С (15 баллов). Приведите по два примера использования в быту и народном хозяйстве: 1) перегонки________________________________________ 2) фильтрования 3) отстаивания 12С {15 баллов). Укажите условия и признаки протекания реакций: 1) горение бенгальского огня 2) разложение оксида ртути (II) 71 3) горение серы Итоговое количество баллов Отметка___________________ 100 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 23 Число Месяц Год ТЕМА. Химические уравнения. Расчёты по химическим уравнениям 1А {5 баллов). При разложении 3,6 г воды образуется 0,4 г водорода и кислород массой: 1)3,2 г; 2) 1,6 г; 3)0,8 г; 4) 0,4 г. 2А {5 баллов). Химическое уравнение: 1) CU(^)Си,^,; 2) вода водород + кислород; 3) 2х Зу = 0; 4) 2Н2О2 = 2Н2О + О2. ЗА {5 баллов). Схема химической реакции 1) GO + 2) кислород + магний = оксид магния; 3) Н2 + О2 ^ Н2О; 4) 2Н2 + О2 = 2ЩО. 72 4А {5 баллов). Запись, соответствующая закону сохранения массы веществ: 1) 2А1 + Оз — AI2O3; 3) Н2О2 — 2Н2О + О2; 2) 2Fe + 3CI2 FeClg; 4) 2NO + 03-^ 2NO2. 5А {5 баллов). Продуктом реакции, уравнение которой 4NO2 + О2 + 2НзО = 4HNO3, является: 1) оксид азота (IV); 2) кислород; 3) вода; 4) азотная кислота. 6А {5 баллов). В реакции, схема которой МазО + НзО ^ NaOH, коэффициент перед формулой щёлочи равен: 1)1; 2)2; 3)3; 4)4. 7А {5 баллов). В реакции, схема которой N2O5 + Н2О HNO3, коэффициент перед формулой азотной кислоты равен: 1)1; 2)2; 3)3; 4)4. 8А {5 баллов). В реакции, схема которой НзО+ Р2О5- Н3РО4, сумма коэффициентов равна: 1)3; 2)4; 3)6; 4)8. 9В (15 баллов). Для реакции, схема которой Na + Н2О NaOH + Нз, 73 установите соответствие между количествами исходного вещества и образующихся продуктов реакции. ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО: A) 2 моль воды; Б) 23 г натрия; B) 92 г натрия. ПРОДУКТ РЕ.А.КЦИИ: 1) 11,2 л (н. у.) Hg; 2) 2 моль гидроксида натрия; 3) 240 г NaOH; 4) 44,8 л (н. у.) Щ; 5) 5 моль Нз; 6) 5,6 л (н. у.) Нз* Ответ, А Б В 10В ( 15 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях реакций, схемы которых: 1) Mg + О2 MgO; 2) К2О+ N2O5- KNO3; 3) Н2+ S- H2S; 4) HgO- Hg+ О2; 5) KCIO3 Ответ____ KCl + О2. 11с {15 баллов). Напишите уравнения химических реакций по описанию: 1) при нагревании гидроксида железа (III) образуется оксид железа (III) и вода________________________; 2) оксид алюминия образуется при взаимодействии алюминия и кислорода_____________________________; 3) при взаимодействии серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода 74 12С {15баллов). Вычислите объём (н. у.) кислорода, который необходим для сжигания 62 г фосфора. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка___________________ 3 QI МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 24 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация химических реакций 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о химических реакциях? А. Все реакции между двумя сложными веществами относятся к реакциям обмена. Б. Реакции между кислотой и основанием относятся к реакциям нейтрализации. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 2А {5баллов). Реакция получения оксида кальция и углекислого газа из известняка относится к реакциям: 1) соединения; 3) замещения; 2) разложения; 4) обмена. 75 ЗА {5 баллов). Реакция горения алюминия относится к реакциям: 1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена. 4А {5 баллов). К реакциям замещения относят реакцию, схема которой: 1) NaOH + НС1 ^ NaCl + ЩО; 2) КзО + НзО^ КОН; 3) Fe(OH)2 ^ FeO + ЩО; 4) Fe + НС1 FeCls + Щ. 5А {5 баллов). Реакция между кислотой и идёлочью относится к реакциям: 1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена. 6А {5 баллов). Взаимодействие цинка с соляной кислотой относят к реакциям: 1) обмена; 3) разложения; 2) соединения; 4) замещения. 7А {5 баллов). Если в раствор нитрата ртути (II) поместить кусочек меди, то произойдёт реакция: 1) обмена; 3) разложения; 2) соединения; 4) замещения. 8В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 9 в уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) А1 + 2) ..^3 Н Са + WO. 3) Fe203 + 4) А1 + CuCl2 5) Na + НОН Ответ____ 76 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 6 в уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) CUSO4 + NaOH —_____________________________; 2) Na2S04 + Ва(МОз)2 —________________________; 3) AgNOg+ CUCI2 —___________________________; 4) КОН + H2SiOg —_____________________________; 5) Fe(OH)g + HCl —_____________________________ Ответ___________________ 10В (15 баллов). Установите соответствие между уравнением реакции и характеристикой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ: 1) разложения, катали- А) 2SO2 + О2 — 2SOg; тическая; Б) 2Н202^^^2Н20 + Од; л. 2) соединения, некаталитическая; В) Fe(OH)2 FeO + HgO. 3) разложения, эндотермическая; 4) соединения, каталитическая. Ответ. А Б В 11С ( 15 баллов). Даны три вещества: соляная кислота, нитрат серебра, карбонат калия. Составьте три уравнения реакции обмена, которые возможны между этими веществами. 1)--------------------------------------------------------; 2)--------------------------------------------------------; 3)-------------------------------------------------------- 77 12С {15 баллов). Вычислите объём (н. у.) водорода, который образуется при взаимодействии 27 мг алюминия с соляной кислотой. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка____________________ □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 25 ТЕМА. Типы химических реакций на примере свойств воды 1А {5 баллов). Условием протекания реакции разложения воды является: 1) нагревание; 2) участие катализатора; 3) действие постоянного электрического тока; 4) охлаждение. 2А {5 баллов). Щёлочь образуется при взаимодействии воды: 1) с оксидом магния; 3) с оксидом бария; 2) с оксидом алюминия; 4) с оксидом бериллия. 78 ЗА {5 баллов). Кислота образуется при взаимодействии воды: 1) с оксидом натрия; 2) с оксидом кальция; 3) с оксидом углерода (IV); 4) с оксидом железа (Ш). 4А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о гидроксидах? А. К гидроксидам относят только основания. Б. Вода взаимодействует с оксидами только в том случае, если образуется нерастворимый гидроксид. 1) Верно только А; 3) оба суждения верны; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 5А {5 баллов). Вода взаимодействует: 1) с оксидом кремния (IV); 3) с оксидом калия; 2) с оксидом меди (II); 4) с оксидом железа (II). 6А {5 баллов). Сумма всех коэффициентов в реакции между калием и водой ____________________________________________ равна: 1)4; 2)5; 3)6; 4)7. 7А {5 баллов). Схема реакции гидролиза: 1) Н2 + 02^Н20; 2) LigO -Ь Н2О ^ LiOH; 3) СаСо + НоО ^ Са(ОН)р -Ь СрН.; 4) Си(ОН)2 ^ СиО -Ь Н2О. 8В {10 баллов). В водной среде полностью разлагается (гидролизуется): 1) сульфат калия; 2) сульфат ртути (II); 3) сульфид алюминия; 4) нитрат натрия; 5) сульфид хрома (III). Ответ 79 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 4 в уравнениях реакции: 1) воды с оксидом лития__________________________; 2) воды с сульфидом алюминия 3) воды с оксидом азота (V) 4) воды с кальцием ___ 5) разложения воды ___ Ответ______________ 10В (75 баллов). Установите соответствие между реакцией и её характеристикой. РЕАКЦИЯ: A) взаимодействие кальция с водой; Б) гидролиз карбида кальция; B) гашение негашёной извести. ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ: 1) замещения, эндотермическая; 2) соединения, экзотермическая; 3) замещения, экзотермическая; 4) соединения, эндотермическая; 5) обмена, необратимая. Ответ, А Б В 11С {15 баллов). Запишите три уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды. 1)------------------------------------------------------: 2)------------------------------------------------------; 3)------------------------------------------------------ 80 12С {15 баллов). Вычислите объём (н. у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 мг натрия с водой. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка___________________ в □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 26 Число Месяц Год ТЕМА. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) 1А {5 баллов). Электролитом является: 1) глюкоза; 2) дистиллированная вода; 3) гидроксид натрия; 4) кислород. 2А {5 баллов). В растворе полностью распадается на ионы: 1) нитрат меди (II); 2) сероводородная кислота; 3) сульфат бария; 4) гидроксид магния. ЗА {5 баллов). Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых: 1) СаСОз и BaS04; 3) AgNOg и CuClg; 2) РЬ(КОз)2 и CaCla; 4) Ca(N03)2 и CuS. 4А {5 баллов). При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе; 1) сахар, иод, серная кислота; 2) уксусная кислота, спирт, гидроксид калия; 3) нитрат натрия, карбонат калия, хлорид кальция; 4) бром, оксид углерода (IV), сульфат меди (II). 82 5А {5 баллов). В перечне веществ A) сульфат калия; Г) угольная кислота; Б) сернистая кислота; Д) уксусная кислота; B) гидроксид лития; Е) соляная кислота к слабым электролитам относятся: 1)АГД; 2) ГДЕ; 3) БГД; 4) ВДЕ. 6А {5баллов). Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены: 1) наличием в их растворах ионов бария и калия; 2) их хорошей растворимостью в воде; 3) наличием в их растворах гидроксид-ионов; 4) наличием в их молекулах трёх элементов. 7А {5 баллов). В перечне ионов A) нитрат-ион; Б) ион аммония; B) гидроксид-ион; катионами являются: 1) БГД; 2) БГЕ; Г) ион водорода; Д) фосфат-ион; Е) ион магния 3) АГЕ; 4) БГЕ. 8А {5баллов). Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия: 1) ... = 2Na+ + CO|-; 2) ... = Na+-ECO|-; 3) ... =Ма+-ЕНСОз; 4) ... = Na20 + C02. 9А {5 баллов). Сумма коэффициентов в уравнении дис- ____________________равна: социации нитрата алюминия________ 1)3; 2)5; 3)6; 4) 7. 10А {5 баллов). Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого: 1) NaCl; 2) CUSO4; 3) Са(КОз)2; 4) AICI3. 83 11В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых: l)NaOH_____________________________________________ 2) Сг(КОз)з 3) CuCl2___ 4) ГеС1з___ 5) H2SO4 _ Ответ 12В (10 баллов). В растворе ступенчато диссоциируют; 1) гидроксид натрия; 2) сульфид калия; 3) сероводородная кислота; 4) фосфорная кислота; 5) гидроксид бария. Ответ____________________ 13С {15 баллов). Разделите ионы, формулы которых NH+, С1-, SiO|-, Na+, Са2+, NO3, SO|-, S^-, на две равные группы. Группа 1:_________________________________________ Группа 2:_________________________________________ Укажите признак, по которому проведена классифика ция. По каким ещё признакам можно классифицировать ионы? 84 14С (15 баллов). Запишите уравнение электролитической диссоциации: 1) сульфата железа (III)---------------------------; 2) угольной кислоты _______________________________; 3) гидроксида бария________________________________ Итоговое количество баллов Отметка____________________ 100 1 МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 27 Число Месяц Год ТЕМА. Ионные уравнения 1А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о правилах составления реакций ионного обмена? А. В ионных уравнениях реакций формулы слабых электролитов записывают в виде ионов. Б. В ионных уравнениях реакций формулы сильных электролитов записывают в молекулярной форме. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2А {5 баллов). К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой: 1) СОз + 2NaOH = + НзО; 2) NagO + СО2 = NagCOg; 3) NagCOg + 2AgN03 = 2NaNOg + AggCOgi; 4) 2HC1 + Zn = ZnClg + Hgt. ЗА {5 баллов). Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов: 1) Ba(NOg)2 и MgCl2; 3) и CaClg; 2) Zn(N03)2 и CUCI2; 4) KCl и Ва(ОН)2. 85 4А {5 баллов). Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) ZnCNOOp и HpSO.; 2) BaCl2 и NaOH; 3) КазСОд и КС1; 4) HNOg и Са(ОН)2. 5А {5 баллов). Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых: 1) КОН и HNOg; 2) Са(ОН)2 и KgCOg; 3) HNOg и Fe(OH)2; 4) Fe2(S04)g и КОН. 6А {5 баллов). Нерастворимая кислота образуется при действии серной кислоты на раствор: 1) карбоната натрия; 2) силиката натрия; 3) сульфида калия; 4) нитрата калия. 7А {5 баллов). Одновременно могут находиться в растворе ионы: 1) СО|- и Н+; 2) РО|-иСа2+; 3) Na+ и S2-; 4) Cu2+ и ОН-. 8В {10 баллов). Соляную кислоту нельзя использовать для обнаружения: 1) карбонат-ионов; 2) ионов аммония; 3) силикат-ионов; Ответ____________ 4) фосфат-ионов; 5) ионов серебра. 9В {10 баллов). Сокращённое ионное уравнение Н+ ОН- = HgO соответствует взаимодействию: 1) гидроксида цинка и серной кислоты 2) гидроксида бария и соляной кислоты 86 3) серной кислоты и гидроксида бария 4) гидроксида калия и азотной кислоты 5) кремниевой кислоты и гидроксида натрия Ответ 10В (15 баллов). Установите ными веществами и признаком реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: A) карбонат калия и азотная кислота; Б) сульфат железа (II) и гидроксид калия; B) гидроксид калия и серная кислота. соответствие между исход-происходящей между ними ПРИЗНАК РЕАКЦИИ: 1) выделение газа; 2) выпадение осадка; 3) образование мало-диссоциирующего вещества. Ответ. А Б В 11С ( 15 баллов). Даны три вещества: серная кислота, нитрат бария, карбонат натрия. Составьте три молекулярных и соответствующих им ионных уравнения реакции, которые возможны между этими веществами. 1)______________________________________________________ 87 2) 3) 12С (15 баллов). Запишите три молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражена сокращённым ионным уравнением: 2Н+ + С02- = Но0 + С0о. 1) 2) 3) Итоговое количество баллов Отметка___________________ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 28 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов в свете ТЭД 1А {5 баллов). Только кислотные оксиды перечислены в группе: 1) СГ2О3, SO3, N2O5; 2) СО, N0, N2O; 3) К2О, СиО, МПО2; 4) СгО, MgO, Na20. 88 2А {5 баллов). Формулы оснбвного и кислотного окси дов соответственно: 3) СО2 и LigO; 4) СаО и МП2О7. 1) ВаО и СО; 2) N2O и ВеО; ЗА {5 баллов). Оксид углерода (IV) не взаимодействует: 1) с оксидом калия; 3) с водой; 2) с соляной кислотой; 4) с гидроксидом бария. 4А {5 баллов). При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) СаО и Н2О; 3) FeO и H2SO4; 2) Са(ОН)2 и SO2; 4) СО2 и Н2О. 5А {5 баллов). Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) Н2О и НС1; 3) Н2О и Fe; 2) Na20 и КОН; 4) О2 и ВаО. 6А {5баллов). И с водой, и с оксидом калия взаимодействует: 1) оксид кремния (IV); 3) оксид серы (VI); 2) оксид натрия; 4) оксид углерода (II). 7А {5 баллов). Оксид бария взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых: 1) Н2О, Си(КОз)2, СО2; 3) NaNOg, Н2О, Р2О5; 2) СаО, NagCOg, SO3; 4) N2O5, Н2О, НС1. 8В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях реакций, протекающих между веществами: 1) СиО + НС1 —_____________________________________; 2) 3) 4) 5) Р2О5 + СаО + К20+ SO3+ Ответ НаО N2O5 Н2О- кон (изб) 89 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в сокращённых ионных уравнениях реакций, протекающих между веществами: 1) Ва(ОН)2(,з,) + СОз--------------------------------- 2) FegO^ + НС1 3) CuO + HNO, 4) NaOH(,3g)+ SO Ответ 10В {15 баллов). Установите соответствие мюжду реаги рующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА: A) SOg + HgO; Б) SOg + CaO; B) SOg + Са(ОН)2(изб)‘ ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ: 1) H2SOg; 2) CaS04 + Н2О; 3) CaS04; 4) CaSOg + H2O; 5) CaSOg; 6) H2SO4. Ответ. А Б В lie {15 баллов). Впишите название вещества, которое пропущено в схеме превращений 1 2 оксид серы (IV) П сульфат натрия серная кислота. 90 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)----------------------------------------------------: 2)----------------------------------------------------: 3)---------------------------------------------------- 12С (15 баллов). Определите массу соли, образовавшейся в результате реакции между 200 г 4,9%-го раствора серной кислоты и избытком оксида меди (II). ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка___________________ э □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 29 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация кислот. Химические свойства кислот в свете ТЭД 1А {5баллов). Формулы однооснбвной растворимой и двухоснбвной нерастворимой кислот соответственно: 1) HF и H2SO4; 3) H2SO4 и Н28Юз; 2) Н28Юз и НС1; 4) HNO2 и Н28Ю3. 91 2А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о классификации кислот? А. И плавиковая, и соляная кислоты относятся к бескислородным. Б. Химический элемент сера входит в состав только кислородсодержащих кислот. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. ЗА {5 баллов). Раствор серной кислоты взаимодействует: 1) с серебром; 2) с магнием; 3) с ртутью; 4) с медью. 4А {5 баллов). Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1) оксидом магния и ртутью; 2) раствором гидроксида натрия и оксидом углерода (II); 3) оксидом меди (II) и цинком; 4) растворами нитрата серебра и нитрата бария. 5А {5 баллов). Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) фосфатом кальция и раствором хлорида бария; 2) растворами гидроксида натрия и нитрата К81ль-ция; 3) гидроксидом железа (III) и карбонатом кальция; 4) соляной кислотой и раствором нитрата меди (II). 6А {5 баллов). С каждым из веществ, формулы которых NaOH, FeO, Са(МОд)2, взаимодействует: 1) серная кислота; 2) соляная кислота; 3) кремниевая кислота; 4) азотная кислота. 92 7А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) BaClg; Б) NagCOg; В) NaCl; Г) Hg; Д) Mg; Е) SOg, с раствором серной кислоты взаимодействуют: 1)АБД; 2)БВД; 3) БГЕ; 4)ВДЕ. 8В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна б в уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) HNO3 + FegOg ->_____________________________; 2) H2SO4 + LiOH ->______________________________; 3) H2SO4 + Са(МОз)2 — __________________________; 4) НС1 + МазСОз -> _____________________________; 5) НС1 + МазВЮз ->________________________________ Ответ_____________________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 4 в сокращённых ионных уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) H2SO4 + BaCl2 _________________________________ 2) HNO0 + NaaCO- 3) HCl + Ва(ОН)2 4) H2SO4 -Ь Na2S 5) HNO3 + КзЗЮз Ответ 93 10В (15 баллов). Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ: ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: A) Fe(OH)2 + H2S04(p,36); Б) FegOg -f H2S04(p^36); B) Fe + H2S04(p,36). Ответ. 1) Fe2(S04)3 + H2O; 2) FeS04 + H2; 4) FeS04 + H2O. А Б В 11c {15 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: 1____ 2 3 HgSiOg SiO. НзВЮд. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)----------------------------------------------------; 2)----------------------------------------------------; 3)____________________________________________________ 12С ( 15 баллов). Определите объём (н. у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 200 г 9,8%-го раствора серной кислоты и избытком раствора карбоната калия. ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ 94 Итоговое количество баллов Отметка____________________ а □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 30 Число Месяц Год ТЕМА. Классификация оснований. Химические свойства оснований в свете ТЭД 1А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) Са(ОН)2; Б) Fe(OH)2; Д) Mg(OH)2; к щелочам относятся: 1)АВЕ; 2)БВД; В) NaOH; Г) Си(ОН)2; Е) Ва(ОН)2, 3) АДЕ; 4) АВД. 2А {5 баллов). Верны ли следующие суждения о классификации оснований? А. Гидрат аммиака относится к слабым основаниям. Б. И гидроксид магния, и гидроксид кальция относятся к двухкислотным основаниям. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. ЗА {5баллов). Превращение Си(ОН)2 осуществить с помощью: CUSO4 можно 1) серной кислоты; 2) сероводорода; 3) сульфида цинка; 4) сульфата натрия. 4А {5 баллов). Раствор гидроксида калия реагирует с каждым из двух веществ: 1) раствором азотной кислоты и оксидом меди (II); 2) растворами серной кислоты и хлорида бария; 3) раствором гидроксида натрия и соляной кислотой; 4) растворами серной кислоты и нитрата меди (II). 95 5А {5 баллов). Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых: 1) ВаО, HNO3, КС1; 3) COg, Mg(OH)2, H2SO4; 2) SO3, HCl, CUSO4; 4) H2S, ВаО, И;280з. 6А {5 баллов). Не разлагается при нагревании: 1) гидроксид кальция; 2) гидроксид меди (II); 3) гидроксид железа (III); 4) гидроксид натрия. 7А {5 баллов). В перечне веществ, формулы которых А) Са(ОН)2; Б) HNO3; В) Н2О; Г) N2O5; Д) CUCI2; Е) FeO, с раствором гидроксида бария взаимодействуют: 1)БГД; 2)АВЕ; 3) БГЕ; 4)ВДЕ. 8В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) LiOH(j^36) + SO. 2) Ва(ОН)2+ А12(804)з 3) NaOH -Г Mg(N03)2 ^ 4) Си(ОН)2 + H2SO4 ^ 5) Са(ОН)2 + NH4CI -> Ответ______________ 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 4 в сокращённых ионных уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) Ва(ОН)2 + H2SO4 ->_____________________________ 2) Fe(OH)o -Г HNO. 96 3) (NH4)2S04+ Ва(КОз)2 4) (NH4)2S04+ кон 5) Fe(NOg)3+ NaOH Ответ 10В {15 баллов). Установите соответствие между реаги рующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА: А) FeClg + КОН; ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ: Б) Fe(OH)2 + НС1; В) FeClg + КОН. Ответ, 1) Fe(OH)2 + КС1; 2) FeClg + Н2О; 3) FeClg + Hg; 4) Fe(OH)g + KCl; 5) FeClg + HgO. А Б В 11c {15 баллов). Впишите название вещества, которое пропущено в схеме превращений: гидроксид натрия '1 оксид железа (II). сульфат железа Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)---------------------------------------------------; 2)___________________________________________________; 3)---------------------------------------------------- 97 12С {15 баллов). Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II). ДАНО; РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка____________________ Э Qj МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 31 ТЕМА. Классификация солей. Химические свойства солей в свете ТЭД 1А {5 баллов). К средним солям относится вещество, формула которого: 1)H2S04; 2)FeOHCl; 3) Са(НСОд)2; 4)СаСОд. 2А {5 баллов). Формула нерастворимой в воде соли: l)MgCl2; 2)AgCl; 3) NagS; 4)CuS04. ЗА {5 баллов). Сульфат меди (II) не взаимодействует: 1) с гидроксидом калия; 3) с нитратом бария; 2) с серебром; 4) с магнием. 98 4А {5 баллов). С водными растворами и хлороводоро-да, и хлорида железа (II) взаимодействует: 1) карбонат кальция; 2) сульфат натрия; 3) сульфит калия; 4) сульфат алюминия. 5А {5 баллов). Хлорид меди (II) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) оксидом бария и соляной кислотой; 2) нитратом серебра и цинком; 3) оксидом серы (IV) и аммиаком; 4) оксидом кальция и гидроксидом калия. 6А {5 баллов). Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) СаС12иНКОз; 2) Ге(КОз)2иКОН; 3) NaOH и LiCl; 4) Ре2(804)зиСи(М0з)2. 7А {5баллов). Для осуществления следующего превращения Na2SiOg —► HgSiOg можно использовать: 1) воду; 3) серную кислоту; 2) кремниевую кислоту; 4) водород. 8В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 12 в уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых: 1) Cu(NOg)2 + А1 — _____________________________ 2) КОН -Ь Fe2(S04)g ^ 3) Fe(OH)g -Ь H2SO4 — 4) Са(ОН)2 + NH4NO3 5) NaOH-H Ответ _ NH4CI 99 9В {10 баллов). Сумма всех коэффициентов равна 3 в сокращённых ионных уравнениях реакций, протекающих между веществами, формулы которых; 1) AgNOo + НС1 ^________________________________ 2) СаСЦ + КадР04 3) Ва(КОз)2+ H2SO4 4) Fe2(S04)g + NaOH 5) CUSO4 + Fe Ответ 10В (15 баллов). Установите соответствие мюжду веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО: A) CUSO4; Б) NH4CI; B) К2СО3. Ответ. РЕАГЕНТЫ:: 1) NaOH, AgNOg; 2) NaOH, Hg; 3) HNO3, BaCl2; 4) KNO3, Fe. A Б В 11c {15 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: 1 Na20 L Na2S04 L NaCl. 100 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 1)----------------------------------------------------; 2)----------------------------------------------------; 3)---------------------------------------------------- 12С {15 баллов). Вычислите количество вещества соли, полученной при сливании 400 г 16,8%-го раствора гидроксида калия с избытком раствора хлорида железа (III). ДАНО: РЕШЕНИЕ: Ответ Итоговое количество баллов Отметка____________________ 100 1 J МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Число Месяц Год ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 32 ТЕМА. Генетическая связь между классами неорганических веществ 1А {5 баллов). Кислота образуется при взаимодействии с водой: 1) оксида углерода (II); 3) оксида серы (VI); 2) оксида лития; 4) оксида кремния (IV). 101 2А {5 баллов). Щёлочь образуется при взаимодействии с водой: 1) оксида железа (II); 2) оксида кальция; 3) оксида азота (V); 4) оксида азота (II). ЗА {5баллов). В схеме превращений кон i К2СО3 kci буквами «X» и «Y» обозначены вещества: 1) X — карбонат кальция и Y — хлор; 2) X — оксид углерода (IV) и Y — соляная кислота; 3) X — оксид углерода (II) и Y — соляная кислота; 4) X — карбонат калия и Y — хлорид бария. 4А {5 баллов). Превращение H2SO4 ществить с помощью: Hg можно осу- 1) ртути; 2) магния; 3) кремния; 4) свинца. 5А {5баллов). В цепочке превращений соединений хло- ра , + Н, + Си(ОН)а CI2 —^ Xi----------^ Xg веществом Xg является: 1) хлороводород; 2) хлорид меди (I); 3) хлорид меди (II); 4) соляная кислота. 6А {5баллов). Превращение, для осуществления которого необходимо нагревание исходных веществ: 1) оксид калия —гидроксид калия; 2) гидроксид меди (II) —оксид меди (II); 3) серная кислота —сульфат калия; 4) гидроксид натрия —хлорид натрия. 7В (10 баллов). Нельзя осуществить в одну стадию превращения: 1) оксид магния —нитрат магния; 2) оксид кремния (IV) —► кремниевая кислота; 102 3) оксид серы (VI) серная кислота; 4) оксид серы (IV) серная кислота; 5) оксид калия гидроксид калия. Ответ____________________ 8В {15 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и реагентом, необходимым для его осуществления. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: A) СаСОд СОд; Б) CuClg Си(0Н)2; B) СОз — NapCO. '3* РЕАГЕНТ: 1) гидроксид магния; 2) натрий; 3) соляная кислота; 4) вода; 5) гидроксид натрия. Ответ. А Б В 9В {15 баллов). Установите соответствие между схемой превращений и типами последовательно протекающих реакций. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ: A) Ее(ОН)з ЕеО Ее; Б)8 —SOg —SOg; B) Си СиО CuClg. ТИПЫ РЕАКЦИЙ: 1) обмена, разложения; 2) соединения, соединения; 3) разложения, соединения; 4) соединения, обмена; 5) разложения, замещения. Ответ. А Б В 103 юс {15 баллов). Впишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений: 1 2 3 NagS SO. K2SO3. Напишите молекулярные уравнения реакций соответствующих превращений. 1)-----------------------------------------------------; 2)-----------------------------------------------------; 3)------------------------------------------------------ 11С ( 15 баллов). Даны три вещества; соляная кислота, нитрат серебра, карбонат натрия. Составьте три молекулярных и соответствующих им ионных уравнения реакции, которые возможны между этими веществами. 1)-----------------------------------------------------; 2)-----------------------------------------------------; 3)------------------------------------------------------ Итоговое количество баллов Отметка___________________ 3 Q МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА № 33 Число Месяц Год ТЕМА. Окислительно-восстановительные реакции 1А {5 баллов). К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой: 1) MgC03 = Mg0-bC02; 2) N2O5 + Н2О = 2HNO3; 3) 2NaN03 = 2NaN02 + О2; 4) KCl -Ь AgN03 = AgCl -b KNO3. 104 2А {5баллов). окисления: Схема, не соответствующая процессу +4 1) N +5 N; +5 2) N +4 N; о 3)N +4 N; -3 4) N о N. ЗА {5баллов). Схема, соответствующая процессу восста новления: +4 S. 4) S +2 ^ Fe соответст- S соответствует +6 +4 +4 +6 -2 О 1)S^S; 2)S^S; 3)S^S; о 4А {5 баллов). Схеме превращений Fe вует реакция, уравнение которой: 1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeClg; 2) FeO + H2SO4 = FeS04 + Н2О; 3) Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2; 4) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KC1. -2 5A {5 баллов). Схеме превращений S -реакция, уравнение которой: 1) 2H2S + 02 = 2H20 + 2S; 2) 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2; 3) H2S + РЬ(КОз)2 = PbS + 2HNO3; 4) 2Na + S = NagS. 6A {5 баллов). Химический элемент хлор является восстановителем в реакции, схема которой: 1) HgS + CI2 ^ S + НС1; 2) МпОз + НС1 ^ MnClg + CI2 + Н2О; 3) NagSOg + CI2 + Н2О ^ Na2S04 + HCl; 4) NaCl + H2SO4 ^ NaHS04 + HCl. 7A {5 баллов). Азот проявляет свойства окислителя в реакции, уравнение которой: 1) 4NO2 + О2 + 2Н2О = 4HNO3; 2) 3HNO2 = HNO3 + 2NO + НоО; 3) N2 + О2 = 2NO; 4) 4NHg + 5О2 = 4NO + 6Н2О. 105 8В {5 баллов). К окислительно-восстановительным реакциям относится: 1) разложение гидроксида железа (III) 2) взаимодействие растворов нитрата меди (II) и гидроксида калия___________________________________; 3) взаимодействие железа и раствора сульфата меди (II)-----------------------------------------; 4) разложение кремниевой кислоты 5) взаимодействие соляной кислоты и цинка Ответ 9В {15 баллов). Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ: ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ: А) SO2 + PbOg PbS04; Б) SOo -Ь НоО -Ь КМпО. - H2SO4 -Ь MnS04 + K2SO4; H2S + I2 + HF. В) SFg + HI Ответ. +4 Ч-2 1) Э ^ Э; +4 ч-б 2) Э ^ Э; -1 0 3) э +7 4-2 4) Э - Э; +6 -2 5) Э ^ Э; +2 ^-7 6) э ^ э. А Б В 106 10В {15 баллов). Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем. СХЕМА РЕАКЦИИ: А) Si + С SiC; -SO3; В) NO2 + SO2 ^ SO3 + N0. B)S02 + 02 ВЕЩЕСТВО- ВОССТАНОВИТЕЛЬ: 1) кремний; 2) углерод; 3) кислород; 4) оксид азота (IV); 5) оксид серы (IV). Ответ. А Б В 11С {15баллов). Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой МпОз + НС1 MnCl2 + Н20 + C12. Укажите окислитель и восстановитель. 12С {15 баллов). Разделите реакции, схемы которых: A) NO2 + Н2О ^ HNO2 + HNO3; Б) HNOo ^ NO2 + О2 + HgO; B) N0 + 02^N02; Г) Си Ч- HNOo ^ Cu(NO02 + NO2 + HgO; Д) NH3 + О2 ^ N0 + Н2О; Е) HNO2 HNO3 + N0 + Н2О, на три равные группы. 107 группа 1:_______________________________________ Группа 2:_______________________________________ Группа 3:_______________________________________ Укажите признак, по которому проведена классификация. Итоговое количество баллов Отметка___________________ В □ МАКСИМАЛЬНОЕ ФАКТИЧЕСКОЕ Приложение Плотность, температуры плавления и кипения некоторых веществ Название вещества Плотность, г/см® Температура, °С плавления кипения Алюминий 2,69 660 2500 Водород 9 • 10-5 -259,2 -252,8 Графит 2,27 Возгоняется при 3700 °С Железо 7,87 1539 2870 Золото 19,32 1064,4 2880 Кислород 1,43 -218,4 -182,9 Медь 8,96 1083 2543 Магний 1,74 651 1107 Цинк 7,13 419 906 Ртуть 14,19 -38 356,6 Свинец 11,34 327 1745 Сера 2,07 112,8 444,6 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич Купцова Анна Викторовна Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 клас< Зав. редакцией Т. Д. Гамбурцева Ответственный редактор И. Ю. Рузавина Художественный редактор О. А. Новотоцких Технический редактор И. В. Грибкова Компьютерная верстка Н. В. Зайцева Корректор Е. С. Осташкова Сертификат соответствия № РОСС RU. АЕ51. Н 16602. 12+ Подписано к печати 22,07.14. Формат 60 х 90 Vie* Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная». Печать офсетная. Уел, печ. л. 7,0. Тираж 3000 экз. Заказ А-2102, ООО «ДРОФА». 127254, Москва, Огородный проезд, д. 5, стр. 2. Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги просим направлять в редакцию общего образования издательства «Дрофа»: 127254, Москва, а/я 19. Тел.: (495) 795-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа» обращаться по адресу: 127254, Москва, Огородный проезд, д. 5, стр. 2. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Сайт ООО «ДРОФА»: www.drofa.ru Электронная почта: [email protected] Тел.: 8-800-200-05-50 (звонок по России бесплатный) Отпечатано в типографии филиала ОАО «ТАТМЕДИА» «ПИК «Идел-Пресс*. 420066, г. Казань, ул. Декабристов, 2.