Учебник Физика 10 класс Мякишев Синяков

г. я. Мякишев, А. 3. Синяков МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА^ ТЕРМОДИНАМИКА Г.Я.Мякишев, А.3.Синяков ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА 10 класс ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ Учебник для общеобразовательных учреждений Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации 12-е издание, стереотипное Москва D р О ф а 2010 УДК 373.167.1:53 ББК 22.3я72 М99 Мякишев, Г. Я. М99 Физика. Молекулярная физика. Термодинамика. 10 кл. Профильный уровень : учеб, для общеобразовательных учреждений / Г. Я. Мякишев, А. 3. Синяков. — 12-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2010. — 349, [3] с. : ил. ISBN 978-5-358-08873-3 в учебнике на современном уровне изложены фундаментальные вопросы школьной программы, представлены основные технические применения законов физики, рассмотрены методы решения задач. Книга адресована учащимся физико-математических классов и школ, слушателям и преподавателям подготовительных отделений вузов, а также читателям, занимающимся самообразованием и готовящимся к поступлению в вуз. УДК 373.167.1:53 ББК 22.3Я72 ISBN 978-5-358-08873-3 ©ООО «Дрофа», 1996 Глава 1 РАЗВИТИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О ПРИРОДЕ ТЕПЛОТЫ §1.1. ФИЗИКА И МЕХАНИКА Механика составляет фундамент всей физики, но, конечно, не исчерпывает ее. Теперь мы приступим к изучению других разделов физики. На очереди теплота. Что дает механика Ньютона? Механика Ньютона, напомним, позволяет определить координаты и скорости тел в любой момент времени по известным значениям этих величин в начальный момент времени. Для решения этой задачи нужно знать силы, действуюш;ие между телами, т. е. знать, как зависят силы от расстояний между телами и их скоростей. Таким образом, механика количественно описывает движение; перемеш;ение тел в пространстве с течением времени. Физика во времена Ньютона Во время создания классической механики были известны и изучались другие физические явления: тепловые, оптические, электрические и магнитные. Сам Ньютон много внимания уделял исследованию оптических явлений. Результаты этих исследований были им изложены в трактате «Оптика». Гораздо меньше внимания он уделял тепловым явлениям и. по-видимому, не проявлял заметного интереса к электричеству и магнетизму. Успехи в изучении всех перечисленных выше процессов были несравненно меньшими, чем в изучении механического движения. Но и в самой механике оставался совершенно неясным вопрос о том, почему, вследствие каких физических причин появляются те или иные силы; какова природа сил. Силы необходимо было определять экспериментально. Все это понимал и сам Ньютон. Ему принадлежат замечательные слова: «Я не знаю, чем я кажусь миру; мне же самому кажется, что я был только мальчиком, играющим на берегу моря и развлекающимся тем, что от времени до времени находил более гладкий камушек или более красивую раковину, чем обыкновенно, в то время как великий океан истины лежал предо мной совершенно неразгаданным». Механическая картина мира Последовавшие за созданием основных принципов механики успехи в изучении Солнечной системы, движения не только твердых, но и жидких и газообразных тел настолько захватили воображение ученых, что они стали склоняться к мысли, что механика Ньютона всесильна. Все богатство, все качественное многообразие мира — это результат различия в движении частиц, составляющих тела. Механика лежит в основе всех процессов в природе. Объяснить какое-либо явление — это свести его в конечном счете к действию законов механики Ньютона. Такова сущность механической картины мира, сложившейся к середине XIX в. Считалось, что тепловые явления можно свести к механическому движению частиц — атомов и молекул*, из которых, предположительно, построены все тела Вселенной. Электрические, магнитные и оптические явления — в своей основе это механические явления в гипотетической всепроникающей среде — мировом эфире. Крах механической картины мира Применение законов механики к описанию движения атомов и молекул в телах привело к определенным успехам. * От латинского слова moles — масса, с уменьшительным суффиксом — cula — наименьшая частица вещества. Была построена молекулярно-кинетическая теория тепловых явлений или, как говорили в те времена, механическая теория тепла. Однако при построении этой теории выяснилось, что одни только законы механики не в состоянии объяснить своеобразие всей совокупности тепловых процессов. Для этого необходимы дополнительные гипотезы. С полной очевидностью ограниченность механической картины мира обнаружилась при развитии теории электромагнитных явлений. Выяснилось, что электромагнитное поле, осупд;ествляющее взаимодействие между электрически заряженными частицами, не подчиняется законам механики Ньютона. Оно описывается своими специфическими законами — уравнениями Максвелла для поля. В XX в. было установлено, что законы механики Ньютона описывают движение атомов и молекул лишь приближенно. Далеко не все тепловые явления можно понять, допуская применимость законов Ньютона для движения микрочастиц. Была построена новая механика движения микрочастиц — кван-ховая механика. Тепловые и электромагнитные явления После изучения классической механики мы перейдем к знакомству с новыми видами явлений, объяснение которых в рамках одной механики невозможно. Вначале будем рассматривать тепловые явления, а затем электрические и магнитные. § 1.2. ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ Тепловые явления в окружаюш;ем нас мире столь же распространены, как и механические. Это самые значительные, самые заметные после механического движения явления. Они, как правило, связаны с нагреванием или охлаждением тел, с изменением их температуры. Роль тепловых явлений Привычный облик нашей планеты суш;ествует и может су-ш;ествовать только в довольно узком интервале температур. Если бы температура превысила 100 °С, то на Земле не стало бы рек, морей и океанов, не было бы воды вообще. Вся вода превратилась бы в пар. При понижении температуры на несколько десятков градусов моря и океаны превратились бы в громадные ледники*. При смене времен года на средних широтах изменение температуры на 20—30 °С меняет весь облик планеты. С наступлением весны начинается пробуждение природы. Леса одеваются листвой, зеленеют луга. Зимой же жизнь растений замирает. Толстый слой снега покрывает землю. Еще более узкие интервалы температур необходимы для поддержания жизни теплокровных животных. Температура животных и человека поддерживается внутренними механизмами терморегуляции на строго определенном уровне. Достаточно температуре повыситься на несколько десятых градуса, как мы уже чувствуем себя нездоровыми. Изменение же температуры на несколько градусов ведет к гибели организмов. Поэтому неудивительно, что тепловые явления привлекали внимание людей с древнейших времен. Умение добывать и поддерживать огонь сделало человека относительно независимым от колебаний температуры окружающей среды. Это было одним из величайших открытий человечества. Роль огня отражена в поэтическом древнегреческом мифе о Прометее. Прометей похитил огонь с Олимпа и передал его людям. За это он был прикован Зевсом к скале и обречен на многолетние мучения. Свойства тел и температура Почти все свойства тел зависят от температуры. Так, при нагревании и охлаждении меняются размеры твердых тел и объемы жидкостей. Значительно меняются при нагревании или охлаждении обычные механические свойства тел, например упругость. Кусок резиновой трубки не пострадает, если при комнатной температуре ударить по нему молотком. Но при сильном охлаждении резина становится хрупкой, как стекло, и от легкого удара резиновая трубка разбивается на мелкие кусочки. Лишь после нагревания резина вновь обретает прежние свойства. Кроме механических свойств, при изменении температуры меняются и другие свойства тел: сопротивление электриче- * Предполагается, что давление воздуха при этом остается равным обычному атмосферному. скому току, магнитные свойства, оптические и пр. Так, если сильно нагреть постоянный магнит, то он перестанет притягивать железные предметы. Тепловые процессы и строение вещества Течение тепловых процессов непосредственно связано со строением вещества, его внутренней структурой. Например, тот факт, что нагревание парафина на несколько десятков градусов делает его жидким, а нагревание железного стержня на столько же градусов заметным образом на него не влияет (он только начинает обжигать пальцы), несомненно связан с тем, что внутреннее строение парафина и железа различно. Поэтому тепловые явления можно использовать для выяснения структуры вещества. И наоборот, определенные представления о строении вещества способны пролить свет на физическую сущность тепловых явлений, дать им глубокое и наглядное истолкование. Тепловые явления в технике Очень важно, что открытие законов, которым подчиняются тепловые явления, позволяет с максимальной пользой применять эти явления на практике и в технике. Современные тепловые двигатели, холодильные установки, установки для сжижения газов и многие другие устройства конструируют на основе этих законов. § 1.3. КРАТКИЙ ОЧЕРК РАЗВИТИЯ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ О ПРИРОДЕ ТЕПЛОВЫХ ЯВЛЕНИЙ Несмотря на видимую простоту и очевидность тепловых явлений, для понимания их сути ученым пришлось напряженно работать несколько сотен лет. История создания теории тепловых процессов — пример того, каким сложным и подчас противоречивым путем добываются научные истины. Воззрения древних Большинство философов древности были склонны рассматривать огонь и связанную с ним теплоту как одну из стихий, которая наряду с землей, водой и воздухом образует все тела. Одновременно были сделаны попытки связать теплоту с внут- ренними движениями в телах, так как было замечено, что при соударении тел или трении их друг о друга они нагреваются. Зарождение научной теории тепла Первые успехи на пути построения научной теории тепла относятся к началу XVII в., когда был изобретен термометр и появилась возможность количественного исследования тепловых процессов. Этот прибор, к которому мы все так привыкли, по словам Р. Майера (одного из первооткрывателей закона сохранения энергии), явился «могущественным инструментом в титанической борьбе между истиной и заблуждением». Но о том, что же именно измеряют термометром, единого мнения не было. Вплоть до второй половины XVIII в. отсутствовало ясное разграничение понятий «температура» и «количество теплоты». Экспериментальные исследования с применением термометра вновь остро поставили вопрос о том, что же такое теплота. Четко наметились две диаметрально противоположные точки зрения. Согласно так называемой вещественной теории тепла теплоту связывали с особого рода невесомой жидкостью, способной перетекать от одного тела к другому. Эта жидкость была названа теплородом. Чем больше теплорода в теле, тем выше температура тела. Согласно другой точке зрения, теплота — это вид внутреннего движения частиц, составляющих тела. Чем быстрее движутся частицы, тем выше температура тела. В этой теории тепловые явления связывались с атомистическим учением древних философов о строении вещества. Теория первоначально называлась корпускулярной теорией тепла (от латинского слова corpusculum — частица). Ее придерживались такие выдающиеся ученые, как И. Ньютон, Р. Гук, Р. Бойль, Д. Бернулли и др. Большой вклад в развитие корпускулярной теории был сделан великим русским ученым М. В. Ломоносовым. Ломоносов рассматривал теплоту как вращательное движение частиц вещества. С помощью своей теории он дал правильное, в общих чертах, объяснение явлений плавления, испарения и теплопроводности. Им был сделан вывод о существовании «наибольшей или последней степени холода», когда движение частиц вещества прекращается. Благодаря работам Ломоносова и его авторитету среди русских ученых было мало сторонников вещественной теории тепла. 8 Теория теплорода Несмотря на привлекательность и глубину корпускулярной теории тепла, к середине XVIII в. временную победу одержала теория теплорода. Это произошло после того, как экспериментально было доказано сохранение количества теплоты при теплообмене. Отсюда был сделан вывод о сохранении (не-уничтожимости) тепловой жидкости — теплорода. На основе вещественной теории теплоты были введены понятия теплоемкости тел, удельных теплот парообразования и плавления, построена количественная теория теплопроводности. Многими терминами, введенными в то время, мы пользуемся и сейчас. С помощью корпускулярной теории теплоты не удавалось получить столь важные для физики количественные связи между различными величинами, характеризующими тепловые процессы. В частности, эта теория не смогла объяснить, почему теплота сохраняется при теплообмене. В те времена не была ясна связь между механической характеристикой движения частиц — их кинетической энергией и температурой тела. Понятие энергии вообще еще не было введено в физику. Поэтому на основе корпускулярной теории в XVIII в. не могли быть достигнуты те немалые успехи в развитии количественной теории тепловых явлений, какие были сделаны с помощью простой теории теплорода. Для своего времени теория теплорода была прогрессивной. Ломоносов Михаил Васильевич (1711— 1765) — великий русский ученый-энциклопедист, поэт и общественный деятель, основатель Московского университета, носящего его имя. А. С. Пушкин назвал М. В. Ломоносова «первым русским университетом». М. В. Ломоносову принадлежат выдающиеся труды по физике, химии, горному делу и металлургии. Он развил молекулярно-кинетическую теорию теплоты, в его работах предвосхищены законы сохранения массы и энергии. М. В. Ломоносов создал фундаментальные труды по истории русского народа, он является основоположником современной русской грамматики. 9 Крах теории теплорода В конце XVIII в. вещественная теория теплоты начала сталкиваться со все большими и большими трудностями и к середине XIX в. потерпела полное и окончательное поражение. Большим числом разнообразных опытов было показано, что сохраняющейся «тепловой жидкости» не существует. Например, при совершении работы силами трения можно получить от двух тел любое количество теплоты; тем большее, чем большее время силы трения совершают работу. В то же время при совершении работы паровой машиной пар охлаждается и теплота исчезает. Итак, простая идея о сохранении невесомой жидкости — теплорода оказалась ложной. Но нельзя сказать, что ученые с самого начала стали жертвами грубого, непростительного заблуждения. Сходная мысль о сохранении некой «электрической жидкости», высказанная в начале развития теории электричества, оказалась в общих чертах верной. В нее после открытия дискретного строения электричества и двух знаков электрических зарядов были внесены лишь поправки. В середине XIX в. опытным путем была доказана эквивалентность механической работы и количества теплоты, переданной телу. Подобно работе, количество теплоты оказалось мерой изменения энергии. Нагревание или охлаждение тела связано не с увеличением или уменьшением в нем количества особой невесомой жидкости, а с увеличением или уменьшением его энергии. Принцип сохранения теплорода был заменен более обицим и глубоким принципом — законом сохранения энергии. § 1.4. ТЕРМОДИНАМИКА И МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ Термодинамика Открытие закона сохранения энергии позволило создать во второй половине XIX в. количественную теорию тепловых процессов — термодинамику. Термодинамика возникла при изучении оптимальных условий использования теплоты для совершения работы задолго до того, как молекулярно-кинетическая теория получила все- 10 общее признание. (Вещество обладает многими свойствами, которые можно изучать, не углубляясь в строение вещества.) Термодинамика — это теория тепловых явлений, в которой не учитывается молекулярное строение тел. Так как в этой теории не вскрывается сущность тепловых процессов, то термодинамику называют феноменологической (описательной) теорией тепла. В термодинамике тепловые явления описываются с помощью величин, регистрируемых приборами, не способными реагировать на воздействие отдельных молекул (термометр, манометр и др.). Все законы термодинамики относятся к большим телам, число молекул в которых огромно. Такие тела в физике называют макроскопическими. Энергия макроскопического тела во много раз превышает энергию отдельных молекул. Газ в баллоне, вода в стакане, песчинка, камень, стальной стержень, земной шар (рис. 1.1) — все это примеры макроскопических тел. Наше тело — это тоже макроскопическое тело. Рис. 1.1 Тепловые процессы связаны с передачей и превращением энергии. Поэтому основные законы термодинамики относятся к поведению энергии. Первым законом термодинамики является закон сохранения энергии, распространенный на тепловые явления. Во втором законе речь идет о направлении энергетических превращений: утверждается, что теплота не может быть целиком превращена в работу. Молекулярно-кинетическая теория Открытие закона сохранения энергии дало мощный импульс развитию корпускулярной теории тепла, получившей название молекулярно-кинетической теории. 11 в этой теории ставилась задача объяснения всех процессов, происходящих в макроскопических телах, на основе предположения о том, что вещество состоит из атомов и молекул, движение которых подчиняется законам механики Ньютона. В конце XIX в. по-прежнему не было прямых экспериментальных доказательств реальности атомов и молекул, хотя многие факты можно было легко объяснить, допустив существование атомов. Ученым, развивавшим молекулярно-кинетическую теорию, пришлось вести длительную борьбу со сторонниками так называемого энергетизма. Приверженцы энергетизма считали единственной посильной задачей науки описание явлений, доступных непосредственному наблюдению. Попытки привлечения в науку таких неосязаемых объектов, как атомы и молекулы, они полагали недопустимыми. По их мнению, не только получить достоверные сведения о свойствах атомов и молекул, но и доказать экспериментально их существование невозможно. Признавая закон сохранения энергии, эти ученые по существу отрывали энергию от ее материальных носителей — движущихся атомов и молекул. Лишь в начале XX в. борьба с энергетизмом завершилась полной победой сторонников молекулярно-кинетической теории. Была построена последовательная теория поведения больших коллективов атомов и молекул — статистическая механика (современное название молекулярно-кинетической теории). Справедливость этой теории была доказана многочисленными опытами. Термодинамика и статистическая механика После создания статистической механики термодинамика не утратила своего значения. Ее общие законы справедливы для всех веществ независимо от их внутреннего строения. С помощью термодинамики сравнительно просто объясняются тепловые явления и выполняются расчеты важных технических устройств, однако при этом многие величины, например теплоемкости, должны быть определены экспериментально. Статистическая механика позволяет на основе определенных представлений о строении вещества вычислять теплоемкости тел и другие величины, которые термодинамика заим- 12 ствует непосредственно из опыта. Но количественная теория твердого и особенно жидкого состояния вещества очень сложна, и не всегда необходимые вычисления могут быть выполнены до конца. В ряде случаев простые расчеты, основанные на законах термодинамики, оказываются незаменимыми. В настоящее время в науке и технике с успехом используются оба метода описания тепловых явлений — термодинамический и статистический. Они взаимно дополняют друг друга. Но статистическая механика — более глубокая теория, в которой полностью вскрывается сущность тепловых явлений. Сами законы термодинамики можно обосновать в рамках статистической механики. Глава 2 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Мы начнем с основных положений молекулярно-кинетической теории. Они вам частично известны из предшествующего курса физики. Затем познакомимся с количественной теорией самого простого макроскопического тела — газа. §2.1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ «Если бы в результате какой-либо мировой катастрофы все накопленные научные знания оказались бы уничтоженными и к грядущим поколениям живых существ перешла бы только одна фраза, то какое утверждение, составленное из наименьшего количества слов, принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это — атомная гипотеза {можете называть ее не гипотезой, а фактом, но это ничего не меняет): все тела состоят из атомов — маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому. В одной этой фразе, как вы убедитесь, содержится невероятное количество информации о мире, стоит лишь приложить к ней немного воображения и чуть-чуть соображения». 14 Приведенное нами высказывание принадлежит выдающемуся американскому физику Р. Фейнману. Итак, в основе молекулярно-кинетической теории лежат три утверждения, каждое из которых в настоящее время строго доказано экспериментально: вещество состоит из частиц; эти частицы хаотически движутся; частицы взаимодействуют друг с другом. Доказательства существования молекул Предположение о том, что все тела состоят из отдельных частиц и, следовательно, ни одно тело нельзя разделить на сколь угодно малые части, высказывалось Демокритом и другими древнегреческими мыслителями еще за 2500 лет до нашего времени. Качественное объяснение многих явлений с помощью молекулярной теории было дано в XVIII в. Однако бесспорные доказательства существования молекул и атомов удалось получить только в начале XX в. Дело в том, что атомы очень малы. Они не видны не только простым глазом, но и в обычный оптический микроскоп. Именно поэтому все тела кажутся нам сплошными. Первое убедительное, хотя и косвенное, доказательство существования атомов и молекул было получено английским химиком Д. Дальтоном (1766—1844). Дальтон объяснил закон постоянных отношений. Согласно этому закону при образовании любых химических соединений массы реагирующих веществ находятся в строго определенных отношениях. Так, например, при образовании воды из водорода и кислорода отношение масс прореагировавших газов водорода и кислорода всегда равно 1:8. Этот факт становится понятным лишь в том случае, если допустить, что при образовании мельчайшей частички воды — молекулы — некоторое определенное число атомов водорода соединяется с определенным числом атомов кислорода. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Поэтому отношение масс водорода и кислорода при образовании воды должно быть равно отношению удвоенной массы атома водорода к массе атома кислорода. Это отношение не может измениться ни при каких условиях. Мы не будем перечислять все известные сейчас доказательства существования атомов и молекул. В этом нет никакой необходимости. Современные приборы позволяют рассматривать отдельные атомы на поверхностях тел и измерять их размеры. 15 Самый совершенный из них, называемый туннельным микроскопом, был создан в середине 80-х годов XX в. сотрудниками знаменитой компьютерной фирмы IBM (г. Цюрих) Г. Биннингом и Г. Рорером, удостоенными за его изобретение Нобелевской премии. Туннельный микроскоп Саму идею туннельного микроскопа понять не очень сложно. Изготовляется чрезвычайно тонкое вольфрамовое острие-зонд (рис. 2.1), настолько тонкое, что оно заканчивается одним или несколькими атомами. Острие почти вплотную подводится к поверхности проводящего электрический ток вещества. При этом электронные облака атома на кончике острия и ближайшего к нему атома поверхности начнут перекрываться. Если приложить небольшое (порядка 0,01 В) напряжение к поверхности и острию, то в зазоре острие — поверхность появится слабый ток — порядка миллиардных долей ампера. Этот ток называется туннельным. (Его появление объясняется с помощью квантового эффекта, называемого туннельным.) Туннельный ток чрезвычайно сильно зависит от расстояния между зондом и поверхностью. При изменении расстояния на 2 • 10~® см (примерно на размер атома) сила тока изменяется в тысячи раз. Если острие перемещать вдоль поверхности, то сила тока должна меняться в очень широких пределах, увеличиваясь при прохождении зонда над атомом и уменьшаясь до ничтожных значений, когда зонд зависает над промежутком между атомами поверхности. Это очень неудобно для регистрирующей ток системы, не говоря уже о том, что острие может просто зацепиться за неровность недостаточно тщательно отшлифованной поверхности. Чтобы избежать этого, используют следующий прием: специальное устройство перемещает зонд по вертикали таким образом, чтобы протекающий через прибор ток оставался неизменным. Это достигается с помощью устройства обратной связи, которое улавливает изменение силы тока и дает команду приблизить зонд к Рис. 2.1 поверхности или удалить от нее. 16 Основная проблема состоит в том, чтобы зонд перемещать контролируемым образом на расстояния в миллиардные доли метра (~1 нм). Это достигается с помощью так называемого пьезоэлектрического манипулятора. Некоторые кристаллы, например кварц, и специальные керамики слегка меняют свои размеры под действием электрического поля. В этом состоит явление пьезоэлектрического эффекта. Электрические поля создаются тонкими металлическими пленками, напыляемыми на поверхность керамики. При изменении напряжения на десятые доли вольта размеры керамических стержней меняются приблизительно на размер атома. Несложная конструкция из трех взаимно перпендикулярных керамических стержней обеспечивает перемещение острия по всем направлениям (рис. 2.2). Меняющиеся напряжения на стержнях вызывают перемещение острия вдоль параллельных линий, отстоящих друг от друга на заданные расстояния (сканирование). Одновременно происходит перемещение острия по вертикали, обеспечивающее фиксированную силу тока. 2-2915 17 Полученная информация о перемещениях острия обрабатывается компьютером и подается на принтер (печатающее устройство) или непосредственно на экран дисплея, на котором и получается изображение атомов на поверхности образца. На рисунке 2.3 показано изображение поверхности графита, полученное в лаборатории кафедры квантовой радиофизики МГУ в 1991 г. Рис. 2.3 С помощью туннельного микроскопа можно не только получать атомное изображение поверхности, но и перемещать по ней атомы в произвольном направлении. Для этого на очищенную поверхность кристалла никеля напыляют небольшое количество атомов ксенона. Поверхность охлаждается до -269 °С, чтобы исключить заметные перемещения атомов ксенона 18 вследствие теплового движения. Увеличивая напряжение между острием и никелевой подложкой, можно зацепить на острие отдельный атом ксенона и перенести его в нужном направлении. Уменьшив затем напряжение, можно отцепить атом и поместить его в любом месте. На рисунке 2.4, сделанном с экрана дисплея, вы видите название фирмы IBM, «написанное» 35 атомами ксенона. Размещение отдельных атомов в заданных местах открывает фантастические возможности создания хранилищ информации на атомном уровне. Это уже предел «миниатюризации» хранилищ информации. Размеры атомов и молекул Туннельные микроскопы обеспечивают увеличение в 100 млн раз. Это позволяет измерять размеры атомов с очень большой точностью. Так, диаметр атома углерода оказался равным 1,4 • 10”® см. Такой же порядок имеют и размеры других атомов. Размеры атомов и молекул, найденные другими методами, оказываются примерно такими же. Эти размеры так малы, что их невозможно себе представить. Что вам может сказать, например, число 2,3 • 10”® см — размер молекулы водорода? В таких случаях прибегают к помощи сравнений. Если, например, вашу голову увеличить до размеров средней звезды типа Солнца, то молекула при этом увеличится до размеров головы. А вот еще сравнение. Если представить себе, что все размеры в мире возросли в 10® раз, то молекула водорода будет выглядеть как шарик диаметром всего в 2,3 см (средних размеров слива), а рост человека стал бы равным 170 000 км, 19 размер мухи — 10 000 км, толщина волоса — 10 км, размер красного кровяного тельца (эритроцита) — 700 м. Число молекул При столь малых размерах молекул число их в любом макроскопическом теле чрезвычайно велико. Подсчитаем приблизительное число молекул в капле воды массой 1 г и, следовательно, объемом 1 см^. Диаметр молекулы воды равен приблизительно 3‘10“®см. Считая, что каждая молекула воды при плотной упаковке молекул занимает объем (3 • 10”® см)®, можно найти число молекул в капле, разделив объем капли (1 см®) на объем, приходящийся на одну молекулу: N = 1 см^ (3 • 10-®)® см® 3,7-10 22 Представьте себе, что поверхность земного шара твердая и гладкая. На всей поверхности вплотную друг к другу стоят люди. Число людей при этом будет чуть меньше числа молекул в 1 см® воздуха при нормальном атмосферном давлении и температуре 0 °С. Надо помнить основные положения молекулярно-кинетической теории. Атомы имеют размеры порядка 10”® см. Изображения атомов, полученные с помощью туннельного микроскопа, не оставляют никаких сомнений в их существовании. § 2.2. МАССА МОЛЕКУЛ. ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО Массы молекул очень малы, если выражать их в граммах или килограммах, а число молекул в макроскопических телах огромно. С очень маленькими и очень большими числами иметь дело неудобно. Ученые нашли довольно простой способ избежать этого неудобства и характеризовать массы молекул и их число вполне обозримыми числами, не выходящими далеко за пределы сотни. Сейчас вы познакомитесь с тем, как это делается. Ю Масса молекулы воды В предыдущем параграфе мы выяснили, что в 1 г воды содержится 3,7 • 10^^ молекул. Следовательно, масса одной молекулы равна 1 г „ , „_23 ТПг 3,7-1022 3 • г. Массы такого же порядка имеют и молекулы других веществ, исключая огромные молекулы органических соединений. Например, масса молекулы гемоглобина превышает массу молекулы воды в несколько десятков тысяч раз. Относительная молекулярная масса Так как массы молекул очень малы, удобно использовать не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению, принятому в 1961 г., массы всех молекул сравнивают с ^ массы атома углерода* (так называемая углеродная шкала атомных масс). Главная причина выбора углеродной шкалы атомных масс состоит в том, что углерод входит в огромное число различных органических соединений. Этот выбор позволяет очень точно сравнивать массы атомов тяжелых элементов с массой атома углерода. Множитель ^ введен для того, чтобы относительные массы атомов были близки к целым числам. Относительная масса атома углерода точно равна 12, а атома водорода примерно равна единице. Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Mj. называют отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к ^ массы атома углерода (2.2.1) Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены. Складывая относительные атомные массы. * Точнее, с массы атома наиболее распространенного изотопа углерода-12. 21 можно вычислить относительную молекулярную массу. Например, относительная молекулярная масса воды Н2О приближенно равна 18, так как относительные атомные массы водорода и кислорода примерно равны 1и16:2*1 + 16 = 18. Количество вещества Чем больше атомов или молекул в макроскопическом теле, тем, очевидно, больше веш,ества содержится в нем. Число молекул в макроскопических телах огромно. Поэтому удобно указывать не абсолютное число атомов, а относительное. Принято сравнивать число молекул или атомов в данном теле с числом атомов, содержаш,ихся в углероде массой 12 г. Относительное число атомов или молекул в теле характеризуется особой физической величиной, называемой количеством веш;ества. Количеством вехцества v называют отношение числа молекул N в данном теле к числу атомов в 12 г углерода*: V = (2.2.2) Зная количество вещества v и число Nj^, мы тем самым знаем число молекул N в веществе. Количество вещества выражают в молях. Моль — это количество вещества, содержащего столько же молекул, сколько атомов содержится в углероде массой 12 г. Если количество вещества равно, например, 2,5 моль, то это означает, что число молекул в теле в 2,5 раза превышает число атомов в 12 г углерода, т. е. равно 2,5ЛГд. Постоянная Авогадро Число молекул или атомов в моле вещества называют постоянной Авогадро. Это название дано в честь итальянского ученого XIX в. А. Авогадро**. * Если вещество состоит из отдельных атомов, не объединенных в молекулы, то здесь и в дальнейшем под числом молекул надо подразумевать Число атомов. ** А. Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик; автор четырехтомного труда, который был первым руководством по молекулярной физике. 22 Согласно определению моля постоянная Авогадро одинакова для всех веществ. Она равна, в частности, числу атомов в моле углерода, т. е. в 12 г углерода. Для вычисления постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода (или любого другого атома). Грубую оценку массы можно сделать так, как это было выполнено для массы молекулы воды. Наиболее точные методы определения массы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем. Измерения дают для массы атома углерода тпос = 1,995 • 10”^^ г. Отсюда постоянная Авогадро равна А Y 12 Г 1 12 1,995 • 10“23 моль = 6,02 • 10‘^'^моль , -1 (2.2.3) Наименование моль ^ указывает, что Ад — число атомов любого вещества, взятого в количестве одного моля. Если колрчество вещества v = 2,5 моль, то число молекул в теле A = vAa= 1,5-10^^ Существует много других методов определения постоянной Авогадро, не связанных с нахождением масс атомов. Все они приводят к одним и тем же результатам. Постоянная Авогадро играет важнейшую роль во всей молекулярной физике и является универсальной постоянной. Огромная величина постоянной Авогадро показывает, насколько малы микроскопические масштабы по сравнению с макроскопическими. Тело, обладающее количеством вещества 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры. Молярная масса Наряду с относительной молекулярной массой М^, в физике и химии широко используется понятие молярной массы М. Молярной массой называют массу вещества, взятого в количестве одного моля. Согласно этому определению молярная масса равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро; М = (2.2.4) 23 Молярная масса простым образом связана с относительной молекулярной массой. Подставив в формулу (2.2.4) выражения tHq из (2.2.2) и из (2.2.3), получим М = М^ т ОС 12 12- моль т = М. = Ю'^М,. ос моль кг моль . (2.2.5) Например, молярная масса воды Н2О равна 18 г/моль, или 0,18 кг/моль, так как относительная молекулярная масса воды приближенно равна 18. Масса т произвольного количества вещества v и молярная масса М связаны соотношением т = тПоЫ = = vM. (2.2.6) Так, масса 3 моль воды равна т = S моль • 0,018 кг/моль = = 0,054 кг. Используя формулы (2.2.6) и (2.2.2), можно получить формулу для числа молекул в теле в зависимости от массы тела т и молярной массы М АГ ^ ^ -^А jvf • (2.2.7) Нужно запомнить значение постоянной Авогадро: достаточно знать порядок величины 10^^. Столько молекул содержится в 12 г углерода, в 18 г воды и т. д. Формулы (2.2.1), (2.2.2) и (2.2.4) дают определения новым физическим величинам: относительной молекулярной массе, количеству вещества и молярной массе. Вывести их нельзя, их надо просто запомнить. Остальные формулы можно вывести, и запоминать их необязательно. § 2.3. БРОУНОВСКОЕ ДВИЖЕНИЕ Одно из самых очевидных доказательств движения молекул можно получить, наблюдая в микроскоп мельчайшие, взвешенные в воде частицы какого-либо твердого вещества. Эти частицы совершают беспорядочное движение, которое называют броуновским. 24 Тепловое движение молекул Движение атомов и молекул мало напоминает движение собаки или автомобиля. Атомы и молекулы вещества совершают движение, в котором трудно усмотреть какой-либо порядок и регулярность. Беспорядочное движение молекул называют тепловым движением. Движение молекул беспорядочно из-за того, что их число в макроскопических телах необозримо велико. Каждая молекула беспрестанно меняет свою скорость при столкновениях с другими молекулами. В результате ее траектория оказывается чрезвычайно запутанной, движение — хаотичным, более хаотичным, чем движение щепки в бурлящем потоке воды или муравьев в разоренном муравейнике. Беспорядочное движение огромного числа молекул качественно отличается от упорядоченного механического перемещения тел. Оно представляет собой особый вид движения материи со своими особыми свойствами. Об этих свойствах и пойдет речь в дальнейшем. Модель броуновского движения Броуновское движение представляет собой грубое, сильно упрощенное, но глубоко верное отображение теплового движения молекул. Сущность его можно уяснить из следующего простого примера. На столе стоит блюдо, полное живых муравьев (пример принадлежит немецкому физику Р. Полю). Мы смотрим на блюдо с достаточно большого расстояния, так что глаз не в состоянии различать отдельных снующих насекомых. Нашему взору предстает лишенная структуры чернокоричневая масса. Увидеть нечто большее позволяет простой прием. Бросим на блюдо несколько хорошо видимых легких предметов; обрезков бумаги, пушинок и т. д. Эти предметы не останутся в покое. Они будут беспорядочно двигаться, поворачиваться, так как их толкают и тянут в различные стороны неразличимые для глаза насекомые. Движение пушинок и кусочков бумаги дает очень упрощенную, грубую картину непрерывного движения муравьев. Наблюдение броуновского движения Подобным образом поступают и при наблюдении теплового движения, только в помощь глазу берут микроскоп. Каплю жидкости, к которой добавлен мелкий нерастворимый поро- 25 шок, располагают под объективом микроскопа. Английский ботаник Р. Броун (1773—1858), наблюдавший это явление в 1827 г., использовал взвешенные в воде споры плауна. Сейчас обычно используют частички краски гуммигут, нерастворимой в воде, или частички туши. Эти частички совершают хаотическое движение. Самым поразительным и непривычным для нас является то, что это движение никогда не прекращается. Внутри закрытой со всех сторон кюветы (во избежание испарения жидкостей) его можно наблюдать днями, месяцами, годами. Оно вечно и самопроизвольно. Интенсивность его возрастает с ростом температуры. В вулканических породах иногда встречаются капли воды, захваченные при охлаждении пород. Броун обнаружил такие капли в прозрачном кварце. Беспорядочное движение в капле спор и цветочной пыльцы, изолированных от внешнего мира на миллионы лет, заставило Броуна признать, что движение этих частиц не может быть движением живых существ, как он думал первоначально. Мы привыкли к тому, что любое движущееся тело рано или поздно останавливается. Броуновское движение — тепловое движение, и оно не может прекратиться. По словам французского физика Ж. Перрена, экспериментально исследовавшего броуновское движение, это движение — «точное воспроизведение теплового движения молекул, или, еще точнее, это настоящее молекулярное движение... При рассматривании этого движения нет принципиальной разницы между молекулами азота, который может быть растворен в воде, и теми видимыми частицами, которые существуют в виде зерен эмульсии. Беспорядочный характер теплового движения, его неизменность качественно отличают это движение от упорядоченного механического перемещения макроскопических тел». Красочно описывает броуновское движение Р. Поль. Немногие явления способны так увлечь наблюдателя, как броуновское движение. Здесь наблюдателю позволяется заглянуть за кулисы совершающегося в природе. Перед ним открывается новый мир — безостановочная сутолока огромного числа частиц. Быстро пролетают в поле зрения микроскопа мельчайшие частицы, почти мгновенно меняя направление движения. Медленнее продвигаются более крупные частицы, но и они постоянно меняют направление движения. Большие частицы практически толкутся на месте. Их выступы явно показывают вращение частиц вокруг оси, которая постоянно меняет на- 26 правление в пространстве. Господство слепого случая — вот какое сильное, подавляющее впечатление производит эта картина на наблюдателя. Никакое словесное описание не может даже приближенно заменить собственное наблюдение. На рисунке 2.5, а приведена схема движения броуновской частицы. Положения частицы определены через равные промежутки времени — 30 с и соединены прямыми линиями. В действительности траектория частицы гораздо сложнее. На рисунке 2.5, б в увеличенном масштабе представлена траектория частицы между точками А и В при условии, что ее положение регистрируется в 100 раз чаще, чем на рисунке 2.5, а. Отчетливо видно, что траектория остается подобной себе при произвольном увеличении. Подобные геометрические объекты были названы фракталами. Важность этого понятия для физики стала ясна совсем недавно (80-е годы). Броуновское движение можно наблюдать и в газе. Его совершают взвешенные в воздухе частицы пыли или дыма. На движение пылинок в свое время обратил внимание римский 'философ и поэт Лукреций Кар (около 99—55 до н. э.). и как это ни удивительно, правильно объяснил его происхождение. В знаменитой поэме «О природе вещей» он писал; Кроме того, потому обратить тебе надо вниманье На суматоху в телах, мелькающих в солнечном свете, ' Что из нее познаешь ты материи также движенья. Происходящие в ней постоянно и скрытно от взора. Ибо увидишь ты там, как много пылинок меняют Путь свой от скрытых толчков и опять отлетают обратно. Всюду туда и сюда разбегаясь во всех направленьях. Объяснение броуновского движения Объяснить броуновское движение можно только на основе молекулярно-кинетической теории. Причина броуновского движения частицы состоит в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга. На рисунке 2.6 схематически показано положение одной броуновской частицы и ближайших к ней молекул. Импульс одной молекулы слишком мал для того, чтобы результат ее столкновения с броуновской частицей можно было увидеть под микроскопом. Но если с частицей сталкивается сразу большое количество молекул, случайно движущихся в одном направлении, то они могут вызвать ее заметное смещение. Результирующая сила давления, действующая на частицу, оказывается отличной от нуля. Среднее давление имеет определенное значение как в газе, так и в жидкости. Но всегда происходят незначительные случайные отклонения от среднего. Чем меньше площадь поверхности тела, тем значительнее отклонения силы давления, действующей на данную площадь. Так, если площадка имеет размеры порядка нескольких диаметров молекулы, то действующая на нее сила меняется скачкообразно от нуля до некоторого конечного значения при попадании молекулы в эту площадку. Количественная теория броуновского движения была разработана А. Эйнштейном (1879—1955) и польским ученым М. Смолуховским (1872—1917) в 1905—1906 гг. Рис. 2.6 28 Построение теории броуновского движения и ее экспериментальное подтверждение французским ученым Ж. Перре-ном (1870—1942) окончательно завершили победу молекулярно-кинетической теории. Броуновское движение и измерительные приборы В настоящее время понятие «броуновское движение» используется в более широком смысле. Например, броуновским движением является дрожание стрелок чувствительных измерительных приборов (крутильных весов Кавендиша для измерения гравитационной постоянной или высокочувствительных гальванометров). Это дрожание происходит из-за теплового движения атомов деталей приборов и окружающей среды. Оно налагает ограничения на возможность повышения чувствительности измерительных приборов при комнатной температуре. Только глубокое охлаждение позволяет увеличить чувствительность приборов. Очень маленькие, но все же видимые в микроскоп или даже невооруженным глазом частички вещества в жидкости или газе участвуют в хаотическом тепловом движении молекул. Молекулы движутся еще более беспорядочно, чем броуновские частицы. § 2.4. СИЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МОЛЕКУЛ Если молекулы существуют и движутся, то между ними обязательно должны действовать силы. Без такого взаимодействия не было бы ни жидких, ни твердых тел. Молекулярные силы Доказать существование значительных сил взаимодействия между атомами или молекулами несложно. Попробуйте-ка сломать толстую палку! А ведь она состоит из молекул. Существование сил притяжения между атомами может доказать такой наглядный опыт. Надо взять два свинцовых бруска и острым ножом срезать тонкие слои с их торцов. При достаточном навыке срезы получаются гладкими и чистыми, свободными от оксидов свинца. Если плотно прижать бруски друг к другу свежими срезами, то они слипнутся. После этого 29 можно один из брусков нагрузить гирей в несколько килограммов, но разрыва брусков не произойдет. Силы притяжения между атомами оказываются достаточными, чтобы предотвратить разрыв. Если бы между молекулами не существовало сил притяжения, то вещество при любых условиях находилось бы в газообразном состоянии. Только благодаря силам притяжения молекулы могут удерживаться около друг друга и образовывать жидкие и твердые тела. Но кроме сил притяжения между молекулами должны действовать силы отталкивания. В том, что между атомами или молекулами при непосредственном их сближении появляются силы отталкивания, убедиться очень просто. Если бы таких сил не существовало, то вы свободно могли бы проткнуть пальцем толстую стальную плиту. Более того, без появления сил отталкивания на очень малых расстояниях между молекулами вещество не могло бы существовать. Молекулы проникли бы друг в друга, и весь кусок вещества сжался бы до объема одной молекулы. Представления о существенной роли межмолекулярных сил для описания свойств газов впервые ввел нидерландский физик Я. Д. Ван-дер-Ваальс (1837—1923). Он не пытался установить точную зависимость сил от расстояния. Ван-дер-Ва-альс считал, что на малых расстояниях между молекулами действуют силы отталкивания, которые с увеличением расстояния сменяются силами притяжения, сравнительно медленно убывающими при дальнейшем увеличении расстояния. Силы межмолекулярного взаимодействия часто называют ван-дер-ваальсовыми силами. Электромагнитная природа молекулярных сил Приступить к теоретическому исследованию молекулярных сил до начала XX в. было почти невозможно. Простые и хорошо изученные гравитационные силы при взаимодействии столь малых тел, как молекулы, явно не могли играть заметной роли. Оставалось предположить, что молекулярные силы имеют электромагнитную природу. Любой атом и тем более молекула — это сложная система, состоящая из большого числа заряженных частиц: электронов и атомных ядер. Хотя в целом молекулы электрически нейтральны, между ними действуют значительные электрические силы: происходит взаимодействие между электронами и ядра- 30 ми соседних молекул. Описание движения частиц внутри атомов и молекул — очень сложная задача. Ее рассматривают в атомной физике и решают с помощью законов квантовой механики. Мы ограничимся качественным рассмотрением межмолекулярных сил различных типов и потом приведем конечный результат: примерную зависимость сил взаимодействия двух молекул от расстояния между ними. Ориентационные силы У многих молекул, например у молекулы воды, распределение положительных и отрицательных зарядов таково, что в среднем центры этих зарядов не совпадают. Такую молекулу приближенно можно рассматривать как совокупность двух точечных зарядов +q и -q на небольшом расстоянии I друг от друга (рис. 2.7). Эта система зарядов называется электрическим диполе м*. Электрические свойства такой молекулы характеризуются дипольным моментом p = ql, (2.4.1) где q — абсолютное значение заряда. Рассчитывать значения дипольных моментов молекул на первых порах не умели. До создания квантовой механики это вообще было невозможно. Но если считать дипольные моменты Pi и Р2 двух молекул известными, то зависимость силы взаимодействия между ними от расстояния можно вычислить. Для этого нужно только знать закон взаимодействия двух точечных электрических зарядов. Этот закон (закон Кулона) уже давно был известен. Сила притяжения двух диполей максимальна, когда они располагаются вдоль одной линии Рис. 2.7 4 ©--© ©---© Рис. 2.8 * Подробнее об электрических диполях будет рассказано в дальнейшем. 31 (рис. 2.8). Эта сила возникает из-за того, что расстояние между разноименными зарядами, находящимися в точках 2 и 3, чуть меньше, чем между одноименными, расположенными в точках 1, 3 ТА 2, 4. Сила взаимодействия диполей зависит от их взаимной ориентации. Поэтому она называется ориентационной. Хаотическое тепловое движение непрерывно меняет ориентацию молекул-диполей. Учитывая это, силу взаимодействия диполей нужно вычислять как среднюю по всевозможным ориентациям. Расчеты приводят к следующему результату: сила притяжения пропорциональна произведению дипольных моментов Pi и Р2 молекул и обратно пропорциональна расстоянию между ними в седьмой степени: РтР2 ор (2.4.2) Это очень быстрое убывание по сравнению с силой взаимодействия точечных заряженных частиц, которая пропорци- ональна “5 . Индукционные (поляризационные) силы Можно указать еще одно достаточно простое взаимодействие молекул. Оно возникает между двумя молекулами, одна из которых обладает дипольным моментом, а другая — нет. Дипольная молекула создает электрическое поле, которое поляризует молекулу с электрическими зарядами, равномерно распределенными по объему. Положительные заряды смещаются по направлению линий напряженности электрического поля, а отрицательные — против. В результате неполярная молекула растягивается (поляризуется) и у нее возникает дипольный момент (рис. 2.9). Рис. 2.9 32 Силу взаимодействия можно рассчитать и в этом случае. Она пропорциональна дипольному моменту р полярной молекулы, некоторой величине а, характеризующей способность неполярной молекулы поляризоваться (она называется поляризуемостью), и обратно пропорциональна седьмой степени расстояния между молекулами: F (2.4.3) Эти силы притяжения называются индукционными или поляризационными, так как они возникают благодаря поляризации молекул, вызванной электростатической индукцией. Дисперсионные силы Хорошо известно, что силы притяжения существуют и между неполярными молекулами. Например, атомы инертных газов не имеют дипольного момента, но тем не менее притягиваются друг к другу. Качественно и очень приближенно появление этих сил можно объяснить так. В атомах и молекулах электроны каким-то сложным образом движутся вокруг ядер, и в среднем по времени дипольные моменты молекул могут оказаться равными нулю. Но в каждый момент времени электроны занимают какое-то определенное положение. Поэтому мгновенное значение дипольного момента отлично от нуля. Такой «мгновенный» диполь создает поле, поляризующее соседние неполярные атомы. Из-за этого «мгновенные» диполи начинают взаимодействовать друг с другом. Полная сила взаимодействия между неполярными молекулами есть средний результат взаимодействия всевозможных «мгновенных» диполей. Расчет, выполненный в рамках квантовой механики, приводит к выводу, что сила взаимодействия в этом случае пропорциональна произведению поляризуемостей молекул otj и аз и обратно пропорциональна седьмой степени расстояния: (2.4.4) Эти силы называются дисперсионными, потому что дисперсия света (зависимость показателя преломления света 33 3-2915 от частоты) определяется теми же свойствами молекул, что и рассмотренные силы. Дисперсионные силы действуют между всеми атомами и молекулами, так как механизм их проявления не зависит от того, есть ли у них постоянные дипольные моменты или нет. Обычно эти силы превосходят как ориентационные, так и индукционные силы. Только при взаимодействии молекул с большими дипольными моментами, например молекул воды, ориентационная сила оказывается больше дисперсионной (для молекул воды в 3 раза). При взаимодействии же таких полярных молекул, как СО, НС1, дисперсионные силы в десятки и сотни раз превосходят другие силы. Существенно, что все три типа сил притяжения одинаковым образом убывают с расстоянием пропорционально . Впрочем, г' на расстояниях, в несколько раз больших размеров молекул, начинает сказываться конечность скорости распространения электромагнитных взаимодействий. Из-за этого на расстояниях порядка 10~^см силы притяжения начинают убывать уже 1 как . Силы отталкивания Теперь обратим внимание на силы отталкивания, действующие между молекулами на очень малых расстояниях. С одной стороны, ситуация здесь проще, а с другой — сложнее. Проще в том смысле, что эти силы очень быстро возрастают при сближении молекул, и поэтому та или иная быстрота изменения силы с расстоянием не оказывает заметного влияния на течение любых процессов. Сложность состоит в том, что силы отталкивания в значительно большей мере, чем силы притяжения, зависят от индивидуальности молекул. Зная, как молекула А отталкивает молекулы В и С, мы еще не в состоянии судить, какие силы отталкивания будут действовать между молекулами В и С. При непосредственном сближении молекул их электронные оболочки начинают перекрываться и особенность строения молекул сказывается в большей степени, чем при больших расстояниях между ними. 34 к достаточно хорошим результатам приводит допущение, что силы отталкивания возрастают при сближении молекул по закону (2.4.5) Учитывая, что силы притяжения с уменьшением расстоя- 1 ния увеличиваются пропорционально , а силы отталкива- г‘ 1 ния — пропорционально , можно примерную зависимость сил от расстояния изобразить графически. График зависимости молекулярных сил от расстояния между молекулами Рассмотрим, как меняется в зависимости от расстояния между молекулами проекция результирующей силы взаимодействия между ними на прямую, соединяющую центры молекул. Если молекулы находятся на расстояниях, превышающих их размеры в несколько раз, то силы взаимодействия между ними практически не сказываются. Силы взаимодействия между молекулами короткодействующие. На расстояниях, превышающих 2—3 диаметра молекул, сила отталкивания практически равна нулю. Заметна лишь сила притяжения. По мере уменьшения расстояния сила притяжения возрастает и одновременно начинает сказываться сила отталкивания. Эта сила очень быстро увеличивается, когда электронные оболочки молекул начинают перекрываться. На рисунке 2.10 графически изображена зависимость проекции F,. силы взаимодействия молекул от расстояния между их 35 центрами. На расстоянии г^, примерно равном сумме радиусов молекул, = О, так как сила притяжения равна по модулю силе отталкивания. При г > между молекулами действует сила притяжения. Проекция силы, действующей на правую молекулу, отрицательна. При г < Tq действует сила отталкивания с положительным значением проекции F^.. Происхождение сил упругости Зависимость сил взаимодействия молекул от расстояния между ними объясняет появление силы упругости при сжатии и растяжении тел. Если пытаться сблизить молекулы на расстояние, меньшее Tq, то начинает действовать сила, препятствующая сближению. Наоборот, при удалении молекул друг от друга действует сила притяжения, возвращающая молекулы в исходные положения после прекращения внешнего воздействия. При малом смещении молекул из положений равновесия силы притяжения или отталкивания растут линейно с увеличением смещения. На малом участке кривую можно считать отрезком прямой (утолщенный участок кривой на рис. 2.10). Именно поэтому при малых деформациях оказывается справедливым закон Гука, согласно которому сила упругости пропорциональна деформации. При больших смещениях молекул закон Гука уже несправедлив. Так как при деформации тела изменяются расстояния между всеми молекулами, то на долю соседних слоев молекул приходится незначительная часть общей деформации. Поэтому закон Гука выполняется при деформациях, в миллионы раз превышающих размеры молекул. Атомно-силовой микроскоп На действии сил отталкивания между атомами и молекулами на малых расстояниях основано устройство атомно-силового микроскопа (ACM). Этот микроскоп в отличие от туннельного позволяет получать изображения не проводящих электрический ток поверхностей. Вместо вольфрамового острия в ACM используют маленький осколок алмаза, заостренный до атомных размеров. Этот осколок закрепляется на тонком металлическом держателе. При сближении острия с исследуемой поверхностью электронные облака атомов алмаза и поверхности 36 начинают перекрываться и возникают силы отталкивания. Эти силы отклоняют кончик алмазного острия. Отклонение регистрируется с помощью лазерного луча, отражающегося от зеркальца, закрепленного на держателе. Отраженный луч приводит в действие пьезоэлектрический манипулятор, аналогичный манипулятору туннельного микроскопа. Механизм обратной связи обеспечивает такую высоту алмазной иглы над поверхностью, чтобы изгиб пластины держателя оставался неизменным. На рисунке 2.11 вы видите изображение полимерных цепей аминокислоты аланина, полученное с помощью ACM. Каждый бугорок представляет собой одну молекулу аминокислоты. Рис. 2.11 В настоящее время сконструированы атомные микроскопы, устройство которых основано на действии молекулярных сил притяжения на расстояниях, в несколько раз превышающих размеры атома. Эти силы примерно в 1000 раз меньше сил отталкивания в ACM. Поэтому применяется более сложная чувствительная система для регистрации сил. Атомы и молекулы состоят из электрически заряженных частиц. Благодаря действию электрических сил на малых расстояниях молекулы притягиваются, но начинают отталкиваться, когда электронные оболочки атомов перекрываются. 37 § 2.5. ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ЭНЕРГИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МОЛЕКУЛ При изучении поведения большой совокупности молекул вместо силы взаимодействия молекул удобнее пользоваться потенциальной энергией. Нужно вычислять средние характеристики системы, а понятие средней силы взаимодействия молекул лишено смысла, так как сумма всех сил, действующих между молекулами, в соответствии с третьим законом Ньютона равна нулю. Средняя же потенциальная энергия в существенной мере определяет состояние и свойства вещества. Зависимость потенциальной энергии от расстояния между молекулами Так как изменение потенциальной энергии определяется работой силы, то по известной зависимости силы от расстояния можно найти зависимость от расстояния потенциальной энергии. Но нам достаточно знать лишь примерный вид потенциальной кривой Ер (г). Прежде всего вспомним, что потенциальная энергия определяется с точностью до произвольной постоянной, потому что непосредственный смысл имеет не сама потенциальная энергия, а разность потенциальных энергий в двух точках, равная работе, взятой с противоположным знаком. Будем считать, как принято в физике, Е^ = О при г —» оо. Потенциальную энергию системы можно рассматривать как работу, которую система может совершить, причем потенциальная энергия определяется расположением тел, но не их скоростями. Чем больше расстояние между молекулами, тем большую работу совершат силы притяжения между ними при их сближении. Поэтому при уменьшении г, начиная от очень больших значений, потенциальная энергия будет уменьшаться. Мы приняли, что при г —>■ оо потенциальная энергия равна нулю, следовательно, при уменьшении г потенциальная энергия становится отрицательной (рис. 2.12). В точке г = Го сила равна нулю (см. рис. 2.10). Поэтому если молекулы расположены на этом расстоянии, то они будут покоиться, и никакую работу система совершать не может. Это означает, что при г = потенциальная энергия имеет минимум. Мы могли бы это значение потенциальной энергии EpQ 38 Рис. 2.12 Рис. 2.13 принять за начало отсчета потенциальной энергии. Тогда она была бы всюду положительной (рис. 2.13). Обе кривые (см. рис. 2.12 и 2.13) одинаково характеризуют взаимодействие молекул. Разность значений Ер для двух точек одинакова у обеих кривых, а только она и имеет смысл. При г < Гр появляются быстро растущие силы отталкивания. Они также могут совершать работу. Поэтому потенциальная энергия при дальнейшем сближении молекул растет, причем очень быстро. Потенциальная кривая будет иметь форму, изображенную на рисунке 2.12, если молекулы сближаются в плоскости А вдоль линии, соединяющей их центры (рис. 2.14). Если же 39 молекулы сближаются в плоскости В или в плоскости С, то потенциальная кривая будет иметь вид, показанный соответственно на рисунках 2.15,аи2.15, б. Главная задача Можно многое объяснить и понять, исходя из определенных представлений о характере взаимодействия молекул в веществе. Мы остановимся только на одном очень общем вопросе; каким образом знание зависимости потенциальной энергии от расстояния между молекулами позволяет установить количественный критерий различия между газами, жидкостями и твердыми телами с точки зрения молекулярно-кинетической теории. Предварительно рассмотрим движение молекул с энергетической точки зрения. Движение частицы в пространстве с заданной потенциальной энергией Зная зависимость потенциальной энергии от расстояния, можно установить характер движения тела, используя лишь закон сохранения энергии. Пусть одна из молекул неподвижна, и мы рассматриваем движение другой молекулы. Характер движения молекулы зависит от ее полной энергии Е. Согласно закону сохранения энергии полная энергия молекулы остается постоянной; Е - Еь + Ер, (2.5.1) где Efi и Ер — соответственно кинетическая и потенциальная энергии молекулы. 40 Рассмотрим вначале случай, когда Е = > О (рис. 2.16). Пол- ную энергию можно характеризовать прямой, параллельной оси г, так как при любых г она имеет одно и то же значение. При движении молекулы вдоль оси г ее кинетическая и потенциальная энергии непрерывно изменяются: чем больше потенциальная энергия, тем меньше кинетическая и наоборот. Если частица движется справа налево, то ее кинетическая энергия растет и в точке г = (минимум потенциальной энергии) достигает максимума. С дальнейшим уменьшением г кинетическая энергия начинает убывать. В точке г = кинетическая энергия равна нулю, так как в этой точке полная энергия равна потенциальной. Попасть в область, где г < г^, частица не может, так как при этом ее положительная потенциальная энергия оказалась бы больше полной энергии и, следовательно, кинетическая энергия сделалась бы отрицательной. Но кинетическая энергия всегда положительна. В точке г = частица останавливается и начинает двигаться назад, ибо на нее действует сила отталкивания. Эта точка называется точкой поворота. В дальнейшем молекула движется в положительном направлении оси г и уходит в бесконечность. Совершенно иная картина будет наблюдаться при Е = Е^< Q (см. рис. 2.16). В этом случае молекула находится в потенциальной яме и не может из нее выйти. В точках поворота Гз и Vg кинетическая энергия равна нулю. Возникает так называемое связанное состояние: молекулы совершают колебания около друг друга. Разделение системы на две независимые частицы невозможно без увеличения полной энергии до Е > 0. Располагая графиком зависимости силы взаимодействия между молекулами от расстояния, можно установить. как зависит от расстояния потенциальная энергия. Зная зависимость потенциальной энергии от расстояния, можно выяснить характер движения молекул относительно друг друга. 41 § 2.6. СТРОЕНИЕ ГАЗООБРАЗНЫХ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Молекулярно-кинетическая теория дает возможность понять, почему eew,ecmeo может находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях. Если в самых общих чертах попробовать представить себе строение газов, жидкостей и твердых тел, то можно нарисовать следующую картину. Газы В газах расстояние между атомами или молекулами в среднем во много раз превышает размеры самих молекул (рис. 2.17). При атмосферном давлении объем сосуда в десятки тысяч раз превышает объем находящихся в сосуде молекул газа. Газы легко сжимаются, так как при сжатии газа уменьшается лишь среднее расстояние между молекулами, но молекулы не «сдавливают» друг друга (рис. 2.18). Молекулы (или атомы) стремительно, как бегуны-спринтеры, но значительно быстрее проносятся в пространстве. Сталкиваясь друг с другом, они непрерывно изменяют направление своего движения и разлетаются в разные стороны. Слабые силы притяжения молекул газа не способны удержать их около друг друга. Поэтому газы не сохраняют ни формы, ни объема. Как бы мы ни увеличивали размеры сосуда, содержащего газ, последний заполнит его целиком без каких-либо усилий с нашей стороны. Рис. 2.18 42 Многочисленные удары молекул о стенки сосуда создают давление газа. Можно получить более глубокое представление о состоянии вещества, называемого реальным газом, если проследить за характером зависимости потенциальной энергии одной из молекул от расстояния до ее ближайших соседей (рис. 2.19). При перемещении молекулы ее потенциальная энергия на большей части пути почти точно равна нулю, так как расстояние между молекулами в газе в среднем гораздо больше их размеров. В точках 1 VI 2 расположены ближайшие соседи рассматриваемой молекулы. Данная молекула проходит на довольно значительном расстоянии от соседа 2 и на более близком от соседа 2. Средняя по времени потенциальная энергия молекулы отрицательна и очень мала. По модулю она численно равна площади фигуры, ограниченной потенциальной кривой между точками 2 и 2 и осью г, деленной на длину отрезка 2—2 (среднее значение потенциальной энергии на отрезке 2 —2). Полная средняя энергия обязательно больше нуля (прямая на рис. 2.19), так как при Е < О мы имели бы связанное состояние молекул. Неравенство Е > О возможно лишь при условии, что средняя кинетическая энергия молекулы газа больше среднего значения ее потенциальной энергии Eh > \Ег. (2.6.1) так как Е = Ek + Ер , а Ер < 0. Жидкости Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу (рис. 2.20), поэтому каждая молекула ведет себя иначе, чем молекула газа. Зажатая, как в клетке, другими молекула- 43 ми, она совершает «бег на месте» (колеблется около положения равновесия, сталкиваясь с соседними молекулами). Лишь время от времени она совершает «прыжок», прорываясь сквозь «прутья клетки», но тут же попадает в новую «клетку», образованную новыми соседями. Время оседлой жизни молекулы воды, т. е. время колебаний около одного определенного положения равновесия, при комнатной температуре, как показывают расчеты, выполненные с применением законов статистической механики, равно в среднем 10”^^ с. Время же, за которое совершается одно колебание, значительно меньше —10“^^ с). С повышением температуры время оседлой жизни молекул уменьшается. Характер молекулярного движения в жидкостях, впервые установленный советским физиком Я. И. Френкелем, позволяет понять основные свойства жидкостей. Молекулы жидкости находятся непосредственно друг возле друга. Поэтому при попытке изменить объем жидкости даже на малую величину начинается деформация самих молекул (рис. 2.21). Для этого нужны очень большие силы. Этим и объясняется малая сжимаемость жидкостей. Понять причину малой сжимаемости жидкости ничуть не сложнее, чем понять, почему так трудно втиснуться в переполненный автобус. Жидкости, как известно, текучи, т. е. не сохраняют своей формы. Объяснить это можно так. Если жидкость неподвижна, то перескоки молекул из одного «оседлого» положения в другое происходят с одинаковой частотой по всем направлени- Френкель Яков Ильич (1894—1952) — выдающийся советский физик-теоретик, внесший значительный вклад в самые различные области физики. Я. И. Френкель — автор современной теории жидкого состояния вещества. Им заложены основы теории ферромагнетизма. Широко известны работы Я. И. Френкеля по атмосферному электричеству и происхождению магнитного поля Земли. Первая количественная теория деления ядер урана создана Я. И. Френкелем. 44 Рис. 2.21 ям (см. рис. 2.20). Наличие внешней силы заметно не изменяет числа перескоков молекул в секунду, но перескоки молекул из одного «оседлого» положения в другое при этом происходят преимущественно в направлении действия внешней силы (рис. 2.22). Вот почему жидкость течет и принимает форму сосуда. Для течения жидкости необходимо только, чтобы время действия силы было во много раз больше времени «оседлой жизни» молекулы, иначе кратковременная сила вызовет лишь упругую деформацию жидкости, и обычная капля воды поведет себя, как стальной шарик. Теперь рассмотрим, как связаны средняя кинетическая и средняя потенциальная энергии молекулы жидкости. Каждая молекула жидкости взаимодействует сразу с несколькими соседями. Ограничимся учетом взаимодействия данной молекулы с двумя ближайшими соседями, находящимися примерно на расстоянии 2г^ друг от друга. Искомую потенциальную кривую можно получить наложением кривой, изображенной на рисунке 2.15, а (парное взаимодействие), на такую же кривую, смещенную относительно первой на расстояние, чуть большее 2го. Потенциальные энергии складываются, поэтому глубина потенциальной ямы увеличивается почти вдвое, а максимумы энергии уменьшаются (рис. 2.23). Ход потенциальной кривой с учетом взаимодействия с другими молекулами показан на рисунке 2.24. Для того чтобы молекула не могла покинуть жидкость, ее средняя энергия должна быть отрицательна (Е < 0). Только 45 О f , г Е \ \ J \/ \/ ^рО \J Рис. 2.23 Рис. 2.24 в этом случае молекула останется внутри потенциальной ямы, образованной ее соседями. Если Е > О, то молекула не удержится внутри жидкости и покинет ее. Так как Е = Eh + Ер, и Ер < О, то средняя кинетическая энергия молекулы жидкости меньше абсолютного значения средней потенциальной энергии: Eh < , причем лишь не- значительно меньше: Еъ < \Е„ (2.6.2) Поэтому |£| |Еро| — максимального (по модулю) значения потенциальной энергии. На рисунке 2.24 график средней энергии молекулы изображен отрезком прямой. Колебания молекулы в потенциальной яме не продолжаются долго. Из-за хаотичности движения молекул их энергия непрерывно меняется и становится то больше, то меньше средней энергии Е . Как только энергия молекулы превысит высоту потенциальной кривой (высоту потенциального барьера), отделяющей одну яму от другой, молекула перескочит из одного положения равновесия в другое. Твердые тела Атомы или молекулы твердых тел в отличие от жидкостей не могут разорвать свои связи с ближайшими соседями и колеблются около определенных положений равновесия. Правда, иногда молекулы изменяют положение равновесия, но происходит это крайне редко. Вот почему твердые тела сохраняют не только объем, но и форму. 46 Есть еще одно различие между жидкими и твердыми телами. Жидкость можно сравнить с толпой, в которой люди беспокойно толкутся на месте, а твердое тело, как правило, подобно стройной когорте, где люди хотя и не стоят по стойке «смирно», но выдерживают между собой в среднем определенные интервалы. Если соединить центры положений равновесия атомов или молекул твердого тела, то получится правильная пространственная решетка, называемая кристаллической. На рисунках 2.25 и 2.26 показаны кристаллические решетки поваренной соли и алмаза*. Если кристаллу не мешают расти, то внутренний порядок в расположении атомов приводит к геометрически правильным внешним формам. Кривая потенциальной энергии взаимодействия молекулы твердого тела со своими ближайшими соседями (рис. 2.27) похожа на кривую потенциальной энергии взаимодействия молекул жидкости (см. рис. 2,24). Только глубина потенциальной ямы должна быть несколько больше, так как молекулы расположены ближе друг к другу. Условие |е| < \Еро\, выполняемое для жидких тел, выполняется и для твердых. Но кинетическая энергия молекул твердого тела значительно меньше, чем молекул жидкости. Ведь твердые тела образуются при ох- * В действительности размеры атомов (или ионов) сравнимы с расстояниями между узлами кристаллической решетки, так что атомы почти соприкасаются друг с другом. На рисунках 2.25 и 2.26 их размеры сознательно уменьшены, для того чтобы была видна кристаллическая решетка. 47 лаждении. Соответственно в твердых телах средняя кинетическая энергия молекул значительно меньше абсолютного значения средней потенциальной энергии; Ek ^ \Ег (2.6.3) Рис. 2.27 На рисунке 2.27 средняя энергия молекулы внутри ямы изображена отрезком прямой. Частица совершает колебания у дна потенциальной ямы. Высоты потенциальных барьеров между соседними ямами велики, и молекулы почти не перемещаются из одного положения равновесия в другое. Для перемещения молекула должна получить энергию, значительно превышающую среднюю. Это событие маловероятно. Вот почему твердые тела в отличие от жидкостей сохраняют свою форму. У газов средняя кинетическая энергия молекул больше средней потенциальной энергии. У жидкостей средняя кинетическая энергия немного меньше средней потенциальной, у твердых тел средняя кинетическая энергия много меньше средней потенциальной. § 2.7. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ При решении большей части задач на тему «Основы молекулярно-кинетической теории» нужно уметь определять молярные массы вещества. Для этого по известным из таблицы Д. И. Менделеева относительным атомным массам надо определить относительную молекулярную массу, а затем и молярную массу по формуле М = 10“^М,. кг/моль, где М — молярная масса, Mr — относительная молекулярная масса. Во многих задачах требуется по известной массе тела определить количество вещества или число атомов (молекул) в нем. Для этого используются формулы V = ^ и JV = Массы отдельных молекул определяются по формуле Шп = ^ . В не- ^ А 48 которых задачах массу вещества нужно выразить через его плотность р и объем V: т = pV. Задача 1 В двух сосудах находятся вода и ртуть одинакового объема. Сравните число атомов в этих жидкостях. Зт^ Решение. Вода содержит N = Л^д молекул или М, ГПс атомов, а ртуть содержит iVg ^ ^а атомов. Масса воды = p^F; масса ртути тз = P2F, где Pj = = 1000 кг/м®— плотность воды, а р2 = 13 600 кг/т®— плотность ртути. Молярная масса воды = 18 • 10~® кг/моль; молярная масса ртути Mg = 0,2006 кг/моль. Следовательно, ^ ^ ^ 3 »1000-0,2006 N2 18 • 10-3 • 13 600 «2,5. Число атомов в воде примерно в 2,5 раз больше, чем в ртути. Задача 2 Определите среднее расстояние d между центрами соседних молекул в куске льда. Плотность льда р = 900 кг/м®. Решение. При плотной упаковке молекул среднее расстояние d между центрами соседних молекул равно линейным размерам самих молекул. Поэтому V^d^N, где V — объем куска льда, slN — число молекул в нем. Согласно (2.2.7) ^ ^ ^ Поэтому Отсюда d = м Р^А 3,2-10'^® м. 4 -2915 49 Задача 3 Вычислите примерные размеры атома золота. М Решение. Объем одного моля золота равен = —, где р = = 1,93 • Ю'^кг/м^ — плотность золота, М = 0,197 кг/моль — его молярная масса. Объем одного атома золота равен V м М рл^а‘ Пренебрегая промежутками между атомами ввиду их плотной упаковки, найдем приближенно линейный размер атома: М Р^А 0,197 кг/моль 19 300 кг/м^ . 6,02 • 1023 МОЛЬ = 2,6- lO-i^M. Упражнение 1 1. Известно, что нельзя заставить капельку оливкового масла объемом 1 мм^ расплыться по поверхности воды так, чтобы она заняла площадь больше 0,6 м^. Оцените по этим данным минимальные размеры молекулы оливкового масла. 2. При образовании соединения азота с кислородом отношение масс прореагировавших веществ равно 7 : 16. Какова химическая формула этого соединения? 3. Считая диаметр атома вольфрама d = 2-10~^°м, оцените количество атомов, покрывающих поверхность острия иглы. Острие считать полушаром радиусом г = 5 • 10“® м. 4. Определите относительную молекулярную массу и молярную массу натрия Na, оксида углерода СО, оксида азота N0, медного купороса CUSO4. 5. Какое количество вещества содержится в слитке серебра массой 5,4 кг? 6. Какова масса воды, взятой в количестве 100 моль? 7. Вычислите массу одного атома гелия Не, молекулы оксида азота N0 и молекулы метана СН4. 50 8. Вода из блюдца полностью испарилась за 10 сут. Сколько в среднем вылетало молекул с поверхности воды за 1 с, если масса воды равнялась 100 г? 9. Сколько атомов содержится в стакане воды (200 г)? 10. В озеро средней глубиной 20 м и площадью поверхности 10 км^ бросили кристаллик поваренной соли массой 0,01 г. Сколько атомов хлора оказалось бы в капле воды объемом 10 мм®, взятой из озера, если считать, что соль после растворения равномерно распределилась в озере? 11. Сколько атомов углерода содержится в графитовом стержне длиной Z = 10 см и площадью сечения S = 4 мм®? Плотность графита р = 1,6 • 10® кг/м®. 12. Какую площадь S имеет поверхность золотой фольги массой m = 1 г, если толщина ее составляет п = 10^ молекулярных слоев. Плотность золота р = 1,93 • 10^ кг/м®. Глава 3 ТЕМПЕРАТУРА. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ В этой главе вы узнаете немало нового о физической величине, которую каждый день упоминают в сводках погоды', о температуре, о том, как она строго научно определяется в физике. Здесь же вы познакомитесь с эмпирическими законами поведения самого простого макроскопического тела — газа. Именно открытие и исследование газовых законов дало возможность ввести понятие абсолютной температуры. §3.1. СОСТОЯНИЕ МАКРОСКОПИЧЕСКИХ ТЕЛ В ТЕРМОДИНАМИКЕ Вы знаете, как характеризуется состояние системы частиц (или тел) в классической механике. Посмотрим, как определяется состояние макроскопических тел в термодинамике. В механике состояние системы частиц определяется их положениями (координатами) и скоростями. По начальным координатам и скоростям можно при заданных силах найти положение и скорости частиц в любой последующий момент времени. Определить подобным образом внутреннее состояние макроскопических тел, состоящих из огромного числа частиц, нельзя. Однако поведение макроскопических тел можно охарактеризовать немногим числом физических величин, относящихся 52 не к отдельным молекулам, слагающим тела, а ко всему макроскопическому телу в целом. К числу таких величин относятся объем V, давление р, температура t идр. Так, газ данной массы всегда занимает некоторый объем, имеет определенные давление и температуру. Объем и давление представляют собой механические величины, описывающие состояние газа. Понятие температуры в механике не рассматривается, так как она характеризует внутреннее состояние тел. Макроскопические параметры Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел называется термодинамической системой (от греч. systema — целое, составленное из частей). Величины, характеризующие состояние термодинамической системы без учета молекулярного строения тел, называют макроскопическими (или термодинамическими) параметрами. Макроскопические параметры не исчерпываются объемом, давлением и температурой. Например, для смеси газов нужно знать концентрации отдельных компонентов смеси. Если вещество находится в электрическом или магнитном поле, то необходимо задать характеристики этих полей в веществе. В то же время форма сосуда, в котором находится газ, не является существенной для определения его состояния. Например, кислород в сосуде, изображенном на рисунке 3.1, а, будет находиться точно в таком же состоянии, в каком и кис- а) Рис. 3.1 53 лород в сосуде другой формы (рис. 3.1, б), если объемы сосудов, массы и температуры газов одинаковы. В частности, давления газов в обоих сосудах равны. Не зависит от формы сосуда сжимаемость газа и его другие свойства. Давление газа в молекулярно-кинетической теории На примере давления газа выясним, какой смысл имеют макроскопические параметры с молекулярно-кинетической точки зрения. Пусть газ находится в закрытом сосуде. Манометр показывает давление газа р^. Как возникает это давление? Каждая молекула газа, ударяясь о стенку, в течение малого промежутка времени действует на нее с определенной силой. В результате беспорядочных ударов о стенку сила, действующая со стороны всех молекул на поверхность стенки единичной площади, т. е. давление, будет быстро меняться со временем примерно так, как показано на рисунке 3.2. Однако действия, вызванные ударами отдельных молекул, настолько слабы, что манометром они не регистрируются. Манометр фиксирует среднюю по времени силу, действующую на каждую единицу площади поверхности его чувствительного элемента — мембраны. Несмотря на небольшие изменения давления, среднее значение давления практически оказывается вполне определенным, так как ударов о стенку очень много, а массы молекул очень малы. Ро О Рис. 3.2 Состояние термодинамической системы характеризуется макроскопическими параметрами — объемом, давлением и температурой. 54 § 3.2. ТЕМПЕРАТУРА. ТЕПЛОВОЕ РАВНОВЕСИЕ Термометрами пользуются все. А что они измеряют? Конечно, температуру! Однако это еще не от- вет. Что означают слова: «Я измерил температуру тела»? Что я при этом узнал? Что именно характеризует температура? Это не так просто, как может показаться на первый взгляд. Субъективные представления о температуре В геометрии вводят одну основную величину — длину. Остальные величины: площадь и объем — производные. В кинематике добавляют еще одну величину — время. Скорость, ускорение являются производными. В динамике еще одной основной величиной становится масса. В теории тепловых явлений единственная новая основная величина, которую надо ввести, — это температура. В коже нашего тела, кроме чувствительных приемников, реагирующих на прикосновение, давление и болевые раздражения, есть приемники, реагирующие на раздражение ощущением тепла и холода. Руководствуясь этим, можно все тела расположить в ряд по их способности вызывать ощущения тепла и холода. Причину способности тел по-разному воздействовать на органы чувств можно связать с различной степенью нагретости тел — температурой. Это только качественное, субъективное определение температуры, не содержащее указаний на способ ее измерения. В отличие от измерения длины, времени, массы и т. д. прошло длительное время, прежде чем на смену субъективным впечатлениям о температуре пришли точные и единые методы ее измерения. Развитие методов измерения температуры стало возможным лишь тогда, когда была установлена зависимость от температуры таких величин, как длина, объем и т. д., которые можно измерять непосредственно. Происхождение терминов «температура» и «градус» Врачи еще в древности заметили, что здоровье человека связано с теплотой его тела. Знаменитый античный врач Гален (ок. 130 — ок. 200) считал основным свойством лекарств их согревающее и охлаждающее действие. Наряду с этим лекарства должны регулировать противоположные качества: су- 55 хость и влажность. Все лекарства согласно Галену следует различать по «градусам» теплоты, холода, влажности и сухости (от лат. gradus — шаг, ступень). Каждое из этих качеств имеет четыре основных градуса, каждый из которых в свою очередь разделяется на три части. Требуемый градус лекарств можно получить путем их смешения в разных пропорциях. Именно отсюда берет начало термин «температура» (от латинского слова temperatura — смешение). Правда, ни сам Гален, ни его последователи не смогли определить количественную связь между градусом смеси и градусами компонентов. Но понятия «температура» и «градус» появились еще до изобретения термометра. Первые термометры Количественные методы измерения температуры тел начали развиваться в XVII в. Первый прообраз термометра демонстрировал на своих лекциях Г. Галилей в 1592 г. Термометр Галилея (термоскоп) состоял из трубки, частично заполненной водой, и стеклянного шарика. Конец трубки был опущен в открытый сосуд с водой (рис. 3.3). При нагревании шарика давление воздуха в нем увеличивалось и уровень воды в трубке опускался. При охлаждении, наоборот, уровень поднимался вверх. Таким образом, о температуре можно было судить по уровню воды в трубке. Первое применение термоскоп нашел в медицине. Термоскоп Галилея имел тот недостаток, что его показания зависели от атмосферного давления. При повышении давления уровень жидкости в трубке будет повышаться без увеличения температуры. Впоследствии во Флоренции были изготовлены полностью запаянные термометры, показания которых не зависели от атмосферного давления. Вода была заменена спиртом с более высокой температурой замерзания. Чтобы показания различных термометров можно было сравнивать, необходимо ввести температурную шкалу. Для этого надо прежде всего установить постоянные точки с фиксированной температурой. После многих попыток в качестве опорных точек были выбраны температуры таяния льда и кипения воды. Впервые 56 это предложил сделать нидерландский ученый X. Гюйгенс (1629—1695) в 1655 г. До этого в качестве опорных точек использовались такие ненадежные и неопределенные точки, как температура здорового человека (по Ньютону), температура воздуха при первых заморозках в окрестностях Магдебурга (по Герике) и т. д. Самой употребительной температурной шкалой в англоязычных странах до сих пор является шкала Фаренгейта. За 0° в этой шкале принимается температура смеси снега и нашатыря, а за 100° — нормальная температура человеческого тела. Температуре замерзания воды по этой шкале соответствует 32 °F, а температуре кипения 212 °F. Современные термометры Для измерения температуры можно воспользоваться изменением любой макроскопической величины в зависимости от температуры: объема, давления, электрического сопротивления и т. д. -Haniie всего на практике используют зависимость объема жидкости (ртути или спирта) от температуры. При градуировке термометра обычно за начало отсчета (0) принимают температуру тающего льда; второй постоянной точкой (100) считают температуру кипения воды при нормальном атмосферном давлении (шкала Цельсия). Шкалу между точками 0 и 100 делят на 100 равных частей, называемых градусами (1 °С) (рис. 3.4). Перемещение столбика жидкости на одно деление соответствует изменению температуры на 1 °С. Обычный жидкостный термометр — очень «умный» прибор. Жидкости при нагревании незначительно увеличивают свой объем, и ее расширение было бы почти незаметным, если бы жидкость расширялась только в узкой трубке. Поэтому в термометре используется простой, но хитроумный механизм усиления. Большая часть жидкости находится в шарике на конце трубки, а не в самой трубке. Поэтому даже 2%-ное изменение полного объема жидкости приводит к изменению длины столбика в 10 и более раз. Так как различные жидкости расширяются при нагревании не совсем одинаково, то установленная П X ю 10 ID I Рис. 3.4 57 таким образом шкала будет до некоторой степени зависеть от свойств жидкости. Опорные точки О °С и 100 °С будут, конечно, совпадать у всех термометров, но, скажем, отметки 50 °С совпадать не будут. Какое же вещество выбрать, чтобы избавиться от этой зависимости? Было замечено, что в отличие от жидкостей все разреженные газы — водород, гелий, кислород — расширяются при нагревании одинаковым образом и одинаково меняют свое давление при изменении температуры. По этой причине в физике для установления температурной шкалы используют изменение объема определенного количества разреженного газа при постоянном давлении или изменение давления при постоянном объеме. Это так называемая газовая шкала температур. В интервале от 0 до 100 °С ртутная и газовая шкалы температур практически совпадают. Подробнее с газовой шкалой температур мы познакомимся в дальнейшем. Тепловое равновесие О способах измерения температуры вы узнали. Но какое-либо физическое определение этого понятия пока не дано. Называть температурой «степень нагретости» тела явно некорректно: не ясно, что же такое «степень нагретости». Для определения температуры нужно ввести новое и очень важное понятие — тепловое равновесие. Чтобы измерить температуру тела, следует подержать медицинский термометр под мышкой 5—8 мин. За это время ртуть в термометре нагревается и уровень ее повышается. По длине столбика ртути можно судить о температуре. То же самое происходит при измерении температуры любого тела любым термометром. Термометр никогда не покажет температуру тела сразу же после того, как он соприкоснулся с ним. Необходимо некоторое время для того, чтобы температуры тела и термометра выравнялись и между ними установилось тепловое равновесие, при котором температура перестает изменяться. Тепловое равновесие с течением времени устанавливается между любыми телами с различной температурой. Бросьте в стакан с водой кусочек льда и закройте стакан плотной крышкой. Лед начнет плавиться, а вода охлаждаться. Когда лед растает, вода станет нагреваться; после того как она примет температуру окружающего воздуха, никаких изменений внутри стакана с водой происходить не будет. 58 Из этих и подобных им простых наблюдений можно сделать вывод о существовании очень важного свойства тепловых явлений. Тело при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия. Тепловым, или термодинамическим, равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными. Это означает, что не меняются объем и давление, не происходит теплообмен, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел и т. д. В частности, не меняется объем столбика ртути в термометре. Это означает, что температура системы остается постоянной. Но микроскопические процессы внутри тела не прекращаются и при тепловом равновесии. Меняются положения молекул, их скорости при столкновениях. Температура Если какое-либо тело А (например, вода в одном стакане, 5, а) находится в тепловом равновесии с телом С (термометр), а тело В (вода в другом стакане) тоже находится в равновесии с телом С, то тела А и В также находятся в состоянии теплового равновесия*. Если привести стаканы в контакт (рис. 3.5, (Т), то никаких изменений с водой внутри них не произойдет. Именно поэтому мы можем сравнивать состояния теплового равновесия тел, не приводя их в непосредственный контакт, и ввести понятие температуры. — -В ^А- Рис. 3.5 б) * Это утверждение иногда назывгнот «нулевым началом термодинамики». «Странный» номер появился потому, что лишь после открытия первого и второго начал (или законов) термодинамики ученым стало ясно, что данное почти очевидное утверждение надо поставить впереди. 59 Не надо думать, что при любом равновесии тел А с С и В с С тела Aw. В обязательно будут в равновесии*. Если опустить в раствор серной кислоты медный и цинковый стержни, то через некоторое время между раствором и стержнем установится равновесие: растворение стержней и осаждение на них каких-либо веществ прекратится. Но между собой стержни не будут в равновесии. Если соединить их проводником, то по нему пойдет электрический ток. Мы говорим, что тела А к В имеют одинаковую темпера-туру, если каждое из них находится в тепловом равновесии с телом С (этим телом может быть термометр). И наоборот, если тела имеют одинаковую температуру, то можно утверждать, не приводя их в непосредственный контакт, что они находятся в состоянии теплового равновесия. Термодинамическая система может находиться в различных состояниях теплового равновесия. В каждом из этих состояний температура имеет свое, строго определенное значение. Другие величины в состоянии теплового равновесия могут иметь различные (но постоянные) значения. Так, например, объемы различных частей системы и давления внутри них при наличии твердых перегородок могут быть разными. Если вы внесете с улицы мяч, наполненный сжатым воздухом, то спустя некоторое время температуры воздуха в мяче и комнате выравняются. Давление же воздуха в мяче будет по-прежнему больше давления комнатного воздуха. Температура характеризует состояние теплового равновесия макроскопической системы: во всех частях системы, находящейся в состоянии теплового равновесия, температура имеет одно и то же значение. При одинаковых температурах двух тел между ними не происходит теплообмена. Тела находятся в состоянии теплового равновесия. Если же температуры тел различны, то при установлении между ними теплового контакта будет происходить обмен энергией. При этом тело с большей температурой будет отдавать энергию телу с меньшей температурой. Разность температур тел указывает направление теплообмена между ними. * Вообще говоря, никогда заранее нельзя утверждать, что отношения, имеющиеся между А и С и В и С, обязательно будут и между А и В. Так, если Коля любит Лену и Алеша любит Лену, то любить друг друга Коля и Алеша не обязаны. 60 Молекулярно-кинетическое истолкование температуры Чему соответствует с микроскопической точки зрения равенство температур макроскопических тел при тепловом равновесии между ними? Выяснение этого вопроса — одна из самых важных задач молекулярно-кинетической теории. При столкновении быстро движущихся молекул с медленно движущимися такой же массы скорости быстрых молекул уменьшаются, а медленных — увеличиваются. За счет бесчисленных соударений средние кинетические энергии молекул выравниваются и при тепловом равновесии имеют одно и то же значение как для молекул одинаковой массы, так и для молекул разных масс. Температура является мерой средней кинетической энергии хаотического движения молекул в макроскопических телах. Это утверждение будет строго обосновано нами в дальнейшем. К отдельным молекулам понятие температуры неприменимо. Не в первый раз вам пришлось выслушать рассказ о том, как устроен термометр и как он действует. Но появилось и нечто новое — вы познакомились с тепловым равновесием, хотя имели с ним дело множество раз. Температура позволяет отличать одно состояние теплового равновесия тела от другого. Это не очень наглядно, но очень важно для физики. Разговор о температуре еще далеко не завершен. § 3.3. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ После того как мы познакомились с тем, что такое температура и как ее можно измерять, обратимся к более детальному рассмотрению тепловых явлений. Знакомство со многими явлениями можно начать, не располагая какими-либо физическими приборами. Обыкновенный детский резиновый надувной шарик, если подойти серьезно к наблюдению за поведением воздуха внутри него, позволит прийти к важным выводам. Шарик, а значит, и воздух в нем имеют определенный объем V. Этот объем — одна из характеристик состояния воздуха в шарике. Шарик, как и любое другое тело, может находиться в различных внешних условиях. Если вы поднимете его на высо- 61 кую гору, то давление окружающего воздуха на его стенки уменьшится. Ведь атмосферное давление с высотой уменьшается. Это приведет к тому, что шарик раздуется. Давление воздуха внутри него при увеличении объема станет меньше, Наоборот, если сдавливать шарик руками (осторожно, конечно, чтобы он не лопнул), то объем его уменьшается, а давление воздуха внутри возрастает. Связь между объемом воздуха внутри шарика и его давлением, конечно, очевидна и понятна всем. Нужно лишь постараться заметить здесь проявление общей закономерности. Две величины, характеризующие состояние воздуха в шарике (объем и давление), зависят друг от друга. Не надо забывать и о температуре. Если сначала положить внутрь шарика льдинку, а потом надуть его, то произойдет следующее. Льдинка начнет таять, а шарик на глазах начнет «худеть». Давление воздуха в нем и объем начнут уменьшаться. Ясно, что это происходит потому, что температура воздуха в шарике изменилась. Из подобных простых наблюдений можно установить, что между объемом, давлением и температурой воздуха в шарике существует определенная связь. И это справедливо не только для воздуха в шарике, но и для любого газообразного, жидкого и твердого тела. Уравнение, определяющее связь температуры, объема и давления тел, называют уравнением состояния. Каждая система — газ, жидкость или твердое тело — характеризуется своим уравнением состояния. В одних случаях (например, разреженный газ) — уравнение состояния простое. Для жидкостей из-за сложного их строения до сих пор не удалось получить общего уравнения состояния. Приходится довольствоваться весьма приближенными уравнениями, и то для жидкостей, построенных из простых молекул. Нет универсального уравнения состояния и для твердых тел. Знание уравнения состояния очень важно при исследовании тепловых процессов. Оно позволяет полностью или частично ответить сразу на три группы различных вопросов. Уравнение состояния позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины. Это и используют в термометрах. Зная уравнение состояния, можно сказать, как будут происходить в системе различные процессы при определенных 62 внешних условиях, например, как будет меняться давление газа при нагревании, если его объем останется неизменным; что произойдет с давлением газа, если увеличивать его объем при условии неизменности температуры, и т. д. Наконец, зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружаюш;их тел. Обо всем этом пойдет речь в дальнейшем. Между термодинамическими параметрами существует связь, определяемая уравнением состояния. Наша ближайшая задача — установление уравнения состояния для самой простой макроскопической системы — газа. § 3.4. РАВНОВЕСНЫЕ (ОБРАТИМЫЕ) И НЕРАВНОВЕСНЫЕ (НЕОБРАТИМЫЕ) ПРОЦЕССЫ Прежде чем перейти к получению уравнения состояния, познакомимся с общей классификацией термодинамических процессов. Пусть цилиндр с поршнем заполнен газом. Если поршень неподвижен и температура окружающего воздуха неизменна, то газ в цилиндре находится в термодинамическом равновесии: давление газа во всех точках внутри цилиндра одинаково, а температура равна температуре окружающих тел. Если сжимать газ в цилиндре под поршнем, то состояние его будет меняться: объем уменьшаться, а давление расти. Мы видим, что термодинамические параметры изменяются со временем, происходит, как говорят, термодинамический процесс. Но если сжатие происходит очень медленно, то в любой момент времени будет успевать устанавливаться новое состояние равновесия с новыми значениями давления и объема. Подобные медленные процессы называются равновесными. Если после медленного сжатия проводить равновесный процесс в обратном направлении, т. е. предоставить газу возможность медленно расширяться, то он пройдет через ту же последовательность равновесных состояний, что и при сжатии. По этой причине равновесные процессы называются обратимыми. 63 Именно состояние термодинамического равновесия и равновесные процессы в первую очередь являются предметом исследования в термодинамике. Здесь закономерности наиболее просты. Процесс изменения состояния, сопровождающийся нарушением равновесия в системе, называется неравновесным. Пусть поршень сожмет газ в цилиндре очень быстро. Тогда равновесное состояние будет нарушено, и лишь спустя некоторое время (время релаксации) газ перейдет в новое равновесное состояние. Такой процесс сжатия будет необратимым: при быстром сжатии давление под поршнем в первый момент больше, чем в остальном цилиндре, а при быстром расширении — меньше. Реальные процессы, конечно, не протекают бесконечно медленно, и фактически все они необратимы. Представление об обратимом процессе такая же идеализация настоящих процессов, как движение абсолютно твердого тела или течение идеальной жидкости в механике. Но изучение обратимых процессов тем не менее может дать нам ценные сведения о возможных изменениях в реальных системах. Кроме того, и реальные процессы могут протекать достаточно медленно, и их можно с хорошим приближением считать равновесными. Для этого надо, чтобы время изменения параметров было много больше времени релаксации. В дальнейшем, говоря о процессах, мы будем иметь в виду именно равновесные процессы. Только для таких процессов термодинамические параметры могут иметь определенные значения для любого момента времени. При неравновесных процессах, подобных быстрому сжатию или расширению газа, параметры, например давление, не будут иметь определенного значения для всей системы. В термодинамике преимущественно рассматриваются равновесные {медленные) процессы, при которых в каждый момент времени термодинамические параметры имеют определенные значения. §3.5. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА Исследование термодинамических процессов начинаем с изучения более простой системы — газа. Для него экспериментально были установлены простые законы, связывающие термодинамические параметры. 64 Газовые законы Изменение одного из макроскопических параметров вещества определенной массы — давления р, объема V или температуры t — вызывает изменение остальных параметров. Если одновременно меняются все величины, характеризующие состояние газа, то на опыте трудно установить какие-либо определенные закономерности. Проще сначала изучить процессы, в которых масса и один из трех параметров — р, V или t — остаются неизменными. Количественные зависимости между двумя параметрами газа одной и той же массы при неизменном значении третьего параметра называют газовыми законами. Закон Бойля—Мариотта Первый газовый закон был открыт английским ученым Р. Бойлем (1627—1691) в 1660 г. Работа Бойля называлась «Новые эксперименты, касающиеся воздушной пружины». И действительно, газ ведет себя подобно сжатой пружине, в этом можно убедиться, сжимая воздух в обычном велосипедном насосе. Бойль изучал изменение давления газа в зависимости от объема при постоянной температуре. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим (от греческих слов isos — равный, therme — тепло). Для поддержания температуры газа постоянной необходимо, чтобы он мог обмениваться теплотой с большой системой, в которой поддерживается постоянная температура, — термостатом. Термостатом может служить атмосферный воздух, если температура его заметно не меняется на протяжении опыта. Бойль наблюдал за изменением объема воздуха, запертого в длинной изогнутой трубке столбом ртути (рис. 3.6, а). Вначале уровни ртути в обоих коленах трубки были одинаковыми и давление воздуха равно атмосферному (760 мм рт. ст.). Доливая ртуть в длинное колено трубки, Бойль заметил, что объем воздуха уменьшился вдвое, когда разность уровней в обоих коленах оказалась равной h = 760 мм, и, следовательно, давление воздуха увеличилось вдвое (рис. 3.6, б). Это навело Бойля на мысль о том, что объем данной массы газа и его давление находятся в обратно пропорциональной зависимости. 5-2915 65 Дальнейшие наблюдения за изменением объема при доливании различных порций ртути подтвердили это заключение. Независимо от Бойля несколько позднее французский ученый Э. Ма-риотт (1620—1684) пришел к тем же выводам. Поэтому найденный закон получил название закона Бой-л я—М а р и о т т а. Согласно этому закону давление данной массы (или количества) газа при постоянной температуре обратно пропорционально объему газа; р ~ Если — давление газа при объеме а/>2 — его давление при объеме Fg, то Pi ^2 Рг Отсюда следует, что PiV^ = pV = const (3.5.1) (3.5.2) при t = const. Произведение давления газа данной массы на его объем постоянно, если температура не меняется. Этот закон справедлив для любых газов, а также для смесей газов (например, для воздуха). Убедиться в справедливости закона Бойля—Мариотта можно с помощью прибора, изображенного на рисунке 3.7. Герметичный гофрированный сосуд соединен с манометром, регистрирующим давление внутри сосуда. Вращением винта можно менять объем сосуда. Об объеме можно судить с помощью линейки. Меняя объем и измеряя давление, можно заметить, что уравнение (3.5.2) выполняется. Как и другие физические законы, закон Бойля—Мариотта является приближенным. При давлениях, в несколько сотен раз больших атмосферного, отклонения от этого закона становятся существенными. На графике зависимости давления от объема каждому состоянию газа соответствует одна точка. 66 Изотермы Процесс изменения давления газа в зависимости от объема изображается графически с помощью кривой, которая носит название изотермы (рис. 3.8). Изотерма газа выражает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объемом. Кривую такого рода называют гиперболой. Разным постоянным температурам соответствуют различные изотермы, так как более высокой температуре при одном и том же объеме соответствует больпхее давление*. Поэтому изотерма, соответствующая более высокой температуре #2» лежит выше изотермы, соответствующей более низкой температуре *1. Молекулярно-кинетическое истолкование закона Бойля—Мариотта Давление газа зависит от числа ударов молекул о стенку сосуда. Число ударов прямо пропорционально числу молекул в единице объема (концентрации п). При уменьшении объема газа концентрация увеличивается, так как п = у, где N — число молекул в сосуде. Давление пропорционально концентрации и, следовательно, обратно пропорционально объему; р~ п~^. Так и должно быть согласно закону Бойля—Мариотта. Подробнее об этом будет рассказано в дальнейшем. 67 Закон Бойля—Мариотта устанавливает простую обратно пропорциональную зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре. §3.6. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ Сообщение об открытии еще одного газового закона было опубликовано лишь в 1802 г., спустя почти 150 лет после открытия закона Бойля—Мариотта. Закон, определяющий зависимость объема газа от температуры при постоянном давлении (и неизменной массе), был установлен французским ученым Гей-Люссаком (1778—1850). Закон Гей-Люссака Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным (от греческих слов; isos — равный и baros — тяжесть, вес). Схематически прибор Гей-Люссака показан на рисунке 3.9. Исследуемый газ находится в стеклянном баллончике, соединенном с длинной стеклянной трубкой. Газ заперт небольшой капелькой ртути в трубке. Так как трубка расположена горизонтально, то давление в баллончике все время остается равным атмосферному. Температура газа с помощью специального нагревателя увеличивается от О до 100 °С. За изменением объема можно следить по перемещению капельки ртути. 68 При изучении теплового расширения следует рассматривать не абсолютное изменение объема, а относительное. Если при температуре io = О °С объем газа равен Vq, а при температу- V-V, о ре t он равен V, то относительное изменение объема есть ' о На основании наблюдений Гей-Люссак установил закон: относительное изменение объема газа данной массы при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры t: at. (3.6.1) где а — температурный коэффициент объемного расширения. Температурный коэффициент объемного расширения а численно равен относительному изменению объема газа при изменении его температуры на 1 °С. Измеряя объем газа при двух опорных точках, например О и 100 °П, можно найти коэффициент а: а = ^100 ~ ^0 100 °С • F„ (3.6.2) при условии, что Рюо ^ Ро' Опыт показывает, что при малых плотностях температурный коэффициент объемного расширения одинаков для всех газов: ““ 273 -1 (3.6.3) Это означает, что газы изменяют свой объем примерно на 1/273 того объема, который каждый из газов занимал при о °С, если температура меняется на 1 °С. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, одинаковое значение коэффициента а для всех газов объясняется тем, что молекулы газа находятся в среднем на больших по сравнению с их размером расстояниях друг от друга. Особенности межмолекулярных сил для различных газов в этих условиях не сказываются. Уравнение (3.6.1) можно записать в другой форме: V^Voil + at). (3.6.4) 69 Объем газа определенной массы согласно уравнению (3.6.4) при постоянном давлении меняется линейно при изменении температуры. Экспериментальное определение зависимости объема газа от температуры Убедиться в справедливости закона Гей-Люссака можно с помощью уже известного нам прибора (см. рис. 3.7). Для этого, заметив показания манометра, следует измерить температуру газа в гофрированном сосуде и объем сосуда. Затем нужно нагреть газ, поместив сосуд в горячую воду, и, вращая винт, добиться того, чтобы показания манометра остались прежними. Снова измерить температуру и объем газа. После этого опять изменить температуру, добиться первоначального значения давления и измерить температуру и объем газа в третий раз. Изобары Используя найденные значения объема газа при различных температурах и одном и том же давлении, можно построить график зависимости V от t. Эта зависимость изобразится прямой линией — изобарой, как и должно быть согласно формуле (3.6.4). Различным давлениям соответствуют разные изобары (рис. 3.10). Так как с ростом давления объем газа при постоянной температуре уменьшается (закон Бойля—Мариотта), то изобара, соответствующая более высокому давлению Р2, лежит ниже изобары, соответствующей более низкому давлению р^. Рис. 3.10 70 Идеальный газ Если продолжить изобары в область низких температур, где измерения не проводились, то все прямые пересекают ось температуры в точке, соответствующей объему, равному нулю (пунктирные прямые на рис. 3.10). Но это не означает, что объем газа действительно обращается в нуль. Ведь все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям ни закон Гей-Люссака, ни закон Бойля—Мариотта неприменимы. Реальные газы подчиняются основным газовым законам лишь приближенно и тем менее точно, чем больше плотность газа и ниже его температура. Газ, который в точности подчиняется газовым законам, называют идеальным. Газовая шкала температур Тот факт, что численное значение температурного коэффициента объемного расширения в предельном случае малых плотностей одинаково для всех газов, позволяет установить температурную шкалу, не зависящую от вещества, — идеальную газовую шкалу температур. Приняв за основу шкалу Цельсия, можно определить температуру из соотношения (3.6.1) t = (3.6.5) где Vq — объем газа при 0 °С, а V — его объем при температуре t. Таким образом, с помощью формулы (3.6.5) осуществляется определение температуры, не зависящее от вещества термометра. Дано определение идеального газа как газа, в точности подчиняющегося законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. Введена идеальная газовая шкала температур, не зависящая от вещества. § 3.7. АБСОЛЮТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА Не все в мире относительно. Так, существует абсолютный нуль температуры. Есть и абсолютная шкала температур. Сейчас вы узнаете об этом. 71 При увеличении температуры объем газа неограниченно возрастает. Не существует никакого предела для роста температуры*. Напротив, низкие температуры имеют предел. Согласно закону Гей-Люссака (3.6.4), при понижении температуры объем стремится к нулю. Так как объем не может быть отрицательным, то температура не может быть меньше определенного значения (отрицательного по шкале Цельсия). Абсолютный нуль температуры Предельную температуру, при которой объем идеального газа становится равным нулю, принимают за абсолютный нуль температуры. Однако объем реальных газов при абсолютном нуле температуры обращаться в нуль не может. Имеет ли смысл тогда это предельное значение температуры? Предельная температура, существование которой вытекает из закона Гей-Люссака, имеет смысл, так как практически можно приблизить свойства реального газа к свойствам идеального. Для этого надо брать все более разреженный газ, так чтобы его плотность стремилась к нулю. У такого газа действительно объем с понижением температуры будет стремиться к предельному, близкому к нулю. Найдем значение абсолютного нуля по шкале Цельсия. Приравнивая объем Vв формуле (3.6.4) нулю и учитывая, что 1 0|-1—1 получим а 273 . 0 = Уо[1 + ^^1- Отсюда абсолютный нуль температуры равен t = -273 °С**. Это предельная, самая низкая температура в природе, та «наибольшая или последняя степень холода», существование которой предсказал Ломоносов. * Наибольшие температуры на Земле — сотни миллионов градусов — получены при взрывах термоядерных бомб. Еще более высокие температуры характерны для внутренних областей некоторых звезд. ** Более точное значение абсолютного нуля: -273,15 °С. 72 Шкала Кельвина Английский ученый У. Кельвин ввел абсолютную шкалу температур. Нулевая температура по шкале Кельвина соответствует абсолютному нулю, и единица температуры по этой шкале равна градусу по шкале Цельсия, поэтому абсолютная температура Т связана с температурой по шкале Цельсия формулой r = t + 273. На рисунке 3.11 для сравнения изображены абсолютная шкала и шкала Цельсия. Единица абсолютной температуры в СИ называется кельвином (сокращенно К). Следовательно, один градус по шкале Цельсия равен одному градусу по шкале Кельвина: 1 °С = 1 К. Таким образом, абсолютная температура по определению, даваемому формулой (3.7.6), является производной величиной, зависящей от температуры Цельсия и (3.7.6) 373 313 27_3] 37 100 -273 Рис. 3.11 Кельвин Уильям (Томсон У.) (1824— 1907) — выдающийся английский физик, один из основателей термодинамики и молекулярно-кинетической теории газов. Кельвин ввел абсолютную шкалу температур и дал одну из формулировок второго начала термодинамики в форме невозможности полного превращения теплоты в работу. Он произвел расчет размеров молекул на основе измерения поверхностной энергии жидкости. В связи с прокладкой трансатлантического телеграфного кабеля Кельвин разработал теорию электромагнитных колебаний и вывел формулу для периода свободных колебаний в контуре. За научные заслуги У. Томсон получил титул лорда Кельвина. 73 от экспериментально определяемого значения а. Однако она имеет фундаментальное значение. С точки зрения молекулярно-кинетической теории абсолютная температура связана со средней кинетической энергией хаотического движения атомов или молекул. При Г = О К тепловое движение молекул прекращается. Подробнее об этом пойдет речь в главе 4. Зависимость объема от абсолютной температуры Применяя шкалу Кельвина, закон Гей-Люссака (3.6.4) можно записать в более простой форме. Так как то l + ai = l + ^(r- 273) = аТ, V=V.aT. (3.7.7) Объем газа данной массы при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре. Отсюда следует, что отношение объемов газа одной и той же массы в различных состояниях при одном и том же давлении равно отношению абсолютных температур: Fi Ti (3.7.8) Существует минимально возможная температура, при которой объем (и давление) идеального газа обращаются в нуль. Это абсолютный нуль температуры. -273 °С. Удобно отсчитывать температуру от абсолютного нуля. Так строится абсолютная шкала температур. § 3.8. ЗАКОНЫ АВОГАДРО И ДАЛЬТОНА Следует сказать еще о двух газовых законах. Один из них касается числа молекул различных газов при одинаковых давлениях и температурах, а другой относится к смеси газов. Закон Авогадро В начале XIX в. было установлено правило кратных отношений для газов, вступающих в химическую реакцию. Если температуры и давления газов, соединяющихся друг с другом. 74 равны, то их объемы находятся в простых отношениях: 1:1, 1 : 2, 1 : 3 и т. д. На основании этого правила Авогадро в 1811 г. высказал смелую для того времени гипотезу: в равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. При отношении 1 : 1 молекулы реагирующих газов соединяются попарно. Если отношение объемов равно 1 : 2, то каждая молекула первого газа присоединяет к себе две молекулы второго и т. д, В настоящее время гипотеза Авогадро строго доказана и носит название закона Авогадро. Согласно закону Авогадро различные газы, взятые в количестве 1 моль, имеют одинаковые объемы при одинаковых давлениях р и температурах t, так как число молекул в них одно и то же. При нормальных условиях, т. е. при температуре О °С и атмосферном давлении 101 325 Па, этот объем, как показывают измерения, равен Fjyo = 0,0224 м^/моль = 2,24 л/моль. (3.8.1) Объем ^мо называют молярным при нормальных условиях. Почему же в равных объемах газов при одинаковых давлениях и температурах всегда обнаруживается одно и то же число молекул независимо от того, какой газ взят? Объяснить это можно только с помощью молекулярно-кинетической энергии (см. § 4.5). Закон Дальтона Чаще имеют дело не с чистым газом — кислородом, водородом и т. д., а со смесью газов. Атмосферный воздух, в частности, представляет собой смесь азота, кислорода и многих других газов. Каждый из газов смеси вносит свой «вклад» в суммарное давление на стенки сосуда. Давление, которое имел бы каждый из газов, составляющих смесь, если удалить из сосуда остальные газы, называют парциальным (т. е. частным) давлением. Простейшее предположение, которое можно сделать, состоит в том, что давление смеси газов р равно сумме парциальных давлений всех газов р^, Р2, р^ ...: P—Pi +Р2 (3.8.2) 75 Английский химик Д. Дальтон установил, что для достаточно разреженных газов именно так и есть в действительности. Соотношение (3.8.2) называют законом Дальтона. С точки зрения молекулярно-кинетической теории закон Дальтона выполняется потому, что взаимодействие между молекулами идеального газа пренебрежимо мало. Поэтому каждый газ оказывает на стенку сосуда такое давление, как если бы остальных газов не было. Моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Это значение объема установлено экспериментально. В смеси газов каждый из них оказывает давление на стенки сосуда независимо от присутствия других газов. § 3.9. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами', давлением р, объемом V и температурой Т. Сейчас мы найдем связь между ними. Уравнение состояния В § 3.5 и 3.6 вы ознакомились с поведением идеального газа в специально созданных условиях. Два параметра из трех (р, V или V, Т) изменялись при постоянном значении третьего (Т или р). Обычно же в природе и технике у газа меняются сразу все три параметра. Например, когда нагретый у поверхности Земли воздух поднимается вверх, то он расширяется, давление его уменьшается и температура понижается. Используя газовые законы (3.5.2) и (3.7.8), можно получить уравнение, связываюш;ее все три параметрар, V и Т, характери-зуюш;ие состояние газа данной массы. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа. в) 76 Изменение состояния газа Для опыта используем уже известный нам прибор (см. рис. 3.7). Пусть в начальном состоянии 1 газ в сосуде (рис. 3.12, а) имеет давление объем и температуру Т^, равную температуре окружающего воздуха. Затем газ переходит в конечное состояние 2, при котором давление, объем и температура будут иметь значения Р2> 1^2» ^2- Какова связь между всеми этими величинами? Переведем газ из состояния 1 в состояние 2 с помощью двух процессов, подчиняющихся законам Гей-Люссака и Бойля— Мариотта: изобарного и изотермического. Для этого поместим сосуд в большую банку с водой, нагретой до температуры (рис. 3.12, б). Вода в банке будет служить термостатом. Одновременно начнем увеличивать объем газа так, чтобы давление Рх оставалось постоянным (изобарный процесс). Газ с течением времени перейдет в промежуточное состояние 1' с объемом V' и температурой Тз. Графически этот переход изобразится прямой 1—1'на рисунке 3.13. Затем изотермически при температуре переведем газ в конечное состояние с давлением Рз и объемом Fg, медленно уменьшая объем сосуда (рис. 3.12, в). Графически это изобразится участком гиперболы Г—2 (см. рис. 3.13). Вывод уравнения состояния идеального газа Согласно закону Гей-Люссака (3.7.8) V' Го* (3.9.1) 77 применяя закон Бойля—Мариотта (3.5.2) для изотермического процесса, получим PlV'=P2V2. Выразим из уравнения (3.9.1) V': (3.9.2) (3.9.3) и подставим полученное значение в уравнение (3.4.2), тогда Pl^l Р2^2 ™ чн— при т = const. ^2 (3.9.4) В пределах точности, обеспечиваемой экспериментальной установкой, данный результат согласуется с опытом. Так как начальное и конечное состояния газа выбраны произвольно, то произведение давления газа данной массы на его объем, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная, не зависящая от состояния, в котором находится газ: pv -jr = const. (3.9.5) Уравнение (3.9.5) носит название уравнения Клапейрона* и представляет собой одну из форм записи уравнения состояния идеального газа. Если величина ^ постоянна, то естественно выяснить, чему равна эта постоянная. Универсальная газовая постоянная Возьмем вначале газ в количестве 1 моль, его объем обозначим через Ум- При температуре О °С и атмосферном давлении 101 325 Па объем моля любого газа один и тот же: = = 0,0224 м^/моль. Следовательно, для моля любого газа * Б. П. Клапейрон (1799—1864) — французский физик, в течение 10 лет работал в России. 78 р~^м Ро^мо 101325*0,0224 Н-м^ „ Дж ; — о,о1 273 * моль•к моль•к ■ Таким образом, для одного моля газа произведение давления на объем, отнесенное к абсолютной температуре, является постоянной величиной для всех газов. Эту постоянную называют универсальной газовой постоянной и обозначают буквой В: В = 8,31 Дж/(моль • К). (3.9.6) Уравнение Менделеева—Клапейрона Для 1 моль идеального газа, как вытекает из выражений (3.9.5) и (3.9.6), pVm = RT. (3.9.7) Пусть теперь количество газа равно не 1 моль, а произволь- т ному числу молей где т — масса газа, а М — его мо- лярная масса. Объем V этого количества вещества при тех же значениях давления и температуры равен V = vV^^^V^. (3.9.8) Менделеев Дмитрий Иванович (1834— 1907) — великий русский ученый, создатель периодической системы химических элементов — одного из самых глубоких обобщений в науке. Д. И. Менделееву принадлежат важнейшие работы по теории газов, взаимным превращениям газов и жидкостей (открытие критической температуры, выше которой газ нельзя превратить в жидкость). Передовой общественный деятель, Д. И. Менделеев много сделал для развития производительных сил России, использования полезных ископаемых и развития химического производства. 79 Умножая обе части уравнения (3.9.7) на v и учитывая уравнение (3.9.8), получим наиболее общую формулу уравнения состояния для произвольной массы идеального газа (3.9.9) В такой форме уравнение состояния было впервые записано великим русским ученым Д. И. Менделеевым. Поэтому уравнение (3.9.9) называют уравнением Менделеева — Клапейрона. Единственная величина в уравнении состояния, зависящая от рода газа, это его молярная масса. Уравнение состояния (3.9.9) — первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремится физика — к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения. §3.10. ЗАКОН ШАРЛЯ. ГАЗОВЫЙ ТЕРМОМЕТР С помощью уравнения состояния можно найти зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме. Эту зависимость экспериментально установил французский физик Ж. Шарль {1746—1823) в 1787 г.* Располагая уравнением состояния идеального газа, прибегать к опыту уже нет необходимости. Закон Шарля Согласно уравнению (3.9.9) р^—Т ^ МУ ^ • (3.10.1) Давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре. В этом и состоит закон Шарля. * Ж. Шарль в 1787 г., т. е. раньше, чем Гей-Люссак, установил и зависимость объема от температуры при постоянном давлении, но он своевременно не опубликовал своих работ. 80 Рис. 3.14 Из закона Шарля следует, что отношение давлений данной массы газа при постоянном объеме равно отношению его абсолютных температур'. Р\ T’l ^ (3.10.2) Р2 -'2 Процесс изменения давления газа, вызванный изменением температуры при постоянном объеме, называют изохорным (от греческих слов isos — равный и сЬбга — занимаемое место). Зависимость давления газа от температуры графически изображается прямой линией — изохорой. Разным объемам соответствуют различные изохоры (рис. 3.14). Так как с ростом объема газа при постоянной температуре давление его падает (закон Бойля—Мариотта), то изохора, соответствующая объему V2, лежит ниже изохоры, соответствующей объему < V2- Все прямые заканчиваются в начале координат. Значит, давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю, так же как и объем. Предлагаем читателю самостоятельно убедиться в том, что закон Шарля можно записать в форме Р=РоУТ, (3.10.3) где ро— давление газа при температуре Т = 273 К, а коэффициент у, называемый температурным коэффициентом давления газа, равен температурному коэффициенту объемного расширения; — ТГ-1 273 а. Коэффициент Y представляет собой относительное изменение давления при изменении температуры газа на 1 К. Газовый термометр постоянного объема В § 3.6 говорилось об идеальной газовой шкале температур. Для определения температуры по этой шкале используют газовые термометры. Наиболее простым газовым термометром 6- 2915 81 Л(Ро) а) б) Рис. 3.15 является термометр постоянного объема. Измерение температуры с помощью этого термометра основано на законе Шарля (3.10.2). Газовый термометр представляет собой сосуд, заполненный тем или иным газом; азотом, аргоном или гелием. Сосуд соединен гибкой трубкой с ртутным манометром, которым измеряют давление газа и поддерживают его постоянный объем (рис. 3.15, а, б). Сначала измеряют давление при некоторой фиксированной температуре Тц (см. рис. 3.15, а)*. Затем измеряют давление при температуре Т (см. рис. 3.15, б). Зная давление при температуре Tq и давление р при температуре Т, температуру Т определяют по формуле ^ т Р Г = Г, (3.10.4) Газовый термометр для точных измерений — очень сложное устройство. Для измерения температуры при физических исследованиях он применяется редко. Основное его назначение — использование для градуировки более простых, вторичных термометров. Эта градуировка производится в бюро стандартов, в метрологических институтах и в отдельных фи- * В качестве этой температуры обычно выбирается температура тройной точки воды, т. е. температура состояния, в котором лед, вода и водяной пар находятся в тепловом равновесии. 82 зических лабораториях. Для градуировки обычных, широко применяемых термометров используются вторичные термометры. На законе Шарля основано устройство газового термометра для определения температуры по идеальной газовой шкале. §3.11. ПРИМЕНЕНИЕ ГАЗОВ В ТЕХНИКЕ Газы обладают рядом свойств, которые делают их незаменимыми в очень большом числе технических устройств. Все особенности поведения газов, позво-ляюш,ие использовать их на практике, можно установить с помощью уравнения состояния (3.9.9). Газ — сжатое упругое тело Как следует из уравнения состояния, давление, оказываемое газом на стенки сосуда, равно _ т RT (3.11.1) Это давление исчезает лишь при /п —>• О (газа почти нет) или у —>■ оо (газ неограниченно расширился), а также при Т —>■ О (молекулы газа не движутся). Сила давления газа на стенки F = pS, представляет собой частный вид силы упругости. Газ подобен пружине, которая всегда сжата. Важно, что газ малой массы способен создавать сравнительно большое давление. Управление давлением газа Давление газа можно менять, изменяя его объем или температуру. Кроме того, силу давления газа легко регулировать и не меняя его объема или температуры. Газ — это сжатая «пружина», «жесткость» которой можно быстро изменить, используя прямо пропорциональную зависимость давления газа от его массы (см. формулу (3.11.1)). Увеличивая массу газа в любом замкнутом пространстве, мы можем увеличить давление. Так и поступают, например, накачивая автомобильную шину или футбольный мяч воздухом. Выпуская часть газа из сосуда, уменьшают его давление. 83 Большая сжимаемость газов Газы, особенно при давлениях, близких к атмосферному, по сравнению с жидкостями и твердыми телами легко сжимаются. Это означает, что небольшое изменение давления заметно меняет их объем. И наоборот, значительное изменение объема не приводит к большому изменению давления. Благодаря большой сжимаемости газа сила его давления мало меняется при расширении или сжатии. Поэтому газ, толкая поршень, совершает значительную работу на большом отрезке пути. Хорошая сжимаемость газов позволяет запасать их в больших количествах в баллонах, удобных для хранения. Сжатый природный газ транспортируется по трубам на расстояния в тысячи километров. Зависимость объема газа от температуры Объем газов значительно увеличивается при увеличении температуры. При нагревании на 1 °С объем газа при постоянном давлении увеличивается в сотни раз больше, чем объем жидких и твердых тел. Все перечисленные свойства газов используются в технике. Газ — амортизатор Свойство газа не сохранять свою форму, малая его плотность и возможность регулировки давления делают газ одним из самых совершенных амортизаторов. Вот как работает автомобильная или велосипедная шина. Когда колесо наезжает на бугорок, шина с находящимся в ней воздухом деформируется (рис. 3.16) и толчок, получаемый осью колеса, значительно смягчается. Если бы шина была жесткой, то ось подпрыгнула бы вверх на высоту бугорка или Рис. 3.16 6Щ6 больше. Газ— рабочее тело двигателей Большая сжимаемость газов и ярко выраженная зависимость их давления и объема от температуры делают газ «удобным* рабочим телом в двигателях, работающих на сжатом газе, и в тепловых двигателях. 84 поршня Рис. 3.17 В двигателях, работающих на сжатом газе, в частности на сжатом воздухе, газ (воздух) при расширении вследствие хорошей сжимаемости совершает работу почти при постоянном давлении. Сжатый воздух, оказывая давление на поршень, открывает двери в автобусах, поездах метро и электричках. Сжатым воздухом приводят в движение поршни воздушных тормозов железнодорожных вагонов и грузовиков. Пневматический молоток и другие пневматические инструменты приводятся в движение сжатым воздухом. Даже на космических кораблях имеются небольшие реактивные двигатели, работающие на сжатом газе — гелии. Они ориентируют корабль нужным образом. В двигателях внутреннего сгорания на автомобилях, тракторах, самолетах и в реактивных двигателях в качестве рабочего тела, приводящего поршень, турбину или ракету в движение, используют газы высокой температуры. При сгорании горючей смеси в цилиндре (например, паров бензина и воздуха) температура резко увеличивается, давление на поршень растет и газ, расширяясь, совершает работу на всей длине рабочего хода поршня (рис. 3.17). Практически только газ можно эффективно использовать в качестве рабочего тела в двигателях. Нагревание жидкого или твердого тела до такой же температуры, как и газа, вызвало бы лишь незначительное перемещение поршня. Любое огнестрельное оружие в сущности является тепловой машиной. Рабочее тело здесь тоже газ — продукты сгорания взрывчатых веществ. Сила давления газа выталкивает пулю из канала ствола или снаряд из дула орудия. И существенно, что эта сила совершает работу на всей длине канала. Поэтому скорости пули и снаряда оказываются огромными: сотни метров в секунду. Разреженные газы Полезные свойства газов, с успехом используемые в технике, в некоторых случаях играют отрицательную роль. От газа трудно избавиться, т. е. получить газ в сосуде при очень низ- 85 ком давлении — в состоянии вакуума, когда молекулы газа сталкиваются не друг с другом, а только со стенками сосуда. Высокий вакуум нужен во многих случаях и главным образом в электронно-лучевых трубках и других вакуумных приборах. Иногда приходится создавать вакуум в очень больших объемах, например в огромных ускорителях элементарных частиц или для имитации космического пространства. Один из самых больших имитаторов в Хьюстоне (США) имеет диаметр 22 м и высоту 15-этажного дома (40 м). Когда астронавты высаживались на Луне, дублирующ;ий экипаж проделывал те же операции в имитаторе. Это позволяло направлять действия астронавтов в случае непредвиденных аварий. Высокий вакуум нужен и для многих других целей, в частности для выплавки свободных от оксидов металлов, создания термоизоляции, например в термосах. Обычные поршневые насосы из-за просачивания газов между поршнем и стенками цилиндра становятся неэффективными. Получить с их помощ;ью давление ниже десятых долей миллиметра ртутного столба не удается. Приходится для откачки газов применять различные сложные устройства. В настоящ;ее время при температуре 30 К достигнуты давления до 10~^^Па. При охлаждении до температуры жидкого гелия (= 5 К) давление должно было бы составлять 10“^^ Па. Такое давление уже невозможно измерить. Концентрация газа при таком давлении п ~ 3 -10"^^ м”^. Это означает, что, например, через куб со стороной 1 м пролетит молекула 1 раз в 3 года. Даже давление в межгалактическом космическом пространстве намного больше: 10”^^ Па. А лактики давление составляет 10“^® Па. внутри нашей га- §3.12. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Задачи на применение газовых законов очень разнообразны. Для их решения нельзя указать какой-либо один определенный прием. Полезными могут оказаться следующие советы. 1. Если согласно условию задачи один из трех параметров (р, V или Т) постоянный, то при Т = const надо применять закон Бойля—Мариотта (3.5.2), при р = const — закон Гей-Люссака (3.7.7), а при V = const — закон Шарля (3.10.2) или (3.10.3). 86 2. Если изменяются все три параметра, то следует воспользоваться уравнением состояния в форме (3.9.9) или (3.9.5). Уравнение состояния (3.9.9) применяется в тех случаях, когда известна масса газа и часть макроскопических параметров в определенном состоянии газа и надо найти неизвестные величины. 3. Для определения давления смеси газов, не вступающих в химические реакции, используют закон Дальтона (3.8.2). 4. Во многих задачах требуется построение графиков, изображающих разного рода процессы. Для этого нужно знать зависимость параметров друг от друга, которая в общем случае дается уравнением состояния, а в частных — газовыми законами. 5. При решении большинства задач надо четко представлять себе, каково начальное состояние системы и какой процесс переводит его в конечное состояние. Задача 1 Как измерить медицинским термометром температуру тела человека, если температура окружающего воздуха +42 °С? Решение. Можно предварительно охладить термометр в холодильнике. Если холодильника нет, то нужно подержать термометр 5—8 мин под мышкой, извлечь его и сразу же стряхнуть. Термометр покажет температуру тела, так как ртуть в термометре сожмется при контакте с телом до объема, соответствующего температуре тела. Задача 2 Газ в цилиндрическом сосуде разделен на две равные части подвижным поршнем, имеющим массу т и площадь сечения S. При горизонтальном положении цилиндра давление газа в каждой половине сосуда равно р. Определите давление газа над поршнем при вертикальном положении цилиндра. Температуру газа считать постоянной. Решение. При горизонтальном положении цилиндра объем каждой его части обозначим через V (эти объемы равны). При вертикальном положении цилиндра объем верхней части станет равным V + AV, а нижней V ~ AV. Давление в нижней час- 87 ти цилиндра станет равным ^. Согласно закону Бойля— Мариотта Pi(F + AV) = (p^ + ^yV-AV)=pV. Исключив из этих равенств ^, получим квадратное уравнение для р^: mgp 2S = 0. Отсюда Второй корень квадратного уравнения отрицателен и потому лишен физического смысла. Задача 3 Поршневой насос при каждом качании захватывает воздух объемом Fq. При откачке этим насосом воздуха из сосуда объемом V насос совершил п качаний. Затем другой насос с тем же рабочим объемом начал нагнетать воздух из атмосферы в тот же сосуд, совершив также п качаний. Какое давление установится в сосуде? Температуру воздуха во время работы насоса считать постоянной. Решение. Согласно закону Бойля—Мариотта при откачке воздуха из сосуда после первого качания давление в сосуде станет равным = у , где Ро— атмосферное давление. После второго качания будет выполняться равенство p^F = = P2(F + Fq) и, следовательно, Рз = Pol у 1 , и т. д. После п качании в сосуде установится давление р„ = Po(^pqrp“J • При нагнетании воздуха в сосуд после п качаний давление станет равным РопУо Г/ V \п nVn Р= + 88 При любом п р > Pq, так как во время нагнетания воздуха при каждом качании насос захватывает воздух, имеющий атмосферное давление Pq, а при откачке при каждом качании удаляется воздух при давлении, меньшем р^. Задача 4 В запаянной с обоих концов цилиндрической трубке находится воздух при нормальных условиях. Трубка разделена подвижным поршнем на две части, объемы которых и V2 относятся как 1 ; 2. До какой температуры следует нагреть воздух в меньшей части трубки и до какой t2 охладить в большей, чтобы поршень делил трубку на две равные части, если нагревание и охлаждение в обеих частях трубки производятся при условии ^ = const? Решение. Условие ^ = const означает, что процессы нагревания и охлаждения происходят изобарно. При отношении 1 1 начальных объемов — = « эти объемы составляют Уп и Г, ^2 = 3 ^0» ^0 — объем всей трубки. Конечные объемы обеих частей одинаковы и равны ^ Несогласно закону Гей-Люссака для воздуха в меньшей части трубки выполняется соотношение а для воздуха в большей части где Tq = 273 К — условиям. Отсюда Нз Гз’ температура, соответствующая начальным „ _ '^0^3 _ 3 i 1 - тг — « i 1 Т2 = ” 1 НоНз 2 о ~ +137 °С; 205 К, или t2 = -68 °С. - Т 4 •' о 89 Задача 5 В цилиндре под поршнем находится воздух при давлении Pi = 2’ 10®Па и температуре ti = 27 °С. Определите массу т груза, который нужно положить на поршень после нагревания воздуха до температуры t2 = 50 °С, чтобы объем воздуха в цилиндре стал равен первоначальному. Плош;адь поршня S = 30 см2. Решение. Так как в процессе нагревания объем воздуха в цилиндре не изменяется, то согласно закону Шарля имеем Р2 ^2' (3.12.1) где Рг ‘ Подставляя в (3.12.1) выражение дляР2, получим Отсюда Pi Pi mg т кг. Задача 6 Найдите среднюю (эффективную) молярную массу сухого атмосферного воздуха, предполагая известный процентный состав воздуха по массе: азот — = 75,52%, кислород — /12 = 23,15%, аргон — Лз = 1,28% и углекислый газ— «4 = = 0,05%. Решение. Для каждого газа можно записать уравнение состояния: //tt //Iff nio Hi'л PiV = RT, P2V = i?T, ^ RT, PiV = RT. Здесь Ml, М2, М3 и M4 — молярные массы соответственно азота, кислорода, аргона и углекислого газа. 90 Складывая правые и левые части этих уравнений, получим / ТТХл ТПп ПХо \ (Pi +Р2 +P8 + P,F- «-12.2) Для смеси газов выполняется соотношение py=^iiT, (3.12.3) где т = тп]^ m2 + тп^ + — масса воздуха с объемом V, а М — искомая эффективная молярная масса. Согласно закону Дальтона Р=Р1+Р2+РЗ+Р4- Сравнивая уравнения состояния (3.12.2) и (3.12.3), получим М = m^^^ + М2 + тп^ + m2 т^ Разделив числитель и знаменатель на m и умножив на 100%, получим выражение для М через процентный состав воздуха по массе М- п, + га, + ге, + га. ^^2 ^3 ^^4 м['^ м'2'^ Ml Пл = 28,966 • 10 ^ кг/моль = 29 • 10 ® кг/моль. Задача 7 Закрытый с обоих концов цилиндр наполнен газом при давлении р = 100 кПа и температуре t = 30 °С и разделен подвижным теплонепроницаемым поршнем на две равные части длиной L по 50 см. На какую величину АТ нужно повысить температуру газа в одной половине цилиндра, чтобы поршень сместился на расстояние I = 20 см, если во второй половине цилиндра температура не изменяется? Определите давление газа после смещения поршня. Решение. Для газа в части цилиндра с постоянной температурой применим закон Бойля—Мариотта: pLS = pi(L - l)S, (3.12.4) 91 где S — площадь основания цилиндра. Для нагреваемой части цилиндра запишем уравнение Клапейрона: pLS _ Pii^ + 0'S Т + AT (3.12.5) В уравнениях (3.12.4) и (3.12.5)— давление газа после смещения поршня, одинаковое в обеих частях цилиндра вследствие равновесия поршня, а. Т + АТ в уравнении (3.12.5) — температура газа в нагретой части цилиндра. Разделив почленно уравнение (3.12.4) на уравнение (3.12.5), получим Т = (Т + АТ) L-L L + L Отсюда АГ = 2Т1 L-1 404 К. Из уравнения (3.12.4) находимр^: Pi = = 167 кПа. Задача 8 Сосуд объемом У = 100 л разделен пополам полупроницаемой перегородкой. В начальный момент времени в одной половине сосуда находился водород, масса которого тп^ = 2 т, а во второй — 1 моль азота. Определите давления, установившиеся по обе стороны перегородки, если она может пропускать только водород. Температура в обеих половинах одинакова и постоянна: t = 127 °С. Решение. Так как водород свободно проходит через перегородку, то он распространяется по всему сосуду. Запишем уравнение Менделеева—Клапейрона для водорода после установления состояния равновесия: т, где Ml = 2 • 10”^ кг/моль — молярная масса водорода. 92 в той части сосуда, в которой вначале был только водород, он и в дальнейшем останется в чистом виде, так что давление в этой части сосуда станет равным Pi т^ЯТ M-^V 33 кПа. Для азота уравнение Менделеева—Клапейрона имеет вид V Р2 2 =^'^> где Р2 — давление азота. Так как в этой половине находятся водород и азот, то полное давление р согласно закону Дальтона складывается из парциальных давлений р^ и Р2> т. е. P=Pl+P2 М, 0,1 МПа. Задача 9 Гелий массой 20 г, заключенный в теплоизолированном цилиндре под поршнем, медленно переводится из состояния 1 с объемом = = 32 л и давлением = 4,1 атм в состояние 2 с объемом Vj = 9 л и давлением Р2 = 15,5 атм. Какой наибольшей температуры достигнет газ при этом процессе, если на графике зависимости давления газа от объема процесс изображается прямой линией (рис. 3.18)? Рис. 3.18 Решение. Как следует из рисунка 3.18, давление и объем газа связаны линейной зависимостью: р = aV + Ь, где а и Ь — постоянные коэффициенты. Из условий задачи получаем систему уравнений Pi = + Ь, Р2 = aV2 + Ь. Решив эту систему относительно аиЬ, найдем 93 Рис. 3.19 Р\ ~Р2 а = ^ = -0,5 атм/л, 1. P2^1~Pl^2 5 = —^7—77— = 20 атм. •^1 ~ •'2 Подставив в уравнение Менделеева—Клапейрона вместо р выражение aV + Ъ, получим aV^ + bV= ^ ЛТ = const-Т. М (3.12.6) График зависимости Т от V представляет собой параболу (рис. 3.19). Кривая достигает максимума при ^ ^ = 20 л, когда корни квадратного уравнения (3.12.6) совпадают. При этом Ъ 2 i^max = «^max + = Я = Ю аТМ. Следовательно, гр ^ Pmax^max „ _ . j» Задача 10 На рисунке 3.20 изображен график изменения состояния идеального газа в координатах р, V. Начертите графики этого процесса в координатах V, Т ир, Т. 94 Решение. Из рисунка 3.20 следует, что давление газа р и его объем V находятся в прямой пропорциональной зависимости P = kV, (3.12.7) где k — постоянный коэффициент. Подставив значение давления (3.12.7) в уравнение Менделеева— Клапейрона, получим О V kV^= ^RT, М или Mk Рис. 3.20 (3.12.8) Уравнение (3.12.8) — это уравнение параболы, ось симметрии которой совпадает с осью Т. Следовательно, в координатах V, Т искомый график имеет вид, показанный на рисунке 3.21, а. Аналогично получим график этого процесса в координатах р, Т (рис. 3.21,6). Упражнение 2 1. Вы надули щеки. При этом и давление, и объем воздуха во рту увеличиваются. Как это согласуется с законом Бойля— Мариотта? 2. Чтобы измерить температуру человеческого тела, приходится держать термометр под мышкой в течение 5—8 мин. 95 в то же время стряхнуть его можно практически сразу после измерения температуры. Почему? 3. Узкая вертикальная трубка длиной L, закрытая с одного конца, содержит воздух, отделенный от наружного воздуха столбиком ртути длиной h. Плотность ртути равна р. Трубка расположена открытым концом вверх. Какова была длина I столбика воздуха в трубке, если при перевертывании трубки открытым концом вниз из трубки вылилась половина ртути? Атмосферное давление равно р^. 4. В ртутный барометр попал пузырек воздуха, вследствие чего барометр показывает давление меньше истинного. При давлении = 768 мм рт. ст. уровень ртути расположен на высоте = 748 мм, причем длина пустой части трубки I = = 80 мм. Каково атмосферное давление Р2, если ртуть стоит на высоте ^2 = 734 мм? Плотность ртути р = 1,36 • 10^ кг/м®. 5. Площадь сечения цилиндра автомобильного насоса S = = 10 см®. Определите длину I цилиндра, если известно, что для накачки шины объемом V = 0,02 м® от давления р^ = = 1 • 10® Па до давления р = 3 - 10® Па требуется совершить « = 100 качаний. Утечкой и нагреванием воздуха пренебречь. 6. В цилиндре под поршнем находится воздух. Поршень имеет форму, показанную на рисунке 3.22. Масса поршня тп = 6 кг, площадь сечения цилиндра S = 20 см®. Атмосферное давление Ро == 10® Па. Найдите массу груза, который надо положить на поршень, чтобы объем Vi воздуха в цилиндре уменьшился в 2 раза. Трение не учитывать. Температура постоянна. 7. Газ нагрет от температуры = 27 °С до температуры f2 = 39 °С. На сколько процентов увеличился его объем, если давление осталось неизменным? 8. Вертикальный цилиндр, закрытый подвижным поршнем, содержит газ массой т — 0,012 кг. При температуре = = 177 °С объем газа равен = 4 л. При какой температуре ^2 плотность этого газа будет равна р2 = 5,3 кг/м®? 9. Открытую стеклянную колбу, имеющую форму шара радиусом г = 2 см с горлышком длиной Z = 10 см и диамет- 96 ром d = 1 см, нагрели до температуры а затем погрузили целиком в воду горлышком вниз. При охлаждении колбы вода вошла в горлышко. Когда температура колбы стала равной ^2 = 13 °С, ее начали приподнимать из воды, не переворачивая, так чтобы шарообразная часть оказалась над водой, а горлышко — частично погруженным в воду. При этом, когда уровень воды в горлышке и в сосуде совпал, под водой осталась половина горлышка. Какова была температура ^1, до которой нагрели колбу? 10. Манометр на баллоне с газом в помеш,ении с температурой = 17 °С показывает давление р = 240 кПа. На улице показание манометра уменьшилось на Ар = 40 кПа. Найдите температуру наружного воздуха, если атмосферное давление Ро = 100 кПа. 11. Два сосуда одинаковой вместимости содержат воздух, один при температуре и давлении pj, другой при температуре 2^ и давлении Р2. Сосуды соединили тонкой трубкой и после выравнивания давлений и температур воздух нагрели до температуры Т. Какое давление установится после нагревания? 12. Шар-зонд заполнен газом при температуре = 27 °С до давления Pi = 105 кПа. После подъема шара на высоту, где давлениерр = 80 кПа, объем шара увеличился на « = 5% и давление в нем стало отличаться от внешнего на Др = 5 кПа. Определите температуру воздуха на этой высоте, предполагая, что газ в шаре приобрел температуру окружаюш,его воздуха. 13. Из баллона со сжатым углекислым газом из-за неисправности вентиля вытекает газ. Вместимость баллона V = = 10 л. При температуре Tj = 263 К манометр показывал давление pj = 9,3 атм, а через некоторое время при температуре Т2 = 295 К манометр показывал давление Р2 = = 9,4 атм. Чему равна масса т газа, вытекшего из баллона за это время? 14. Газ последовательно переводится из состояния 1 с температурой Tj в состояние 2 с температурой Т2, а затем в состояние 3 с температурой Гд и возвраш,ается в состояние 1. Определите температуру Гд, если процессы изменения со- 97 7-2915 о Рис. 3.23 стояния происходили так, как это показано на графике (рис. 3.23), а температуры Tj и Tg известны. 15. В баллоне вместимостью F = 10 л содержится водород при температуре i = 20 °С под давлением р = 10^ Па. Какая масса водорода была выпущена из баллона, если при полном сгорании оставшегося газа образовалось m = 50 г воды? 16. В баллоне вместимостью F = 10 л находился гелий под давлением = 10 атм при температуре = 21 °С. После того как из баллона был выпущен газ массой m = 10 г, температура в баллоне была понижена до ^2 ^ °С. Опре- делите давление гелия, оставшегося в баллоне. 17. Молекулярный водород некоторой массы занимает объем Vi = 1 м^ при температуре = 250 К и давлении Pi ~ = 2 • 10^ Па. Какое давление водород будет создавать при температуре Т2 = 5000 К и объеме Fg = 10 м^, если при столь высокой температуре молекулы водорода полностью диссоциируют на атомы? 18. Два сосуда объемом Fj = 200 см^ и Fg = 100 см^, наполненные кислородом при температуре t = 2 7 °С под давлением Ро = 760 мм рт. ст., соединены трубкой, внутри которой находится теплоизолирующая пористая перегородка, обеспечивающая одинаковость давлений в сосудах. Затем первый сосуд нагрели до температуры t j = 100 °С, а второй 98 охладили до температуры t2 = О °С. Определите установив-итееся в системе давление. 19. Изобразите на графиках в координатах р, V; р, Т и V, Т изотермический процесс для одного моля газа при Т = и Г = STj. 20. Изобразите на графиках в координатах р, V; р, Т и Т изобарный процесс: 1) дляр = р^ ир = 2р^, если v = 1 моль; 2) для р = Pi, если V = 3 моль. Рис. 3.24 21. На рисунке 3.24 показан график изменения состояния идеального газа в координатах р, V. Представьте этот процесс на графиках в координатах V, Тир, Т. Глава 4 МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Качественное объяснение большого числа явлений на основе молекулярно-кинетической теории достаточно просто и наглядно. Однако количественная теория даже такой простой системы, как идеальный газ, весьма сложна. Поэтому ограничимся знакомством только с теорией идеального газа. Кроме того, познакомимся с новым типом законов — статистическими законами. §4.1. СИСТЕМЫ С БОЛЬШИМ ЧИСЛОМ ЧАСТИЦ И ЗАКОНЫ МЕХАНИКИ. СТАТИСТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА К системам с очень большим числом частиц законы-механики Ньютона непосредственно применять невозможно. Место механики Ньютона занимает статистическая механика. Она позволяет вычислять средние значения физических величин, которые регистрируются макроскопическими приборами. Термодинамические параметры с микроскопической точки зрения Как свойства, так и состояние макроскопического тела определяются характером взаимодействия и движения слагающих его частиц. Следовательно, значение любого термодина- 100 мического параметра должно быть каким-то образом связано с движением молекул или атомов тела. Такая связь на качественном уровне была рассмотрена в § 3.1 на примере давления газа на стенку сосуда. Было показано, что манометр регистрирует среднюю по времени силу, действующую на единицу площади поверхности его мембраны со стороны молекул. Из-за того что ударов о стенку очень много, это среднее значение оказывается вполне определенной величиной, несмотря на небольшие колебания давления. Давление газа в каждый момент зависит от координат и импульсов молекул газа. Оно изменяется со временем именно потому, что меняются эти величины. Давление как макроскопический параметр есть не что иное, как среднее по времени от некоторой функции координат и импульсов всех молекул газа. Этот вывод носит общий характер; значения термодинамических параметров в состоянии термодинамического равновесия являются средними по времени от соответствующих этим параметрам функций координат и импульсов частиц, слагающих систему. Системы из большого числа частиц и законы механики Термодинамические параметры, которые и являются макроскопическими характеристиками состояния вещества, подлежащими определению, могут быть найдены путем усреднения по времени функций координат и импульсов всех частиц системы. Но для этого нужно знать зависимость координат и импульсов всех микрочастиц от времени, т. е. решить задачу о движении огромного числа частиц. Движение молекул в классической (не квантовой) физике подчиняется законам механики Ньютона. Состояние системы из любого числа частиц полностью определяется заданием их координат и скоростей (или импульсов). Законы эти просты, однако они мало что могут дать, если их непосредственно применить к движению частиц, слагающих макротела, поскольку частиц очень много. Механика Ньютона хорошо приспособлена для описания движения небольшого числа тел. Но и в этом случае сравнительно простые силы вызывают движения, которые могут оказаться весьма сложными. Например, простые силы всемирного тяготения обусловливают очень сложные траектории планет, если учитывать не только притяжение их к Солнцу, но и взаимное влияние друг на друга. 101 Если же число движущихся частиц достигает миллионов, миллиардов и т. д., то чисто механический подход вообще теряет смысл. Можно тешить себя иллюзией, что в принципе, если было бы известно состояние системы (т. е. координаты и импульсы всех частиц системы) в начальный момент времени и заданы силы взаимодействия частиц друг с другом, можно было бы рассчитать движение частиц замкнутой системы с любой степенью точности. Однако сама постановка задачи (определение начальных положений и импульсов частиц) не менее трудна, чем ее решение. В этой ситуации не помогут никакие вычислительные машины. Известно, например, что газ, взятый в объеме 1 см^, при нормальных условиях содержит около 10^® молекул; для задания их начального состояния необходимо 6 • 10^^ чисел. Если вводить в ЭВМ по тысяче чисел в 1 с, то потребуется около 2 • 10^ лет. Кроме того, ведь ни одна система не может считаться полностью изолированной от внешних воздействий. Они всегда есть. По подсчетам французского ученого Э. Бореля, изменение координат и скоростей молекул на величину порядка делает невозможным предсказание движения мо- лекул газа уже спустя 10“®с. А ведь такое изменение координат и скоростей молекул газа может произойти, если на Сириусе 1 г вещества переместится на 1 см. Статистическая механика Трудности создания количественной теории процессов, происходящих внутри макроскопических тел, на основе представления о движении молекул кажутся на первый взгляд непреодолимыми. Однако задача исследования систем из огромного числа частиц все же поддается решению. Поведение таких систем обнаруживает определенные закономерности. Но это уже закономерности нового типа, закономерности статистической механики, или статистической физики. Оказывается, что для описания свойств макроскопических тел и процессов с их участием, которые наблюдаются на опыте, не нужно знать микроскопическое состояние системы (значения всех координат и импульсов частиц). Важно знать не поведение отдельных молекул, а средний результат, к которому приводит их совокупное движение. Этот средний резуль- 102 тат и можно предвидеть с помощью законов статистической механики. Очевидно, каждому микроскопическому состоянию отвечает определенное макроскопическое состояние (определенные значения макроскопических параметров). Однако одному и тому же макроскопическому состоянию может отвечать огромное число микроскопических состояний. Например, ни давление, ни температура газа в состоянии термодинамического равновесия не меняются, но молекулы, из которых состоит газ, непрерывно движутся, микроскопические состояния системы непрерывно сменяют друг друга. Средние по времени и статистические средние Перед статистической механикой стоит задача определения средних значений любых функций координат и скоростей молекул без вычисления зависимости этих величин от времени. Посмотрим, как в принципе можно решить эту задачу на примере вычисления среднего значения квадрата скорости молекулы газа, от которого зависит ее средняя кинетическая энергия -,2 Ek = mv‘- (знак «-» сверху означает усреднение по времени). Допустим, что в сосуде с газом, температура которого поддерживается постоянной, имеется достаточно большое число N молекул. Выделим мысленно одну из них. Если произвести ряд последовательных измерений скорости данной молекулы в моменты времени ^ Д- через малые одинаковые про- межутки времени (рис. 4.1, а), проделав достаточно большое число N-^ измерений (в принципе это возможно), то среднее по времени значение квадрата скорости можно записать так: = N, (4.1.1) Это простое арифметическое среднее. Далее очевидно, что все N молекул газа находятся в одинаковых макроскопических условиях. Ни одна из них не выделяется в смысле характера своего поведения среди других. Поэтому средний квадрат скорости газовой молекулы можно определить и по-другому. Пусть одновременно измерены скорости 0^, 1^2, ..., всех молекул (рис. 4.1, б). Тогда средний 103 квадрат скорости молекулы равен среднему арифметическому квадратов скоростей всех молекул газа в данный момент: — L>f + 1>§ + ... + о у2 = ----- N N (4.1.2) Определенное так среднее значение квадрата скорости называется статистическим средним (или средним по совокупности) в отличие от среднего по времени значения квадрата скорости v^■. Основное допущение, которое принимается в статистической механике, состоит в том, что среднее по времени совпадает со статистическим средним. В рассмотренном простом случае такое допущение представляется достаточно естественным. Оно предполагает полный хаос в движении молекул, когда все они в общем ведут себя одинаково. Теория строится так, чтобы она позволяла определять статистические средние, так как задача непосредственного вычисления временных средних заведомо невыполнима. Два этапа становления статистической механики (молекулярно-кинетической теории) В первых исследованиях принималось в качестве приближения, что все молекулы имеют одинаковые модули скоростей, равные их средним значениям. С помощью этих средних скоростей вычислялось среднее число соударений молекул в секунду, средняя длина свободного пробега и т. д. Решительный шаг вперед был сделан в 1859 г. английским физиком Дж. Максвеллом (1831—1879), который впервые ввел в физику понятие вероятности, выработанное ранее при анализе азартных игр. 104 До Максвелла казалось, что единственной альтернативой предположения о равенстве скоростей их средним значениям является строгое решение уравнений Ньютона для всех частиц системы. Введение вероятности позволило наряду со средними значениями физических величин рассматривать вероятности того, что эти величины принимают те или иные значения. В дальнейшем понятие вероятности стало основным для любого статистического закона. Мы в основном ограничимся знакомством с элементарными вычислениями средних значений. Лишь во второй части главы на простом примере познакомимся с вероятностными законами статистической механики. Теперь вы знаете, как определяются средние значения, в частности средний квадрат скорости молекул. Это непростой вопрос. Вы привыкли к тому, что скорость имеет каждая частица. Средняя же скорость молекул зависит от движения всех частиц. §4.2. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ В МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ В предыдущей главе мы познакомились с уравнением состояния идеального газа. Это уравнение было получено из экспериментальных газовых законов. Молекулярно-кинетическая теория привлекалась лишь для качественного объяснения наблюдаемых на опыте закономерностей. Но физика — наука количественная, и сейчас можно говорить о молекулярно-кинетической теории {или статистической механике) как о разделе современной физики только потому, что построена количественная теория молекулярных процессов. Идеальный газ Реальный газ — достаточно сложная система. Мы рассмотрим простейшую физическую модель реального газа — идеальный газ. Под моделью в физике понимают не увеличенную или уменьшенную копию реального объекта. Физическая модель — это упрощенная схематическая копия исследуемой реальной системы. Модель должна отражать наиболее суш;ественные, наиболее характерные свойства системы. 105 в модели газа принимаются во внимание лишь те основные свойства молекул, учет которых необходим для объяснения закономерностей поведения реального газа в определенных интервалах давления и температуры. В молекулярно-кинетической теории идеальным газом называют газ, состоящий из молекул, взаимодействие между которыми пренебрежимо мало. Иными словами, предполагается, что средняя кинетическая энергия молекул идеального газа во много раз больше потенциальной энергии их взаимодействия. Именно данная модель реального газа приводит к уравнению состояния (3.9.9). Поэтому термодинамическое определение идеального газа как газа, подчиняющегося уравнению состояния Менделеева—Клапейрона, находится в полном соответствии с приведенным выше молекулярно-кинетическим определением идеального газа. Реальные газы ведут себя подобно идеальному газу при достаточно больших разрежениях, т. е. когда среднее расстояние между молекулами во много раз больше их размеров. В этом случае силами притяжения между молекулами можно пренебречь. Силы их отталкивания проявляются в течение ничтожно малых промежутков времени при столкновениях молекул друг с другом. Значение столкновений между молекулами Столкновения между молекулами существенны, так как именно благодаря этим столкновениям газ переходит в состояние теплового равновесия. В этом состоянии молекулы в сосуде движутся в полном беспорядке, так что во всех частях сосуда наблюдается полный хаос. Столкновения между молекулами в состоянии равновесия газа уже ничего принципиально не меняют. Они не влияют ни на давление, ни на температуру газа. Поэтому в состоянии теплового равновесия можно вообще пренебречь размерами молекул и считать, что молекулы идеального газа — это материальные точки. Конечно, с помощью такой простой модели нельзя объяснить все без исключения процессы в разреженных газах (например, оптические явления). Но мы поставим и будем решать частную задачу: вычислить с помощью молекулярно-кинетической теории давление газа. Для этой задачи простейшая модель газа оказывается вполне удовлетворительной. Она приводит к результатам, которые подтверждаются опытом. 106 Идеальный газ — модель реального газа. Молекулы этого газа — крошечные шарики, не взаимодейст-вующие друг с другом; точнее, кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии их взаимодействия. § 4.3. СРЕДНЕЕ ЗНАЧЕНИЕ СКОРОСТИ ТЕПЛОВОГО ДВИЖЕНИЯ МОЛЕКУЛ Прежде чем приступить к вычислению давления газа с помощью молекулярно-кинетической теории, рассмотрим детальнее простые закономерности, относящиеся к средним значениям скоростей теплового движения молекул. Средние значения Предположим, что молекулы газа движутся беспорядочно. Скорость любой молекулы может оказаться как очень большой, так и очень маленькой. Направление движения молекул хаотически меняется при их столкновениях друг с другом. Об этом было рассказано в главе 2. Наблюдение броуновского движения служит доказательством участия молекул в хаотическом движении. Однако, хотя движение отдельных молекул хаотично, поведение всех молекул в целом обнаруживает простые закономерности. Во-первых, если в газе произвольно выделить какое-либо направление, то среднее число молекул, движущихся в этом направлении, должно равняться среднему числу молекул, движущихся в противоположном направлении. Ведь хаос в движении молекул означает, что ни одно из направлений движения не является преимущественным. Все они равноправны. Точно так же среднее число людей, идущих по улице города в одну и другую сторону, в среднем за достаточно большой промежуток времени (или для достаточно большой группы людей) одинаково. Конечно, если исключить особые случаи вроде уличного шествия. Во-вторых, простые закономерности справедливы для средней арифметической скорости молекул. Пусть имеется N молекул. Проекции скоростей этих молекул на ось X могут принимать всевозможные значения: V2x> ..., причем каждая проекция может быть как положительной, так и отрицательной. Средняя арифметическая проекции скорости 107 на данное направление X равна сумме проекций скоростей всех молекул, деленной на их число; Hv = ах + V 2х + V Nx N (4.3.1) Из-за хаоса в движении молекул положительные значения проекций скоростей встречаются столь же часто, как и отрицательные. Поэтому среднее значение проекции скорости на данное направление X равно нулю: = 0. Если бы это было не так, то газ двигался бы как единое целое. Среднее же значение модуля проекции скорости |и^| является вполне определенной величиной, отличной от нуля. Поясним это таким примером. Рост учеников в одном классе неодинаков, но среднее значение роста — определенная величина. Чтобы ее найти, надо сложить рост всех учеников и разделить эту сумму на их количество (рис. 4.2). ‘ср ^ср 1^ + 1^ + ... + N Рис. 4.2 Среднее значение квадрата скорости Нас будет интересовать средний квадрат проекции скорости. Он находится так же, как квадрат модуля скорости (см. выражение (4.1.2)): — vf^ + v^^+... + vf^ + ... + v ,2 = Nx N (4.3.2) Скорости молекул принимают непрерывный ряд значений. Определить точные значения скоростей и вычислить среднее значение (статистическое среднее) с помощью формулы (4.3.2) практически невозможно. Определим несколько иначе, более реалистично. Обозначим через число молекул в объеме 108 1 см^, имеющих проекции скоростей, близкие к через П2 — число молекул в том же объеме, но со скоростями, близкими к Vfi^, и т. д.* Число молекул со скоростями, близкими к максимальной обозначим через га* (скорость Vj^x может быть сколь угодно велика). При этом должно выполняться условие + П2 + ... + rii + ... + П/^ = п, где п — концентрация молекул. Тогда для среднего значения квадрата проекции скорости вместо формулы (4.3.2) можно написать следующую эквивалентную формулу: k^'kx (4.3.3) Так как направление X ничем не отличается от направлений Y vlZ (опять-таки из-за хаоса в движении молекул), справедливы равенства у2 = у2 'Z • (4.3.4) Для каждой молекулы квадрат скорости равен у? = у? -Ь у2 + 1)^ . Значение среднего квадрата скорости, определяемое так же, как средний квадрат проекции скорости (см. формулы (4.3.2) и (4.3.3)), равно сумме средних квадратов ее проекций: у2 =у2 -I- -Ь у2 . (4.3.5) Из выражений (4.3.4) и (4.3.5) следует, что у2 = у2 = у2 = —I ‘^х з‘ (4.3.6) т. е. средний квадрат проекции скорости равен ^ среднего квадрата самой скорости. Множитель | появляется вследствие трехмерности пространства и, значит, существования трех проекций у любого вектора. * О том, как эти числа могут быть определены, будет рассказано в §4.6. 109 Скорости молекул беспорядочно меняются, но среднее значение проекций скорости на любое направление и средний квадрат скорости — вполне определенные величины. § 4.4. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Вычислим с помощью молекулярно-кинетической теории давление газа. На основе проделанных расчетов можно будет сделать очень важный вывод о связи температуры газа со средней кинетической энергией молекул. Пусть газ находится в прямоугольном сосуде с твердыми стенками. Газ и сосуд имеют одинаковые температуры, т. е. находятся в состоянии теплового равновесия. Будем считать столкновения молекул со стенками абсолютно упругими. При этом условии кинетическая энергия молекул в результате столкновения не меняется. Требование того, чтобы столкновения были абсолютно упругими, не является строго обязательным. В точности оно и не реализуется. Молекулы могут отражаться от стенки под разными углами и со скоростями, не равными по модулю скоростям до соударения. Но в среднем кинетическая энергия отраженных стенкой молекул будет равна кинетической энергии падающих молекул, если только существует тепловое равновесие. Результаты расчета не зависят от детальной картины столкновений молекул со стенкой. Поэтому вполне допустимо считать столкновения молекул подобными столкновениям упругих шаров с абсолютно гладкой твердой стенкой. Вычислим давление газа на стенку сосуда CD, имеющую площадь S и расположенную перпендикулярно оси X (рис. 4.3). В 110 Столкновение молекулы со стенкой Пусть скорость Uj молекулы с номером i направлена под произвольным углом к стенке (рис. 4.4). При столкновении проекция скорости на ось X меняет знак, а проекции скорости на направления, совпадающие с осями У и Z, Viy и остаются без изменения. После соударения ^iy ^iy’ Объясняется это тем, что при абсолютно упругом ударе отсутствуют силы, параллельные стенке. Изменение проекций импульса молекулы на ось X равно = -2moVi^, (4.4.1) где ttIq — масса молекулы. Согласно закону сохранения импульса стенке сосуда молекулой будет передан импульс 2/noi;;^. Следовательно, в соответствии со вторым законом Ньютона на стенку за время удара подействует импульс силы направленный перпен- дикулярно стенке. Число соударений со стенкой молекул, скорости которых близки к Vijc За время стенки могут достичь лишь молекулы со скоростями Viy. > О, которые находятся от нее на расстоянии, не превышающем v^^At (рис. 4.5). Эти молекулы движутся слева направо. Молекулы, находящиеся на больших расстояниях, не успеют долететь до стенки*. Не надо думать, что значения проекций скоростей и^у и как-то влияют на достижение молекулами стенки CD. Если молекула столкнется со стенкой ВС или АВ (см. рис. 4.5), то проекция скорости при этом не изменится и молекула сместится вдоль оси X по-прежнему на отрезок v^^At. * Заметим, что столкновения молекул друг с другом не влияют на число их столкновений со стенкой. Если какая-либо молекула, у которой Vij^ > о, из-за столкновений не сможет достигнуть стенки, то ее место займет какая-то другая молекула. Давление определяется средним числом молекул с различными скоростями, которое не меняется в состоянии теплового равновесия при столкновениях. 111 в v.^At С'^------^'С • . . * . • • • • • • • . • • • • * . • . • • . X / D' Рис. 4.5 D X Выделенный объем CC'DD' равен Число молекул в этом объеме со скоростями, близкими к составляет AZi = n^Vi^AtS, (4.4.2) где П; — число молекул со скоростями, близкими к > О, в 1 см®. Импульс, переданный стенке молекулами со скоростями Djj, > О Переданный молекулами (их число равно Аг^) импульс равен произведению Az^ на импульс, переданный одной молекулой (определяется по формуле (4.4.1)): Az^Zm^Vi^ = 2mQvf^ щ8А1. (4.4.3) Импульс средней силы, действующий на стенку со стороны всех молекул Молекулы со скоростями, близкими к за время At меняют импульс стенки на 2mQvf^ riiSAt. Изменение импульса стенки за время At всеми молекулами, столкнувшимися со стенкой, равно сумме выражений (4.4.3) по скоростям > О всех молекул: ^ 2mQvf^TiiSAt =2moSAt ^ n^vf^. (4.4.4) Uj^>0 v.^>0 Согласно второму закону Ньютона импульс силы FAt, действующей на стенку, равен изменению импульса стенки: FAt = 2mQSAt ^ . (4.4.5) и,,>0 112 Выразим этот импульс силы через средний квадрат проекции скорости на ось X, который согласно формуле (4.3.3) определяется так: (4.4.6) где суммирование осуществляется по всем проекциям скоростей, как положительным, так и отрицательным. Но положительные значения проекций скоростей встречаются столь же часто, как и отрицательные. Поэтому или, учитывая определение среднего квадрата (4.4.6), будем иметь (4.4.7) и,,> о Заменяя в уравнении (4.4.5) сумму по проекциям скоростей ее выражением (4.4.7), получим средний импульс силы F At = niQSAtnv^ . (4.4.8) Этот результат можно пояснить графически. На рисунке 4.6, а изображена зависимость от времени силы Д действующей на стенку при столкновении с нею различных молекул. Время соударения Ы At. Сила меняется хаотически в зависимости от времени. Площадь под каждым пиком представляет собой импульс силы, действующей на стенку со стороны одной моле- 8- 2915 кулы при соударении. Суммарная площадь под всеми пиками (ее численное значение) дает импульс силы, действующей на стенку за время At. Средний импульс силы F At графически характеризуется площадью прямоугольника (рис. 4.6, S'), равной суммарной площади импульсов сил от отдельных молекул. Давление газа Разделив левую и правую части уравнения (4.4.8) на SAt и учитывая соотноптение (4.3.6), найдем давление газа 1 р = g т^пи^ (4.4.9) Это и есть основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа*. Давление идеального газа пропорционально произведению массы молекулы на концентрацию молекул и средний квадрат их скорости. Формула (4.4.9) связывает макроскопическую величину — давление, которое может быть измерено манометром, — с микроскопическими величинами, характеризующими молекулы, и является как бы мостом между двумя мирами: макроскопическим и микроскопическим. Если через Е обозначить среднюю кинетическую энергию -, то уравнение поступательного движения молекулы: Е = (4.4.9) можно записать в форме р=\пЕ . (4.4.10) Отметим в заключение, что хотя расчет произведен без явного учета столкновений молекул, это не означает, что столкновения совсем не учитывались нами. Именно огромное число столкновений приводит к тому, что движение молекул является хаотическим. Равенства (4.3.4) и (4.3.6) выполняются с большой точностью как раз вследствие громадного числа столкновений. * Это уравнение — первое количественное соотношение, полученное в молекулярно-кинетической теории. Поэтому его принято называть основным. 114 Нам удалось вычислить давление идеального газа на стенки сосуда. Оно зависит от концентрации молекул. Кроме того, давление газа пропорционально средней кинетической энергии молекул. Это и есть главный факт. § 4.5. ТЕМПЕРАТУРА - МЕРА СРЕДНЕЙ КИНЕТИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ И.З основного уравнения молекулярно-кинетической теории газа вытекает важное следствие: температура есть мера средней кинетической энергии молекул. Докажем это. Для простоты будем считать количество газа равным 1 моль. Молярный объем газа обозначим через V}^. Произведение молярного объема на концентрацию молекул представляет собой постоянную Авогадро Ад, т. е. число молекул в 1 моль. Умножим обе части уравнения (4.4.10) на молярный объем Ум и учтем, что nV^ = Ад. Тогда 2 рУм ~ Q А-® • (4.5.1) Формула (4.5.1) устанавливает связь макроскопических параметров — давления р и объема — со средней кинетической энергией поступательного движения молекул. Вместе с тем полученное опытным путем уравнение состояния идеального газа для 1 моль имеет вид рУм-RT. (4.5.2) Левые части уравнений (4.5.1) и (4.5.2) одинаковы, значит, должны быть равны и их правые части, т. е. I АдЁ = RT. Отсюда вытекает связь между средней кинетической энергией поступательного движения молекул и температурой: 3 Л Е 2 А, (4.5.3) Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре. Чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы. 115 Соотношение между температурой и средней кинетической энергией поступательного движения молекул (4.5.3) установлено для разреженных газов. Однако оно оказывается справедливым для любых веществ, движение атомов или молекул которых подчиняется законам механики Ньютона. Оно верно для жидкостей, а также для твердых тел, у которых атомы могут лишь колебаться возле положений равновесия в узлах кристаллической решетки. При приближении температуры к абсолютному нулю энергия теплового движения молекул также приближается к нулю*. Постоянная Больцмана В уравнение (4.5.3) входит отношение универсальной газовой постоянной R к постоянной Авогадро Ад. Это отношение одинаково для всех веществ. Оно называется постоянной Больцмана, в честь Л. Больцмана, одного из основателей молекулярно-кинетической теории. Больцман Людвиг (1844—1906) — великий австрийский физик, один из основоположников молекулярно-кинетической теории. В трудах Больцмана молекулярно-кинетическая теория впервые предстала как логически стройная, последовательная физическая теория. Больцман дал статистическое истолкование второго закона термодинамики. Им много сделано для развития и популяризации теории электромагнитного поля Максвелла. Борец по натуре, Больцман страстно отстаивал необходимость молекулярного истолкования тепловых явлений и принял на себя основную тяжесть борьбы с учеными, отрицавшими существование молекул. * При очень низких температурах (вблизи абсолютного нуля) движение атомов и молекул уже не подчиняется законам Ньютона. Согласно более точным законам движения микрочастиц — законам квантовой механики — абсолютный нуль соответствует минимальному значению энергии движения, а не полному прекращению какого-либо движения вообще. 116 Постоянная Больцмана равна Дж 8,31 k = К • моль А ^ 6,02 * Ю^^моль -г =1,38-10'23^. (4.5.4) “А i\i Уравнение (4.5.3) с учетом постоянной Больцмана записывается так: (4.5.5) Физический смысл постоянной Больцмана Исторически температура была впервые введена как термодинамическая величина, и для нее была установлена единица измерения — градус (см. § 3.2). После установления связи температуры со средней кинетической энергией молекул стало очевидным, что температуру можно определять как среднюю кинетическую энергию молекул и выражать ее в джоулях или эргах, т. е. вместо величины Т ввести величину Т* так, чтобы Г* = ТПпГ Определенная таким образом температура связана с температурой, выражаемой в градусах, следующим образом: Т* = I кТ. Поэтому постоянную Больцмана можно рассматривать как величину, связывающую температуру, выражаемую в энергетических единицах, с температурой, выраженной в градусах. Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры Выразив Е из соотношения (4.5.5) и подставив в формулу (4.4.10), получим выражение, показывающее зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры: р = пкТ. (4.5.6) 117 Из формулы (4.5.6) вытекает, что при одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одна и та же. Отсюда следует закон Авогадро: в равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул прямо пропорциональна абсолютной температуре. Коэффициент пропорциональности — постоянную Больцмана помнить. fe = 10 ^®Дж/К — надо за- § 4.6. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА В большом числе случаев знание одних средних значений физических величин недостаточно. Например, знание среднего роста людей не позволяет планировать выпуск одежды различных размеров. Надо знать приблизительное число людей, рост которых лежит в определенном интервале. Точно так же важно знать числа молекул, имеюш,их скорости, отличные от среднего значения. Максвелл первым нашел, как эти числа можно определять. Вероятность случайного события В §4.1 мы уже упоминали, что для описания поведения большой совокупности молекул Дж. Максвелл ввел понятие вероятности. Как неоднократно подчеркивалось, в принципе невозможно проследить за изменением скорости (или импульса) одной молекулы на протяжении большого интервала времени. Нельзя также точно определить скорости всех молекул газа в данный момент времени. Из макроскопических условий, в которых находится газ (определенный объем и температура), не вытекают с необходимостью определенные значения скоростей молекул. Скорость молекулы можно рассматривать как случайну ю величину, которая в данных макроскопических условиях может принимать различные значения, подобно тому как при бросании игральной кости может выпасть любое число очков от 1 до 6 (число граней кости равно шести). Предсказать, какое число очков выпадет при данном бросании кости, нельзя. Но вероятность того, что выпадет, скажем, пять очков, поддается определению. 118 Что же такое вероятность наступления случайного события? Пусть произведено очень большое число N испытаний (N — число бросаний кости). При этом в N' случаях имел место благоприятный исход испытаний (т. е. выпадение пятерки). Тогда вероятность данного события равна отношению числа случаев с благоприятным исходом к полному числу испытаний при условии, что это число сколько угодно велико: W V ДГ—*• оо N (4.6.1) Для симметричной кости вероятность любого выбранного числа очков от 1 до 6 равна |. Мы видим, что на фоне множества случайных событий обнаруживается определенная количественная закономерность, появляется число. Это число — вероятность — позволяет вычислять средние значения. Так, если произвести 300 бросаний кости, то среднее число выпаданий пятерки, как это следует из формулы (4.6.1), будет равно 300* ^ = 50, причем совершенно безразлично, бросать 300 раз одну и ту же кость или одновременно 300 одинаковых костей. Несомненно, что поведение молекул газа в сосуде гораздо сложнее движения брошенной игральной кости. Но и здесь можно надеяться обнаружить определенные количественные закономерности, позволяюш;ие вычислять статистические средние, если только ставить задачу так же, как в теории игр, а не как в классической механике. Нужно отказаться от неразрешимой задачи определения точного значения скорости молекулы в данный момент и попытаться найти вероятность того, что скорость имеет определенное значение. Распределение молекул по скоростям — распределение Максвелла Максвелл допустил, что в газах в состоянии теплового равновесия сущ,ествует некоторое распределение скоростей, не изменяюш;ееся с течением времени, иными словами, число молекул, имеюш;их скорости в заданном интервале значений, остается постоянным. И Максвелл нашел это распределение. Но главная заслуга Максвелла состояла не столько в решении этой задачи, сколько в самой постановке новой проблемы. Он ясно осознал, что случайное в данных макроскопических 119 условиях поведение отдельных молекул подчинено определенному вероятностному, или статистическому, закону. Этот статистический закон для распределения молекул газа по скоростям оказался сравнительно простым. Наглядно распределение молекул по скоростям можно представить следующим образом. Выберем прямоугольную систему отсчета, на осях которой будем откладывать проекции Од., Vy, скоростей частиц. В результате получится трехмерное «пространство скоростей», каждая точка которого соответствует молекуле со строго заданной скоростью д, равной по модулю длине радиуса-вектора, проведенного из начала системы отсчета в эту точку (рис. 4.7). Общее представление о распределении молекул по скоростям получится, если скорость каждой из N молекул изобразить точкой в этом пространстве скоростей (рис. 4.8). Точки окажутся расположенными довольно хаотически, но в среднем плотность точек будет убывать по мере удаления от начала отсчета (не все значения скоростей молекул встречаются одинаково часто). Картина распределения точек, конечно, не является застывшей. С течением времени скорости молекул за счет столкновений меняются и, следовательно, меняется картина распределения точек в пространстве скоростей. Однако ее изменение таково, что средняя плотность точек в любой области пространства скоростей со временем не будет изменяться, она остается одной и той же. Именно это и означает существование определенного статистического закона. Средней плотности соответствует наиболее вероятное распределение скоростей. Число точек AN в некотором малом объеме Av^AVyAv^ пространства скоростей, очевидно, равно этому объему, помноженному на плотность точек внутри него. (Аналогично масса Ат некоторого объема AV равна произведению плотности вещества р на этот объем: Ат = рАТ^.) Обозначим через Nfip^, Vy, v^) среднюю плотность точек в пространстве скоростей, т. е. число точек, приходящихся на единицу объема пространства скоростей {N — общее число молекул газа). Тогда NN = Nfiv^, V , v^)Av^Au Av^. (4.6.2) Фактически NN — это число молекул, проекции скоростей которых лежат в интервалах значений от до -1- Ду^, от Vy до Vy -1- AVy и от у^ до у^ + Ду^ (радиусы-векторы скоростей этих молекул оканчиваются внутри объема пространства скоростей Ду = Av^AVyAv^, имеющего форму куба (см. рис. 4.8). Вероятность того, что проекции скорости молекулы лежат в заданном интервале скоростей, равна отношению числа молекул с данным значением скорости к полному числу молекул: ДИ^ = AN N f(v^, Vy, v,)Av^AVyAv Z* (4.6.3) Функция Ду^, Vy, v^) называется функцией распределения молекул по скоростям и представляет собой плотность вероятности, т. е. вероятность, отнесенную к единичному объему пространства скоростей. Скорости молекул в данный момент времени в принципе могут оказаться любыми. Но вероятность различных распределений скоростей неодинакова. Среди всех возможных мгновенных распределений имеется одно, вероятность которого больше, чем всех других, — наиболее вероятное распределение. Максвелл установил, что функция распределения f(v^, Vy, v^), дающая это наивероятнейшее распределение скоростей молекул (распределение Максвелла), определяется отношени- ,2 /ПпУ т. ем кинетической энергии молекулы —^ -у (у2 -Ь у2 -ь у2) к средней энергии ее теплового движения kT (k — постоянная Больцмана). Это распределение имеет вид f(v^,Vy,v^)=Ae^^'^. (4.6.4) Здесь с = 2,718 — основание натуральных логарифмов, а величина А не зависит от скорости. 121 Рис. 4.9 Таким образом, по Максвеллу, плотность точек, изображающих молекулы в пространстве скоростей, максимальна вблизи начала отсчета (о = 0) и убывает с ростом v, причем тем быстрее, чем меньше энергия теплового движения кТ. На рисунке 4.9 представлена зависимость функции распределения / от проекции при условии, что проекции Vy и любые. Функция распределения имеет характерную колоколообразную форму, которая часто встречается в статистических теориях и называется кривой Гаусса. Постоянную А находят из условия, что вероятность для скорости молекулы иметь любое значение от нуля до бесконечности должна равняться единице. Это условие называется условием нормировки. (Аналогично вероятность выпадания любого числа очков от 1 до 6 при данном бросании игральной кости равна единице.) Полная вероятность получается сложением вероятностей всех возможных взаимоисключающих реализаций случайного события. Суммируя вероятности AW^ всех возможных значений скорости v^, получим уравнение ^>iy’ Vi,)Av^^Av^yAv^, = 1. (4.6.5) i i Вычислив с помощью уравнения (4.6.5) нормировочную постоянную А, можно записать выражение для среднего числа частиц со скоростями в заданном интервале в следующей форме: Av^AVyAv^. (4.6.6) Скорость любой молекулы в данный момент времени — случайная величина. Поэтому и само распределение молекул по скоростям в данный момент времени случайно. Но среднее распределение, определяемое статистическим законом, реализуется с необходимостью в определенных макроскопических условиях и не меняется со временем. Однако всегда есть от- 122 клонения от средних — флуктуации. Эти отклонения с равной вероятностью происходят в ту и в другую сторону. Именно поэтому в среднем имеется определенное распределение молекул по скоростям. Распределение молекул по скоростям Максвелла оказывается справедливым не только для газов, но и для жидкостей и твердых тел. Лишь в том случае, когда для описания движения частиц нельзя применить классическую механику, распределение Максвелла перестает быть верным. Распределение модулей скоростей молекул Найдем среднее число молекул, скорости которых по модулю лежат в интервале от и до п -Ь Аи. Распределение Максвелла (4.6.4) определяет число молекул, проекции скоростей которых лежат в интервалах значений от до + Аи^, от Vy до Vy + AVy, от до + AOj,. Векторы этих скоростей оканчиваются внутри объема Ао^Аи^Аи^ (см. рис. 4.8). Таким образом задается среднее число молекул, имеющих определенный модуль и определенное направление скоростей, задаваемые положением объема Av^AUyAv^ в пространстве скоростей. Все молекулы, модули скоростей которых лежат в интервале от о до о -f -f Аи, располагаются в пространстве скоростей внутри шарового слоя радиусом V и толщиной Ас (рис. 4.10). Объем шарового слоя равен произведению площади поверхности слоя на его толщину; Anu^Av. Число молекул, находящихся внутри этого слоя и, следовательно, обладающих заданными значениями модуля скорости в интервале от с до с -Ь Ас, может быть найдено из формулы (4.6.2), если заменить объем Av^AVyAu^ на объем 4лс^Ас. Таким образом, искомое среднее число молекул равно AN{v) = Nf(v)4Kv^Av = е 4дс^Ас. (4.6.7) 123 Так как вероятность определенного значения модуля ско- AN рости молекулы равна отношению , то для плотности веро- ятности получим AN NAv _ J f ^0 f 2TtkT) V . (4.6.8) График, выражающий зависимость этой функции от скорости, показан на рисунке 4.11. Мы видим, что функция f{v) имеет максимум уже не в нуле, как плотность вероятности f(v^, Vy, v^). Причина этого состоит в следующем. Плотность точек, изобргокающих молекулы в пространстве скоростей, по-прежнему будет наибольшей вблизи и = О, но за счет роста объемов шаровых слоев с увеличением модулей скоростей (~ v^) происходит увеличение функции f(v). При этом число точек внутри шарового слоя растет быстрее, чем убывает функция f(v^, Vy, v^) вследствие уменьшения плотности точек. Можно пояснить сказанное наглядным примером. Допустим, обычную мишень с концентрическими кругами обстреливает достаточно меткий стрелок. Попадания пуль концентрируются вокруг центра мишени. Плотность попаданий — число попаданий на единицу площади — будет максимальной вблизи центра мишени. Разделим мишень на отдельные узкие полоски шириной Ал: (рис. 4.12, а). Тогда отношение числа попаданий на данную полоску к ее ширине будет максимально вблизи центра мишени. Зависимость отношения числа попаданий в данную полоску к ее ширине имеет вид, показанный на рисунке 4.12, б. Здесь опять получается гауссова кривая. Рис. 4.11 124 Рис. 4.12 как и для распределения по проекциям скоростей (см. рис. 4.9). Но совсем другой результат получится, если подсчитывать число попаданий в различные кольца мишени. В этом случае отношение числа попаданий в кольцо радиусом г к его ширине графически будет характеризоваться кривой, изображенной на рисунке 4.12, в. Хотя плотность попаданий по мере удаления от центра мишени убывает, но площади колец растут пропорционально г, что и приводит к смещению максимума кривой от нуля. Наиболее вероятная скорость молекул Зная формулу (4.6.8) для плотности вероятности модулей скоростей молекул, можно найти значение скорости, соответствующей максимуму плотности этой вероятности*. Скорость (ее называют наиболее вероятной) оказывается равной '2kT ТПг (4.6.9) Большинство молекул имеют скорости, близкие к наиболее вероятной (см. рис. 4.11). * Это делается по правилам нахождения максимума известной функции. Нужно вычислить производную этой функции по скорости и приравнять ее нулю. 125 По мере увеличения абсолютной температуры Т наиболее вероятная скорость увеличивается и при этом кривая зависимости f(v) становится все более сглаженной (рис. 4.13). Роль быстрых молекул При любой температуре имеется некоторое количество молекул, скорости которых, а значит, и кинетические энергии, заметно превышают средние. Известно, что многие химические реакции, например горение обычных видов топлива (дрова, уголь и т. д.), начинаются только при определенной, достаточно высокой температуре. Энергия, необходимая для начала процесса окисления топлива, т. е. горения (ее называют энергией активации), имеет порядок 10'^® Дж. А при температуре 293 К (комнатная температура) средняя кинетическая энергия теплового движения молекул составляет примерно 5‘10“^^Дж. Поэтому горение не происходит. Однако увеличение температуры всего лишь в 2 раза (до 586 К) вызывает воспламенение. Средняя энергия молекул увеличивается при этом тоже в 2 раза, но число молекул, кинетическая энергия которых превышает 10”^® Дж, увеличивается в 10® раз. Это следует из распределения Максвелла. Поэтому при температуре 293 К вы чувствуете себя, читая книгу, комфортно, а при 586 К книга начинает гореть. Испарение жидкости также определяется быстрыми молекулами правого «хвоста» максвелловского распределения. Энергия связи молекул воды при комнатной температуре значительно больше кТ. Тем не менее испарение происходит за счет небольшого числа быстрых молекул, у которых кинетическая энергия превышает кТ. 126 Максвелл открыл новый тип физического закона — статистический — и нашел распределение молекул по скоростям. Он отчетливо понимал значение своего открытия. В докладе Кембриджскому философскому обществу Максвелл сказал: «Я считаю, что наиболее важное значение для развития наших методов мышления молекулярные теории имеют потому, что они заставляют делать различие между двумя методами познания, которые мы можем назвать динамическим и статистическим». § 4.7. ИЗМЕРЕНИЕ СКОРОСТЕЙ МОЛЕКУЛ ГАЗА Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов (4.4.9) было получено на основе модели идеального газа. При этом было сделано несколько упрощающих реальную картину предположений. Чтобы убедиться в допустимости сделанных пред-^ положений, нужно проверить экспериментально вытекающие из уравнения (4.4.9) следствия. Одним из главных следствий основного уравнения молекулярно-кинетической теории является зависимость среднего квадрата скорости теплового движения молекул {микроскопическая характеристика газа) от температуры {макроскопической характеристики состояния газа). Эту зависимость и можно проверить экспериментально. Средняя скорость теплового движения молекул Из сопоставления уравнения (4.4.9) с термодинамическим уравнением состояния идеального газа было получено выражение (4.5.5) для средней кинетической энергии поступательного движения молекул Е -\w. Отсюда средний квадрат скорости поступательного движе ния равен ZkT V 2 = (4.7.1) 127 Квадратный корень из этой величины называется средней квадратичной скоростью: П 3kT V = ^ (4.7.2) Средняя квадратичная скорость мало отличается от наиболее вероятной скорости, определяемой выражением (4.6.9). Так как постоянная Больцмана равна отношению универсальной газовой постоянной к постоянной Авогадро {к = а массу молекулы можно выразить через ее молярную массу тпо = ^ то из формулы (4.7.2) получается V = 'ЗЛГ м ' (4.7.3) Вычисленные по этой формуле скорости v для различных газов при ^ = 0°С(Т' = 273 К) приведены в таблице 1. Таблица 1 Газ V , м/с Газ V, м/с Водород 1838 Кислород 641 Азот 493 Углекислый газ 393 Как видно из таблицы, скорости молекул очень велики — порядка скорости артиллерийских снарядов — и несколько больше скорости звука в соответствуюш;ем газе. На первых порах такой результат вызвал замешательство среди физиков. Ведь если скорости молекул столь велики, то как объяснить, например, что запах духов, пролитых в комнате, распространяется довольно медленно; должно пройти несколько секунд, чтобы запах распространился по всей комнате. Однако объяснить этот факт оказалось довольно просто. Молекулы газа, несмотря на свои малые размеры, непрерывно сталкиваются друг с другом. Из-за большой скорости движения молекул число столкновений молекул воздуха в 1 с при нормальных атмосферных условиях достигает нескольких миллиардов. 128 Средняя длина свободного пробега молекулы оказывается равной 10“^—10~^см. Поэтому траектория каждой молекулы представляет собой очень запутанную ломаную линию (рис. 4.14). Большие скорости молекула имеет на прямолинейных отрезках ломаной. Перемещение же молекулы в каком-либо направлении в среднем невелико даже за время порядка нескольких секунд. При перемещении молекулы из точки А в точку В пройденный ею путь оказывается гораздо больше расстояния АВ. Экспериментальное определение скоростей молекул Опыты по определению скорости молекул доказали справедливость формулы (4.7.3). Один из опытов был осуществлен немецким физиком О. Штерном в 1920 г. Схема опыта показана на рисунке 4.15. Прибор состоит из сосуда 1, системы диафрагм 2, 3 и цилиндра 4, вращающегося с большой угловой скоростью со. В сосуде 1 натянута тонкая платиновая проволочка 5, покрытая слоем серебра. По проволочке пропускают электрический ток. При прохождении тока слой серебра испаряется и сосуд заполняется газом из атомов серебра. Газ находится в 9-2915 129 равновесном состоянии при температуре Т, которую можно измерить. В стенке сосуда 1 имеется маленькое отверстие, через которое небольшое количество атомов серебра вылетает из сосуда в пространство, где создан высокий вакуум. Здесь атомы практически не сталкиваются друг с другом. С помощью диафрагм 2, 3 выделяется пучок атомов, направленный вдоль диаметра вращающегося цилиндра. В цилиндре имеется узкая щель. В момент, когда щель оказывается на пути пучка, небольшая порция атомов попадает внутрь цилиндра и движется к его противоположной стенке. Расстояние, равное диаметру цилиндра D, эти атомы пролетают за время т = — , где v — среднее значение скорости. За это время цилиндр повернется на угол ф = сот = ^. Если бы цилиндр был неподвижен, то атомы осаждались бы на его внутренней поверхности прямо против щели. Но при вращении цилиндра атомы попадают на участок цилиндра, смещенный на расстоя-D® coD^ ние S = от точки, лежащей на одном диаметре со щелью 3 (см. рис. 4.15). На внутренней поверхности цилиндра образуется след от осажденного серебра в виде темного пятна. Толщина пятна не везде одинакова. На определенном участке толщина слоя серебра максимальна. Измерив длину дуги s, соответствующую наибольшей толщине слоя серебра, и зная диаметр цилиндра и его угловую скорость, можно определить среднюю скорость молекул по формуле V = coD2 2s ' (4.7.4) Согласие со значением средней квадратичной скорости, вычисленной по формуле (4.7.3), оказывается вполне удовлетворительным. Это служит экспериментальным доказательством справедливости формулы (4.7.3), а значит, и выражения (4.5.5), из которого следует, что средняя кинетическая энергия прямо пропорциональна абсолютной температуре. Измеряя толщину пятна серебра в разных местах, можно приблизительно подсчитать число атомов, скорости которых лежат в тех или иных интервалах. Таким образом осуществляется опытная проверка максвелловского распределения мо- 130 лекул по скоростям. Согласие с экспериментом для распределения Максвелла также оказывается удовлетворительным. Средняя скорость броуновской частицы Формула (4.7.2) позволяет понять, почему интенсивность броуновского движения возрастает с повышением температуры жидкости и уменьшается при увеличении массы частицы. Ведь броуновская частица участвует в тепловом движении молекул. Поэтому ее средняя кинетическая энергия также определяется формулой (4.5.5), а средняя квадратичная скорость — формулой и = '3fer где mg — масса броуновской частицы. Если масса частицы велика, то средняя скорость ее движения настолько мала, что движение частицы практически обнаружить нельзя. Скорость броуновской частицы в жидкости измерить непосредственно невозможно из-за крайней нерегулярности броуновского движения. Средние скорости молекул превышают скорость звука и достигают сотен метров в 1 с. Эти скорости удалось измерить благодаря тому, что макроскопическому телу {цилиндру в опыте Штерна) можно сообщить столь большую угловую скорость, что за время пролета молекул внутри цилиндра он поворачивается на заметную величину. § 4.8. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА При изучении тепловых явлений наряду с механической .энергией тел вводится новый вид энергии — внутренняя энергия. Вычислить внутреннюю энергию идеального газа не составляет большого труда. Наиболее прост по своим свойствам одноатомный газ, т. е. газ, состоящий из отдельных атомов, а не молекул. Одноатомными являются инертные газы — гелий, неон, аргон и др. Можно получить одноатомный (атомарный) водород, кислород и т. д. Однако такие газы будут неустойчивыми, так как при столкновениях атомов образуются молекулы Н2, О2 и др. 131 Молекулы идеального газа не взаимодействуют друг с другом, кроме моментов непосредственного столкновения. Поэтому их средняя потенциальная энергия очень мала и вся энергия представляет собой кинетическую энергию хаотического движения молекул. Это, конечно, справедливо, если сосуд с газом покоится, т. е. газ как целое не движется (его центр масс находится в покое). В этом случае упорядоченное движение отсутствует и механическая энергия газа равна нулю. Газ обладает энергией, которую называют внутренней. Для вычисления внутренней энергии идеального одноатомного газа массой т нужно умножить среднюю энергию одного атома, выражаемую формулой (4.5.5), на число атомов. Это т число равно произведению количества вещества v = на постоянную Авогадро Ад. Умножая выражение (4.5.5) на получим внутрен- нюю энергию идеального одноатомного газа: (4.8.1) Внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре. От объема газа она не зависит. Внутренняя энергия газа представляет собой среднюю кинетическую энергию всех его атомов. Если центр масс газа движется со скоростью Vq, то полная энергия газа равна сумме механической (кинетической) энер- mvA ГИИ и внутренней энергии U: _ mv Е = 2 (4.8.2) Внутренняя энергия молекулярных газов Внутренняя энергия одноатомного газа (4.8.1)— это по существу средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул. В отличие от атомов молекулы, лишенные сферической симметрии, могут еще вращаться. Поэтому наряду с кинетической энергией поступательного движения молекулы обладают и кинетической энергией вращательного движения. 132 в классической молекулярно-кинетической теории атомы и молекулы рассматриваются как очень маленькие абсолютно твердые тела. Любое тело в классической механике характеризуется определенным числом степеней свободы f — числом независимых переменных (координат), однозначно определяющих положение тела в пространстве. Соответственно число независимых движений, которые тело может совершать, также равно f. Атом можно рассматривать как однородный шарик с числом степеней свободы f = 3 (рис. 4.16, а). Атом может совершать только поступательное движение по трем независимым взаимно перпендикулярным направлениям. Двухатомная молекула обладает осевой симметрией (рис. 4.16, б) и имеет пять степеней свободы. Три степени свободы соответствуют ее поступательному движению и две — вращательному вокруг двух осей, перпендикулярных друг другу и оси симметрии (линии, соединяющей центры атомов в молекуле). Многоатомная молекула, подобно твердому телу произвольной формы, характеризуется шестью степенями свободы (рис. 4.16, в); наряду с поступательным движением молекула может совершать вращения вокруг трех взаимно перпендикулярных осей. О /= 3 а) Рис. 4.16 От числа степеней свободы молекул зависит внутренняя энергия газа. Вследствие полной беспорядочности теплового движения ни один из видов движения молекулы не имеет преимущества перед другим. На каждую степень свободы, соответствующую поступательному или вращательному движению молекул, приходится одна и та же средняя кинетическая энергия. В этом состоит теорема о равномерном распределении кинетической энергии по степеням свободы (она строго доказывается в статистической механике). 133 Средняя кинетическая энергия поступательного движения 3 молекул равна ^ kT. Поступательному движению соответствуют три степени свободы. Следовательно, средняя кинетическая энергия Eq , приходящаяся на одну степень свободы, равна Eq = (4.8.3) Если эту величину умножить на число степеней свободы и число молекул газа массой т, то получится внутренняя энергия произвольного идеального газа: и LUjiT (4.8.4) Эта формула отличается от формулы (4.8.1) для одноатомного газа заменой множителя 3 на множитель /. Внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре и не зависит от объема газа. §4.9. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ При решении задач на применение молекулярно-кинетической теории идеального газа используются основное уравнение кинетической теории газов в форме (4.4.9) или (4.4.10) и вытекающие из него выражения для средней кинетической энергии молекул (4.5.5) и средней квадратичной скорости (4.7.2) или (4.7.3). Значительное количество задач удобно решать, используя формулу (4.5.6), связывающую давление газа с концентрацией молекул и абсолютной температурой. Внутренняя энергия идеальных одноатомных газов (например, инертных газов) вычисляется по формуле (4.8.1). Задача 1 Чему равна масса газа, содержащегося в закрытом цилиндре вместимостью V = 0,5 л, если давление газа р = 5 • 10® Па, а средняя квадратичная скорость молекул D = 500 м/с? Решение. Согласно основному уравнению молекулярнокинетической теории 134 1 ^ 1 ~2 р= т где р = tuqU — плотность газа. Но р = , где т — масса газа, а V — его объем. Поэтому Откуда 1 ffl ~5 P=SV^ ‘ =3-10“^ кг. i;2 Задача 2 В воздухе при t = 27 “С взвешены пылинки сферической формы. Радиус пылинок г= 10“®м. Плотность вещества пылинок р = 1,3 • 10^кг/м^. Определите средний квадрат скорости пьшинок. Решение. Пылинки принимают участие в броуновском движении. Средний квадрат скорости пылинки ^ ЗкТ =-------, где — масса пылинки. Следовательно, у2 = -2,3-10“®м2/с2. 4лг‘*р Задача 3 В сосуде находится 1 л воды при температуре 27 °С. Каким стало бы давление внутри сосуда, если бы силы взаимодействия между молекулами внезапно исчезли? Решение. При исчезновении сил взаимодействия между молекулами вода превратилась бы в идеальный газ. Давление можно найти по уравнению состояния идеального газа: т RT = 1370атм. 135 Задача 4 Два сосуда, содержащих различные газы, соединены трубкой с краном. Давление газа в первом сосуде р^, а число молекул N^. Давление газа во втором сосуде Р2, число молекул N2. Какое давление установится в сосудах, если открыть кран соединительной трубкц? Температуру считать постоянной. Решение. Согласно формуле (4.5.6) Pi = п^кТ я Р2 = П2кТ, где л, (здесь VihV2 — объемы сосудов). Следовательно, PiVi = NikT, P2V2 ~ ^2^^• После того как кран будет открыт, давления выравняются и искомое давление согласно той же формуле (4.5.6) определится уравнением p(Vi + V2) = (Ni+N2)kT. Подставляя сюда выражения для объемов из предыдущих формул, получим PlP^jNi + N^) P1N2+P2N1 Задача 5 Плотность газа в баллоне газополной электрической лампы р = 0,9 кг/м^. При горении лампы давление в ней возросло с Pi = 8‘ 10^ Па до Р2 1»1 ■ 10® Па. На сколько увеличилась при этом средняя квадратичная скорость молекул? Решение. Плотность газа р = тпоп, и основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать в форме p-^pv^. 136 Поэтому № - № 1 а/ p V p откуда ~ I’l = лй - Jfi) = 90 м/с. Упражнение 3 1. При какой температуре молекулы кислорода имеют такую же среднюю квадратичную скорость, что и молекулы азота при температуре 100 °С? 2. На стенку площадью S налетает поток молекул со средней скоростью V. Число молекул, движущихся по направлению к стенке, в единице объема п^, масса каждой молекулы тпр. Найдите действующую на стенку силу и давление, если молекулы движутся перпендикулярно стенке и удары молекул о стенку абсолютно неупругие. 3. Какое давление на стенки сосуда производит водород, если число молекул в 1 см^ равно 4,1 • 10^®, а средняя квадратичная скорость его молекул 2400 м/с? 4. Определите число молекул кислорода в 1 м^, если давление равно 77 кПа, а средняя квадратичная скорость его молекул 400 м/с. 5. Определите плотность газа, молекулы которого производят на стенки сосуда давление 1,6 • 10® Па. Средняя квадратичная скорость молекул 800 м/с. 6. Какова средняя квадратичная скорость молекул газа, который занимает объем 1,3 м^ при давлении 5- 10^ Па? Масса газа 60 г. 7. В цилиндре вместимостью 1,2 л содержится газ под давлением 10® Па. Среднее значение кинетической энергии каждой молекулы равно 6 • 10'^^ Дж. Сколько молекул газа находится в цилиндре? 8. Сколько молекул воздуха выходит из комнаты объемом при повышении температуры от до Т'2? Атмосферное давление равно р^. 9. Плотность смеси азота и водорода при температуре t — 47 °С и давлении р = 2 атм равна р = 0,3 г/л. Найдите концентрации молекул азота и водорода в смеси. 137 10. Ампула объемом V = 1 см^, содержащая воздух при нормальных условиях, оставлена в космосе, где давление можно считать равным нулю. В ампуле проделано отверстие. Через какое время давление в ампуле станет равным нулю, если считать, что через отверстие каждую секунду вылетает 100 млн молекул? 11. При повышении температуры идеального газа на 150 К средняя квадратичная скорость его молекул возросла с 400 до 500 м/с. На сколько надо нагреть этот газ, чтобы увеличить среднюю квадратичную скорость его молекул от 500 до 600 м/с? 12. Изменится ли внутренняя энергия идеального газа при его изотермическом сжатии? 13. Одноатомный газ, находящийся при постоянном давлении р = 2-10® Па в цилиндре под поршнем площадью S = 160 см^, нагревается так, что поршень перемещается на расстояние АЛ = 15 см. Найдите изменение внутренней энергии газа. Глава 5 ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Тепловые явления можно описывать с помощью величин {макроскопических параметров), регистрируемых такими приборами, как манометр и термометр. Эти приборы не реагируют на воздействие отдельных молекул. Теория тепловых процессов, в которой не учитывается молекулярное строение тел, называется термодинамикой. Об этом уже упоминалось в главе 1. В этой главе термодинамику мы будем изучать. §5.1. РАБОТА В ТЕРМОДИНАМИКЕ В главе 3 мы познакомились с различными процессами, при которых меняется состояние термодинамической системы. У нас речь шла преимущественно об изменении состояния идеального газа при изотермическом, изобарном и изохорном процессах. Для дальнейшего рассмотрения термодинамических процессов нужно детально исследовать, в результате каких внешних воздействий может меняться состояние любой термодинамической системы. Имеется два существенно различных вида воздействий, которые приводят к изменению состояния системы, т. е. к изменению термодинамических параметров — давления р, объема V, температуры Т, характеризующих состояние. Первый из них — это совершение работы. 139 Работа в механике и термодинамике В механике рассматривается движение макроскопических тел. Работа определяется как произведение модулей силы и перемещения и косинуса угла между направлениями силы и перемещения. Работа совершается при действии силы или нескольких сил на движущееся макроскопическое тело и равна изменению его кинетической энергии. В термодинамике движение тела как целого не рассматривается и речь идет о перемещении частей макроскопического тела друг относительно друга. При совершении работы меняется объем тела, а его скорость остается равной нулю. Но скорости молекул тела, например газа, меняются. Поэтому меняется и температура тела. Причина состоит в следующем: при упругих соударениях молекул с движуш;имся поршнем (для случая сжатия газа) их кинетическая энергия изменяется. Так, при движении навстречу молекулам поршень во время столкновений передает им часть своей механической энергии, в результате чего газ нагревается, Поршень действует подобно футболисту, встречающему летящий мяч ударом ноги и сообщающему мячу скорость, значительно большую той, которой он обладал до удара*. И наоборот, если газ расширяется, то после столкновения с удаляющимся поршнем скорости молекул уменьшаются, в результате чего газ охлаждается. Так же действует футболист: чтобы уменьшить скорость летящего мяча или остановить его, нога футболиста движется от мяча, как бы уступая ему дорогу. Итак, при совершении работы в термодинамике меняется состояние макроскопических тел: меняется их объем и температура. Вычисление работы Вычислим работу в зависимости от изменения объема на примере газа в цилиндре под поршн^ (рис. 5.1). Проще всего вначале вычислить не работу силы F, действующей на газ со стороны внешнего тела (поршня), а работу, которую совершает сам газ, действуя на^поршень с силой F'. Согласно третьему закону Ньютона F = -F'. * Задача об изменении скорости шарика при упругом соударении его с движущейся стенкой подробно рассмотрена в § 6.12 «Механики» (задача 5). 140 h Модуль силы, действующей со стороны газа на поршень, равен F' = pS, где р — давление газа, а S — площадь поверхности поршня. Пусть газ расширяется и поршень смещается в направлении силы на малое расстояние Ah — - h^. Если пе- ремещение мало, то давление газа можно считать постоянным. Работа газа равна А' = Г Ah = pSih^ - Л1) = piSh^ - Sh{). (5.1.1) Эту работу можно выразить через изменение объема газа. Начальный объем V-^ = а конечный = S/ig. Поэтому A'=p(F2-7i)=pAF, где AV =V2-Vi — изменение объема газа. При расширении газ совершает положительную работу, так как направления силы и перемещения поршня совпадают. Если газ сжимается, то формула (5.1.2) для работы газа остается справедливой. Но теперь V2 < V^, и поэтому А' < О (рис. 5.2). Работа А, совершаемая внешними телами над газом, отличается от работы газа А' только знаком: А = -А', так как сила F, действующая на газ, направлена против силы F', а перемещение остается тем же самым. Поэтому работа внешних сил, действующих на газ, равна А = -А' = -pAV. (5.1.3) 141 Знак минус указывает, что при сжатии газа, когда AF = = ^2 - Fj < О, работа внешней силы положительна. Понятно, почему в этом случае А > 0: при сжатии газа направления силы и перемеш;ения совпадают. При расширении газа, наоборот, работа внешних тел отрицательна {А < 0), так как AV = = ^2 - Fj > 0. Теперь направления силы и перемеш;ения противоположны . Выражения (5.1.2) и (5.1.3) справедливы не только при сжатии или расширении газа в цилиндре, но и при малом изменении объема любой системы. Если процесс изобарный (р = const), то эти формулы можно применять и для больших изменений объема. Геометрическое истолкование работы Работе газа А' для случая постоянного давления можно дать простое геометрическое истолкование. Построим график зависимости давления газа от объема (рис. 5.3). Здесь площадь прямоугольника abed, ограниченная графиком Pi = const, осью F и отрезками аЪ и cd, равными давлению газа, численно равна работе (5.1.2). Рис. 5.3 В общем случае при произвольном изменении объема газа давление не остается неизменным. Например, при изотермическом процессе оно убывает обратно пропорционально объему (рис. 5.4). В этом случае для вычисления работы нужно общее изменение объема разделить на малые части, вычислить элементарные (малые) работы, а потом все их сложить. Работа газа по-прежнему будет численно равна площади фигуры, ог- 142 раниченной графиком зависимости р от V, осью V и отрезками аЬ и cd, равными давлениям и Р2 в начальном и конечном состояниях. Работа внешней силы, изменяющей объем газа на AV, равна А = —pAV. Работа самого газа А' = —А = = pAV, где р — давление газа. § 5.2. КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ При совершении работы происходит перемещение макроскопических тел, например перемещение поршня при сжатии газа, рассмотренном в предыдущем параграфе. При таком перемещении изменяется состояние газа. Но изменить состояние тела можно без совершения работы, простым нагреванием. Состояние газа в цилиндре будет меняться, если поршень закрепить и нагревать газ при помощи горелки (рис. 5.5). Объем газа при этом не меняется, но температура и давление увеличиваются. В таких случаях говорят, что системе передано некоторое количество теплоты. Это есть второй способ изменения состояния тел. Термин «количество переданной теплоты» или, короче, «количество теплоты» возник в те времена, когда тепло рассматривалось как неуничтожимая жидкость — теплород, способная перетекать от тела с большей температурой к телу с меньшей температурой. Считалось, что чем больше в теле теплорода, тем выше его температура, а количество теплоты, переданной телу, понимали как количество перетекшего к нему теплорода. В действительности, как мы теперь хорошо знаем, никакой неуничтожимой жидкости — теплорода — не существует. Нагревание тела означает увеличение скоростей его молекул. При взаимодействии медленных молекул холодной системы с более быстрыми молекулами горячей на границе систем происходит выравнивание кинетических энергий молекул. В результате скорости молекул холодной системы увеличиваются, а горячей — уменьшаются. Рис. 5.5 143 шшшш ж Калориметрические опыты Подобно тому как изобретение термометра позволило дать определение температуры, понятие количества теплоты приобрело точный смысл после изобретения калориметра — прибора, в котором можно наблюдать теплообмен между телами, изолированными от взаимодействия с окружающей средой. Возьмем большой тонкостенный металли-А ческий сосуд, имеющий форму стакана. Этот стакан поставим на кусочки пробки внутрь другого, большего стакана так, чтобы между стаканами оставался слой воздуха. Сверху закроем оба сосуда крышкой (рис. 5.6). Это несложное устройство и представляет собой калориметр. Он сконструирован так, чтобы максимально уменьшить теплообмен содержимого внутреннего стакана с внешней средой. Нальем в калориметр воду, масса которой Рис. 5.6 и температура t^, а затем добавим в него во- ды массой m2 и температурой <2- Пусть t2 > П-В сосуде начнется теплообмен, и спустя некоторое время установится состояние теплового равновесия — обе порции воды примут одинаковую температуру t. Очевидно, ti температура которого > Ij. С течением времени опять установится равновесное состояние. Но связь между температурами и массами будет иной. В правой части выражения (5.2.1) появится коэффициент k: тпо fe- rn. (5.2.2) Этот коэффициент можно определить, измерив t и зная t2, тп^ И тп^. Его значение остается неизменным при любых массах и начальных температурах веществ. Но если взять вместо железа алюминий или вместо воды масло, то значение этого коэффициента будет другим. Отсюда можно сделать вывод, что конечная температура в калориметре зависит не только от масс и т-2 веществ, но еще от специфических тепловых свойств самих веществ. Эту зависимость и характеризует коэффициент fe. Так как для одинаковых веществ fe = 1, то этот коэффициент можно записать в виде отношения величин Cg и Cj, характеризующих тепловые свойства веществ (например, железа и /Пг воды). Наряду с отношением масс — в правой части равенст- 7Tt J С 2 ва (5.2.2) должно стоять отношение — = fe. Количество теплоты. Уравнение теплового баланса Обозначим изменение температуры воды через = t -а изменение температуры железа через At2 = t-t^ < О, если ^2 > ^i). Тогда уравнение (5.2.2) можно записать в форме At ~Atn с^тпо или 10-2915 c^m^^Ati + C2m2,At2 = 0. (5.2.3) 145 Равенство (5.2.3) имеет характер закона сохранения. Сумма двух величин, одна из которых относится к первому телу, а другая — ко второму, всегда равна нулю независимо от масс тел, их температур и выбора пар тел. Воду и железо мы ведь выбрали произвольно. Назовем количеством теплоты, полученным водой, а Q2 ^ — количеством теплоты, отданным же- лезом. Тогда можно утверждать, что количество теплоты в калориметрических опытах сохраняется: Q] + Q2 ~ (5.2.4) В равенстве (5.2.4) > О, так как > О (вода нагрелась от температуры до температуры t > t^). Второе же слагаемое Q2 отрицательно (Q2 < 0), так как А^2 < 0- Таким образом, полученное телом количество теплоты положительно, а отданное — отрицательно. Количество теплоты, отданное одним телом, равно по модулю количеству теплоты, полученному другим телом. Уравнение (5.2.4) называется уравнением теплового баланса. Итак, мы ввели новую величину — количество теплоты: Q = cmAt. (5.2.5) В общем случае теплообмен осуществляется между многими телами и уравнение теплового баланса запишется так: Qi -Ь Q2 + Q3 + ••• + Qn "" 0- (5.2.6) Здесь Qi, Q2» ^з> Qn — количества теплоты, полученные или отданные телами. Теплоемкость Выясним физический смысл величины с. Если масса тела равна единице и температура меняется на единицу, то согласно формуле (5.2.5) величина с численно равна количеству теплоты. Таким образом, постоянная с численно равна количеству теплоты, которое нужно сообщить единице массы вещества, чтобы изменить его температуру на 1 °С. Эту величину называют удельной теплоемкостью вещества. 146 Она характеризует тепловые свойства вещества. Количество теплоты, необходимое для увеличения температуры на один градус у тела произвольной массы, называют теплоемкостью данного тела. Теплоемкость одного моля вещества называют молярной теплоемкостью. В опытах по наблюдению теплообмена между телами, как мы видели, количество теплоты сохраняется. Именно на основе этого факта возникла теория теплорода, в которой тепло рассматривалось как неуничтожимая, невесомая жидкость. С точки зрения теории теплорода теплоемкость аналогична обычной емкости сосуда. Подобно тому как при переливании в сосуд некоторого количества жидкости уровень ее в сосуде повышается тем больше, чем меньше его поперечное сечение (его емкость), так сообщение телу данного количества теплоты тем больше увеличит его температуру, чем меньше теплоемкость тела. Для измерения переданного количества теплоты была введена, специальная единица — калория. Под калорией понималось количество теплоты, которое нужно сообщить 1 г воды, чтобы увеличить его температуру на 1 °С. Таким образом, удельную теплоемкость воды по определению принимали равной 1 кал/(г • °С). Калориметрические опыты позволяют определить удельную теплоемкость любого вещества. Для этого нужно проследить за теплообменом исследуемого вещества с водой, удельная теплоемкость которой с принята за единицу. Из уравнения (5.2.3) следует: 09 = mo(t-to) (5.2.7) Впоследствии (см. следующий параграф) прямыми опытами было доказано, что количество теплоты сохраняется только при определенных условиях. Открытие этого факта привело к гибели теорию теплорода. Но созданная во времена ее господства терминология, относящаяся к тепловым процессам, осталась. Нагревание или охлаждение тела связано с передачей количества теплоты Q = cmAt. При калориметрических опытах количество теплоты сохраняется. 10* 147 § 5.3. ЭКВИВАЛЕНТНОСТЬ КОЛИЧЕСТВА ТЕПЛОТЫ И РАБОТЫ Исторический процесс изучения тепловых явлений, приведший к формулировке закона сохранения энергии, был длительным и трудным. До середины XIX в. развитие механики и теории тепловых явлений шло в основном независимо. Различны были методы исследования механических и тепловых явлений, способы измерения и единицы таких величин, как работа и количество теплоты. Огромный прогресс в представлениях о природе теплоты был достигнут тогда, когда было доказано, что при теплообмене сохраняется энергия, а не особое вещество — теплород. Нагревание тела, как показали эксперименты, может происходить без сообщения ему какого-либо количества теплоты, а только за счет совершения работы. Убедиться в этом нетрудно. Возьмите обыкновенную резинку и энергично потрите ею о стол. Приложив после этого резинку к щеке, вы обнаружите, что она нагрелась. В больших масштабах наблюдал подобное явление еще в 1798 г. Б. Румфорд. При сверлении пушечного ствола, которое производили с помощью лошадей, вращавших большое тупое сверло, Румфорд успевал вскипятить поставленный на ствол котел с водой. Румфорд предположил, что вода нагревается в процессе совершаемой при сверлении работы. Известно, что без смазки, уменьшающей трение, работа сил трения приводит к такому нагреванию, что плавятся подшипники (например, у коленчатого вала автомобиля). В современных быстрорежущих сверлильных и токарных станках нагрев сверл и резцов настолько велик, что для их охлаждения применяют специальные жидкости. С помощью трения сухих кусочков дерева можно добыть огонь, т. е. нагреть дерево до температуры, превышающей температуру его воспламенения. Это умело использовали первобытные люди. Перечисленные выше и подобные им многочисленные опыты показали, что количество теплоты сохраняется только при теплообмене, когда не совершается работа. Количество теплоты не является неуничтожимой и несотворимой жидкостью, оно представляет собой величину, родственную работе. Одинаковое повышение температуры тела может быть вызвано как пе- 148 редачей некоторого количества теплоты Q, так и совершением определенной работы А. Но работа в механике равна изменению энергии системы. Поэтому количество теплоты, как и работу, надо считать мерой изменения энергии системы и выражать ее в тех же единицах, что и работу, т. е. в джоулях. Опыты Джоуля Первые точные опыты, доказываюп];ие эквивалентность количества теплоты, переданного телу, и работы, были выполнены английским ученым Д. Джоулем в середине XIX в. Интерес к проблеме впервые возник у Джоуля из знакомства с электрическими двигателями, которые только что были изобретены. Джоуль был человеком весьма практического склада ума, и его увлекла идея создать вечный источник энергии. Он изготовил вольтову батарею, запустил от нее примитивный электродвигатель собственной конструкции и увидел, что получить нечто из ничего не удается: цинк в батарее съедался и замена его обходилась довольно дорого. (Позже Джоуль доказал, к своему собственному удовольствию, что прокормить лошадь всегда дешевле, чем менять цинк в батареях, так что лошадь никогда не будет вытеснена электродвигателем.) Это побудило Джоуля исследовать связь между теплотой и энергией всех видов, и он решил выяснить, суш;еству-ет ли точное количественное соотношение между теплотой и механической энергией. Джоуль провел много различных экспериментов. В одном из них он измерял увеличение температуры ртути в калориметре при враш,ении лопастей, которые приводились в движе- Джоуль Джеймс Прескотт (1818— 1889) — выдающийся английский физик, один из первооткрывателей закона сохранения энергии. Джоуль первым осуществил очень точные измерения механического эквивалента теплоты. Наряду с Э. X. Ленцем установил закон для определения количества теплоты, выделяемой электрическим током (закон Джоуля—Ленца). 149 Рис. 5.8 ние опускающимися грузами (рис. 5.7). В начале и конце опыта грузы, лопасти и ртуть в калориметре (рис. 5.8) находились в покое, так что их кинетическая энергия за время опыта не менялась. Зная работу, совершаемую грузами при движении*, и измеряя увеличение температуры при трении лопастей о ртуть, Джоуль пришел к следующему результату: при совершении работы 4,2 Дж происходит такое же повышение температуры, как и при сообщении телу количества теплоты, равного 1 кал. Механический эквивалент теплоты Многочисленные последующие опыты самого Джоуля и других ученых подтвердили сделанный вывод. Было экспериментально доказано, что калория есть не что иное, как тепловая единица энергии. Величина 4,2 Дж/кал (или, точнее, 4,1868 Дж/кал) получила название механического эквивалента теплоты: это переводной множитель из тепловых единиц в механические**. В СИ количество теплоты выражают в джоулях, а удельную теплоемкость — в джоулях на килограмм-кельвин. Для воды удельная теплоемкость примерно равна 4190 Дж/(кг ■ К). * Эта работа в условиях опыта Джоуля равнялась изменению потенциальной энергии грузов при движении их вниз. ** Д. Джоуль получил значение 4,155 Дж/кал. Столетний опыт усовершенствования техники измерений улучшил результат Джоуля менее чем на 1%. Измерения Джоуля были выполнены с завидной точностью. 150 Количество переданной теплоты оказалось эквивалентным работе: механический эквивалент теплоты 4,2 Дж/кал. §5.4. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ На основании опытов Джоуля и бесчисленного множества других наблюдений, путем обобщения опытных фактов был сформулирован один из наиболее фундаментальных законов физики — закон сохранения энергии. Закон сохранения энергии Опыты Джоуля и других ученых убедительно доказали, что механическая энергия никогда не пропадает бесследно. Опускаются гири, вращающие лопасти в сосуде с ртутью, и температура ртути повышается на строго определенное число градусов. Падает молот на кусок свинца, и свинец нагревается вполне определенным образом. Был сделан вывод: энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает; количество энергии неизменно. Она только переходит из одной формы в другую. Закон сохранения энергии управляет всеми явлениями в природе и связывает их воедино. Он выполняется всегда: не известно ни одного случая, когда бы он был нарушен. Если в механике закон сохранения был получен из законов Ньютона, то общий закон сохранения энергии, включающий все ее формы, является опытным (эмпирическим) законом. Он был открыт в середине XIX в. немецким ученым Р. Майером*, английским ученым Д. Джоулем и получил наиболее полную формулировку в трудах немецкого ученого Г. Гельмгольца. * Во время пребывания в тропиках (остров Ява) в качестве судового врача Майер при эпидемии легочных заболеваний лечил моряков обычным в то время методом: обильным кровопусканием из вены руки. Он обратил внимание на то, что цвет венозной крови значительно светлее, чем при плавании в северных широтах. Ее можно спутать с артериальной. Между разностью температур тела и окружающей среды и степенью окисления крови существовала очевидная связь. Отсюда Майер сделал вывод о связи между потреблением пищи и образованием теплоты в организме. 151 Внутренняя энергия Все макроскопические тела наряду с механической энергией обладают еще энергией, зависящей от внутреннего состояния тел. Эту энергию называют внутренней. Открытие закона сохранения энергии оказалось возможным лишь после того, как было доказано существование внутренней энергии. При нагревании ртути в опытах Джоуля ее внутренняя энергия увеличивалась за счет уменьшения механической энергии опускающихся гирь. При работе паровой турбины, наоборот, механическая энергия появляется в результате уменьшения внутренней энергии пара. Наблюдать превращение внутренней энергии в механическую можно на простом опыте. Если нагревать воду в пробирке, то внутренняя энергия воды начнет возрастать. Вода закипит, и давление пара увеличится настолько, что пробка будет выбита. Кинетическая энергия пробки увеличилась за счет внутренней энергии пара. Расширяясь, водяной пар совершает работу и охлаждается. Его внутренняя энергия при этом уменьшается. С точки зрения молекулярно-кинетической теории внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий хаотического движения всех молекул (или атомов) относительно центра масс тела* и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с Майер Юлиус Роберт (1814—1878) — немецкий врач и замечательный физик. Майер фактически впервые четко сформулировал закон сохранения энергии и вычислил механический эквивалент теплоты на основе сравнения теплоемкостей газов при постоянном давлении и постоянном объеме. Идеи Майера не сразу были поняты и признаны современниками, а в дальнейшем оспаривался приоритет его открытия. Это нанесло ему тяжелую психологическую травму. * Кинетическая энергия молекул при упорядоченном перемещении их вместе с телом представляет собой механическую кинетическую энергию тела. 152 молекулами других тел). Кроме того, во внутреннюю энергию входит энергия движения и взаимодействия частиц, слагающих атомы и молекулы. Но при не слишком больших температурах эта энергия остается неизменной. У идеального газа вся внутренняя энергия представляет собой кинетическую энергию теплового движения его молекул (см. § 4.8). Зависимость внутренней энергии от макроскопических параметров Вычислить внутреннюю энергию тела или ее изменение, учитывая движение отдельных молекул и их положение друг относительно друга, практически невозможно из-за огромного числа молекул в макроскопических телах. Необходимо поэтому уметь определять среднее значение внутренней энергии и ее изменение в зависимости от макроскопических параметров, которые можно непосредственно измерять. ])^ы установили, что внутренняя энергия идеального газа зависит от одного параметра — температуры. От объема внутренняя энергия идеального газа не зависит потому, что потен- Гельмгольц Герман Людвиг Фердинанд (1821—1894) — выдающийся немецкий физик, математик и физиолог. В 1847 г. в работе «О сохранении силы» Гельмгольц впервые математически обосновал закон сохранения энергии. Проанализировав большинство известных в то время физических явлений, он показал его всеобщность. Широко известны труды Гельмгольца по термодинамике, электродинамике, гидродинамике и физиологической акустике. Он впервые указал на колебательный характер разряда лейденской банки (конденсатора), по его предложению Г. Герц произвел опыты по обнаружению электромагнитных волн. Гельмгольц первым измерил скорость распространения импульса возбуждения в нервах, построил модель уха и развил теорию цветового зрения. 153 циальная энергия взаимодействия его молекул считается равной нулю. У реальных газов, жидкостей и твердых тел средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул не равна нулю. Правда, для реальных газов она много меньше средней кинетической энергии, но для твердых и жидких тел сравнима с кинетической. Средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул зависит от объема веш;ества, так как при изменении объема меняется среднее расстояние между молекулами. Следовательно, внутренняя энергия в обш;ем случае наряду с температурой Т зависит еш;е и от объема V. Так как значения макроскопических параметров Т, F и др. однозначно определяют состояние тел, то, следовательно, они определяют и внутреннюю энергию макроскопических тел. Внутренняя энергия U макроскопических тел однозначно определяется параметрами, характеризующими состояния этих тел: и = U(T,V). Но обратное не справедливо. Одной и той же внутренней энергии могут соответствовать различные состояния. Так, после того как в калориметр с водой положен нагретый кусок железа, состояние системы вода — железо изменится: вода нагреется, а железо остынет. Однако внутренняя энергия всей системы не изменится, так как энергия не поступает извне от окружающих тел и не передается им. Макроскопические тела наряду с механической энергией обладают внутренней энергией. В термодинамике внутренняя энергия определяется макроскопическими параметрами Т, V и др. § 5.5. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Первый закон термодинамики — это закон сохранения энергии, распространенный на тепловые явления. Он показывает, от каких причин зависит изменение внутренней энергии. Этот великий закон прост. Первый закон термодинамики В механике было доказано, что если между телами действуют силы, зависящие только от расстояния, то при переходе 154 системы тел из начального состояния 1 в конечное 2 изменение энергии равно работе внешних сил АЕ = Е2~ А. (5.5.1) Энергия Е — однозначная функция состояния системы; она зависит от скоростей тел и их расположения. После того как мы выяснили, что наряду с механической энергией тела обладают еще и внутренней энергией, которая может меняться не только при совершении работы, но и при теплопередаче, закон сохранения (5.5.1) можно обобщить на тепловые процессы. Изменение полной энергии (механической Е и внутренней V) при переходе системы из начального состояния 1 в конечное 2 равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: {E2 + U2)-{E, + U,)=A + Q. (5.5.2) В теории тепловых явлений обычно рассматривают тела, положение центра масс которых изменяется незначительно. В этом случае механическая энергия практически не меняется: Е2 ^ Считая механическую энергию неизменной, мы можем первый закон термодинамики сформулировать следующим образом: Изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: At/=A + Q (5.5.3) и не зависит от способа, которым осуществляется этот переход. Первый закон термодинамики связывает изменение внутренней энергии с изменением макроскопических параметров V и Т, так как через изменение этих параметров выражается работа и количество теплоты. Внутренняя энергия определяется первым законом с точностью до произвольной постоянной, так как уравнение (5.5.3) позволяет определить изменение внутренней энергии, но не саму энергию. Часто вместо работы А внешних тел над системой рассматривают работу А' системы над внешними телами. Учитывая, 155 что А' = -А (см. § 5.1), первый закон термодинамики в форме (5.5.3) можно переписать так; Q = AU+A'. (5.5.4) Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами. Суть первого закона термодинамики Самое пристальное внимание надо обратить на следующее. Сама формула (5.5.3) — это еще не закон природы (не первый закон термодинамики); это лишь определение того, что понимается под внутренней энергией (точнее, под изменением внутренней энергии). Вычислять мы можем работу и количество теплоты соответственно по формулам (5.1.3) и (5.2.5), но не непосредственно внутреннюю энергию. Суть закона в утверждении: изменение внутренней энергии не зависит от процесса и определяется только начальным и конечным состояниями системы. Это означает, что внутренняя энергия — однозначная функция состояния системы (с точностью до произвольной постоянной) и в замкнутой системе сохраняется. Невозможность создания вечного двигателя Задолго до открытия закона сохранения энергии Французская академия наук приняла в 1775 г. решение не рассматривать проектов вечных двигателей первого рода (от латинских слов perpetuum mobile — вечно движущееся). Впоследствии подобные решения были приняты ведущими научными учреждениями других стран. Под вечным двигателем первого рода понимают устройство, которое могло бы совершать неограниченное количество работы без затраты топлива или каких-либо других материалов. Теперь можно сказать — без затраты энергии. Проектов такого рода двигателей было создано великое множество. Продолжают их придумывать несведущие люди и сейчас. Многие из этих проектов были остроумны, и далеко не сразу можно сказать, что же конкретно мешает работать предлагаемым устройствам. (Убедиться в этом вы можете, попробовав решить задачу 12 упражнения 4.) Но все они обладали и обладают общим свойством: не действуют вечно. Именно это и привело ученых всего мира к уверенности, что дело здесь не 156 в несовершенстве отдельных конструкций, а в некой общей закономерности природы. Согласно первому закону термодинамики, если к системе не поступает теплота (Q = 0), то работа А' в соответствии с уравнением (5.5.4) может быть совершена только за счет убыли внутренней энергии: А' = -AU. После того как запас энергии окажется исчерпанным, двигатель перестанет работать. В случае изолированной системы над ней не совершается работа (А = 0), и она не обменивается теплотой с окружающими телами (Q = 0). Согласно первому закону термодинамики в этом случае AU = U2 ~ = 0 или Z7j = U2. Внутренняя энергия изолированной системы остается неизменной {сохраняется). Работа и количество теплоты — характеристики процесса изменения энергии В данном состоянии система всегда обладает определенной внутренней энергией. Но нельзя говорить, что в системе содержится определенное количество теплоты или работы. Как работа, так и количество теплоты являются величинами, характеризующими изменение энергии системы в результате того или иного процесса. Внутренняя энергия системы может измениться одинаково как за счет совершения системой работы, так и за счет передачи окружающим телам какого-то количества теплоты. Например, нагретый газ в цилиндре может уменьшить свою энергию остывая, без совершения работы. Но он может потерять точно такую же энергию, перемещая поршень, без отдачи теплоты окружающим телам. Для этого стенки цилиндра и поршень должны быть теплонепроницаемыми. В дальнейшем на протяжении всего курса физики мы будем знакомиться с различными другими формами энергии, способами их превращения и передачи. Существует однозначная функция состояния — внутренняя энергия. Ее изменение определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от способа, каким осуществляется переход из одного состояния в другое. 157 § 5.6. ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ При введении понятия теплоемкости мы не обращали внимание на одно существенное обстоятельство: теплоемкости зависят не только от свойств вещества, но и от процесса, при котором осуществляется теплопередача. Если нагревать тело при постоянном давлении, то оно будет расширяться и совершать работу. Для нагревания тела на 1 К при постоянном давлении ему нужно передать большее количество теплоты, чем при таком же нагревании при постоянном объеме. Жидкие и твердые тела расширяются при нагревании незначительно, и их теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении мало различаются. Но для газов это различие суш;ественно. С помош;ью первого закона термодинамики можно найти связь между теплоемкостями газа при постоянном объеме и постоянном давлении. Теплоемкость газа при постоянном объеме Найдем молярную теплоемкость газа при постоянном объеме. Согласно определению теплоемкости ^ АТ' где АТ — изменение температуры. Если процесс происходит при постоянном объеме, то эту теплоемкость обозначим через Су Тогда Qy = CyAT. (5.6.1) При постоянном объеме работа не совершается. Поэтому первый закон термодинамики запишется так: С^АТ = AU. (5.6.2) Изменение энергии одного моля достаточно разреженного 3 (идеального) одноатомного газа равно AU = 2^^'^ § 4.8). Следовательно, молярная теплоемкость при постоянном объеме одноатомного газа равна 2^' (5.6.3) 158 Теплоемкость газа при постоянном давлении Согласно определению теплоемкости при постоянном дав- лении С„ = слт. (5.6.4) Работа, которую совершит 1 моль идеального газа, расширяющегося при постоянном давлении, равна А' = RAT*. (5.6.5) Это следует из выражения для работы газа при постоянном давлении А' = pAV и уравнения состояния (для одного моля) идеального газа pV = RT. Внутренняя энергия идеального газа от объема не зависит. Поэтому и при постоянном давлении изменение внутренней энергии AU = СуАТ, как и при постоянном объеме. Применяя первый закон термодинамики, получим С„АТ = С^АТ -Ь RAT. (5.6.6) Следовательно, молярные теплоемкости идеального газа связаны соотношением С^, = Су + R. (5.6.7) Впервые эта формула была получена Р. Майером и носит его имя. В случае идеального одноатомного газа с,-|д + й-|й. (5.6.8) Теплоемкость идеального газа при изотермическом процессе Можно формально ввести понятие теплоемкости и при изотермическом процессе. Так как при этом процессе внутренняя энергия идеального газа не меняется, какое бы количество теплоты ему ни было передано, то теплоемкость бесконечна. * Из формулы (5.6.5) видно, что универсальная газовая постоянная численно равна работе, которую совершает 1 моль идеального газа при постоянном давлении, если температура его увеличивается на 1 К. 159 Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше теплоемкости при постоянном объеме на величину универсальной газовой постоянной R. § 5.7. АДИАБАТНЫМ ПРОЦЕСС Мы рассмотрели изотермический, изобарный и изо-хорный процессы. После ознакомления с первым законом термодинамики появляется возможность изучить еще один процесс — это процесс, протекающий в системе при отсутствии теплообмена с окружающими телами. (Но работу над окружающими телами система может совершать.) Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным. При адиабатном процессе Q = О н согласно закону (5.5.3) изменение внутренней энергии происходит только за счет совершения работы: Ш=А. (5.7.1) Конечно, нельзя окружить систему оболочкой, абсолютно исключающей теплообмен. Но в ряде случаев реальные процессы очень близки к адиабатным. Существуют оболочки, обладающие малой теплопроводностью, например двойные стенки с вакуумом между ними. Так изготовляются термосы. Процесс можно считать адиабатным даже без теплоизолирующей оболочки, если он происходит достаточно быстро, т. е. так, чтобы за время процесса не происходило заметного теплообмена между системой и окружающими телами. Согласно выражению (5.7.1) при совершении над системой положительной работы, например при сжатии газа, внутренняя энергия его увеличивается; газ нагревается. Наоборот, при расширении газ сам совершает положительную работу (А' > 0), но А < о и внутренняя энергия его уменьшается; газ охлаждается. Зависимость давления газа от его объема при адиабатном процессе изображается кривой, называемой адиабатой (рис. 5.9). Адиабата обязательно идет круче изотермы. Ведь при адиабатном процессе давление газа уменьшается не только за счет увеличения объема, как при изотермическом процессе, но и за счет уменьшения его температуры. 160 Рис. 5.10 Адиабатные процессы широко используются в технике. Они играют немалую роль в природе. Нагревание воздуха при быстром сжатии нашло применение в двигателях Дизеля. В этих двигателях отсутствуют системы приготовления и зажигания горючей смеси, необходимые для обычных бензиновых двигателей внутреннего сгорания. В цилиндр засасывается не горючая смесь, а атмосферный воздух. К концу такта сжатия в цилиндр с помощью специальной форсунки впрыскивается жидкое топливо (рис. 5.10). К этому моменту температура сжатого воздуха так велика, что горючее воспламеняется. Так как в двигателе Дизеля сжимается не горючая смесь, а воздух, то степень сжатия у этого двигателя больше, а значит, коэффициент полезного действия (КПД) двигателей Дизеля выше, чем у обычных двигателей внутреннего сгорания. Кроме того, они могут работать на более дешевом низкосортном топливе. Есть, однако, у двигателя Дизеля и недостатки: необходимость высоких степеней сжатия и большое рабочее давление делают эти двигатели массивными и вследствие этого более инерционными — они медленнее набирают мощность. Двигатели Дизеля более сложны в изготовлении и эксплуатации, тем не менее они постепенно вытесняют обычные бензиновые двигатели, используемые в автомобилях. Охлаждение газа при адиабатном расширении происходит в грандиозных масштабах в атмосфере Земли. Нагретый воздух поднимается вверх и расширяется, так как атмосферное давление падает с высотой. Это расширение сопровождается значительным охлаждением. В результате водяные пары конденсируются и образуются облака. 161 11 - 2915 Теплообмен в замкнутой системе Если система не только не обменивается теплотой с окружающими телами, но и не совершает работы, то она является замкнутой. Внутренняя энергия системы в этом случае не меняется. Но внутри нее могут происходить процессы, в частности теплообмен между телами системы, если температуры их различны. Именно такие процессы происходят в калориметре, если можно пренебречь теплообменом содержимого калориметра с окружающими телами. При теплообмене между телами не совершается работы. Поэтому изменение энергии любого тела внутри калориметра равно количеству теплоты, полученной или отданной этим телом до наступления теплового равновесия внутри системы: AI7; = Q;. Складывая подобные выражения для всех тел системы и учитывая, что суммарная внутренняя энергия не меняется (АП = AHj + АП2 + АПд -Ь ... = 0), получим уравнение Qi + Q2 + Q3 + ~ 0. (5.7.2) Это и есть уравнение теплового баланса, которое было получено в § 5.2. Но там оно появилось как результат обобщения опытных данных по калориметрическим экспериментам. Теперь же мы его получили в качестве одного из следствий первого закона термодинамики. Процесс в системе можно считать адиабатным, если он протекает достаточно быстро и за это время не происходит заметного теплообмена между системой и окружающими телами. Такие процессы широко распространены в природе и используются в технике. § 5.8. НЕОБРАТИМОСТЬ ПРОЦЕССОВ В ПРИРОДЕ Закон сохранения энергии утверждает, что количество энергии при любых ее превращениях остается неизменным. Но он ничего не говорит о том, какие энергетические превращения возможны. Между тем многие процессы, вполне допустимые с точки зрения закона сохранения энергии, никогда не протекают в действительности. Нагретые тела сами собой остывают, передавая свою энергию более холодным окружающим телам. Обратный процесс переда- 162 Рис. 5.11 чи теплоты от холодного тела к горячему не противоречит закону сохранения энергии, но на самом деле не происходит. Другой пример. Колебания маятника, выведенного из положения равновесия, затухают (рис. 5.11; 1, 2, 3, 4 — последовательные положения маятника при максимальных отклонениях от положения равновесия). За счет работы сил трения механическая энергия убывает, а температура маятника и окружающего воздуха слегка повышается. Энергетически допустим и обратный процесс, когда амплитуда колебаний маятника увеличивается за счет охлаждения самого маятника и окружающей среды. Но такой процесс никогда не наблюдался. Механическая энергия самопроизвольно переходит во внутреннюю, но не наоборот. При этом упорядоченное движение тела как целого превращается в неупорядоченное тепловое движение слагающих его молекул. Число подобных примеров можно увеличить практически неограниченно. Все они говорят о том, что процессы в природе имеют определенную направленность, никак не отраженную в первом законе термодинамики. Все процессы в природе протекают только в одном определенном направлении. В обратном направлении самопроизвольно они протекать не могут. Все процессы в природе необратимы, и самые трагические из них — старение и смерть организмов. Уточним понятие необратимого процесса. Необратимым процессом может быть назван такой процесс, обратный которому может протекать только как одно из звеньев более сложного процесса. Так, в примере с маятником можно вновь увеличить амплитуду колебаний маятника, подтолкнув его рукой. Но это увеличение амплитуды возникает не само собой, а становится возможным в результате более сложного процесса, включающего толчок рукой. Можно в принципе перевести теплоту от холодного тела к горячему, но для этого нужна холодильная установка, потребляющая энергию, и т. д. Математически необратимость механических процессов выражается в том, что уравнения движения макроскопических тел изменяются с изменением знака времени. Они, как говорят, не инвариантны при преобразовании t ~t. Ускорение не меняет знака при t -t. Силы, зависящие от расстоя- 11* 163 ний, также не меняют знака. Знак при замене t на-t меняется у скорости. Именно поэтому при совершении работы силами трения, зависящими от скорости, кинетическая энергия тела необратимо переходит во внутреннюю. Хорошей иллюстрацией необратимости явлений в природе служит просмотр кинофильма в обратном направлении. Например, падение хрустальной вазы со стола будет выглядеть следующим образом. Лежащие на полу осколки вазы устремляются друг к другу и, соединяясь, образуют целую вазу. Затем ваза возносится вверх и вот уже спокойно стоит на столе. То, что мы видим на экране, могло бы происходить в действительности, если бы процессы можно было обратить. Нелепость происходящего проистекает из того, что мы привыкли к определенной направленности процессов и не допускаем возможности их обратного течения. А ведь такой процесс, как восстановление вазы из осколков, не противоречит ни закону сохранения энергии, ни законам механики, ни вообще каким-либо законам, кроме второго закона термодинамики, который мы сформулируем в следующем параграфе. Процессы в природе необратимы. Наиболее типичными необратимыми процессами являются-. 1) переход теплоты от горячего тела к холодному, 2) переход механической энергии во внутреннюю. § 5.9. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ Второй закон термодинамики указывает направление возможных энергетических превращений и тем самым выражает необратимость процессов в природе. Он был установлен путем непосредственного обобщения опытных фактов. Есть несколько формулировок второго закона термодинамики, которые, несмотря на внешнее различие, выражают в сущности одно и то же и поэтому равноценны. Немецкий ученый Р. Клаузиус сформулировал этот закон так: невозможно перевести тепло от более холодной системы к более горячей при отсутствии одновременных изменений в обеих системах или окружающих телах. Здесь констатируется опытный факт определенной направленности теплопередачи: теплота сама собой переходит всегда 164 от горячих тел к холодным. Правда, в холодильных установках осуществляется теплопередача от холодного тела к более теплому, но эта передача связана с другими изменениями: охлаждение достигается за счет работы. Другая формулировка принадлежит английскому ученому У. Кельвину: невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы получение работы за счет теплоты, взятой от одного источника. Здесь опять констатируются и уточняются опытные факты. Если, например, паровая машина совершает работу за счет теплоты, полученной от парового котла, то при этом совершаемая работа не является единственным результатом процесса, так как часть теплоты обязательно уходит в атмосферу вместе с отработанным паром. То же самое относится к двигателям внутреннего сгорания и вообще ко всем тепловым двигателям. Иначе говоря, ни один тепловой двигатель не может иметь коэффициент полезного действия, равный единице. Под коэффициентом полезного действия г) теплового двигателя понимают отношение совершенной машиной работы А к количеству полученной для этой цели теплоты Q: (5.9.1) Клаузиус Рудольф Юлиус Эмануэль (1822—1888) — выдающийся немецкий физик-теоретик, один из основателей термодинамики и молекулярно-кинетической теории. Развивая идеи С. Карно, Клаузиус (одновременно с Кельвином) дал формулировку второго закона термодинамики, в которой содержалось утверждение о необратимости процесса передачи теплоты. Впервые ввел фундаментальное понятие энтропии как меры качества внутренней энергии тела. В области молекулярно-кинетической теории Клаузиус ввел понятие длины свободного пробега, количественно объяснил явления диффузии, теплопроводности и внутреннего трения в газах. 165 При адиабатном расширении газа в цилиндре работа совершается за счет убыли внутренней энергии без передачи теплоты другим телам. Согласно формуле (5.7.1) А' = -А = -AU. При изотермическом процессе вся передаваемая газу теплота оказывается равной работе газа; А' = Q. Однако как в первом, так и во втором процессе работа совершается при однократном расширении газа до давления, равного внешнему (например, атмосферному давлению). Двигатель же должен работать длительное время. Это возможно лишь в том случае, когда все части двигателя (поршни, клапаны и т. д.) совершают движения, повторяюш;иеся через определенные промежутки времени. Двигатель должен периодически по прошествии одного рабочего цикла возвраш;аться в исходное состояние, или же в двигателе должен совершаться неизменный во времени (стационарный) процесс (например, непрерывное вращение турбины). Чтобы возвратить газ в цилиндре в исходное состояние, его необходимо сжать. Для сжатия газа надо совершить над ним работу. Работа сжатия будет меньше работы, совершаемой самим газом при расширении, если газ сжимать при меньшей температуре, а значит, и при меньшем давлении, чем это происходило при расширении газа. Для этого необходимо до сжатия или в процессе сжатия охладить газ, передав некоторое количество теплоты другим телам (холодильнику). Если первый закон термодинамики (закон сохранения энергии) можно высказать в форме утверждения: невозможно построить вечный двигатель первого рода, то формулировка второго закона, данная Кельвином, позволяет выразить этот закон в виде утверждения: невозможно построить вечный двигатель второго рода, т. е. двигатель, совершающий работу за счет охлаждения какого-либо одного тела. Вечный двигатель второго рода не нарушает закона сохранения энергии, но если бы он был возможен, мы располагали бы практически неограниченным источником работы, черпая ее из океанов и охлаждая последние. Однако охлаждение океана, как только его температура становится ниже температуры окружающей среды, означало бы переход теплоты от тела более холодного к телу более горячему, а такой процесс сам собой идти не может. Из этого примера видно, что обе приведенные формулировки второго закона выражают одно и то же. 166 Направление процессов в природе указывает второй закон термодинамики. § 5.10. СТАТИСТИЧЕСКОЕ ИСТОЛКОВАНИЕ НЕОБРАТИМОСТИ ПРОЦЕССОВ В ПРИРОДЕ Второй закон термодинамики констатирует факт необратимости процессов в природе, но не дает ему никакого объяснения. Это объяснение может быть получено только на основе молекулярно-кинетической теории, и оно является далеко не простым. Противоречие между обратимостью микропроцессов и необратимостью макропроцессов Необратимость макропроцессов выглядит парадоксально, потому что все микропроцессы обратимы во времени. Уравнения движения отдельных микрочастиц, как классические, так и квантовые, обратимы во времени, ибо никаких сил трения, зависящих от скорости, не содержат. Сила трения — это макроскопический эффект от взаимодействия большого тела с огромным количеством молекул окружающей среды, и появление этой силы само нуждается в объяснении. Силы, посредством которых взаимодействуют микрочастицы (в первую очередь это электромагнитные силы), по времени обратимы. Уравнения Максвелла, описывающие электромагнитные взаимодействия, не меняются при замене t на -t. Если взять простейшую модель газа — совокупность упругих шариков, то газ в целом будет обнаруживать определенную направленность поведения. Например, будучи сжат в половине сосуда, он начнет расширяться и займет весь сосуд. Снова он не сожмется. Уравнения же движения каждой молекулы-шарика обратимы по времени, так как содержат только силы, зависящие от расстояний и проявляющиеся при столкновении молекул. Таким образом, задача состоит не только в объяснении происхождения необратимости, но и в согласовании факта обратимости микропроцессов с фактом необратимости макропроцессов. Заслуга в нахождении принципиально правильного подхода к решению этой проблемы принадлежит Больцману. Правда, некоторые аспекты проблемы необратимости до сих пор не получили исчерпывающего решения. 167 Житейский пример необратимости Приведем простой житейский пример, имеющий, несмотря на свою тривиальность, прямое отношение к решению проблемы необратимости Больцманом. Допустим, с понедельника вы решили начать новую жизнь. Непременным условием этого обычно является идеальный или близкий к идеальному порядок на письменном столе. Вы расставляете все предметы и книги на строго определенные места, и у вас на столе царит состояние, которое с полным правом можно назвать состоянием «порядок». Что произойдет с течением времени, хорошо известно. Вы забываете ставить предметы и книги на строго определенные места, и на столе воцаряется состояние хаоса. Нетрудно понять, с чем это связано. Состоянию «порядок» отвечает только одно определенное расположение предметов, а состоянию «хаос» — несравнимо большее число. И как только предметы начнут занимать произвольные положения, не контролируемые вашей волей, на столе само собой возникает более вероятное состояние хаоса, реализуемое гораздо большим числом распределений предметов на столе. В принципе именно такие соображения были высказаны Больцманом для объяснения необратимости макропроцессов. Микроскопическое и макроскопическое состояния Нужно прежде всего различать макроскопическое состояние системы и ее микроскопическое состояние. Макроскопическое состояние характеризуется немногим числом термодинамических параметров (давлением, объемом, температурой и др.), а также такими механическими величинами, как положение центра масс, скорость центра масс и др. Именно макроскопические величины, характеризующие состояние в целом, имеют практическое значение. Микроскопическое состояние характеризуется в общем случае заданием координат и скоростей (или импульсов) всех частиц, составляющих систему (макроскопическое тело). Это несравненно более детальная характеристика системы, знание которой совсем не требуется для описания процессов с макроскопическими телами. Более того, знание микросостояния фактически недостижимо из-за огромного числа частиц, слагающих макротела. 168 в приведенном выше житейском примере с предметами на столе можно ввести понятия микро- и макросостояний. Микросостоянию отвечает какое-то одно определенное расположение предметов, а макросостоянию — оценка ситуации в целом; либо «порядок», либо «хаос». Вполне очевидно, что определенное макросостояние может быть реализовано огромным числом различных микросостояний. Так, например, переход одной молекулы из данной точки пространства в другую точку или изменение ее скорости в результате столкновения изменяют микросостояние системы, но, конечно, не меняют термодинамических параметров и, следовательно, макросостояния системы. Теперь введем гипотезу, не столь очевидную, как предшест-вуюш;ие утверждения: все микроскопические состояния замкнутой системы равновероятны^ ни одно из них не выделено, не занимает преимущественного положения. Это предположение фактически эквивалентно гипотезе о хаотическом характере теплового движения молекул. Вероятность состояния С течением времени микросостояния непрерывно сменяют друг друга. Время пребывания системы в определенном макроскопическом состоянии пропорционально, очевидно, числу микросостояний Zj, которые реализуют данное состояние. Если через Z обозначить полное число микросостояний системы, то вероятность состояния W определится так: W= —. (5.10.1) Вероятность макроскопического состояния равна отношению числа микросостояний, реализующих макросостояние, к полному числу возможных микросостояний. Переход системы к наиболее вероятному состоянию Чем больше Z^, тем больше вероятность данного макросостояния и тем большее время система будет находиться в этом состоянии. Таким образом, эволюция системы происходит в направлении перехода от маловероятных состояний к состояниям более вероятным. Именно с этим связана необратимость течения макроскопических процес- 169 сов, несмотря на обратимость законов, управляющих движением отдельных частиц. Обратный процесс не является невозможным, он просто маловероятен. Так как все микросостояния равновероятны, то в принципе может возникнуть макросостояние, реализуемое малым числом микросостояний, но это чрезвычайно редкое событие. Мы не должны удивляться, если никогда не увидим их. Наиболее вероятно состояние теплового равновесия. Ему отвечает наибольшее число микросостояний. Легко понять, почему механическая энергия самопроизвольно переходит во внутреннюю. Механическое движение тела (или системы) — это упорядоченное движение, когда все части тела перемещаются идентично или сходным образом. Упорядоченному движению отвечает небольшое число микросостояний по сравнению с беспорядочным тепловым движением. Поэтому маловероятное состояние упорядоченного механического движения само собой превращается в беспорядочное тепловое движение, реализуемое гораздо большим числом микросостояний. Менее нагляден процесс перехода теплоты от горячего тела к холодному. Но и здесь сущность необратимости та же. В начале теплообмена есть две группы молекул: молекулы с более высокой средней кинетической энергией у горячего тела и молекулы с низкой средней кинетической энергией у холодного. При установлении теплового равновесия в конце процесса все молекулы окажутся принадлежащими к одной группе молекул с одной и той же средней кинетической энергией. Более упорядоченное состояние с разделением молекул на две группы перестает существовать. Итак, необратимость процессов связана с тем, что неравновесные макроскопические состояния маловероятны. Эти состояния возникают либо естественным путем в результате эволюции Вселенной, либо же создаются искусственно человеком. Например, мы получаем сильно неравновесные состояния, нагревая рабочее тело теплового двигателя до температур, на сотни градусов превышающих температуру окружающей среды. Расширение «газа» из четырех молекул Рассмотрим простой пример, позволяющий вычислить вероятности различных состояний и наглядно показывающий, как увеличение числа частиц в системе приводит к тому, что процессы становятся необратимыми, несмотря на обратимость законов движения микрочастиц. 170 т 1^3)® .. ® ^ <3)® ® ; (1)® а) б) в) Рис. 5.12 ® 1 ® ® 1 ® ®®1 ® :® ®! @ @®|®®' ®1^1 ®;® © 1 ® ®|ф ® I © г) 5) Пусть у нас имеется «газ» в сосуде, состоящий всего лишь из четырех молекул. Вначале все молекулы находятся в левой половине сосуда, отделенной перегородкой от правой половины (рис. 5.12, а). Уберем перегородку, и «газ» начнет расширяться, занимая весь сосуд. Посмотрим, какова вероятность того, что «газ» опять сожмется, т. е. молекулы снова соберутся в одной половине сосуда. В нашем примере макросостояние будет характеризоваться указанием числа молекул в одной половине сосуда безотносительно к тому, какие именно молекулы здесь находятся. Микросостояния задаются распределением молекул по половинам сосуда с указанием того, какие именно молекулы занимают данную половину сосуда. Пронумеруем молекулы цифрами 1, 2, 3, 4. Возможны 16 различных микросостояний, все они изображены на рисунке 5.12, а — д. Вероятность того, что все молекулы соберутся в одной половине (например, левой) сосуда, равна 1 = — = — 1 Z 16’ так как данному макросостоянию соответствует одно микросостояние (см. рис. 5.12, а, б). Вероятность же того, что молекулы распределятся поровну, будет в 6 раз больше: Wo — - 2 16 8’ так как данному макросостоянию соответствует шесть микросостояний (см. рис. 5.12, д). 171 Вероятность того, что в одной половине сосуда (например, левой) будет три молекулы (а в другой соответственно одна молекула), равна (см. рис. 5.12, в, г) Большую часть времени молекулы будут распределены по половинам сосуда поровну: это наиболее вероятное состояние. Но примерно ^ достаточно большого интервала времени наблюдения молекулы будут занимать одну из половин сосуда. Таким образом, процесс расширения обратим и «газ» снова сжимается через сравнительно небольшой промежуток времени. Необратимость расширения газа с большим числом молекул Но эта обратимость возможна лишь при небольшом числе молекул. Если же число молекул становится огромным, то результат существенно меняется. Подсчитаем вероятность события, когда молекулы вновь соберутся в одной половине сосуда после расширения, если число молекул произвольно. Молекулы идеального газа практически движутся независимо друг от друга. Для одной молекулы вероятность того,^что 1 она окажется в левой половине сосуда, равна, очевидно, ^ • Такова же вероятность и для другой молекулы. Эти события независимы, и вероятность того, что первая и вторая молекулы соберутся в левой половине сосуда, равна произведению ве-„11 1 1 ^ роятностеи: 2 ’ 2 ^ 4 ^ 2^ ‘ трех молекул вероятность на- 1 хождения молекул в одной половине сосуда равна —5, а для четырех — ^ . Именно такое значение вероятности мы и получили при детальном рассмотрении распределения молекул по сосуду. Но если взять реальное число молекул газа в 1 см^ при нормальных условиях (л = 3 • 10^^), то вероятность того, что молекулы соберутся в одной половине сосуда объемом 1 см^, будет 1 совершенно ничтожна: . 172 Таким образом, только из-за большого числа молекул в макротелах процессы в природе оказываются практически необратимыми. В принципе обратные процессы возможны, но вероятность их близка к нулю. Не противоречит, строго говоря, законам природы процесс, в результате которого при случайном движении молекул все они соберутся в одной половине класса, а учавдиеся в другой половине класса задохнутся. Но реально это событие никогда не происходило в прошлом и не произойдет в будущем. Слишком мала вероятность подобного события, чтобы оно когда-либо случилось за все время существования Вселенной в современном состоянии — около нескольких миллиардов лет. По данным оценкам, эта вероятность примерно такого же порядка, как и вероятность того, что 20 000 обезьян, хаотически ударяя по клавишам пишущих машинок, напечатают без единой ошибки «Войну и мир» Л. Н. Толстого. В принципе это возможно, но реально никогда не произойдет. Стрела времени Во всех процессах существует выделенное направление, в котором процессы идут сами собой от более упорядоченного состояния к менее упорядоченному. Чем больше порядок в системе, тем сложнее восстановить его из беспорядка. Несравненно проще разбить стекло, чем изготовить новое и вставить его в раму. Гораздо проще убить живое существо, чем возвратить его к жизни, если это вообще возможно. «Бог сотворил маленькую букашку. Если ты ее раздавишь, она умрет» — такой эпиграф поставил американский биохимик Сент Дьерди к своей книге «Биоэнергетика». Выделенное направление времени («стрела времени»), воспринимаемое нами, очевидно, связано именно с направленностью процессов в мире. Границы применимости второго закона термодинамики Вероятность обратных процессов перехода от равновесных состояний к неравновесным для макроскопических систем в целом очень мала. Но для малых объемов, содержащих небольшое число молекул, вероятность отклонения от равновесия становится заметной. Такие случайные отклонения от равновесия называются флуктуациями. Именно флуктуациями плотности газа в областях порядка длины световой волны объясняется рассеяние света в атмосфере Земли и голу- 173 бой цвет неба. Флуктуации давления в малых объемах объясняют броуновское движение. Наблюдение флуктуаций служит важнейшим доказательством правильности созданной Больцманом статистической теории необратимости макропроцессов. Второй закон термодинамики выполняется только для систем с огромным числом частиц. В малых объемах становятся суш;ест-венными отклонения от этого закона. «Демон Максвелла» Любопытный пример якобы возможного нарушения второго закона термодинамики придумал Максвелл. Разумное су-ш;ество — «демон» — управляет очень легкой заслонкой в перегородке, разделяюгцей два отсека — А и В — с газом, нахо-дягцимся при одинаковой температуре и давлении (рис. 5.13). «Демон» следит за молекулами, подлетаюгцими к заслонке, и открывает ее только для быстрых молекул, движуш;ихся из отсека В в отсек А. В результате с течением времени газ в отсеке А нагревается, а в отсеке В остывает. Работа при этом не совершается, так как заслонка практически невесома, и второй закон термодинамики как будто нарушается. Однако в действительности нарушения второго закона не происходит. Для своей работы «демон» должен получать информацию о скоростях подлетающих к заслонке молекул. Получить же такую информацию без затрат энергии невозможно. 174 Для получения такой информации надо, к примеру, направлять на молекулы электромагнитное излучение и принимать отраженные сигналы. Необратимость процессов в природе связана со стремлением систем к переходу в наиболее вероятное состояние, которому отвечает максимальный беспорядок. § 5.11. ТЕПЛОВЫЕ ДВИГАТЕЛИ Запасы внутренней энергии в океанах и земной коре можно считать практически неограниченными. Но располагать запасами энергии еще недостаточно. Необходимо уметь за счет энергии приводить в движение станки на фабриках и заводах, средства транспорта, тракторы и другие машины, вращать роторы генераторов электрического тока. Человечеству нужны двигатели — устройства, способные совершать работу. Большая часть двигателей на Земле — это тепловые двигатели, т. е. устройства, превращаюицие внутреннюю энергию топлива в механическую энергию. Необратимость процессов в природе налагает определенные ограничения на возможность использования внутренней энергии для совершения работы тепловыми двигателями. Это прямо отражено во втором законе термодинамики в формулировке Кельвина (см. § 5.9). Простейшая модель тепловой машины Простейшую тепловую машину можно собрать из стакана с водой, капли анилина и горелки (рис. 5.14). Так как сосуд с водой подогревается снизу, то температура воды Т2 в верхних слоях, естественно, ниже, чем температура Ту внизу. Плотность анилина и плотность воды по-разному зависят от температуры. При Ту плотность анилина меньше плотности воды, а при Т2 больше. Если влить холодный анилин в воду, то он опустится на дно. После нагревания плотность анилина уменьшается и он всплывает. У поверхности вследствие охлаждения плот- Рис. 5.14 175 ность анилина станет больше плотности воды, и капля вновь опустится на дно. Затем весь цикл повторится. При каждом цикле совершается положительная работа по преодолению трения при движении капли в воде. Если каплю внизу «нагружать», а вверху «разгружать», то такая тепловая машина может быть использована для подъема груза. Если покрыть стакан стеклянной пластинкой, то температура верхних слоев воды увеличится и машина перестанет работать. В нашей простейшей машине происходят процессы, общие для всех тепловых двигателей. Машина получает от нагревателя (горелки) количество теплоты и передает холодильнику (в данном случае атмосфере) количество теплоты Qg. За счет того, что Qj > Q2, и совершается работа. Принципы действия тепловых двигателей Чтобы двигатель совершал работу, необходима разность давлений по обе стороны поршня двигателя или лопастей турбины. Во всех тепловых двигателях эта разность давлений достигается за счет повышения температуры рабочего тела на сотни градусов по сравнению с температурой окружающей среды. Такое повышение температуры происходит при сгорании топлива. Рабочим телом у всех тепловых двигателей является газ (см. § 3.11), который совершает работу при расширении. Обозначим начальную температуру рабочего тела (газа) через Т^. Эту температуру в паровых турбинах или машинах приобретает пар в паровом котле. В двигателях внутреннего сгорания и газовых турбинах повышение температуры происходит при сгорании топлива внутри самого двигателя. Температуру называют температурой нагревателя. Роль холодильника По мере совершения работы газ теряет энергию и неизбежно охлаждается до некоторой температуры Т2. Эта температура не может быть ниже температуры окружающей среды, так как в противном случае давление газа станет меньше атмосферного и двигатель не сможет работать. Обычно температура Т2 несколько больше температуры окружающей среды. Ее называют температурой холодильника. Холодиль- 176 ником являются атмосфера или специальные устройства для охлаждения и конденсации отработанного пара — конденсаторы. В последнем случае температура холодильника может быть несколько ниже температуры атмосферы. Таким образом, в двигателе рабочее тело при расширении не может отдать всю свою внутреннюю энергию на совершение работы. Часть энергии неизбежно передается атмосфере (холодильнику) вместе с отработанным паром или выхлопными газами двигателей внутреннего сгорания и газовых турбин. Эта часть внутренней энергии безвозвратно теряется. Именно об этом и говорит второй закон термодинамики в формулировке Кельвина. Нагреватель температуры Т-^ Рис. 5.15 Принципиальная схема теплового двигателя изображена на рисунке 5.15. Рабочее тело двигателя получает при сгорании топлива количество теплоты совершает работу А' и передает холодильнику количество теплоты iQgl < |Qil- КПД теплового двигателя Согласно закону сохранения энергии работа, совершаемая двигателем, равна А — + Q2, (5.11.1) где — количество теплоты, полученное от нагревателя, а Q2 — количество теплоты, отданное холодильнику. 177 12-2915 Коэффициентом полезного действия теплового двигателя называют отношение работы А', совершаемой двигателем, к количеству теплоты, полученному от нагревателя: Л = А’ _ Qi + Q2 _ |Qi| ~ 1^2! = 1 1®2| Ш* (5.11.2) У паровой турбины нагревателем является паровой котел, а у двигателей внутреннего сгорания — сами продукты сгорания топлива. Так как у всех двигателей некоторое количество теплоты передается холодильнику, то г) < 1. Применение тепловых двигателей Наибольшее значение имеет использование тепловых двигателей (в основном мовцных паровых турбин) на тепловых электростанциях, где они приводят в движение роторы генераторов электрического тока. Около 80% всей электроэнергии в нашей стране вырабатывается на тепловых электростанциях. Тепловые двигатели (паровые турбины) устанавливают также на атомных электростанциях. На этих станциях для получения пара высокой температуры используется энергия атомных ядер. На всех основных видах современного транспорта преиму-вцественно используются тепловые двигатели. На автомобилях применяют поршневые двигатели внутреннего сгорания с внешним образованием горючей смеси (карбюраторные двигатели) и двигатели с образованием горючей смеси непосредственно внутри цилиндров (дизели). Эти же двигатели устанавливаются на тракторах. На железнодорожном транспорте до середины XX в. основным двигателем была паровая машина. Теперь же главным образом используют тепловозы с дизельными установками и электровозы. Но и электровозы получают энергию от тепловых двигателей электростанций. На водном транспорте используются как двигатели внутреннего сгорания, так и мош;ные турбины для крупных судов. В авиации на легких самолетах устанавливают поршневые двигатели, а на огромных лайнерах — турбовинтовые и реактивные двигатели, которые также относятся к тепловым двигателям. Реактивные двигатели применяются и на космических ракетах. 178 Без тепловых двигателей современная цивилизация немыслима. Мы не имели бы дешевую электроэнергию и были бы лишены всех видов современного скоростного транспорта. Тепловые двигатели и охрана природы Неуклонный рост энергетических мощностей, все большее распространение укрощенного огня — в топках и котлах тепловых электростанций, фабрик и заводов, котельных городов и сел, в двигателях внутреннего сгорания, в ракетах и авиационных двигателях — приводит к тому, что количество выделяемой теплоты становится сопоставимым с другими компонентами теплового баланса в атмосфере. Это не может не приводить к повышению средней температуры на Земле. Сейчас мощность двигателей составляет примерно 10^° кВт. Когда эта мощность достигнет 3 • 10^^ кВт, то средняя температура атмосферы Земли повысится примерно на 1 °С. Дальнейшее повышение температуры может создать угрозу таяния ледников и катастрофического повышения уровня Мирового океана. Но этим далеко не исчерпываются негативные последствия применения тепловых двигателей. Растет выброс в атмосферу микроскопических частиц — сажи, пепла, измельченного топлива. Они изменяют оптические свойства атмосферы, соотношение между поглощенной и отраженной солнечной энергией, увеличивают «парниковый эффект», обусловленный повышением концентрации углекислого газа в течение длительного промежутка времени. Углекислый газ задерживает тепловое излучение Земли, что приводит к повышению температуры атмосферы. Выбрасываемые в атмосферу токсические продукты горения: оксиды серы, азота, металлов, угарный газ (СО), канцерогенные вещества — продукты неполного сгорания органических топлив — оказывают вредное воздействие на флору и фауну. Особую опасность в этом отношении представляют автомобили, число которых угрожающе растет, а очистка отработанных газов затруднена. Все это ставит ряд серьезных проблем перед обществом. Наряду с важнейшей задачей повышения КПД тепловых двигателей требуется проводить ряд мероприятий по охране окружающей среды. Необходимо повышать эффективность сооружений, препятствующих выбросу в атмосферу вредных веществ; добиваться более полного сгорания топлива в автомобильных 12' 179 двигателях. Уже сейчас не допускаются к эксплуатации автомобили с повышенным содержанием СО в отработанных газах. Осуществляется перевод автомобильных двигателей на сжиженный газ в качестве топлива. Обсуждается возможность применения в качестве топлива водорода, в результате сгорания которого образуется вода. Другое направление прилагаемых усилий — это увеличение эффективности использования энергии, экономия ее на производстве и в быту. Нельзя оставлять невыключенными электроприборы, допускать бесполезные потери топлива при обогревании помещений. Примером нерационального использования энергии служат попытки введения в эксплуатацию гражданских сверхзвуковых самолетов, потребляющих в 8 раз больше топлива, чем обычные. Решение перечисленных проблем жизненно важно для человека. Организация охраны окружающей среды требует усилий в масштабе земного шара. Большую часть механической и электрической энергии вырабатывают тепловые двигатели. Пока равноценной замены им нет. В то же время тепловые двигатели оказывают отрицательное влияние на окружаюш/ую среду и условия существования человека на Земле. §5.12. МАКСИМАЛЬНЫЙ КПД ТЕПЛОВЫХ ДВИГАТЕЛЕЙ Из-за того что часть теплоты при работе тепловых двигателей неизбежно передается холодильнику, КПД двигателей не может равняться единице. Представляет большой интерес нахождение максимально возможного КПД теплового двигателя, работающего с нагревателем температуры и холодильником температуры Т2. Впервые это сделал французский инженер и ученый Сади Карно. Идеальная тепловая машина Карно Карно придумал идеальную тепловую машину с идеальным газом в качестве рабочего тела. Все процессы в машине Карно рассматриваются как равновесные (обратимые). В машине осуществляется круговой процесс или цикл, при котором система после ряда преобразований возвращается в исходное состояние. Цикл Карно состоит из двух изотерм и 180 двух, адиабат (рис. 5.16). Кривые 1 —2 и 3—4 — это изотермы, а 2—3 и 4—1 — адиабаты. Сначала газ расширяется изотермически при температуре Т^. При этом он получает от нагревателя количество теплоты Затем он расширяется адиабатно и не обменивается теплотой с окружающими телами. Далее следует изотермическое сжатие газа при о~ ^ температуре Т2. Газ отдает в этом Pjj^ 5Д0 процессе холодильнику количество теплоты Наконец газ сжимается адиабатно и возвращается в начальное состояние. При изотермическом расширении газ совершает работу А'^ > О, равную количеству теплоты При адиабатном расширении 2—3 положительная работа А'^ равна уменьшению внутренней энергии при охлаждении газа от температуры до температуры Т2'. А'^ = - U (Тз). Изотермическое сжатие при температуре Т2 требует совершения над газом работы Аз. Газ совершает соответственно отри- цательную работу А 2 Q2- Наконец, адиабатное сжатие требует совершения над газом работы А4 = АП34. Работа самого Карно Никола Леонар Сади (1796— 1832) — талантливый французский инженер и физик, один из основателей термодинамики. В своем труде «Размышление о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу» (1824 г.) впервые показал, что тепловые двигатели могут совершать работу лишь в процессе перехода теплоты от горячего тела к холодному. Карно придумал идеальную тепловую машину, вычислил коэффициент полезного действия идеальной машины и доказал, что этот коэффициент является максимально возможным для любого реального теплового двигателя. 181 газа А4 = -А4 = -At/ji ^ ^(^2) “ Поэтому суммарная ра- бота газа при двух адиабатных процессах равна нулю. За цикл газ совершает работу А' — А4 -I- А2 — Qi + Q2 “ iQil — 1^2 (5.12.1) Эта работа численно равна площади фигуры, ограниченной кривой цикла (заштрихована на рис. 5.16). Для вычисления коэффициента полезного действия нужно вычислить работы при изотермических процессах 1 —2 и 3—4. Расчеты приводят к следующему результату; T’i-7’2 (5.12.2) Коэффициент полезного действия тепловой машины Карно равен отношению разности абсолютных температур нагревателя и холодильника к абсолютной температуре нагревателя. Можно выразить работу, совершаемую машиной за цикл, и количество отданной холодильнику теплоты Q2 через КПД машины и полученное от нагревателя количество теплоты Согласно определению КПД А' — T1Q4. Количество теплоты Q2—A' Qi — TiQi ^ !)• Так как Т) < 1, то IQ2I = (1 “ (5.12.3) (5.12.4) (5.12.5) Идеальная холодильная машина Цикл Карно обратим, поэтому его можно провести в обратном направлении. Это будет уже не тепловая машина, а идеальная холодильная машина. Процессы пойдут в обратном порядке. Работа А совершается для приведения в действие машины. Количество теплоты Qi передается рабочим телом нагревателю более высокой температуры, а количество теплоты Q2 поступает к рабочему телу от холодильника (рис. 5.17). Теплота передается от холодного тела к горячему, поэтому машина и называется холодильной. 182 Рис. 5.17 Но второму закону термодинамики это не противоречит: теплота переходит не сама собой, а за счет совершения работы. Выразим количества теплоты Qj и через работу А и КПД машины Т|. Так как согласно формуле (5.12.3) А' = r|Qj = -А, то А п ■ Qi (5.12.6) Передаваемое рабочим телом количество теплоты, как всегда, отрицательно. Очевидно, |Qj| = ^. Согласно выражению (5.12.4) количество теплоты = Qi(il ^ 1) или с учетом соотношения (5.12.3) 1-П Л А>0. (5.12.7) Такое количество теплоты получает рабочее тело от холодильника. Холодильная машина работает как тепловой насос*. Горячему телу передается количество теплоты Qj, большее того ко- * Однако это не означает, что холодильная машина и тепловой насос — это одно и то же. Назначение холодильной машины — охлаждать некоторый резервуар, передавая теплоту в окружающую среду. Назначение теплового насоса — нагревать резервуар, забирая теплоту из окружающей среды. 183 личества, которое забирается от холодильника. Согласно фор- муле (5.12.7) Q2 = - -А = -Qi - А. Отсюда iQil ^ А + Q2- (5.12.8) Эффективность холодильной машины определяется отно-^2 шением е = ^, так как ее назначение отнимать как можно большее количество теплоты от охлаждаемой системы при совершении как можно меньшей работы. Величина е называется холодильным коэффициентом. Для идеальной холодильной машины согласно формулам (5.12.7) и (5.12.2) ^ А Г.-Т„ (5.12.9) т. е. холодильный коэффициент тем больше, чем меньше разность температур, и тем меньше, чем меньше температура того тела, от которого отбирается теплота. Очевидно, холодильный коэффициент может быть больше единицы. Для реальных холодильников он более трех. Разновидностью холодильной машины является кондиционер, который забирает теплоту из комнаты и передает ее окружающему воздуху. Тепловой насос При отоплении помещений электрообогревателями энергетически выгоднее использовать тепловой насос, а не просто нагреваемую током спираль. Насос дополнительно будет передавать в помещение количество теплоты Q2 окружающего воздуха. Однако это не делают из-за дороговизны холодильной установки по сравнению с обычной электрической печкой или камином. При использовании теплового насоса практический интерес представляет количество теплоты Qj, получаемое нагреваемым телом, а не количество теплоты Q2, отдаваемое холодному телу. Поэтому характеристикой теплового насоса является так на- зываемый отопительный коэффициент 5^^ = . Для идеальной машины, учитывая соотношения (5.12.6) и (5.12.2), будем иметь 184 (5.12.10) где Ti — абсолютная температура нагреваемого помещения, а — абсолютная температура атмосферного воздуха. Таким образом, отопительный коэффициент всегда больше единицы. Для реальных устройств при температуре окружающей среды = о °С и температуре помещения = 25 °С = 12. В помещение передается количество теплоты, почти в 12 раз превышающее количество затраченной электроэнергии. Максимальный КПД тепловых машин (теорема Карно) Главное значение полученной Карно формулы (5.12.2) для КПД идеальной машины состоит в том, что она определяет максимально возможный КПД любой тепловой машины. Карно доказал, основываясь на втором законе термодинамики*, следующую теорему: любая реальная тепловая машина, работающая с нагревателем температуры и холодильником температуры Гз, не может иметь коэффициент полезного действия, превышающий КПД идеальной тепловой машины. Рассмотрим вначале тепловую машину, работающую по обратимому циклу с реальным газом. Цикл может быть любым, важно лишь, чтобы температуры нагревателя и холодильника были и Гз. Допустим, что КПД другой тепловой машины (не работающей по циклу Карно) ц' > Г]. Машины работают с общим нагревателем и общим холодильником. Пусть машина Карно работает по обратному циклу (как холодильная машина), а другая машина — по прямому циклу (рис. 5.18). Тепловая машина совершает работу, равную согласно формулам (5.12.3) и (5.12.5) (5.12.11) Холодильную машину всегда можно сконструировать так, чтобы она брала от холодильника количество теплоты Qg = IQ^I- * Карно фактически установил второй закон термодинамики до Клаузиуса и Кельвина, когда еще первый закон термодинамики не был сформулирован строго. 185 Рис. 5.18 Тогда согласно формуле (5.12.7) над ней будет совершаться работа (5.12.12) Так как по условию rj' > т|, то А' > А. Поэтому тепловая машина может привести в действие холодильную машину, да еш;е останется избыток работы. Эта избыточная работа совершается за счет теплоты, взятой от одного источника. Ведь холодильнику при действии сразу двух машин теплота не передается. Но это противоречит второму закону термодинамики. Если допустить, что Т| > Т|', то можно другую машину заставить работать по обратному циклу, а машину Карно — по прямому. Мы опять придем к противоречию со вторым законом термодинамики. Следовательно, две машины, работающие по обратимым циклам, имеют одинаковые КПД: ц' = ц. Иное дело, если вторая машина работает по необратимому циклу. Если допустить ц' > ц, то мы опять придем к противоречию со вторым законом термодинамики. Однако допущение ц' < т| не противоречит второму закону термодинамики, так как необратимая тепловая машина не может работать как холодильная машина. Следовательно, КПД любой тепловой машины Т|' < Т|, или П Тг-т^ 186 Это и есть основной результат: ^тах (5.12.13) КПД реальных тепловых машин Формула (5.12.13) дает теоретический предел для максимального значения КПД тепловых двигателей. Она показывает, что тепловой двигатель тем эффективнее, чем выше температура нагревателя и ниже температура холодильника. Лишь при температуре холодильника, равной абсолютному нулю, Т) = 1. Но температура холодильника практически не может быть намного ниже температуры окружаюш;его воздуха. Повышать температуру нагревателя можно. Однако любой материал (твердое тело) обладает ограниченной теплостойкостью, или жаропрочностью. При нагревании он постепенно утрачивает свои упругие свойства, а при достаточно высокой температуре плавится. Сейчас основные усилия инженеров направлены на повышение КПД двигателей за счет уменьшения трения их частей, потерь топлива вследствие его неполного сгорания и т. д. Реальные возможности для повышения КПД здесь все еще остаются большими. Так, для паровой турбины начальные и конечные температуры пара примерно таковы: = 800 К и Tg = 300 К. При этих температурах максимальное значение коэффициента полезного действия равно Т,-Т, Л max 0,62 = 62%. Действительное же значение КПД из-за различного рода энергетических потерь приблизительно равно 40%. Максимальный КПД — около 44% — имеют двигатели внутреннего сгорания. Коэффициент полезного действия любого теплового двигателя не может превышать максимально воз- можного значения Цд ■, где — абсолют- ная температура нагревателя, а Т2 — абсолютная температура холодильника. 187 Повышение КПД тепловых двигателей и приближение его к максимально возможному — важнейшая техническая задача. § 5.13. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ При решении задач на применение материала этой главы используется формула (5.1.2) или (5.1.3) для вычисления работы при изобарном изменении объема газа, выражение (5.2.5) для количества теплоты, полученного телом при его нагревании или отданного им при охлаждении, а также уравнение теплового баланса (5.2.6). Значительное количество задач решается с помощью первого закона термодинамики в форме At/ = А + Q или Q = At/ -Ь А'. Надо иметь в виду, что величины А, Q и At/ могут быть как положительными, так и отрицательными. В ряде случаев используются частные формулировки первого закона термодинамики для изотермического, изобарного, изохорного и адиабатного процессов. При решении задач на тепловые двигатели применяются выражения для КПД (5.11.2) и (5.12.13). Во многих случаях понадобится применять газовые законы и выражение для внутренней энергии одноатомного идеального газа и = % ^RT. 2 М Задача 1 Вычислите работу идеального газа массой т при его изобарном нагревании на АТ. Решение. Обозначим постоянное давление газа через р, начальный и конечный объемы газа — соответственно через и V2, а начальную и конечную температуры — через Tj и Tg. Согласно уравнению Менделеева—Клапейрона имеем pV, = ^RT„pV2=^RT2, где М — молярная масса газа. Вычитая почленно из второго уравнения первое, получим т PiV2-V,)^^R(T2-T,) 188 Но р(У2 - ^i) = А! — работа газа. Следовательно, А’=^ЩТ2-Т,)=^ВАТ. (5.13.1) М ^ -1/ м Полученную формулу полезно запомнить и применять при решении других задач. Задача 2 В каком случае вода в бадье нагревается больше: при опускании в нее гСфячего камня или такого же по объему нагретого до той же температуры куска металла? Удельные теплоемкости камня и металла относятся как 2:1, плотности как 3:13. Решение. Пренебрегая тепловыми потерями, запишем уравнения теплового баланса для двух пар веществ: вода — камень и вода — металл: {t - t]) + {t - t^) = 0, it' - to + c„p„F it' - t2) = 0, (5.13.2) где Cg, Cjj, c„— удельные теплоемкости воды, камня и металла; — масса воды в бадье; р,^ и р„— плотности камня и металла; V — объем камня (металла); t^ — начальная температура воды в бадье; ^2 — начальная температура камня (металла); t — температура, установившаяся в бадье после опускания в нее камня, а F — после опускания металла. Перепишем уравнения (5.13.2) так: с_/п. it - to = c„p„F ito - t), c,m,it'-t0 = c^pj^it2-t'). (5.13.3) Разделив почленно первое уравнение на второе, получим t'-t. Рм ^2' t' (5.13.4) гр ^к2РкЗ /к t г> л\ Так как — = — = ух»то уравнение (5.13.4) принимает ^ Рм вид t-ti t'-t-. 6^2^ 13 ' (5.13.5) Относительно температур t vl t' можно высказать три предположения: 1) t > F; 2) t = F и 3) f < t'. 189 в первом случае в уравнении (5.13.3) левая часть больше единицы, а правая меньше. Значит, первое предположение несправедливо. Во втором случае {t = t') левая часть уравне- g ПИЯ (5.13.5) равна единице, а правая равна . Следовательно, неверно и второе предположение. Таким образом, правильным является третье утверждение: t < t', т. е. при опускании металла вода нагреется больше. Задача 3 После опускания в воду, имеющую температуру = 10 °С, тела, нагретого до температуры "" ЮО °С, через некоторое время установилась общая температура ^ = 40 °С. Какой станет температура воды t', если, не вынимая первого тела, в нее опустить еще одно такое же тело, нагретое тоже до температуры ^2 = 100 °С? Решение. Пренебрегая нагреванием сосуда и тепловыми потерями, запишем уравнение теплового баланса после опускания первого тела: (t - t{) + (t - t^) = о. (5.13.6) где Cg и — удельные теплоемкости воды и тела, а — массы воды и тела. После опускания еще одного такого же тела имеем CgHig (t' -t) + (t' - о + it' “ ^г) = 0. (5.13.7) Преобразуем уравнения (5.13.6) и (5.13.7) так: Св^в it - ti) = (^2 - t), СдТПд it' -t) = it2 + t- 2t'). После почленного деления второго уравнения на первое получим t’-t t-ti t2 + t-2t' t2~t Отсюда t' = / , о. = 55 °C. t2 + t - 2ti 190 Задача 4 В цилиндре под тяжелым поршнем, перемещающимся без трения, находится углекислый газ массой m = 20 г. Газ нагревается от температуры = 20 °С до температуры ^2 = Ю8 °С. Какое количество теплоты было при этом сообщено газу? Молярная теплоемкость углекислого газа (теплоемкость 1 моль) при постоянном объеме Су = 28,8 Дж/(К • моль). Решение. Молярная теплоемкость при постоянном давлении согласно формуле (5.6.7) равна С- = Cv + R< Удельная теплоемкость с =^-^-Р М М Су + It где М — молярная масса газа. Следовательно, искомое количество теплоты Q = СрШ (tz h) (^2 ^i) (Cv + -R) = 1480 Дж. Задача 5 В двух цилиндрах, имеющих объемы = 3 л и V2 = 5 л, находится одинаковый газ при давлениях р-^ = 0,4 МПа и pg = = 0,6 МПа и температурах ti = 27 °С и = 127 °С. Цилиндры соединяют трубкой с краном. Определите, какая температура Г и какое давление р установятся в цилиндрах после того, как кран соединительной трубки будет открыт. Решение. Внутренние энергии газа в первом цилиндре, газа во втором цилиндре и газа в цилиндрах после смешивания соответственно равны t/j = bViTj, U2 = bVgTa и I/ = b(Vi + V2)T. Здесь b — коэффициент пропорциональности, зависящий от g природы газа (для одноатомного газа Ь = 2 R); Vj — число молей газа в первом цилиндре; V2 — число молей газа во втором цилиндре. Согласно закону сохранения энергии или П = C/j + U2, VlTi+V2T2 = (Vi-bV2)T. (5.13.11) (5.13.12) 191 Отсюда V1+V2 (5.13.13) Из уравнений состояния до смешивания газов следует Pl^l ~ Р2^2 ~ Выразим отсюда количества газов: Vi = Р1У1 1 RT^ ’ ''з лт^ • Й2^2 (5.13.14) Подставив значения и V2 в формулу (5.13.13), получим P,v\tUp//, - 366 к, или 93 °С. Из уравнения состояния для смеси газов р(У, + V2) = (Vi + V2)RT, используя найденные значения для v^, V2 и Т, получим = 525 кПа. Задача 6 В цилиндре под поршнем находится газ, состояние которого меняется следующим образом; при переходе из состояния 1 в состояние 2 давление увеличивается при постоянном объеме V; при переходе 2—3 увеличивается объем при постоянном давлении р^; переход 3—4 происходит с увеличением объема при постоянной температуре; при переходе 4—1 газ возвращается к первоначальному состоянию при постоянном давлении Р2- Изобразите в координатах р, V; р, Т mV, Т графики изменения состояния газа и определите, при каких процессах газ получает теплоту, при каких отдает; как при этом меняется температура и какая работа совершается газом. Решение. График изменения состояния в координатах р, V приведен на рисунке 5.19. Процесс 1—2 — нагревание при постоянном объеме, температура увеличивается (Т2 > Tj), сле- 192 довательно, к газу подводится некоторое количество теплоты (Q > 0); работы газ не совершает (F = const, = 0). Процесс 2—3 — изобарное расширение; температура увеличивается (Гз > Tg); газ совершает положительную работу (^2 > 0). Это видно из формулы Ag = (F3 — V2). Так как тем- пература увеличивается, то внутренняя энергия тоже увеличивается, т. е. AU > 0. Поэтому из первого закона термодинамики в форме Q = AU + ^2 следует, что Q > 0, и при этом процессе к газу подводится некоторое количество теплоты. Процесс 3—4 — изотермическое расширение; температура остается постоянной. Газ совершает положительную работу, так как он расширяется (Ад > 0). Для изотермического процесса первый закон термодинамики имеет вид Q = Ад, поэтому Q > о, т. е. теплота поглощается газом. О Рис. 5.20 Рис. 5.21 13-2915 193 Процесс 4—1 — изобарное сжатие {V^ < V^\ температура уменьшается (Т^ < Т^). Газ совершает отрицательную работу: = ^2(^1 “ ^4)- охлаждается, то его внутренняя энергия уменьшается (Af7 < 0). Следовательно, как видно из первого закона термодинамики: Q = AU + А'^, газ отдает некоторое количество теплоты окружающ;им телам (Q < 0). Графики изменения состояния в координатах р, Т и V, Т приведены на рисунках 5.20 и 5.21. Задача 7 Одноатомный идеальный газ при давлении = 3 • 10^ Па и температуре = 0 °С занимает объем = 2 м^. Газ сжимают без теплообмена с окружающей средой, совершая при этом работу А = 35 кДж. Найдите конечную температуру газа Tg. Решение. Согласно формуле (15.8.1) для одноатомного идеального газа изменение внутренней энергии AU=l^R{T,-T,). (5.13.15) Из уравнения Менделеева—Клапейрона для начального co- rn стояния газаp^V-^ = найдем М PlVl (5.13.16) Подставляя выражение (5.13.16) в уравнение (5.13.15), получим At/= |-^(T2-Ti). (5.13.17) Так как газ сжимают без теплообмена с окружающей средой (адиабатный процесс), то в соответствии с первым законом термодинамики имеем AU = A. Следовательно, уравнение (5.13.17) можно записать так: А = 3Pi^i 2 Т, (Т2~Т,). 194 Откуда = Ti(l + 2А 3p,V, 284 К, или 11 °С. Задача 8 Увеличится ли внутренняя энергия воздуха в комнате, если в ней протопить печь? Решение. Энергия единицы объема газа пропорциональна произведению абсолютной температуры газа на его плотность: [fi = срГ, где с — постоянный коэффициент пропорциональности. Согласно уравнению состояния идеального газа где В р1 -т постоянная величина. т тВ, Так как р = ^, то рГ = ^ . Следовательно, = ^р, т. е. энергия определяется только давлением. Давление же в комнате равно атмосферному и не меняется при нагревании воздуха в комнате. Нагреваясь, воздух частично вытекает через щели наружу, что и обеспечивает постоянство энергии, несмотря на нагревание. Только в герметически закрытой комнате внутренняя энергия возрастала бы с нагреванием. Задача 9 Тепловая машина совершает работу А = 2- 10^ Дж при затрате количества теплоты Qj = 4 • 10^ Дж. Известно, что КПД такой машины составляет 0,75 (75%) максимально возможного КПД (Tlmax)- Определите температуру нагревателя машины <1, если температура холодильника t2 = 0 °С. Решение. Согласно условию задачи КПД тепловой машины равен Л = 0,75 Т1-Т2 По определению 1 Qi + Q2 Qj А Qi 13* 195 Отсюда или 0,75QiT2 0,75Qi-A’ t-, = 0,75Qi(f2 + 273) 0,75Q^-A 273 = 546 °C. Упражнение 4 Если бы реки потекли вспять, означало бы это нарушение закона сохранения энергии? Покажите, что нарушение второго закона термодинамики в формулировке Клаузиуса ведет к нарушению второго закона термодинамики в формулировке Кельвина. Понизится ли температура в комнате, если открыть дверцу работаюш,его холодильника? В вертикальном цилиндре под поршнем, плош,адь поперечного сечения которого S = 20 см^, находится столб газа высотой Л = 60 см при температуре t = 24 °С. Поршень может перемеш,аться без трения. Масса поршня m = 10 кг. Цилиндр нагрели на ДТ = 50 К. Определите работу А', совершенную газом. Атмосферное давление р = 10^ Па. Каковы первоначальная температура и объем гелия, цдхо-дяш;егося под поршнем в цилиндре, если при охлаждении газа до f = -23 °С поршень с лежащим на нем грузом общей массой nil = 16 кг совершает работу А = 400 Дж? Площадь поршня S = 200 см^, атмосферное давление рц нормальное, масса гелия = 5 г. При изобарном расширении некоторого количества идеального газа он совершает работу А = 4000 Дж. Определите количество теплоты Q^, полученное газом. Молярная теплоемкость газа при постоянном давлении = 21 Дж/(моль • К). В сосуд с водой при температуре = 0 °С опустили цилиндрический медный стержень, нагретый до температуры ti = 300 °С, после чего температура воды повысилась до f = 23 °С. Объем воды F = 10 л; площадь сечения стержня S = 20 см^. Определите длину стержня I. Плотность меди = 8,9 • 10^ кг/м^. Удельная теплоемкость воды Сд = 4,19’ 10^ Дж/(кг • К), удельная теплоемкость меди = = 380 Дж/(кг • К). Нагреванием сосуда, а также потерями тепла пренебречь. 196 8. В калориметр теплоемкостью С = 63 Дж/К было налито масло массой т-^ = 250 г при температуре = 12 °С. После опускания в масло медного тела массой m2 = 500 г при температуре ^2 = ЮО установилась температура ^ = 33 °С. Какова удельная теплоемкость масла по данным опыта? Удельная теплоемкость меди Сз = 380 Дж/(кг • К). 9. Стальной осколок снаряда, падая с высоты h = 500 м, имел у поверхности Земли скорость и = 50 м/с. На сколько градусов увеличится температура осколка при падении? Считать, что механическая энергия, потерянная осколком, полностью превратилась во внутреннюю энергию. Удельная теплоемкость стали с = 460 Дж/(кг • К). 10. На тележку массой М, двигающуюся горизонтально с постоянной скоростью Vq, опускают сверху кирпич массой т. Определите, какое количество теплоты при этом выделится. 11. Свинцовая дробинка, летящая со скоростью v = 100 м/с, попала в доску и застряла в ней. На сколько градусов повысилась температура дробинки, если 50% механической энергии дробинки превратилось во внутреннюю энергию? 12. Предложен следующий проект вечного двигателя (рис. 5.22). Закрытый сосуд разделен на две половины герметичной перегородкой, сквозь которую пропущены трубка и водяная турбина в кожухе с двумя отверстиями. Давление воздуха в нижней части больше, чем в верхней. Вода поднимается по трубке и наполняет открытую камеру. В нижней части очередная порция воды выливается из камеры турбины, подошедшей к отверстию кожуха. Почему машина не будет работать вечно? 13. В вертикальном цилиндре под тяжелым поршнем находится кислород массой т = 2 кг. Для повышения температуры кислорода на АТ = 5 К ему сообщили количество теплоты Q] = 9160 Дж. Найдите работу, совершенную кислородом при расширении, и увеличение его внутренней энергии. Рис. 5.22 197 14. в теплоизолированном цилиндре с поршнем находится азот массой т = 0,2 кг при температуре = 20 °С. Азот, расширяясь, совершает работу А' = 4470 Дж. Найдите изменение внутренней энергии азота и его температуру после расширения. Удельная теплоемкость азота при постоянном объеме Су = 745 Дж/(кг • К). 15. Давление азота, находяш;егося в сосуде объемом F = 3 л, после нагревания возросло на Ар = 2,2 МПа. Определите количество теплоты, сообщ;енное газу, а также работу, совершенную газом, и изменение его внутренней энергии. 16. В сосуде находится одноатомный газ при температуре t = = 17 °С и давлении р = 100 кПа. Объем сосуда F = 3 л. Газ изохорно нагревают на At = 100 °С. Определите изменение внутренней энергии газа. Какое количество теплоты было передано газу в этом процессе? 17. Идеальный газ переводят изотермически из состояния 1 в состояние 2 (V2 < Fi), затем его переводят изобарно в состояние 3 и возвращ;ают изохорно в состояние 1. Положительную или отрицательную работу совершает газ в каждом из процессов и целиком за цикл? Происходит ли теплообмен между газом и окружающ;ей средой? Начертите график зависимости р от V. 18. Газ, занимающ;ий объем Fj = 1 л при давлении р = 10^^ Па, расширился изотермически до объема V2 = 2 л. Затем при этом объеме давление газа было уменьшено в 2 раза. В дальнейшем газ расширялся при постоянном давлении до объема F3 = 4 л. Начертите график зависимости р от F и, используя его, установите, при каком из перечисленных процессов газ совершил наибольшую работу. 19. Некоторое количество газа занимает объем Fj = 10 л и находится под давлением pj = 100 кПа при температуре = = 300 К. Затем газ был нагрет без изменения объема до температуры Tg = 320 К, а после этого нагрет при постоянном давлении до температуры Tg = 350 К (рис. 5.23). Найдите работу А, которую совершил газ, переходя из первоначального состояния 1 в состояние 3. 20. Холодильник, потребляющ;ий мощ;ность W за время т, охладил до о °С воду массой т при температуре t. Какое количество теплоты выделил холодильник в комнате за это 198 время при условии, что теплоемкостью холодильника можно пренебречь? 21. В идеальной тепловой машине газ отдал холодильнику 67% теплоты, полученной от нагревателя. Определите температуру То холодильника, если темпе- Р i Р2 Pi ■----& 2 О F = F ^3 ^ Рис. 5.23 ратура нагревателя = 430 К. 22. Какую максимальную работу может совершить идеальный тепловой двигатель, если он в каждом цикле получает количество теплоты = 10® Дж от нагревателя с температурой Ti = 1000 К? Температура окружающей среды (холодильника) Т2 = 293 К. 23. Чтобы принять ванну, необходимо нагреть воду объемом V = 200 л от температуры = 7 °С до температуры ^2 ^ = 47 °С. Если такое количество теплоты сообщить идеальной тепловой машине, работающей при температуре нагревателя ^2 и температуре холодильника то с помощью этой машины можно поднять груз массой т = 4,2* 10^ кг на высоту Н = 10 м. Определите по этим данным удельную теплоемкость воды. Плотность воды р = 10® кг/м®. Ускорение свободного падения ^ = 10 м/с®. Глава 6 ВЗАИМНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ЖИДКОСТЕЙ И ГАЗОВ Молекулярно-кинетическая теория позволяет не только понять, почему вещество может находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, но и объяснить процесс перехода вещества из одного состояния в другое. §6.1. ИСПАРЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ При любой температуре молекулы жидкости частично покидают ее поверхность. Происходит испарение жидкости. Испарение Повседневные наблюдения показывают, что количество воды, спирта, эфира, бензина, керосина и любой другой жидкости, содержащейся в открытом сосуде, постепенно уменьшается, а с течением времени жидкость и вовсе может исчезнуть. Например, хорошо закупоренный пузырек с чернилами может стоять в шкафу сколь угодно долго, и количество чернил в нем не меняется. Если же пузырек оставить открытым, то, заглянув в него через достаточно продолжительное время, мы увидим, что жидкости в нем нет. В действительности жидкости бесследно не исчезают — они испаряются, т. е. превращаются в пар. 200 Те же наблюдения позволяют установить, что испарение происходит с поверхности жидкости при любой температуре. Скорость испарения тем больше, чем больше плош;адь свободной поверхности жидкости, выше ее температура и чем быстрее удаляются образовавшиеся над жидкостью пары. Поэтому чтобы белье быстрее высохло, его распрямляют, а не вешают скомканным. Белье быстрее высыхает при более высокой температуре воздуха и на ветру. Испарение также ускоряется при уменьшении внешнего давления, вернее при уменьшении давления водяных паров, содержаш;ихся в окружаюш;ей среде. Скорость испарения различных жидкостей различна. Эфир испаряется быстрее бензина, а бензин быстрее спирта. Все эти три жидкости, называемые летучими, испаряются быстрее воды. Поэтому их следует содержать в хорошо закрывающихся сосудах. Ртуть — очень медленно испаряющаяся жидкость. Молекулярная картина испарения Молекулы жидкости участвуют в хаотическом движении. При этом чем выше температура жидкости, тем интенсивнее движутся молекулы, тем больше их кинетическая энергия. Но средняя кинетическая энергия молекул имеет при заданной температуре определенное значение. У каждой молекулы энергия в данный момент может оказаться как меньше, так и больше средней. Кинетическая энергия некоторых молекул в какой-то момент может стать столь большой, что они окажутся способными вылететь из жидкости, преодолев силы притяжения остальных молекул (рис. 6.1). В этом и состоит процесс испарения. Молекулярно-кинетическая теория позволяет объяснить условия, ускоряющие процесс испарения. Чем больше площадь свободной поверхности жидкости, тем больше число вылетающих молекул, тем быстрее происходит испарение. Чем выше температура жидкости, тем большее число молекул обладает достаточной для вылета из жидкости кинетической энергией. 201 Конденсация пара Вылетевшая с поверхности жидкости молекула принимает участие в хаотическом тепловом движении молекул пара. Беспорядочно двигаясь, она может навсегда удалиться от поверхности жидкости в открытом сосуде, но может и вернуться снова в жидкость. Этот процесс превращения пара в жидкость, обратный процессу испарения, называют конденсацией (от позднелатинского слова condensatio — уплотнение, сгущение). Если поток воздуха над сосудом (ветер) уносит с собой образовавшиеся пары жидкости, то жидкость испаряется быстрее, так как уменьшаются шансы молекулы пара вновь вернуться в жидкость. Охлаждение при испарении При испарении жидкость покидают молекулы, кинетическая энергия которых больше их средней кинетической энергии. Поэтому среднее значение кинетической энергии остающихся молекул жидкости уменьшается. А это означает понижение температуры испаряющейся жидкости. Вот почему вы чувствуете, что в жаркий летний день становится прохладно сразу после купания. Испарение воды с поверхности тела приводит к охлаждению его. Известно также, что в мокрой одежде холоднее, чем в сухой, особенно при ветре. Очень сильное охлаждение получается, если испарение происходит быстро. При быстром испарении эфира при атмосферном давлении может произойти охлаждение ниже О °С. Это можно обнаружить так. В вогнутое очковое стекло надо налить немного эфира и поставить его на стол, смоченный водой. При быстром испарении эфира (испарение ускоряют продуванием воздуха над эфиром) стеклышко примерзает к поверхности стола. Охлаждением при испарении летучих жидкостей пользуются врачи, когда нужно заморозить кожу больного, чтобы сделать ее нечувствительной к боли. В жарких странах для охлаждения воды ее обычно содержат в пористых глиняных сосудах. Вода, просачивающаяся через поры сосуда, испаряется, охлаждая воду в сосуде. Если лишить жидкость возможности испаряться, то охлаждение ее будет происходить гораздо медленнее. Вспомните, как долго остывает жирный суп. Слой жира на его поверхности мешает выходу быстрых молекул воды. Жидкость почти не 202 испаряется, и ее температура падает медленно (сам жир испаряется крайне медленно, так как его большие молекулы более прочно сцеплены друг с другом, чем молекулы воды). Испарение твердых тел Испаряются не только жидкости, но и твердые тела. Молекулы, которые расположены у поверхности твердого тела и имеют достаточную кинетическую энергию, способны покинуть тело. Процесс перехода вещества из твердого состояния непосредственно в газообразное называется сублимаци-е й или возгонкой. Например, нафталин или камфара испаряются при комнатной температуре и нормальном давлении, минуя жидкое состояние. Точно так же испаряются кристаллы брома или иода, особенно если их подогреть. Испаряется также лед. Если влажное белье развесить на морозе, то вода замерзает, а затем лед испаряется, и белье высыхает. При испарении жидкостей они охлаждаются, так как жидкость покидают наиболее быстрые молекулы. § 6.2. РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ ЖИДКОСТЬЮ И ПАРОМ Самое интересное состояние газа — это насыщенный пар. Он находится в равновесии с жидкостью. Насыщенный пар Количество жидкости в открытом сосуде вследствие испарения непрерывно уменьшается. Но если сосуд плотно закрыт, то этого не происходит, что можно объяснить следующим образом. В первый момент, после того как мы нальем жидкость в сосуд и закроем его, жидкость будет испаряться и плотность пара над жидкостью будет увеличиваться. Однако одновременно с этим будет расти и число молекул, возвращающихся в результате хаотического теплового движения обратно в жидкость. Чем больше плотность пара, тем большее число его молекул возвращается в жидкость. В открытом сосуде картина иная: покинувшие жидкость молекулы могут не возвращаться в жидкость. 203 о о о о о ^ -ry~Q -Q --01С5^0_-Ц.- Рис. 6.2 В закрытом сосуде в конце концов устанавливается равновесное состояние: число молекул, покидающих поверхность жидкости, становится равным числу молекул пара, возвращающихся за то же время в жидкость. Такое равновесие называется динамическим или подвижным. При динамическом равновесии между жидкостью и ее паром одновременно происходит и испарение жидкости, и конденсация пара, и оба процесса в среднем компенсируют друг друга (рис. 6.2). Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. Это название подчеркивает, что в данном объеме при данной температуре не может находиться большее количество пара. Если воздух из сосуда с жидкостью откачан, то над поверхностью жидкости будет находиться только ее насыщенный пар. Насыщенный пар имеет при данной температуре наибольшее количество молекул в единице объема (а значит, и наибольшую плотность) и оказывает наибольшее давление. Ненасыщенный пар Пар, не находящийся в состоянии равновесия со своей жидкостью, называется ненасыщенным. У разных жидкостей динамическое равновесие с паром наступает при различной плотности пара. Причина этого заключается в различии сил межмолекулярного взаимодействия. В жидкостях, у которых силы межмолекулярного притяжения велики, например у ртути, только наиболее «быстрые» молекулы, число которых незначительно, могут вылетать из жидкости. Поэтому для таких жидкостей уже при небольшой плотности пара наступает состояние равновесия. У летучих жидкостей с малой силой притяжения молекул, например у эфира, при той же температуре может вылететь за пределы жидкости множество молекул. Поэтому и равновесное состояние наступает только при значительной плотности пара. Насыщенный пар имеет максимальные плотность и давление при заданной температуре. 204 § 6.3. ИЗОТЕРМЫ РЕАЛЬНОГО ГАЗА Для более детального выяснения условий, при которых возможны взаимные превращения газа и жидкости, недостаточно простых наблюдений за испарением жидкости. Нужно внимательно проследить за изменением давления реального газа в зависимости от его объема при различных температурах. Пусть в цилиндре под поршнем (рис. 6.3) находится углекислый газ. Будем его медленно сжимать, при этом мы совершаем над газом работу, вследствие чего внутренняя энергия газа должна увеличиваться. Если мы хотим провести процесс при постоянной температуре Т, то нужно обеспечить хороший теплообмен между цилиндром и окружаюш;ей средой. Для этого можно поместить цилиндр в большой сосуд с жидкостью постоянной температуры (термостат) и сжимать газ настолько медленно, чтобы теплота успевала передаваться от газа к окружающим телам. Проводя данный опыт, можно заметить, что вначале, когда объем достаточно велик {V > V2, см. рис. б.З), давление угле- 205 кислого газа с уменьшением объема растет в соответствии с законом Бойля—Мариотта, а затем при дальнейшем увеличении давления наблюдаются небольшие отклонения от этого закона. Данная зависимость между давлением и объемом газа изображена графически на рисунке 6.3 кривой АВ. При дальнейшем уменьшении объема, начиная со значения V2, давление в цилиндре под поршнем перестает меняться. Если заглянуть при этом в цилиндр через специальное смотровое окно, то можно увидеть, что часть объема цилиндра занимает прозрачная жидкость. Это значит, что газ (пар) превратился в насыщенный пар, а часть его превратилась в жидкость, т. е. сконденсировалась. Продолжая сжимать содержимое цилиндра, мы заметим, что количество жидкости в цилиндре увеличивается, а пространство, занятое насыщенным паром, уменьшается. Давление, которое показывает манометр, остается постоянным до тех пор, пока все пространство под поршнем не окажется заполненным жидкостью. Этот процесс изображен на рисунке 6.3 участком ВС графика. В дальнейшем при незначительном уменьшении объема, начиная со значения Fg, давление очень резко нарастает (участок СВ графика; см. рис. 6.3). Это объясняется тем, что жидкости малосжимаемы. Так как рассмотренный процесс происходил при постоянной температуре Г, график ABCD (см. рис. 6.3), изображающий зависимость давления газа р от объема V, называют изотермой реального газа. Участок АВ (F > Fg) соответствует ненасыщенному пару, участок ВС (Fg < F < Fg) — равновесному состоянию жидкости и ее насыщенного пара, а участок СВ (F < Fg) — жидкому состоянию вещества. Опыты показывают, что такой же вид имеют изотермы и других веществ, если их температура не слишком велика. Давление насыщенного пара Что будет происходить с насыщенным паром, если уменьшать занимаемый им объем, например, если сжимать пар, находящийся в равновесии с жидкостью в цилиндре под поршнем, поддерживая температуру содержимого цилиндра постоянной? При сжатии пара равновесие начнет нарушаться. Плотность пара в первый момент немного увеличится, и из газа в 206 жидкость начнет переходить большее число молекул, чем из жидкости в газ. Это будет происходить до тех пор, пока вновь не установится динамическое равновесие, и плотность пара, а значит, и концентрация его молекул не примут прежнее значение. Следовательно, концентрация молекул насыщенного пара не зависит от его объема при постоянной температуре. Состояние насыщенного пара приближенно описывается уравнением р = пкТ, полученным нами для идеального газа (см. § 4.5). Для насыщенного пара эта формула выполняется тем точнее, чем ниже температура и соответственно давление пара. Так как давление пропорционально концентрации молекул (р = пкТ), то из независимости концентрации молекул (или плотности) насыщенных паров от объема следует независимость давления насыщенного пара от занимаемого им объема. Независящее от объема давление пара, при котором жидкость находится в равновесии со своим паром, называют давлением насыщенного пара. При одной и той же температуре, как показывает опыт, давление насыщенного пара различных веществ различно. Например, при температуре 20 °С давление насыщенного пара эфира равно 440 мм рт. ст., насыщенного пара спирта — 45 мм рт. ст., а водяного насыщенного пара — 17 мм рт. ст. Семейство изотерм реального газа До сих пор мы рассматривали только одну определенную изотерму реального газа. Познакомимся теперь с тем, как будет вести себя, например, тот же углекислый газ при другой, более высокой (но также постоянной) температуре Tj. Новая изотерма, как и прежняя, довольно точно совпадает с изотермой идеального газа при больших объемах. Начиная с некоторого объема V[ < V^, она также идет горизонтально (рис. 6.4). Наконец, при объеме V'2 > V2 изотерма круто поднимается вверх. Это означает, что при объеме V'2 весь цилиндр заполнен жидкостью. Если на основе опытных данных построить еще несколько изотерм, получится семейство изотерм реального газа (см. рис. 6.4). При этом обнаружится закономерность, общая для всех газов. Во-первых, чем выше температура, тем меньше объем, при котором начинается конденсация газа (пара). Объясняется это тем, что молекулы при более высокой температу- 207 ре движутся быстрее, и необходима большая плотность газа для того, чтобы силы притяжения могли бы удержать молекулы около друг друга. Во-вторых, чем выше температура, тем больше объем, занимаемый жидкостью после того, как весь газ конденсируется. Ведь объем жидкости с увеличением температуры растет. Следовательно, длина прямолинейного горизонтального участка изотермы, соответствуюш;его равновесию между жидкостью и насыщенным паром, с ростом температуры уменьшается. Конденсация начинается при больших плотностях газа и заканчивается при меньших плотностях жидкости. Другими словами, плотность газа и жидкости при одном и том же давлении тем ближе друг к другу, чем выше температура. Зависимость давления и плотности насыщенного пара от температуры Знакомство с изотермами реального газа при различных температурах (см. рис. 6.4) позволяет сделать вывод о том, что давление насыщенного пара возрастает с увеличением температуры. Так как давление насыщенного пара не зависит от объема, то, следовательно, оно зависит только от температуры. Однако зависимость р(Г), найденная экспериментально, не является пропорциональной, как у идеального газа при постоянном объеме (закон Шарля). С увеличением температуры давление насыщенного пара растет быстрее, чем давление идеального газа (рис. 6.5, участок кривой АВ). Это 208 становится особенно очевидным, если провести изохору через точку А (пунктирная прямая). Почему это происходит? При нагревании жидкости с паром в закрытом сосуде часть жидкости превращается в пар. С ростом температуры увеличивается скорость испарения и равновесие между жидкостью и паром нарушается. Концентрация молекул, а следовательно, и плотность пара возрастают. Так продолжается до тех пор, пока плотность пара не увеличится настолько, что процесс конденсации уравновесит процесс испарения. В результате согласно формуле р = nkT давление насыщенного пара растет не только вследствие повышения температуры, но и вследствие увеличения концентрации молекул (плотности) пара. При этом главную роль в увеличении давления насыщенного пара играет рост концентрации молекул пара, а не повышение его температуры. Основное различие в поведении идеального газа и насыщенного пара состоит в том, что при изменении температуры пара в закрытом сосуде (или при изменении объема пара при постоянной температуре) меняется масса пара. Жидкость частично превращается в пар или, напротив, пар частично конденсируется. С идеальным газом ничего подобного не происходит. Когда вся жидкость испарится, пар при дальнейшем нагревании перестанет быть насыщенным и его давление при постоянном объеме будет возрастать прямо пропорционально абсолютной температуре в соответствии с законом Шарля (см. рис. 6.5, участок ВС). Изотермы реального газа, полученные экспериментально, описывают состояние газа, равновесие между газом и жидкостью и жидкое состояние. С их помощью можно проследить за зависимостью давления насыщенного пара от температуры. 209 14-2915 § 6.4. КРИТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА. КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ Вещество может находиться в жидком состоянии не при любой температуре. Есть предел. Критическая температура При достаточно высоких температурах горизонтальный участок изотермы реального газа (см. рис. 6.4) становится совсем коротким и при некоторой температуре обращается в точку (на рис. 6.4 — точка К). Эту температуру называют критической. Критической называется температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и паром, находящимся с ней в динамическом равновесии. Каждое вещество имеет свою критическую температуру. Например, критическая температура для углекислоты СО2 равна = 31 °С, а для воды — = 374 °С. Критическое состояние Состояние, соответствующее точке К, в которую обращается горизонтальный участок изотермы при температуре Т = называют критическим состоянием (критическая точка). Давление и объем в этом состоянии называют критическими. Критическое давление для углекислого газа равно 7,4 • 10® Па (73 атм), а для воды 2,2 • 10^ Па (218 атм). В критическом состоянии жидкость имеет максимальный объем, а насыщенный пар — максимальное давление. Плотность жидкости и ее насыщенного пара при критической температуре Мы уже отмечали, что при увеличении температуры возрастает плотность насыщенного пара (см. § 6.3). Плотность жидкости, находящейся в равновесии со своим паром, наоборот, уменьшается вследствие ее расширения при нагревании. В таблице 2 приведены значения плотности воды и ее насыщенного пара для разных температур. Если на одном рисунке начертить кривые зависимости плотности жидкости и ее насыщенного пара от температуры, то для жидкости кривая пойдет вниз, а для пара — вверх (рис. 6.6). При критической температуре обе кривые сливают- 210 Таблица 2 Температура, °С Плотность, кг/м^ ВОДЫ пара 15 1000 0,073 50 998 0,083 100 960 0,597 200 860 7,84 300 700 46,9 374 320 320 ся, т. е. плотность жидкости становится равной плотности пара. Различие между жидкостью и паром исчезает. Газ и пар Мы много раз употребляли слова «газ» и «пар». Эти термины возникли в те времена, когда считалось, что пар может быть превращен в жидкость, а газ нет. После того как все газы были сконденсированы (см. § 6.7), для такой двойственной терминологии не осталось оснований. Пар и газ — это одно и то же, между ними принципиальной разницы нет. Когда говорят о паре какой-нибудь жидкости, то обычно имеют в виду, что его температура меньше критической и сжатием его можно превратить в жидкость. Только по привычке мы говорим о водяном паре, а не о водяном газе, о насыщенном паре, а не о насыщенном газе и т. д. Экспериментальное исследование критического состояния Эксперименты по изучению критического состояния выполнил в 1863 г. русский ученый М. П. Авенариус. Прибор, с помощью которого можно наблюдать критическое состояние (прибор Авенариуса), состоит из воздушной ванны (рис. 6.7) и находящейся внутри ванны запаянной стеклянной трубочки (ампулы) с жидким эфиром. Объем ампулы (ее вместимость) равен критическому 211 объему эфира, налитого в трубочку. Пространство над эфиром в ампуле заполнено насыщенным паром эфира. При помощи газовой горелки или другого нагревателя воздушную ванну подогревают. За состоянием эфира наблюдают через стеклянное окошко в приборе. При комнатной температуре можно отчетливо видеть границу между жидкостью и паром (рис. 6.8, а). По мере приближения к критической температуре объем жидкого эфира увеличивается, а граница раздела жидкость — пар становится слабовыраженной, неустойчивой (рис. 6.8, б). При подходе к критическому состоянию граница между ними исчезает совсем (рис. 6.8, в). а) б) в) Рис. 6.8 'J г) б) При охлаждении появляется плотный туман, заполняющий всю трубочку (рис. 6.8, г). Это образуются капельки жидкости. Далее они сливаются вместе, и опять возникает граница раздела между жидкостью и паром (рис. 6.8, д). Для опыта выбран эфир, так как он имеет сравнительно низкое критическое давление (около 36 атм). Критическая температура его тоже невелика; 194 °С. Если сжимать газ, поддерживая его температуру выше критической (см. рис. 6.4, изотерма Т^), причем, как и раньше, начать с очень больших объемов, то уменьшение объема приведет к возрастанию давления в соответствии с уравнением состояния идеального газа. Однако если при температуре ниже критической при определенном давлении происходила конденсация пара, то теперь образования жидкости в сосуде наблюдаться не будет. При температуре выше критической газ нельзя обратить в жидкость ни при каких давлениях. 212 в этом и состоит основное значение понятия критической температуры. Диаграмма равновесных состояний газа и жидкости Еще раз вернемся к рисунку 6.4, на котором изображены изотермы реального газа. Соединим все левые концы горизонтальных участков изотерм, т. е. те точки, которые соответствуют окончанию конденсации насыщенного пара и началу сжатия жидкости. Получится плавная кривая, оканчивающаяся в критической точке К. На рисунке 6.9 это кривая AST. Слева от кривой АК, между ней и критической изотермой (участок изотермы СК), расположена область, соответствующая жидкому состоянию вещества (на рис. 6.9 эта область выделена горизонтальной штриховкой). Каждой точке этой области соответствуют параметры р, V и Т, характеризующие жидкость в состоянии теплового равновесия. Соединим теперь плавной кривой все правые концы горизонтальных участков изотерм. Эта кривая на рисунке 6.9 тоже заканчивается в точке К. Две линии АХ и ВК ограничивают область, каждая точка которой соответствует состоянию равновесия между жидкостью и насыщенным паром (на рис. 6.9 эта область выделена вертикальной штриховкой). За исключением области жидкого состояния и области равновесия жидкости с газом вся остальная область соответствует газообразному состоянию вещества. На рисунке 6.9 она выделена косой штриховкой. 213 в результате получилась диаграмма равновесных состояний газа и жидкости. Каждой точке на этой диаграмме соответствует определенное состояние системы: газ, жидкость или равновесие между жидкостью и газом. При критической температуре свойства жидкости и насыщенного пара становятся неразличимыми. Выше критической температуры жидкость не может существовать. §6.5. КИПЕНИЕ Жидкость не только испаряется. При некоторой температуре она кипит. Что такое кипение и чем определяется температура кипения? Нальем в стеклянную колбу воду и станем ее нагревать. Скоро дно и стенки колбы покроются пузырьками. Появление этих пузырьков объясняется выделением воздуха, растворенного в воде. В воде (а также в любой другой жидкости) всегда имеется некоторое количество растворенного воздуха. Этим воздухом дышат рыбы и другие живые существа, обитающие в воде. Чаще всего пузырьки зарождаются в маленьких трещинках на дне сосуда. Так как внутри каждого пузырька происходит испарение воды, то, кроме воздуха, пузырьки содержат насыщенные пары воды. При повышении температуры пузырьки, заполненные воздухом и паром, увеличиваются в размерах и становятся многочисленнее. Проследим за ростом одного из пузырьков, образовавшегося на дне сосуда. Когда пузырек сделается достаточно большим (рис. 6.10, а), действующая на него выталкивающая (архимедова) сила со стороны воды заставляет его оторваться, подобно тому как отрывается слишком тяжелая капля воды, повисшая на крыше. При этом между пузырьком и дном сосуда образуется все суживающаяся воздущная перемычка (рис. 6.10, б), и наконец пузырек отрывается, оставляя у дна небольшое количество воздуха, из которого с течением времени разовьется новый пузырек. Поднимающийся пузырек, попадая в верхние, более холодные слои воды, уменьшается в размере, так как содержащийся в нем пар конденсируется (рис. 6.10, в). Давление стремительно падает, и пузырек за- 214 хлопывается. Захлопывание происходит настолько быстро, что стенки пузырька, сталкиваясь, производят нечто вроде маленького взрыва. Множество таких микровзрывов создает характерный шум. Закипающая вода шумит. Другой, менее существенной причиной шума являются колебания жидкости, возникающие при отрыве пузырьков от дна сосуда. Наконец, когда вся вода достаточно прогреется, поднимающиеся пузырьки уже не будут уменьшаться в размерах и достигают поверхности, выбрасывая пар во внешнее пространство (рис. 6.10, г). Шум при этом прекращается и начинается «бульканье» — вода закипела. Таким образом, кипение — это переход жидкости в пар, происходящий с образованием пузырьков пара по всему объему жидкости или на поверхности сосуда. Термометр, помещенный в пар над кипящей водой, все время, пока вода кипит, показывает одну и ту же температуру (около 100 °С). Эта температура не изменится, пока вся вода не выкипит. Очевидно, при кипении давление паров*, образующихся внутри пузырьков у дна сосуда, таково, что пузырьки могут расширяться, преодолевая атмосферное давление, а также давление столба воды. Таким образом, кипение происходит при такой температуре, когда давление насыщенных паров сравнивается с давлением внутри жидкости. Температура кипения определяется, следовательно, давлением насыщенного пара, а значит, его температурой. Температура пара кипящей жидкости и есть температура кипения. а) 'ШШШТШ. 6) в) г) Рис.6.10 * Давление воздуха внутри пузырьков очень мало, поэтому им можно пренебречь. Главную роль играет давление пара внутри пузырьков. 215 Зависимость температуры кипения жидкости от давления Из приведенных рассуждений ясно, что температура кипения жидкости должна зависеть от внешнего давления. Наблюдения подтверждают это. Чем больше внешнее давление, тем выше температура кипения. Так, в паровом котле при давлении, достигаюш;ем 1,6 • 10® Па, вода не кипит и при температуре 200 °С. В медицинских учреждениях кипение воды в герметически закрытых сосудах — автоклавах (рис. 6.11) также происходит при повышенном давлении. Поэтому температура кипения значительно выше 100 °С. Автоклавы применяют для стерилизации хирургических инструментов, перевязочного материала и т. д. Рис. 6.11 Рис. 6.12 И наоборот, уменьшая внешнее давление, мы тем самым понижаем температуру кипения. Под колоколом воздушного насоса можно заставить воду кипеть при комнатной температуре (рис. 6.12). При подъеме в горы атмосферное давление уменьшается, поэтому уменьшается температура кипения. На высоте 7134 м (пик Ленина на Памире) давление приближенно равно 4 • 10^ Па (300 мм рт. ст.). Вода кипит там примерно при 70 °С. Сварить, например, мясо в этих условиях невозможно. 216 На рисунке 6.13 изображена кривая зависимости температуры кипения воды от внешнего давления. Легко сообразить, что эта кривая является одновременно и кривой, выражающей зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Различие температур кипения жидкостей У каждой жидкости своя температура кипения. Различие температур кипения жидкостей определяется различием в давлении их насыщенных паров при одной и той же температуре. Например, пары эфира уже при комнатной температуре имеют давление, большее половины атмосферного. Поэтому, чтобы давление паров эфира стало равным атмосферному, нужно небольшое повышение температуры (до 35 °С). У ртути же насыщенные пары имеют при комнатной температуре совсем ничтожное давление. Давление паров ртути делается равным атмосферному только при значительном повышении температуры (до 357 °С). Именно при этой температуре, если внешнее давление равно 10^ Па, и кипит ртуть. Различие температур кипения веществ находит большое применение в технике, например при разделении нефтепродуктов. При нагревании нефти раньше всего испаряются наиболее ценные, летучие ее части (бензин), которые можно таким образом отделить от «тяжелых» остатков (масел, мазута). Жидкость закипает, когда давление ее насыщенного пара сравнивается с давлением внутри жидкости. 217 § 6.6. ТЕПЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ Требуется ли энергия для превращения жидкости в пар? Скорее всего да! Не так ли? Мы отмечали (см. § 6.1), что испарение жидкости сопровождается ее охлаждением. Для поддержания температуры испаряющейся жидкости неизменной к ней необходимо подводить извне теплоту. Конечно, теплота и сама может передаваться жидкости от окружающих тел. Так, вода в стакане испаряется, но температура воды, несколько более низкая, чем температура окружающего воздуха, остается неизменной. Теплота передается от воздуха к воде до тех пор, пока вся вода не испарится. Чтобы поддерживать кипение воды (или иной жидкости), к ней тоже нужно непрерывно подводить теплоту, например подогревать ее горелкой. При этом температура воды и сосуда не повышается, но каждую секунду образуется определенное количество пара. Таким образом, для превращения жидкости в пар путем испарения или путем кипения требуется приток теплоты. Количество теплоты, требующееся для превращения данной массы жидкости в пар той же температуры, называется теплотой парообразования этой жидкости. На что расходуется подводимая к телу энергия? Прежде всего на увеличение его внутренней энергии при переходе из жидкого состояния в газообразное: ведь при этом увеличивается объем вещества от объема жидкости до объема насыщенного пара. Следовательно, увеличивается среднее расстояние между молекулами, а значит, и их потенциальная энергия. Кроме того, при увеличении объема вещества совершается работа против сил внешнего давления. Эта часть теплоты парообразования при комнатной температуре составляет обычно несколько процентов всей теплоты парообразования. Теплота парообразования зависит от рода жидкости, ее массы и температуры. Зависимость теплоты парообразования от рода жидкости характеризуется величиной, называемой удельной теплотой парообразования. Удельной теплотой парообразования данной жидкости называется отношение теплоты парообразования жидкости к ее массе: г=—, (6.6.1) т ^ ' 218 где г — удельная теплота парообразования жидкости; т — масса жидкости; — ее теплота парообразования. Единицей удельной теплоты парообразования в СИ является джоуль на килограмм (Дж/кг). Удельная теплота парообразования воды очень велика: 2,256'10® Дж/кг при температуре 100 °С. У других жидкостей (спирт, эфир, ртуть, керосин и др.) удельная теплота парообразования меньше в 3—10 раз. Зависимость удельной теплоты парообразования от температуры Для одной и той же жидкости удельная теплота парообразования при разных температурах имеет разное значение. При повышении температуры удельная теплота парообразования уменьшается, так как с ростом температуры уменьшается разность между объемом жидкости и объемом ее насыш;енного пара. Поэтому уменьшается изменение внутренней энергии и работа против сил внешнего давления. Значения удельной теплоты парообразования воды при разных температурах приведены в таблице 3. Таблица 3 Температура, °С Удельная теплота парообразования, МДж/кг Температура, °С Удельная теплота парообразования, МДж/кг 0 2,45 250 1,71 50 2,38 300 1,38 100 2,26 350 0,88 150 2,12 374 0 200 1,96 При критической температуре (374 °С) удельная теплота парообразования воды равна нулю*. * Удельная теплота парообразования всех жидкостей при критической температуре равна нулю, так как при этой температуре нет различия между жидкостью и паром. 219 Теплота образования жидкости в соответствии с определением (6.6.1) равна = гт. (6.6.2) Согласно закону сохранения энергии при конденсации пара происходит выделение такого же по модулю количества теплоты, какое было затрачено при парообразовании той же массы жидкости при той же температуре: Qj, = -гт. (6.6.3) Формулами (6.6.2) и (6.6.3) пользуются при записи уравнений теплового баланса в тех случаях, когда мы встречаемся с парообразованием и конденсацией. Поглощение теплоты при парообразовании и выделение теплоты при конденсации водяных паров играют исключительно важную роль в природе, делают более умеренным климат приморских стран. Процессы парообразования и конденсации воды в природе совершаются в грандиозных масштабах. Так как значение удельной теплоты парообразования воды достаточно велико, то испарение с поверхности морей и океанов в теплую погоду сопровождается поглощением большого количества теплоты, а при конденсации пара (выпадении осадков) в холодную погоду происходит выделение значительных количеств теплоты. Для перехода жидкости в газ той же температуры требуется определенное количество теплоты, которое называется теплотой парообразования. § 6.7. СЖИЖЕНИЕ ГАЗОВ Любой газ можно превратить в жидкость простым сжатием, если только его температура ниже критической. Поэтому деление веществ на жидкости и газы в значительной мере условно. Те вещества, которые мы привыкли считать газами, просто имеют очень низкие критические температуры и поэтому при температуре, близкой к комнатной, не могут находиться в жидком состоянии. Наоборот, у веществ, причисляемых нами к жидкостям, критические температуры велики. Первый газ (аммиак) был обращен в жидкость уже в 1799 г. Дальнейшие успехи в сжижении газов связаны с именем анг- 220 лийского физика М. Фарадея (1791—1867), который сжижал газы путем их одновременного охлаждения и сжатия. Ко второй половине XIX в. из всех известных в то время газов остались не обращенными в жидкость только шесть: водород, кислород, азот, оксид азота, оксид углерода и метан, — их назвали постоянными газами. Задержка в сжижении этих газов еще на четверть столетия произошла потому, что техника понижения температуры была развита слабо, и они не могли быть охлаждены до температуры ниже критической. Когда физики научились получать температуры порядка 1 К, удалось все газы, в том числе и гелий, обратить не только в жидкое, но и в твердое состояние. Установки для сжижения газов Существует много типов машин для получения жидких газов, в частности жидкого воздуха. В современных промышленных установках значительное охлаждение достигается путем расширения газа в условиях теплоизоляции (адиабатное расширение). Такие машины называют детандерами (расширителями). Расширяющийся газ совершает работу, перемещая поршень (поршневые детандеры) или вращая турбину (турбинные детандеры), за счет своей внутренней энергии и поэтому охлаждается. Высокопроизводительные турбодетандеры низкого давления были разработаны академиком П. Л. Капицей. Начиная с 50-х годов все крупные установки в мире для сжижения воздуха работают по схеме Капицы. Капица Петр Леонидович (1894— 1984) — знаменитый советский физик; лауреат Нобелевской премии; ученик Э. Резерфорда. Капица открыл сверхтекучесть жидкого гелия, разработал новые промышленные методы сжижения газов. Большое значение имеют работы Капицы по созданию сверхсильных магнитных полей и электронных генераторов больших мощностей. 221 На рисунке 6.14 приведена упрощенная схема поршневого детандера. Атмосферный воздух поступает в компрессор 1, где сжимается до давления в несколько десятков атмосфер. Нагретый при сжатии воздух охлаждается в теплообменнике 2 проточной водой и поступает в цилиндр детандера 3. Здесь он, расширяясь, совершает работу, толкая поршень, и охлаждается настолько сильно, что конденсируется в жидкость. Сжиженный воздух поступает в сосуд 4. Воздух Температура кипения жидкого воздуха очень низка. При атмосферном давлении она составляет -193 °С. Поэтому жидкий воздух в открытом сосуде, когда давление его паров равно атмосферному давлению, кипит. Так как окружающие тела значительно теплее, то приток теплоты к жидкому воздуху, если бы он хранился в обычных сосудах, был бы настолько значителен, что за очень короткий срок весь жидкий воздух испарился бы. Хранение жидких газов Чтобы сохранить воздух в жидком состоянии, надо воспрепятствовать его теплообмену с окружающей средой. С этой целью жидкий воздух (и другие жидкие газы) помещают в особые сосуды, называемые сосудами Дьюара. Сосуд Дьюара устроен так же, как и обычный термос. Он имеет двойные стеклянные стенки, из пространства между которыми выка- 222 чан воздух (рис. 6.15). Это уменьшает теплопроводность сосуда. Внутреннюю стенку делают блестящей (посеребренной) для уменьшения нагревания излучением. У сосудов Дьюара узкое горлышко, при хранении в них сжиженных газов их оставляют открытыми, чтобы содержащийся в сосуде газ имел возможность постепенно испаряться. Благодаря затрате теплоты на испарение сжиженный газ остается все время холодным. В хорошем сосуде Дьюара жидкий воздух сохраняется в течение нескольких недель. Применение сжиженных газов Сжижение газов имеет техническое и научное значение. Сжижение воздуха используется в технике для разделения воздуха на составные части. Метод основан на том, что различные газы, из которых воздух состоит, кипят при различных температурах. Наиболее низкие температуры кипения имеют гелий, неон, азот, аргон. У кислорода температура кипения несколько выше, чем у аргона. Поэтому сначала испаряется гелий, неон, азот, а затем аргон, кислород. Сжиженные газы находят широкое применение в технике. Азот идет для получения аммиака и азотных солей, употребляемых в сельском хозяйстве для удобрения почвы. Аргон, неон и другие инертные газы используются для наполнения электрических ламп накаливания, а также газосветных ламп. Наибольшее применение имеет кислород. В смеси с ацетиленом или водородом он дает пламя очень высокой температуры, применяемое для резки и сварки металлов. Вдувание кислорода (кислородное дутье) ускоряет металлургические процессы. Доставляемый из аптек в подушках кислород облегчает страдания больных. Особенно важным является применение жидкого кислорода в качестве окислителя для двигателей космических ракет. Двигатели ракеты-носителя, поднявшей в космос первого космонавта Ю. А. Гагарина, работали на жидком кислороде. Жидкий водород используется как топливо в космических ракетах. Например, для заправки американской ракеты «Сатурн-5» требуется 90 т жидкого водорода. 223 Газы, применяемые в промышленности, медицине и т. п., легче перевозить, когда они находятся в сжиженном состоянии, так как при этом в том же объеме заключается большее количество вещества. Так доставляют в стальных баллонах жидкую углекислоту на заводы газированных вод. Жидкий аммиак нашел широкое применение в холодильниках — огромных складах, где хранятся скоропортящиеся продукты. Охлаждение, возникающее при испарении сжиженных газов, используют в рефрижераторах при перевозке скоропортящихся продуктов. Значение сжижения газов для научных исследований Превращение всех газов в жидкое состояние лишний раз подтвердило единство в строении веществ. Оно показало, что состояние вещества зависит от его температуры и давления, а не определено раз и навсегда для данного тела. С другой стороны, достигнутые при сжижении газов низкие температуры широко раздвинули границы научных исследований и позволили обнаружить изменение многих свойств веществ при сверхнизких температурах. Упругие тела, сделанные из каучука, становятся при этих температурах хрупкими, как стекло. Кусок резины после охлаждения в жидком воздухе легко ломается, а резиновый мячик при ударе разбивается вдребезги. Ртуть и цинк при низких температурах делаются ковкими, а свинец — пластический металл — упругим, как сталь. Колокольчик, сделанный из свинца, звенит. Очень многие вещества (спирт, яичная скорлупа и др.) после освещения их белым светом создают собственное излучение различного цвета (преимущественно зелено-желтого). При низких температурах интенсивность теплового движения резко уменьшается, поэтому оказывается возможным наблюдение целого ряда явлений, скрытых при более высоких температурах тепловым движением молекул. При температурах, близких к абсолютному нулю, сильно изменяются электрические свойства некоторых металлов и сплавов: их сопротивление электрическому току становится равным нулю. Это явление, называемое сверхпроводимостью, открыто Г. Камерлинг-Оннесом в 1911 г. При температуре 2,2 К в жидком гелии исчезает вязкость, т. е. он приобретает свойство сверхтекучести. Сверхтекучесть открыл П. Л. Капица в 1938 г. 224 Такие газы, как азот, кислород, водород, гелий, могут находиться в жидком состоянии только при очень низких температурах. При таких температурах обнаруживаются особые свойства веществ, маскируемые в обычных условиях тепловым движением молекул. Эти свойства находят применение как в науке, так и в технике. § 6.8. ВЛАЖНОСТЬ ВОЗДУХА Водяной пар в воздухе, несмотря на огромные поверхности океанов, морей, озер и рек, не является насыщенным: атмосфера — «открытый сосуд». Перемещение воздушных масс приводит к тому, что в одних местах нашей планеты в данный момент испарение воды преобладает над конденсацией, а в других, наоборот, преобладает конденсация. Содержание водяного пара в воздухе — его влажность — характеризуется рядом величин. Парциальное давление водяного пара Атмосферный воздух представляет собой смесь различных газов и водяного пара. Каждый из газов вносит свой вклад в суммарное давление, производимое воздухом на находящиеся в нем тела. Давление, которое производил бы водяной пар, если бы все остальные газы отсутствовали, называют парциальным давлением (или упругостью) водяного пара. Парциальное давление р водяного пара принимают за один из показателей влажности воздуха. Его выражают в единицах давления — паскалях или миллиметрах ртутного столба. Абсолютная влажность За характеристику влажности воздуха может быть принята плотность водяного пара р, содержащегося в воздухе. Эту величину называют абсолютной влажностью и из-за ее малости выражают в граммах на кубический метр. Абсолютная влажность, таким образом, показывает, сколько водяного пара в граммах содержится в 1 м^ воздуха. 15-2915 225 Абсолютная влажность и парциальное давление водяного пара связаны уравнением Менделеева—Клапейрона или р= (6.8.1) Относительная влажность Знание парциального давления (упругости) водяного пара или абсолютной влажности ничего не говорит о том, насколько водяной пар в данных условиях далек от насыщения. А именно от этого зависит интенсивность испарения воды (или конденсация пара) и, следовательно, потеря влаги живыми организмами. От этого же зависит быстрота высыхания тканей, почвы, увядание растений и многое другое. Вот почему вводят величину, показывающую, насколько водяной пар при данной температуре близок к насыщению, — относительную влажность. Относительной влажностью воздуха <р называют выраженное в процентах отношение парциального давления р водяного пара, содержащегося в воздухе при данной температуре, к давлению насыщенного пара при той же температуре: Р ю = ^ • 100% . ^ Ро (6.8.2) Воспользовавшись уравнением (6.8.1), можно для относительной влажности получить еще одну формулу: Ф = f -100%, Ро (6.8.3) где р — абсолютная влажность, а рд— плотность насыщенного водяного пара при данной температуре. Итак, для вычисления относительной влажности надо знать парциальное давление или плотность пара, содержащегося в воздухе при данной температуре, и давление или плотность насыщенного водяного пара при этой же температуре. Давление и плотность насыщенного водяного пара при разных температурах можно найти, воспользовавшись специальными таблицами, которые имеются в справочниках или задачниках по физике. А как определить парциальное давле- 226 ние и плотность водяного пара, содержащегося в воздухе при данной температуре? Ответить на этот вопрос можно различными способами. Точка росы При охлаждении влажного воздуха при постоянном давлении его относительная влажность повышается, так как чем ниже температура, тем ближе парциальное давление пара в воздухе к давлению насыщенного пара. В конце концов пар становится насыщенным. Это легко понять, если посмотреть на график зависимости давления насыщенного водяного пара от температуры (рис. 6.16). Пусть при температуре парциальное давление водяного пара равнор^. Состояние пара изобразится при этом точкой >1. Если охладить воздух до температуры при = const, то пар станет насыщенным и его состояние изобразится точкой В. Температура t^, до которой должен охладиться воздух, чтобы находящийся в нем водяной пар достиг состояния насыщения (при данной влажности воздуха и неизменном давлении), называется точкой росы. Давление насыщенного водяного пара при температуре воздуха, равной точке росы, и есть парциальное давление водяного пара, содержащегося в атмосфере. При охлаждении воздуха до точки росы начинается конденсация паров: появляется туман, выпадает роса. Точка росы также характеризует влажность воздуха, так как она позволяет определить парциальное давление водяного пара и абсолютную влажность с помощью таблиц, в которых представлена зависимость давления и плотности насыщенного водяного пара от температуры (о них мы уже говорили). 15* 227 г игрометр Точку росы определяют с помощью прибора, называемого конденсационным гигрометром. Внешний вид этого прибора показан на рисунке 6.17, а, а его разрез — на рисунке 6.17, б. Гигрометр представляет собой металлическую коробку 1, передняя стенка 2 которой хорошо отполирована. Коробка окружена полированным кольцом 3, отделенным от нее теплоизолирующей прокладкой 4. Коробка соединена с резиновой грушей 5. Внутрь коробки наливают легко испаряющуюся жидкость — эфир и вставляют термометр. Продувая через коробку воздух с помощью груши, вызывают сильное испарение эфира и быстрое охлаждение коробки. По термометру замечают температуру, при которой появляются капельки росы на полированной поверхности стенки 2. Это и есть точка росы, так как появление росы указывает, что водяной пар стал насыщенным. Определение точки росы — наиболее точный способ измерения относительной влажности. б) Рис. 6.17 Волосной гигрометр Действие гигрометра другого типа — волосного — основано на свойстве обезжиренного человеческого волоса удлиняться при увеличении относительной влажности. При помощи волосного гигрометра можно непосредственно измерять 228 40---40 Рис. 6.18 Рис. 6.19 относительную влажность воздуха. Его устройство показано на рисунке 6.18. Между двумя металлическими стойками 1 укреплен обезжиренный человеческий волос 2. Один конец волоса закреплен на верхнем штифте, которым можно с помощью гайки 3 регулировать натяжение волоса. Другой конец волоса нагружен небольшой гирькой и перекинут через блок 5, на котором укреплена стрелка 4 с противовесом. При изменении влажности воздуха длина волоса изменяется (увеличивается при увеличении влажности и уменьшается при ее уменьшении), и стрелка по шкале указывает относительную влажность воздуха в процентах. Волосной гигрометр применяют в тех случаях, когда в определении влажности воздуха не требуется большой точности. Психрометр Психрометр* состоит из двух термометров (рис. 6.19). Резервуар одного из них остается сухим, и термометр показывает температуру воздуха. Резервуар другого окружен полоской * От греческих слов psychros — холодный и metreo — измеряю. 229 ткани, конец которой опущен в воду. Вода испаряется, и благодаря этому термометр охлаждается. Чем больше относительная влажность, тем менее интенсивно идет испарение и тем меньше разность показаний термометра, окруженного полоской влажной ткани, и сухого термометра. При относительной влажности, равной 100%, вода вообще не будет испаряться и показания обоих термометров будут одинаковы. По разности температур термометров с помощью специальных таблиц, называемых психрометрическими, можно определить относительную влажность воздуха. Психрометрами обычно пользуются в тех случаях, когда требуется достаточно точное и быстрое определение влажности воздуха. Значение влажности Люди весьма восприимчивы к влажности. От нее зависит интенсивность испарения влаги с поверхности кожи. При высокой влажности, особенно в жаркий день, испарение влаги с поверхности кожи уменьшается и поэтому затрудняется терморегуляция человеческого организма. В сухом воздухе, напротив, происходит быстрое испарение влаги с поверхности кожи, что приводит к высыханию слизистых оболочек дыхательных путей. Наиболее благоприятной для человека является относительная влажность от 40 до 60%. Такая влажность, например, поддерживается в космических кораблях. Большое значение имеет знание влажности в метеорологии для предсказания погоды. Хотя количество водяного пара в атмосфере сравнительно невелико (около 1%), роль его в атмосферных явлениях значительна. Конденсация водяного пара приводит к образованию облаков и последующему выпадению осадков. При этом выделяется большое количество теплоты. Испарение воды и образование водяного пара сопровождается, наоборот, поглощением теплоты. Определенную влажность необходимо поддерживать в ткацком, кондитерском, табачном и других производствах для нормального течения процесса, а также при хранении произведений искусства и книг в библиотеках и музеях. Поэтому в музеях на стенах вы можете увидеть психрометры. Важное значение для человека наряду с температурой и давлением атмосферы имеет количество в ней водяных паров. Содержание водяного пара в воздухе характеризуется абсолютной и относительной влажностью. 230 §6.9. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ При решении задач по этой теме надо иметь в виду, что давление и плотность насыщенного пара не зависят от объема, а зависят только от температуры. Давление насыщенного пара считается известной величиной (сообщается в условии задачи или находится в соответствующих таблицах). Уравнение состояния идеального газа вдали от критической температуры приближенно применимо для описания насыщенного пара. Но при сжатии или нагревании насыщенного пара его масса изменяется. Задача 1 В замкнутом сосуде объемом V = 1 находится вода массой т = 12 г и насыщенный пар; плотность и давление пара при данной температуре равны соответственно р = 8 • 10“® кг/м^ и р = 1,1 кПа. Какое давление установится при увеличении объема в k = 5 раз? Считать, что температура при увеличении объема не изменяется. Решение. В сосуде первоначально содержался насыщенный пар массой т-^ = pV = 8 • 10”^ кг (объемом, занимаемым водой, можно пренебречь). Масса воды и пара была равна т + = 2 • 10”^ кг. Для на- сыщения объема, равного kV, необходим пар массой m2 = pkV = = 4 • 10“^ кг. Так как т + т-^< m2, то после увеличения объема т + пар станет ненасыщенным. Его плотность pj = —^— . Давление пара при данной температуре прямо пропорционально плотности. Поэтому Pi PPi Р р{тп + т^) рйУ = 550 Па. Задача 2 В закрытом сосуде объемом Fj = 0,5 м® находится вода массой т = 0,5 кг. Сосуд нагрели до температуры t = 147 °С. На какую величину ДУ следует изменить объем сосуда, чтобы в 231 нем содержался только насыщенный пар? Давление насыщенного пара при температуре t = 147 °С равноРо = 4,7 • 10® Па. Решение. Насыщенный пар при давлении Pq занимает объем V= =0,2м^ PqM где М = 0,018 кг/моль — молярная масса воды. Объем сосуда Vi> V и пар не является насыщенным. Чтобы пар стал насыщенным, объем сосуда следует изменить на AV=V~V^ = -Fi = -0,3m®. 1 PqM 1 Объем сосуда должен быть уменьшен на 0,3 м®. Задача 3 Кусок алюминия массой = 537 г, нагретый до температуры ti = 200 °С, опустили в воду массой m2 = 400 г при температуре ^2 = 16 °С. Вода нагрелась до температуры t = 50 °С и частично испарилась. Определите массу испарившейся воды. Удельная теплоемкость алюминия = 920 Дж/(кг • К). Удельная теплоемкость воды С2 = 4200 Дж/(кг • К), а удельная теплота парообразования воды при температуре кипения (t^ = 100 °С) равна г = 2,26 МДж/кг. Тепловыми потерями пренебречь. Решение. Количество теплоты, отданное куском алюминия; Qi = - t^). Количество теплоты, полученное водой, складывается из количества теплоты, полученного всей водой при нагревании от ^2 до t: Q2 ~ ~ ^2)’ и количества теплоты, израсходованного для нагревания части воды массой тнз от t до и ее испарения при этой температуре: Qg = С2ШзИ^ -t) + гт^. 232 Пренебрегая тепловыми потерями, запишем уравнение теплового баланса: Qi "I" Q2 Q3 ~ или CiTUiit - t^) + C2m2(t - t2) + - t) + rm^ = 0. Откуда -t)- C2rn2(t - ^2) W3 =------------------77-r^^------- = 7 Г. C2(t^-t) + r Задача 4 Пористое тело было помещ;ено для просушки под колокол вакуумного насоса. Давление под колоколом держалось на уровне 6,5 мм рт. ст. в течение 1 ч, после чего резко упало. Подача насоса 60 л/мин. Установившаяся под колоколом насоса температура t = 5°С. Сколько воды содержало тело? Решение. Давление р = 6,5 мм рт. ст. — это давление на-сыщ;енных водяных паров при t = 6°С. Резкое падение давления свидетельствует о том, что вся вода превратилась в пар. Объем пара, откачанного насосом до полного испарения воды, V = 3600 л. Пользуясь уравнением состояния Менделеева— Клапейрона, находим искомую массу воды т pVM RT 23,4 г. Задача 5 В сосуде находится воздух, относительная влажность которого при температуре = 10 °С равна = 60%. Какой будет относительная влажность Ф2 после уменьшения объема сосуда в п раз (д = 3) и нагревания газа до температуры t2 = 100 °С? Плотность насьщенных водяных паров при температуре равна р = 9,4 • 10”^ кг/м®. Решение. При температуре абсолютная влажность (до сжатия) равна = ф^р. После сжатия масса влаги, приходящаяся на единицу объема сосуда (не только в виде паров, но и в виде 233 сконденсировавшейся жидкости, если возникли условия для конденсации), будет равна р2 = лф^р = 1,69 • 10“^ кг/м®. При температуре = ЮО °С давление насыщенных водяных паров равно нормальному атмосферному давлению Pq = = 10® Па, и их плотность Рз = = 0,58 кг/м®, где М = 0,018 кг/моль. Так как рз > Рз, то в сосуде будет ненасыщенный пар с относительной влажностью Ф2 = — = = 2,9 • 10“® = 2,9%. Рз ^Ро Упражнение 5 1. Почему капельки воды на разогретой сковородке «крутятся» на ней более минуты, прежде чем исчезнуть? 2. В колбе кипятят воду. Затем колбу снимают с огня и закупоривают резиновой пробкой. Если теперь охладить колбу, облив ее холодной водой, то вода в колбе закипает. Почему? 3. Два полых, герметически запаянных шара, в одном из которых вода, соединены трубкой (рис. 6.20). Воздух из шаров откачан. Если пустой шар поместить в сосуд с жидким воздухом, то вода в другом шаре быстро замерзнет. Объясните явление. 'ч' Рис. 6.20 234 Рис. 6.22 4. На улице целый день моросит холодный осенний дождь. В комнате развешено выстиранное белье. Высохнет ли белье быстрее, если открыть форточку? 5. На рисунке 6.21 изображен прибор, называемый кипятильником Франклина. Этот прибор состоит из двух полых стеклянных шаров, соединенных трубкой. В прибор налито некоторое количество спирта и откачан воздух. Если прибор слегка наклонить, то спирт соберется в одном (левом) шаре (см. рисунок). Обхватив этот шар ладонью, мы увидим, что спирт быстро перейдет в другой (правый) шар, хотя он расположен немного выше, и будет в нем бурлить, подобно кипящей воде. Объясните явление. 6. Можно ли газ, имеющий температуру ниже критической, перевести непрерывным путем (минуя состояние равновесия между жидкостью и газом) в жидкость той же температуры? 7. Два сосуда, соединенных трубками с кранами, наполнены водой до разных уровней (рис. 6.22). Воздух из сосудов откачан. Что произойдет, если соединить сосуды, открыв кран: 1) в нижней трубке; 2) в верхней трубке? 8. Опишите, что будет происходить с веществом, если его на- гревать при (рис. 6.23). постоянных объемах сосудов Fq, и F^ 235 9. Сравните качественно температуру кипения и удельную теплоту парообразования воды в глубокой шахте и на поверхности Земли. 10. Почему в момент выключения газовой горелки из кипящего чайника сразу же вырывается струя пара, хотя до этого пара не было видно? 11. В котел объемом F = 5 м® накачали воду массой = 20 кг и нагрели содержимое котла до температуры t = 180 “С. Найдите массу гп2 и давление р пара в котле. Плотность насыщенного водяного пара при температуре Т = 453 К равна р = 5,05 кг/м®. Молярная масса воды М = 0,018 кг/моль. 12. В цилиндре под поршнем в объеме = 1 м® при температуре ^ = 30 °С находится смесь азота и насыщенного пара воды. Масса смеси rriQ = 286 г. Какая масса пара сконденсируется, если объем уменьшить в п раз (п = 3) при постоянной температуре? Какое давление р было у смеси до сжатия? Давление насыщенного водяного пара при температуре 30 °С равно р^ = 4,2 кПа. Молярные массы воды и азота равны соответственно = 0,018 кг/моль и Mg = = 0,028 кг/моль. 13. До какой температуры нагреется вода объемом 0,8 л, находящаяся в медном калориметре массой 0,7 кг и Имеющая температуру 285 К, если ввести в калориметр пар массой 0,05 кг при температуре 373 К? Удельная теплоемкость воды 4,2 кДж/(кг" К); удельная теплоемкость меди 0,38 кДж/(кг • К); удельная теплота парообразования воды 2,26 МДж/кг. 14. Через змеевик нагревателя, содержащего 12 л воды при температуре 12 “С, пропускают стоградусный водяной пар. Вытекающая из змеевика вода (конденсат) имеет температуру 60 °С. Какое количество пара нужно пропустить через змеевик, чтобы температура воды в нагревателе повысилась до 50 °С? 15. Определите абсолютную влажность воздуха, если парциальное давление пара в нем р = 14 кПа, а температура t = 60 °С. 16. В комнате, объем которой F = 100 м®, температура воздуха понизилась от = 25 °С до tg = 15 °С. Сколько водяных паров при этом сконденсировалось из воздуха, первона- 236 17, 18, чально находившегося в комнате, если плотность насы-ш;енного водяного пара при 25 °С равна = 23 г/м®, а при 15 °С — рз = 12,8 г/м®? Относительная влажность воздуха вначале была равна ср = 90%. В здание необходимо подать 100 000 м® воздуха при температуре 20 “С и относительной влажности 70%. Воздух забирают с улицы, где он имеет температуру -5 °С и относительную влажность 90%. Давление насыщенных водяных паров при -5 °С равно 400 Па, а при 20 °С — 2,33 кПа. Сколько воды надо дополнительно испарить в подаваемый воздух? После понижения температуры от 27 до 10 °С оказалось, что из каждого кубического метра воздуха выделилось 8 г воды. Какова была относительная влажность воздуха при 27 °С? Давление насыщенного водяного пара при 27 °С равно 3,56 кПа, а при 10 °С — 1,23 кПа. Глава 7 ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ В ЖИДКОСТЯХ В окружающем нас мире наряду с тяготением, упругостью и трением действует еще одна сила, на которую мы обычно мало или совсем не обращаем внимания. Сила эта сравнительно невелика, ее действие никогда не вызывает впечатляющих эффектов. Тем не менее мы не можем налить воды в стакан, вообще ничего не можем проделать с какой-либо жидкостью без того, чтобы не привести в действие силы, о которых у нас сейчас пойдет речь. Это силы поверхностного натяжения. §7.1. ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ Познакомимся с явлениями, вызванными поверхностным натяжением. Поверхностные эффекты К вызываемым поверхностным натяжением эффектам мы настолько привыкли, что не замечаем их, если не развлекаемся пусканием мыльных пузырей. Однако в природе и нашей жизни они играют немалую роль. Без них мы не могли бы писать чернилами. Обычная ручка не зачерпнула бы чернил из чернильницы, а автоматическая сразу же поставила бы большую кляксу, опорожнив весь свой резервуар. Нельзя было бы намылить руки, пена не образовывалась бы. Слабый дождик промочил бы одежду насквозь, а радугу нельзя было бы ви- 238 деть ни при какой погоде. Нарушился бы водный режим почвы, что оказалось бы гибельным для растений. Прош;е всего уловить характер сил поверхностного натяжения, наблюдая образование капли у плохо закрытого или неисправного крана. Всмотритесь внимательно, как постепенно растет капля, образуется сужение — шейка, и капля отрывается (рис. 7.1). Не нужно много фантазии, чтобы представить себе, что вода как бы заключена в эластичный мешочек, и этот мешочек разрывается, когда его прочность становится недостаточной для удержания большой массы воды. В действительности, конечно, никакого мешочка нет, но сам поверхностный слой воды ведет себя как растянутая эластичная пленка. Такое же впечатление производит пленка мыльного пузыря. Она походит на тонкую растянутую резину детского шарика. Если вынуть соломинку изо рта, то из пузыря выйдет воздух и пузырь сожмется. Осторожно положите иглу (или лезвие безопасной бритвы) на поверхность воды. Поверхностная пленка прогнется и не даст игле (лезвию) утонуть (рис. 7.2). По той же причине легкие водомерки могут быстро скользить по поверхности воды, как конькобежцы на льду (рис. 7.3). 6 Рис. 7.1 Рис. 7.2 Прогиб пленки не позволяет выливаться воде, осторожно налитой в достаточно частое решето. Так что можно «носить воду в решете». Это показывает, как трудно порой, даже при желании, сказать настояш;ую бессмыслицу. Ткань — то же решето, образованное переплетением нитей. Поверхностное натяжение препятствует просачиванию воды сквозь ткань, и поэтому она не промокнет насквозь мгновенно. 239 Поверхность жидкости стремится к сокращению Многочисленные наблюдения и опыты показывают, что жидкость принимает такую форму, при которой ее свободная поверхность имеет наименьшую плош;адь. В своем стремлении сократиться поверхностная пленка придавала бы жидкости сферическую форму, если бы не притяжение к Земле. Чем меньше капелька, тем большую роль играют поверхностные силы по сравнению с объемными (силами тяготения). Поэтому маленькие капельки росы близки по форме к шару. При свободном падении возникает состояние невесомости, и поэтому дождевые капли почти строго шарообразны*. Из-за преломления солнечных лучей в этих каплях возникает радуга. Не будь капли сферическими, не было бы и радуги. В космическом корабле, находяш;емся в состоянии невесомости, шарообразную форму принимают не только отдельные капли, но и жидкости большой массы. Жидкость может приобрести шарообразную форму и в земных условиях, если скомпенсировать каким-либо способом силу тяжести. Интересный опыт был выполнен бельгийским физиком Ж. Плато. Для проведения этого опыта большую каплю анилина надо ввести в раствор поваренной соли, плотность которого равна плотности анилина. Капля будет находиться в равновесии, так как сила тяжести, действующая на каплю, уравновешивается архимедовой силой. В этом случае капля принимает форму шара (рис. 7.4). * Небольшое отступление от сферичности капель вызвано сопротивлением воздуха. 240 Рис. 7.6 Рассмотрим еще несколько опытов, подтверждающих стремление жидкости уменьшить поверхность соприкосновения с воздухом или паром этой жидкости. Такие же явления наблюдаются на границе двух несмешивающихся жидкостей. 1. На слегка вогнутое часовое стекло нальем очень слабый водный раствор серной кислоты. Затем при помощи пипетки выпустим в раствор струей множество капелек ртути (рис. 7.5, а). Вскоре эти маленькие капли ртути сольются в одну большую каплю (рис. 7.5, б), площадь поверхности которой меньше суммарной площади поверхностей множества мелких капель. 2. К двум точкам проволочного каркаса привяжем нить, длина которой больше диаметра каркаса. Погрузив каркас в раствор мыла, получим мыльную пленку, на которой нить будет лежать в произвольном положении (рис. 7.6, а). Если проколоть пленку с одной стороны нити, то пленка, оставшаяся по другую сторону нити, сокращаясь, натянет нить так, как показано на рисунке 7.6, б. 3. Предыдущий опыт можно видоизменить, положив на пленку, образованную в проволочном каркасе, петлю (рис. 7.7, а). Если прорвать пленку внутри петли, то она примет форму окружности (рис. 7.7, б). Рис. 7.8 16- 2915 241 4. Если пленки образуются на проволочных каркасах, имеющих различные геометрические формы (куб, тетраэдр и др.), то для каждого каркаса пленка всегда устанавливается совершенно определенным образом, при котором ее поверхность имеет наименьшую площадь (рис. 7.8, а, б). Поверхность жидкости обладает загадочным на первый взгляд свойством. Она стремится сократиться так, чтобы площадь ее поверхности стала минимальной. §7.2. МОЛЕКУЛЯРНАЯ КАРТИНА ПОВЕРХНОСТНОГО СЛОЯ Можно понять причину, заставляющую поверхность жидкости сокращаться, если представить себе, в каких условиях находятся молекулы поверхностного слоя жидкости. Происхождение сил поверхностного натяжения Наглядно появление сил поверхностного натяжения можно объяснить следующим образом. Если большая группа индивидуумов наделена свойством притягивать друг друга или индивидуумы по своей воле устремляются друг к другу, то результат будет один: они соберутся в ком, подобный пчелиному рою (рис. 7.9). Каждый индивидуум «стремится» внутрь этого кома, и поверхность кома сокращается, приближаясь к сфере. Перед вами модель, объясняющая возникновение поверхностного натяжения. Молекулы жидкости, притягиваемые друг к другу силами межмолекулярного притяжения, и есть собрание индивидуумов, стремящихся сблизиться. Каждая молекула на поверхности притягивается остальными молекулами, находящимися внутри, жидкости, и поэтому имеет тенденцию к погружению вглубь. Так как жидкость текуча из-за перескоков молекул из одного «оседлого» положения в другое, то она принимает такую форму, при которой число молекул на поверхности минимально, т. е. площадь поверхности минимальна. А минимальную поверхность при данном объеме имеет шар. Площадь поверхности 242 жидкости уменьшается, и воспринимается это как поверхностное натяжение. Здесь обнаруживается, что происхождение поверхностных сил совсем иное, чем упругих сил растянутой резиновой пленки. При сокращении резины сила упругости ослабевает. Силы же поверхностного натяжения никак не меняются по мере сокращения площади поверхности пленки, так как плотность жидкости, а следовательно, и среднее расстояние между молекулами на поверхности не меняются. Таким образом, возникновение поверхностных сил нельзя объяснить столь просто и наглядно, как возникновение сил упругости, где все связано с изменением расстояний между молекулами. Здесь все сложнее, так как силы поверхностного натяжения проявляются при сложной перестройке формы всей жидкости без изменения ее объема. Молекулярная картина поверхностного слоя Поверхность раздела между жидкостью и газом представляет собой не геометрическую линию, а слой малой (в несколько молекулярных диаметров) толщины. Молекулы у поверхности раздела двух сред находятся в иных условиях, чем молекулы в глубине жидкости. Молекулу в глубине жидкости окружают со всех сторон соседние молекулы. Молекула же поверхности жидкости подвергается воздействию только молекул, находящихся внутри жидкости. Плотность пара при температурах, далеких от критической, много меньше плотности жидкости. Поэтому силами взаимодействия молекулы у поверхности с молекулами пара можно пренебречь. Вспомните, что молекулы притягиваются друг к другу на расстояниях порядка нескольких молекулярных радиусов и отталкиваются на очень близких расстояниях. Силы притяжения, действующие на молекулу поверхностного слоя со стороны всех остальных молекул, дают равнодействующую, направленную вниз. Однако соседние «нижние» молекулы на данную молекулу действуют силами отталкивания. Благодаря этому молекула находится в равновесии. Правда, любая молекула участвует в тепловом движении. Но для молекул жидкости это движение сводится к колебаниям около некоторых положений равновесия, причем время от времени эти положения меняются. Тогда на место молекулы, ушедшей в глубь жидкости, приходит другая и т. д. 243 в результате действия молекулярных сил притяжения и отталкивания плотность жидкости в поверхностном слое оказывается меньше, чем в глубине. В самом деле, на молекулу 1 (рис. 7.10) действует сила отталкивания F2 со стороны молекулы 2 и сила притяжения J’s 4 5 со стороны всех остальных молекул (3, 4, 5...). На молекулу 2 действуют сила притяжения g g со стороны лежащих в глубхше молекул и две силы отталкивания: F^ со стороны молекулы 3 и ^4 со стороны молекулы 1. Так как сила F^ уравновешивает сумму сил и ^4^ 5_ 6 , то F^ > Fi. Но сила отталкивания, действующая между молекулами, тем больше, чем ближе друг к другу расположены молекулы. Поэтому расстояние 1—2 в среднем больше расстояния 2—3. Аналогично легко установить, что расстояние 2—3 больше расстояния 3—4 ИТ. д., пока не перестанет сказываться близость молекулы к поверхности. Молекулы поверхностного слоя находятся в среднем на больших расстояниях друг от друга, чем молекулы внутри жидкости. Жидкость в поверхностном слое находится в растянутом, напряженном состоянии. - © = Рис. 7.10 Жидкость в поверхностном слое растянута, и потому вдоль поверхности действует сила, стремящаяся сократить эту поверхность. § 7.3. ПОВЕРХНОСТНАЯ ЭНЕРГИЯ Когда вода из опрокинутого стакана разливается по полу или когда мы выдуваем мыльный пузырь, поверхность жидкости увеличивается. При этом возникают новые участки разреженного поверхностного слоя. Среднее расстояние между молекулами при их переходе из глубины жидкости на ее поверхность возрастает. Силы притяжения между молекулами жидкости совершают при этом отрицательную ра- !44 боту. В соответствии с законами механики это означает увеличение потенциальной энергии молекул, перешедших из глубины жидкости на поверхность. Молекулы поверхностного слоя жидкости обладают избытком потенциальной энергии по сравнению с энергией, которой эти молекулы обладали бы, находясь внутри жидкости. Избыточную потенциальную энергию, которой обладают молекулы на поверхности жидкости, называют поверхностной энергией. С макроскопической (термодинамической) точки зрения поверхностная энергия — это один из видов внутренней энергии, отсутствуюпа;ая у газов, но имеюпа;аяся у жидкостей*. При растекании воды из опрокинутого стакана по полу увеличение энергии молекул поверхностного слоя происходит за счет работы силы тяжести. А при выдувании мыльного пузыря увеличение потенциальной энергии молекул поверхностного слоя происходит за счет работы сил давления воздуха в пузыре. Ведь для того чтобы пузырь раздувался, давление воздуха в нем должно быть больше атмосферного. Поверхностное натяжение Молекулы на всех участках поверхностного слоя жидкости находятся в одинаковых условиях, и два участка одинаковой площ;ади обладают одинаковой поверхностной энергией. Это означает, что поверхностная энергия прямо пропорциональна площади поверхности жидкости. Поэтому отношение поверхностной энергии 17^ участка поверхности жидкости к плош;ади S этого участка есть величина постоянная, не зависящая от площади S. Эту величину называют коэффициентом поверхностного натяжения или просто поверхностным натяжением и обозначают буквой <5: и„ <5 = (7.3.1) * Поверхностной энергией обладают также твердые тела. Ведь особые условия, в которых находятся молекулы на поверхности жидкости, характерны и для поверхности твердых тел. 245 Поверхностное натяжение представляет собой удельную поверхностную энергию, т. е. энергию, приходящуюся на поверхность единичной площади. В СИ поверхностное натяжение выражается в джоулях на квадратный метр (Дж/м^). Так как 1 Дж = 1 Н • м, то поверхностное натяжение можно выражать ив ньютонах на метр (Н/м). Поверхностное натяжение а зависит от природы граничащих сред и от температуры. По мере повышения температуры различие между жидкостью и ее насыщенным паром постепенно стирается и при критической температуре исчезает совсем. Соответственно поверхностное натяжение для границы жидкость — насыщенный пар с повышением температуры уменьшается и при критической температуре становится равным нулю. Из формулы (7.3.1) следует, что t/„ = aS. (7.3.2) Следовательно, при уменьшении площади поверхности поверхностная энергия уменьшается. Молекулярные силы совершают при этом положительную работу, так как расстояния между молекулами при переходе их из поверхностного слоя в глубь жидкости уменьшаются. В состоянии равновесия жидкости поверхностная энергия имеет минимальное значение. Это соответствует минимальной при заданном объеме площади поверхности. Поэтому, как говорилось в § 7.1, жидкость принимает форму шара, если нет других сил, искажающих ее естественную сферическую форму. В поверхностном слое жидкости запасена энергия, прямо пропорциональная площади поверхности. Поверхностная энергия — одна из форм внутренней энергии. §7.4. СИЛА ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ В § 7.1 были рассмотрены опыты, свидетельствующие о стремлении поверхности жидкости к сокращению. Это сокращение вызывается силой поверхностного натяжения. 246 Силу, которая действует вдоль поверхности жидкости перпендикулярно линии, ограничивающей эту поверхность, и стремится сократить ее до минимума, называют силой поверхностного натяжения. Измерение силы поверхностного натяжения Чтобы измерить силу поверхностного натяжения, проделаем следующий опыт. Возьмем прямоугольную проволочную рамку, одна сторона которой АВ длиной I может перемещаться с малым трением в вертикальной плоскости. Погрузив рамку в сосуд с мыльным раствором, получим на ней мыльную пленку (рис. 7.11, а). Как только мы вытащим рамку из мыльного раствора, проволочка АВ сразу же придет в движение. Мыльная пленка будет сокращать свою поверхность. Следовательно, на проволочку АВ действует сила, направленная перпендикулярно проволочке в сторону пленки. Это и есть сила поверхностного натяжения. Чтобы помешать проволочке двигаться, надо к ней приложить некоторую силу. Для создания этой силы можно прикрепить к проволочке мягкую пружину, закрепленную на основании штатива (см. рис. 7.11, а). Сила упругости пружины вместе с силой тяжести, действующей на проволочку, в сумме составят результирующую силу F^. Для равновесия проволочки необходимо, чтобы выполнялось равенство Fi = -2F, где Рис. 7.11 247 F — сила поверхностного натяжения, действующая на проволочку со стороны одной из поверхностей пленки (рис. 7.11, б). Pi Отсюда Р "" ~2 • От чего зависит сила поверхностного натяжения? Если проволочку переместить вниз на расстояние h, то внешняя сила F-^ = 2F совершит работу A = Fih = 2Fh. (7.4.1) Согласно закону сохранения энергии эта работа равна изменению энергии (в данном случае поверхностной) пленки. Начальная поверхностная энергия мыльной пленки площадью Si равна t/jji = 2oS^, так как пленка имеет две поверхности одинаковой площади. Конечная поверхностная энергия и. п2 2gSo, где S2 — площадь пленки после перемещения проволочки на расстояние h. Следовательно, ^ = ^п2 - ^п1 = 2а«2 - 2gSi = 2о(«2 - S^). Так как то S2 - Si = Ih, А = 2ЫЬ. (7.4.2) Приравнивая правые части выражений (7.4.1) и (7.4.2), получим 2Fh = 2alh. Отсюда сила поверхностного натяжения, действующая на границу поверхностного слоя длиной I, равна F = al. (7.4.3) Направлена сила поверхностного натяжения по касательной к поверхности перпендикулярно границе поверхностного слоя (перпендикулярно проволочке АВ в данном случае, см. рис. 7.11, а). 248 Измерение коэффициента поверхностного натяжения Существует много способов измерения поверхностного натяжения жидкостей. Например, поверхностное натяжение о можно определить, пользуясь установкой, изображенной на рисунке 7.11. Мы рассмотрим другой способ, не претендующий на большую точность результата измерений. I а) б) Рис. 7.12 Прикрепим к чувствительному динамометру медную проволочку, изогнутую так, как показано на рисунке 7.12, а. Подставим под проволочку сосуд с водой так, чтобы проволочка коснулась поверхности воды (рис. 7.12, б) и «прилипла» к ней. Будем теперь медленно опускать сосуд с водой (или, что то же, поднимать динамометр с проволочкой). Мы увидим, что вместе с проволочкой поднимается обволакивающая ее водяная пленка, а показание динамометра при этом постепенно увеличивается. Оно достигает максимального значения в момент разрыва водяной пленки и «отрыва» проволочки от воды. Если из показаний динамометра в момент отрыва проволочки вычесть ее вес, то получится сила F, равная удвоенной силе поверхностного натяжения (у водяной пленки две поверхности): F = 2а1, где I — длина проволочки. 249 Отсюда ^=21 При длине проволочки i = 5 см и температуре 20 °С сила оказывается равной 7,3 • 10^® Н. Тогда а = 7,3 • 10-ЗН 2 • 0,05м = 7,3-10“2- м Результаты измерений поверхностных натяжений некоторых жидкостей приведены в таблице 4. Таблица 4 Жидкость Температура, °С Поверхностное натяжение, Н/м Вода (чистая) 20 0,073 Раствор мыла 20 0,040 Спирт 20 0,022 Эфир 20 0,017 Ртуть 20 0,470 Золото(расплавленное) ИЗО 1,102 Жидкий водород -253 0,0021 Жидкий гелий -269 0,00012 Из таблицы 4 видно, что у легкоиспаряющихся жидкостей (эфира, спирта) поверхностное натяжение меньше, чем у нелетучих жидкостей, например у ртути. Очень мало поверхностное натяжение у жидкого водорода и особенно у жидкого гелия. У жидких металлов поверхностное натяжение, наоборот, очень велико. Различие в поверхностном натяжении жидкостей объясняется различием в силах межмолекулярного взаимодействия. Зависимость поверхностного натяжения от примесей Значительное влияние на поверхностное натяжение жидкости оказывают примеси растворенных в ней веш,еств. Наличие примесей в жидкости приводит, как правило, к уменьшению поверхностного натяжения. В этом можно убедиться, 250 проделав следующий опыт. Нальем в кювету чистой воды и насыплем на ее поверхность ликоподий, тальк или мелко натертую пробку (рис. 7.13, а). Это делается для того, чтобы стало заметнее перемещение поверхностного слоя воды. С помощью тонкой стеклянной трубки или пипетки введем на середину поверхности воды небольшую каплю эфира (или мыльного раствора). Мы увидим быстрое перемещение частичек порошка к бортам кюветы, а в середине появится «окно» (рис. 7.13,6). Это показывает, что эфир резко понижает поверхностное натяжение воды. а) б) Рис. 7.13 При растворении сахара в воде поверхностное натяжение увеличивается. Обратите внимание: поверхностное натяжение мыльного раствора меньше, чем воды. Тем не менее мыльные пузыри или мыльные пленки на проволочных рамках образуются мыльным раствором, а не чистой водой. Объясняется это следующим образом: для устойчивого равновесия пленки силы поверхностного натяжения должны увеличиваться с высотой. Чем выше участок пленки, тем большую массу пленки внизу ему приходится удерживать. Следовательно, концентрация мыла на поверхности пленки убывает с высотой (см. также §8.4). Вдоль поверхности любого участка жидкости перпендикулярно линии, ограничивающей этот участок, действует сила поверхностного натяжения F = = о1. Коэффициент поверхностного натяжения о уменьшается с ростом температуры и зависит от растворенных в жидкости примесей. 251 § 7.5. СМАЧИВАНИЕ И НЕСМАЧИВАНИЕ При рассмотрении молекулярной картины поверхностного слоя жидкости мы отмечали, что молекулы жидкости, расположенные на поверхности, разделяющей жидкость и газ {воздух или пар этой жидкости), почти не притягиваются молекулами газа {концентрация молекул газа слишком мала). Если жидкость граничит с твердым телом, то результат получается иным. Явления на границе жидкость — твердое тело На границе жидкость — твердое тело уже нельзя не считаться с силами притяжения между молекулами жидкости и молекулами твердого тела. Более того, в ряде случаев сила притяжения между молекулами жидкости и твердого тела оказывается больше силы притяжения между молекулами самой жидкости. В этом случае про жидкость говорят, что она смачивает твердое тело. Если силы притяжения между молекулами жидкости больше сил притяжения молекул твердого тела и молекул жидкости, то такая жидкость называется несмачиваюш;ей. Так, стекло смачивается водой, но не смачивается ртутью. Значит, сила притяжения между молекулами воды и молекулами стекла больше силы притяжения молекул воды. В случае ртути и стекла силы притяжения между молекулами ртути и стекла малы по сравнению с силами притяжения между молекулами ртути. Это подтверждает следуюш;ий опыт. Подвесим на чашке весов с укороченным подвесом чистую стеклянную пластинку и подведем под нее снизу сосуд с водой. Соприкасаясь с водой, пластинка смачивается и удерживается ею. Чтобы оторвать пластинку от воды, надо на другую чашку весов положить небольшой груз (рис. 7.14, а). Нижняя часть оторвавшейся пластинки оказывается покрытой водой (рис. 7.14, б). Это доказывает, что разрыв произошел не между поверхностями пластинки и воды, а между слоями воды. Следовательно, сила притяжения молекул стекла и молекул воды больше силы притяжения молекул воды друг к другу. 252 1 б) в) Рис. 7.14 Если мы приведем ту же стеклянную пластинку в соприкосновение не с водой, а со ртутью, то при этом нижняя часть пластинки останется чистой (рис. 7.14, в). Это означает, что взаимодействие между молекулами ртути сильнее, чем взаимодействие между молекулами стекла и ртути. Здесь можно привести аналогию с растягиваемой цепью, которая рвется там, где у нее самое слабое звено. Рис. 7.15 Отличить смачивающую жидкость от несмачивающей очень просто. Для этого достаточно нанести каплю жидкости на поверхность твердого тела. Если жидкость смачивает тело, то капля растекается по поверхности, несмачивающая жидкость не растекается (рис, 7.15). Мениск Форма поверхности жидкости в том месте, где она соприкасается с твердой стенкой и газом, зависит от того, смачивает или не смачивает жидкость стенки сосуда. Если жидкость является смачивающей, то угол 0 между касательной к поверхности жидкости и твердым телом на общей границе трех сред, отсчитываемый внутрь жидкости (краевой угол), острый (рис. 7.16, а). В том случае, когда жидкость не смачивает твердое тело, краевой угол 0 тупой (рис. 7.16, б). В случае полного смачивания 0 = 0°, а полного несмачивания — 0 = 180°. 253 Только удаленная от стенок сосуда часть поверхности жидкости горизонтальна. Сближая противоположные стенки (беря более узкий сосуд), мы будем сокращать горизонтальную часть а) б) в) Рис. 7.17 Рис. 7.18 свободной поверхности жидкости (рис. 7.17, а, б), пока наконец она не исчезнет совсем (рис. 7.17, в). Поверхность жидкости становится изогнутой. Изогнутая поверхность жидкости называется мениском (от греческого слова menisos — лунный серп). В узких трубках смачивающие жидкости имеют вогнутый мениск (см. рис. 7.17, е), несмачивающие — выпуклый (рис. 7.18). В узких трубках при полном смачивании (или несмачивании) мениск жидкости представляет собой полусферу, радиус которой равен радиусу г канала трубки. Если смачивание (или несмачивание) неполное, то мениск жидкости в узких Рис. 7.19 трубках также принимают за часть сфе- 254 ры, радиус которой R связан с радиусом трубки соотношением г = R cos 6 (рис. 7.19). Значение смачивания Смачивание имеет важное значение в промышленности и быту. Хорошее смачивание необходимо при крашении и стирке, обработке фотографических материалов, нанесении лакокрасочных покрытий и др. Моющие свойства мыла и синтетических порошков объясняются тем, что мыльный раствор имеет меньшее поверхностное натяжение, чем вода. Большое поверхностное натяжение воды мешает ей проникать в промежутки между волокнами ткани и в мелкие поры. Существенно еще одно обстоятельство. Молекулы мыла имеют продолговатую форму. Один из концов имеет «сродство» к воде и погружается в воду. Другой конец отталкивается от воды и присоединяется к молекулам жира. Молекулы воды обволакивают частицы жира и способствуют их вымыванию. Склеивание деревянных, кожаных, резиновых и других материалов также пример использования свойства смачивания. Пайка тоже связана со свойствами смачивания и несма-чивания. Чтобы расплавленный припой (например, сплав олова со свинцом) хорошо растекался по поверхностям спаиваемых металлических предметов и прилипал к ним, надо эти поверхности тщательно очищать от жира, пыли, оксидов. Оловянным припоем хорошо можно паять детали из меди, латуни. Но алюминий не смачивается оловянным припоем. Для пайки алюминиевых изделий применяют специальный припой, состоящий из алюминия и кремния. Важный пример применения явления смачивания и несмачивания — флотационный процесс обогащения руд. Для этой цели руду измельчают так, что кусочки ценной породы теряют связь с ненужной примесью. Затем полученный порошок взбалтывают в воде, в которую добавляют маслообразные вещества. Масло обволакивает (смачивает) ценную породу, но не пристает к примесям (не смачивает их). В полученную взвесь вдувают воздух. Пузырьки воздуха прилипают к несма-чивающимся водой (вследствие покрытия масляной пленкой) кусочкам ценной породы. Это происходит потому, что тонкий слой воды между пузырьками воздуха и масляной пленкой, обволакивающей ценную породу, стремясь уменьшить свою 255 поверхность, обнажает поверхность масляной пленки (подобно тому как вода на жирной поверхности собирается в капли, обнажая эту поверхность). Крупицы ценной породы вместе с прилипшими к ним пузырьками воздуха под действием архимедовой силы поднимаются вверх, в то время как ненужные примеси оседают на дно (рис. 7.20). Пузырек воздуха Масляная пленка Ценная порода Ненужные 'примеси Рис. 7.20 Вода смачивает поверхности одних твердых тел {прилипает к ним) и не смачивает поверхности других. Эти свойства воды определяют множество полезных и просто любопытных явлений. § 7.6. ДАВЛЕНИЕ ПОД ИСКРИВЛЕННОЙ ПОВЕРХНОСТЬЮ ЖИДКОСТИ При своем стремлении к сокращению поверхностная пленка создает добавочное давление. Давление, которое всегда существует внутри жидкости, увеличивается, когда ее поверхность выпуклая, и уменьшается под вогнутой поверхностью. Влияние кривизны поверхности на давление внутри жидкости В суш;ествовании этого влияния можно убедиться на простом опыте. Возьмем стеклянную воронку с изогнутой под прямым углом трубкой. Направим конец воронки с выдутым мыльным пузырем на пламя свечи (рис. 7.21). Мы заметим, что пламя свечи отклоняется. Это говорит о том, что из во- 256 Рис. 7.21 ронки воздух вытекает, значит, давление воздуха в пузыре больше атмосферного. Представляет интерес и такой опыт. Соединим широкий сосуд А при помощ;и резиновой трубки с узкой стеклянной трубкой. Наполним эти сообш;ающиеся сосуды водой. Сначала установим конец трубки В на уровне жидкости в сосуде А. В этом случае поверхность воды в трубке В, как и в сосуде А, является плоской (рис. 7.22, а). Так как вода в обоих сосудах находится на одном горизонтальном уровне, то давление непосредственно под плоской поверхностью жидкости в обоих сосудах одинаково и равно атмосферному. Станем медленно опускать трубку В. Мы заметим, что поверхность воды в ней приобрела выпуклую сферическую форму (рис. 7.22,6). Теперь вода в сосуде А и трубке В находится не на одном уровне. Давление воды в сосуде А на уровне конца трубки В больше атмосферного на величину pgh, где р — плотность воды, h — разность уровней воды в сосудах А и В. Так как жидкость в сообщаюш;ихся сосудах А и В находится в равновесии, то у конца В непосредственно под выпуклой поверхностью давление тоже больше атмосферного. Продолжим опыт, осторожно опуская трубку В еш;е ниже. Вследствие этого кривизна поверхности воды в трубке В увеличится (радиус сферической поверхности воды уменьшится). Увеличится и разность уровней воды в сосуде А и трубке В. Это значит, что добавочное давление под выпуклой поверхностью жидкости тем больше, чем меньше радиус кривизны этой поверхности. Рис. 7.22 17-2915 257 Если конец трубки В поднять выше уровня воды в сосуде А (рис. 7.22, в), то поверхность воды в трубке В станет вогнутой (вода смачивает стекло) и уровень воды в трубке В будет выше уровня воды в сосуде А. А это означает, что под искривленной (вогнутой) поверхностью воды в трубке В давление меньше атмосферного. Отсюда следует вывод: давление непосредственно под выпуклой поверхностью жидкости больше давления под плоской поверхностью жидкости, а давление под вогнутой поверхностью жидкости меньше давления под плоской поверхностью. Избыточное давление под сферической поверхностью жидкости Прош,е всего найти избыточное давление для поверхности, имеюш;ей сферическую форму, используя закон сохранения энергии. Будем увеличивать сферическую каплю, впрыскивая внутрь нее жидкость с помош;ью очень тонкого шприца (рис. 7.23). Пусть при этом объем капли увеличивается от значения Fj до значения Fg, причем прирандение объема очень мало. При очень малом увеличении объема давление можно считать постоянным, тогда работа сил давления при изменении объема на AF, равная ^jAF (см. § 5.1), в данном случае будет A = -p,AF, (7.6.1) где — избыточное давление. Работа А отрицательна, так как сила избыточного давления, действующая на элемент поверхности, направлена в сторону, противоположную направлению перемещения элемента поверхности. Эта работа равна изменению потенциальной (поверхностной) энергии, взятому с противоположным знаком: А = -A(7„ = -0(82 - Si) = -aAS, (7.6.2) где Si и Sg — начальная и конечная площади поверхности капли. Следовательно, p„AF = о AS. (7.6.3) 258 Найдем изменение объема шара AF и изменение площади поверхности шара AS при малом увеличении Аг его радиуса; AV = I п(г + Аг)® - I лг® = 4тсг®Дг; AS = 4л(г + Аг)® - 4лг® = 8тсгАг. (7.6.4) (7.6.5) (Здесь мы пренебрегли членами, пропорциональными Аг® и Аг® ввиду их малости.) Подставив выражения (7.6.4) и (7.6.5) в соотношение (7.6.8), получим 2а Ри у ' (7.6.6) Формула (7.6.6) применима не только для сферической капли жидкости, но и для любых искривленных поверхностей, имеющих форму части сферы, например для таких, какие изображены на рисунках 7.17, в, 7.18, 7.22, б, в. Под выпуклой поверхностью давление больше внешнего давления, а под вогнутой меньше (рис. 7.24). Ро Ро Р = Ро — а) б) Рис. 7.24 в) Если поверхность жидкости сферическая, то возникает разность давлений, равная 2а p-Po = ±-jT' где р — давление под искривленной поверхностью жидкости', Pq — давление под плоской поверхностью, равное внешнему давлению', г — радиус сферы. 259 § 7.7. КАПИЛЛЯРНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Явления смачивания и несмачивания отчетливо проявляются в узких трубках. Под капиллярными явлениями понимают подъем или опускание жидкости в узких трубках — капиллярах* — по сравнению с уровнем жидкости в широких трубках. Смачивающая жидкость (например, вода в стеклянной трубке) поднимается по капилляру. При этом чем меньше радиус трубки, тем на большую высоту поднимается в ней жидкость (рис. 7.25). Жидкость, не смачивающая стенки капилляра (например, ртуть в стеклянной трубке), опускается ниже уровня жидкости в широком сосуде (рис. 7.26). Рис. 7.25 Рис. 7.26 Почему смачивающая жидкость поднимается по капилляру, а несмачивающая опускается? В § 7.5 мы установили, что в случае полного смачивания и полного несмачивания мениск жидкости в узких трубках представляет собой полусферу, радиус которой равен радиусу канала трубки. Под вогнутым мениском смачивающей жидкости давление меньше, чем под плоской поверхностью (см. § 7.6). Поэтому жидкость в узкой трубке (капилляре) поднимается до тех пор, пока гидростатическое давление поднятой в капилляре жидкости на уровне плоской поверхности не скомпенсирует разность давлений. Под выпуклым мениском несмачивающей жидкости давление * От латинского слова capillaris — волосной. 260 больше, чем под плоской поверхностью, и это ведет к опусканию несмачивающей жидкости в узких трубках. Подъем смачивающей жидкости по капилляру можно объяснить по-другому — непосредственным действием сил поверхностного натяжения. Вдоль границы поверхностного слоя жидкости, имеющей форму окружности, на стенки трубки действует сила поверхностного натяжения, направленная вниз (для смачивающей жидкости). Такая же по модулю сила действует на жидкость со стороны стенок трубки вверх (третий закон Ньютона). Эта сила и заставляет жидкость подниматься в узкой трубке. Подъем смачивающей жидкости по капилляру прекратится тогда, когда сила, заставляющая жидкость подниматься вверх, уравновесится силой тяжести, действующей на поднятую жидкость. Высота поднятия жидкости в капиллярных трубках Пусть жидкость полностью смачивает стенки капилляра. Мениск ее в этом случае имеет форму полусферы (рис. 7.27) радиусом, равным радиусу канала капилляра г. Тогда непосредственно под вогнутым мениском (в точке А) давление жидкости будет меньше атмосферного давления на величину ^ (см. § 7.6): Ра~ Ро' 2о г (7.7.1) На глубине Л, соответствующей уровню жидкости в широком сосуде (в точке В), к этому давлению прибавляется гидростатическое давление pgh, где р — плотность жидкости. В широком сосуде на том же уровне, т. е. непосредственно под плоской поверхностью жидкости (в точке С), давление равно атмосферному давлению рд. Так как жидкость находится в равновесии, то давления на одном и том же уровне (в точках В и С) равны. Следовательно, 2а , , Ро~ — + =Ро- Отсюда Л = 2а pgr' (7.7.2) (7.7.3) 261 Высота поднятия жидкости в капилляре прямо пропорциональна поверхностному натяжению ее и обратно пропорциональна радиусу канала капилляра и плотности жидкости. Глубина h, на которую опускается в капилляре несмачивающая жидкость, тоже вычисляется по формуле (7.7.3). Это утверждение вы можете проверить самостоятельно. Формулой (7.7.3) можно воспользоваться для определения поверхностного натяжения а. Для этого необходимо по возможности точнее измерить высоту поднятия жидкости h и радиус канала трубки г. Зная плотность жидкости р, поверхностное натяжение а можно найти по формуле pghr а 2 • Это один из наиболее распространенных способов определения поверхностного натяжения. Капиллярные явления в природе, быту и технике Чрезвычайно важно для растений движение и сохранение воды в почве. Почва имеет рыхлое строение, и между отдельными частицами ее находятся промежутки. Узкие промежутки представляют собой капилляры. По капиллярным ходам вода поднимается к корневой системе растений и снабжает их необходимой влагой и питательными солями. По капиллярам находящаяся в почве вода поднимается вверх и интенсивно испаряется (рис. 7.28). Чтобы уменьшить испарение, нужно разрушить капилляры. Это достигается разрыхлением почвы. Иногда требуется, наоборот, усилить приток влаги по капиллярам. Тогда почву укатывают, увеличивая этим количество капиллярных каналов. Любопытно, а может ли вода с растворенными в ней веществами подниматься к верхушкам высоких деревьев за счет поверхностного натяжения (высота, например, секвойи более 100 м). Радиус капилляров в древесине от 0,01 до 0,3 мм. Значит, в самых тонких капиллярах вода не поднимается выше Рис. 7.28 262 1,5 м. За счет атмосферного давления она может подняться не выше 10 м, даже если на конце трубки создать вакуум. Не может высоко поднять воду и осмотическое давление, благодаря которому давление в растворе больше, чем в чистой жидкости. Остается единственное предположение: вода в капиллярах находится в растянутом состоянии, но не разрывается из-за притяжения ее молекул. По мере испарения воды с листьев сила притяжения поднимает ее вверх. Прямые измерения показали, что давление в капиллярах древесины действительно отрицательно и может достигать -25 атм. В быту капиллярные явления используют при самых разнообразных обстоятельствах. Прикладывая промокательную бумагу, удаляют излишек чернил с письма, хлопчатобумажной или льняной тряпкой вытирают мокрые места на столе или на полу. Применение полотенец, салфеток возможно только благодаря наличию в них капилляров. Поднятие керосина или расплавленного стеарина по фитилям ламп и свечей обусловлено наличием в фитилях капиллярных каналов. В технике как один из способов подвода смазки к деталям машин применяют иногда фитильный способ подачи масла. В строительном деле приходится учитывать подъем влаги из почвы по порам строительных материалов. Из-за этого отсыревают стены зданий. Для защиты фундамента и стен от воздействия грунтовых вод и сырости применяют гидроизоляцию, покрывая фундамент горячим (жидким) битумом или обкладывая водонепроницаемым рулонным материалом (толь или рубероид). Узких трубок {капилляров) в природе и технике великое множество. В этих трубках жидкость либо поднимается вверх на высоту h = , либо опуска- ется вниз на расстояние, определяемое по той же формуле. Многие процессы в природе и технике вызываются этими движениями. §7.8. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Задачи на материал данной главы отличаются от обычных задач на гидростатику лишь тем, что в них принимается во внимание еще одна сила — сила поверхностного натяжения, определяемая формулой (7.4.3). 263 Для решения задач используются также формулы для поверхностной энергии (7.3.2), давления под изогнутой поверхностью (7.6.6) и высоты поднятия жидкости в капилляре (7.7.3). Задача 1 Определите энергию, освободившуюся при слиянии мелких капель воды радиусом г = 2 • 10”^ мм в одну большую каплю радиусом R = 2 мм. Считать, что при слиянии мелких капель температура не изменяется. Поверхностное натяжение воды равно а = 7,4 • 10'^ Н/м. Решение. Обозначим число мелких капель через п. Тогда об-ш;ая поверхность всех мелких капель Sj = Апт^п. Поверхность одной большой капли «2 - AtzR^. Поверхностная энергия всех мелких капель = а • 4лг^л, а одной крупной капли и^2 "" ^ ‘ 4к:7г^. Так как температура не изменялась, то кинетическая энергия молекул воды тоже не изменилась. Следовательно, выделение энергии произошло за счет уменьшения потенциальной (поверхностной)энергии; Q = [/„1 - [7,2 = 4да(г^п - R^). (7.8.1) Чтобы найти число капель п, учтем, что объем воды не изменился. Сумма объемов мелких капель 4 „ = дДГП, а объем большой капли 4, 3' ^2 = X nR\ 264 Так как V-^ = V2, то Отсюда число мелких капель п = гЗ • Подставляя это значение п в выражение (7.8.1), получим Q = 4nB^a(f - 1] = 3,5-10~^Дж. Задача 2 Смачиваемый водой кубик массой т = 0,02 кг плавает на поверхности воды. Ребро кубика имеет длину а = 0,03 м. На каком расстоянии х от поверхности воды находится нижняя грань кубика? Решение. Архимедова сила уравновешивает силу тяжести кубика и силу поверхностного натяжения. Следовательно, Отсюда a^xpg - mg - 4аа = 0. mg + 4acs -X =-----5---- = 0,023 м. a-^pg (7.8.2) Силы поверхностного натяжения вносят поправку около 1 мм. Задача 3 Два мыльных пузыря радиусами Виг «срослись», как показано на рисунке 7.29. Какую форму примет пленка, разде-ляюш;ая оба пузыря? Какие углы образуются между пленками в местах их соприкосновения? Решение. Давление внутри мыльного пузыря радиусом В больше атмосферного давления на величину ^, а внутри 265 меньшего пузыря — на величину 4о _ — . В этих выражениях учтено, что у мыльного пузыря две поверхности. Давление внутри пузыря радиусом R вместе с давлением участка пленки между пузырями должно уравновесить давление внутри меньшего пузыря. Следовательно, 4а 4а _ 4о R + R^ - г ’ где — радиус кривизны участка пленки АВ. Отсюда R.= Rr R-r' Силы поверхностного натяжения в любой точке поверхности соприкосновения пузырей уравновешивают друг друга и равны между собой. А это возможно только в том случае, когда углы между векторами сил равны 120°. Задача 4 Длинную стеклянную капиллярную трубку, радиус канала которой г = 1 мм, закрыли снизу и наполнили водой. Трубку поставили вертикально и открыли ее нижний конец, при этом часть воды вылилась. Какова высота столба оставшейся в капилляре воды? Решение. Столб воды в поставленной вертикально трубке удерживается верхним и нижним менисками (рис. 7.30). Давление в точке В под верхним мениском =В= 2а г ■■ Ф Рис. 7.30 Рв=Ро-—, (7.8.3) а давление в точке С над нижним мениском Рс=Рв + Рё^г- (7.8.4) С другой стороны, Рс=Ро+Т‘ (7.8.5) 266 Следовательно, , 2о I 1. 2о , , Рй + — =Рв + Pgh==Po- — + pgh или 4о г pgh. Отсюда (7.8.6) Задача 5 Конец капиллярной трубки опущен в воду. Какое количество теплоты Q выделится при поднятии жидкости по капилляру? Краевой угол принять равным нулю (полное смачивание). Решение. Жидкость поднимается согласно формуле (7.7.3) на высоту h = . Потенциальная энергия столбика жидкос- ти в поле тяготения Земли mgh _ 2 ~ pg так как т =- nr^hfi. Силы поверхностного натяжения совершают работу А = 2nrha = Pg На увеличение потенциальной энергии Ер идет половина этой работы. Следовательно, выделение теплоты происходит за счет другой половины. Таким образом. Q = 2па^ pg Задача 6 Капиллярная трубка погружена в воду таким образом, что длина непогруженной ее части составляет I = 0,2 м. Вода поднялась в трубке на высоту | = 0,1 м. В этом положении верх- 267 ний конец трубки закрывают пальцем и трубку погружают в воду до тех пор, пока уровень воды в ней не сравняется с уровнем воды в сосуде. Найдите длину выступающей из воды части трубки в этом положении. Внешнее давление jDq Па. Решение. Согласно формуле (7.7.3) 2о pgr' (7.8.7) Найдем давление воздуха, которое установится в погруженном закрытом сверху капилляре после выравнивания уровней воды (в сосуде и капилляре). Обозначим давление воздуха в капилляре буквой р, тогда под вогнутой поверхностью 2о воды в капилляре давление равно р (см. § 7.6). Так как жидкость в капилляре и сосуде находится в равновесии, то давление на жидкость в сосуде (атмосферное давление р^) рав- 2о но давлению р —— Ро=Р 2с г Откуда 2с Ро + — ■ (7.8.8) Полагая температуру неизменной и применив закон Бойля—Мариотта, получим ph=Po^. (7.8.9) Отсюда h = 2р (7.8.10) Найдем из уравнения (7.8.7) значение с и подставим его в выражение (7.8.8); D + ^ Ро+ 2 ■ (7.8.11) И наконец, подставив в (7.8.10) выражение (7.8.11) для р, окончательно получим Pol h = 2pq+pgl ~ 9,9 CM. 268 1. 2. 3. 6. 7. Упражнение 6 Какую работу надо совершить, чтобы выдуть мыльный пузырь диаметром D = 12 см? Поверхностное натяжение мыльного раствора считать равным 4 • 10'^ Н/м. Каким усилием можно оторвать тонкое металлическое кольцо от мыльного раствора (а = 4 • 10'^ Н/м), если диаметр кольца 15,6 см, масса 7,0 г и кольцо соприкасается с раствором по окружности? Каким образом, используя явления смачивания и несма-чивания, можно осуш;ествить минимальный и максимальный термометры? При удалении с поверхности ткани жирного пятна рекомендуется смачивать пропитанной бензином ваткой края пятна. Смачивать бензином сразу само пятно не следует. Почему? Чтобы мазь лучше впитывалась в смазанные лыжные ботинки, их нагревают. Как нужно нагревать ботинки — снаружи или изнутри? Почему с помош,ью утюга можно вывести пятно жира с костюма? Почему при сушке дров на солнце на конце полена, находящемся в тени, выступают капельки воды? 8. На сколько давление воздуха внутри мыльного пузыря больше атмосферного давления, если диаметр пузыря = 10 мм? Поверхностное натяжение мыльного раствора 0 = 4-10'^ Н/м. 9. Из трубки с раструбами на концах выдули два мыльных пузыря (рис. 7.31), после чего закрыли пальцем трубку С. Будет ли воздух переходить из одного пузыря в другой? До каких пор? 10. В носик стеклянной трубки от пипетки (рис. 7.32) попадает Рис. 7.32 269 капля воды. В какую сторону при этом устремляется капля — к широкому или узкому концу трубки? Почему? 11. В дне чайника имеется круглое отверстие диаметром ОД мм. До какой высоты можно налить воду в чайник, чтобы она не выливалась через отверстие? Сохранится ли это условие, если воду в чайнике нагревать? 12. Конец стеклянной капиллярной трубки радиусом г = 0,05 см опуш;ен в воду на глубину h = 2 см. Какое давление необходимо, чтобы выдуть пузырек воздуха через нижний конец трубки? 13. Смачивающ;ая жидкость плотностью р поднялась в капиллярной трубке на высоту h. Каково давление в жидкости внутри капилляра на высоте /i/4? Атмосферное давление равно Pq. 14. Докажите, что в случае неполного смачивания (0 Ф 0) высота поднятия жидкости в вертикальной капиллярной трубке , . 2о cos е . вычисляется по формуле п = ——, где 0 — краевой угол, г — радиус канала трубки и р — плотность жидкости. Как изменится формула п = —— , если сосуд с жидкостью будет установлен в лифте, движуш;емся с ускорением а, направленным вверх? вниз? 15. Длинную капиллярную трубку радиусом 0,8 мм заполнили водой и перевели в вертикальное положение. Найдите массу жидкости, оставшейся в трубке после того, как часть воды вылилась. 16. В капиллярной трубке, опущ;енной вертикально в воду на глубину Z, вода поднялась на высоту h (рис. 7.33). Нижний конец трубки закрывают, вынимают ее из воды и снова открывают. Определите длину столбика воды, оставшейся в трубке. 17. Стеклянная капиллярная трубка, внутренний диаметр которой d = 0,5 мм, погружена в воду. Верхний конец трубки выступает на й = 2 см над поверхностью воды. Какую форму имеет мениск? Чему равен его радиус кривизны? 270 18. Капиллярная стеклянная трубка имеет радиус канала г = 0,05 см и запаяна сверху. Трубка открытым концом опускается вертикально в воду. Какой длины следовало бы взять трубку, чтобы при этих условиях вода в ней поднялась на высоту h = 1 см? Давление воздуха Pq — 10^ Па. Поверхностное натяжение воды <5 = 1 • 10~^ Н/м. 19. Каким образом можно без потерь налить жидкость в сосуд, находясь в условиях невесомости (на космическом корабле)? Как в этих условиях извлечь жидкость из сосуда? I ^ 20. Рис. 7.33 Великому датскому физику Н. Бору довелось однажды мыть посуду в горной альпийской хижине. Он был крайне удивлен, увидев, что можно получить чистую посуду с помощью небольшого количества грязной воды и грязной тряпки. В чем здесь дело? Глава 8 ТВЕРДЫЕ ТЕЛА И ИХ ПРЕВРАЩЕНИЕ В ЖИДКОСТИ §8.1. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ТЕЛА Мы живем на поверхности твердого тела — земного шара, в сооружениях, построенных из твердых тел, — домах. Наше тело, хотя и содержит приблизительно 65% воды (мозг — 809о), тоже твердое^. Орудия труда, машины также сделаны из твердых тел. Знать свойства твердых тел жизненно необходимо. В § 2.6 было кратко описано молекулярное строение твердых кристаллических тел. Теперь мы рассмотрим подробнее их свойства и строение. Кристаллы Если рассматривать при помощи лупы или микроскопа крупинки сахара, соли, медного купороса, нафталина и т. и., то можно заметить, что они ограничены плоскими, как бы шлифованными гранями. Наличие таких естественных граней является признаком нахождения вещества в кристаллическом состоянии. Кристаллом* называется тело определенной геометрической формы, ограниченное естественными плоскими гранями. * От греческого слова krystallos — буквально: лед. 272 Монокристаллы и поликристаллические тела Тело, представляющее собой один кристалл, называется монокристаллом. На рисунке 8.1 изображен крупный монокристалл кварца (горного хрусталя). Маленькая крупинка сахарного песка тоже является монокристаллом. Соблюдая большие предосторожности, можно вырастить металлический монокристалл больших размеров. Большинство кристаллических тел состоит из множества беспорядочно расположенных и сросшихся между собой мелких кристалликов. Такие тела называются поликрис-таллическими. Поликристаллическими являются все металлы и минералы. Кусок сахара тоже поликристалличе-ское тело. Форма и размеры кристаллов Кристаллы различных веществ имеют разнообразную форму. На рисунке 8.2 изображены кристаллы: каменной соли 1, берилла 2, алмаза 3, граната 4, кварца 5, турмалина 6, изумруда 7 и кальцита 3. Один из видов кристаллов льда, образующих причудливые формы снежинок (рис. 8.3), представляет собой правильную шестиугольную призму (рис. 8.4). Рис. 8.2 273 18- 2915 60' Рис. 8.3 Рис. 8.4 Размеры кристаллов тоже разнообразны. Одни кристаллы крупны и легко различимы невооруженным глазом, другие же настолько малы, что могут быть рассмотрены только в микроскоп. Размеры кристаллов поликристаллического типа могут с течением времени изменяться. Так, мелкие кристаллы железа и стали переходят в крупные. Этот переход ускоряется при ударах и сотрясениях. Он постоянно происходит в железнодорожных рельсах, вагонных осях, стальных мостах, отчего прочность этих сооружений с течением времени уменьшается. Полиморфизм Очень многие тела одинакового химического состава в кристаллическом состоянии в зависимости от условий могут существовать в двух или более разновидностях (модификациях). Это свойство называется полиморфизмом (много-формностью). У льда, например, известно до десяти различных модификаций, которые получают в лабораториях. В природе же встречается только один вид (см. рис. 8.4). Особо важное значение для техники имеет полиморфизм углерода — углерод кристаллизуется в двух модификациях: графит и алмаз. Графит — мягкий материал матово-черного цвета. Из него, например, изготавливают грифели карандашей. Алмаз совершенно не похож на графит. Это прозрачный и очень твердый кристалл. При температуре около 150 °С (при нагревании в вакууме) алмаз превращается в графит. Чтобы графит превратить в алмаз, его нужно нагреть до 2000 '^С под давлением 10^*^ Па. В настоящее время освоено промышлен- 274 ное производство искусственных алмазов. Искусственные алмазы широко используются в различных режущих инструментах. Анизотропия кристаллов Существенным свойством монокристалла является анизотропия* — неодинаковость его свойств (механических, тепловых, электрических и т. д.) по различным направлениям. Например, если кристаллы поваренной соли, имеющие кубическую форму, раскалывать, то мелкие осколки будут иметь преимущественно форму прямоугольных параллелепипедов. Это значит, что в направлениях, параллельных граням, прочность кристалла поваренной соли гораздо меньше, чем в диагональных и других направлениях. Кусок слюды легко расслаивается в одном из направлений на тонкие пластинки (рис. 8.5). Расслоить его в направлении, перпендикулярном пластинкам, гораздо труднее. Также легко расслаивается в одном направлении кристалл графита. Если грань кристалла, например кварца, покрыть тонким слоем парафина и прикоснуться к нему раскаленной иглой, то парафин начнет плавиться. Расплавленный парафин имеет форму не круга, а эллипса (рис. 8.6), что указывает на различие теплопроводности кристалла по разным направлениям. О неодинаковости теплового расширения кристалла по разным направлениям можно заключить из следующего опыта. Если из монокристалла, например кварца, изготовить тело шарообразной формы и нагреть его, то после нагревания оно уже не будет шаром. Вдоль трех взаимно перпендикулярных диаметров тело расширится неодинаково, и вместо шара получится так называемый эллипсоид (рис. 8.7). Рис. 8.6 Рис. 8.7 * От греческих слов anisos — неравный, tropos — поворот, направление. 18' 275 Поликристаллические тела изотропн ы*, т. е. обнаруживают одинаковые свойства по разным направлениям. Это объясняется тем, что кристаллики, из которых состоит поли-кристаллическое тело, ориентированы друг по отношению к другу хаотически. В результате ни одно из направлений не отличается от других. Большинство кристаллических тел — поликристаллы, так как они состоят из множества сросшихся кристалликов. Одиночные кристаллы — монокристаллы имеют правильную геометрическую форму, и их свойства различны по разным направлениям (^анизотропия). § 8.2. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА Правильность внешней формы твердых (кристаллических) тел обусловлена тем, что частицы (атомы, молекулы), из которых эти тела состоят, расположены относительно друг друга в определенном порядке, на строго определенных расстояниях друг от друга (см. гл. 2). Вследствие теплового движения расстояния между частицами несколько меняются, так как они совершают колебания около определенных точек — положений равновесия частиц. Именно эти точки (они называются у з л а м и) и расположены в определенном порядке. В § 2.6 было введено понятие о кристаллической решетке как о пространственной решетке, которая получается, если узлы соединить прямыми линиями. В пространственной решетке можно выделить наименьший фрагмент, повторением которого можно образовать всю решетку. Этот наименьший фрагмент называется элементарной ячейкой решетки. Так, элементарной ячейкой пространственной решетки кристалла криптона является куб (рис. 8.8). Длина ребра элементарной ячейки называется периодом кристалл и- * От греческих слов isos — равный, tropos — поворот, направление. 276 ческой решетки. (Длины ребер элементарной ячейки могут быть различными по разным направлениям.) В монокристалле криптона такая ячейка повторяется много раз с неизменной ориентацией. На этом основании говорят, что в кристалле наблюдается дальний порядок в расположении атомов или других частиц (ионов, молекул и т. п.), из которых построен кристалл. Образно это можно себе представить так. Человек, уменьшенный до размеров атома, нашел бы, что путешествие в кристалле весьма однообразно. Перепрыгивая с атома на атом в каком-либо определенном направлении, он совершал бы прыжки одинаковой длины; расположение атомов справа и слева, над ним и под ним оставалось бы одним и тем же. Изменяя направление своего движения, человек быстро установил бы различие воспринимаемых картин. Он обнаружил бы, что расстояние между атомами изменилось, изменилось и их положение. Однако и новая картина повторялась бы до тех пор, пока он вновь не сменил бы направление перемещения. Четыре типа кристаллов Алмаз и парафиновая свеча... Алмаз — символ твердости; парафин, подобно воску, мягок и податлив. Сразу можно подумать, что полярности свойств соответствует полярность сочленения в единое целое тех отдельных элементов, из которых состоят эти вещества. Подумав так, вы не ошибетесь. Парафин состоит из отдельных молекул, связанных друг с другом силами Ван-дер-Вааль-са (см. § 2.4). Кристалл алмаза можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Силы молекулярного притяжения значительно слабее химических сил, и соответственно парафин не идет ни в какое сравнение по твердости с алмазом. Существует четыре типа кристаллов: молекулярные, ковалентные (или атомные), ионные и металлические. Во всех типах кристаллов образующие их частицы (молекулы, атомы, ионы) располагаются таким образом, что их энергия оказывается минимальной. При таком расположении частиц внутри кристалла они образуют устойчивую систему. Молекулярные кристаллы К молекулярным кристаллам относятся кристаллы водорода, аргона, азота, брома, нафталина и др. Сухой лед (твердая углекислота) и многие органические вещества также являют- 277 Рис. 8.9 ся молекулярными кристаллами. Прочность всех этих кристаллов невелика. На рисунке 8.9 изображен молекулярный кристалл аргона. В отличие от изображений кристаллической решетки на рисунках 2.25 и 2.26, здесь атомы изображены не точками, а сферами. Кристалл имеет гранецентрированную кубическую структуру: в каждой элементарной ячейке атомы расположены в вершинах куба и в центрах его граней. Ковалентные кристаллы К ковалентным кристаллам относятся алмаз, полупроводники кремний и германий, а также многие соединения: сульфид цинка, оксид бериллия и др. В алмазе число ближайших соседей каждого атома углерода равно его валентности, т. е. четырем. Атом располагается симметрично в центре группы из четырех одинаковых атомов, которые лежат в вершинах тетраэдра (рис. 8.10). Тетраэдр — фигура жесткая; его конфигурацию не изменишь, не деформируя его ребер. Куб же, к примеру, легко деформировать в параллелепипед, не меняя размеров ребер. Этим, а также малыми межатомными расстояниями (0,154 нм) объясняются свойства гшмаза, в частности его уникальная твердость. Любые два соседних атома налаживают между собой ковалентную (парноэлектронную) связь, выделяя для этого по одному электрону. Но не надо думать, что коллективизированная пара принадлежит лишь двум атомам. От атома к соседям ведут четыре «тропинки» (связи), и данный валентный электрон может двигаться по любой из них. Дойдя до соседнего атома, он может перейти к следующему и блуждать по тропин- 278 кам-связям вдоль всего кристалла. Коллективизированные электроны принадлежат всему кристаллу в целом, и поэтому такой кристалл — это в сущности колоссальная молекула. Ковалентные связи алмаза очень прочны и не рвутся с увеличением энергии колебаний атомов, т. е. с ростом температуры. Поэтому алмаз не проводит электрический ток. Участвующие в связи атомов валентные электроны привязаны к кристаллической решетке, и внешнее электрическое поле не оказывает заметного влияния на их движение. Кристаллы кремния и германия подобны кристаллу алмаза, но у них парноэлектронные связи не столь прочны. Небольшое нагревание вызывает разрыв отдельных связей. Электроны покидают проторенные тропы и обретают свободу. Во внешнем электрическом поле они перемещаются между узлами решетки, образуя электрический ток. Подобного рода вещества называются полупроводниками. Подробно об этом будет рассказано в «Электродинамике». Ионные кристаллы Коллективизация валентных электронов связывает также атомы ионных кристаллов. К их числу относятся неорганические соединения NaCl, AgBr и др. Но в ионных кристаллах, например в кристалле поваренной соли, коллективизация электронов в сущности сводится к экспроприации хлором одного электрона у натрия. Все валентные электроны движутся по узлам решетки, занятым хлором, и кристалл фактически состоит из ионов противоположных знаков. Связь в этом случае обеспечивается электростатическими силами притяжения. Металлические кристаллы При образовании куска металла из отдельных атомов валентные электроны полностью утрачивают связь со своими атомами и становятся «собственностью» всего куска в целом. Положительные ионы окружены «электронным газом», образованным коллективизированными электронами. Этот газ заполняет все промежутки между ионами и стягивает их электрическими силами. В ковалентных кристаллах коллективизированные электроны циркулируют по строго определенным путям. В металле же электроны оказываются свободными и могут перемещаться по всему куску в любых направлениях. Это проявляется, 279 например, в том, что металлы хорошо проводят электрический ток, в то время как ковалентные кристаллы в большинстве случаев являются изоляторами или полупроводниками. Очень слабая связь валентных электронов металла с атомами — вот причина той относительной свободы, которую имеют электроны внутри металлов. У ковалентных кристаллов эта связь значительно прочнее. На рисунке 8.11 изображена элементарная ячейка кристалла натрия. Она имеет объемно-центрированную кубическую структуру: положительные ионы натрия располагаются в вершинах куба и в его центре. Итак, только в молекулярных кристаллах связь осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. В остальных твердых телах в той или иной форме происходит коллективизация электронов. Строение кристалла объясняет его свойства Мы говорили, что кристалл ограничен плоскими гранями и прямыми ребрами. Этот факт можно объяснить тем, что плоскости и ребра кристалла всегда проходят через узлы пространственной решетки. Можно понять, почему кристаллы одного и того же вещества могут существовать в нескольких модификациях (полиморфизм). Это объясняется разным строением пространственной решетки. На рисунках 8.10 и 8.12 изображены кристаллические решетки двух модификаций углерода: алмаза и графита. Представление о внутреннем строении кристалла позволяет легко объяснить наличие анизотропии его свойств. Рассмотрим в качестве примера строение кристалла графита. Из рисунка 8.12 видно, что атомы углерода в кристалле Рис. 8.11 280 графита располагаются в плоскостях, которые отстоят на определенных расстояниях друг от друга. Расстояния между атомами в плоскости в 2,5 раза меньше, чем расстояния между плоскостями. Поэтому атомы разных плоскостей связаны друг с другом слабее, чем атомы в одной плоскости. Отсюда следует, что разрушить кристалл так, чтобы плоскость разрыва была параллельна атомным плоскостям, легче, чем по какому-либо другому направлению. Действительно, кристаллы графита легко разрушаются (расслаиваются) благодаря тому, что атомы разных плоскостей скользят относительно друг друга. Когда мы пишем карандашом, такое расслоение происходит непрерывно и тонкие слои графита остаются на бумаге. Аналогично объясняется анизотропия других свойств. Существует четыре типа кристаллов: ковалентные, ионные, металлические и молекулярные. Тип кристалла определяется характером взаимодействия атомов и молекул, образующих кристалл. § 8.3, АМОРФНЫЕ ТЕЛА Не все твердые тела множество аморфных* от кристаллов? — кристаллы. Существует тел. Чем они отличаются Тепловые, электрические и оптические свойства аморфных тел одинаковы по всем направлениям: аморфные тела изотропны. Признаком аморфного тела является неправильная форма поверхности при изломе. Кристаллы же при изломе дают плоские (или ступенчатые) поверхности. В зависимости от условий отвердевания расплава (например, в зависимости от режима его охлаждения) в аморфном состоянии могут оказаться и такие вещества, которые обычно имеют кристаллическую структуру. Так, кристалл кварца, если его расплавить (это происходит при температуре около 1700 °С), при быстром охлаждении образует так называемый плавленый кварц. Этот кварц имеет меньшую плотность, чем кристаллический, и обладает одинаковыми свойствами по всем направлениям. * От греческого слова amorphos — бесформенный. 281 Сходство аморфных тел с жидкостями Аморфные тела мы считаем твердыми, так как они, подобно кристаллическим телам, сохраняют свою форму. Однако по прошествии более или менее длительного промежутка времени аморфные тела все же изменяют свою форму под действием, например, силы тяжести. Это делает их похожими на жидкости. Так, длинная стеклянная трубка, положенная на опоры, в конце концов под действием силы тяжести прогибается. Куски вара* в воронке с течением времени очень медленно просачиваются в отверстие воронки и выходят из нее в виде стержня. Если на дно сосуда положить пробку, на нее кусочки вара, а сверху на вар положить кусок свинца, то через достаточно большой промежуток времени куски вара сольются в сплошное тело с горизонтальной поверхностью, свинец опустится на дно, а пробка всплывет на поверхность. При повышении температуры такие изменения формы происходят быстрее. Таким образом, вар можно рассматривать как очень вязкую жидкость. Переход аморфных тел в кристаллические Аморфное состояние неустойчиво, и рано или поздно веш;е-ство из аморфного состояния переходит в кристаллическое. По прошествии более или менее длительного промежутку, времени в аморфном стекле под влиянием ударных нагрузок образуются мелкие кристаллы — стекло мутнеет. Аморфный стекловидный сахарный леденец засахаривается — покрывается кристаллами сахара и т. д. Иногда переход вещества из аморфного состояния в кристаллическое происходит достаточно быстро. Так, аморфная пластическая сера обретает кристаллические свойства за несколько часов. С другой стороны, археологи обнаруживают стеклянные украшения, не изменившие своего вида за несколько сотен лет. Ближний порядок в аморфных телах слагающие его частицы не имеют определенного расположения по всему объему тела, как в кристалле. В расположении атомов (молекул) аморфного тела наблю- * Вар — легкоплавкое смолистое вещество. 282 дается беспорядок. Только ближние атомы — соседи располагаются в относительном порядке. Но строгой повторяемости во всех направлениях одного и того же элемента структуры, которая характерна для кристаллов, в аморфных телах нет. Наблюдается лишь так называемый ближний порядок. На рисунке 8.13, а схематически изображен фрагмент кристаллической решетки кварца — совокупность правильных шестиугольников. Для сравнения на рисунке 8.13, б изображена решетка аморфного кварца. Решетка имеет неправильную форму: наряду с шестиугольниками встречаются пяти- и семиугольники и т. д. а) б) Рис. 8.13 Объяснение свойств аморфных тел Беспорядок в расположении атомов аморфных тел приводит к тому, что средние расстояния между атомами по разным направлениям оказываются одинаковыми. Поэтому аморфные тела изотропны. Сходство аморфных тел с жидкостями объясняется тем, что атомы и молекулы аморфных тел, подобно молекулам жидкости, имеют определенное время «оседлой жизни» — конечное время колебаний около положения равновесия. Но в отличие от жидкостей это время велико. В этом отношении аморфные тела близки к кристаллическим, так как перескоки атомов из одного положения в другое происходят редко. По мере повышения температуры аморфные тела постепенно размягчаются. Это происходит потому, что с ростом температуры учаш;аются перескоки атомов из одного положения равновесия в другое. Определенной температуры плавления 283 у аморфных тел в отличие от кристаллических нет. Поэтому аморфные твердые тела можно рассматривать как переохлажденные жидкости с очень большой вязкостью. Упорядоченному расположению атомов кристаллических тел соответствует минимум потенциальной энергии, когда атомы сближаются на минимально возможные расстояния. Отсутствие дальнего порядка в расположении атомов аморфных тел приводит к тому, что веш;ество в аморфном состоянии имеет меньшую плотность, чем в кристаллическом. И этому состоянию соответствует большая потенциальная энергия взаимодействия. Вот почему аморфное состояние неустойчиво и веш;ество из аморфного состояния переходит в кристаллическое. Течение процессов в природе направлено в сторону уменьшения энергии. Образование аморфного веш;ества из расплава при быстром охлаждении связано с тем, что за это время молекулы (или атомы) не успевают выстроиться в строгом порядке (процесс кристаллизации может требовать много времени) и образовать кристаллическую решетку. Однако для большинства веществ даже быстрого охлаждения недостаточно, чтобы помешать образованию кристаллов. Эти вещества существуют только в кристаллическом состоянии. Аморфные твердые тела занимают промежуточное положение между кристаллическими твердыми телами и жидкостями. Их атомы или молекулы располагаются в относительном порядке. §8.4. ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ Существуют необычные вещества, которые совмещают в себе свойства кристаллического твердого тела и жидкости. Эти вещества называются жидкими кристаллами. Подобно жидкостям, они текучи. Но в то же время они, подобно кристаллам, обладают анизотропией. Главным для жидких кристаллов является анизотропия оптических свойств. О существовании жидких кристаллов известно уже почти 100 лет. Но очень долгое время они рассматривались как курьез, не заслуживающий пристального внимания и изучения. Лишь несколько десятков лет назад началось детальное 284 исследование этих веществ. С одной стороны, они нашли важные технические применения, а с другой — выяснилось, что жидкие кристаллы весьма распространены в природе. Они входят также в состав многих живых тканей. Молекулы жидких кристаллов Молекулы жидких кристаллов — это молекулы органических соединений, имеющие вытянутую сигарообразную форму. Строение их таково, что концы молекул очень слабо взаимодействуют друг с другом. Боковые же поверхности взаимодействуют достаточно сильно и могут прочно удерживать молекулы в едином ансамбле, в то время как концевые связи разорваны. Жидкие кристаллы существуют в определенном для каждого вещества интервале температур. У одних веществ этот интервал невелик (АТ = 0,01 К), у других довольно широк (АТ = 100 К). Если жидкий кристалл нагреть, то он при некоторой температуре превращается в обычную жидкость, если охладить, то становится обыкновенным кристаллом. В зависимости от характера ориентации осей молекул жидкие кристаллы подразделяются на три типа; нематические, смектические и холестерические. Нематические жидкие кристаллы Наименее упорядоченной структурой обладают нематические кристаллы (от греческого слова «нема» — нить. Эти вещества включают микроскопические нитевидные структуры). Длинные оси молекул нематических кристаллов параллельны друг другу, и в этом отношении вещество обнаруживает дальний порядок, подобно кристаллам. Но центры тяжести молекул расположены хаотически, и в их расположении обнаруживается лишь ближний порядок (рис. 8.14). Представьте Рис. 8.14 285 себе длинную коробку, заполненную спичками. Спички могут смещаться вверх и вниз, но не могут переворачиваться, так что их оси остаются параллельными длинной оси коробки. Это и есть грубая модель нематического кристалла. Оптические свойства такого кристалла вдоль направления осей молекул и перпендикулярно им различны. Под действием электрических и магнитных полей ориентация осей молекул изменяется. Смектические жидкие кристаллы Наиболее упорядочены смектические жидкие кристаллы. Оси их молекул также параллельны, но образуют набор слоев. У некоторых смектических веществ молекулы упорядочены и внутри каждого слоя: центры их тяжести располагаются на прямых линиях (рис. 8.15, а). В других же веществах молекулы в слоях располагаются беспорядочно (рис. 8.15, б). В любом случае оси молекул параллельны друг другу и перпендикулярны плоскости слоя, толщина которого равна длине молекулы. У всех смектиков независимо от деталей структуры взаимодействие между слоями молекул гораздо слабее взаимодействия молекул внутри одного слоя. Поэтому слои могут легко скользить друг относительно друга, и смектики на ощупь мылоподобны. Отсюда и их название (от греческого слова «смегма» — мыло). Обыкновенный мыльный пузырь представляет собой жидкокристаллическое вещество (рис. 8.16). Внешняя и внутренняя поверхности пузыря, между которыми находится мыльный раствор, состоят из слоев мыла. Притяжение молекул а) б) Рис. 8.15 286 мыла в поверхностных слоях обеспечивает устойчивость мыльного пузыря. При увеличении радиуса пузыря свободные молекулы мыла из раствора переходят в жидкость. Если пузырь сокращается, то, напротив, молекулы мыла выталкиваются из поверхностного слоя и переходят в раствор. Холестерические* жидкие кристаллы Эти жидкие кристаллы занимают промежуточное положение между нематическими и смектическими жидкими кристаллами. Молекулы холестерических жидких кристаллов располагаются в слоях, как и молекулы смектических жидких кристаллов. Но в каждом слое центры молекул расположены беспорядочно, как у нематиков. Оси молекул параллельны плоскостям слоев (рис. 8.17; направления осей показаны стрелками). Из-за специфической формы молекул направление осей молекул в каждом слое незначительно повернуто относительно направления осей предшествующего слоя. В результате направления осей при перемещении от слоя к слою описывают спираль и примерно через 300 слоев картина расположения осей молекул повторяется. Существенно, что с изменением температуры углы, характеризующие повороты осей молекул от слоя к слою, изменяются. Это приводит к изменению условий отражения света от кристалла. В результате окраска кристалла при отражении * Название холестерические кристаллы получили из-за того, что их молекулярное строение характерно для большого числа соединений, содержащих холестерин. 287 Рис. 8.17 белого света от холестерического кристалла зависит от температуры. При фиксированной температуре данное вещество имеет определенный цвет. Применение жидких кристаллов Зависимость цвета холестерических жидких кристаллов от температуры используется в медицине. С их помощью можно непосредственно наблюдать распределение температуры по поверхности человеческого тела. Это важно для выявления скрытых под кожей очагов воспалительных процессов. Для исследования изготовляют тонкую полимерную пленку с мик- 288 роскопическими полостями, заполненными холестериком. Наложение этой пленки на поверхность тела дает цветное изображение распределения температуры. Комнатные термометры на жидких кристаллах содержат слои в форме цифр различных холестериков, каждый из которых устойчив в достаточно узком интервале температур. Высвечивается цифра, соответствующая комнатной температуре. Наиболее широкое применение жидкие кристаллы получили в буквенно-цифровых индикаторах электронных часов, микрокалькуляторов и т. д. Нужная цифра или буква воспроизводится с помощью комбинации небольших ячеек, выполненных в виде полосок (рис. 8.18). Каждая ячейка заполнена жидким кристаллом и имеет два электрода, на которые можно подавать напряжение. Электрическое поле меняет направление осей молекул, а это в свою очередь изменяет отражающие свойства ячейки. Индикатор работает только при освещении светом от внешнего источника. Индикаторы на жидких кристаллах можно делать чрезвычайно миниатюрными, и они потребляют мало энергии. В настоящее время жидкие кристаллы начинают применять в различного рода управляемых экранах, оптических затворах и для изготовления плоских телевизионных экранов. Молекулы жидких кристаллов имеют удлиненную форму и располагаются так, что оси молекул параллельны либо во всем кристалле, либо в определенных его слоях. Широко применяются оптические свойства жидких кристаллов. §8.5. ДЕФЕКТЫ В КРИСТАЛЛАХ Описывая строение кристаллов, мы до сих пор пользовались их идеальными моделями. Отличие реальных кристаллов от идеальных состоит в том, что реальные кристаллы не обладают правильной кристаллической решеткой. В них всегда встречаются нарушения строгой периодичности в расположении атомов. Эти нарушения называют дефектами 19-2915 289 в кристаллах. Дефекты образуются в процессе роста кристаллов под влиянием теплового движения молекул, механических воздействий, облучения потоками частиц, из-за наличия примесей и пр. Точечные дефекты Дефекты, называемые точечными, возникают при замещении одного из атомов кристаллической решетки атомом примеси (рис. 8.19, а), внедрения атома между узлами решетки (рис. 8.19, б) или в результате образования вакансий — отсутствия атома в одном из узлов решетки (рис. 8.19, в). а) б) Рис. 8.19 в) Наличие точечных дефектов в кристалле сильно влияет-на его свойства. Так, примеси в кристаллической решетке германия или кремния, составляющие всего лишь 0,1%, практически мало влияют на структуру кристалла, но очень существенно — в тысячи раз — меняют его электрическое сопротивление. Подробнее об этом будет рассказано в дальнейшем. Одним из экспериментальных подтверждений наличия точечных дефектов в кристаллах является диффузия. Около 100 лет назад, в 1896 г., английский металлург У. Робертс-Остен проделал такой опыт. Он крепко прижал тонкий золотой диск к отшлифованному торцу цилиндра из чистого свинца и поместил эту пару на 10 дней в печь при температуре 200 °С. Когда отжиг кончился, оказалось, что металлы разъединить уже невозможно. Тогда экспериментатор разрезал составной цилиндр вдоль оси и, рассмотрев срез под микроскопом, убедился, что золото и свинец проникли друг в друга; произошло перемешивание металлов, т. е. диффузия. Но почему атомы одного металла проникают внутрь другого? Мы уже говорили, что тепловое движение атомов в твер- 290 дых телах представляет собой малые колебания около положения равновесия — узла кристаллической решетки. Амплитуда этих колебаний много меньше расстояния между узлами. У атома, совершающего такие колебания, нет шансов попасть в соседний узел. В свете всего сказанного взаимное перемешивание атомов золота и свинца — удивительный факт. Как они это делают? Каков механизм перемешивания атомов? Ответ на этот вопрос дал один из основоположников физики твердого тела Я. И. Френкель. Основываясь на представлении о точечных дефектах в кристаллах, Френкель предложил два основных механизма диффузии в твердых телах; ваканси-о н н ы й (рис. 8.20, а: атом перемещается, обмениваясь местами с вакансией) и междоузельный (рис. 8.20, б: атом перемещается по междоузлиям). Вторым способом перемещаются маленькие (по размеру) атомы примесей, а первым — все остальные: это самый распространенный механизм диффузии. О О Ф Ь ® 9 9 9 ^9 9 О в О О О в в О О а) б) Рис. 8.20 Дислокации Гораздо большее влияние на свойства кристаллов оказывают линейные дефекты, при которых нарушения структуры сосредоточены вблизи протяженных линий. Такие дефекты называют дислокациями (от позднелатинского слова dislocatio — смещение). Различают две основные дислокации — краевую и винтовую*. * В реальных условиях дислокация обычно представляет собой сочетание этих двух видов. 19* 291 Краевая дислокация схематически показана на рисунке 8.21. Атомные плоскости (атомные слои) часто (например, в процессе роста кристалла) обрываются внутри кристалла. В результате образуется «лишняя» полуплоскость. Искажение, как видно из рисунка, сосредоточено в основном вблизи нижнего края полуплоскости «лишних» ато-Рис. 8.21 мов. Под дислокацией здесь понима- ют линию, проходяш;ую вдоль края «лишней» атомной полуплоскости. На расстоянии нескольких атомных диаметров от дислокационной линии искажения настолько малы, что в этих местах кристалл имеет почти совершенную форму. Искажения возле края «лишней» полуплоскости вызваны тем, что ближайшие атомы как бы «пытаются» согласовать свое расположение с резким обрывом «лишней» полуплоскости. Любая царапинка на поверхности кристалла может стать причиной краевой дислокации. Действительно, царапинку на поверхности кристалла можно рассматривать как нехватку атомной плоскости. В результате теплового движения атомы из соседних областей могут перейти на поверхность, а дислокация тем самым переместится вовнутрь. Винтовая дислокация Более сложной является винтовая дислокация. Представим себе рассеченную наполовину кристаллическую решетку, в которой две примыкающие части (блоки) сдвинуты так, что одна часть смещена относительно другой на толщину одного слоя — периода решетки (рис. 8.22). Наибольшие искажения сосредоточены на оси. Область, примыкающая к этой оси, и называется спиральной или винтовой дислокацией. Почему данная дислокация получила такое название? Кристалл с дислокацией состоит не из параллельных атомных плоскостей, а скорее представляет собой одну плоскость, закрученную в виде винтовой лестницы. Крошечный наблюдатель, совершающий прогулку вокруг оси (см. рис. 8.22), начиная сверху, будет после каждого круга опускаться на один «этаж» ниже по покатой спирали. В данном случае дислока- 292 ция является правовинтовои, потому что путь по спирали вниз все время поворачивает направо. Существуют и левосторонние дислокации. Количество дислокаций характеризуется числом дислокационных линий, пересекающих в кристалле элемент поверхности площадью в 1 см^. Это число меняется в широких пределах: от 10^—10® см~® до 10^^—10^® см”®. Выращивание кристаллов без дефектов — очень сложная задача, и она решена только для немногих веществ. Знание условий образования дефектов в кристаллах и способов их устранения имеет большое значение при использовании кристаллических тел (см. § 8.6). Винтовые дислокации играют решающую роль в росте кристаллов. Рост кристаллов Природа строит кристалл подобно тому, как каменщик складывает стенку из кирпичей. Из беспорядочной совокупности атомов или молекул жидкости (или газа) выбирается один за другим подходящий «кирпич» и пристраивается упорядоченным образом к строящейся стенке — кристаллу. Вероятность присоединения атома к кристаллу тем больше, чем с большим количеством атомов он окажется связанным на поверхности кристалла. Если атом оседает на плоскую поверхность, то он будет связан только с одним-двумя атомами этой поверхности. Энергия такой связи мала, и, следовательно, мала вероятность присоединения атома к кристаллу. Тепловое движение препятствует этому. Иное дело, если на поверхности кристалла имеется ступенька, образованная винтовой дислокацией. Здесь присоединяемый атом окажется связанным с несколькими другими и вероятность присоединения атома к кристаллу будет много больше. Именно благодаря винтовой дислокации при росте кристалла образуются все новые и новые слои путем присоединения атомов к уже имеющейся ступеньке. Дислокация чрезвычайно ускоряет рост кристаллов. Дислокационная ступенька в результате присоединения новых атомов расширяется на поверхности кристалла. Однако 293 при этом она загибается. Чтобы понять причину этого, рассмотрим цепочку конькобежцев, вращающуюся вокруг одного из концов цепочки. Для сохранения прямой линии конькобежцы на внешнем конце цепочки должны бежать быстрее тех, которые находятся ближе к неподвижному центру вращения. Ведь они обегают окружность большего радиуса. В случае ступеньки кристалла ее внешний край не застраивается быстрее внутреннего, так как атомы присоединяются к ней в беспорядке с более или менее постоянной скоростью вдоль всей длины ступеньки. В таком случае по мере застройки продвижение внешней части ступеньки вокруг закрепленной оси (линии дислокации) происходит недостаточно быстро и ступенька изгибается, образуя спираль. Постепенное наращивание ступеньки новыми и новыми слоями атомов приводит к тому, что на грани кристалла образуется спиральная башенка. Центральная ее часть как бы ввинчивается в пространство, опережая в своем движении нижние ступеньки лестницы, которые со временем превращаются в завершенные атомные слои. На рисунке 8.23, а—г показаны последовательные стадии роста кристалла. Фотографии, полученные с помощью электронного микроскопа, подтверждают реальность спирального роста кристаллов. На рисунке 8.24 представлена микрофотография спиральных ступенек на поверхности кристалла карбида кремния. Зарождение кристалла облегчается при наличии в растворе или расплаве мельчайших инородных тел — пылинок и других частиц. В данном случае зародыши кристаллов образуются не путем объединения при случайных столкновениях атомов или молекул, а в результате осаждения атомов на твердых инородных телах, практически всегда присутствующих в расплаве, растворе или газе. Например, зародышами снежинок являются взвешенные в воздухе твердые пылинки, чаще всего мельчайшие кварцевые песчинки. Неправильная форма пы- а) б) в) Рис. 8.23 г) 294 Рис. 8.24 линки, на которой начинается зарождение кристалла, способствует возникновению в нем дислокации и резкому увеличению скорости роста кристалла. Дефекты в кристаллах бывают точечными или линейными. Особо важное значение имеют линейные дефекты — дислокации. Винтовые дислокации определяют скорость роста кристаллов. § 8.6. ОБЪЯСНЕНИЕ МЕХАНИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ТВЕРДЫХ ТЕЛ НА ОСНОВАНИИ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Механические свойства твердых тел и виды их деформаций'. упругих и пластических — были достаточно подробно рассмотрены в «Механике», в §2.4 было дано качественное объяснение справедливости закона Гука при малых деформациях. В дальнейшем после знакомства с законами электрических взаимодействий мы рассмотрим простейшую количественную теорию упругих деформаций ионных кристаллов. Теперь же познакомимся с объяснением пластических деформаций. Механизм пластических деформаций При упругих деформациях в кристаллических телах атомы лишь незначительно смеш;аются относительно друг друга. При пластических деформациях смеш;ения атомов или моле 295 Рис. 8.25 Рис. 8.26 кул могут во много раз превышать расстояния между ними. Однако нарушения всей кристаллической структуры тела не происходит. Отдельные слои кристаллической решетки проскальзывают относительно друг друга. На рисунке 8.25 изображен тонкий кристалл меди после растяжения. Хорошо видны скольжения слоев. Важно, что у всех кристаллов скольжение атомных слоев происходит не сразу по всему объему кристалла, а осу-ш;ествляется за счет передвижения дислокаций. Перемеш;ение же дислокаций связано с перестройкой решетки, затрагивающей одновременно небольшую группу атомов вдоль одной линии. Из-за этого прочность кристалла оказывается в десятки раз меньше той, которая была бы в совершенном кристалле без дислокаций. В таком кристалле один атомный слой должен был бы смещаться относительно другого сразу по всему кристаллу. Процесс перемещения дислокаций подобен перемещению складки по ковру (рис. 8.26). Складку перемещать легче, чем весь ковер, а в результате ковер в целом сдвигается на некоторое расстояние, и складка исчезает. Точно так же дислокация исчезает после того, как движущаяся линия дислокации достигает поверхности кристалла. Дислокации и прочность твердых тел Пластические деформации, как мы выяснили, связаны с наличием дислокаций в кристаллах и возможностью их перемещений. Эти перемещения тормозятся различными препятствиями; атомами примесей, твердыми микроскопическими включениями, границами кристаллических зерен в поликристаллах, пересечениями с другими дислокациями. Если бы подобных торможений не было, то деформирующие 296 силы быстро переместили бы все дислокации на поверхность кристалла, после чего кристалл стал бы исключительно прочным. На самом деле торможение дислокаций приводит к увеличению их числа в кристалле, к размножению дислокаций. Наиболее прочными должны быть кристаллы, совершенно лишенные дислокаций. Но в реальных кристаллах они всегда имеются. Если число дислокаций невелико, то они практически перемещаются без пересечений, и прочность кристалла не очень велика. Упрочнение кристалла может быть достигнуто включением в него примесей или уменьшением размеров зерен в поликристаллах, а также увеличением числа дислокаций. В технике широко используют повышение прочности металлов путем введения в них специальных добавок; никеля, вольфрама, ванадия и др. Пластические деформации сами могут привести к увеличению количества дислокаций за счет их размножения при пересечениях. Этот способ повышения прочности называют наклепом. Наклеп осуществляют, протягивая металлические заготовки между валками или другими способами. Однако чрезмерное увеличение числа дислокаций делает кристаллическую решетку неустойчивой, и материал теряет прочность. В настоящее время знания о кристаллах и их дефектах достигли такого уровня, что можно точно предсказать, какова может быть прочность различных материалов. Разработаны принципы проектирования материалов с заданными свойствами. А это чрезвычайно важно для создания сверхзвуковых самолетов, космических ракет, дешевых и прочных автомобилей, тракторов и т. д. Появилась возможность повышения прочности материалов и тем самым уменьшения веса машин и механизмов, увеличения их надежности. Пластические деформации вызываются перемещением дислокаций. Материал без дислокаций был бы исключительно прочен. § 8.7. ПЛАВЛЕНИЕ И ОТВЕРДЕВАНИЕ Много внимания было уделено взаимным превращениям жидкостей и газов. Теперь рассмотрим превращение твердых тел в жидкости и жидкостей в твердые тела. 297 Плавление кристаллических тел Плавлением называется превращение вещества из твердого состояния в жидкое. Между плавлением кристаллических и аморфных тел есть существенное различие. Чтобы кристаллическое тело начало плавиться, его необходимо нагреть до вполне определенной для каждого вещества температуры, называемой температурой плавления. Например, при нормальном атмосферном давлении температура плавления льда равна О °С, нафталина — 80 °С, меди — 1083 °С, вольфрама — 3380 °С. Чтобы тело расплавилось, недостаточно его нагреть до температуры плавления; необходимо продолжать подводить к нему теплоту, т. е. увеличивать его внутреннюю энергию. Во время плавления температура кристаллического тела не меняется. Если тело продолжать нагревать и после того, как оно расплавилось, температура его расплава будет расти. Сказанное можно проиллюстрировать графиком зависимости температуры тела от времени его нагревания (рис. 8.27). Участок АВ соответствует нагреванию твердого тела, горизонтальный участок ВС — процессу плавления и участок CD — нагреванию расплава. Кривизна и наклон участков графика АВ и CD зависят от условий процесса (массы нагреваемого тела, мощности нагревателя и т. п.). Переход кристаллического тела из твердого состояния в жидкое происходит резко, скачком — либо жидкость, либо твердое тело. Рис. 8.28 Плавление аморфных тел Совсем не так ведут себя аморфные тела. При нагревании они постепенно, по мере повышения температуры, размягчаются и в конце концов становятся жидкими, оставаясь в течение всего времени нагревания однородными. Никакой определенной температуры перехода из твердого состояния в жидкое нет. На рисунке 8,28 изображен график зависимости температуры от времени при переходе аморфного тела из твердого состояния в жидкое. Отвердевание кристаллических и аморфных тел Переход вещества из жидкого состояния в твердое называется отвердеванием или кристаллизацией (для кристаллических тел). Между отвердеванием кристгшлических и аморфных тел тоже имеется существенное различие. При охлаждении расплавленного кристаллического тела (расплава) оно продолжает оставаться в жидком состоянии, пока температура его не снизится до определенного значения. При этой температуре, называемой температурой кристаллизации, тело начинает кристаллизоваться. Температура кристаллического тела во время отвердевания не изменяется. Многочисленные наблюдения показали, что кристаллические тела плавятся и отвердевают при одной и той же определенной для каждого вещества температуре. При дгшьнейшем охлаждении тела, когда весь расплав отвердеет, температура тела снова будет уменьшаться. Сказанное иллюстрируется графиком зависимости температуры тела от времени его охлаждения (рис. 8.29). Участок соответствует охлаждению жидкости, горизонтальный участок — процессу кристаллизации и участок CiDi — охлаждению твердого тела, получившегося в результате кристаллизации. Вещества из жидкого состояния в твердое при кристаллизации переходят тоже резко без промежуточных состояний. Затвердевание аморфного тела, например смолы, происходит постепенно и одинаково во всех сво- 299 их частях; смола при этом остается однородной, т. е. затвердевание аморфных тел — это только постепенное эагустевание их. Определенной температуры отвердевания нет. На рисунке 8.30 изображен график зависимости температуры застывающей смолы от времени. Таким образом, аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления и отвердевания. Объяснение плавления и отвердевания на основании молекулярно-кинетической теории Чтобы расплавить тело, мы его нагреваем. По мере нагревания кристаллического тела средняя энергия его молекул увеличивается за счет возрастания средней кинетической энергии. Увеличивается также потенциальная энергия молекул, так как увеличивается амплитуда колебаний молекул около положений равновесия, и увеличивается расстояние между молекулами, т. е. тела при нагревании расширяются. После того как достигнута температура плавления, вся подводимая энергия идет на совершение работы по рааруше-нию пространственной (кристаллической) решетки, т. е. на увеличение потенциальной энергии молекул. В процессе плавления кинетическая энергия молекул не изменяется, о чем свидетельствует постоянство температуры во время плавления. Во время затвердевания вещества его молекулы располагаются упорядоченно, образуя кристаллическую решетку. Их потенциальная энергия в процессе кристаллизации уменьшается, а кинетическая энергия остается неизменной. Поэтому при кристаллизации температура не изменяется и происходит отдача количества теплоты окружающим телам. Когда при охлаждении отвердевает аморфное вещество, его частицы не располагаются в правильном порядке и не образуют кристаллические решетки. В твердом состоянии частицы аморфного тела расположены примерно в таком же беспорядке, как и в жидком. При отвердевании аморфных веществ происходит постепенное уменьшение кинетической энергии ' их частиц. Но нет скачкообразного уменьшения их потенциальной энергии. Точно так же при нагревании твердого аморф- 300 ного тела постепенно растет кинетическая энергия его частиц, но нет скачкообразного возрастания их потенциальной энергии, как это наблюдается при плавлении кристаллических тел. Кратко различие в поведении кристаллических и аморфных тел при плавлении можно объяснить следующим образом. В кристаллах связи между молекулами в разных местах разрушаются одновременно, так как они всюду одинаковы. Поэтому переход в жидкое состояние происходит при строго определенной температуре. В аморфных телах при некоторой температуре часть молекул приобретает способность к более или менее свободному перемещению, другая же еще нет. Ведь связи между молекулами неодинаковы из-за отсутствия строгого порядка в расположении молекул относительно друг друга. В результате переход из твердого состояния в жидкое оказывается растянутым на некоторый интервал температур. В дальнейшем мы будем говорить только о плавлении и отвердевании (кристаллизации) кристаллических тел. Переохлаждение жидкости Жидкость может быть охлаждена ниже температуры кристаллизации. Это явление называется переохлажден и-е м. Его можно наблюдать, например, при охлаждении расплавленного гипосульфита. Гипосульфит расплавляется в пробирке (его температура плавления 48 °С) и остается в ней в жидком состоянии при охлаждении даже до комнатной температуры. Однако если бросить в пробирку кристаллик гипосульфита или встряхнуть ее, то начнется быстрая кристаллизация. В § 8.3 мы отмечали, что для начала кристаллизации необходимы так называемые центры кристаллизации. Если же центров кристаллизации нет, то может произойти переохлаждение жидкости на несколько градусов или даже десятков градусов. Переохлаждение чистой, без каких-либо пылинок и примесей воды нередко наблюдается в природе. Капельки тумана могут оставаться незамерзшими даже при сильных морозах. Такие капельки, осаждаясь на почве, образуют гололедицу. Также переохлажденными оказываются обычно капельки воды в облаках. Переохлажденная жидкость находится в неустойчивом состоянии; с течением времени под влиянием тех или иных воз- 301 действий переохлажденная жидкость переходит в более устойчивое при данной температуре кристаллическое состояние. Плавление и кристаллизация тел происходят при строго фиксированной температуре для заданного давления. Аморфные тела постепенно переходят из одного состояния в другое и не имеют определенной температуры плавления {отвердевания). § 8.8. ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ При плавлении происходит разрушение пространственной решетки кристаллического тела. На этот процесс расходуется определенное количество энергии от какого-нибудь внешнего источника. В результате внутренняя энергия тела в процессе плавления увеличивается. Количество теплоты, необходимое для перехода тела из твердого состояния в жидкое при температуре плавления, называется теплотой плавления. В процессе отвердевания тела, наоборот, внутренняя энергия тела уменьшается. Тело отдает теплоту окружающим телам. Согласно закону сохранения энергии количество теплоты, поглощенное телом при плавлении (при температуре плавления), равно количеству теплоты, отданному этим телом при отвердевании (при температуре отвердевания). Удельная теплота плавления Теплота плавления зависит от массы плавящегося вещества и его свойств. Зависимость теплоты плавления от рода вещества характеризуют удельной теплотой плавления этого вещества. Удельной теплотой плавления вещества называется отношение теплоты плавления тела из этого вещества к массе тела. Обозначим теплоту плавления через Опл» массу тела буквой т и удельную теплоту плавления буквой Тогда т (8.8.1) 302 Таким образом, чтобы расплавить кристаллическое тело массой т, взятое при температуре плавления, необходимо количество теплоты, равное ^ПЛ = (8.8.2) Теплота кристаллизации Согласно закону сохранения энергии количество теплоты, выделяемое при кристаллизации тела (при температуре кристаллизации), равно Q кр -Хт. (8.8.3) Из формулы (8.8.1) следует, что удельная теплота плавления в СИ выражается в джоулях на килограмм. Довольно велика удельная теплота плавления льда 333,7 кДж/кг. Удельная теплота плавления свинца всего лишь 23 кДж/кг, а золота — 65,7 кДж/кг. Формулы (8.8.2) и (8.8.3) используются при решении задач на составление уравнений теплового баланса в тех случаях, когда мы имеем дело с плавлением и отвердеванием кристаллических тел. Роль теплоты плавления льда и кристаллизации воды в природе Поглощение теплоты при таянии льда и выделение ее при замерзании воды оказывают значительное влияние на изменение температуры воздуха, особенно вблизи водоемов. Все вы, вероятно, замечали, что во время обильных снегопадов обычно наступает потепление. Очень важно большое значение удельной теплоты плавления льда. Еще в конце XVIII в. шотландский ученый Д. Блэк (1728—1799), открывший существование теплоты плавления и кристаллизации, писал: «Если бы лед не обладал значительной теплотой плавления, то тогда весной вся масса льда должна была бы растаять в несколько минут или секунд, так как теплота из воздуха непрерывно передается льду. Но тогда последствия этого были бы ужасны: ведь и при существующем положении возникают большие наводнения и сильные потоки воды при таянии больших масс льда и снега». 303 Сопло космической ракеты Приведем интересный технический пример практического использования теплоты плавления и парообразования. При изготовлении сопла для космической ракеты следует учитывать, что струя газов, выходящая из сопла ракеты, имеет температуру около 4000 °С. В природе практически отсутствуют материалы, которые в чистом виде могли бы выдержать такую температуру. Поэтому приходится прибегать ко всякого рода ухищрениям, чтобы охладить материал сопла во время горения топлива. Сопло изготавливают методом порошковой металлургии. В полость формы закладывается порошок тугоплавкого металла (вольфрам). Затем его подвергают сдавливанию. Порошок спекается, получается пористая структура типа пемзы. Затем эта «пемза» пропитывается медью (ее температура плавления всего 1083 °С). Полученный материал называется псевдосплавом. На рисунке 8.31 показана фотография микроструктуры псевдосплава. На белом фоне вольфрамового каркаса видны медные включения неправильной формы. Этот сплав может, как это ни невероятно, кратковременно работать даже при температуре газов, образующихся при сгорании топлива, т. е. выше 4000 °С. Происходит это следующим образом. Вначале температура сплава растет, пока не достигнет температуры плавления меди (рис. 8.32). После этого температура сопла не будет Рис. 8.31 200 мкм 304 меняться, пока вся медь не расплавится (промежуток времени от Ti до Т2). В дальнейшем температура опять возрастает до тех пор, пока медь не закипит. Это происходит при температуре ^2 = 2595 °С, меньшей температуры плавления вольфрама (3380 °С). Пока вся медь не выкипит, температура сопла опять меняться не будет, так как испаряющаяся медь забирает теплоту от вольфрама (промежуток времени от Т3 до Т4). Конечно, сколько угодно долго сопло работать не будет. После испарения меди вольфрам опять начнет нагреваться. Однако двигатель ракеты работает всего лишь несколько минут, а за это время сопло не успеет перегреться и расплавиться. Фазовые переходы. Сублимация Мы познакомились со взаимными превращениями жидкостей и газов, твердых тел и жидкостей. Возможен также непосредственный переход твердых тел в газообразное состояние. Такой процесс называется сублимацией* (или возгонкой). Именно благодаря этому процессу высыхает замерзшее белье на большом морозе. Без плавления переходит в газообразную фазу «сухой лед» — твердая углекислота. Сублимация специальных веществ используется для теплозащиты космических аппаратов, спускающихся с околоземной орбиты на Землю. Дело в том, что процесс сублимации, как и плавления, сопровождается поглощением теплоты. Все рассмотренные процессы (плавление, парообразование, кристаллизация, конденсация и сублимация) сопровождают- * От латинского слова sublimo — возношу. 305 20-2915 ся поглощением или выделением некоторого количества теплоты. Переход вещества из одного состояния в другое, сопровождающийся скачкообразным изменением физических свойств вещества (плотности, концентрации компонентов и др.) при непрерывном изменении внешних параметров (температуры, давления и т. д.), называется фазовым переходом первого рода. Таким образом, парообразование, конденсация, сублимация, плавление и кристаллизация представляют собой фазовые переходы первого рода. Существуют фазовые переходы второго рода. При этих переходах не происходит скачкообразного изменения плотности вещества, и они не сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние является примером фазового перехода второго рода. Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического вещества единичной массы, называется удельной теплотой плавления. При кристаллизации такое же количество теплоты, выделяется. § 8.9. ИЗМЕНЕНИЕ ОБЪЕМА ТЕЛА ПРИ ПЛАВЛЕНИИ И ОТВЕРДЕВАНИИ. ТРОЙНАЯ ТОЧКА Объем вещества при плавлении, как правило, увеличивается, а плотность уменьшается. При отвердевании, наоборот, объем уменьшается, а плотность увеличивается. Исключение составляют лед, чугун, висмут и немногие другие вещества. Объяснение «странного» поведения льда и воды Особенности в поведении льда при плавлении связаны с формой его кристаллической решетки. На рисунке 8.33 показана пространственная решетка кристаллов льда (наверху — вид сверху, внизу — вид сбоку). Шарики изображают атомы кислорода, положения атомов водорода не показаны. Из рисунка видно, что в кристалле льда молекулы расположены очень неравномерно. В одних местах (в пределах одного слоя) молекулы сближены, а в других местах (между слоями) имеются большие пустоты. При переходе от кристаллического состояния к жидкому расположение молекул меняется и дела- 306 ется более равномерным. Поэтому объем воды становится меньше объема льда. При этом расстояние между молекулами, которые в кристалле расположены близко друг к другу (молекулы одного слоя), увеличивается, а расстояние между отдаленными молекулами в разных слоях уменьшается. Потенциальная энергия первых увеличивается, а вторых — уменьшается, но увеличение потенциальной энергии близких молекул больше уменьшения потенциальной энергии отдаленных молекул. В результате получается, что внутренняя энергия воды оказывается больше внутренней энергии льда, из которого она образовалась, несмотря на уменьшение объема. Поэтому плавление льда требует затраты теплоты, как и плавление других тел. Рис. 8.33 Вода и лед в природе Увеличение объема воды при ее замерзании имеет огромное значение в природе. Вследствие меньшей плотности льда по сравнению с плотностью воды (при О °С плотность льда 900 кг/м®, а воды 1000 кг/м®) лед плавает на воде. Обладая плохой теплопроводностью, слой льда защищает воду, находящуюся под ним, от охлаждения и вымерзания. Поэтому рыбы и другие живые существа, находящиеся в воде, не гибнут во время морозов. Если бы лед тонул, то не очень глубокие водоемы промерзали бы за зиму насквозь. При расширении замерзающей воды в закрытом сосуде возникают огромные силы, способные разорвать толстостенный чугунный шар. Подобный опыт легко осуществить с бутылкой, наполненной водой по горлышко и выставленной на мороз. На поверхности воды образуется ледяная пробка, закупоривающая бутылку, и при расширении замерзающей воды бутылка будет разорвана. Замерзание воды в трещинах горных пород приводит к их разрушению. Способность воды расширяться при отвердевании должна учитываться при прокладке труб водопровода и канализации. 20* 307 а также водяного отопления. Во избежание разрыва при замерзании воды подземные трубы должны укладываться на такой глубине, чтобы температура не опускалась ниже О °С. Наружные части труб должны на зимнее время покрываться теплоизолирующими материалами. Зависимость температуры плавления от давления Если плавление вещества сопровождается увеличением его объема, то при увеличении внешнего давления температура плавления вещества повышается. Это можно объяснить следующим образом. Сжатие вещества (при увеличении внешнего давления) препятствует увеличению расстояния между молекулами и, следовательно, возрастанию потенциальной энергии взаимодействия молекул, которое требуется для перехода в жидкое состояние. Поэтому приходится нагревать тело до большей температуры, пока потенциальная энергия молекул не достигнет необходимого значения. Если плавление вещества сопровождается уменьшением его объема, то при увеличении внешнего давления температура плавления вещества понижается. Так, например, лед при давлении 6 ‘ 10^ Па плавится при температуре -5 °С, а при давлении 2,2 *-10® Па температура плавления льда равна -22 “С. Понижение точки плавления льда при увеличении давления хорошо иллюстрируется опытом (рис. 8.34). Нейлоновая нить проходит сквозь лед, не разрушая его. Дело в том, что благодаря значительному давлению нити на лед он подтаивает под ней. Вода, вытекая из-под нити, тут же вновь замерзает. Рис. 8.34 Тройная точка Жидкость может находиться в равновесии со своим паром (насыщенным паром). На рисунке 6.5 (см. § 6.3) представлена зависимость давления насыщенного пара от температуры (кривая АВ), полученная экспериментально. Так как кипение 308 жидкости происходит при давлении, равном давлению ее насыщенных паров, то эта же кривая дает зависимость температуры кипения от давления. Область, лежащая ниже кривой АВ, отвечает газовому состоянию, а выше — жидкому. Кристаллические тела плавятся при определенной температуре, при которой твердая фаза находится в равновесии с жидкой. Температура плавления зависит от давления. Эту зависимость можно показать на том же рисунке, где изображена зависимость температуры кипения от давления. На рисунке 8.35 кривая ТК характеризует зависимость температуры кипения от давления. Она заканчивается в точке К, соответствующей критической температуре, так как выше этой температуры жидкость не может существовать. Левее кривой ТК по экспериментальным точкам построена кривая ТС зависимости температуры плавления от давления (левее, так как твердой фазе соответствуют меньшие температуры, чем жидкой). Обе кривые пересекаются в точке Т. Что будет с веществом при температуре ниже температуры соответствующей точке Г? Жидкая фаза при этой температуре уже существовать не может. Вещество будет либо в твердом, либо в газообразном состоянии. Кривая ОТ (см. рис. 8.35) соответствует равновесным состояниям твердое тело — газ, возникающим при сублимации твердых тел. Три кривые КТ, ТС и ОТ делят фазовую плоскость на три области, в которых вещество может находиться в одной из трех фаз. Сами кривые описывают равновесные состояния 309 жидкость — пар, жидкость — твердое тело и твердое тело — пар. Суш;ествует только одна точка Т, в которой все три фазы находятся в равновесии. Это и есть тройная точка. Тройной точке отвечают единственные значения температуры и давления. Ее можно точно воспроизводить, и она служит одной из важнейших опорных точек при построении абсолютной шкалы температур. Для воды абсолютная температура тройной точки принята равной = 273,16 К, или i,p = 0,01°C. На рисунке 8.35 изображена фазовая диаграмма воды, у которой температура плавления уменьшается с ростом давления. Для обычных веш;еств кривая ТС наклонена в противоположную сторону по отношению к вертикали, проходяш;ей через точку Т. Например, такой вид будет иметь фазовая диаграмма оксида углерода СО2. Температура тройной точки СО2 ^ ~56,6 °С, а давление = 5,1 атм. Поэтому при обычном атмосферном давлении и температуре, близкой к комнатной, углекислота не может находиться в жидком состоянии. Твердая фаза СО2 называется обычно сухим льдом. Он имеет очень низкую температуру и не плавится, а сразу испаряется (сублимация). Изменение объема при плавлении и отвердевании непосредственно связано с зависимостью температуры плавления от давления. У подавляющего большинства веществ температура плавления растет с давлением. У воды и некоторых других веществ она, напротив, понижается. Для обитателей Земли на высоких географических широтах это великое благо. Существует единственная точка на диаграмме р—Т {тройная точка), в которой все три фазы вещества находятся в равновесии. В заключение отметим огромное значение физики твердого тела для развития техники и цивилизации вообш;е. Человечество всегда использовало и будет использовать твердые тела. Но если раньше физика твердого тела не поспевала за развитием технологии, основанной на непосредственном опыте, то теперь положение изменилось. Теоретические 310 исследования начинают приводить к созданию твердых тел, свойства которых совершенно необычны и получить которые методом «проб и ошибок» было бы невозможно. Изобретение транзисторов, о которых пойдет речь в дальнейшем, яркий пример того, как понимание структуры твердых тел привело к революции во всей радиотехнике. Создание материалов с заданными механическими, магнитными и другими свойствами — одно из основных направлений физики твердого тела. Приблизительно половина физиков всего мира работает сейчас в области физики твердого тела. §8.10. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ При решении большинства задач на материал § 8.9 используется уравнение теплового баланса ^ с включаемой в i него теплотой плавления QJJл = Хт или теплотой кристаллизации Qj^p = -Хт. Решение ряда задач требует знания кристаллической структуры веш;ества. Задача 1 Кристаллы поваренной соли состоят из чередуюш;ихся ионов натрия и хлора, причем ячейка кристалла имеет форму куба (рис. 8.36). Определите средние расстояния между центрами ионов в ячейке. Молярная масса поваренной соли 0,058 кг/моль, а ее плотность 2200 кг/м^. Решение. Кубическая ячейка поваренной соли NaCl состоит из четырех ионов Na и четырех ионов С1, находящихся в ее вершинах. Каждый ион (Na или С1) входит в состав восьми ячеек. Поэтому в кристалле NaCl число кубических ячеек равно суммарному числу ионов Na и С1. Следовательно, в одном моле поваренной соли содержится 2N^ ячеек, где — постоянная Аво-гадро. Обозначим искомое расстояние между ионами Na и С1 в ячейке буквой I, 311 тогда объем ячейки будет равен 1^. Объем одного моля (молярный объем) поваренной соли равен Vm = 1^‘2N^. (8.10.1) С другой стороны, молярный объем поваренной соли можно найти, разделив молярную массу на плотность: Vm = М (8.10.2) Из выражений (8.10.1) и (8.10.2) получаем Отсюда /3 • 27Уд = - . А р г = м 2р]Уд = 2,8- 10"^° м. Задача 2 В массивный алюминиевый сосуд, нагретый до температуры t^ = 1Ъ °С, положили лед массой = 0,4 кг при температуре t2 = о °С. После установления теплового равновесия температура сосуда с его содержимым оказалась равной ^ = = 50 °С. Какова масса mj сосуда? Удельные теплоемкоёти алюминия и воды соответственно равны = 770 Дж/(кг • К) и С2 = 4200 Дж/(кг • К). Удельная теплота плавления льда X, = 3,35 • 10® Дж/кг. Испарением воды и потерями тепла пренебречь. Решение. Количество теплоты, отданное остывающим сосудом, Qi = CiTUiit - fj) отрицательно, так как t г^. Изменение среднего расстояния между двумя соседними молекулами означает изменение расстояния между всеми молекулами тела. Поэтому размеры тела увеличиваются. Дальнейшее нагревание тела приводит к увеличению средней энергии молекулы до некоторого значения Е^, Е^ и т. д. При этом увеличивается и среднее расстояние между молекулами, так как теперь колебания совершаются с большей амплитудой вокруг нового положения равновесия; rg > Tj, Гд > rg и т. д. При нагревании тела среднее расстояние между колеблющимися молекулами увеличивается, поэтому увеличиваются и размеры тела. § 9.2. ТЕПЛОВОЕ ЛИНЕЙНОЕ РАСШИРЕНИЕ Применительно к твердым телам, форма которых при изменении температуры (при равномерном нагревании или охлаждении) не меняется, различают изменение линейных размеров (длины, диаметра и т. п.) — линейное расширение и изменение объема — объемное расширение, У жидкостей при нагревании форма может меняться (например, в термометре ртуть входит в капилляр). Поэтому в случае жидкостей имеет смысл говорить только об объемном расширении. Опыт показывает, что при небольших изменениях температуры изменение линейных размеров твердого тела прямо пропорционально изменению температуры (рис. 9.3). Так как удлинение при нагревании (или укорочение при охлаждении) зависит также от первоначальной длины тела, удобнее рассматривать не само удлинение тела, а относительное удлинение: отношение увеличения длины А1 = I - Iq к первоначальной длине Iq. Относительное удлинение ^ пропорционально изменению температуры At = t - t^: Al l^=a^At. (9.2.1) 319 Рис. 9.3 Коэффициент пропорциональности называют температурным коэффициентом линейного расширения. Он показывает, на какую долю своего первоначального значения изменяются линейные размеры тела при нагревании его на 1 К. Коэффициент линейного расширения зависит от природы вещества, а также от температуры. Однако, если рассматривать изменения температуры в не слишком широких пределах, зависимостью от температуры можно пренебречь и считать температурный коэффициент линейного расширения величиной постоянной для данного вещества. Для большинства веществ этот коэффициент мал, его значения составляют 10“®—10“®К“^. Особенно мал коэффициент линейного расширения в диапазоне температур от -30 до -ЫОО °С у инвара (сплав железа и никеля). Поэтому инвар применяют для изготовления точных инструментов, используемых при определении размеров тел. Линейные размеры самого инструмента из инвара мало зависят от колебаний температуры. Линейные размеры тела, как вытекает из формулы (9.2.1), зависят от изменения температуры следующим образом: / = ^0 (1 -Ь а^ДО- (9.2.2) В формулах (9.2.1) и (9.2.2) обычно начальное значение температуры полагают равным нулю (tQ = 0 °С) и соответственно Iq считают длиной тела при этой температуре. На практике же начальная температура тела далеко не всегда бывает равна о °С. Тогда расчет длины тела при любой температуре можно выполнить так. Пусть при температуре длина тела равна 1^, а при температуре <2 она равна /2* Тогда, считая начальную температуру = 0 °С, имеем ~ ^0 I2 ~ ^0 (1 320 Отсюда 1 + aj^t 2 1 + и 1 + a, io / = 7 _______Lj£ 2 1 + ■ (9.2.3) Однако, учитывая, что значение очень мало, формулу (9.2.3) можно упростить. Умножив числитель и знаменатель на 1 - CLiti, получим 1о + a^(f2 - ^i) - ocf 1 -afif Ввиду малости коэффициента члены, содержащие af, малы по сравнению с членом, в который входит в первой степени (точнее, a^t » aft^). Поэтому их можно отбросить, в результате формула для вычисления длины I2 оказывается более простой и достаточно точной для инженерной практики: или ^2 ~ ^l)]> h ^ + «lAi)- (9.2.4) Решая задачи с учетом теплового линейного расширения тел, необходимо иметь в виду, что при изменении температуры меняется не только длина, но и все другие линейные размеры тела. Так, у круглого стержня при нагревании увеличивается диаметр, и притом во столько раз, во сколько увеличивается длина стержня. У пластинки в одно и то же число раз увеличиваются длина, ширина и толщина. Если начертить на пластинке какую-нибудь линию, то длина этой линии при нагревании увеличится в такое же число раз. У окружности увеличатся ее длина и диаметр. При нагревании пластинки, имеющей круглое отверстие, диаметр отверстия тоже увеличится. Дело в том, что при равномерном нагревании в теле не возникают силы упругости. Поэтому расширение происходит так, как если бы пластинка была сплошной. Точно так же увеличивается при нагревании диаметр гайки, размеры раковины в толще металлической отливки и т. д. 321 21 -2915 в справедливости сказанного можно убедиться на опыте с металлическим шаром, о котором уже шла речь в § 9.1. Шар застревает в кольце, если его нагреть, и проходит с большим зазором, если нагреть кольцо. Наоборот, при охлаждении кольца шар застревает, а охлаждение шара увеличивает зазор между ним и кольцом. Линейные размеры твердых тел увеличиваются прямо пропорционально росту температуры. § 9.3. ТЕПЛОВОЕ ОБЪЕМНОЕ РАСШИРЕНИЕ При изучении теплового объемного расширения удобно, как и при линейном расширении, рассматривать относительное изменение объема Измерения показывают, что в пределах не очень большого интервала температур можно считать, что относительное изменение объема пропорционально изменению температуры: aAt = a{t - t(y). (9.3.1) Коэффициент пропорциональности а называют температурным коэффициентом объемного расширения. Он показывает, на какую долю своего первоначального значения изменяется объем тела при изменении температуры на 1 К. Коэффициент объемного расширения, как и коэффициент линейного расширения, зависит от природы вещества и температуры. Зависимость а от температуры незначительна и ею можно пренебречь, если интервал изменения температуры невелик. Для большинства твердых тел коэффициент а имеет порядок 10”^—10“^ К“^, т. е. очень мал по сравнению с коэффициентом объемного расширения газов. Из формулы (9.3.1) легко найти выражение для объема тела при любой температуре: F=Fo(l + аА0- (9.3.2) 322 в этой формуле значение начального объема Vq обычно берут при начальной температуре tg = О °С. Однако и здесь, как в случае линейного расширения, можно пользоваться формулой Vs = Fi(l -Ь oAt), (9.3.3) где Vi — объем тела при температуре Fg — объем тела при температуре ts; At = ts- Объем полого (пустого) твердого тела (сосуда) при нагревании увеличивается так, как если бы это тело было сплошным. Объем полости в твердом теле (сосуде) при его нагревании увеличивается так, как увеличивался бы объем тела, изготовленного из того же веш;ества и имеюш;его форму и размер полости. Связь между коэффициентами линейного и объемного расширения Коэффициент линейного расширения и коэффициент объемного расширения а связаны между собой. Эту связь можно найти, рассматривая тепловое расширение тела простой формы, например кубика с ребром Zq. При нагревании кубика на At каждая его сторона увеличится на А1 и станет равной I = Zo(l + a^AZ). (9.3.4) Объем тела при этом будет равен F = Fo(l + oAt). Но Fq =Zq и F = Z®. Следовательно, l^= ll(l + aAtf. (9.3.5) Подставляя Z из уравнения (9.3.4) в уравнение (9.3.5), получим а = За^ + За^ AZ + af (AZ)^. Так как величина очень мала, то при малых изменениях температуры членами За^ AZ и af (AZ)^ можно пренебречь по сравнению с членом За^. Поэтому a = 3ai. (9.3.6) Итак, температурный коэффициент объемного расширения равен утроенному коэффициенту линейного расширения. 2Г 323 Зависимость плотности вещества от температуры При изменении температуры тел изменяется и их плотность. Пусть при температуре плотность вепа;ества равна pj, а объем тела равен V^. При температуре ^2 значения этих величин стали соответственно равными Р2 и ^2- Так как при изменении температуры масса тела т не изменяется, то т 4L ^2 Pi т/ ^ Р2 у Разделив почленно второе равенство на первое, получим Pi ^2* отсюда P2-Plv Пользуясь формулой (9.3.3), можно записать Pi Р2 1 + аД< ■ (9.3.7) Так как oAt значительно меньше единицы, то для приближенных расчетов можно упростить эту формулу следую1цим образом: Р2 р^(1-аД<) pJ(l-aД<) (1-|-аД0(1-«ДО “ 1-(аД0^ Пренебрегая выражением (аДО^ «о сравнению с единицей, получим Р2 = pi(l - аМ). (9.3.8) При нагревании плотность вещества уменьшается. Тепловое расширение жидкостей Связи между частицами жидкости, как мы знаем, слабее, чем между молекулами в твердом теле. Поэтому следует ожидать, что при одинаковом нагревании жидкости расширяются в большей степени, чем твердые тела. Это действительно подтверждается на опыте. 324 Наполним колбу с узким и длинным горлышком подкрашенной жидкостью (водой или лучше керосином) до половины горлышка и отметим резиновым колечком уровень жидкости. После этого опустим колбу в сосуд с горячей водой. Сначала будет видно понижение уровня жидкости в горлышке колбы, а затем уровень начнет повышаться и поднимется значительно выше начального. Это объясняется тем, что вначале нагревается сосуд и объем его увеличивается. Из-за этого уровень жидкости опускается. Затем нагревается жидкость. Расширяясь, она не только заполняет увеличившийся объем сосуда, но и значительно превышает этот объем. Следовательно, жидкости расширяются в большей степени, чем твердые тела. Температурные коэффициенты объемного расширения жидкостей значительно больше коэффициентов объемного расширения твердых тел; они могут достигать значения 10“^ К“^, Жидкость нельзя нагреть, не нагревая сосуда, в котором она находится. Поэтому мы не можем наблюдать истинного расширения жидкости в сосуде, так как расширение сосуда занижает видимое увеличение объема жидкости. Впрочем, коэффициент объемного расширения стекла и других твердых тел обычно значительно меньше коэффициента объемного расширения жидкости, и при не очень точных измерениях увеличением объема сосуда можно пренебречь. Особенности расширения воды Наиболее распространенная на Земле жидкость — вода — обладает особыми свойствами, отличающими ее от других жидкостей. У воды при нагревании от 0 до 4 °С объем не увеличивается, а уменьшается. Лишь с 4 °С объем воды начинает при нагревании возрастать. При 4 °С, таким образом, объем воды минимален, а плотность максимальна*. На рисунке 9.4 показана примерная зависимость плотности воды от температуры. * Эти данные относятся к пресной (химически чистой) воде. У морской воды наибольшая плотность наблюдается примерно при 3 “С. 325 Отмеченное особое свойство воды оказывает большое влияние на характер теплообмена в водоемах. При охлаждении воды вначале плотность верхних слоев увеличивается, и они опускаются вниз. Но после достижения воздухом температуры 4 °С дальнейшее охлаждение уже уменьшает плотность, и холодные слои воды остаются на поверхности. В результате в глубоких водоемах даже при очень низкой температуре воздуха вода имеет температуру около 4 °С. Объем жидких и твердых тел увеличивается прямо пропорционально росту температуры. У воды обнаруживается аномалия', ее плотность максимальна при 4 °С. §9.4. УЧЕТ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ТЕПЛОВОГО РАСШИРЕНИЯ ТЕЛ В ТЕХНИКЕ Хотя линейные размеры и объемы тел при изменении температуры меняются мало, тем не менее это изменение нередко приходится учитывать в практике; в то же время это явление широко используется в быту и технике. Учет теплового расширения тел Изменение размеров твердых тел вследствие теплового расширения приводит к появлению огромных сил упругости, если другие тела препятствуют этому изменению размеров. Например, стальная мостовая балка сечением 100 см^ при нагревании от -40 °С зимой до +40 °С летом, если опоры препятствуют ее удлинению, создает давление на опоры (напряжение) до 1,6 • 10® Па, т. е. действует на опоры с силой 1,6 • 10® Н. Приведенные значения могут быть получены из закона Гука и формулы (9.2.1) для теплового расширения тел. F Согласно закону Гука механическое напряжение ~ ^ где е = ^ — относительное удлинение, а. Е — модуль Юнга. А1 Согласно (9.2.1) 7- = е = а^А^. Подставляя это значение отно-‘о сительного удлинения в формулу закона Гука, получим а = Ea-iAt. (9.4.1) 326 у стали модуль Юнга £ = 2,1 • 10^^ Па, температурный коэффициент линейного расширения = 9 • 10'® Подставив эти данные в выражение (9.4.1), получим, что при At = 80 °С механическое напряжение а = 1,6 • 10® Па. Так как S = 10'^ м^, то сила £ = aS = 1,6 • 10® Н. Для демонстрации сил, появляющихся при охлаждении металлического стержня, можно проделать следующий опыт. Нагреем железный стержень с отверстием на конце, в которое вставлен чугунный стерженек (рис. 9.5). Затем вставим этот стержень в массивную металлическую подставку с пазами. При охлаждении стержень сокращается, и в нем возникают столь большие силы упругости, что чугунный стерженек ломается. Тепловое расширение тел нужно учитывать при конструировании многих сооружений. Необходимо принимать меры для того, чтобы тела могли свободно расширяться или сжиматься при изменении температуры. Нельзя, например, туго натягивать телеграфные провода, а также провода линий электропередачи (ЛЭП) между опорами. Летом провисание проводов заметно больше, чем зимой. Металлические паропроводы, а также трубы водяного отопления приходится снабжать изгибами (компенсаторами) в виде петель (рис. 9.6). Внутренние напряжения могут возникать при неравномерном нагревании однородного тела. Например, стеклянная бутылка или стакан из толстого стекла могут лопнуть, если налить в них горячей воды. В первую очередь проис- Л- Рис. 9.6 327 ходит нагрев внутренних частей сосуда, соприкасающихся с горячей водой. Они расширяются и оказывают сильное давление на внешние холодные части. Поэтому может произойти разрушение сосуда. Тонкий же стакан не лопается при наливании в него горячей воды, так как его внутренняя и внешняя части одинаково быстро прогреваются. Очень малый температурный коэффициент линейного расширения имеет кварцевое стекло. Такое стекло выдерживает, не трескаясь, неравномерное нагревание или охлаждение. Например, в раскаленную докрасна колбочку из кварцевого стекла можно вливать холодную воду, тогда как колба из обычного стекла при таком опыте лопается. Разнородные материалы, подвергающиеся периодическому нагреванию и охлаждению, следует соединять вместе только тогда, когда их размеры при изменении температуры меняются одинаково. Это особенно важно при больших размерах изделий. Так, например, железо и бетон при нагревании расширяются одинаково. Именно поэтому широкое распространение получил железобетон — затвердевший бетонный раствор, залитый в стальную решетку — арматуру (рис. 9.7). Если бы железо и бетон расширялись по-разному, то в результате суточных и годовых колебаний температуры железобетонное сооружение вскоре бы разрушилось. Еще несколько примеров. Металлические проводники, впаянные в стеклянные баллоны электроламп и радиоламп, делают из сплава (железа и никеля), имеющего такой же коэффициент расширения, как и стекло, иначе при нагревании металла стекло треснуло бы. Эмаль, которой покрывают посуду, и металл, из которого эта посуда изготовляется, должны иметь одинаковый коэффициент линейного расширения. В противном случае эмаль будет лопаться при нагревании и охлаждении покрытой ею посуды. Значительные силы могут развиваться и жидкостью, если нагревать ее в замкнутом сосуде, не позволяющем жидкости Рис. 9.7 328 расширяться. Эти силы могут привести к разрушению сосудов, в которых содержится жидкость. Поэтому с этим свойством жидкости тоже приходится считаться. Например, системы труб водяного отопления всегда снабжаются расширительным баком, присоединенным к верхней части системы и сообщающ;имся с атмосферой. При нагревании воды в системе труб небольшая часть воды переходит в расширительный бак, и этим исключается напряженное состояние воды и труб. По этой же причине в силовом трансформаторе с масляным охлаждением наверху имеется расширительный бак для масла. При повышении температуры уровень масла в баке повышается, при охлаждении масла — понижается. Использование теплового расширения в технике Тепловое расширение тел находит широкое применение в технике. Приведем лишь несколько примеров. Две разнородные пластинки (например, железная и медная), сваренные вместе, образуют так называемую биметаллическую пластинку (рис, 9.8). При нагревании такие пластинки изгибаются вследствие того, что одна расширяется сильнее другой. Та из полосок (медная), которая расширяется больше, оказывается всегда с выпуклой стороны (рис. 9.9). Это свойство биметаллических пластинок широко используется для измерения температуры и ее регулирования. Рис. 9.8 Рис. 9.9 Т ерморегул ятор На рисунке 9,10 схематически изображено устройство одного из типов регуляторов температуры. Биметаллическая дуга I при изменении температуры изменяет свою кривизну. К ее свободному концу прикреплена металлическая пластинка 2, которая при раскручивании дуги прикасается к контакту 3, а при закручивании отходит от него. Если, например, контакт 3 и пластинка 2 присоединены к концам 4, 5 электрической цепи, содержаш;ей нагревательный прибор, то при соприкос- 329 новении контакта и пластинки электрическая цепь замкнется: прибор начнет нагревать помещение. Биметаллическая дуга 1 при нагревании начнет закручиваться и при определенной температуре отсоединит пластинку 2 от контакта 3: цепь разорвется, нагревание прекратится. При охлаждении дуга 1, раскручиваясь, снова заставит включиться нагревательный прибор. Таким образом, температура помещения будет поддерживаться на данном уровне. Подобный терморегулятор устанавливают в инкубаторах, где требуется поддерживать температуру постоянной. В быту терморегуляторы установлены в холодильниках, электроутюгах и т. д. Обод (бандаж) колеса железнодорожного вагона изготавливают из стали, остальную часть колеса делают из более дешевого металла — чугуна. Бандажи на колеса надевают в нагретом состоянии. После охлаждения они сжимаются и поэтому держатся прочно. Также в нагретом состоянии надевают шкивы, подшипники на валы, железные обручи на деревянные бочки и т. д. Свойство жидкостей расширяться при нагревании и сжиматься при охлаждении используется в приборах, служащих для измерения температуры — термометрах. В качестве жидкостей для изготовления термометров применяют ртуть, спирт и др. При расширении или сжатии тел возникают огромные механические напряжения, если другие тела препятствуют изменению размеров. В технике используются биметаллические пластинки, изменяю-щие свою форму при нагревании. § 9.5. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Задача 1 Диаметр стеклянной пробки, застрявшей в горлышке флакона, do = 2,5 см. Чтобы вынуть пробку, горлышко нагрели до температуры = 150 °С. Сама пробка успела при этом нагреться до температуры = 50 °С. Как велик образовавшийся 330 зазор? Температурный коэффициент линейного расширения стекла = 9 • 10“® К~^. Решение. Обозначим начальную температуру стеклянного флакона и застрявшей в нем пробки через Тогда после нагревания диаметр горлышка флакона будет а диаметр пробки <^2 ■" ^о)]‘ Образовавшийся зазор между пробкой и горлышком составит 1 = 2 2 Подставляя числовые значения величин, найдем I = 0,01 мм. Задача 2 Объем некоторой массы спирта при нагревании увеличился на AV = 5,5 см^. Начальная плотность спирта Ро = 800 кг/м^, температурный коэффициент объемного расширения спирта а = 1,1'10“^К“^. Удельная теплоемкость спирта с = 2,4 х X 10^ Дж/(кг • К). Какое количество теплоты сообщено спирту? Решение. Первоначальный объем спирта Fq. После нагревания он стал равен V = Fo(l + aAt). Изменение объема спирта AV=V-Vo = VQaAt. (9.5.1) Количество теплоты, сообщенное спирту при нагревании, Q = cmAt, (9.5.2) где т = PqFo — масса спирта. Разделив почленно выражения (9.5.1) и (9.5.2), получим отсюда AV _ _с^ Q ~ сРо AFcpo Q = —= 9600 Дж. 331 Задача 3 Как велика сила F, которую нужно приложить к медной проволоке с площадью поперечного сечения S = 10 мм^, чтобы растянуть ее на столько же, на сколько она удлиняется при нагревании на At = 20 К? Коэффициент линейного расширения меди «J = 1,7 • 10”^ К“^, модуль Юнга£ = 1,2 • 10^*^ Па. Решение. Согласно закону Гука а = Ее или , где о Fy — сила упругости, возникающая в проволоке при ее относительном удлинении е = ^ , а.Е — модуль упругости (модуль ‘о Юнга) меди. Приложенная к проволоке сила равна по модулю силе упругости, поэтому S ^1^- Отсюда (9.5.3) Согласно условию задачи проволока должна получить такое же удлинение при нагревании на АС А1 = ka^At. (9.5.4) Подставив в уравнение (9.5.3) выражение (9.5.4) для А1, получим выражение для силы: r = £SaiAf = 410Н. Задача 4 Определите длины 1^ и 1’^ железной и медной линеек при температуре ~ 0 °С, если разности их длин при температурах = 50 °С и ^2 = 450 °С одинаковы по модулю и равны 1 = 2 см. Коэффициенты линейного расширения железа и меди соответственно равны = 1,2 * и = 1,7 • 10“^К”^. Решение. Разность длин линеек при температуре равна /^(1 + ai^i)- /''(l + ai'^i) = ^- 332 При температуре t2 эта разность равна г^,(1 + a;t2)- +a'{t2) = ±l. Знак плюс соответствует случаю, когда разность длин линеек остается неизменной (рис. 9.11, а). Знаку минус соответствует случай, когда при температурах и <2 разности длин линеек одинаковы по модулю, но противоположны по знаку (рис. 9.11, б). В первом случае система уравнений приводит к следующим результатам: /л/'i'i ff т I 0,8 см, п. ~ п . ^0(1) I = 4,8 см. -а. Во втором случае результаты получаются такими: 2 + a^(^, + t^) I'oiZ) = т:—^ 2008 см. 333 2 + «!(*! + *2> '-0(2) — I ~ 2006 см. В обоих случаях при fg = 0 °С длина железной линейки должна быть больше медной. Задача 5 При температуре = 0 “С стеклянный баллон вмещ,ает /Но = 100 г ртути. При температуре = 20 °С баллон вмещает = 99,7 г ртути. В обоих случаях температура ртути равна температуре баллона. Найдите по этим данным температурный коэффициент линейного расширения стекла aj, учитывая, что коэффициент объемного расширения ртути а = 1,8 • 10'^ Решение. Если вместимость баллона при 0 °С обозначить через Fq, то при температуре она будет равна Fj = Fo (1 + 3aifi). (9.5.5) Обозначим через ро и плотности ртути при температурах fo и Тогда массы ртути при начальной и конечной температурах будут равны /По = ро^^о и /Hj = PiFj, причем согласно формуле (9.3.7) _ Ро Pi 1-1- at-, ■ т. /nj OTj(l-и Hjfj) Отсюда Fo = — и Fi = -— Ро Pi Ро Из выражения (9.5.5) находим а, = ^1-^0 1 3Fofi (9.5.6) Подставляя в уравнение (9.5.6) значения Fo и Fj, окончательно получим а, = //1^(1 + at^)-niQ 10-^ К' 334 Упражнение 8 1. Как должны относиться длины Zj и двух стержней, сделанных из разных материалов, с температурными коэффициентами линейного расширения и а'{, чтобы при любой температуре разность длин стержней оставалась одинаковой? 2. Стальная балка наглухо закреплена между двумя стенами при температуре tQ — О °С. При повышении температуры до = 10 °С она производит на стены давление = = 3 • 10^ Па. Какое давление Р2 будет оказывать на стены балка при температуре Zg = 25 °С? 3. Из металлического диска вырезан сектор (рис. 9.12). Что произойдет с углом ф при нагревании диска? 4. Медный лист размером 60 х 50 см при 20 °С нагревается до 600 °С. Как изменится его плоп^адь? Температурный коэффициент линейного расширения меди = 1,7 • 10~^ К“^. 5. Какое количество теплоты надо израсходовать, чтобы стальной рельс длиной 10 м и площадью поперечного сечения 20 см^ удлинился на 6 мм? Плотность стали р = = 7,8 • 10® кг/м®. Температурный коэффициент линейного расширения 1,2 • 10“®К~^. Удельная теплоемкость стали с = 460 Дж/(кг • К). 6. Латунный сосуд при нагревании увеличился в объеме на п = 0,6% . На сколько градусов был нагрет сосуд, если температурный коэффициент линейного расширения латуни ttj = 2 - 10“®К“^? 7. Сообщающиеся сосуды заполнены жидкостью, имеющей температуру При нагревании жидкости в одном из сосудов до температуры t2 уровень жидкости в этом сосуде установился на высоте Л^, а в другом сосуде — на высоте Л2. Найдите температурный коэффициент объемного расширения жидкости а. 8. Определите объем ^шарика ртутного термометра, если известно, что при температуре Zg = 0 °С ртуть заполняет шарик целиком, а объем канала между делениями, соответствующими о °С и 100 °С, равен V = 3 мм®. Температурный 335 коэффициент объемного расширения ртути а=1,8*10 температурный коэффициент линейного расширения стекла ai = 8- 9. В кварцевый сосуд объемом V = 2,5 л помещен латунный цилиндр, масса которого т = 8,5 кг. Остальная часть сосуда заполнена водой. При нагревании сосуда вместе с содержимым на Ai = 3 К уровень воды в сосуде не изменился. Найдите температурный коэффициент объемного расширения воды. Температурный коэффициент линейного расши-4,2'10“^К“^, латуни а2 = 2 рения кварца Плотность латуни р = 8,5 10“^ 10^ кг/м^ ОТВЕТЫ К УПРАЖНЕНИЯМ Упражнение 1 1. = 1,7-10' 2. NOg. м. 3. 8 5-10®. 4. 23; 2,3 • 10 кг/моль; 28; 2,8 • 10' кг/моль; 30; 3,0 • 10“^ кг/моль; 160; 0,16 кг/моль. 5. 50 моль. 6. 1,8 кг. 7. = 6,7 • 10'2^ кг; « 5 • кг; = 2,7 • кг. 8. Примерно 4 • 10^® молекул. 9. 2,0-102®. 10. Около 5000. 11. А^= ^ iVA = 3,2 • 1022. 12. S= -з/-^ =2-10“2м2. п А/Мр2 Упражнение 2 2. Нагретый термометр соприкасается со сравнительно холодным воздухом комнаты. Из-за большой разности температур ртуть охлаждается достаточно быстро и термометр удается стряхнуть почти тотчас же. 337 22-2915 3.1 (2j?Q-pgA)(2L-/t) ЦРо + pgh) (p. + pgh.)l „ 4- P2 = -----i—Й---^ ~ = 750 MM рт. ст. Л J i 6. mi = ——h m. ^ g 7. Ha 4%. 8. T, = mT-^ 225 К или tn = -48 °C. 9- - 320 К или - -17 »C. 10. To = 32r^ + 3ld^ P+Po-^P P + Po ЛЛ ^2^ •■P 2l7’/7’J’ (Po +AP)(1 + Tj = 256 К или t2 = -17 °C. 12. To = Pi 255 К или *2--18 °C. 13. m = ^ = 0,019 КГ = 19 r. rp2 1 15. pVM^^ mM^ RT M 734 Г. H,0 17.рг-2р,^^ - 8-10=Па. V. + Vo fV. Vo\-^^ lS.p=Po^^[~ + f-J =842ммрт. CT. 338 19. См. рисунок 1. Рис. 1 20. См. рисунок 2. Р 2Pi Pi О 21. См. рисунок 3. Рис. 2 Упражнение 3 1. t = 153 °С. 2. F = S; р = nQm.Qv'^. 3. 26,6 кПа. 4. 2,7-10^5 м“3. 22* 339 5. 0,75 кг/м^ 6. 1800 м/с. 7. 3-10^2. PoVo(T2-T,) 8. ЛГ = ftTiTa , где k — постоянная Больцмана. pRT-pM^ 2 "2 pM^^-pRT ^^2= -М„) = 4,2-10^®м““. "2 ^2' 10. Приблизительно через 8500 лет. 11. На 183 К. 12. Не изменится. 13. Увеличится на 7,2 Дж. Упражнение 4 4. А' = (pS + mg)h^ = 30 Дж. AM Не 5-^о = Т+-^=289К;Уо = 6. Qi = «Ю^Дж. /п,1?То „ ^ ° = 0,028 м^ 1.1 R к 0,5 м. 8- ^ ■ К)- 9. АТ = = 8 К. 10. Q = 2с Mmv^ 2(М + т) ■ 11. Д^= ^ =19°С. 4с 13. А = 2 ДАТ = 2590 Дж; АН = Qi - А = 6570 Дж. 340 MJ 14. AI7 = -A' = -4470 Дж; U=-t. + — = -10 °C ^ ^ 1 тст- 15. Q = At/: MCyVAp R 1,65-10^ Дж;А = 0. 16. AC/ = Q= |^АГ=155Дж. 17. Ha участке 1 —2 A\ < 0 и Q < 0; на участке 2—3 Аг > 0 и Q > 0; на участке 3—1 Ад = 0 и Q < 0. В процессе 1—2—3—1 А4 > о и Q > 0. График зависимости р от 1^ представлен на рисунке 4. 18. Зависимость р от F изображена на рисунке 5. Наибольшая работа, численно равная площади заштрихованной на рисунке фигуры, совершена при изотермическом процессе 1—2. Рис. 4 Рис. 5 19. А = = 100 Дж. 20. Q = cmt. 21. Tg = 0,67Ti = 288 К. т 22. А^^, = [1-^]е = 707Дж mgHT^ 23. с = pF(T2-Ti)2 4,2-10^Дж/(кг-К). 341 Упражнение 5 3. Охлаждение нижнего шара вызывает в нем усиленную конденсацию паров. Это в свою очередь вызывает быстрое испарение воды в верхнем шаре. При этом в верхнем шаре температура воды падает настолько сильно, что она замерзает. 4. По условию задачи относительная влажность и на улице, и в комнате близка к 100%. Однако давление насыш,енных паров воды на улице гораздо меньше, чем в комнате, так как температура воздуха в комнате выше, а для выравнивания давлений за счет проникновения паров сквозь щели наружу требуется значительное время. Поэтому при открывании форточки пары начнут интенсивно проникать из комнаты наружу, и белье высохнет быстрее. 5. В левом шаре над спиртом находится его насыщенный пар. Рука нагревает этот пар, вследствие чего давление этого пара над спиртом в левом шаре становится больше давления пара в правом шаре. Под действием разности давлений спирт перегоняется в правый шар. Нагретый ладонью пар «прорывается» сквозь спирт, вызывая «кипение». 6. Можно, если состояние газа будет изменяться так, как показано на рисунке 6. 7. 1) Уровни воды сравняются, как в сообщающихся сосудах. Водяные пары в левом сосуде будут частично конденсироваться, а в правом сосуде часть воды испарится. 2) Уровни сравняются в результате перетекания паров из одного сосуда в другой. При данной температуре давление насыщенных паров одинаково в обоих сосудах у поверхности жидкости и убывает одинаковым образом с высотой. Поэтому давление паров на одном и том же уровне не одинаково, что и приводит к перетеканию пара и последующей конденсации его в сосуде с низким уровнем воды. 8. Нагревание при постоянном объеме Vq приводит к тому, что жидкость расширится и заполнит весь сосуд (это состояние изображается точкой пересечения изохоры со штриховой линией). При дальнейшем нагревании в сосуде будет только жидкость, которая плавно переходит в газ при температуре, большей критической. 342 Нагревание при критическом объеме описано в § 6.4. Нагревание при постоянном объеме приводит к испарению жидкости и постепенному понижению ее уровня. При давлении, соответствующем точке пересечения изохоры и штриховой линии на диаграмме, жидкость исчезнет, останется только пар, давление которого при дальнейшем нагревании будет расти согласно закону Шарля. 9. В глубокой шахте температура воды выше, а удельная теплота парообразования меньше. 10. Сам водяной пар невидим. Мы можем наблюдать только облако мельчайших капель, возникающих после конденсации. При выключении газа исчезают струи нагретого воздуха, ранее обтекавшие чайник. При этом выходящий из чайника водяной пар охлаждается и конденсируется. 11. Ш2 = rrii = 20 кг; р = m^RT MV = 0,84 МПа. 12. /71 = т^КТ nRT PlV^(M2~M^) + TtifyRT M2F1 P = 13. 319 к. 14. 0,8 кг. 15. р = ^ = 91 г/м». 16. т = (Р1Ф1 - P2)F = 0,79 кг. 17. 916 кг. 18. 68%. = 0,02 кг; = 27,2 кПа. Упражнение 6 1. А = 2x01)2 = 3,6 • 10“^ Дж. 2. F = 0,11H. 3. Максимальный термометр можно осуществить следующим образом. Вне столбика жидкости горизонтально расположенного термометра (рис. 7) поместить небольшое не сма- 343 чиваемое жидкостью тело, которое может свободно перемещаться вдоль трубки термометра. Положение тела укажет максимальную температуру, так как при расширении жидкости тело будет перемещаться вдоль трубки, а при сжатии останется на месте. Аналогично можно осуществить и минимальный термометр. Для этого смачиваемое жидкостью термометра тело нужно поместить внутрь жидкости. 4. Поверхностное натяжение чистого бензина меньше, чем поверхностное натяжение бензина, в котором растворен жир. Поэтому при смачивании бензином краев пятна оно стягивается к центру. При смачивании же самого пятна оно будет растекаться по ткани. 5. Внутри кожи имеется большое количество капилляров. Внутри капилляра постоянного сечения капелька смачивающей жидкости будет находиться в равновесии. Нагревание жидкости уменьшает поверхностное натяжение. Поэтому жидкость втягивается в сторону холодной части капилляра. Ботинки надо нагревать снаружи. 6. Жир расплавляется, и силы поверхностного натяжения перемещают его на поверхность холодной ткани, подложенной под костюм (см. задачу 5). 7. Часть полена в тени холоднее. Поэтому силы поверхностного натяжения перемещают воду в этом направлении. 8. Ар = ^ = 32 Па. 9. Будет, пока воздух не перейдет из маленького пузыря в большой. 10. Капля устремится к узкому концу трубки, так как давление меньше под поверхностью меньшего радиуса кривизны. 11. 30 см; нет. 12. р = pgh + Щ 480 Па. 13.р=Ро- pgh 4 14. hi 2а cos 0 hn 2а cos 0 rp(g + a)’ ^ rp(g-a)‘ 15. 7,5-10“®кг. 16. Длина столбика равна 2й, если 1> к,и1 + h, если I < h. 344 17. Мениск имеет форму вогнутого сферического сегмента; R = = 0,74 мм. pgh 18.1 = p^rh + h = 5,5 м. 2a-pgrh 19. Надо направить струю воды с малой скоростью сразу на стенку сосуда. Смачивая стенку, вода будет прилипать к ней. Если есть центрифуга, то при вращении сосуда вода будет прижиматься к дальней от оси вращения стенке, а оттуда ее можно забирать шприцем. Летчик-космонавт А. А. Серебров предложил более простой способ. Надо поместить внутрь сосуда длинный узкий предмет, нгшример черенок ложки, к которому прилипает вода. Жидкость «расползается» по черенку, поднимается к горловине сосуда и отсасывается оттуда шприцем. 20. Вода не смачивает поверхности тарелок, но впитывается тканью тряпки. Упражнение 7 2. 2. ч21 3. 6,6-10^ 4. При растворении кристаллическая решетка соли разрушается. Этот процесс требует затраты некоторого количества энергии, которое заимствуется от растворителя. Во втором случае часть межмолекулярных связей кристаллической решетки уже разрушена при измельчении кристалла. Поэтому для растворения порошка требуется меньше энергии, и вода после растворения в ней соли будет иметь более высокую температуру. Эффект будет, правда, крайне незначительным. 5. Замерзание при 0 °С произойдет только при наличии центров кристаллизации. Ими могут служить любые нерастворимые частицы. Когда масса воды велика, то в ней всегда найдется хотя бы один такой центр, а этого уже достаточно, чтобы замерзла вся вода. Если же вода раздроблена на мельчайшие капли, то лишь в сравнительно небольшом числе капель будут иметься центры кристаллизации и замерзнут только эти капли. 6. t = ^ = 14 °С. Cjmj -Ь С2(т2 + тп^) 345 7. с = Ui = 630 Дж/К. 1 lAf + М21Х+г +C2(t^-t2)]-m^r 8- “1----------г^стт^т^)--------1’2 9. т = 0,05 кг. 10. 88%. 11. 78 г. 12. 3,36- Ю^Дж/кг. 13. 5,6 г. 14. t = 0°C. 15. V = 2460 м/с. Упражнение 8 1 ^ ^ 2.Р2=7?1Г = 7,5-10^ Па. 4. Увеличится на 59 см^. 5. 3,6 МДж. п 6. At = 300а = 100 °С. 1 7. Ag - Aj Ajfi - A2t2 F(1 + 3a,t) 8. ^0 = ^--5-Чг = 190 ” (a-3a^)f 3(aiF,p-a2?ra) , , 9. a =--^ = -3,8 • 10-^ K-\ Отрицательное значение температурного коэффициента объемного расширения воды означает, что нагревание происходило в интервале от 0 до 4 °С. ОГЛАВЛЕНИЕ Глава 1. Развитие представлений о природе теплоты 3 § 1.1. Физика и механика......................... 3 § 1.2. Тепловые явления.......................... 5 § 1.3. Краткий очерк развития представлений о природе тепловых явлений.................................... 7 § 1.4. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория..............................................10 Глава 2. Основы молекулярно-кинетической теории . . 14 § 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории..............................................14 § 2.2. Масса молекул. Постоянная Авогадро........20 § 2.3. Броуновское движение..........*..........24 § 2.4. Силы взаимодействия молекул...............29 § 2.5. Потенциальная энергия взаимодействия молекул 38 § 2.6. Строение газообразных, жидких и твердых тел . . 42 § 2.7. Примеры решения задач.....................48 Упражнение 1.....................................50 Глава 3. Температура. Газовые законы.............52 § 3.1. Состояние макроскопических тел в термодинамике ...........................................52 § 3.2. Температура. Тепловое равновесие..........55 § 3.3. Уравнение состояния.......................61 § 3.4. Равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы .............................63 § 3.5. Газовые законы. Закон Бойля—Мариотта......64 § 3.6. Закон Гей-Люссака. Идеальный газ..........68 § 3.7. Абсолютная температура....................71 § 3.8. Законы Авогадро и Дальтона................74 § 3.9. Уравнение состояния идеального газа.......76 347 § 3.10. Закон Шарля. Газовый термометр.......... 80 § 3.11. Применение газов в технике.............. 83 § 3.12. Примеры решения задач................... 86 Упражнение 2.................................... 95 Глава 4. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа....................................100 § 4.1. Системы с большим числом частиц и законы механики. Статистическая механика..................100 § 4.2. Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории.............................................105 § 4.3. Среднее значение скорости теплового движения молекул............................................107 § 4.4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.............................................110 § 4.5. Температура — мера средней кинетической энергии молекул....................................115 § 4.6. Распределение Максвелла..................118 § 4.7. Измерение скоростей молекул газа.........127 § 4.8. Внутренняя энергия идеального газа.......131 § 4.9. Примеры решения задач....................134 Упражнение 3....................................137 Глава 5. Законы термодинамики...................139 § 5.1. Работа в термодинамике...................139 § 5.2. Количество теплоты...................... 143 § 5.3. Эквивалентность количества теплоты и работы 148 § 5.4. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия 151 § 5.5. Первый закон термодинамики...............154 § 5.6. Теплоемкости газа при постоянном объеме и постоянном давлении..............................158 § 5.7. Адиабатный процесс.......................160 § 5.8. Необратимость процессов в природе........162 § 5.9. Второй закон термодинамики...............164 § 5.10. Статистическое истолкование необратимости процессов в природе................................167 § 5.11. Тепловые двигатели......................175 § 5.12. Максимальный КПД тепловых двигателей .... 180 § 5.13. Примеры решения задач...................188 Упражнение 4....................................196 Глава 6. Взаимные превращения жидкостей и газов 200 § 6.1. Испарение жидкостей......................200 § 6.2. Равновесие между жидкостью и паром.......203 § 6.3. Изотермы реального газа..................205 348 § 6.4. Критическая температура. Критическое состояние.........................................210 § 6.5. Кипение.................................214 § 6.6. Теплота парообразования.................218 § 6.7. Сжижение газов..........................220 § 6.8. Влажность воздуха.......................225 § 6.9. Примеры решения задач...................231 Упражнение 5...................................234 Глава 7. Поверхностное натяжение в жидкостях .... 238 § 7.1. Поверхностное натяжение.................238 § 7.2. Молекулярная картина поверхностного слоя . . . 242 § 7.3. Поверхностная энергия...................244 § 7.4. Сила поверхностного натяжения...........246 § 7.5. Смачивание и несмачивание...............252 § 7.6. Давление под искривленной поверхностью жидкости..........................................256 § 7.7. Капиллярные явления.....................260 § 7.8. Примеры решения задач...................263 Упражнение 6...................................269 Глава 8. Твердые тела и их превраш;ение в жидкости 272 § 8.1. Кристаллические тела....................272 § 8.2. Кристаллическая решетка.................276 § 8.3. Аморфные тела...........................281 § 8.4. Жидкие кристаллы........................284 § 8.5. Дефекты в кристаллах ...................289 § 8.6. Объяснение механических свойств твердых тел на основании молекулярно-кинетической теории......295 § 8.7. Плавление и отвердевание................297 § 8.8. Теплота плавления.......................302 § 8.9. Изменение объема тела при плавлении и отвердевании. Тройная точка.......................306 § 8.10. Примеры решения задач..................311 Упражнение 7...................................314 Глава 9. Тепловое расширение твердых и жидких тел 317 § 9.1. Тепловое расширение тел.................317 § 9.2. Тепловое линейное расширение............319 § 9.3. Тепловое объемное расширение............322 § 9.4. Учет и использование теплового расширения тел в технике.........................................326 § 9.5. Примеры решения задач...................330 Упражнение 8...................................335 Ответы к упражнениям...........................337 349 Учебное издание Мякишев Геннадий Яковлевич Синяков Арон Залманович ФИЗИКА Молекулярная физика. Термодинамика 10 класс Профильный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений Зав. редакцией Е. Н. Тихонова Ответственный редактор И. Г. Власова. Оформление Л. П. Копачева Художественный редактор Е. П. Кузнецова Компьютерная графика Л. Я. Александрова Художники Н. А. Николаева, 3. А. Флоринская Технический редактор М. В. Биденко Компьютерная верстка Т. Г. Савина Корректор Г. И. Мосякина Санитарно-эпидемиологическое заключение № 77.99.60.953.Д.009733.08.09 от 18.08.2009. Подписано к печати 08.06.10. Формат 60 х 90 Vie. Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная». Печать офсетная. Уел. печ. л. 22,0. Уч.-изд. л. 25,3. Тираж 4000 экз. Заказ № 2915. ООО «Дрофа». 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Отпечатано в ОАО «Можайский полиграфический комбинат». 143200, г. Можайск, ул. Мира, 93. Сайт; www.oaompk.ru тел.; (495) 745-84-28, (49638) 20-685 Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги просим направлять в редакцию общего образования издательства «Дрофа»: 127018, Москва, а/я 79. Тел.: (495) 795-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа» обращаться по адресу: 127018, Москва, Сущевский вал, 49. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Торговый дом «Школьник». 109172, Москва, ул. Малые Каменщики, д. 6, стр. 1А. Тел.: (495) 911-70-24, 912-15-16, 912-45-76. Сеть магазинов «Переплетные птицы*. Тел.: (495) 912-45-76. Интернет-магазин: https://www.drofa.ru