Естествознание 11 класс Рабочая тетрадь Базовый уровень Габриелян Сладков

о. с. Габриелян, С. А. Сладкое РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ К учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, Н. С. Пурышевой и др. ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ ГЭС БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ 11 класс Содержит задания на формирование метапредметных умений и личностных качеств ВЕРТИКАЛЬ •»орофа о. с. Габриелян, С. А. Сладкое РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ К учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, Н. С. Пурышевой и др. ЕСШВОЗНАНИЕ Учени................ класса школы ВЕРТИКАЛЬ МОСКВА ■#"Dpo0a 2015 ГОС УДК 373.167.1:502 ББК 20.1я72 Г12 [м! Условные знаки: личностные качества; метапредметные результаты. Габриелян, О. С. Г12 Естествознание. 11 класс : рабочая тетрадь к учеб. О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, Н. С. Пурышевой и др. «Естествознание. 11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. — М.: Дрофа, 2015. — 224 с. : ил. ISBN 978-5-358-14985-4 Предлагаемая тетрадь — часть учебного комплекса к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Естествознание. 11 класс. Базовый уровень». Помимо тетради в состав УМК входят методическое пособие для учителя и рабочая программа. Рабочая тетрадь содержит большое количество заданий, которые могут быть использованы для отработки умений и навыков, закрепления основных понятий, приведенных в учебнике. Специальными знаками отмечены задания, направленные на формирование метапредметных умений (планировать деятельность, выделять различные признаки, сравнивать, классифицировать и др.) и личностных качеств учеников. УДК 373.167.1:502 __________________________________________________________ББК 20.1я72 Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич, Сладков Сергей Анатольевич ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ 11 класс Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, Н. С. Пурышевой и др. «Естествознание. 11 класс. Базовый уровень» Зав. редакцией Е. Н. Тихонова. Ответственный редактор Л. Ю. Нешумова Художественный редактор М. В. Мандрыкина. Художественное оформление М. В. Мандрыкина. Технический редактор И. В. Грибкова Компьютерная верстка Е. Ю. Пучкова. Корректор Г. И. Мосякина © 12+ Сертификат соответствия № РОСС RU. АЕ51. Н 16602. Подписано к печати 27.03.15. Формат 70 х 90 ‘/le- Бумага офсетная. Гарнитура «Школьная*. Печать офсетная. Уел. печ. л. 16,3. Тираж 2000 экз. Заказ № 0-1017. ООО «ДРОФА». 127254, Москва, Огородный проезд, д. 5, стр. 2. Предложения и замечания по содержанию и оформлению книги просим направ.тять в редакцию общего образования издательства «Дрофа»: 127254, Москва, а/я 19. Тел.: (49,5) 79,5-05-41. E-mail: [email protected] По вопросам приобретения продукции издательства «Дрофа» обращаться по адресу: 127254, Москва, Огородный проезд, д. 5, стр. 2. Тел.: (495) 795-05-50, 795-05-51. Факс: (495) 795-05-52. Сайт ООО «ДРОФА»: www.drofa.ru Электронная почта: [email protected] Тел.: 8-800-200-05-50 (звонок по России бесплатный) Отпечатано в полном соответствии с качеством предоставленного электронного оригинал-макета в т1шогра<}шн (|)илнала АО «ТАТМЕДИА» «ПИК «Нлел-Прссс». 420066. г. Казань, ул. Декабристов. 2. E-mai): idelprcss(<7:mail.rw ISBN 978-5-358-14985-4 'ООО «ДРОФА», 2015 Дорогие старшеклассники! Перед вами рабочая тетрадь, которая предназначена, как следует из названия, для работы и в классе, и дома. Поэтому материал к каждому параграфу учебника в нашей тетради состоит из двух частей. Первая часть представляет собой чёткий, лаконичный и очень содержательный опорный конспект учебного материала, с которым вы знакомитесь на уроке. Авторы смеют надеяться, что этот конспект вы будете создавать в сотворчестве и сотрудничестве с нами и со своим учителем. Однако мы намеренно не назвали первую часть (опорный конспект) классной работой. Будете ли вы оформлять этот конспект в классе или дома, или учитель попросит вас сделать это на следующем уроке во время опроса — решать ему. В любом случае вам необходимо оформить этот конспект и выучить его. Несомненно, результат (оценка) будет высоким. На успешность усвоения курса естествознания 11 класса также «работает» и вторая часть материала тетради к параграфу: выполнение её заданий позволит вам не просто выучить учебный материал, но и освоить его и применять для достижения успеха на самостоятельных и контрольных работах. Кроме этого, многие материалы из части II каждой темы рабочей тетради ориентированы на связь с жизнью, с вашим личным опытом. Такие задания предполагают аргументацию вашего мнения по проблемным вопросам курса. Их обсуждение позволит вам совершенствовать собственную информационно-коммуникативную компетентность. Ведь для отстаивания или корректировки этого мнения вам будет необходимо собрать обстоятельную доказательную базу фактов из СМИ (в первую очередь из Интернета), обобщить её в виде презентации, сообщить одноклассникам, выслушать их мнение и согласиться с ним или опровергнуть его. Обратите внимание на то, что весь курс естествознания является своеобразным синтезом не только предметов естественного цикла (физики, химии, биологии, физической географии, астрономии, экологии), но и гуманитарного цикла (русской словесности, истории, мировой художественной культуры). Таким образом (авторы надеются) у вас сформируется единая естественнонаучная картина мира. Ваши презентации, материалы сообщений, доклады позволят пополнить системное собрание ваших успехов — портфолио. В рабочей тетради нужно будет записать лишь план сообщения или очень короткие и лаконичные тезисы, а также адреса сайтов или другие источники информации. Аналогично, художественные произведения естественно-научной тематики не должны превышать половину страницы тетради. Недаром говорят: «Краткость — сестра з\. таланта». Формировать это умение вам помогут задания по написанию синк-вейнов. Синквейн — короткое литературное произведение, характеризующее предмет (тему), состоящее из пяти строк, которое пишется по определённому плану. План написания синквейна: 1- я строка — одно слово, тема синквейна (существительное или местоимение). 2- я строка — два слова, описание темы, её признаки и свойства (прилагательные или причастия, могут быть соединены союзами). 3- я строка — три слова, описание характерных действий (глаголы, словосочетания). 4- я строка — четыре-пять слов, фраза или цитата на данную тему (выражает личное отношение автора к данной теме). 5- я строка — одно слово, характеризующее суть темы, ассоциация, синоним к теме (существительное или описательный оборот). Пример синквейна, написанного одним из выпускников, на тему «Строение атома»: 1. Атом. 2. Сложный, электронейтральный. 3. Состоит из нуклонов и электронов. 4. Определяющую роль играет заряд ядра. 5. Элемент. Добросовестная и систематическая работа с этой тетрадью — залог хорошего и даже отличного результата в изучении одной из самых интересных и значимых областей знания — естествознания. Авторы --- . .ч^,-,. ■■ . ^ -~г—гг-"ГД^ Многообразие естественного мира: мегамир, макромир, микромир Часть I 1. Естествознание — это ^ 2. Дополните схему «Листопад с точки зрения естественных наук». Г X X г Л -< ( ЛИСТОПАД ) ► V J ^ ч 1 J 3. Заполните таблицу «Миры, в которых ны живём». Миры Границы миров Примеры объектов Часть II 1. Подобно тому как это было сделано на уроке применительно к листопаду, рассмотрите какое-либо весеннее, летнее или зимнее (по своему выбору) природное явление в виде схемы « естественных наук». с точки зрения ^ 2. Заполните таблицу «Приборы, с помощью которых изучают миры». Мир Приборы Принцип устройства Объекты Уб 3. Заполните таблицу «Времена года в произведениях искусства». Время года Поэтические произведения Музыкальные произведения Произведения изобразительного искусства ^ 4. Напишите синквейн о предмете «Естествознание». щщтщ .1 Биосфера. Уровни организации жизни на Земле Часть I 1. Биосфера — это 2. Границы биосферы: 1) верхняя:_________, включает (геологические оболочки) ограничивающий фактор: ____________________________ 2) нижняя:_________, включает (геологические оболочки) ограничивающий фактор: 3. Уровни организации жизни на Земле: —> 4. Экология — это [д7 5. Дополните схему. С ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ пппппппппппп ппппппппппп ппппппппппппп — это — это — это Примеры: 6. Укажите, какой рисунок соответствует растительной клетке, а какой — животной. Выделите основные компоненты каждой из клеток. 9\ 7. Обязательные элементы цепи питания: 1) ПППОППОООП — это _ 2) □□□□□□□□□□ — это _ 3) ППППППППО — это_ Часть II ^ 1. Заполните таблицу «Органические соединения клетки». Класс соединений Состав и строение Биологические функции Белки Жиры Углеводы Нуклеиновые кислоты У10 ^ 2. Установите соответствие между портретом учёного и его именем и укажите вклад каждого учёного в клеточную теорию. Портрет Имя Вклад в клеточную теорию 1. Т. Шванн А. 2. К. Бэр Б. 3. Т. Шлейден В. Ответ; ^ 3. Установите соответствие между портретом учёного и его именем и укажите вклад каждого учёного в становление экологии (используйте возможности Интернета). iiV Портрет Имя Вклад в экологию I. 1. В. Н. Сукачёв А. 11 111111^ 2. В. И. Вернадский Б. "Н 3. А. Тене л и В. Ответ: 4. Предложите цепь питания на основе луговых трав из 4—5 звеньев в виде рисунка или схемы. f.'------ в предложенной вами цепи к автотрофам относятся: В предложенной вами цепи к гетеротрофам относятся: ^ 5. Оформите таблицу «Сравнение растительной, животной и бактериальной клеток». Тип клетки Общее Различное Растительная Животная Бактериальная ^6. Из курса 10 класса вспомните и охарактеризуйте типы живых организмов по отношению к температуре (в случае затруднения обратитесь к Интернету), заполнив таблицу. Тип живых организмов по отношению к температуре Характеристика типа Группы живых организмов 13\ 7. Из курса 10 класса вспомните и охарактеризуйте типы растительных организмов по отношению к свету (в случае затруднения обратитесь к Интернету), заполнив таблицу. Тип живых организмов по отношению к свету Характеристика типа Примеры 8. Из курса 10 класса вспомните и охарактеризуйте типы растительных организмов по отношению к воде (в случае затруднения обратитесь к Интернету), заполнив таблицу. Тип живых организмов по отношению к воде Характеристика типа Примеры ^ 9. Покажите положительную и отрицательную роль антропогенных факторов для окружающей среды, заполнив таблицу «Влияние антропогенных факторов на окружающую среду». Фактор Положительная роль Отрицательная роль Основные положения синтетической теории эволюции |Щ1|||.|||!1щрр1 Часть I 1. Три составные части синтетической теории эволюции: !)□□□□□□□□□ 2) □□□□□□□□ 3) □□□□□□□□ 2. Логическая структура дарвинизма. Предпосылками эволюции, по Дарвину, являются: К движущим силам эволюции относятся: Факторы эволюции: Следствия эволюции: ^3. Дополните схему. ( ФОРМЫ ЕСТЕСТВЕННОГО ОТБОРА] ПППППППППППППП^ПППППППППП — это — это — это Примеры: 4. Мутации — это ^ 5. Дополните схему, используя возможности Интернета. ( КЛАССИФИКАЦИЯ МУТАЦИЙ ) пппппппп ппппппппппп пппппп — это — это Примеры: TTv 6. Основные положения синтетической теории эволюции. • Наименьшей эволюционной единицей является • Материалом для эволюции служат ___________ • Движундие силы эволюции, которые поставляют материал для ес- тественного отбора и носят случайный и ненаправленный характер, — __________________________________________________. • Основным движуш;им фактором эволюции является _______, возникающий на основе______________________. Различают следующие формы естественного отбора: ________. Эволюция носит характер, т. е. у потомков по сравнению с предковой формой в процессе эволюции наблюдается постепенное расхождение признаков. • Эволюция носит постепенный и длительный характер. Видообразование как этап эволюционного процесса представляет собой последовательную смену одной популяции другой и называется Эволюция, сопровождающаяся образованием родов, семейств, отрядов, классов и других надвидовых таксонов, называется • Вид состоит из соподчинённых, но репродуктивно не изолированных единиц —____________________________и_____________________. Часть II ^ 1. Из курса 10 класса вспомните и сравните естественный и искусственный отборы (в случае затруднения обратитесь к Интернету), заполнив таблицу. Признаки сравнения Естественный отбор Искусственный отбор Материальная основа для отбора Проводит отбор /18 Окончание табл. Признаки сравнения Естественный отбор Искусственный отбор В чьих интересах проводится отбор Продолжительность отбора Результат отбора 2. Вклад дарвинизма в синтетическую теорию эволюции: 3. Вклад генетики в синтетическую теорию эволюции: 4. Вклад экологии в синтетическую теорию эволюции: 5. Заполните таблицу «Сравнение микро- и макроэволюции». Параметры Микроэволюция Макроэволюция Механизм Длительность Результат Элементы термодинамики и теории относительности \ Часть I 1. Термодинамика — это 2. Первый закон (первое начало) термодинамики — 3. Второй закон (второе начало) термодинамики — 4. Нулевой закон (нулевое начало) термодинамики — 5. Энтропия — это 6. Теория относительности — это общая теория (назвать объекты) 7. Различают: 1) СТО (расшифровать аббревиатуру) 2) ОТО 8. Первый постулат СТО: /20 9. Второй постулат СТО: 10. Типы взаимодействий в природе: 1) ОПОППППППППППППП, например 2) □□DIZDEIIIZDIZDIZDCID, например _ 3) ню ПЕНЕЮ о, например_____________ 4) ПППППП, например_________________ Часть II 1. Установите соответствие между именем учёного, началом термодинамики и его сутью. Имя учёного Начало термодинамики Суть закона I. Р. Клаузиус 1. Первое начало А. Если температура стремится к абсолютному нулю, изменение энтропии, связанное с любым превращением, также стремится к нулю II. В. Нернст 2. Второе начало Б, Всякое тело обладает внутренней энергией, причём она может уменьшиться, если тело совершает работу, и увеличиться, если ему сообщают теплоту III. Ю. Майер, Дж. Джоуль, Г. Гельмгольц 3. Третье начало В. Теплота не переходит самопроизвольно от холодного тела к более горячему Ответ; щттштшшшт 2Т\ ^ 2. Сравните представления о пространстве и времени с точки зрения классической механики и теории относительности, заполнив таблицу «Сравнение представлений о пространстве и времени». Классическая физика СТО ОТО Пространство Время 3. Процесс, происходящий в живой природе с уменьшением энтропии: 1) диссимиляция 2) дыхание 3) биосинтез белка 4) гидролиз углеводов Ответ:_______________________________________________________ 4. Процесс, происходящий в живом организме с увеличением энтропии: 1) ассимиляция 2) фотосинтез 3) диссимиляция 4) биосинтез белка Ответ:_______________________________________________________ ^ 5. Заполните таблицу «Основные следствия, вытекающие из постулатов теории относительности», используя возможности Интернета. У 22 Основные следствия Сущность Относительность одновременности Релятивистский эффект сокращения длины Релятивистский эффект замедления течения времени Релятивистский закон сложения скоростей Закон взаимосвязи массы и энергии ^6. Напишите синквейн о времени. ^ 7. Напишите синквейн о законе сохранения массы и энергии. 23 V Wr Основные сведения о строении атома. Модели атомов Часть I 1. Изложите суть модели строения атома, получившей название «пудинг с изюмом»: 2. Изложите суть модели строения атома, получившей название «планетарная»: 3. Изложите суть модели строения атома, получившей название «квантовая»: 4. Сформулируйте постулаты Н. Бора. 1-й постулат: _________________ У 24 2-й постулат: Часть II Установите соответствие между портретом учёного, его именем и откры- тием. Портрет Имя учёного Открытие ii ; Ч^ИдИймЯ 1. A. Беккерель А. Радиоактивность 2. К. Рентген Б. Катодные лучи Окончание табл. Портрет Имя учёного Открытие III. 3. Дж. Томсон В. Рентгеновские лучи Ответ: 2. Установите соответствие между портретом учёного, его именем и предложенной им моделью строения атома. Портрет Имя учёного Предложенная им модель I. 1. Н. Бор А. «Пудинг с изюмом» 2. Дж. Томсон Б. Планетарная Окончание табл. Портрет Имя учёного Предложенная им модель III. 3. Э. Резерфорд В. Квантовая Ответ: 3. Докажите несостоятельность модели сложного строения атома (её назва-ние) - □□□□□□ □ □□□□□□, предложенной Дж. Томсоном. 4. Докажите несостоятельность модели сложного строения атома (её название) — I II II II II II 11 II 11 II II I. предложенной Э. Резерфордом. 5. Докажите противоречивость утверждений Н. Бора о характере движения электрона вокруг атомного ядра. 6. Напишите синквейн о строении атома. ттт. щт Основные сведения о строении атома Часть I ^1. Дополните схему. СТРОЕНИЕ АТОМА пппп I Нуклоны ппппппппппп пппппппп ппппппп пппппппп 2. Атом — это __ ^3. Заполните таблицу «Основные характеристики некоторых элементарных частиц». Частица и её обозначение Масса Заряд Характерные особенности, вытекающие из положения элемента в Периодической системе 4. Атом химического элемента обозначают, используя запись: в которой Э — химического элемента; А — , равное , соответствующее порядковому номеру элемента. 5. Вся масса атома сосредоточена в ЕЮСЮ • Отсюда число нейтронов □ где z-ПППППППППППППП. 6. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т. е. числу___________в нём. Так как атом электронейтра- лен, то порядковый номер элемента также соответствует числу 7. Изменение числа протонов в ядре атома приведёт к образованию атомов другого IZIIIIIIIIIIZIIIIIIIIIIIIIIZIIZIIZD EHIZDIIIDIZDIZ]. Следовательно, химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым □□□□□□□ □□□□ □□□□□. 8. Изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента приведёт к образованию CHEIDIIIIIIIIIIIDIIII. 9. Запишите символику для следующих I II II II II II II II I Аг ОАг gAr К Вк §к С1 □С1 gci 10. Электронное облако — это 11. Заполните таблицу «Электронная классификация химических элементов». Электронное семейство Группы элементов этого семейства Примеры s-элементы p-элементы й-элементы Часть II 1. Выберите верные утверждения. 1) ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома; 2) нейтрон — это электронейтральная частица с массой, равной 1; 3) ядро атома не имеет заряда; 4) электрон — это отрицательно заряженная частица с массой 1; 5) химический элемент — это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства; Ответ: I 1,1 I, 2. Заполните таблицу «Строение атомов химических элементов». Характеристика химического Знаки химических элементов элемента S Si Fe Zn Вг Число протонов Число электронов Число нейтронов 3. В каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома у одного из них вдвое больше, чем у другого: I II I? 108 До- 56Fo 3) JgNe 4) fgNe 1) TiAg 2) IBe l§Ca 4. Атомы какого химического элемента имеют в своём составе: 1)5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов _____________ 2) 10 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов 3) 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов 5. Установите соответствие между понятием и его определением. Понятие Определение понятия 1. Химический элемент 2. Атом 3. Молекул а 4. Простое вещество 5. Сложное вещество A. Мельчайшая частица вещества, определяющая его химические свойства Б. Мельчайшая химически неделимая частица B. Вещество, состоящее из атомов разных элементов Г. Вещество, состоящее из атомов одного элемента Д. Определённый вид атомов Ответ: Установите соответствие между формой электронного облака и его символикой. А. в-Д 1. S* 2.р- 3. d- Ответ: Л2 7. Установите соответствие между символикой атомных орбиталей, числом орбиталей и максимальным числом электронов на них. Атомные орбитали Число орбиталей данного вида на энергетическом подуровне Максимальное число электронов на энергетическом подуровне I. S- 1. Три А. Четырнадцать II. р- 2. Семь Б. Шесть III. d- 3. Одна В. Два IV./- 4. Пять Г. Десять Ответ: 8. Установите соответствие между энергетическим уровнем, энергетическим подуровнем и максимальным числом электронов на данном уровне. Энергетический уровень Энергетические подуровни Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне I. Первый 1. S А. Тридцать два II. Второй 2. s,p, d Б. Восемнадцать III. Третий 3. s,p В. Восемь IV. Четвёртый 4. s,p, d, f Г. Два Ответ: зз\. 9. Установите соответствие между названием химического элемента, его символом и электронной формулой. Название Символ Электронная формула I. Хлор l.Ca А. Is2, 2s2, 2рб, 3s2, Зрб^ 4s2 II. Кальций 2. Fe Б. Is2, 2s2, 2рб, 3s2^ Зрб^ 4s2 III. Железо З.С1 В. Is2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Ответ: 10. Используя возможности Интернета, приведите примеры использования явления радиоактивности и ядерных процессов на пользу и во вред человеку. Польза Вред 1. 1. 2. 2. 3. 3. mwmi ми i u»'^ i n 11; ■ i п>л' Периодический закон и строение атома. Предпосылки открытия Периодического закона Часть I 0 1. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов». Признаки сравнения Металлы Неметаллы Доказательства относительности признака Особенности строения атомов Типы химической связи в простом веществе Типы кристаллических решёток простых веществ Физические свойства простых веществ Химические свойства простых веществ Окончание табл. Признаки сравнения Металлы Неметаллы Доказательства относительности признака Сравнительная химическая активность простых веществ (на основе ряда напряжений металлов и ряда ЭО) Характер оксидов Характер гидроксидов 0 2. Заполните таблицу «Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева». Параметр характеристики Содержание параметра Пример: характеристика металла кальция Положение элемента в ПС № элемента; № периода и его тип (большой или 1 II II II II h: № группы и тип (А или Б) Строение атома заряд атомного ядра; число энергетических уровней (электронных слоёв) и их заполнение •: -- - , . -- -- У 36 Продолжение табл. Параметр характеристики Содержание параметра Пример: характеристика металла кальция Возможные с. О. и окислительно-восстановительные свойства (ОВС) тенденция к отдаче внешних электронов атомами (восстановительные свойства — ВС) или принятию недостающих до 8 электронов (окислительные свойства — ОС) Тип простого вещества металл (М), переходный металл (ПМ), неметалл (НМ), благородный газ (БГ) Тип химической связи и кристаллической решётки у простого вещества ковалентная неполярная химическая связь или и схема её образования; тип решётки ( или ) Аллотропия аллотропные модификации (если таковые имеются) и причины аллотропии Сравнение свойств атомов и простых веществ с «соседями» по периоду металлические и свойства; и окислительные свойства 37\ Окончание табл. Параметр характеристики Содержание параметра Пример: характеристика металла кальция Сравнение свойств атомов и простых веществ с «соседями» по группе (для элементов А групп) металлические и свойства; и окислительные свойства Высший оксид и его характер формула и название; характер*: а) М —> основный ; б) НМ -> оксид » в) ПМ амфотерный Высший гидроксид и его характер формула и название; характер**: а) М —> основание; б) НМ ^ ; в) ПМ -> амфотерный Летучее водородное соединение Для НМ — формула соединения и его название Генетическая связь а) М —> осн. оксид основание; б) НМ —> кислотный оксид кислородсодержащая кислота; в) ПМ —> амф. оксид -> амф. гидроксид * Подтвердите характер оксида соответствующими уравнениями реакций, в том числе и ионными для реакций с участием электролитов: У 38 1) с водой, если образуется I II II 1ПГ II I 2) с кислотным оксидом 3) с кислотой ** Подтвердите характер гидроксида соответствующими уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах: 1) с кислотой 2) с кислотным оксидом 3) с солью, если образуется I II II 1Г II II I 4) с солью, если образуется I II II I ^ 3. Заполните таблицу «Доменделеевские классификации химических элементов». Имя учёного Классификация химических элементов Ведущая идея, положенная в основу классификации Й. Я. Берцелиус И. В. Деберейнер А. Э. Шанкуртуа Д. Ньюлендс Часть II 1. Согласно плану, предложенному в части I для кальция, дайте характеристику фосфора. • Это элемент СЮ группы ПС, СИ то ЕЮСЮСИСИ (указать тип) периода. • Электронная формула атома: qP СИ СИ е", СИ е~. • Фосфор может проявлять (укажите ОС или ВС) I II II II II I-□□□□□□□□ свойства по отношению к металлам и водороду, а также I II II II II II II II II II 1Г11 II II II II II I свойства по отношению к более СИ СИ СИ СИ СИ СИСИ ИИ СИСИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ ИИ СИ СИ элементам, например:__________________________________ •Для фосфора характерно явление СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ. Он образует две аллотропные модификации: Р СИ СИСИ СИ СИ СИ СИ и У 40 .... - -............... ............................ Р CHIIIDIZD. у первого (укажите тип решётки) I II II II II ll~lf~l кристаллическая решётка, а у второго! II II II II II II II II II II II I кристаллическая решётка и формула Р4. Следовательно, причиной аллотропии фосфора является____________________________ Р красный и молекулы Р^ образованы за счёт I II 11 II ~11 || II 11 I-EHIHO неполярной связи. Между молекулами Р4 — слабые межмолекулярные силы взаимодействия. Р (укажите знак >, если более, или <, если менее) П активный НМ, чем Si, но ЦЦ, чем S. Фосфор П активный восстановитель, чем Si, но СИ, чем S. Высший оксид фосфора имеет формулу OqIHIq и название I II I-CHIZD dDIUDlIIDlIIl (СИ), это (укажите тип) I II II II II II I-□□□ оксид. Он взаимодействует с (запишите уравнения реакций, в том числе и в ионной форме для реакций с участием электролитов): а) б) в) молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращённое ионное уравнение, молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращённое ионное уравнение. 41\ Высший гидроксид фосфора — это ППППППППП ППП-EIDEID, формула которой IIIDEIDIIII. Это [IDЕЮ основная, ОЕ10000000содержащ;ая, EIDDDEIDDDDDD в воде, нелетучая, стабильная, но слабая кислота. Поэтому в ионных уравнениях реакций с участием фосфорной кислоты её формулу следует записывать в молекулярной форме. Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Остальные типичные свойства кислот: взаимодействует с основными оксидами а) Н3РО4 + NagO ___ -ь с щелочами б) Н3РО4 -Ь КОН ^ -ь с солями, если образуется Т или -I в) Н3РО4 + КязСОз + г) Н3РО4 + ВаСЦ + молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокраш;ённое ионное уравнение; молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокраш;ённое ионное уравнение; молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокраш,ённое ионное уравнение; молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращённое ионное уравнение. Летучее водородное соединение фосфора имеет формулу I II II I. Оно построено за счёт DD ЕЮ ЕЮ ЕЮ El ЕЮ химической связи. Схема её образования: /42 2. Этимологическими источниками названий большинства химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева послужили: свойства простых веществ, образованных элементами, герои греческих мифов, названия небесных тел, географические названия, имена великих учёных. Приведите примеры названий таких элементов. Подготовьте сообщение об одном из таких элементов (по своему выбору), используя возможности Интернета. ' ^ — ------------—\____________ Периодический закон и строение атома. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Часть I 1. Оформите конспект «Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона». Д. И. Менделеев расположил все известные ему элементы по возрастанию их EHq в цепочку и заметил в ней отрезки — в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно: 1)____________________________________________________________ 2)____________________________________________________________ 3) __________________________________________________________ 4) __________________________________________________________ 5) __________________________________________________________ 6) __________________________________________________________ На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев сделал вывод — сформулировал Периодический закон:_______________________ Дата открытия Периодического закона: П марта ЕЮЕЮ г. У 44 2. Дополните схему «Соответствие символики в таблице Д. И. Менделеева особенностям строения атомов элементов». Номер 3. Заполните пропуски в тексте «Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева». В периодах слева направо: (D возрастают: 1)_______________________________________________________________ 2)_______________________________________________________________ 3) _____________________________________________________________ 4) _____________________________________________________________ 5) _____________________________________________________________ 6) _____________________________________________________________ 7)_______________________________________________________________ @ убывают: 1)_______________________________________________________________ 2) 3) 45 V 4) 5) не изменяются: В группах сверху вниз: (D возрастают: 1)_______________________ 2)_______________________ 3) _____________________ 4) _____________________ 5) _____________________ 6) _____________________ 7)_______________________ @ убывают: 1)__________ 2)__________ 3) _________ 4) _________ не изменяются: 1) 2) 4. Закончите формулировку Периодического закона в соответствии с эволюцией представлений о причинах периодичности в изменениях свойств химических элементов. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их_________________________________________________________ 2) □□□□□□□ ИХ атомных I II II II I / W У 46 3) периодических изменений строения внешних их атомов. Часть И 1. Дайте характеристику элемента N° 13 по его положению в Периодической системе согласно плану: 1) химический знак и название _________________________________ 2) координаты в Периодической системе 3) электронная и электронно-графическая формулы 4) характер простого веш;ества (М, НМ, ПМ) и тип химической связи в нём _________________________________________________ 5) формула высшего оксида EZOqEHq и его характер _________ 6) формула высшего гидроксида ЕЮ(ЕЮ)^ и его характер 2. Дайте характеристику элемента N° 14 по его положению в Периодической системе согласно плану: 1) химический знак и название 2) координаты в Периодической системе 3) электронная и электронно-графическая формулы 4) способность к DDDDDDDDD, образует модификации: а) ______, который имеет формулу______и тип связи___ б) ______, который имеет формулу______и тип связи___ 47 V 5) формула высшего оксида EHqCIIq и его характер ___ 6) формула высшего гидроксида EHqIUDq и его характер 3. В порядке ослабления металлических свойств элементы расположены в ряду; 1) А1, Са, К 3)Mg, Na, А1 2) Ва, Са, Mg 4) А1, Mg, Na Ответ:_____________________________________________________________ 4. Атому с наименьшим радиусом соответствует электронная формула: 1) ls2, 2s2, 2рб, 3s2, Spi 3) is2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 2) ls2, 2s2, 2p4 4) Is2^ 2s2, 2p2 Ответ:_____________________________________________________________ 5. Атому элемента-неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная формула: 1) ls2, 2s2, 2рб, 3s2. 3р1 3) ls2, 2s2, 2рб, 3s2, Зр5 2) ls2, 2s2, 2p4 4) Is2^ 2s2, 2p2 Ответ:_____________________________________________________________ 6. Химический элемент, имеющий электронную формулу ls2, 2s2, 2р®, 3s2, Sp^, Sd^, 4s2, в Периодической системе расположен в: 1) 3-м периоде, ПА группе 3) 4-м периоде, ПВ группе 2) 4-м периоде, IIIB группе 4) 3-м периоде, VIIA группе Ответ:_____________________________________________________________ 7. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует: 1) фосфор 2) кремний 3) хлор 4) сера Ответ: Формула его оксида: I II I □ Формула его гидроксида: I 1д1 II 1д У 48 ^............ ^ ~\_________________ Периодический закон и строение атома. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева Часть I Е 1. Оформите тезисы «Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева». Периодический закон и Периодическая система химических элементов позволили: 1) исправить неверные некоторых элементов, например: _______ 2) исправить неверные с. о. некоторых элементов, например:_ 3) — предсказать, — описать свойства, — указать пути открытия ещё неоткрытых элементов. Триумф Периодического закона для открытия: — (название элемента) СИСЮ СПЕЮ, его химический знак СИСИ, — (название элемента) СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ, его химический знак — (название элемента) СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ, его химический знак СИСИ; 4) на основании Периодического закона и Периодической системы открываются и создаются новые химические элементы, названия некоторых из них связаны с Россией и русскими: — ___________________, химический знак СИСИ, — ___________________, химический знак СИСИ, — ___________________, химический знак СИСИ, — ___________________, химический знак СИСИ. ........ ' ' ..^ .......... .......'^9\. ^ 2. Заполните таблицу «Причины двойственного положения водорода в Периодической системе». Формы существования элемента водорода Признаки сходства с щелочными металлами Признаки сходства с галогенами Атомы Простые вещества Соединения Сформулируйте своё мнение по следующей проблеме: «Все учёные, которые занимались поисками естественной классификации химических элементов, находились в равных условиях, имели одни и те же предпосылки (см. эти предпосылки выше). Почему же ни одному из них, кроме Д. И. Менделеева, не удалось открыть Периодический закон?» У 50 ^ 4. Сформулируйте своё мнение по следующей проблеме: «Один известный философ назвал открытие Менделеевым Периодического закона научным подвигом, подобным подвигу Леверье, который открыл планету Нептун. Почему так эмоционально философ характеризует открытие русского химика — подвигом? Подвиг — это смертельный риск во имя великой цели. Чем рисковал Менделеев? » Часть II 1. Оформите конспект «Значение Периодического закона». 1) Для научного прогнозирования: 2) Для синтеза новых химических элементов: 3) Для познания природы: 4) Для иллюстрации важнейших философских законов: 2. Установите соответствие между названиями химических элементов, данными Д. И. Менделеевым, названиями первооткрывателей этих элементов, портретами и именами первооткрывателей. Название элемента, данное Д. И. Менделеевым Название элемента, данное первоот- крывателем Портрет первооткры- вателя Имя первооткрывателя I. Экаалюминий 1. Скандий А. а. К. А. Винклер II. Экабор 2.Галлий р. П. Э. Лекок де Буабодран III. Экасилициум 3. Германий в. у. Ф. Нильсон Ответ: ^ 3. Укажите названия химических элементов, которые связаны с Россией и русскими деятелями. Объясните этимологию названий. 1)________________________________________________________________ 2)________________________________________________________________ 3) _______________________________________________________________ 4) _______________________________________________________________ ^ 4. Прокомментируйте слова Д. И. Менделеева: «Будущее не грозит Периодическому закону разрушением, а лишь надстройки и развитие обещается...» ^ 5. Напишите синквейн по теме «Периодический закон». Благородные газы. Ионная химическая связь Часть I ^ 1. Используя сообщения одноклассников и помощь учителя, заполните таблицу «Этимология названий элементов VIIIA группы». Название Этимология Авторство Инертные газы Благородные газы Гелий Неон Аргон Криптон Ксенон Радон 2. Запишите электронные формулы первых трёх представителей VIIIA группы. 1)_____________________________________________________________________ 2)_____________________________________________________________________ 3)_____________________________________________________________________ 3. Рассчитайте относительную плотность первых четырёх представителей VIIIA группы по водороду (напомним, что Оц^ = ^газа/^Hj)* 1)_____________________________________________________________________ 2)_____________________________________________________________________ 3) ___________________________________________________________________ 4) ___________________________________________________________________ 4. Используя обозначения (возрастает — Т и убывает — i), отметьте закономерности в изменении свойств благородных газов с ростом порядкового номера элемента: 1) радиус атома_____________________________________________ 2) число электронных слоёв _________________________________ 3) плотность________________________________________________ 4) возможность к образованию соединений Часть II ^ 1. Установите соответствие между химическим знаком благородного газа и его электронной формулой. Химический знак Электронная формула 1. Ne А. Is22s22p63s23p63c^i04s24p64^i05s25p6 2. Аг Б. Is22s22p63s23p6 3. Кг В. Is22s22p6 4. Хе Г. Is22s22p63s23p6 Ответ: 2. Рассчитайте относительную плотность первых четырёх представителей VIIIA группы по воздуху (напомним, что = А^газа/^^)- 1)______________________________________________________________________ 2)______________________________________________________________________ 3) ____________________________________________________________________ 4) ____________________________________________________________________ 55\_ 3. Дополните схему «Применение благородных газов». ^ 4. Напишите синквейн про благородные газы или про один из них. ----------\__________ Благородные газы. Ионная химическая связь. Ионная кристаллическая решётка Часть I 1. Ион — это 2. Дополните схему. КЛАССИФИКАЦИЯ ИОНОВ по заряду 1) 2) 3) Примеры: ___ 1)_ ___ 2)_ ___ 3)_ по наличию водной оболочки Пример: Пример: по составу □□□□□□□ □□□□□□□ Примеры: 1) 2) 3) 1) 2) 3) 3. Двухэлементные, или ПППППППП, соединения образованы (по составу) [1Ю11ЮСЮ11111111 ионами. К ним относятся два класса соединений: 1) dDIHDOZl металлов ОШ иЕЮСИ групп, например: 57 \ 2) галогениды, т. е. соединения щелочных (ЕЮ) и щёлочноземельных (□□□) металлов с галогенами — элементами ЕНЕНЕЕЕЕ груп- пы, например: И 4. Заполните таблицу «Соединения с ионной кристаллической решёткой». Состав ионов Класс соединений Физические свойства ионных соединений Примеры □□□□□□□ ионы Оксиды и галогениды IA и ПА групп Простые и сложные ионы □□□□□□ □□□□□□ □□□□□ Сложные ионы □□□□ 5. Дополните схему. ОБРАЗОВАНИЕ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ СаО +□ О» е СаО (участник (участник ОВР) ОВР) /58 Часть II 1. Положительные ионы, или ЕЮ СЮ СЮ ЕИ, образуются из атомов в процессе их СИ СИ СИ СЮ ЕС ЕС СЕ СИ. Например: 1) А1П + 2) Ва^-П\е^ВеР + 3) NaO-De^NaO 2. Отрицательные ионы, или СИСИСИСИСИСИ, образуются из атомов в процессе их СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ СИ ПСИ СИ СИ СИ СИ. Например: l)FO + n е рО 2) QO + П е -> оП 3. Заполните таблицу «Ионные соединения». Ионы Формула соединения Название соединения /Ч w{%) металла в соединении К+ и N03- Са2+ и С1- AF+ и SQ2- Na+ и С0|- Са2+ и Р0|- 4. Соли, в состав которых не входит катион металла, это соли Например: 1) нитрат I II II II II II II I __________________________ 2) сульфат I II II II II II 1С~1 3) фосфат ППППППП 59\ 5. Верны ли следующие утверждения об ионных соединениях? А. Все ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами. Б. Ионных соединений, образованных простыми ионами, меньше, чем образованных сложными. 1) верно только А 3) оба утверждения верны 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны Ответ: 0 6. Заполните таблицу «Образование ионных соединений». Схемы процессов Названия процессов Формулы соединений и их названия NaO- 1е ^1 1^ F0+ 1е ^1 С1°+ 1е^| II 1^ ^ 7. Напишите синквейн о наиболее известном бинарном ионном соединении. Ковалентная химическая связь Часть I 1. Ковалентная или атомная химическая связь — это ___ Щ2. Дополните схему. КЛАССИФИКАЦИЯ КОВАЛЕНТНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ по механизму образования пппппппп ППППППП- по кратности / ППППППП ППППППП по электроотрицательности ПППППППП 3. Полярность молекулы зависит от: I связи, т. е. электроотрицательности эле- !)□□[ ментов, вступающих в неё; 2)ПППППППП молекул. Полярная молекула с двумя полюсами называется | например:________________________ WV 4. Заполните таблицу «Кристаллические решётки веществ с ковалентной связью». Тип решётки птппп тпппт Частицы узлов Виды связей в кристаллах 1) внутри молекулы — 2) между молекулами в кристаллах Физические свойства Примеры 5. Аллотропия — это ^6. Дополните схему. ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ Примеры: У 62 Часть II Установите соответствие между обобщёнными схемами электронного строения молекул со структурными формулами и с примерами веществ, соответствующих им. Обобщённые схемы электронного строения молекул Структурные формулы Примеры веществ I.: э: э: 1. Э=Э А. Ng — азот II. : э\ :: э.^:: Эд 2. Э—Э Б. COg — оксид углерода (IV) III.: э::: э: 3. э—э^э—э^ В. Clg — хлор IV.: э::: э: 4. 3i=32=3i Г. CgHg — ацетилен Ответ: 2. Верны ли утверждения о строении молекулы? А. В молекуле аммиака три ковалентные полярные химические связи, атом азота в ней имеет одну неподелённую электронную пару и поэтому по донорно-акцепторному механизму способен присоединить катион водорода, образуя ион I II 1|— Б. Молекула аммиака имеет тетраэдрическое строение и поэтому, в отличие от неполярной линейной молекулы углекислого газа, является диполем. 1) верно только А 2) верно только Б Ответ: 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны 6з\ ^ 3. Обозначьте типы и виды химических связей для соединения с формулой NH4CI — хлорида аммония. Н Н : N0[Hrci Н Ш I I I I I I I I Г1 П образована по 1П I I I М П образована по Ш механизму механизму 4. В каком ряду формулы соединений расположены в порядке возрастания полярности связи в них? 1) НС1, CI2, NaCl 3) О2, СО2, СаО 2) К2О, K3N, K2S 4) F2, NaF, OF2 Ответ:________________________________________________________ 5. Заполните таблицу «Сравнение свойств аллотропных модификаций углерода». Признаки сравнения Алмаз Графит Общее Тип решётки Тип вещества Качественный состав Реакция горения Уравнение реакции: У 64 Окончание табл. Признаки сравнения Алмаз Графит Различное Геометрия кристаллов Физические свойства Области применения Щб. Предложите аналогичный заданию 5 вариант сравнения аллотропных модификаций фосфора и сравните их, заполнив таблицу «Сравнение свойств аллотропных модификаций фосфора». Признаки сравнения Общее Различное 65 V Металлическая химическая связь 'f^ipipopiilipp^ МР'ШЩР!1|РР»!1Р^Р^РЯРЯ!^^ Часть I 1. Металлическая связь — это ____________________ Схема образования металлической связи: 2. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева: 1) по отношению к диагонали В—At __________________________ 2) по отношению к типу группы — А или В 3. Особенности строения атомов металлов: 1) число электронов на внешнем слое атомов 2) относительные размеры радиусов атомов 4. Сплавы — это Я 5. Дополните схему. КЛАССИФИКАЦИЯ СПЛАВОВ □□□□□□ ппппппп Примеры: /бб щщтщят wmmmimmmm шттшщт 0 6. Заполните таблицу «Сравнение типов химической связи». Признаки Типы связи сравнения Ионная Ковалентная Металлическая Связываемая частица Механизм образования связи Типы кристаллических решёток Единая физическая природа Часть II ^ 1. Заполните таблицу «Физические свойства металлов и особенности их кристаллической решётки». Физическое свойство металла Особенность строения кристаллической решётки, обусловливающая свойство Примеры металлов, у которых свойство наиболее и наименее выражено Области применения для выбранных примеров Пластичность Теплопровод- ность Электропровод- ность Металлический блеск щщшшщтщщщщ. 2. Запишите схемы образования металлической связи для: а)натрия_________________________________________ б) магния в) алюминия ИЗ. Дополните схему. Состав:. ^4. Соедините на следующей схеме стрелками прямоугольники «Свойства алюминия» с названиями предметов, в которых эти свойства используются. /б8 СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Свойства алюминия [ Нетоксичность ] (Небольшая плотность) [ Теплопроводность ] [ Электропроводность ] [ Пластичность ) (Порошок имеет блеск J Краска «серебрянка)^ Самолёты ^ 5. Используя рисунок, заполните пропуски так, чтобы получилась последовательность; название металла (сплава) —> свойство(а) —> область(и) применения. а) б) в) 2) а) б) в) г) д) е) 69\. 6. Запишите тезисы сообщения об одном из благородных металлов (по вашему выбору), используя возможности Интернета. ^ 7. Напишите синквейн о ртути. Молекулярно-кинетическая теория. Агрегатные состояния вещества Часть I 1. Первое положение молекулярно-кинетической теории: 2. Температура — это 3. Второе положение молекулярно-кинетической теории: 4. Давление — это 5. Третье положение молекулярно-кинетической теории: б. Идеальный газ — это 7. Закон ППППП-ПППППППП — для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объём есть величина постоянная: 7lV 8. Закон [][][][][] — для данной массы газа при постоянном давлении отношение объёма газа к его термодинамической температуре есть величина постоянная; 9. Закон ПППЛПППППП — для данной массы газа при постоянном объёме отношение давления к его термодинамической температуре есть величина постоянная: 10. Уравнение ППППППППГП-ППГППППППП, уравнение состояния идеального газа: или Часть II Установите соответствие между газовыми законами и их графиками изопроцессов. Газовые законы 1. при р = const 2. при V = const М ^2 = Рг * ^2 ^ const Графики изопроцессов /72 Ответ: 2. Установите соответствие между именным названием газового закона и его этимологическим синонимом (в случае затруднения воспользуйтесь воз- можностями Интернета). Газовые законы Этимологические синонимы 1. Бойля—Мариотта А. Изобарный 2. Гей-Люссака Б. Изохорный 3. Шарля С. Изотермный Ответ: 3. Задача. В газовом баллоне объёмом 40 л под давлением 19,6 МПа при температуре 25 °С находится кислород. Какова масса газа в баллоне? Дано: Решение: Найти: Ответ: 73\ 4. Задача. Принцип действия подушки безопасности автомобиля основан на взрыве при ДТП пиропатрона, снаряжённого азидом натрия, с моментальным выделением большого объёма газообразного азота, за-полняюп];его подушку: 2NaNg = 2Na + SNg. Какое давление создаётся в пиропатроне объёмом 10 см^ при взрыве 13 г азида натрия (температура газа 30 °С)? Подушку какого объёма заполнит выделившийся азот при той же температуре, если давление в подушке падает до 202 кПа? Дано: Решение: Найти: Ответ: Молекулярно-кинетическая теория. Агрегатные состояния вещества тщтттщттттт тшщштттш тшшщщт Часть I ^ 1. Дополните схему. АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВОДЫ ппппппппп Е ППППП Ш t___I t____I 2. Сформулируйте закон Авогадро: 3. Следствия из закона Авогадро: 1)_____________________________ 2) 4. Молярный объём газов — это Обозначается | |[—■ и равен (при н. у.) ПП>1_Е/П[Е!- С 75\ ^ 5. Оформите таблицу «Особенности строения и свойств твёрдых тел, жидкостей и газов». Агрегатное состояние Расположение молекул Расстояния между молекулами Свойства Газообразное Жидкое Твёрдое 6. Плазма — это Примеры плазмы в природе: Примеры плазмы в быту и на производстве: Часть II 1. Опишите или зарисуйте круговорот воды в природе. У 76 2. Установите соответствие между переходами агрегатных состояний и их на- званиями. Переходы Названия 1. Жидкое—газообразное А. Сублимация или возгонка 2. Твёрдое—жидкое Б. Испарение 3. Газообразное—жидкое В. Конденсация 4. Твёрдое—газообразное Г. Плавление Ответ: 3. Задача. Какой объём при н. у. займут 66 г углекислого газа? Дано: Найти: Решение: Ответ: да 77V 4. Задача. Какую массу при н. у. будут иметь 67,2 л оксида серы (IV)? Дано: Найти: Решение: Ответ: 21 5. Напишите синквейн о плазме. Углеводороды. Природный газ Часть I 1. Природный газ — это ____________________________ 2. Важнейшие месторождения природного газа в РФ: 3. Попутный нефтяной газ — это 4. Попутный нефтяной газ в природе встречается в двух формах: 1)__________________________________________________________ 2)__________________________________________________________ 5и] 5. Дополните схему (на основе агрегатного состояния). ппппппп топливо J пппппп пппппппппппп Примеры: Области применения: б. Перечислите преимущества газообразного топлива перед другими видами топлива. Часть II ^ 1. Заполните в таблице графу «Массовая доля». ПРИМЕРНЫЙ СОСТАВ ПРИРОДНОГО ГАЗА Компонент Формула Объёмная доля, % Массовая доля, % Метан СК, 88—95 Этан СгНб 3—8 Пропан СзНз 0,7—2,0 Бутан С4Н10 0,2—0,7 Пентан С5Н12 0,03—0,5 Углекислый газ СО2 0,6—2,0 Азот N2 0,3—3,0 Гелий Не 0,01—0,5 Приведите расчёты для перевода объёмной доли в массовую для метана. У 80 2. Текст сообщения учителя на уроке: «Отдельные представители газов: кислород, озон, водород, аммиак, сернистый и углекислый газы, природные газообразные углеводороды (метан, этан, пропан, бутан), уже знакомые вам инертные или благородные газы — жизненно необходимые человеку вещества» — проиллюстрируйте формулами соответствующих веществ: 3. Разделите газообразные вещества из второго задания на два типа. Простые вещества:________________________________________ Сложные вещества: _______________________________________ 4. Для трёх сложных веществ из третьего задания (по выбору) рассчитайте массовую долю каждого элемента. 1)______________________________________________________________________ 2) 3) Щ5. По данным приведённой ниже таблицы постройте диаграмму добычи природного газа в России в стандартном офисном приложении Excel, распечатайте её на принтере и вклейте в рабочую тетрадь. ДОБЫЧА ПРИРОДНОГО ГАЗА В РОССИИ Год 2006 2007 2008 2009 2010 2011 2012 Добыча газа, млрд м^ 656 653 663 575 650 671 655 81\ \ Углеводороды. Алканы x-.5Sbv Часть I 1. Углеводороды — это 2. Предельные углеводороды, или | || || |[ || || |, — это 3. Общая формула алканов: 4. Родовой суффикс: -1 || |. ^5. Способы образования названий алканов: 1) Cj—С4 — исторические; 2) Сд и далее — от греческих числительных. Греческие числительные Соответствующая формула алкана Его название Дополните: один — моно два — ди три — три четыре — тетра пять — шесть — семь — восемь — девять — десять — [д7 6. Заполните таблицу «Химические свойства алканов». Тип реакции Уравнение реакции для метана Горение Замещение (число стадий соответствует числу атомов водорода в молекуле) Разложение а) полное б) неполное в) дегидрирование (для этана) Часть II Установите соответствие между названием алкана, его формулой и агрегатным состоянием. Название алкана Формула Агрегатное состояние I. Этан I.C3H3 А. Твёрдое II. Пропан 2. CjgHg4 Б. Жидкое III. Гексан 3. C^Hg В. Газообразное IV. Гексадекан 4.CgH,4 Ответ: 83\. Щ2. Установите соответствие между названием и формулой углеводорода. 1. Этан А. 2. Этилен Б. 3. Пропан В. 4. Бутан Г. СзНз Ответ: 0 3. Заполните таблицу «Химические свойства и применение алканов». Уравнение реакции, условия её проведения Применение реакции или продуктов реакции, примечание • Горение СН^+ ^ ^4^10 • Замещение СН^ + С1о ^ CHoCl + С1о -> CHoClo + С1о —> CHClo + С1о -> • Полное разложение метана • Неполное разложение метана • Дегидрирование этана У 84 щштттят Жидкие вещества. Нефть Часть I 1. Нефть — это ______________ 2. Физические свойства нефти: ^ 3. Дополните схему. СПОСОБЫ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТИ И НЕФТЕПРОДУКТОВ Щ4. Подпишите на рисунке основные аппараты (слева) и продукты (справа) перегонки нефти. 5. Детонационная устойчивость бензина — это 6. Октановое число — это /86 Часть II 1. Дополните таблицу «Продукты фракционной перегонки нефти» Название фракции Состав ^кип Применение Ректификационные газы Газолиновая фракция (бензин) Лигроиновая фракция Керосиновая фракция Дизельное топливо Мазут 2. Формулы углеводорода, октановое число которого равно 0: молекулярная _____________________________________ структурная ______________________________________ 3. Уравнения реакций крекинга (с использованием молекулярных формул) алкана состава С20Н42 — эйкозана до бензиновой фракции: 1) 2) Щ4. Оформите правила безопасного обращения с нефтепродуктами в виде — текстовой инструкции или рисунка(ов). ^ 5. Напишите синквейн о нефти. Твёрдое состояние вещества. Жидкие кристаллы Часть I 13 Заполните схему-таблицу. КЛАССИФИКАЦИЯ ТВЁРДЫХ ВЕЩЕСТВ Параметр сравнения mmmm гттппппппптппп Характеристика Примеры веществ Их значение [м]2. Заполните схему-таблицу. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК Важнейшие признаки 1 1 1 1 1 1 1 ГТ1 1 1 1 п 1 М II 1 ГТТТТ1 1- Г1'1 Mill- ПГПП- 1 1 1 1 1 п f 1 М 1) UL1 1 1 Частицы узлов Виды связи между частицами Физические свойства Примеры групп веществ и отдельных материалов 89\ 3. Термопластичность — это И 4. Заполните таблицу «Аморфные вещества». Группа аморфных веществ Примеры Значение или применение Природные Искусственные и синтетические (химические) 5. Жидкие кристаллы — это У 90 Часть II 0 Заполните таблицу «Факты и аргументы относительности деления элементов на металлы и неметаллы». Факты Аргументы Металлы Неметаллы Особенности строения: — число внешних электронов; — радиус атома Физические свойства простых веществ Аллотропия Химические свойства простых веществ Характер соединений: — оксидов; — гидроксидов 2. Заполните таблицу «Факты и аргументы относительности деления химических связей на типы». Типы связей Аргументы Ионная Ковалентная Металлическая Водородная 91V ^ 3. Заполните таблицу «Единая природа химических связей». Группы соединений или отдельные вещества Ионная связь образуется между Ковалентная связь образуется между Пероксид натрия Щёлочи Соли кислородных кислот Соли аммония ^ 4. Заполните таблицу «Жидкие кристаллы». Группа жидких кристаллов и материалов на их основе Примеры Значение или применение Природные Искусственные -"Ш" '■ /92 .....................-V _____ Классификация неорганических веществ и её относительность Часть I Е Дополните схему «Классификация неорганических веществ». 2. Признаки оксидов; СИ СЮ СЮ СЮ вещества; состоят из СИСИСИСИ элементов; один из элементов — DDDDDDDD, в с. о. Вывод: оксиды — это _____________________________ 93 V 3. Признаки оснований: — ПООПЕНО!] вещества; — состоят из простых ионов СИ ЕЮ ЕЮ СИ ЕЮ (кроме NH^) и сложных □□□□□□ — ионов ОН"; — общая формула оснований: М"+(ОН)^, где п — заряд иона = = с. о. металла. Вывод: основания — это ________________________________ 4. Признаки кислот: вещества; — состоят из атомов □□□□□□□□и□□□□□□□□□□ — В растворе образуют простые ионы ЕИЕИ и сложные или простые ионы □□□□□□□□□□ □□□□□□□; — общая формула кислот: H^Acd"", где п — заряд кислотного остатка. Вывод: кислоты — это _________ ____ 5. Признаки солей: вещества; — состоят из положительных ЕИ ЕИЕИ ЕИЕИ ЕИЕИЕИЕЗЕИЕИЕИ и отрицательных ионов DDDDDDDDDn ППОПППП. Вывод: соли — это____________________________________________ У 94 Часть II И Дополните схему «Классификация оксидов». С ОКСИДЫ □□□□□□□□□□□□□□□□ — это Например: солеобразующие амфотерные основные кислотные Это оксиды М в с. о. +1 и +2, которым соответствуют основания: 1) Na20^____ 2) __^ Са(ОН)2 3) MgO _____ 4) ___^ LiOH 5) ВаО ->__ 6) ___КОН Это оксиды нм, которым соответствуют I || II II II II II I: 2) ^HNOo 3) SO2 ^ 4)_______-^H2S04 5)Р205^ 6)____H2SiOg 0 2. Вспомните классификацию кислот и распределите кремниевую, соляную, азотную, угольную, фосфорную кислоты в соответствующие группы, вписав их формулы. 1) По числу атомов водорода □□□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□а 95V 2) По наличию кислорода в кислотном остатке Г1 I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I IT 3) По растворимости □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□□□ 4) По стабильности □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ 5) По летучести □□□□□□□ □□□□□□□□□ 6) По а □□□□□□□ □□□□□□ щз. Вспомните классификацию оснований и распределите гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция, гидрат аммиака в соответствующие группы, вписав их формулы. 1) По числу атомов ОН групп или I II II II II II II II II II II I □□□□йбйшппш □□□□□□□□&□□□□ 2) По а □□□□□□ □□□□□□ У 96 □□□□□□□□□□а или □□□□□□ 3) По растворимости □□□□□□□□□□□□□ ^ 4. Допишите схему «Классификация солей». Нормальные — продукты Кислые — продукты Основные — продукты Например: Na2C0g — Например: NaHCOg — Например: гидроксокарбонат меди (II) или > Са^(РО^)о СаНРО^ — стеарат натрия (твёрдое мыло). пальметат калия (жидкое мыло) 5. Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований), оксидов и простых веществ, 1) Нитрат кальция____________________________________________ Основание_______—> оксид_______—> простое вещество_______ 97\ Кислота оксид простое вещество 2) Фосфат кальция ______________________________ Основание______—> оксид_______—> простое вещество Кислота_______оксид_________—> простое вещество 3) Нитрит меди (II)____________________________ Основание______оксид_________—> простое вещество Кислота______—> оксид______—> простое вещество 4) Сульфит бария ______________________________ Основание______оксид__________простое вещество Кислота______оксид__________—> простое вещество Напишите бинарные соединения, которые могут быть образованы простыми веществами в каждом случае: 1)_________ 2)______________ 3)______________ 4)_____________ 6. Дайте названия и проведите классификацию веществ, формулы которых: Са, Сг(ОН)з, НзЗЮз, СО, К2О, N2O5, НВг, Си(ОН)2, FeS04, Н3РО4, КНСО3, Са(0Н)2, AIOHCI2, ZnO, Р4. Впишите их в качестве примеров в схему, которую вы оформляли на уроке. У 98 ~w \ Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова Часть I 1. Порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности называ-ется □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□. 2. Валентность — это 3. Изомерия — это 4. Разные вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, это □□□□□□□. ^ 5. Молекулярная формула — это Пример молекулярной формулы углеводорода ^ 6. Структурная формула — это _____________ Пример структурной формулы для вещества из задания 5: ^ 7. Сокращённая структурная формула — это 99 V Пример сокращённой структурной формулы для вещества из задания 5:___________________________________________________ 8. Гомологи — это ^ 9. Оформите таблицу «Основные положения теории химического строения органических соединений». № п/п Формулировка положения Примеры, иллюстрирующие положение Часть II ^ 1. Установите соответствие между портретом учёного — основоположника теории химического строения, его именем, родиной и дополните графу «Вклад в органическую химию», используя различные источники информации. У100 Портрет Имя учёного Родина Вклад (по первой колонке) 1. Ф. Кекуле А. Россия II. 2. А. Купер Б. Германия III. ^^нрцн^^н 3. А. Бутлеров В. Великобритания Ответ: 101 \ 0 2. Заполните таблицу «Сравнение неорганической и органической химии». Признаки сравнения Неорганическая химия Органическая химия Число веществ Число элементов, образующих вещества Типы химических связей в веществах Типы кристаллических решёток у веществ Основополагающая теория Авторы этой теории Основополагающее понятие для составления формул соединений ^ 3. Сравните понятия «валентность» и «степень окисления» для веществ, формулы которых: 1) Ng или N=N 3) COg или 0=С=0 Н I 2) HgOg или Н—О—О—Н 4) NH| или Н—N—Н Н V102 .... —.......................... Результаты сравнения запишите в таблицу «Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Признаки сравнения Степень окисления Валентность Численное значение Наличие заряда Области применения понятий ^ 4. Установите соответствие между молекулярными, структурными формулами и соответствующими им значениями степени окисления атомов углерода. Молекулярная формула Структурная формула Степень окисления атомов углерода I. CgHg — этан 1. СН=СН А. -1 II. CgH^ — этилен 2. СН2=СН2 Б.-2 III. С2Н2 — ацетилен 3. сн СН В. -3 IV. C2Hg — бензол 4. СНд—СНд Г.-4 Ответ: ^ 5. Сделайте обобщение и заполните таблицу «Причины многообразия органических соединений». Причина многообразия Её сущность Примеры Способность атомов углерода соединяться в различные цепи: а) б) в) Изомерия Гомология Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Классификация органических соединений Часть I 1. Углеводороды — это По строению углеродной цепи различают: 1) линейные углеводороды, например (молекулярная, структурная полная и структурная сокращённая формулы для двух соединений с названиями): а)______________________________________________________________ б) 2) разветвлённые углеводороды, например (молекулярная, структурная полная и структурная сокращённая формулы для двух соединений с названиями): а) щшщщщщтт щт TosV б) 3) циклические углеводороды, например (молекулярная, структурная полная и структурная сокращённая формулы для одного соединения с названием): 3. Функциональная группа — это 4. По кратности химических связей различают органические соединения: 1) □□□□□□□□□□, например (молекулярная, структурная полная и структурная сокращённая формулы для двух соединений с названиями): а) б) 2) CID СЮ СЮ ЕЮ СЮ Dim, содержащие одну двойную связь, например (молекулярная, структурная полная и структурная сокращённая формулы для одного соединения с названием): У106 или одну тройную связь, например (молекулярная, структурная полная и структурная сокращённая формулы для одного соединения с названием): 0 5. Заполните таблицу «Некоторые органические соединения с функциональными группами». Класс Функциональная группа и её название Общая формула Примеры Спирты одноатомные R—С=0 I Н —СООН карбоксильная NHg—CHg—СООН аминоуксусная кислота, или глицин 107 V Часть II 1. Напишите структурные формулы предельного и непредельного углеводородов, имеющих молекулярную формулу CjH^q, и дайте их названия с помощью различных источников информации. 2. Напишите структурные формулы непредельных углеводородов с разным типом кратности связи для веществ с молекулярной формулой C^Hg и дайте их названия с помощью различных источников информации. 3. Напишите структурные формулы различных предельных углеводородов, т.е. □□□□□□□□, имеющих молекулярную формулу СзН^2» и дайте их названия с помощью различных источников информации. /Ю8 ^ 4. Заполните таблицу «Органические соединения разных классов». Формула Название Класс соединения Применение или значение СбНб С2Н4 СН4 С2Н5ОН СНрОН 1 снон 1 CHgOH СНЗСООН неон C6H5NH2 NH2CH2COOH 5. Докажите относительность классификаций органических соединений на конкретных примерах (один-два). 109 V V Полимеры Часть I 1. Полимеры — это_____________________________ 2. Два способа получения полимеров: 1) в ходе реакции ЕЮ DO ЕЮ □□□□□О О. Пример (выделите стрелками понятия: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации): 2) в ходе реакции ПОПППОПОППППППП. Пример (выделите стрелками понятия: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации): ^ 3. Дополните схему «Классификация полимеров по их происхождению». ( ПОЛИМЕРЫ ) природные искусственные синтетические — это — это — это Примеры: Примеры: Примеры: УТю 4. Пластмассы — это Пример искусственной пластмассы: I II II II II 11 II 11 11 I. 5. Волокна — это ___ Пример искусственного волокна: I II II II II II II I. W. 6. Дополните схему «Классификация волокон (по происхождению)». Для каждой группы полимеров приведите соответствующие примеры конкретных волокон. 0 7. Дополните схему «Классификация пластмасс по отношению к нагреванию». [ ПЛАСТМАССЫ J Примеры: Примеры: mV Часть II Заполните таблицу «Состав пластмасс». Название компонента пластмассы Назначение компонента пластмассы 2. Дополните схему примерами синтетических волокон. л г J к. СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВОЛОКНА ---N Г- г у V J ^ 3. Используя возможности Интернета, оформите схему «Классификация синтетических каучуков по их назначению» (приведите примеры и области их применения). ( СИНТЕТИЧЕСКИЕ КАУЧУКИ ) общего назначения специального назначения УП2 Щ4. Используя возможности Интернета, оформите таблицу «Применение ^ пластмасс в различных сферах производства и жизнедеятельности». Пластмасса Сфера производства или жизнедеятельности Использование пластмасс Авиация и космонавтика Транспорт Связь Нефтедобыча и нефтепереработка Медицина Искусство Смеси веществ, их состав и способы разделения Часть I 1. Чистые вещества представлены одним веществом, имеющим одну химическую формулу. Смеси состоят из нескольких веществ, каждое из которых имеет свою химическую формулу. Если свойства компонентов смеси разные, то их можно □□□□□□□□□ на основании этих свойств. ^ 2. Дополните схему «Классификация смесей». ( СМЕСИ ) Неоднородные Однородные 7 ‘ Газообразные Жидкие Твёрдые Пример Значение Пример Значение Пример Значение 3. Синонимы: однородные смеси— EHEHIIIDIIIIIIIIIIIOIIIO EHCIDDD; неоднородные смеси — СИСЮ СЮ D СЮ СЮ СЮ DCHdDCH. 4. Для получения чистых веществ из смесей — для (укажите агрегатное состояние) СЮ СИ СИ СИ СИ ПСИ СИ СИ или ПППППППППП смесей — используют различные! II 11~11 II 1ГII II II ]| I свойства веществ, образующих данные смеси. 5. Заполните таблицу «Способы разделения смесей». У114 Способ разделения Приборы или установки, применяемые в химии Применение человеком в быту и профессиональной деятельности Перегонка, или □□□□□□□□□□а Установка для дистилляции воды Кристаллизация, или □□□□□□□□□□а Кристаллизатор Л/' Фильтрование Установка для фильтрования Отстаивание Делительная воронка Центрифугирование Центрифуга TTsV Часть II 1. Распределите вещества на две группы; дистиллированная вода, бронза, алюминий, воздух, гранит, кефир, сера. Чистые вещества Смеси веществ 1) 1) 2) 2) 3) 3) 4) 2. В состав горной породы — гранита — входят следующие минералы: 3. Приведите состав двух используемых на кухне смесей, изучив сведения на их упаковках: 1) 2) 4. Заполните таблицу, записав в неё по два примера. Агрегатное состояние веществ в смеси Примеры смесей Мельхиор, стекло Жидкое—жидкое Минеральная вода, вода в озере Твёрдое—газообразное Воздух, природный газ Твёрдое—жидкое У116 5. Заполните таблицу «Смеси и их применение», используя возможности Интернета. Смесь Область использования Чистые вещества, из которых можно приготовить данную смесь Физиологический раствор Заполняют газовые баллоны Дюралюминий Аммиак и вода Пергидроль Используют в строительстве для побелки Медь и олово 6. Предложите последовательность операций для разделения следующей смеси веществ: песок, соль, железная стружка, сера. 1) растворение в воде 6) дистилляция 2) возгонка 7) магнит 3) отстаивание 8) воспользоваться ложечкой 4) выпаривание 9) бидистилляция 5) фильтрование 117\ Смеси веществ, их состав и способы разделения. Количественный состав смесей Часть I 1. Для (укажите агрегатное состояние) CDIIIDIIID и I 1Г~11 II II II II 1 смесей массовая доля компонента (и^ смеси находится по формуле: w= .100%. смеси) Для растворов массовая доля компонента dюr)мvлe: смеси {w) находится по W- .100%. ^(раствора) Если вещество содержит примеси, то его массовая доля (%) равна: ^(вещества) ЮО/о ^(примесей)' 2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (ф — «фи») находится по формуле: Ф= .100%, ' (смеси) 3. Используя формулы из пунктов 1 и 2, выведите формулы для нахождения: т растворенного вещества = т раствора = V компонента газовой смеси = V газовой смеси = УП8 4. Для расчёта т раствора, если известны его плотность и объём, пользуются формулой, известной из курса физики: т (раствора) Часть II 1. Задача. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. Дано: Найти: Ответ: Решение: 2. Задача. Рассчитайте массы воды и нитрата натрия, необходимые для приготовления 250 г 10% -го раствора. Дано: Решение: Найти: Ответ: il9\. 3. Задача. К 1 кг 60% -го раствора соли добавили 50 г этой соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить до десятых. Дано: Найти: Решение: Ответ: 4. Задача. 20%-й раствор сахара массой 200 г выпарили до 70 г. Какой стала массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ округлить до десятых. Дано: Решение: Найти: Ответ: /120 5. Задача. Слили два раствора азотной кислоты: 120 г 40%-го и 280 г 10%-го. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Дано: Найти: Решение: Ответ: 6. Задача. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Определите объёмы кислорода и азота, содержаш;иеся в 250 м^ воздуха. Каковы их количества веществ? Какова их масса? Дано: Решение: Найти: Ответ: 12l\. Дисперсные системы Часть I 1. Дисперсные системы — это 2. Дисперсная фаза — это 3. Дисперсионная среда — это Щ4. Дополните схему «Классификация дисперсных систем по величине частиц, составляющих дисперсную фазу» примерами дисперсных систем. Эмульсии Суспензии Аэрозоли Гели Золи 5. Коагуляция — это 6. Синерезис — это 122 ^ 7. Дополните схему примерами. КЛАССИФИКАЦИЯ РАСТВОРОВ ПО ХАРАКТЕРУ СОДЕРЖАЩИХСЯ ЧАСТИЦ □□□□□□□□□□□а □□□□□□ Часть II 0 Заполните таблицу «Дисперсные системы в природе». Дисперсионная среда Дисперсная фаза Примеры и значение Газ Жидкость Твёрдое вещество Жидкость Газ Жидкость Твёрдое вещество Твёрдое вещество Газ Жидкость Твёрдое вещество 123\. 0 2. Заполните таблицу «Дисперсные системы в жизни человека». Дисперсионная среда Дисперсная фаза Примеры и значение Газ Жидкость Твёрдое вещество Жидкость Газ Жидкость Твёрдое вещество Твёрдое вещество Газ Жидкость Твёрдое вещество ^3. Заполните таблицу «Дисперсные системы» примерами дисперсных систем. Вид дисперсной системы Тип системы (по происхождению) Природная Искусственная Эмульсии Суспензии Аэрозоли Гели Золи У124 ^4. Заполните схему «Эмульсии в разных сферах жизнедеятельности человека (с примерами)», используя возможности Интернета. ЭМУЛЬСИИ X X ^ 5. Приведите примеры использования эмульсий ^ 1) в строительстве: 2) в медицине: 6. Докажите, что тезис: «Живые организмы — это способ существования коллоидных систем» — имеет место быть. 1)_______________________________________________________________ 2)_______________________________________________________________ 3) ______________________________________________________________ 4) ______________________________________________________________ 125\ ^ 7. Дополните схему «Классификация гелей». ГЕЛИ J !)□□□□□□□ / / ^2) □□□□□□□□□□□□□ 3) □□□□□□□□□□□ i 4I □□□□□□□□□□□ 5)ППППППППППППП Приведите примеры. 1)____________________________ 2) 3) 4) 5) 8. Предложите рисунок или схему установки для демонстрации эффекта Тиндаля. 9. Из курса биологии вспомните особые дисперсные системы, вызывающие инфекции: пылевые и капельные. Приведите примеры таких инфекций. Предложите меры защиты организма человека от обоих типов инфекций. У126 Химические реакции и их классификация Часть I 1. По признаку выделения или поглощения теплоты. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ экзотермические — теплота □□□□□□□□□□ эндотермические — теплота □□□□□□□□□□О Примеры: Если в экзотермическом процессе выделяется свет, то такую реакцию называют реакцией I II 11 II II II II I. 2. Условия течения химических реакций: — DDDDDDDDDDDDDDD реагирующих веществ; — первоначальная подача теплоты для □□□□ реакций; — постоянная подача теплоты для I II II 1Г II II 11 II 11 II 1Г II РПР реакций. 3. По фазе (агрегатному состоянию веществ). ( ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ J □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ Примеры: 127 V 4. По направлению. ( ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ) □□□□□□□□□ □□□□□□□□□□а Примеры: 5. По использованию катализатора. ( ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ J ппппппппппппппс (в том числе с использованием биологических катализаторов ферментов — □□□□□□□□□□□□□□ реакции) Примеры: 6. По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. ( ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ) □□□□□□□□□□□□- ПП □□□□ □□□□ Примеры: У128 Часть II ^ 1. Прочитайте внимательно стихотворение. Явил ряд признаков подряд Нам, разлагаясь, бихромат: Цвет, звук, огонь и даже газ Заметить каждый мог из нас. Чтоб превращенье началось. Поджечь кристаллы нам пришлось. Тепло наружу — это экзо, Горенье — свет. Тепло вовнутрь — это эндо — Обратный тепловой эффект! 1) О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении? 2) Если на уроке вам не демонстрировали эту реакцию, найдите с помош;ью Интернета видеофрагмент «Разложение бихромата аммония», просмотрите его и сделайте рисунок, навеянный этой замечательной реакцией. 2. Как правильно поступать: 1) приливать воду к серной кислоте; 2) серную кислоту приливать к воде? Ответ поясните. _______ 3. Выберите верное утверждение. А. Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании. Б. Эндотермические реакции могут протекать без нагревания. 1) Верно только А 3) Оба суждения неверны 2) Верно только Б 4) Верны оба суждения Ответ: 129 V ^ 4. Что нужно сделать, чтобы потушить: 1) пожар твёрдых веществ и материалов 2) пожар нефтепродуктов 3) пожар электроприборов 5. Реакции, протекающие с использованием энзимов, называются Примеры таких реакций из курса биологии основной школы с указанием энзимов: 1) 2) 3) 4) 6. Опираясь на знания, полученные из курса химии основной школы о производстве серной кислоты (если забыли, то обратитесь к Интернету), дайте полную классификационную характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV). Уравнение реакции: Характеристика реакции: 1)_______________________ 2)_______________________ 3) ______________________ 4) ______________________ 5) ______________________ 6) ______________________ А Скорость химической реакции Часть I 1. Скорость химической реакции — это Формула для нахождения v : Единицы измерения v 02* Заполните таблицу «Факторы, от которых зависит скорость реакции» по результатам наблюдения за химическим экспериментом. Фактор Уравнения реакции проведённого эксперимента Наблюдение и выводы 131 \ 3. Задача. Реакция между веществами протекала при t = 70 °С. Их охладили до t = 40 °С. Как изменится скорость реакции v^, если её температурный коэффициент равен 3? Дано: Найти: Ответ: Решение: Щ4. Установите соотношение между портретом, именем учёного и его вкладом в раздел химии, изучающий скорость химической реакции, — I II II || I-□□□□□□ □□□□□□□□. Для выполнения задания исполь- зуйте возможности Интернета Портрет Имя учёного Вклад в науку I. 1.Г. И. Гесс А. Один из первых исследователей катализа II. 2. И. П. Павлов Б. Сформулировал закономерность о зависимости от t щт щтт Окончание табл. Портрет Имя учёного Вклад в науку III. 3. Вант-Гофф В. Назвал фермент носителем жизни Ответ: Q 5. Лауреатами Нобелевской премии являются следующие учёные из названных в задании 4: а) 1 и 2 Ответ: б) 1 и 3 в) 2 и 3 г) все 6. Опишите условия, которые позволяют реализовать «кипящий слой», предложите рисунок или схему этого промышленного метода. Приведите примеры производственных процессов с его использованием из курсов органической и неорганической химии. 1) Условия:_____________________________________________________ 133\ 2) Рисунок или схема. 3) Примеры производственных процессов: а) из неорганической химии б) из органической химии Часть II 1. Задача. Для реакции были взяты веш;ества при ^ = 20 °С. Затем их нагрели до ^ = 50 °С. Как изменится скорость реакции v^, если её температурный коэффициент равен 2. Дано: Репзение: Найти: Ответ: У134 2. Катализаторы — это 3. Катализ — это Щ4. Дополните схему. f КАТАЛИЗ л V (по фазе) у □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□ Примеры: 5. Ингибиторы — это ^6. Напишите синквейн о ферментах. л Обратимость реакций и химическое равновесие Часть I 1. Необратимые реакции — это К ним относятся реакции, протекающие с выделением теплоты и света, т. е. реакции ПНЮ□dQQ, например: а) СН4 + 02-^ _____________________________________________ б) Р + О2 ^ ________________________________________________ 2. Необратимыми будут также реакции между растворами электролитов, идущие по правилу Бертолле, схематическое отображение которого i, Т, НрО Например (закончите молекулярные уравнения, запишите ионные): а) H2SO4 -f BaCl2 -> _____________________________________ _______________________________________(полное ионное) _______________________________________(сокращённое ионное) б) NagCOg + HNOs -> (полное иоппое) (сокращённое ионное) в) HCIO4 + КОН ^ (полное ионное) (сокращённое ионное) У136 3. Обратимые реакции — это Примеры (закончите уравнения реакций, дайте названия процессов) из неорганической и органической химии: Неорганическая химия Органическая химия 1) No -Ь Но 1)СоН,< > Прямая реакция: Прямая реакция: □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□ Обратная реакция: Обратная реакция: □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□а 2) SOj + 0^ е-> 2) СоН^ -f НоО < Прямая реакция: Прямая реакция: синтез Г~11 II II II II 1 □□□□□□□□□□ □□□□ (□□) Обратная реакция: □□□□□□□□□□□а 3) No + Оо ^ 3) RCOOH + ROH Прямая реакция: Прямая реакция: синтез ГП1 II 11~11 II 1 □□□□□□□□□□□О □□□□□ (□□) Обратная реакция: □□□□□□□□ 4. Химическое равновесие — это 5. Принцип Ле Шателье: 137 V Щ6. Впишите пропущенные слова^: а) влияние изменения концентрации на смещение химического рав- б) влияние изменения температуры на смещение химического равновесия: в) влияние изменения давления на смещение химического равновесия: ^ Условные обозначения в схемах: i — уменьшается; Т — увеличивается. У 138 Часть II ^ 1. Дайте характеристику реакции, уравнение которой CuSO^ + Fe = FeSO^ + Си. 1) Это реакция ПСИЕЮЕНЕЮСЮ, так как из исходных простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества. 2) Это реакция EIIEIllIIIlIIllIIlCIlEIICIlCIliZlIIII, так как протекает только в одном направлении. 3) Это реакция DOIZIIZDIZODIIIDIZOCIDIIII, т. е. протекает с незначительным выделением теплоты. 4) Это реакция QQIIIIIZICIIIZIIIIIIIIIIIIIIZIIIIIIIII-IIIIIZIIIIIIIIIIIIIIIIIIZIEIIIIIICII- так как свои степени окисления изменили медь и железо: (□□□□□□□□□□) Сц2+ + 2е ^ Си» (□□□□□□□□□□ □□□□); (□□□□□□□□□□□□□□) Fe" - 2е Fe» (□□□□□□- □□□). 5) Это реакция ЕЮСЮСЮПЮСЮЕЮ, так как протекает между твёрдым веществом и раствором. 6) Реакция протекает без участия катализатора — I II II 1Г II || I- 2. Дайте характеристику реакции разложения (пиролиза) метана подобно тому, как это сделано в учебнике для реакции синтеза аммиака: 2СН4 С2Н2 + ЗН2 - Q. 1) По числу и составу реагентов и продуктов: 2) По использованию катализатора: 3) По тепловому эффекту: ______ 4) По агрегатному состоянию: 5) По изменению степеней окисления, образующих вещества: (указать окислитель и восстановитель) 6) По направлению: ЩЗ. Дайте характеристику реакции этерификации (см. задание 2): RCOOH + HORi RCOO R^ + НОН Щ4. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: ^2(г) ^2(г) <-- ~ ^ Характер воздействия Tc(N2> icio^) TC(NO) iC(NO) т^ it b ip Направление смещения равновесия б) 2N0(,j + 02(,)^2N02(,)-Q Характер воздействия TC(NO) iC(NO) TCCNOg) iCCNOg) it ip Направление смещения равновесия У140 Щ5. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: а) 2S02(j,) + ^2(г) ^ + Q 3(г) Характер ccsOg) C(S02) С(80з) С(80з) t t р р воздействия Направление смещения равновесия -> <— <Г- <— (г) Характер воздействия С(Щ) С(Щ) С(Н1) С(Н1) t t р р Направление смещения равновесия <— —> <— <— —> <— 6. Как необходимо изменить концентрацию веществ и давление гомогенной системы 2^^2(г) ^ ~ "*■ ^2(г)’ чтобы сместить равновесие в сторону разложения оксида азота (IV)? Щ7. Заполните таблицы для реакций, уравнения которых: а) 2CO(j,) + 02(г) + Q 2(г) Характер воздействия ТС(02) iCiO^) TcccOg) iCCCOg) Ь >1# Тд ip Направление смещения равновесия Характер воздействия ТС(С4Н,„) iCCC^Hio) тас^Нз) iccc^Hj) и ь ip Направление смещения равновесия 141V %__________________ Окислительно-восстановительные реакции Часть I 1. Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в результате которых _________________________________________ 2. Восстановитель — это элемент или вещество, □□□□□□□□ электроны. Само оно при этом I II II II II 11 II 11 II 11 I. Окислитель — это элемент или вещество, □□□□□□□□□□о электроны. Само оно при этом I II II II II II II II II II II II II II 1| |- ^ 3. Некоторые активные окислители: 1) галогены: Fg + 2с~ —» 2Г~1; 2) кислород: Og + 4с~ —> 20“^; 3) азот в азотной кислоте: N+4 (N0,) N+2 (N0) +5 HNO^ + 8ё N+4N2O) N«(N2) N-3 (NH3, NH4NO3) 4) сера в серной кислоте (поставьте недостающую степень окисления): □ H2SO, -I- ----+ 8е S+4 (SO2) SO S+4 (SO2) S-2 (HgS) 4. Некоторые активные восстановители: 1) металлы: М- пё M'^2j 2) водород: - 2ё ^ 2Н+^; У 142 3) Азот в аммиаке (поставьте недостающую степень окисления): □ N+2 (NO) - 5ё NH. - Зё ■> N0 (Ng) L3 4) Сера в сероводороде: □ S+4 (SO2) < HgS > so 5. Альдегиды ППППППППППППППППП в соответствующие спирты и □□□□□□□□□□ в соответствующие кислоты. Например (закончите уравнения реакций, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы): 1) СН3СНО + ______________________________________________ 2) СН3СНО + Ag.O ^ Часть II 1. Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является: 1) германий 2) углерод 3) кремний 4) свинец Ответ: Обоснование выбора: 2. Наиболее слабым окислителем среди элементов VA группы является: 1) мышьяк 2) сурьма 3) азот 4) фосфор Ответ: Обоснование выбора: 3. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору потому, что: 1) радиус атомов галогенов не изменяется 2) уменьшается их ЭО 3) увеличивается радиус атомов галогенов 4) увеличивается их ЭО Ответ:_______________________________________________________ 4. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой: 1) NaCl 3)Cl207 2) KCIO3 4) KCIO Ответ:_______________________________________________________ 5. Наименьшую степень окисления имеет сера в: 1) сульфате калия____________________________________________ 2) сульфите калия____________________________________________ 3) сульфиде калия____________________________________________ 4) гидросульфате калия ______________________________________ Ответ: 6. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении: 1) СГ2О3 3) К2СГО4 2) СгОз 4) К2СГ2О7 Ответ: 7. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются: 1) СаО и Н2О 3) СаСОз и НС1 2) СиО и HNO3 4) СиО и С У 144 8. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой: 1) H2S + КОН ^ K2S + Н2О 2) Na2S + Pb(NOg)2 ^ PbS + NaNOg 3) HgS + O2 -> SO2 + HgO 4) NagS + HCl ^ HgS + NaCl Запишите уравнение искомой окислительно-восстановительной реакции и составьте электронный баланс. 9. Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой в свете теории электролитической диссоциации: _______________________________молекулярное уравнение, _______________________________полное ионное уравнение, _______________________________сокращённое ионное уравнение и в свете окислительно-восстановительнои реакции: 10. Верны ли утверждения? А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства. Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. 1) верно только А 3) Верны оба утверждения 2) верно только Б 4) Оба утверждения неверны Обоснуйте свой ответ:______________________________________ 145 V ' -- - \________________________________ Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Часть I 1. Электролиз — это окислительно-восстановительная реакция, протекающая наПППППППППО, в которой роль восстановителя играет ЕНОИтЮ, а окислителя — ^2. Дополните схему. ( типы ЭЛЕКТРОЛИЗА~^ В результате которого разряжают- в результате которого разряжаются только ся 3. Дополните схему. ПРОЦЕССЫ, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ВОДОЙ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРОВ катодное □□□□□□□□□□□□□□ 2Н2О -Н 2е —> I I—I -Ь 20Н~ анодное □□□□□□□□□ 2Н2О - 4ё ^ 4Н ‘ -Ь ^4, Заполните пропуски в следующих предложениях. Правила определения продуктов электролиза в водных растворах электролитов 1. Процесс на катоде зависит не от материала СЮ СИСЮ EH, из которого он сделан, а от положения металла в__________________: • в первую очередь разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений________водорода; У146 • затем разряжаются катионы металлов от до параллель- но с восстановлением ЕЮ СЮ; • катионы металлов IA и ПА групп остаются в растворе, а восстанавливается ЕЕЕНЕИЕИ; • катионы металлов с переменной с. о. могут разряжаться частично (СгЗ+ -» Сг2+, ГеЗ+ Fe2-^ и др.). 2. Процесс на аноде зависит от материала ЕЕ ЕЮ СИ СИ и от природы □□□□□□: • растворимый ЕЕЕЕЕЕЕЕ (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) — происходит окисление металла ЕЕ ЕЕ СИ ЕЕ ЕЕ, несмотря на природу I II II II II II I: • нерастворимый (инертный) ЕЕЕЕЕЕЕЕ (графит, золото, платина) — происходит окисление — анионов ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ ЕЕ кислот (но не f-i); — □□□□□□□□□-аниона (40Н- - 4с -» 2Н2О -Ь О^); — анионы □□□□□□□□□□□□□□□□□□ кислот и фторид-анионы остаются в растворе, а окисляется вода. 5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора. Формула вещества Продукт электролиза I.CUSO4 А. Водород 2. K2SO4 Б. Серебро 3. AgNOg Г. Гидроксид калия 4. СиВгз В. Медь Д. Кислород Е. Оксид серы (IV) Ответ: 6. Гальванопластика — это 147 V 7. Гальваностегия — это Часть М 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора. Формула вещества Продукт электролиза 1. CUSO4 А. Фтор 2. КС1 Б. Бром 3. AgF В. Хлор 4. CuBrg Г. Хлороводород Д. Кислород Е. Оксид серы (IV) Ответ: Е1 2. Дополните схему «Промышленное значение электролиза». У148 щз. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах. Формула вещества Продукты электролиза l.NaCl А. Na, Clg 2. NaClO^ Б. Na, Clg, Og 3. NaOH В. NaOH, Clg, Hg 4. NaNOg Г. Og, Hg Д. NaOH, Ng, Og E. Na, Hg, Og Ответ: 4. Напишите синквейн о получении алюминия. Химические источники тока Часть I 1. Гальванический элемент — это \ 2. Химические процессы, протекающие при работе гальванического элемента Zn/Cu: 1) 2) 3. Схема элемента Даниэля—Якоби (сделайте рисунок и подпишите его). У^50 [м|4. Дополните схему. ТИПОЛОГИЯ ХИМИЧЕСКИХ ИСТОЧНИКОВ ТОКА (по признаку обратимости электродных процессов) □□□□□□□□□ — электродные процессы □□□□□□□□□□О — электродные процессы 5. Химические процессы, протекающие при работе свинцового аккумулятора: 1)_____________________________________________________________ 2) Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции: 6. Гальванизация — это 7. Электрофорез — это Часть II ^ 1. Установите соответствие между портретом учёного, его именем и вкладом в развитие теории и практики химических источников тока (в случае затруднений обратитесь к Интернету). 15l\ Портрет учёного Имя учёного Вклад 1. Д. Даниэль А. Создание гальванического элемента 2. Б, С. Якоби Б. Создание батареи гальванических элементов -: - 1|№,Ш 3. В. В. Петров В. Открытие возникновения электрического тока при контакте двух различных металлов 4. Л. Гальвани Г. Создание электрической дуги /l52 Ответ; 02. Заполните таблицу «Сравнение химических источников тока». Химический источник тока Анод Катод Электролит Гальванический элемент Даниэля—Якоби Свинцовый аккумулятор Сухой щелочной элемент ^ 3. Дополните схему «Области применения сухих гальванических элементов (батареек)». 153 V Щ4. Дополните схему «Области применения аккумуляторов». Щ5. Используя возможности Интернета, опишите принцип работы топливных элементов на примере водородного по следующему плану. 1) «Топливо» для генерации электроэнергии:_____________________ 2) Матери£1л электродов: 3) Процесс на аноде: __ 4) Процесс на катоде: _ 5) Итоговое уравнение ОВР: 6) Области применения:__ 6. Напишите синквейн о гальванических элементах. У154 Систематическое положение человека в мире животных Часть I Заполните таблицу «Систематика человека». Таксон Русское название таксона Латинское название таксона Признаки, характеризующие таксон Царство Тип Класс Отряд Семейство Род Вид Г—»я—л 155\ 2. Вспомните курс 10 класса, соотнесите этапы антропогенеза (происхождения человека) с представителями. Этапы антропогенеза Представители 1. Древнейшие люди — архантро- А. Кроманьонец пы Б. Неандерталец 2. Древние люди — палеоантропы В. Питекантроп 3. Современные люди — неоантро- Г. Гейдельбергский человек пы Д. Современный человек Ответ: ^ 3. Заполните таблицу «Особенности строения скелета человека, связанные с прямохождением». Череп Позвоночный столб Грудная клетка Конечности Мышцы головы и конечностей 1^4. Заполните таблицу «Сравнение первой и второй сигнальных систем человека и животных». Признаки сравнения Первая сигнальная система Вторая сигнальная система Характеристика Наличие у животных и человека Особенности высшей нервной деятельности У156 Часть 0 Заполните таблицу «Сравнение анатомического строения и человекообразных обезьян». человека Система органов Отличительные особенности человека в сравнении с человекообразными обезьянами Человек Человекообразная обезьяна Опорно-двигательная Покровная Нервная Органов чувств 2. Выберите верные утверждения. 1) Современные люди произошли от человекообразных обезьян. 2) Гиббон, орангутан, горилла и шимпанзе — человекообразные обезьяны. 3) В процессе антропогенеза происходило увеличение объёма головного мозга. 4) В процессе антропогенеза появилось прямохождение. 5) Рука — это орган и продукт труда. Ответ:______________________________(запишите порядок цифр). 157\. 3. Дополните схему. РУКА Орган труда Продукт труда Доказательства: 4. Дополните схему, ( ЧЕЛОВЕК — БИОСОЦИАЛЬНОЕ СУЩЕСТВО ) Биологическое Социальное Доказательства: ^ 5. Сделайте конспект «Физиологические основы общности человека и человекообразных обезьян». /158 \ Генетика человека Часть I 1. Генетика — это 2. Заполните таблицу «Основные понятия генетики». Понятие Характеристика понятия Наследственность Наследование Изменчивость Ген Хромосомы Гомологичные хромосомы Мутации Аллельные гены Аллели Геном Генотип Генофонд Фенотип Доминантный признак Рецессивный признак 159 V 3. Секвенирование — это 4. Фармакогенетика — это 5. Этногеномика — это 6. Палеогеномика — это Щ7. Заполните таблицу «Методы изучения генетики человека». Метод Суть метода Цель метода Часть II 1. Отличие генотипа от генома заключается в том, что 2. Оформите конспект по международной программе «Геном человека». 1) Организация проекта и его участники ______________________ УТбЬ 2) Задачи проекта 3) Результаты 3. Заполните таблицу «Генетические заболевания». Тип заболевания Его характеристика Примеры болезней этого типа Симптомы 4. Среди понятий, перечисленных в задании 2 части I, «биологическими антонимами» являются: 1) 2) 5. Напишите синквейн по теме «Генетика человека». Физика человека Часть I 1. Рычаг — это Плечо — это Момент силы — это 2. Условие равновесия рычага — это или в виде формулы: 3. Электрокардиограмма — это Прибор для записи электрокардиограммы — I II ^1 1Г II II II I- 4. Пульс — это 5. Две причины движения крови по сосудам: 1) 2)______________________________________ 6. Дополните схему «Аномалии кровяного давления». >□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□ Норма на 7. Газообмен происходит в капиллярах с помощью I II II II II II II II I, У162 8. Факторы, определяющие движение крови по системе кровообращения только в одном направлении: 1)_______________________________________________________________ 2)_______________________________________________________________ 3)_______________________________________________________________ 9. Структурная единица почки человека — ОИ111Ю11Ю, в котором образуется вначале □□□□□□□□□ □□□□ путём ППП, а затем DDDD путём обратного Ю.Терморегуляция организма человека посредством кожи осуществляется с помощью физических процессов: 1)_______________________________________________________________ 2)_______________________________________________________________ 3) ______________________________________________________________ 4) ______________________________________________________________ 11. Дыхание — это __________________________________________________ 12. Структурная единица лёгкого — 13. Электроэнцефалограмма — это_____________ Прибор для её снятия — I II II II II 11 II II II II 1Г~РПт1Г1]- □□□а 14. Оптическую систему глаза составляют: !)□□□□□□□□ 2) □□□□□□□□□ 3) □□□□□□□□□□□□ □□□□ 15. Оформите схему «Аномалии зрения». □□□□□□□□□□□о □□□□□□□□□□□□□□ Часть II ^ 1. Заполните таблицу «Физические закономерности в работе скелета человека». Части скелета Физические Биологическое закономерности значение Скелет верхних конечностей Скелет нижних конечностей Позвоночник Суставы 0 2. Заполните таблицу «Физические закономерности в работе системы кровообращения человека». Части системы Физические Биологическое кровообращения закономерности значение Сердце Артерии и вены Капилляры У164 3. Используя знания по биологии основной школы или возможности Интернета, нарисуйте схему нефрона и подпишите его основные части. Щ4. Заполните таблицу «Физические процессы терморегуляции организма человека посредством кожи». Физические процессы Их сущность Биологическое значение 5. Используя знания по биологии основной школы или возможности Интернета, нарисуйте схему глазного яблока человека и подпишите его основные части. тщттщр ’\ Химия человека Часть I 1. Биогенные элементы — это Например (химический знак элемента и среднее значение массовой доли в клетке): 1) 2) 3) 4) 02- Дополните схему. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА КЛЕТКИ □□□□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□□□ Массовая доля этих элементов ^ 98% 1,9% 0,1% (запишите знаки химических элементов) ИЗ. Дополните схему. (химические вещества клетки) □□шшпппйпБпп □□□□□□□□□□□□ □□□□ □□□□□□□□- □□□ □□□□ □□□□ □□□□□□□□ □□□ □□□□□□□ 4. Дополните схему «Функции воды в организме человека». 5. Заполните таблицу «Формы существования химических элементов в клетке». Формы Примеры Биологическая роль Нерастворимые соединения Молекулы растворимых веществ Ионы Часть II ^ 1. Предложите краткий комментарий, раскрывающий каждый пункт следующего опорного конспекта (в случае затруднения обратитесь к Интернету). Р 1 о л ь 3 в о 4 д ы 5 н а 3 7 е м л е 9 ^ колыбель жизни среда обитания большинства живых существ среда протекания всех биохимических реакций основная пища растений: HgO -Ь COg —> органические вещества -Ь Og важнейший преобразователь неживой природы (скалы —> почва) обязательный участник всех химических реакции ► мощный источник энергии важнейший регулятор климата •т I.: ||! 167\ 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) /168 8) 9) 0 2. Заполните таблицу «Роль химических элементов в жизнедеятельности организма человека». Химический элемент Его биологическая роль Аномалии, связанные с дефицитом ШЛ ^3. Вспомните курс «Естествознание» 10 класса и выполните следующие задания. Белки — это Заполните таблицу «Биологические функции белков», Биологические функции белков Характеристика функции Жиры — это Заполните таблицу «Биологические функции жиров». Биологические функции жиров Характеристика функции /170 Углеводы — это Заполните таблицу «Биологические функции углеводов», Биологические функции углеводов Характеристика функции Нуклеиновые кислоты — это Различают: 1)__________ 2)__________ или I II II I или I II II I Нуклеотид состоит из: 1)___________________ 2)___________________ 3)___________________ Витамины. Гормоны. Лекарства Часть I 1. Витамины — это 2. Дополните схему. КЛАССИФИКАЦИЯ ВИТАМИНОВ (по растворимости) ппппппппппппппп ппппппппппппппп Пример:______________ Пример:_________________ 3. Нарушения, связанные с нормами потребления витаминов: 1) авитаминозы — _____________________________ 2) гиповитаминозы — 3) гипервитаминозы — 4. Гормоны — это 5. С помощью гормонов осуществляется □□□□□□□□□□а регуляция жизнедеятельности организма. Это______________________________ y«172iP'«w шщщщттттт 6. Особенности действия гормонов: ^7. Дополните схему (запишите примеры). [ ХИМИЧЕСКАЯ ПРИРОДА ГОРМОНОВ ) Аминокислотная Белковая Стероидная (половые) -------- ж/ □□□□□□□□□□а мужской □□□□□□□□□ женский 8. Лекарственные средства — это ^9. Заполните схему (приведите примеры). КЛАССИФИКАЦИЯ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ ПО ОБЪЕКТУ ВОЗДЕЙСТВИЯ Действуют на болезнетворных возбудителей или раковые клетки Действуют на нервную систему Действуют на регуляторные механизмы (иммунные, ферментные, гормональные и др.) 173\. Часть II 1. Заполните таблицу «Некоторые авитаминозы человека». Витамин Характеристика авитаминоза Продукты, способствующие излечению А В С D 2. Используя знания по биологии или возможности Интернета, дополните схему. Примеры: Примеры: Примеры: /^174 ^ 3. Используя знания по биологии или возможности Интернета, заполните таблицу «Значение желёз внутренней секреции». Железы Гормоны Гипофункция Гиперфункция Надпочечники Гипофиз Поджелудочная железа Половые железы Дополните схему (приведите примеры). ^ 5. Заполните таблицу «Лекарственные средства, находящиеся в автомобильной аптечке». Наименование лекарственного средства Инструкция по применению Как обезболивающее средство при ушибах, головных болях, переломах по 1—2 таблетки, запивая водой По 1—2 капли в глаз как средство при поражении глаз (при попадании инородных тел или веществ) Как обеззараживающее средство при ссадинах и царапинах. Смазывают края ран При острых болях в области сердца по 1—2 таблетки под язык Как раздражающее средство для вдыхания при обмороке Для дезинтоксикации при пищевых отравлениях При стрессовых реакциях или болях в области сердца, 25—30 капель, разбавленных водой ^ 6. Напишите синквейн о лекарствах, гормонах или витаминах (по вашему выбору). A Здоровый образ жизни Часть I 1. Здоровье (по рекомендациям Всемирной организации здравоохранения) — это _______________________________________________ ^ 2. Дополните схему ^ 3. Биологические параметры физического здоровья человека: 1) частота сердечных сокращений— ______________ 2) артериальное давление — ____________________ 3) частота дыхательных движений — 4) температура тела —___________ 177V ^ 4. Заполните таблицу «Факторы, определяющие состояние здоровья че- ловека». Факторы Доля участия в состоянии здоровья, % Образ жизни Наследственность Окружающая среда Уровень медицинского обслуживания ^ 5. Здоровый образ жизни — это ^ 6. Перечислите факторы здорового образа жизни. 1)______________________________________________ 2)______________________________________________ 3) ____________________________________________ 4) ____________________________________________ 5) ____________________________________________ 6) ____________________________________________ 7)______________________________________________ Ф. Часть II ^ 1. Заполните таблицу «Факторы здорового образа жизни» Фактор Его характеристика W щт 2. Заполните таблицу «Вредные привычки». Вредная привычка Характеристика Последствия Профилактика Табакокурение Алкоголизм Наркомания 3. Используя знания по ОБЖ, биологии основной школы, а также различные источники информации, предложите конспект «Ранние половые связи в подростковом возрасте и их возможные последствия для здоровья. Инфекции, передаваемые половым путём, меры их профилактики». /Ш Q 4. Используя знания по ОБЖ, биологии основной школы, а также различные источники информации, предложите конспект «Понятие о ВИЧ-инфекции и СПИДе. Способы передачи ВИЧ-инфекции и меры её профилактики». 181V Г"”' ... . -------________________________ Физика на службе здоровья человека Часть I 1. Антропометрия — это 2. Дополните схему. (применение температуры в медицине) высокие t низкие t -□□□□□□□□□□□□ -ПППППППППП ппппп 3. Ультразвук — это_________________________ 4. Прибор для измерения давления — нижнего, или верхнего, или □□□□□□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□□□□ 5. Гипертония — это ___________________________ Отрицательные последствия:___________________ 6. Гипотония — это Отрицательные последствия: 7. Электрофорез — это У182 8. Лазер — это 9. Магнитный резонанс — это 10. Рентгенодиагностика — это 11. Флюорография — это 12. Томография — это Часть II g] 1. Заполните таблицу «Антропометрия». Физические показатели Приборы для измерения и особенности их устройства Личные показатели и комментарии к ним Рост Вес Показатели дыхания 183\ 2. Преимущества электронного термометра перед ртутным: 1)________________________________________________ 2)________________________________________________ 3) _______________________________________________ 4) _______________________________________________ 5) _______________________________________________ ЩЗ. Используя возможности Интернета, заполните таблицу «Применение высоких и низких температур в медицине». Медицинская аномалия или заболевание Терапевтический эффект от применения теплотерапии или криогенного метода Используя возможности Интернета, заполните таблицу «Применение ультразвука в медицине». Область применения Терапевтический эффект У184 [JlJj 5. Используя учебник и возможности Интернета, заполните таблицу «Приме- некие электрического тока в медицине». Область применения Терапевтический эффект Используя учебник и возможности Интернета, заполните таблицу «Применение лазеров в медицине». Область применения Терапевтический эффект Rvf] 7. Дополните схему «Области применения МРТ в медицине». iSd 185\ \ Элементарны ли элементарные частицы? Часть I 1. Дополните текст. Атом состоит из ЕЮСЮ и IZIIIIIIZILI1IIIIDCI1IIIDDCII ПНЮ- в свою очередь, IZDCID состоит из I II II II II II II II I и □□□□□□□□□, а □□□□□□□□□□□ пппппппп образуют DDDDDDDDD. Вместе □□□□□□□, □□□□□□□□ и □□□□□□□□□ называются ПППППППООПОПП частицами. 2. Физика высоких энергий — это ________________ 3. Плазма — это 4. Коллайдер — это 5. Три фактора, положенные в основу работы Большого адронного коллайдера (БАК): 1) 2) 3) /186 Часть II g 1. Дополните схему. (типы плазмы) □□□□□□□□ □□□□□□□□ Получение Применение 2. Кратко охарактеризуйте принцип действия линейного ускорителя элементарных частиц. ^ 3. Предложите краткий комментарий (дайте определения), используя учебник и возможности Интернета, к схеме «Состав материи». Бозон Хиггса Материя Кварки Адроны Лептоны Электроны Мезоны Барионы Нуклоны I____ Атомы I Молекулы ■ф 187 V 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) щятт/ттзттшвтт шштт К Большой адронный коллайдер Часть I 1. Основные сведения о Большом адронном коллайдере (БАК); 1) английский аналог названия и аббревиатуры _______ 2) начало и окончание проекта 3) стоимость 4) численность стран-участников 5) местоположение ___________ и персонала 2. Характеристика основных устройств БАК. 3. Характеристика принципа работы БАК. тш1тщ1тштт^ 4. Вопросы, на которые должен дать ответ международный проект БАК: 1)_______________________________________________________ 2)_______________________________________________________ 3)_______________________________________________________ 5. Кварк-глюонная плазма — это_____________________________ Часть II Я Заполните таблицу «Глобальные вопросы, на которые даст ответ БАК». Вопрос Суть вопроса Суть эксперимента на БАК 2. Опишите, что такое бозон Хиггса. Как он связывает материю и физическую теорию взаимодействий? 3. Заполните таблицу «Безопасность работы БАК». Опасения по проблемам безопасности Их несостоятельность ^4. Изложите суть гипотезы о происхождении Вселенной на основе теории Большого взрыва. 5. Напишите синквейн о БАК. щтт/щштшш \ Атомная энергетика Часть I 1. Электрический ток — это 2. Электромагнитная индукция — это 3. Обозначьте и подпишите на рисунке части электрического генератора. Щ4. Дополните схему «Типы электростанций». <—( ЭЛЕКТРОСТАНЦИИ )—► /l92 5. Стабильные химические элементы — это (порядковые номера от ДО J. 6. Радиоактивные химические элементы — это (примеры J. 7. 51дерная реакция — это Пример уравнения:___________________________________________ Часть II Заполните таблицу «Преимущества и недостатки использования электрогенерирующих устройств». Электрогенерирующие устройства % от общей энергии в РФ Преимущества Недостатки Гидроэлектростан- ция Тепловая электростанция Атомная электростанция Солнечные батареи Ветряные станции Приливные станции 2. Дополните схему «Атомная энергия на службе человека». 3. Подпишите части схемы «Устройство термоэлектрического генератора». 1 — 2 — 3 — 4 — 5 — ^ 4. Заполните таблицу «Крупнейшие аварии на АЭС». Страна, место, год Причины Последствия Перспективы восстановления ^5. Обоснуйте свою позицию «за» или «против» использования атомной энер- гетики. [216. Напишите синквейн о радиоактивности. 195\ щт Продовольственная проблема и пути её решения щкятт^^р^чтвттяятящшш т т т м Часть I 1. Перечислите известные вам глобальные проблемы человечества: 1)_________________________________________________________ 2)_________________________________________________________ 3) ________________________________________________________ 4) ________________________________________________________ 5) ________________________________________________________ 2. Заполните таблицу «Причины продовольственной проблемы». Причина Её характеристика У196 'HLI ^3. Дополните схему. (пути решения продовольственной проблемы) Экстенсивный — это Интенсивный — это Щ4. Дополните схему. Часть II 1. Укажите страны, в которых наиболее остро стоит продовольственная проблема. СТРАНЫ J Тропической Африки Муссонной Азии 2. Оформите таблицу «Причины продовольственной проблемы стран Азии и Африки» (в сравнении). Страны Причины общие различные Тропической Африки .... ^197 \ Окончание табл. Страны Причины общие различные Муссонной Азии 3. Заполните таблицу «Политические и экономические факторы, влияющие на возникновение и решение продовольственной проблемы», используя возможности Интернета. Способствующие Факторы возникновению продовольственной проблемы решению продовольственной проблемы Политические Экономические ^ 4. Назовите литературные произведения русской и мировой классики, в которых отображена проблема голода. л Биотехнология Часть I 1. Биотехнология — это 5и]2. Дополните схему. ТРИ ЭТАПА И НАПРАВЛЕНИЯ СТАНОВЛЕНИЯ БИОТЕХ1ЮЛОГИИ □□□□□□ или □□□□□ □□□□□□□□ □□□□□□□□□ (направления инженерии) □□□□□□ ^ □□□□□□□□□□□□□ 3. Генная инженерия — это 4. Вспомните. Ген — это Геном — это 5. Генетически модифицированный организм (ГМО) — это Трансгенные продукты — это 6. Клеточная инженерия — это 199\ 7. Клонирование — это 8. Биологическая инженерия — это 9. Иммобилизованные ферменты — это Часть II И Заполните таблицу «Этапы становления и развития биотехнологии». Этапы Их характеристика Достижения 'Щг- л*..-,. и 2. Заполните таблицу «Основные направления современной биотехно- логии». Основные направления Характеристика их сущности 03. Заполните таблицу «ГМО и их значение». Примеры ГМО Их преимущество перед обычными формами тттщт т wmmm. 4. Заполните таблицу «Успехи метода клонирования». Успехи Их характеристика 5. Успехи применения стволовых клеток в медицине: 1)______________________________________________ 2)______________________________________________ 3) ____________________________________________ 4) ____________________________________________ 5) ____________________________________________ 6) ____________________________________________ б. Области использования ферментативных процессов в промышленности: 1)____________________________________________________________ 2)____________________________________________________________ 3) ___________________________________________________________ 4) ___________________________________________________________ 5) ___________________________________________________________ 6) ___________________________________________________________ /202 7. Области использования иммобилизованных ферментов в промышленности: 1)________________________________________________________________ 2)________________________________________________________________ 3) _______________________________________________________________ 4) _______________________________________________________________ 5) _______________________________________________________________ ^ 8. Запишите тезисы «за» и «против» применения ГМО в пищевой промышлен- ности. Аргументы «за» Аргументы «против» Л Нанотехнологии "W Часть I 1. 1 нанометр (1 нм) — это одна миллионная доля миллиметра, или _______м. 2. Нанотехнология — это 3. Оформите схему. Два подхода в нанотехнологии «□□□□□ -□□□□» «□□□□□ -□□□□□» (способы) □□□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□ □□□□□□ □□□□□ □□□□□□ □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□ 4. Импринт-литография — это 5. Молекулярный синтез — это 6. Самосборка — это 7. Наноскопическое выращивание кристаллов — это /204 8. Полимеризация — это Часть II Подход Суть подхода Технологические способы Применение И 2. Заполните таблицу «Области применения нанотехнологий». Отрасль производства Применение "2б5\ 3. Нанотрубки — это Применение нанотрубок: 1)________________________ 2)________________________ 3) ______________________ 4) ______________________ 4. Напишите синквейн о нанотехнологии. 'Щ Физика и повседневная жизнь человека Часть I ^ 1- Заполните таблицу «Нагревательные приборы». Прибор Принцип действия Печь с нагревательным элементом СВЧ (микроволновая печь) [типы ОСВЕТИТЕЛЬНЫХ ЛАМП) ^ 2. Дополните схему. □□□□□□□□□□п/' \ □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□□□□ 3. Анизотропия — это_______________ 207 \ ^ 4. Заполните таблицу «Экраны и дисплеи». Тип экрана Принцип действия Преимущества и недостатки Жидкокрис- таллический Плазменный 5. Роботы — это 6. Когерер — это 7. В основе телевизионной передачи изображений лежат три процесса: 1)__________________________________________________________________ 2)_______________________________________________________________ 3)_______________________________________________________________ /■ ■ ~ . . ............................................---.. у 208 Часть II 1. Заполните таблицу «Осветительные лампы». Тип лампы Особенности устройства и принцип действия Преимущества Недостатки Накаливания Галогенная Светодиодная Люминесцент- ная 1^2. Сформулируйте основные правила техники безопасности при работе ^ с печью СВЧ. 209 \ 3. Используя возможности Интернета, заполните таблицу «Домашние робо- Тип роботов Примеры Выполняемые функции Роботы для развлечений Роботы- пылесосы Охранные роботы Андроиды 4. Нарисуйте схему простейшего детекторного радиоприёмника и обозначьте его части. 5. Нарисуйте схему кинескопа и обозначьте его части. ■■т 211\ Щб. Установите соответствие между портретом учёного, его именем и изобре- тением. Портрет Имя учёного Изобретение 1. А. Белл А. Радио II. 2. А. Попов Б. Телевизор III. 3. М. Купер В. Мобильный телефон IV. 4. В. Зворыкин Г. Телефон Ответ: 1. III. II. IV. /212 Химия в быту Часть I 1. Синтетические моющие средства (аббревиатура — или (синоним) I II || 1Г II 1ГП1 II II II I. 2. ПАВ — это ______________ J, ^3. Дополните схему. СОСТАВ СМС J □□□□□□□ ^ I \ □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□а I пппппппппппппппп □□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□ 4. Абразивы — это Материалы-абразивы: 1)___________________ 2)___________________ 3) _________________ 4) _________________ 5. Инсектициды — это Примеры: 6. Дополните схему. (основные компоненты зубной пасты) X / \ ^ □□□□□□□□□□ / \ □□□□□□□□□ □□□□□□□□□□а □□□□□□□□□□□□□□ Часть II ^ 1. Нарисуйте схему моющего действия мыла или СМС и предложите конспект принципа их действия. Щ2. Предложите правила техники безопасности при использовании инсектицидов в быту. 1) 2) 3) 4) 5) У214 3. Заполните таблицу «Автомобильная аптечка». Группа Компоненты Срок годности Обезболивающие, противовоспалительные и противошоковые средст-ва при травме Средства для остановки кровотечения, обработки и перевязки ран Средства при болях в сердце Средство при обмороке (коллапсе) Средство для дезинтоксикации при пищевых отравлениях Средство при стрессовых реакциях 215V ^ 4. Заполните таблицу «Средства личной гигиены». Группа средств Ваши предпочтения (примеры) Объяснение предпочтений Ухода за волосами Ухода за телом Ухода за лицом Ухода за руками Ухода за полостью рта ^ 5. Примеры пищевых добавок, опасных для здоровья (запишите маркировку и предназначения с помощью Интернета). V Синергетика f!pWiiWPp!|l||i.i jlfJjTJ!pil.|U II иВД.ДР1Щ1ЯШШ11|^^ Часть I 1. Энтропия — это ____________ . ^ тщ1шщщщщщтттттттт 2. Синергетика — это 3. Самоорганизация — это 4. Принципы синергетики: 1)________________________ 2) 3) 4) 5. Точка бифуркации — это 6. Аттракторы — это Часть ^ 1. Приведите примеры перехода неравновесной системы в равновесную: 1) из курса физики:_____________________________________________ гТу'Ч. 2) из курса химии: 3) из курса биологии; Я 2. Заполните таблицу «Принципы синергетики». Принцип Примеры, иллюстрирующие принцип Физика Химия Биология Общество ^ 3. Напишите синквейн о синергетике. Естествознание и искусство Часть I 0 1- Золотое сечение — это ____ 2. Ряд чисел Фибоначчи: 3. Взаимосвязь золотого сечения и ряда Фибоначчи: 4. Бионика — это ^ 5. Дополните таблицу «Тема природы в русской поэзии». Автор Произведение Природный объект А. С. Пушкин М. Ю. Лермонтов Ф. И. Тютчев . 219\ Окончание табл. Автор Произведение Природный объект И. С. Никитин А. А. Фет А. В. Кольцов С. А. Есенин Часть II Заполните таблицу «Золотое сечение в культуре общества». Отрасль культуры Примеры проявления золотого сечения Архитектура Живопись Музыка Поэзия У220 ^ 2. Заполните таблицу «Золотое сечение в природе». Раздел биологии Примеры проявления золотого сечения Ботаника Зоология Анатомия Экология 0 3. Заполните таблицу «Бионика в жизни человека». Сфера деятельности Аналогия с живой природой Архитектура Инженерные конструкции Гаджеты Авиация Флот 221V ^4. Дополните таблицу «Тема природы в русском изобразительном искус-0 стве». Автор Произведение Природный объект Дополните таблицу «Тема природы в русской классической музыке». Автор Произведение Природный объект Содержание ‘r^tC^/4rr*iKn-.r r-nrrrws*'. •Л*»* ?■' *' Многообразие естественного мира: мегамир, макромир, микромир................................................ 5 Биосфера. Уровни организации жизни на Земле....................... 8 Основные положения синтетической теории эволюции.................. 16 Элементы термодинамики и теории относительности................... 20 Основные сведения о строении атома. Модели атомов................. 24 Основные сведения о строении атома................................ 29 Периодический закон и строение атома. Предпосылки открытия Периодического закона............................................. 35 Периодический закон и строение атома. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.......................... 44 Периодический закон и строение атома. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева................................................... 49 Благородные газы. Ионная химическая связь......................... 54 Благородные газы. Ионная химическая связь. Ионная кристаллическс1я решётка................................ 57 Ковалентная химическая связь...................................... 61 Металлическая химическая связь.................................... 66 Молекулярно-кинетическая теория. Агрегатные состояния вещества....................................................... 71 Молекулярно-кинетическая теория. Агрегатные состояния вещества....................................................... 75 Углеводороды. Природный газ....................................... 79 Углеводороды. Алканы.............................................. 82 Жидкие вещества. Нефть............................................ 85 Твёрдое состояние вещества. Жидкие кристаллы...................... 89 Классификация неорганических веществ и её относительность......... 93 Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова................................................ 99 ..... 223\ Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Классификация органических соединений....... 105 Полимеры........................................................ 110 Смеси веществ, их состав и способы разделения................... 114 Смеси веществ, их состав и способы разделения. Количественный состав смесей................................................ 118 Дисперсные системы.............................................. 122 Химические реакции и их классификация........................... 127 Скорость химической реакции..................................... 131 Обратимость реакций и химическое равновесие..................... 136 Окислительно-восстановительные реакции.......................... 142 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.............. 146 Химические источники тока....................................... 150 Систематическое положение человека в мире животных.............. 155 Генетика человека............................................... 159 Физика человека................................................. 162 Химия человека.................................................. 166 Витамины. Гормоны. Лекарства.................................... 172 Здоровый образ жизни............................................ 177 Физика на службе здоровья человека.............................. 182 Элементарны ли элементарные частицы?............................ 186 Большой адронный коллайдер...................................... 189 Атомная энергетика.............................................. 192 Продовольственная проблема и пути её решения.................... 196 Биотехнология................................................... 199 Нанотехнологии.................................................. 204 Физика и повседневная жизнь человека............................ 207 Химия в быту.................................................... 213 Синергетика..................................................... 217 Естествознание и искусство...................................... 219